人教版九年級化學下冊第九單元溶液專題測試試題（含答案解析）

人教版九年級化學下冊第九單元溶液專題測試考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、如圖是NH4Cl的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．50℃時，NH4Cl的溶解度為50gB．50℃時，在50g水中加入30gNH4Cl，所得到的溶液質(zhì)量為80gC．把50℃時NH4Cl的飽和溶液，降溫到40℃，有晶體析出D．要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點轉(zhuǎn)化為b點，可升高溫度到60℃2、a、b、c、d四只燒杯中分別盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同溫度的水各100g，分別向其中加入50g硝酸鉀，充分溶解后的情況如下圖所示，下列有關判斷正確的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃時，硝酸鉀的溶解度為50g/100g水C．a(chǎn)、b、c三只燒杯中的溶液都是飽和溶液D．四只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為：a<b<c=d3、如圖所示裝置，向小試管的水中加入某種物質(zhì)后，U形管A側(cè)支管液面上升，B側(cè)支管液面下降，則加入的物質(zhì)是A．氫氧化鈉固體 B．硝酸銨晶體C．氯化鈉晶體 D．濃硫酸4、發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液5、類推是化學學習中常用的思維方法。類推結(jié)果正確的是A．溶液一定是均一穩(wěn)定的，則均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．單質(zhì)只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C．化合物中元素都顯化合價，則同種元素在一種化合物中化合價一定相同D．燃燒一定都伴隨發(fā)光發(fā)熱，則有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的一定是燃燒6、硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：a>b>cB．氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀相似C．a(chǎn)、b、c三點對應的溶液均為飽和溶液D．從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法：冷卻熱的飽和溶液7、下列所示實驗設計不能達到預期目的的是A．驗證質(zhì)量守恒定律B．驗證生石灰遇水放熱C．探究二氧化碳能否溶于水 D．比較黃銅和純銅的硬度8、下列說法中，錯誤的是A．將食鹽溶于水后，溶質(zhì)以分子形式存在 B．洗滌劑可乳化餐具上的油污C．物質(zhì)在溶解的過程中，有的放熱、有的吸熱 D．汽油可溶解衣服上的油漬9、某同學自制汽水（如下圖）并記錄了心得，下列記錄正確的是溫度/℃05101520碳酸氫鈉的溶解度/g6.97.458.859.610.35A．①中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為1：50 B．②中溶液為碳酸氫鈉的不飽和溶液C．⑤搖勻放入冰箱后氣泡增多 D．⑤搖勻放入冰箱后有碳酸氫鈉析出10、下列說法正確的是A．100g水溶解了30g某物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解度為30gB．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C．溫度相同條件下，同一種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大D．20℃，某物質(zhì)的溶解度為20克，此時它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分數(shù)是20%第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、根據(jù)所給氯化鈉和碳酸鈉的溶解度及溶解度曲線的信息，回答下列問題。溫度/°C010203040溶解度氯化鈉/g35.735.83636.336.6碳酸鈉/g6101836.550（1）如圖中表示Na2CO3溶解度曲線的是___________(填“A”或“B”)，10℃時將3.5gNaCl加入10g水中充分溶解，得到的是___________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（2）m點表示的意義是___________。（3）t2℃時將40g固體A加入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________(結(jié)果精確到0.1%)。（4）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提純Na2CO3應采取的方法是___________(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。2、實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。實驗操作如下：（1）托盤天平右盤上砝碼的質(zhì)量為______g，量取水的體積為______mL（水的密度為1g/mL）。（2）操作B中玻璃棒的作用是______。（3）實驗操作順序是______（填序號）。