必考點(diǎn)解析人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽 化肥定向測試試題

人教版九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽化肥定向測試考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)，所用藥品正確的是A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B．CaCO3中混有Na2CO3（水）C．CaO中混有CaCO3（稀鹽酸） D．CO2中混有HCl（NaOH溶液）2、下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是A．向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液B．向盛有一定量的稀鹽酸的燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量C．向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體D．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入足量的鋅粉和鐵粉3、有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba(OH)2溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則該溶液是A．硝酸、硝酸鐵B．硫酸、氯化鐵C．硫酸、硫酸鐵D．鹽酸、硫酸鐵4、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是A．O2氣體（N2）——通過灼熱的銅網(wǎng)B．KCl固體（KClO3）——加入少量的二氧化錳，加熱C．CaCl2溶液（HCl）——加入過量的碳酸鈣，過濾D．Fe固體（Cu）——加入過量CuCl2溶液，過濾、洗滌、干燥5、下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是A．鐵絲和銅絲：磁鐵吸 B．四氧化三鐵和氧化銅：看顏色C．碳酸氫銨和蔗糖：聞氣味 D．水和雙氧水：加入二氧化錳6、下列離子能夠大量共存并形成無色溶液的是A．K+、H+、Cl-、OH-B．Cu2+、K+、Cl-、C．Ba2+、、、D．Na+、K+、、7、實(shí)驗(yàn)室里區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是選項(xiàng)待區(qū)分物質(zhì)方法1方法2A體積相同的鐵塊和鋁塊用磁鐵吸引觀察顏色B膽礬和氫氧化銅觀察顏色取樣，溶于水C氧氣和二氧化碳分別伸入帶火星的木條分別加入澄清石灰水D水和酒精聞氣味嘗味道A．A B．B C．C D．D8、有關(guān)海水曬鹽及粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中說法正確的是A．粗鹽提純時攪拌為了增大氯化鈉的溶解性B．過濾時為加快過濾速度可以用玻璃棒攪拌C．蒸發(fā)時需要將濾液全部蒸干后停止加熱D．海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶9、下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法和結(jié)論都合理的是A．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中一定含有碳酸鈣B．用燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體一定是二氧化碳C．經(jīng)點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰的氣體不一定是一氧化碳D．嘗一下，有咸味的白色固體一定是食鹽10、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑或操作方法不正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑和方法A食鹽泥沙溶解于水、過濾、洗滌、干燥B銀粉鋁粉加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥CN2O2將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)DCu（NO3）2溶液Hg（NO3）2溶液加入過量銅粉，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、厲害了我的國！厲害了復(fù)興號！復(fù)興號動車組列車(如圖)是由中國鐵路總公司牽頭組織研制、具有完全自主知識產(chǎn)權(quán)、達(dá)到世界先進(jìn)水平的動車組列車。（1）列車?yán)锰蓟迮c接觸網(wǎng)接觸來獲取電。碳滑板通常用石墨制成，是因?yàn)槭哂衉___________性；石墨在常溫下，受日光照射或與空氣、水分接觸都不容易起變化，說明其化學(xué)性質(zhì)________。（2）制造列車的材料有：鋁合金、不銹鋼、高強(qiáng)度鋼、高分子材料等。鋁合金的硬度比純鋁的硬度__；在空氣中，鋁制品耐腐蝕的原因是_____。（3）列車軌道建設(shè)中常用鋁和氧化鐵(化學(xué)式為Fe2O3)在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成熔融狀態(tài)下的鐵單質(zhì)對鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，則X的化學(xué)式為______，該反應(yīng)屬于______(填基本類型)反應(yīng)。（4）某工廠廢液中含有AgNO3、Cu(NO3)2兩種溶液，取部分廢液于燒杯中，加入一定量鋅粉，測定所得溶液中某溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖，同時得到以下結(jié)論，其中說法錯誤的是______。A．圖中縱坐標(biāo)表示Cu(NO3)2的質(zhì)量B．在a點(diǎn)表示的溶液中加稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生C．c點(diǎn)時燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，d點(diǎn)時燒杯中有三種金屬單質(zhì)D．完全反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，一定無氣泡產(chǎn)生2、鑒別稀硫酸、石灰水和燒堿溶液：用三支試管分別取適量的三種溶液，然后分別滴加紫色的石蕊試液，試管中溶液變紅的是______；然后向剩余的兩支試管中分別滴加適量的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)______現(xiàn)象的是石灰水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。