2024年山西省大同一中等高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024年山西省大同一中等高三第六次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、白色固體Na2S2O4常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。下列關(guān)于Na2S2O4說法不正確的是A．可以使品紅溶液褪色B．其溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑C．其溶液可以和Cl2反應(yīng)，但不能和AgNO3溶液反應(yīng)D．已知隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2，則其殘余固體產(chǎn)物中可能有Na2S2O32、25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L－1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb＝100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．Ka(HA)＝1×10－6B．b點(diǎn)c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)C．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大D．c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小3、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()YZMXA．簡單離子半徑大?。篗＜ZB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YC．X與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)D．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)4、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積5、化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列描述正確的是A．流感疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．乳酸()通過加聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料C．“客從南溟來，遺我泉客珠。”“珍珠”的主要成分屬于有機(jī)高分子化合物D．水泥是由石灰石、石英砂、純堿為原料燒制而成的6、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯(cuò)誤的是A．“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B．“嫦娥四號”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C．5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D．“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素7、甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)?H=-QkJ/mol，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．Q>0B．600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的υ(正)<υ(逆)C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)D．從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)8、下列說法正確的是A．配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2發(fā)生水解B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高D．配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高9、下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．空氣被二氧化硫污染后形成酸雨 B．植物進(jìn)行光合作用C．用漂粉精殺菌 D．明礬凈水10、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是()A．溶解度(25℃)：小蘇打<蘇打 B．沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2OC．密度：溴乙烷>水 D．碳碳鍵鍵長：乙烯<苯11、實(shí)驗(yàn)室用H2還原SiHCl3(沸點(diǎn)：31.85℃)制備純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法正確的是()A．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、冰水B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先加熱管式爐，再打開盛裝稀硫酸的分液漏斗C．為鑒定制得的硅中是否含微量鐵單質(zhì)，用到的試劑可以為：鹽酸、雙氧水、硫氰化鉀溶液D．實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室中用堿石灰與氯化銨溶液反應(yīng)制備氨氣12、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素,W處在第一周期。下列說法錯(cuò)誤的是A．X為金屬元素 B．原子半徑:X>Y>Z>WC．Y與Z可形成2種化合物 D．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸13、下列說法中的因果關(guān)系正確的是A．因?yàn)闅浞犸@弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑C．因?yàn)槊鞯\溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)14、幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．NaClO3的溶解是放熱過程B．由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C．可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降溫結(jié)晶方法提純15、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯(cuò)誤的是A．按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)閍→c→b→dB．先啟動(dòng)a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時(shí)點(diǎn)燃酒精燈C．試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D．為了中止反應(yīng)，停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞16、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl(aq)

Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．N2(g)

NH3(g)

Na2CO3(s)17、下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋁B．青銅C．不銹鋼D．生鐵18、對如圖有機(jī)物的說法正確的是（）A．屬于苯的同系物B．如圖有機(jī)物可以與4molH2加成C．如圖有機(jī)物中所有的碳一定都在同一平面上D．如圖有機(jī)物與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)19、下列說法正確的是A．Na2SO4晶體中只含離子鍵B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體，加熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵與分子間作用力D．NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20、W、R、X、Y均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大.Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0；常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．元素的非金屬性為R>Y>WB．原子半徑為W>R>X>YC．R與其他三種元素均可形成二元共價(jià)化合物D．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性為R>W>Y21、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2↑。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．硝石主要成分為硝酸鹽 B．硫磺在反應(yīng)中作還原劑C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．火藥可用于制作煙花爆竹22、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)為取代反應(yīng)B．Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵C．X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶5二、非選擇題(共84分)23、（14分）芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是______，B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。（2）D→E的反應(yīng)類型是_______。（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）寫出E→F的化學(xué)方程式：_________。（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑任用)：________。24、（12分）重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：已知：i．ii．iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：請回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是______，C與E生成M的反應(yīng)類型是______．（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：______Z：______E：______（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：______．（4）1molG一定條件下，最多能與______molH2發(fā)生反應(yīng)（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______①有碳碳叄鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．25、（12分）常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2CS3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)一：探究Na2CS3的性質(zhì)(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。該反應(yīng)中被氧化的元素是__________。實(shí)驗(yàn)二：測定Na2CS3溶液的濃度按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。已知：Na2CS3