（4）從配好的溶液中倒出50g，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______。3、如圖為甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在45℃時，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水中，所形成的溶液質(zhì)量是______。若降溫到20℃時，所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將____（填“變大”或“變小”）。（2）將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者____溫度。（選填“升高”或“降低”）4、根據(jù)表中氯化鈉和硝酸鉀部分溶解度數(shù)據(jù)分析，回答下列問題。溫度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）20℃時，氯化鈉的溶解度是______g。（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而______，與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響______（填“較大”或“較小”）。（3）20℃時，在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，將溶液溫度升高到30℃（不考慮水分蒸發(fā)），所得溶液是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。（4）海水曬鹽利用的結(jié)晶方法是______，氯化鈉適用這一方法結(jié)晶是因為______。5、下表是KNO3和NaCl兩種固體物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，請回答：溫度（℃）102030405060溶解度（g）KNO320.931.645.863.985.5110NaCl35.836.036.336.637.037.3（1）上述兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響比較大的是________。（2）要使KNO3從其溶液中全部結(jié)晶出來，應該采用的結(jié)晶方法是______。（3）60℃時，用100g水配成KNO3飽和溶液再將其降溫到10℃，析出結(jié)晶_______g。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、某年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取24g“石頭紙”樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應）。向其中逐漸加入100g稀鹽酸，所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算。（1）“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為_____g；（2）樣品與100g稀鹽酸充分反應后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少？（3）計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）2、環(huán)境監(jiān)測部門對一造紙廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)其主要的污染物為NaOH。為了測定污水中NaOH的含量，他們首先把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸20g，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸；然后取50g污水于燒杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g時恰好完全反應（假定污水中的其它成分不與硫酸反應，發(fā)生反應的化學方程式為）。請計算：（1）把20g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要加入水的質(zhì)量是______g。（2）污水中所含NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）3、將一定質(zhì)量的金屬鎂投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．試求：(已知：H-1O-16Mg-24S-32)（1）完全反應后生成H2的質(zhì)量為_________g；（2）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。4、2020年新型冠狀病毒肆虐全球。過氧乙酸溶液是殺死細菌和病毒的一種有效藥劑，某商店出售一種過氧乙酸消毒液，其標簽上的部分文字說明如圖所示。（1）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為__________。（2）若將100g40%過氧乙酸消毒液稀釋為2%的過氧乙酸溶液用于教室噴霧消毒，需要加入水的質(zhì)量是_____？(寫出計算過程)5、實驗室常用3%的過氧化氫溶液制備氧氣。（1）欲配置100g3%的過氧化氫溶液，需取用10%的過氧化氫溶液____________mL。（2）含0.04mol溶質(zhì)的過氧化氫溶液完全反應，能產(chǎn)生多少克的氧氣___________?