3、某實(shí)驗(yàn)中學(xué)的同學(xué)歸納總結(jié)了有關(guān)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)如圖所示。其中A是一種生活中產(chǎn)量最多的金屬，B是一種常見的化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請根據(jù)圖示回答有關(guān)問題。（1）B的物質(zhì)分類屬于___________。（2）請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑨：___________。（3）請你用文字描述反應(yīng)⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。（5）上述反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的有___________個。4、食鹽的陽離子的符號______，食鹽屬于______（填“酸”或“堿”或“鹽”），寫出食鹽的一種用途____________。5、如圖所示，在白色點(diǎn)滴板1—6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯________（填“酸性”或“堿性”）。碳酸鉀屬于________（填“酸”“堿”“鹽”）。（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有__________（填孔穴序號，下同）。（3）作為空白對照實(shí)驗(yàn)的孔穴是________。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因___________。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、將28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物放入燒杯中，加水將固體完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：（1）固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？3、將12.9克NaCl和Na2CO3固體混合物完全溶于水中形成溶液，再將75克CaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應(yīng)，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號12345加入氯化鈣溶液質(zhì)量/g1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/g3m91010求：（1）表格中m的數(shù)值是______。（2）溶液中Na2CO3完全反應(yīng)是在第______次實(shí)驗(yàn)。（3）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（4）請畫出上述過程溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖。4、學(xué)習(xí)化學(xué)后，小紅同學(xué)知道了雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，她收集了干燥的雞蛋殼拿去實(shí)驗(yàn)室，與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和稀鹽酸總質(zhì)量雞蛋殼的質(zhì)量燒杯和剩余物總質(zhì)量150g6.25g154.05g（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為______g。（2）請你幫助小紅同學(xué)計(jì)算她收集的雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)5、取200g碳酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）反應(yīng)生成CO2氣體的質(zhì)量是______g；（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是______g；（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、實(shí)驗(yàn)課上學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用碳酸鈉溶液鑒別失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液。請你參與其中探究并填空：（一）鑒別三種溶液（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（1）分別用A、B、C三支試管取三種溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸鈉溶液A中出現(xiàn)白色沉淀B中______C中無明顯現(xiàn)象A中的原溶液是氯化鋇溶液B中的原溶液是稀硫酸C中的原溶液是氫氧化鈉溶液（二）探究廢液的成分上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)將A、B、C三支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進(jìn)行過濾，得到濾液①，幾位同學(xué)對濾液①的成分又進(jìn)行了探究。（提出問題）濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？（猜想）小明同學(xué)從微粒角度分析，認(rèn)為濾液中含有Na+、Ba2+、H+、、Cl-、OH-、七種離子。你認(rèn)為最多可能含有______離子（填離子符號）。（討論）你認(rèn)為小明同學(xué)的猜想合理嗎？并說明理由______。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）為確定濾液①的成分，同學(xué)們進(jìn)一步做了如下實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析（2）取少量濾液①于試管中，向其中加入足量的氯化鋇溶液；過濾，得沉淀和濾液②，向沉淀中加入足量稀硝酸。