2015年春高一下學(xué)期人教版必修二預(yù)習(xí)學(xué)案-人教課標(biāo)版4

【新編導(dǎo)學(xué)案】高中化學(xué)人教版必修：1.2.2元素周期律（）第一章第二節(jié)元素周期律（）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】、元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律、元素周期律的本質(zhì)【復(fù)習(xí)鞏固】、核外電子的排布的規(guī)律有哪些？.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；.每層最多容納的電子數(shù)為(代表電子層數(shù))；.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層.最外層電子數(shù)不超過(guò)個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)個(gè)).寫出下列離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：【基礎(chǔ)知識(shí)】一、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性非金屬性二、第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律[實(shí)驗(yàn)一]、和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀察現(xiàn)象。與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱()中強(qiáng)堿()[實(shí)驗(yàn)二]、與稀鹽酸反應(yīng)比較現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論[總結(jié)]、、與水反應(yīng)越來(lái)越，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來(lái)越，金屬性逐漸。如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱？閱讀[資料]:單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸（比酸性強(qiáng)）結(jié)論閱讀探究：請(qǐng)完成表格元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸性結(jié)論硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)[小結(jié)]第三周期元素，金屬性逐漸，非金屬性逐漸【總結(jié)】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸，得電子能力逐漸。三、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期從左到右，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。四、元素周期律（）定義：。（）實(shí)質(zhì)：?！咀灾魈骄俊扛鶕?jù)—號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。【跟蹤練習(xí)】、元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)是什么？、下列元素原子半徑最大的是、、、、、下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是、、、、、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為,該元素的最高價(jià)氧化物的分子式為.【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】請(qǐng)畫(huà)出、、的原子結(jié)構(gòu)示意圖、、的化合價(jià)分別是，推測(cè)：它們的失電子能力逐漸，金屬活潑性逐漸．與冷水反應(yīng)的方程式為與熱水反應(yīng)的方程式為能夠證明與熱水反應(yīng)放出的氣泡是氫氣的方法是能夠證明與熱水反應(yīng)生成了堿的方法是，現(xiàn)象是。證明、（）、（）堿性強(qiáng)弱的現(xiàn)象是從以上實(shí)驗(yàn)得知，三種金屬化學(xué)活潑性順序?yàn)?，你判斷的依?jù)是請(qǐng)畫(huà)出、、、四種非金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它們的主要化合價(jià)是，根據(jù)推測(cè)金屬活動(dòng)性的經(jīng)驗(yàn)，可以推測(cè)這四種非金屬原子的得電子能力逐漸。寫出、、、四種氫化物的化學(xué)式，它們的穩(wěn)定性依次可以從非金屬與反應(yīng)，生成的難易程度，或者的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的反應(yīng)，推測(cè)非金屬之間的活潑程度。、、、的活潑性順序?yàn)椋蛘哒f(shuō)非金屬性逐漸。．綜合第三周期的種元素性質(zhì)變化規(guī)律的例子，我們可以得出以下的規(guī)律：同一個(gè)周期的元素，相同，但是逐漸遞增，電子能力逐漸，電子能力逐漸，從宏觀方面看來(lái)，就是性逐漸減弱，性逐漸增強(qiáng)。這種元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈規(guī)律性的變化，稱之為。．第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（）、原子半徑比鉀的原子半徑大、氯化物難溶于水、原子半徑比鎂的原子半徑大、碳酸鹽易溶于水．某元素的氣態(tài)氫化物的分子式為，則的最高正價(jià)含氧酸的分子式為、

、C、、．、是元素周期表Ⅶ族的兩種元素。下列敘述中不能說(shuō)明的非金屬性比強(qiáng)的（）．原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)少．酸性：>．的氣態(tài)氫化物比的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定．單質(zhì)能將從溶液中置換．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()．、、原子最外層電子數(shù)依次增多．、、元素最高正價(jià)依次升高．、、原子半徑依次增大．、、的電子層數(shù)依次增多．某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為，則該元素原子的最外層電子．．C．()．某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為，下面的敘述不正確的是()．該元素的原子最外層上有個(gè)電子．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為．該元素是非金屬元素．該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()．元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變．元素的原子半徑呈周期性變化．元素原子的核外電子排布呈周期性變化．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化．、兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量大于，由此可知()．的氧化性小于．的氧化性大于．的還原性小于．的還原性大于．下列遞變規(guī)律正確的是()．、、、原子半徑依次增大．、、、的還原性依次增強(qiáng)．、、、的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)．、()、()、()的堿性依次增強(qiáng)．下列敘述中，能肯定金屬比金屬活潑性強(qiáng)的是()．原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)少．原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)多．從酸中置換出的比從酸中置換出的多．常溫時(shí)，能從水中置換出，而不能.．(·廣東)下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()．、、元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多．第二周期元素從到，非金屬性逐漸增強(qiáng)．因?yàn)楸热菀资ル娮?，所以比的還原性強(qiáng)．與為同主族元素，且比的非金屬性強(qiáng)．下列敘述正確的是()．同周期元素中，第Ⅶ族元素的原子半徑最大．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體．第Ⅵ族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子．所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等．周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確的是()．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)．主族元素最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)．第主族元素其最高正化合價(jià)為十價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值為(≥)．第主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為，氫化物分子式為(≥)．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是()．原子的最外電子層上都有個(gè)電子．其原子與同周期、Ⅱ族元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑．范德華半徑比同周期Ⅶ族元素原子的大．短周期元素、和，已知元素原子最外層只有個(gè)電子，元素原子的層上的電子數(shù)是它的層和層電子總數(shù)的一半，元素原子的層上的電子數(shù)比元素原子的層上的電子數(shù)少個(gè)，則三種元素所形成的化合物的分子式不可能是．．3C．、、、、是同一周期的五種主族元素，和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性>；、兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性>。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()．<<<<．<<<<．<<<<．<<<<【拓展提升】．超重元素“穩(wěn)定島”的預(yù)言：自然界中可能存在著原子序數(shù)為的元素的穩(wěn)定同位素。請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律，預(yù)測(cè)：()它在周期表的哪一周期?哪一族?是金屬還是非金屬?()寫出它的最高價(jià)氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式，并估計(jì)后者的酸堿性。()它與氯元素能生成幾種化合物?哪種較為穩(wěn)定?．、、、是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，、是金屬元素，、是非金屬元素。（）、各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為。（）與可形成化合物，該化合物的電子式為。（）的低價(jià)氧化物通入單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（）比較、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性＿＿＞＿＿（用分子式表示）（）、、、四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛(ài)的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛(ài)的種子、培育愛(ài)的心靈的過(guò)程中，追求著未來(lái)的事業(yè)，成就著輝煌