（根據(jù)化學方程式列式計算）（3）反應結(jié)束后，發(fā)生裝置內(nèi)剩余氣體的主要成分為氧氣，請設計實驗方案，收集該剩余氣體______________。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、生活中鋼鐵腐蝕的基本原理是形成鐵-碳原電池，這一原理在人類日常生活中有廣泛的應用，比如，鐵系脫氧劑和自熱暖貼。以生活中糕點中的脫氧劑質(zhì)量配方（鐵粉：活性炭：氯化鈉=1：0.15：0.2）為參照，保持鐵粉質(zhì)量固定為5g，在密閉的實驗環(huán)境中，使用氧氣傳感器測定鐵-碳原電池反應中氧氣含量的變化，探究鐵-碳原電池反應速率的影響因素。實驗1：探究不同種類的炭粉對反應速率的影響實驗編號鐵粉/g炭粉/g氯化鈉/g1-150.75（活性炭粉）11-250.75（石墨粉）1實驗2：探究不同用量的活性炭粉對反應速率的影響實驗編號鐵粉/g活性炭粉/g氯化鈉/g2-15012-250.7512-351.5a實驗3：探究不同用量的氯化鈉對反應速率的影響實驗編號鐵粉/g活性炭粉/g氯化鈉/g3-150.7503-250.7513-350.752（解釋與結(jié)論）（1）鋼鐵腐蝕是鐵、水和________共同作用。（2）實驗1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推測其原因是______。（3）實驗2-3中a=_____g。（4）實驗3的結(jié)論是_______。（反思與評價）（5）以下說法正確的是_______。（填序號）A鐵在氯化鈉溶液中比在水中腐蝕速率更快B在鐵—碳原電池中，加入活性炭粉是加快反應速率的關鍵因素之一C在鐵—碳原電池中，活性炭粉和氯化鈉的質(zhì)量越多越好D這個實驗目的之一可以配制出效果更好的脫氧劑（6）放置一段時間的脫氧劑，檢驗其是否完全失效的方法是________。2、某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。（查閱資料）經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為_____。（對比實驗）編號操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體（1）比較實驗乙和實驗_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據(jù)是_____。（猜測與探究）小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測：Cl﹣破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：操作現(xiàn)象結(jié)論推論（1）向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或_____能破壞氧化鋁薄膜（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體_____氧化鋁薄膜未被破壞Na+和都不能破壞氧化鋁薄膜設計上表中實驗（2）的目的是_____。3、仔細閱讀下面的探究實驗信息，回答相關問題Ⅰ.（實驗目的）探究溶解過程中，溶液溫度的變化情況。Ⅱ.（查閱資料）（1）物質(zhì)溶解于水的過程包括吸收熱量（Q吸）的擴散過程和放出熱量（Q放）的水合過程。（2）實驗條件下，水的凝固點為0℃、沸點為100℃。Ⅲ.（提出猜想）物質(zhì)溶解過程中，溶液的溫度可能升高或降低或不變。Ⅳ.（實驗探究）某探究小組的同學設計了如圖所示的兩種方案。在圖2所示方案中，每次加入物質(zhì)b之前均使用溫度計控制熱水溫度，使之保持在99℃。V.（實驗結(jié)論）（1）圖1所示實驗中，若加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明溶液的溫度_____（填“升高”或“降低”或“不變”）。Ⅵ.（拓展實驗）按照圖3所示進行實驗。若物質(zhì)c為NaOH，則U型管內(nèi)的左邊液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右邊液面；若U型管內(nèi)的液面位置變化與之相反，則物質(zhì)c為________（填序號）。①CaO②NH4NO3③濃H2SO4Ⅶ.（反思交流）（1）該小組的同學進一步就物質(zhì)溶解過程中溶液溫度變化的原因展開了討論，分析得出：若Q吸_____Q放（填“>”或“<”或“=”），則溶液溫度升高；若Q吸與Q放的相對大小與之相反，則溶液溫度降低：若Q吸=Q放，則溶液溫度不變。（2）在圖2所示方案中，小張同學對實驗現(xiàn)象很感興趣，他繼續(xù)向熱水中加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，又看到沸騰現(xiàn)象，至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后（出現(xiàn)固體剩余后，再繼續(xù)加固體，固體也不在繼續(xù)溶解），再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，就看不到沸騰現(xiàn)象。請解釋不再產(chǎn)生沸騰現(xiàn)象的原因________。4、某化學小組從理論上初步探究“已知質(zhì)量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”。（分析提純方法）硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度溫度/℃020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）20℃時，NaCl的溶解度為_____。