產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分消失根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，濾液①中含有______（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）（3）取少量濾液②于試管中，____________根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，濾液②中含有氫氧化鈉（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）同學(xué)們通過分析推理，得出結(jié)論：濾液①中共含有______種溶質(zhì)。（實(shí)驗(yàn)反思）向?yàn)V液①中加入足量的氯化鋇溶液的目的是______。2、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。資料：①KOH與NaOH化學(xué)性質(zhì)相似②K2CO3與Na2CO3化學(xué)性質(zhì)相似（演示實(shí)驗(yàn)）氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，直接觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，三位同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。（1）測定溶液pH的方法小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測的pH變化如圖所示，小紅是將_____________溶液滴向_____________溶液中，證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________c點(diǎn)的陰離子有_____________。（2）測混合過程中的溫度變化由圖知，稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。①B點(diǎn)表示的含義是_____________。②C點(diǎn)溶質(zhì)_____________。（3）借助于酸堿指示劑小明同學(xué)通過圖1所示實(shí)驗(yàn)，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。小明同學(xué)繼續(xù)探究：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？針對疑問，太家紛紛提出猜想。猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4和H2SO4和KOH其他同學(xué)認(rèn)為有一種猜想是不合理的。理由是_____________。為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組選用BaCl2溶液、生銹鐵釘，進(jìn)行如下方案的探究：實(shí)驗(yàn)方案加入生銹鐵釘?shù)渭覤aCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4，相關(guān)化學(xué)方程式_____________。溶液中有H2SO4小芳針對上述方案提出疑問，有一個方案是不合理的，理由是_____________。（反思交流）小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，她很想知道這瓶氫氧化鉀溶液的成分，你能幫她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案嗎？方案：_____________。（請寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）3、Ⅰ．化學(xué)老師在講“化學(xué)反應(yīng)中的能量変化”時，進(jìn)行了如圖演示實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯A和燒杯B中的反應(yīng)均為_______（選填“吸熱“或“放熱“）反應(yīng)，燒杯A中除了熱量的變化，還會出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)后的廢液處理：（2）小明同學(xué)在課后幫老師處理廢液時發(fā)現(xiàn)，燒杯A中無固體剩余，燒杯B底部有白色沉淀物。將燒杯B中的上層清液逐漸倒入燒杯A的過程中，剛開始沒有明顯現(xiàn)象，一會兒后出現(xiàn)白色沉淀。剛開始沒有明顯現(xiàn)象的原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。產(chǎn)生的白色沉淀是_______（填化學(xué)式）。然后他將上述混合廢液過濾，得到無色濾液。小明與同學(xué)對該無色濾液的溶質(zhì)成分展開討論。（提出猜想）（3）猜想1：氯化鈣；猜想2：氯化鈣和氫氧化鈣；猜想3：________。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）（4）取少量濾液于試管中，加入無色酚酞溶液，觀察到_________，說明猜想2錯誤。（5）取少量濾液于另一支試管中，向其中加入少量澄清石灰水，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想_______正確。（實(shí)驗(yàn)反思）（6）反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)成分中不僅有生成物，還可能有________。4、在小英家的倉庫里，堆放著一袋袋碳酸氫銨(NH4HCO3)化肥。過了一個夏天，小英發(fā)現(xiàn)這種化肥所特有的刺激性氣味變得更濃烈了，有些化肥袋里碳酸氫銨變少了。檢查發(fā)現(xiàn)，變少的化肥包裝袋沒有密封，化肥也沒有撒落在地上，更沒有人進(jìn)過倉庫開袋使用。為了探究這些化肥減少的原因，小英在實(shí)驗(yàn)室取了一些碳酸氫銨粉末，放在蒸發(fā)皿中加熱，過一會兒觀察到粉末完全消失，同時也聞到了這種刺激性氣味。[提出問題]碳酸氫銨粉末消失的原因是什么？[作出猜想]猜想①：碳酸氫銨粉末在不加熱或加熱條件下由固態(tài)變成它的氣態(tài)(升華)。猜想②：碳酸氫銨在不加熱或加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，可能產(chǎn)生的物質(zhì)有氨氣和其他物質(zhì)。[查閱資料]（1）碳酸氫銨屬于氮肥，不具有升華的性質(zhì)，說明上述猜想___________(填序號)不成立。（2）氨氣(NH3)具有特殊的刺激性氣味，極易溶于水，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。（3）二氧化氮(NO2)為紅棕色氣體。[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ．取適量碳酸氫銨于試管中加熱，如圖甲所示，將干燥的紅色石蕊試紙接近導(dǎo)管口產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性氣味，試管壁上有無色液滴出現(xiàn)且試紙變藍(lán)，但未見紅棕色氣體分解產(chǎn)物中有___________和___________，沒有___________Ⅱ．按圖乙所示裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，直到反應(yīng)完全澄清石灰水變渾濁分解產(chǎn)物中有___________[應(yīng)用]（1）碳酸氫銨分解的文字表達(dá)式是___________。（2）如果你家里有碳酸氫銨化肥，你應(yīng)該如何保存___________。5、化學(xué)老師在實(shí)驗(yàn)室取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂（如圖）。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對該生石灰樣品開展了以下探究活動（提出問題）生石灰樣品的成分是什么？（作出猜想）生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一種或幾種。（實(shí)驗(yàn)探究）小華同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取樣品于燒杯中，加水溶解，用手觸摸燒杯壁。燒杯壁發(fā)熱______。②將①中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入______。溶液變紅有Ca（OH）2③取②中的少許濾渣于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸。______無CaCO3（交流討論）（1）同學(xué)們經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)②不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，理由是______。（2）小紅同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)③結(jié)論也不正確。他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③，并通過實(shí)驗(yàn)證明生石灰樣品中含有碳酸鈣，他改進(jìn)實(shí)驗(yàn)③的操作內(nèi)容是______。（3）通過小組合作，最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。請寫出生成CaCO3的化學(xué)方程式______。（反思應(yīng)用）生石灰要______保存。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、混合物中加入硫酸后，氫氧化鈉和碳酸鈉都會與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，不僅除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，故選項(xiàng)A不符合題意；B、混合物中加水后，碳酸鈉溶于水，碳酸鈣難溶于水，過濾后就只剩碳酸鈣了，故選項(xiàng)B符合題意；C、混合物中加鹽酸，氧化鈣也會鹽酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化成氯化鈣，不僅除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，故選項(xiàng)C不符合題意；D、混合氣通過氫氧化鈉后，二氧化碳和氯化氫都會與氫氧化鈉反應(yīng)，不僅除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，故選項(xiàng)D不符合題意；故選B。2、C【詳解】A、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所向硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，沉淀從零開始，選項(xiàng)A錯誤；B、向一定量鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的酸性逐漸減弱，pH逐漸增大，稀鹽酸消耗完，溶液顯中性，pH=7；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7，選項(xiàng)B錯誤；C、向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體時，硝酸鉀繼續(xù)溶解質(zhì)量會增大，當(dāng)硝酸鉀溶液飽和時，溶質(zhì)不再溶解，溶液的質(zhì)量保持不變，選項(xiàng)C正確；D、鐵粉和鋅粉與稀硫酸反應(yīng)的關(guān)系式為，，則56份質(zhì)量的鐵生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鐵粉和鋅粉，開始鐵產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量較大，鋅的圖像在鐵的下方，由于產(chǎn)生的氫氣全部來自稀硫酸中氫元素，則最終生成的氫氣的質(zhì)量相同，選項(xiàng)D錯誤；故選：C。3、A【分析】根據(jù)圖像可知，加氫氧化鋇溶液開始沒產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)一段時間再產(chǎn)生沉淀，說明混合物中的兩種物質(zhì)都與氫氧化鋇反應(yīng)，且一種反應(yīng)無現(xiàn)象，另一種反應(yīng)產(chǎn)生沉淀?！驹斀狻緼、向硝酸和硝酸鐵的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液，優(yōu)先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即氫氧化鋇先和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、水，無沉淀生成；硝酸被反應(yīng)完后，氫氧化鋇與硝酸鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鋇，符合題意；B、硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，氯化鐵和氫氧化鋇生成氫氧化鐵和氯化鋇，反應(yīng)一開始就有硫酸鋇沉淀，故不符合題意；C、硫酸和氫氧化鋇生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不會被鹽酸溶解，因此開始就有沉淀，故不符合題意；D、鹽酸和氫氧化鋇生成氯化鋇和水，一旦生成氯化鋇，氯化鋇即可與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鐵，硫酸鋇不會被鹽酸溶解，因此開始就有沉淀，故不符合題意。