+H2SO4＝Na2SO4+CS2

+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，密度1.26g/mL，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(1)盛放堿石灰的儀器的名稱是_______，堿石灰的主要成分是______(填化學(xué)式)。(2)C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入N2一段時(shí)間，其目的是_________。(4)為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對充分反應(yīng)后B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為______。26、（10分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI+I2；⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。回答下列問題：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。27、（12分）鈉與水反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)操作如下：取一張濾紙，用酚酞試液浸潤并晾干，裁剪并折疊成信封狀，濾紙內(nèi)放一小塊（約綠豆粒般大小）金屬鈉，把含鈉的濾紙信封放入水中，裝置如下圖所示。請回答：（1）寫出金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中取用金屬鈉的操作方法是________________。（3）有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是________________。A．實(shí)驗(yàn)過程中，可能聽到爆鳴聲B．實(shí)驗(yàn)過程中，看到濾紙信封由白色逐漸變紅色C．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)之一是由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能直接得出反應(yīng)產(chǎn)物D．實(shí)驗(yàn)過程中，多余的金屬鈉不能放回原試劑瓶中，以免對瓶內(nèi)試劑產(chǎn)生污染28、（14分）某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖2），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用?；卮稷窈廷蛑械膯栴}。Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明）（1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應(yīng)條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。（2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有（填序號）___________。a．溫度b．Cl-的濃度c．溶液的酸度（3）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用（4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質(zhì)為___________（寫化學(xué)式）。29、（10分）地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個(gè)相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價(jià)鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。作負(fù)極的物質(zhì)是___________；正極的電極反應(yīng)式是_____________。（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結(jié)果如下：在pH=4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是_____________。（3）為提高pH=4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：此實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是____，F(xiàn)e2+的作用可能是_________。（2）中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有_______。（寫出一條）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.Na2S2O4溶于水，會與溶解在水中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2能使品紅溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A正確；B.Na2S2O4溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉兩種鹽，反應(yīng)方程式為：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，所以Na2S2O4溶液可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，B正確；C.Na2S2O4中S元素平均化合價(jià)為+3價(jià)，具有還原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2S2O4與Cl2和AgNO3溶液都可以發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.隔絕空氣加熱Na2S2O4分解可生成SO2和兩種鹽Na2S2O3、Na2SO3，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2、D【解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)<0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH－)<0.1mol/L，則BOH是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。【詳解】A、由圖可知0.1mol/LHA溶液的pH=3，根據(jù)HA?H++A－可知Ka=10－3×10－3/0.1=10－5，A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A－)>c(H+)=c(OH－)，B錯(cuò)誤；C、a→b是酸過量和b→c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)時(shí)，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；答案選D。3、D【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琈為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗＜Z，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y，故B正確；C．X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)睛】比較簡單離子半徑時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大小。4、C【解析】

A項(xiàng)，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項(xiàng)，自然降雨時(shí)H2O會與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。5、A【解析】

A．流感疫苗屬于蛋白質(zhì)，溫度過高會使蛋白質(zhì)變性，A選項(xiàng)正確；B．乳酸()通過縮聚反應(yīng)可制得可降解的聚乳酸塑料，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．“珍珠”的主要成分是CaCO3，屬于無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水泥是由黏土和石灰石燒制而成的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】

A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；B.SiC―Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si，故C錯(cuò)誤；D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1，中子數(shù)分別是0、1、2，所以互為同位素，故D正確；選C。7、B【解析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0，A錯(cuò)誤；B.600K時(shí)，Y點(diǎn)變成X點(diǎn)，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說明Y點(diǎn)甲醇υ(正)＜υ(逆)，B正確；C.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫度實(shí)現(xiàn)，而增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】

A.Fe(NO3)2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe(NO3)2溶液時(shí)，為了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因?yàn)橄跛崮軐嗚F離子氧化為鐵離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，使溶液進(jìn)入到錐形瓶中，慢慢加標(biāo)準(zhǔn)溶液，以減小實(shí)驗(yàn)誤差，選項(xiàng)B正確；C.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，測酸后的溫度計(jì)若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計(jì)上殘留的酸液就會與溶液中的堿發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.NH4NO3溶于水吸熱，使溶液溫度降低，配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)，溶解后，就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，會導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、D【解析】

A．二氧化硫溶于與水生成亞硫酸，亞硫酸容易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．植物光合作用利用光能將二氧化碳和水合成有機(jī)物，并產(chǎn)生氧氣，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．用漂粉精殺菌利用了次氯酸根的強(qiáng)氧化性，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故答案選D。10、B【解析】

A．在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B．由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點(diǎn)反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S，故B錯(cuò)誤；C．溴代烴和碘代烴的密度均大于水，故溴乙烷的密度比水的大，故C正確；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯<苯，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素及其對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于溶解度、硬度、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常的升高。11、C【解析】

A.裝置Ⅲ的作用是使SiHCl3揮發(fā)，Ⅲ中應(yīng)盛裝熱水，故A錯(cuò)誤；B.氫氣、氧氣的混合氣體加熱易爆炸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開盛裝稀硫酸的分液漏斗，用生成的氫氣把裝置中的空氣排出，再加熱管式爐，故B錯(cuò)誤；C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，用雙氧把亞鐵離子氧化為鐵離子，若加入硫氰化鉀溶液后變紅，則說明含有鐵單質(zhì)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)室中一般用加熱堿石灰與氯化銨固體混合物制備氨氣，裝置圖為，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解析】

W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第ⅢA族，且只能是金屬元素，則為Al；Y為第ⅤA族，且為短周期，則為P；Z為第ⅦA族，則為Cl。A.W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B.原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得X>Y>Z>W，故B正確；C.P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D.Y為P，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選D。13、B【解析】

A．二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C．明礬水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能用于自來水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。14、C【解析】