將20gNaCl加入50g水中配制成_____gNaCl溶液。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3的溶解度曲線_____。（3）根據(jù)KNO3的溶解度曲線，預測KNO3在70℃時的溶解度約為_____g。（設計提純步驟）①選取樣品（85gKNO3和5gNaCl的混合物）②配制80℃時KNO3的飽和溶液（加水約50mL，水的密度約為1g?mL﹣1）③降溫至20℃④得到晶體（設計提純方案）（4）為了證明④中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學結(jié)合已有知識，從理論上初步設計了以下方案；（不考慮不同溶質(zhì)對溶解度的相互影響及實驗過程中水和固體的損失等影響因素）方案一通過化學實驗進行檢驗，取少量④中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加_____，觀察實驗現(xiàn)象沒有_____產(chǎn)生，則不含NaCl。方案二計算析出KNO3晶體的質(zhì)量約為_____g（精確到整數(shù)）與④中得到晶體的質(zhì)量進行比較，若相等，則不含NaCl。5、設計實驗、動手操作、觀察現(xiàn)象、記錄信息、提煉證據(jù)、進行推理、形成結(jié)論是化學學習的重要方法。（1）學習化學概念“飽和溶液”——實驗“KNO3溶于水”[實驗用品]KNO3（研磨處理）、水、玻璃棒、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯等。[實驗探究]在室溫20℃下，向小燒杯中加入20mL水，按下表中設計的操作步驟進行實驗。實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗推理實驗結(jié)論I加入2gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液在一定溫度下，一定量水中不能無限制地溶解溶質(zhì)Ⅱ再加入5gKNO3，攪拌部分溶解_____Ⅲ加熱，攪拌____不一定形成飽和溶液KNO3的溶解度隨溫度的升高而_________Ⅳ再加入5gKNO3，攪拌全部溶解不一定形成飽和溶液Ⅴ放在冷水的大燒杯中冷卻析出晶體一定形成飽和溶液KNO3可用__________的方法結(jié)晶增加溶劑的質(zhì)量，可將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液Ⅵ_______，攪拌全部溶解一定形成不飽和溶液[實驗反思]①KNO3預先研磨處理的目的是____________________________。②實驗步驟_____________（填實驗序號，下同）中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大。③比較實驗步驟___________中觀察到的實驗現(xiàn)象，經(jīng)分析推理，可得出將KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的另一種方法，即升高飽和溶液的溫度。（2）應用化學知識“身邊的化學”——體驗“家庭燃料的變遷”[文獻資料]①天然氣和煤都是___________（選填“可再生”或“不可再生”）能源；天然氣的主要成分是_______（填化學式）。②我國近50年來家庭燃料變遷：煤或木柴→液化石油氣或管道煤氣→天然氣③CO2能產(chǎn)生___________效應，SO2易導致酸雨。④充分燃燒天然氣和煤各1kg產(chǎn)生CO2和SO2的質(zhì)量如下圖所示。[證據(jù)推理]各級政府推廣“利用天然氣代替煤作家庭燃料”，分析文獻資料可知實施該項舉措的科學依據(jù)是_________________。[聯(lián)系實際]為防止燃氣泄漏造成危險，使用天然氣的家庭“將報警器安裝位置確定在燃氣灶附近墻壁的上方”，這是基于天然氣具有_______________的性質(zhì)。[反思拓展]保護生態(tài)環(huán)境是建設“人類命運共同體”的重要組成部分，我國科學家正在利用和開發(fā)H2等新能源，在一定程度上減少對環(huán)境的污染。請再列舉一例可利用的新能源：______________。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，50℃時，NH4Cl的溶解度為50g，故選項正確；B、50℃時，氯化銨的溶解度是50g，所以在50g水中加入30gNH4Cl，只能溶解25g的晶體，所得到的溶液質(zhì)量為75g，故選項錯誤；C、氯化銨的溶解度隨溫度的降低而減小，所以把50℃時NH4Cl的飽和溶液，降溫到40℃，有晶體析出，故選項正確；D、通過分析溶解度曲線可知，要使NH4Cl溶液的狀態(tài)從a點轉(zhuǎn)化為b點，可升高溫度到60℃，故選項正確。故選B【點睛】2、D【詳解】A、硝酸鉀溶解度隨溫度升高而變大，a中硝酸鉀沒有完全溶解，b中比a溶解更多，c、d中完全溶解，可以判斷出T1℃＜T2℃，但是T2℃和T3℃的大小不能判定，故A錯誤；B、T2℃時，硝酸鉀全部溶解，此時此溫度下硝酸鉀溶液是否是飽和溶液不能確定，所以此溫度下溶解度是否是50g不能確定，故B錯誤；C、a、b中溶質(zhì)沒有完全溶解，此時溶液為飽和溶液。c、d中在各自溫度下的溶解度未知，所以不能判定是否飽和，故C錯誤；D、a中硝酸鉀沒有完全溶解，b中比a溶解更多，cd中溶質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)cd大于b，b大于a，溶劑相同，此時cd的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于b，b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的。