故選A。4、C【詳解】A、銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，與氮?dú)獠环磻?yīng)，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故選項(xiàng)所用方法不正確；B、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)，但引入新的雜質(zhì)二氧化錳，不符合除雜的原則，故選項(xiàng)所用方法不正確；C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過濾，能除去雜質(zhì)且不帶入新的雜質(zhì)，符合除雜的原則，故選項(xiàng)所用方法正確；D、鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反而把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故選項(xiàng)所用方法不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s試劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時原物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題一般要遵守兩個原則：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5、B【詳解】A、鐵絲能被磁鐵吸引，銅絲不能被磁鐵吸引，可以用磁鐵吸區(qū)分，不符合題意；B、四氧化三鐵和氧化銅均是黑色的，觀察顏色無法區(qū)分，符合題意；C、碳酸氫銨有刺激性氣味，蔗糖是無味的，聞氣味可以區(qū)分，不符合題意；D、水中加入二氧化錳，無明顯現(xiàn)象，雙氧水中加入二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，不符合題意。故選B。6、D【詳解】A、氫離子和氫氧根離子能夠生成水，A組不能共存，故A錯誤；B、銅離子存在時溶液呈藍(lán)色，不符題意，故B錯誤；C、鋇離子和硫酸根離子會形成硫酸鋇沉淀，C組不能共存，故C錯誤；D、四種離子的溶液均無顏色且可以共存，故D正確；故選D。7、C【詳解】A、磁鐵可以吸引鐵塊，但不能吸引鋁塊，所以方法1正確；純鐵塊和鋁塊顏色相近，無法區(qū)分，所以方法2錯誤；故選項(xiàng)錯誤；B、膽礬和氫氧化銅固體均為藍(lán)色粉末或晶體，不能通過觀察顏色區(qū)分，所以方法1錯誤；膽礬溶于水，氫氧化銅不溶于水，方法2正確；故選項(xiàng)錯誤；C、氧氣能支持燃燒，二氧化碳不支持燃燒，可用帶火星的木條區(qū)分，所以方法1正確；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氧氣與之不反應(yīng)，所以可以區(qū)分，方法2正確；故選項(xiàng)正確；D、聞氣味可以區(qū)分水和酒精，方法1正確；實(shí)驗(yàn)室中不能品產(chǎn)藥品味道，方法2錯誤；故選項(xiàng)錯誤。故選C。8、D【分析】由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；粗鹽提純涉及溶解、除雜、過濾、蒸發(fā)等操作?！驹斀狻緼、粗鹽提純時攪拌是為了加快粗鹽的溶解，不能增大氯化鈉的溶解性，A錯誤；B、過濾時不能用玻璃棒攪拌，避免弄破濾紙，B錯誤；C、蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，C錯誤；D、根據(jù)分析，海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行過濾操作要注意一貼、二低、三靠。進(jìn)行蒸發(fā)操作時要注意不要將液體全部蒸干。9、C【詳解】A、碳酸鹽和氫前金屬都能與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，所以加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中含有的不一定是碳酸鈣，還可能是其他碳酸鹽或氫前金屬，故A選項(xiàng)錯誤；B、二氧化碳、氮?dú)?、稀有氣體等都不支持木條的燃燒，所以使燃著木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，故B選項(xiàng)錯誤；C、一氧化碳、甲烷等在空氣中燃燒都產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，所以經(jīng)點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰的氣體不一定是一氧化碳，故C選項(xiàng)正確；D、有咸味的白色固體不一定是食鹽，如亞硝酸鈉味道與食鹽一樣有鹽味，但亞硝酸鈉有毒，因此不能嘗任何化學(xué)藥品的味道，故D選項(xiàng)錯誤；故選C。10、A【詳解】A、除去食鹽中的泥沙，因?yàn)槭雏}能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食鹽，操作過濾后得到濾液，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈食鹽，此選項(xiàng)錯誤；B、銀粉中的鋁粉，由于銀不和稀鹽酸反應(yīng)，而鋁可以，故選用稀鹽酸溶解鋁，在通過過濾可得到純銀，此選項(xiàng)正確；C、氮?dú)庵械难鯕?，氮?dú)獠换顫?，氧氣能和銅反應(yīng)生成固體氧化銅，從而除去，此選項(xiàng)正確；D、Cu比Hg活潑，Cu和Hg（NO3）2反應(yīng)生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新雜質(zhì)，過量的Cu和生成的Hg過濾可除去，此選項(xiàng)正確。故選A。二、填空題1、（1）導(dǎo)電常溫下不活潑（2）大鋁的表面形成致密的氧化膜（3）Al2O3置換反應(yīng)（4）C【分析】（1）碳滑板通常用石墨制成，是因?yàn)槭哂袑?dǎo)電性；石墨在常溫下，受日光照射或與空氣、水分接觸都不容易起變化，說明其化學(xué)性質(zhì)常溫下不活潑；（2）鋁合金是鋁的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大，故鋁合金的硬度比純鋁的硬度大；鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故鋁制品耐腐蝕；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、O、Al的個數(shù)分別是2、3、2，生成物中含F(xiàn)e、O、Al的個數(shù)分別是2、0、0，故生成物中還應(yīng)含3個O、2個Al，故X的化學(xué)式為：Al2O3；該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)”，屬于置換反應(yīng)；（4）金屬活動性：Zn＞Cu＞Ag，故向硝酸銀、硝酸銅的混合廢液中加入一定量的鋅，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。