版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
2.3化學(xué)平衡的移動課時訓(xùn)練20232024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版(2019)選擇性必修1一、單選題1.在一定條件下,反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)?H=92.4kJ/mol,X的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.圖中A,B兩點,達到相同的平衡體系B.上述反應(yīng)在達到平衡后,增大壓強,Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,說明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小D.將1.0molX、3.0molY,置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4kJ2.有關(guān)工業(yè)合成氨的說法錯誤的是A.不斷移去液氨,有利于反應(yīng)正向進行 B.400~500℃時,原料的平衡轉(zhuǎn)化率最大C.增大壓強,氨的分解速率增加 D.原料氣須經(jīng)過凈化處理,以防止催化劑中毒3.在密閉容器中,反應(yīng),達到如下圖甲平衡,在僅改變某一條件后達到乙平衡,對改變的條件下列分析正確的是A.圖Ⅰ是增大反應(yīng)物的濃度 B.圖Ⅱ一定是升高溫度C.圖Ⅲ是增大壓強 D.圖Ⅲ是升高溫度4.下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是A.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B.鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫D.煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎5.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25mol·L-1·s-1,下列推斷正確的是A.v(C)=0.2mol·L-1·s-1B.z=3C.B的轉(zhuǎn)化率為25%D.C平衡時的濃度為0.5mol·L-16.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.密閉燒瓶內(nèi)的和的混合氣體,受熱后顏色加深B.鐵釘放入濃中,待不再變化后,加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體C.打開可樂汽水瓶蓋后有大量氣泡冒出D.用制備時加入大量的水,同時加熱7.下列敘述正確的是A.升高溫度,可降低活化能B.反應(yīng)必須在高溫下才能自發(fā)進行,則有C.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率D.任何可逆反應(yīng),其平衡常數(shù)變大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變小8.對于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是A.壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1)B.溫度對反應(yīng)的影響C.平衡體系增加O2的濃度對反應(yīng)的影響D.催化劑對反應(yīng)的影響9.一定條件下,將和混合于恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):。末該反應(yīng)達到平衡,生成W的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A.當混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.用Z表示的反應(yīng)速率為C.從到過程中,氣體的壓強沒有變化D.反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為3∶110.向某密閉容器中充入和,發(fā)生反應(yīng):
。下列反應(yīng)方向和平衡移動推斷均正確的是選項已知條件反應(yīng)方向平衡移動A任何溫度下都能自發(fā)進行平衡后壓縮容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動B較低溫度下能自發(fā)進行平衡后壓縮容器體積,平衡不移動,且不變C較高溫度下能自發(fā)進行平衡后升溫,平衡向逆反應(yīng)方向移動,達到平衡后減小D較高溫度下能自發(fā)進行平衡后加入催化劑,平衡向正反應(yīng)方向移動A.A B.B C.C D.D11.對于可逆反應(yīng)
,下列研究目的和示意圖相符的是ABCD
研究壓強對反應(yīng)的影響()研究溫度對反應(yīng)的影響(y為的轉(zhuǎn)化率)研究平衡體系增加的濃度對反應(yīng)的影響研究催化劑對反應(yīng)的影響A.A B.B C.C D.D12.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗韵路磻?yīng)是大規(guī)模制取氫氣的一種方法:。實驗發(fā)現(xiàn),其它條件不變,在相同時間內(nèi),向上述體系中投入一定量的CaO,可增大的體積分數(shù)。下列說法正確的是A.濃度商Q>K時,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行B.其它條件不變,在相同時間內(nèi),向上述體系中投入一定量CaO,納米CaO比微米CaO使體積分數(shù)增加的更多C.其他起始條件不變,縮小容器體積,可使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增加,反應(yīng)速率增大D.恒溫恒容下,通入氦氣,體系內(nèi)壓強增大,反應(yīng)速率加快13.下圖所示的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖甲:驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.圖乙:驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕C.圖丙:證明溫度對平衡移動的影響D.圖?。候炞CH2CO3的酸性比H2SiO3強14.在1L密閉容器中進行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),達到平衡時X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持溫度和容器體積不變時,再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,則下列說法正確的是A.化學(xué)平衡常數(shù)不變,平衡不移動 B.向正反應(yīng)方向移動C.向逆反應(yīng)方向移動 D.容器內(nèi)壓強始終保持原來的2倍15.化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、III的相關(guān)數(shù)據(jù)如表,下列結(jié)論錯誤的是編號化學(xué)方程式平衡常數(shù)K979K1173KIFe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)
ΔH11.472.15IICO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
ΔH21.62bIIIFe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)
ΔH3a1.68A.a(chǎn)>b B.加壓,平衡狀態(tài)II不移動C.升溫,平衡狀態(tài)III逆向移動 D.反應(yīng)I、II均為放熱反應(yīng)16.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到平衡:K=0.1。反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A.升高溫度,H2S濃度增大,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為6molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%17.甲醇是一種綠色能源。工業(yè)上用H2和CO合成CH3OH的反應(yīng)為