c、d中完全溶解，此時c、d溶液質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。綜上溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a＜b＜c=d。故選D。3、B【分析】U形管A側(cè)支管液面上升，B側(cè)支管液面下降，說明錐形瓶內(nèi)壓強變小?！驹斀狻緼.氫氧化鈉固體溶于水放熱，瓶內(nèi)壓強增大，與題意不符。B.硝酸銨晶體溶于水吸熱，瓶內(nèi)壓強減小，與題意相符。C.氯化鈉晶體溶于水溫度不變，瓶內(nèi)壓強不變，與題意不符。D.濃硫酸溶于水放熱，瓶內(nèi)壓強增大，與題意不符。故選：B4、C【詳解】固體溶質(zhì)從其飽和溶液中以晶體的形式析出的過程是結(jié)晶，所以發(fā)生結(jié)晶現(xiàn)象的溶液，一定是飽和溶液，故選C。5、B【詳解】A、溶液一定是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如蒸餾水是純凈物，不屬于溶液，選項A錯誤；B、單質(zhì)只含一種元素，只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)，選項B正確；C、化合物中元素都顯化合價，但同種元素在一種化合物中化合價不一定相同，例如硝酸銨中前邊和后邊的氮元素的化合價不同，分別為：-3價，+5價，選項C錯誤；D、燃燒一定都伴隨發(fā)光發(fā)熱，但有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如通電的燈泡發(fā)光發(fā)熱，選項D錯誤故選：B。6、D【詳解】A、b、c表示100g水中溶解等量的硝酸鉀，兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，錯誤；B、氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀不相似，錯誤；C、c為該溫度下的不飽和溶液，錯誤；

D、硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法為冷卻熱的飽和溶液，正確。故選D。7、A【詳解】A.碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由于該反應是在敞口容器中進行，所以生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導致左盤質(zhì)量減小，天平發(fā)生傾斜，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，不能達到預期目的；B.將水加入到裝有生石灰的試管中，觀察到U型管中紅墨水的液面是左低右高，說明生石灰與水反應放熱，導致瓶內(nèi)的氣體受熱膨脹壓強變大，可驗證生石灰遇水放熱，能達到預期目的；C.將水倒入裝有二氧化碳的塑料瓶中，觀察到塑料瓶變癟，說明二氧化碳能溶于水，使瓶內(nèi)的氣體壓強小于外界大氣壓，可以探究二氧化碳能否溶于水，能達到預期目的；D.黃銅片與純銅片相互刻畫，有明顯劃痕的是純銅片，可以比較黃銅和純銅的硬度，能達到預期目的；故選A?！军c睛】8、A【詳解】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，所以將食鹽溶于水后，溶質(zhì)以離子形式存在，故選項說法不正確；B、洗滌劑能去油污，利用洗滌劑的乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項說法正確；C、物質(zhì)在溶解的過程中，有的放熱，如氫氧化鈉溶于水放熱，有的吸熱，如硝酸銨溶于水吸熱，故選項說法正確；D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油漬，故選項說法正確。故選A。9、B【詳解】A.①中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶劑的質(zhì)量為500g，溶液的質(zhì)量為510g，則①中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為10g：510g，即1：51，不符合題意；B.由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氫鈉，則20℃時，500g水中最多溶解51.75g，而②中500g水中加入的是1.5g碳酸氫鈉，所以②中溶液為碳酸氫鈉的不飽和溶液，符合題意；C.⑤搖勻放入冰箱后，因溫度降低，氣體在水中的溶解度增大，氣泡減少，不符合題意；D.由表格數(shù)據(jù)可知，0℃時，碳酸氫鈉的溶解度為6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氫鈉，則0℃時，500g水中最多溶解34.5g碳酸氫鈉，而題中500g水中加入的是1.5g碳酸氫鈉，則⑤搖勻放入冰箱后不會有碳酸氫鈉析出，不符合題意。故選B。10、C【詳解】A、100g水溶解了30g某物質(zhì)，未指明溫度及溶液是否達到飽和狀態(tài)，不能確定物質(zhì)的溶解度，不符合題意；B、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，例如氫氧化鈣微溶于水，常溫下其飽和溶液的濃度很低，不符合題意；C、溫度相同條件下，同一種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，符合題意；D、20℃，某物質(zhì)的溶解度為20克，此時它的飽和溶液的溶質(zhì)在整個溶液中的質(zhì)量分數(shù)為，不符合題意；故選C。