a、由圖可知，該物質(zhì)一開始不變，后逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，故圖中縱坐標(biāo)表示硝酸銅的質(zhì)量，一開始鋅與硝酸銀反應(yīng)，故硝酸銅的質(zhì)量不變，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅與硝酸銅反應(yīng)，故硝酸銅的質(zhì)量逐漸減小，最后鋅完全反應(yīng)，硝酸銅的質(zhì)量不再變化，不符合題意；b、a點(diǎn)時，硝酸銀還未完全反應(yīng)，故加入稀鹽酸，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；c、c點(diǎn)時，硝酸銀已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸銅部分被置換，鋅還未完全反應(yīng)，故此時燒杯中有鋅、銅、銀三種金屬單質(zhì)，d點(diǎn)時，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸銅過量，故此時燒杯中有銀、銅兩種金屬單質(zhì)，符合題意；d、完全反應(yīng)后過濾，濾渣為銀和銅的混合物，向?yàn)V渣中加稀鹽酸，一定無氣泡產(chǎn)生，不符合題意。故選：C。2、稀硫酸白色沉淀【詳解】紫色石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅，遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，因此試管中滴加紫色石蕊試液變紅的是稀硫酸；碳酸鈉能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，若滴加碳酸鈉溶液時溶液中出現(xiàn)白色沉淀，說明試管中的溶液為石灰水，反應(yīng)的方程式為：。3、（1）鹽（2）（3）黑色固體逐漸消失，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色（4）（5）5【分析】由題可知，A為一種生活中產(chǎn)量最多的金屬，則A為鐵。（1）由圖可知，B既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈣反應(yīng)，B可能是碳酸鈉，碳酸鈉屬于鹽，故填鹽；（2）反應(yīng)⑨為氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，方程式為；（3）反應(yīng)⑤為氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)現(xiàn)象為：黑色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（4）反應(yīng)①為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為（5）反應(yīng)①為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)②碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)④為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類型；反應(yīng)⑤為氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑥為氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑦為稀硫酸與酸堿指示劑反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類型；反應(yīng)⑧為氫氧化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)，不屬于基本反應(yīng)類型；反應(yīng)⑨為氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故屬于復(fù)分解反應(yīng)的是②③⑤⑥⑨，共五個，故填五。4、Na+鹽農(nóng)業(yè)選種等【詳解】①食鹽的主要成分為NaCl故食鹽陽離子為Na+；②食鹽由金屬陽離子（Na+）和酸根離子（Cl-）組成，屬于鹽，故②選鹽；③食鹽可用于農(nóng)業(yè)選種，調(diào)味品等；故③填農(nóng)業(yè)選種等。5、（1）堿性鹽（2）2、5（3）3（4）【解析】（1）紫色石蕊遇堿性溶液變藍(lán)色，遇酸性溶液變紅色；孔穴6中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明碳酸鉀溶液顯堿性；碳酸鉀是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。（2）稀鹽酸、稀硫酸溶液均顯酸性，能使石蕊試液變紅色，故填2、5。（3）溶液中均含有水，故作為空白對照實(shí)驗(yàn)的孔穴是盛水的3號。（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：，恰好反應(yīng)時溶液顯中性，紫色石蕊溶液變?yōu)樽仙Ｈ?、?jì)算題1、（1）解：設(shè)固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量y。x=20.8g答：固體混合物中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g。（2）y=11.7g原混合物中氯化鈉為28g-20.8g=7.2g恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%.【解析】（1）見答案。（2）見答案。2、解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量是xx=10t答：需要碳酸鈣的質(zhì)量是10t【詳解】見答案。3、（1）6（2）4（3）解：由表可知，碳酸鈉完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為10g設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%。（4）【解析】（1）由表中的前三次數(shù)據(jù)可知，每加入15g的CaCl2溶液生成沉淀的質(zhì)量是3g，第三次生成沉淀是9g，則第二次生成沉淀的知識6g，所以m=6。