中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 溶液 復(fù)習(xí)課件

第九單元溶液中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)

溶液的形成1.溶液(1)定義：溶液是_______________分散到___________里，形成_____的、_____的_______。(2)特征：具有_____性、_____性，屬于_____物，

溶質(zhì)：______的物質(zhì)，可以是__________________。溶劑：_______________的物質(zhì)。___是最常用的溶劑。溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積

溶質(zhì)體積+溶劑體積一種或幾種物質(zhì)另一種物質(zhì)均一穩(wěn)定混合物均一穩(wěn)定混合被溶解固體、液體或氣體能溶解其他物質(zhì)水(3)組成：澄清透明但不一定是無色的。=≠（4）溶質(zhì)和溶劑的確定方法當(dāng)溶液中有水時，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液．物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)包括反應(yīng)后的生成物，如:鋅溶于稀硫酸時，形成的溶液中溶質(zhì)包括_____，而不是____.2.乳濁液與乳化現(xiàn)象(1)乳濁液：_______分散到液體里形成的_______；其特征是：_______、_______、_______、_______

。(2)乳化作用：洗滌劑使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，形成_______的現(xiàn)象；其特點(diǎn)是能_____存在。小液滴混合物不均一不穩(wěn)定乳濁液穩(wěn)定渾濁不透明混合物3.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質(zhì)有：_______、__________等。(2)溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質(zhì)有：_______等。(3)溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質(zhì)有：_______等。濃硫酸氫氧化鈉硝酸銨氯化鈉【思考感悟】1．均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？提示：不一定。均一、穩(wěn)定的液體可能是純凈物，如水；而溶液屬于混合物；溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液就是藍(lán)色溶液。2．用汽油清洗衣服上的油污和用洗滌劑清洗油污的原理相同嗎？為什么？提示：不相同。汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象。

溶液的形成【高頻考點(diǎn)】溶液的形成；溶質(zhì)、溶劑的判斷；溶液的性質(zhì)；溶解過程中的溫度變化及應(yīng)用；乳化作用及應(yīng)用等1.(泰安中考)溶液在日常生活中應(yīng)用廣泛。下列對溶液的有關(guān)說法正確的是()A.溶液都是無色、透明的液體B.溶液中只能有一種溶質(zhì)C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性質(zhì)相同2.(泰州中考)下列洗滌方法中，利用乳化原理的是()A.用食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹C.用汽油清洗油漬 D.用洗衣液洗衣服DD3.向右圖的裝置中的試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，觀察到U型管中的液面左升右降，則該物質(zhì)是()A.氫氧化鈉固體B.濃硫酸C.硝酸銨晶體D.活性炭C4.把a(bǔ)g食鹽放入bg水中充分溶解，得到的溶液的質(zhì)量為()

A.＜(a+b)g B.＝(a+b)g C.≤(a+b)g D.＞(a+b)g5.下列液體不屬于溶液的是（

）A．氯化鈉投入足量水中

B．冰投入足量水中

C．碘酒

D．二氧化碳通入足量水中BC6．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：（A）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液（B）醫(yī)療消毒用的過氧化氫溶液（俗稱雙氧水）（C）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）（D）醫(yī)療用的0.9﹪的氯化鈉注射液(生理鹽水)（E）澄清的石灰水（F）32°的白酒（G)碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液（H)鐵粉溶解在過量稀硫酸中得到的溶液7.根據(jù)溶液的組成填寫下表溶液硫酸銅溶液蔗糖水碘酒稀鹽酸溶質(zhì)溶劑

溶解度1.飽和溶液和不飽和溶液(1)判斷依據(jù)。(2)二者轉(zhuǎn)化的條件和方法。增加蒸發(fā)溶劑降溫增加升溫例題：一杯10℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A.蒸發(fā)5g水有固體溶質(zhì)析出

B.加入少許硝酸鉀晶體不溶C.把溶液降溫至

0℃有固體溶質(zhì)析出

D.加入少許蔗糖晶體溶了判斷溶液是否飽和的方法(1)若溶液中有未溶解的溶質(zhì)，則溶液為該溫度下的飽和溶液.同樣，析出晶體后的溶液，一定是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液；(2)若溶液中沒有未溶解的溶質(zhì)，可向該溶液中加入少量的同種溶質(zhì)，若加入的溶質(zhì)不減少，則原溶液為該溫度下的飽和溶液，否則為不飽和溶液。B【誤區(qū)警示】(1)一定條件下某種溶質(zhì)的飽和溶液不一定是其他溶質(zhì)的飽和溶液，如食鹽的飽和溶液中還可以再溶解蔗糖。(2)并非所有溶質(zhì)都能形成飽和溶液，如酒精、硫酸在常溫下可與水以任意比例混合?！纠?瀘州中考)下列有關(guān)飽和溶液的說法中，正確的是()A.飽和溶液的濃度一定比不飽和溶液的濃度大B.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C.飽和氫氧化鈣溶液（石灰水）升溫后會變成不飽和溶液D.一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液D【甄別·判斷】1．一種溶劑只能溶解一種溶質(zhì)。(