【點睛】二、填空題1、（1）A不飽和（2）t1℃時，Na2CO3和NaCl的溶解度相等（3）28.6%（4）降溫結(jié)晶【分析】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，故圖中表示碳酸鈉溶解度曲線的是A；10℃時，氯化鈉的溶解度是35.8g，該溫度下，將3.5gNaCl加入10g水中，能全部溶解，形成的是不飽和溶液；（2）由圖可知，t1℃時，A、B的溶解度曲線相交于m點，故m點表示的意義是：t1℃時，Na2CO3和NaCl的溶解度相等；（3）t2℃時，A的溶解度為40g，該溫度下，將40g固體A加入50g水中，充分攪拌后，只能溶解20g，形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：；（4）由圖可知，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故若碳酸鈉中混有少量的氯化鈉，提純碳酸鈉應采取的方法是：降溫結(jié)晶。2、（1）595（2）加速溶解（3）CAB（4）5%【分析】（1）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉質(zhì)量，水的質(zhì)量100g-5g=95g，體積，故填：5；95。（2）溶解時玻璃棒作用，攪拌加速溶解，故填：加速溶解。（3）實驗室配制溶液的步驟，計算、稱量、溶解，故選CAB，故填：CAB。（4）溶液具有均一性，從配好的溶液中倒出50g，剩余的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為5%，故填：5%。3、（1）160變?。?）降低【分析】（1）45℃時，甲物質(zhì)的溶解度為60g，將70g的甲物質(zhì)放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的質(zhì)量為100g+60g=160g；若降溫到20℃時，甲物質(zhì)的溶解度減小，有晶體析出，故所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將變?。唬?）乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低溫度?！军c睛】4、（1）36.0（2）增大較?。?）不飽和（4）蒸發(fā)結(jié)晶氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大【解析】（1）根據(jù)題目中的表格可知，200℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g，故填36.0；（2）根據(jù)題目中的表格可知溫度越高硝酸鉀的溶解度越大，因此硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小；（3）20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，因此在100g水中加入40g硝酸鉀，充分攪拌后，得到的為硝酸鉀的飽和溶液，溶液中有8.4g硝酸鉀固體不溶，升溫至30℃時，硝酸鉀的溶解度變?yōu)?5.8g，剩余的8.4g硝酸鉀固體全部溶解，溶液為不飽和溶液；（4）由于氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，因此氯化鈉結(jié)晶的方法為蒸發(fā)結(jié)晶法，海水曬鹽利用的結(jié)晶方法即為蒸發(fā)結(jié)晶。5、（1）KNO3（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）89.1【分析】（1）根據(jù)圖中不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)分析，KNO3的溶解度受溫度影響較大，故填:KNO3；（2）要將KNO3從其飽和溶液中的全部結(jié)晶出來，應該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故填:蒸發(fā)結(jié)晶；（3）60°C時KNO3的溶解度是110g，即在100g水里溶解110gKNO3，10°C時KNO3的溶解度是20.9g，即在100g水里溶解20.9gKNO3，故60°C時，用100g水配成KNO3飽和溶液再將其降溫到10°C析出晶體質(zhì)量=110g-20.9g=89.1g，故填:89.1。三、計算題1、（1）20（2）解：設樣品與100g稀鹽酸充分反應后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x

x=8.8g

答：樣品與100g稀鹽酸充分反應后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g（3）解：設所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y

y=18.25%

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%【分析】（1）向樣品中加入稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，最后剩余固體的質(zhì)量為雜質(zhì)的質(zhì)量，故“石頭紙”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：24g-4g=20g；（2）見答案；（3）見答案。2、（1）176（2）解：設50g污水中含NaOH的質(zhì)量為x。x=4g污水中所含NaOH的質(zhì)量分數(shù)是=8%答：污水中所含NaOH的質(zhì)量分數(shù)是8%?！窘馕觥浚?）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設加入水的質(zhì)量為a，，a=176g。（2）見答案。3、（1）0.4（2）解：設所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x