（2）由表中的數(shù)可知，第4次加入的氯化鈣溶液若完全反應(yīng)應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)為12g，而實(shí)際只產(chǎn)生了10g沉淀，說明了碳酸鈉已完全發(fā)生了反應(yīng)。（3）見答案。（4）由上述計(jì)算可知，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為12.9g﹣10.6g＝2.3g，生成氯化鈉質(zhì)量為11.7g，則氯化鈉的總質(zhì)量為：2.3g+11.7g＝14g。由圖表可知，生成3g沉淀需要消耗氯化鈣溶液15g，則最終生成10g沉淀恰好反應(yīng)時，需要氯化鈣溶液質(zhì)量為。由上述數(shù)據(jù)可作出反應(yīng)過程中溶液中NaCl質(zhì)量的變化圖為：。4、（1）2.2（2）解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x=x=5g答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為5g。【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=150g+6.25g?154.05g=2.2g，故填2.2。（2）見答案5、（1）4.4（2）234（3）19%解：設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，則有所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈19%；答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%?！痉治觥浚?）由圖可知，加入38.4g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，生成CO2氣體的質(zhì)量是4.4g，故填：4.4；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；（3）見答案。四、實(shí)驗(yàn)探究1、有氣泡生成Na+、CO、Cl-、OH-、SO不合理；Ba2+與CO、SO-不能共存，H+與OH-、CO不能共存Na2CO3、Na2SO4滴加酚酞試液溶液變紅色4四除凈濾液①中的Na2CO3【詳解】（一）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：碳酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡生成。（二）猜想：A中溶質(zhì)一定含有NaCl，可能含有BaCl2或Na2CO3；B中溶質(zhì)一定含有Na2SO4，可能含有Na2CO3或H2SO4、C中溶質(zhì)一定含有Na2CO3、NaOH。由于將A、B、C三支試管中的廢液混合后有沉淀產(chǎn)生，沉淀一定是鋇離子的沉淀，那么A中溶質(zhì)一定含有NaCl和過量氯化鋇，則將A中Ba2+除去，又Na2CO3先與B中可能存在的H2SO4反應(yīng)后才與BaCl2反應(yīng)，所以濾液中最多可能含有Na+、CO、Cl-、OH-、SO離子；討論：小明同學(xué)的猜想不合理，理由是因?yàn)锽a2+、CO、SO能結(jié)合成BaCO3、BaSO4沉淀，H+、OH-能結(jié)合成水，CO、H+結(jié)合成水和二氧化碳，（或其中Ba2+與CO、SO-不能共存；H+與OH-、CO不能共存）；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（2）碳酸鋇溶于酸、硫酸鋇不溶于酸，由于向?yàn)V液①加入足量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀部分溶于酸；故確定濾液①中含有Na2CO3、Na2SO4；（3）由于結(jié)論為濾液②中含有氫氧化鈉，則濾液②顯堿性，且Na2CO3在（1）時反應(yīng)完全。故應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是取少量濾液②于試管中，滴入酚酞試液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紅；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：由【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可知，濾液①中共含有NaCl、Na2CO3、NaOH、NaCl共4種溶質(zhì)；實(shí)驗(yàn)反思：向?yàn)V液①中加入足量的氯化鋇溶液的目的是：除凈濾液①中的Na2CO3，防止對下一步氫氧化鈉的檢驗(yàn)產(chǎn)生影響。2、氫氧化鉀##KOH稀硫酸2SO4溶液的酸堿性發(fā)生改變和OH-KOH和H2SO4恰好反應(yīng)K2SO4和H2SO4KOH和H2SO4能反應(yīng)，不能在同一溶液中共存鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子取少量溶液于試管中，加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K2CO3；若溶液不變紅，則成分是K2CO3【詳解】（1）開始pH小于7，所以燒杯中是酸，所以是將KOH溶液滴向H2SO4溶液中。溶液的酸堿性發(fā)生改變，說明溶液中氫離子消失，證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。c點(diǎn)pH>7,說明堿過量，則含有的陰離子有和OH-。（2）①稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)放熱，B點(diǎn)溫度最高，說明KOH和H2SO4恰好反應(yīng)。②因?yàn)橹饾u加入的是稀硫酸，所以C稀硫酸過量，則溶質(zhì)有K2SO4和H2SO4。（3）KOH和H2SO4能反應(yīng)，不能在同一溶液中共存，所以猜想三不合理。加入生銹鐵釘后，得出溶液中有H2SO4。鐵銹主要成分氧化鐵和硫酸反應(yīng)會生成硫酸鐵和水，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，化學(xué)方程式是。加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，所以滴加BaCl2溶液的方案不合理。小花向氫氧化鉀溶液中滴加稀硫酸，看到了氣泡，說明該氫氧化鉀溶液變質(zhì)了，生成了碳酸鉀。主要驗(yàn)證溶液中是否還有氫氧化鉀，方案是：取少量溶液于試管中，加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞，若溶液變紅則成分是KOH和K2CO3；若溶液不變紅，則成分是K2CO