)提示：一種溶劑可以溶解一種溶質(zhì)，也可以同時溶解多種溶質(zhì)，如海水中含有多種溶質(zhì)。2．稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液。()提示：稀溶液不一定是不飽和溶液，如石灰水；濃溶液不一定是飽和溶液，如90%的濃硫酸等?？梢姡?1)對于同種溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。(2)對于不同溶質(zhì)的溶液，溶液的濃稀跟溶液是否飽和沒有必然聯(lián)系。

××2.固體物質(zhì)的溶解度(1)“四要素”。（注意點(diǎn)：理解這個概念，抓住四個關(guān)鍵詞）①條件：_________。②標(biāo)準(zhǔn)：100g_____。③狀態(tài)：達(dá)到_________。④實(shí)質(zhì)：_____的質(zhì)量，單位一般是___?！锶芙舛葦?shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng).一定溫度溶劑飽和狀態(tài)溶解的溶質(zhì)克在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(2)影響因素。①內(nèi)因：___________的性質(zhì)。②外因：_____a.大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_________，如_____。b.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_____，如_____。c.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而_____，如________。溶質(zhì)和溶劑溫度顯著增大KNO3

不大NaCl減小Ca(OH)2

3.氣體的溶解度(1)定義：在壓強(qiáng)為________、一定_____時，氣體溶解在______水中達(dá)到_________時的氣體體積。(2)影響因素。①內(nèi)因：___________的性質(zhì)。②外因：溫度和壓強(qiáng)。隨溫度的升高而_____，隨壓強(qiáng)的增大而_____。101kPa溫度1體積飽和狀態(tài)溶質(zhì)和溶劑減小增大【例1】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是()①將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g．②20℃時，100克NaCl飽和溶液中溶解有26.5克NaCl，因此，NaCl在20℃時的溶解度為26.5克.③在20℃時，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大．④在20℃時，100克水中溶解了20克NaCl，因此NaCl在20℃時的溶解度為20g.⑤在20℃時，100克水中最多溶解36克NaCl，所以NaCl在20℃時的溶解度為36克．⑥在20℃時，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20℃的溶解度為解度為36克

A．①②④

B．②⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

D【例2】在20℃時，NaCl的溶解度是36克．在20℃時，把20克NaCl投人到50克水中充分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是()A．制成了70克飽和溶液

B．所得溶液中，溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比為18：68C.有18克NaCl發(fā)生溶解

D．還剩余2克固體NaCl未溶解

【例3】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是()A．燒開水時，沸騰前有氣泡冒

B．喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C．揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出

D．夏季黃昏，池塘里的魚常游出水AC4、溶解度曲線及其應(yīng)用（1）定義用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的曲線。（2）意義內(nèi)容表示意義舉例(以圖為例)點(diǎn)曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度如A點(diǎn)、B點(diǎn)表示物質(zhì)N、M在T1℃時的溶解度分別為ag和bg兩曲線交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相等如C點(diǎn)表示M、N在T2℃時的溶解度相等，均為cg內(nèi)容表示意義舉例(以圖為例)線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度改變而變化的趨勢如M的溶解度隨溫度的升高而增大，N的溶解度隨溫度的升高而減小面曲線下面的點(diǎn)表示溶液為不飽和溶液如D點(diǎn)表示T1℃時N的不飽和溶液曲線上面的點(diǎn)表示溶液飽和且有未溶固體如D點(diǎn)表示T1℃時M的飽和溶液1.(樂山中考)如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．Z的溶解度隨溫度的升高而降低B．t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃時，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D．t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相等CA.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B.降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C.t℃時，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.60℃時，100g水中加入90g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶?、(福州中考)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是()B3、（宜昌中考)如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)此圖回答下列問題：(1)______℃時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；(2)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t2℃降溫到t1℃,其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變的是_______；t1C(3)t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是_____g。小麗向100gt2℃的水中加入50gA物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出，“全部溶解”的原因是:______________45A物質(zhì)溶解時，使溶液的溫度升高，故A的溶解度增大，50gA全部溶解；當(dāng)溫度降低時，A的溶解度又變小了，又有A物質(zhì)的晶體析出4.(眉山中考)某同學(xué)用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60℃,固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是()A.NaCl的溶解度 B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶劑的質(zhì)量 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即溶液的濃度）C5.(陜西中考)20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別