科粵2011課標(biāo)版九年級化學(xué)上冊第二章2.3-構(gòu)成物質(zhì)的微粒

2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒

———原子和離子第二課時(shí)

水氧氣+氫氣

電解

通電+水分子氫原子氧原子氫分子氧分子思考：1.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？

2.分子和原子的主要區(qū)別是什么？

通電復(fù)習(xí)提問認(rèn)識原子1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。2、19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出

出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微

小的不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子。電子湯姆森原子西瓜模型1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式模型。原子原子核＋核外電子－原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫+++++++-電子---電子中子質(zhì)子原子核p49討論與交流：仔細(xì)觀察這個(gè)表，你能獲得哪些信息？1.不同原子質(zhì)子數(shù)不同。2.同一原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。3.同一原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。4.有的原子，原子核內(nèi)無中子（H）。結(jié)論：質(zhì)子數(shù)→原子種類決定質(zhì)子

中子

原子的構(gòu)成原子核（＋）核外電子（－）原子不顯電性核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)每個(gè)電子帶１個(gè)單位負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶１個(gè)單位正電荷不帶電交流共享：●、根據(jù)原子中各種微粒的帶電情況，討論核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系。課堂訓(xùn)練：我國已發(fā)射一顆繞月球探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦。氦原子核是由1個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，其核外電子數(shù)為（）A、1 B、2 C、3 D、6B不同的原子，含有的電子數(shù)目不同。在多電子原子中，核外電子的能量是不同的。能量低的在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。能量高的在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。知識拓展三、原子結(jié)構(gòu)示意圖【思考】電子在原子核外空間里做高速運(yùn)動(dòng)，它們會(huì)相互碰撞打架嗎？

核外電子排布的特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的,原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。第一層最多容納2個(gè)電子第二層最多容納8個(gè)電子最外層不能超過8個(gè)電子（若只有一個(gè)電子層，則最外層最多能容納2個(gè)電子）排布特點(diǎn)2:原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層該電子層的電子數(shù)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，思考Na原子的電子排布+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar2、以上各原子中，哪些是金屬原子？哪些是非金屬原子？1、以上各原子的核外電子排列有什么規(guī)律？核電荷數(shù)為1-18的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：金屬原子非金屬原子稀有氣體原子金屬原子：最外層電子數(shù)＜4個(gè)，易失去電子；非金屬原子：最外層電子數(shù)≥4個(gè)，易得到電子；稀有氣體原子：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）。（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體的原子這樣的結(jié)構(gòu)叫穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。

金屬原子和非金屬原子的結(jié)構(gòu)都不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它們在化學(xué)變化中容易失去電子或得到電子，來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不易失去也不易得到電子8個(gè)（氦為2個(gè)）易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般等于或多于4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般少于4個(gè)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子非金屬原子金屬原子化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況最外層電子數(shù)原子與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】原子化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定小結(jié)、原子核外電子分層排布規(guī)律③

最外層最多只能容納8個(gè)電子（第一層為最外層是2個(gè)）；

次外層最多只能容納18個(gè)電子

倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子；②每個(gè)電子層最多只能容納2n2電子。（n為電子層）如：①能量最低原理：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；即由能量低高第一層最多排2個(gè)電子第二層最多排8個(gè)電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層小結(jié)：+826氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核該電子層上的電子數(shù)認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)某原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，請回答：該原子的核電核數(shù)是，最外層電子數(shù)是，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，屬于原子（填金屬、非金屬或稀有氣體）177得到非金屬2、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子原子核內(nèi)共有

個(gè)質(zhì)子，次外層上有

電子，該粒子容易

（填“得到”或“失去”）電子。118失去根據(jù)“題15圖”回答：硫原子的質(zhì)子數(shù)

為

，該元素的原子易

（填“得”或“失”）電子。

走近中考3、與其祈求生活平淡點(diǎn)，不如祈求自己強(qiáng)大點(diǎn)。7、在別人嘴里，永遠(yuǎn)不會(huì)是原本的自己。10、仰望天空的孩子并不憂傷，°的仰角不過是偽裝的姿態(tài)。6、勤勞是財(cái)富的源泉，成功沒有捷徑，只有努力，加油!18、同在一個(gè)環(huán)境中生活，強(qiáng)者與弱者的分界就在于誰能改變它。14、時(shí)間不能增添一個(gè)人的生命，然而珍惜光陰卻可使生命變得更有價(jià)值。4、過去是經(jīng)歷，現(xiàn)在是嘗試，未來是期待。經(jīng)歷過，嘗試著，就有期待。18、不要嘲笑鐵樹。為了開一次花，它付出了比別的樹種更長久的努力。20、與其回味昨日的溫暖，不如好好把握今日的花香。17、敵人變成戰(zhàn)友多半是為了生存，戰(zhàn)友變成敵人多半是為了金錢。1、人最大的阻力是自己，好多想法在實(shí)施前往往被自己槍斃了。20、時(shí)刻回想自己有什么，想要什么