A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系，無法確定其溶解過程的熱效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知，不能求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理，因?yàn)镹aCl溶解度小而從溶液中析出，使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】

A．制得氯氣后，應(yīng)先除HCl后干燥，A正確；B．通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，表明空氣已排盡，此時(shí)點(diǎn)燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C．試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯(cuò)誤；D．關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會停止，D正確。故選C。16、C【解析】

A、電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成FeCl2，則不能實(shí)現(xiàn)，故A不符合題意；B、S在空氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則不能實(shí)現(xiàn)，故B不符合題意；C、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn)，故C符合題意；D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，食鹽水、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而不能生成碳酸鈉，則不能實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意。故選：C?！军c(diǎn)睛】侯氏制堿法直接制備的物質(zhì)是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在飽和食鹽水中的溶解度較小而析出，NaHCO3固體經(jīng)過加熱分解生成Na2CO3。17、A【解析】合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法熔合成的具有金屬特性的物質(zhì)；鋁是純凈物，不屬于合金，故A正確；青銅是銅與錫或鉛的合金，故B錯(cuò)誤；不銹鋼是鐵中含有鉻、鎳的合金，故C錯(cuò)誤；生鐵是鐵和碳的合金，故D錯(cuò)誤。18、D【解析】

A、該有機(jī)物中含有氧元素，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，均能發(fā)生加成反應(yīng)，題干并未告知有機(jī)物的量，故無法判斷發(fā)生加成反應(yīng)消耗氫氣的量，故B錯(cuò)誤；C、與苯環(huán)相連接的碳原子與苯環(huán)之間化學(xué)鍵為單鍵，可旋轉(zhuǎn)，因此該機(jī)物中所有的碳不一定都在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物含有羧基，能與鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。19、B【解析】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強(qiáng)，所以B正確；C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價(jià)鍵，故加熱融化時(shí)只克服原子間的共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。20、D【解析】

W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族；W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，Y為硅，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答?！驹斀狻緼.

W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R>W>Y，故A錯(cuò)誤；B.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是X>Y>W>R，故B錯(cuò)誤；C.活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R>W>Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽>W>Y，故D正確；故選D。21、B【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；B.硫元素化合價(jià)由0降低為-2，硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；答案選B。22、B【解析】

A．由X生成Y，是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代，A正確；B．Y使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；C．X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，C正確；D．醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng)，前者最多消耗H24mol，后者最多消耗H25mol，D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】

本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識，意在考查學(xué)生推斷能力。（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán)；（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類型；（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G的結(jié)構(gòu)簡式；（4））E→F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H，則該有機(jī)物具有對稱結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?！驹斀狻浚?）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式確定其官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析，D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。本小題答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對比D和E的結(jié)構(gòu)簡式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）E→F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為：+C6H5CH2Br+HBr。（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H，則該有機(jī)物具有對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡式可知，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為或本小題答案為：、（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。24、羥基、醛基酯化反應(yīng)CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【解析】

有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為，A為，A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B，故B為，B氧化生成C為；由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質(zhì)為、，所以E為，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3CHO，由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH2=CHCH=CHCHO，比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCHO，Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得G，Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E，乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，據(jù)此答題。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式是，Z為CH2=CHCHO，E為；(3)C為；和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為；(4)G為CH2=CHCH=CHCHO，1molG一定條件下，最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng)；(5)G為CH2=CHCH=CHCHO，根據(jù)條件①有碳碳叄鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等；(6)乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，合成路線為。25、CS32-+H2O?HCS3-+OH-S干燥管CaO和NaOHCS2+2OH-＝COS22-+H2O將裝置中殘留的的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L【解析】

實(shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；(2)根據(jù)Na2CS3中元素化合價(jià)是否是該元素的最高價(jià)態(tài)來進(jìn)行判斷；實(shí)驗(yàn)二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，根據(jù)c＝計(jì)算A中Na2CS3溶液的濃度?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一：(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽，則CS32-在水中發(fā)生水解，離子方程式為：CS32-+H2O?HCS3-+OH-；(2)Na2CS3中Na為+1價(jià)，C為+4價(jià)，都是元素的最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，S為-2價(jià)，是硫元素的低價(jià)態(tài)，能夠被氧化，所以被氧化的元素是S；實(shí)驗(yàn)二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2COS2和H2O，相關(guān)離子方程式為：CS2+2OH-＝COS22-+H2O；(3)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；(4)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時(shí)間，然后對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑色固體，n(CuS)＝＝0.0875mol，根據(jù)關(guān)系式Na2CS3～H2S～CuS得n(Na2CS3)＝n(CuS)＝0.0875mol，c(Na2CS3)＝＝1.75mol/L。26、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成?！驹斀狻?1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測溶液（有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I2，使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中，Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，據(jù)5Fe2+~MnO4-（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），樣品反應(yīng)后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O），得2x+y=36.00×10-3mol又據(jù)2Cu2+~I2~2S2O32－，得2x+y=0.1000mo1·L－1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%，w(CuS)==36.9%。【點(diǎn)睛】混合物的計(jì)算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測定實(shí)驗(yàn)。27、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑用鑷子取出金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