x=19.6%

答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%?！痉治觥浚?）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）見答案。4、（1）2∶4∶3（2）解：稀釋前后過氧乙酸的質(zhì)量不變。設需要加入水的質(zhì)量為x，100g×40%=(100g+x)×2%x=1900g答：需要加入水的質(zhì)量是1900g?！窘馕觥浚?）過氧乙酸（化學式：C2H4O3）中碳、氫、氧元素的原子個數(shù)比為2∶4∶3；（2）解：稀釋前后過氧乙酸的質(zhì)量不變。設需要加入水的質(zhì)量為x，100g×40%=(100g+x)×2%x=1900g答：需要加入水的質(zhì)量是1900g。5、（1）解：設需取用10%的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x

100g×3%=10%x，x=30g，即30mL（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：0.04mol×34g/mol=1.36g

設能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為y

y=0.64g

答：能產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.64g（3）通過分液漏斗向裝置內(nèi)加水，將氧氣排出，然后利用右邊裝置利用排水法收集【分析】（1）見答案；（2）見答案；（3）氧氣不易溶于水，要想收集氧氣，可通過分液漏斗向裝置內(nèi)加水，將氧氣排出，然后利用右邊裝置利用排水法收集。四、實驗探究1、氧氣活性炭粉的吸附性好（或者活性炭有疏松多孔結(jié)構）1在鐵粉、活性炭粉質(zhì)量、時間相同時，氯化鈉含量為0~2g范圍內(nèi)，加入氯化鈉能加快鐵—碳原電池反應速率，但加入1g與2g氯化鈉對反應速率的影響不明顯ABD取一定量放置一段時間的脫氧劑于試管中，加入足量稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則完全失效【詳解】解釋與結(jié)論：（1）鋼鐵腐蝕是鐵、水和氧氣共同作用。（2）實驗1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推測其原因是活性炭粉有疏松多孔結(jié)構，吸附性好。（3）探究不同用量的活性炭粉對反應速率的影響，控制活性炭粉質(zhì)量相同，實驗2-3中a=1g。（4）實驗3的結(jié)論是在鐵粉、活性炭粉質(zhì)量、時間相同時，氯化鈉含量為0~2g范圍內(nèi)，加入氯化鈉能加快鐵—碳原電池反應速率，但加入1g與2g氯化鈉對反應速率的影響不明顯。反思與評價：（5）A、由實驗3可知，鐵在氯化鈉溶液中比在水中腐蝕速率更快，說法正確；B、根據(jù)實驗1、2可知，在鐵—碳原電池中，加入活性炭粉是加快反應速率的關鍵因素之一，說法正確；C、在鐵—碳原電池中，活性炭粉和氯化鈉的質(zhì)量應控制在適當范圍，不是越多越好，說法錯誤；D、這個實驗目的之一可以配制出效果更好的脫氧劑，說法正確；固體：ABD。（6）鐵與稀鹽酸反應能生成氫氣，放置一段時間的脫氧劑，檢驗其是否完全失效的方法是取一定量放置一段時間的脫氧劑于試管中，加入足量稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則完全失效。2、4Al+3O2=2Al2O3甲硫酸銅溶液中也有水Cl-無明顯現(xiàn)象驗證破壞氧化物保護膜的不是Na+【詳解】[查閱資料]金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜的化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3。[對比實驗]（1）（1）設計實驗要注意控制變量，乙和甲一個是打磨的一個是沒有打磨的，故的比較實驗乙和實驗甲可得知打磨能破壞氧化鋁薄膜；（2）H2O對氧化鋁薄膜鎂沒有破壞作用。因為甲中硫酸銅溶液也含有水，沒有明顯現(xiàn)象；[猜測與探究]氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，故可能是氯離子破壞了氧化鋁薄膜，加入硫酸鈉固體，氧化鋁薄膜未被破壞，故不會有明顯變化；Na2SO4是由鈉離子和硫酸根離子構成的，所以設計上表中實驗（2）的目的是驗證破壞氧化物保護膜的不是Na+。3、降低低于②<至燒杯中出現(xiàn)固體物質(zhì)后，溶液形成飽和溶液，再繼續(xù)加入相同質(zhì)量的物質(zhì)b，物質(zhì)b不再溶解放出熱量【詳解】{實驗結(jié)論}圖1所示實驗中，加入物質(zhì)a后，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯底部之間的水結(jié)冰，說明物質(zhì)a溶于水時吸收熱量，則形成的溶液的溫度降低，故填降低。{拓展實驗}物質(zhì)c為NaOH，氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，瓶中的氣體受熱膨脹，瓶中的壓強增大，則U型管內(nèi)的左邊液面下降，右邊的液面上升，即左邊液面低于右邊的液面，故填低于；①加入CaO后，氧化鈣與水反應放出熱量，瓶中的氣體受熱膨脹，瓶中的壓強增大，則U型管內(nèi)的左邊液面下降，右邊的液面上升，即左邊液面低于右邊的液面，選項錯誤；②加入NH4NO3后，硝酸銨溶于水吸收熱量，瓶中的氣體受冷收縮，瓶中的壓強減小，則U型管內(nèi)的左邊液面上升，右邊的液面下降，即左邊液面高于右邊的液面，選項正確；③