△H<0。將2molH2和1molCO充入1L密閉容器中,在恒溫恒容條件下,充分反應(yīng)一段時間后達到平衡狀態(tài)1。下列說法不正確的是A.若反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于平衡狀態(tài)1的B.容器中CO和H2的體積分數(shù)之比保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.若平衡狀態(tài)1中再充入amolCH3OH,達到新平衡時,H2的體積分數(shù)比原平衡狀態(tài)的小D.若反應(yīng)在絕熱恒容條件下進行,平衡時CH3OH的體積分數(shù)大于平衡狀態(tài)1的18.用尿素水解生成的催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為,下列說法不正確的是A.恒溫恒容,壓強不變說明上述反應(yīng)達到平衡B.上述反應(yīng)平衡常數(shù)C.上述反應(yīng)中消耗,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D.實際應(yīng)用中,加入尿素的量越多,柴油機車輛排放的尾氣對空氣產(chǎn)生的污染越小19.對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(s)+Y(g)?2Z(g),增大容器體積,下列有關(guān)敘述正確的是A.正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動B.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動20.密閉容器中充入一定量發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)相同時間內(nèi)測得濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應(yīng) B.轉(zhuǎn)化率:C.化學(xué)反應(yīng)速率: D.C點v(正)(逆)21.在3個容積均為的密閉容器中分別放入和,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)。各容器內(nèi)氣體總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.實驗a從反應(yīng)開始至的平均速率B.與實驗a相比,實驗b使用了催化劑,實驗c是在較高溫度下進行的C.實驗c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.三組實驗中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率:22.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):,達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是A.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.30min時降低溫度,40min時升高溫度C.30~40min之間該反應(yīng)速率減小一定是使用了催化劑D.前8minA的平均反應(yīng)速率為0.0823.在下列可逆反應(yīng)中,增大壓強或降低溫度,均可使平衡正向移動的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
ΔH<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
ΔH<0C.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
ΔH>0D.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)
ΔH<024.一定溫度下,在2L容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反應(yīng)過程中部分數(shù)據(jù)如下:n/molt/minn(SO2)n(O2)n(SO3)00.20.2050.18100.02下列說法不正確的是A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率B.0~5min內(nèi),用SO2表示的平均反應(yīng)速率為0.036mol/(L·min)C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D.5min時,SO2的轉(zhuǎn)化率已達到該條件下的最大值25.如圖所示,向A、B中均充入1molx、1molY,起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)
ΔH,下列說法錯誤的是A.兩容器中的反應(yīng)分別達到平衡時,反應(yīng)物X的速率:v(B)>v(A)B.A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80%C.平衡時的壓強:PA>PBD.平衡時Y體積分數(shù):A>B二、填空題26.溫度對化學(xué)平衡的影響有什么規(guī)律?提示:升高溫度,平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動;降低溫度,平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。。27.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,則(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為。(2)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為。(3)2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為。(4)2s時物質(zhì)A的濃度為。28.氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92.4kJ·mol1。I.在密閉容器中,投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。(1)測得反應(yīng)放出的熱量92.4kJ(填“小于”,“大于”或“等于”)。(2)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是。(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。(填“變大”、“變小”或“不變”)(4)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生,下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系曲線圖。(5)t1時刻,體系中發(fā)生變化的條件是。A.增大壓強B.升高溫度C.減小壓強D.降低溫度E.加入正催化劑(6)下列時間段中,氨的百分含量最高的是。A.0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t4~t5參考答案:1.B【詳解】A.A、B兩點壓強不同,X的平衡轉(zhuǎn)化率不同,不是相同的平衡體系,A錯誤;B.該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng),增大壓強平衡正向移動,Y的轉(zhuǎn)化率提高,B正確;C.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,C錯誤;D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),放出的熱量小于92.4kJ,D錯誤;綜上所述答案為B。2.B【詳解】A.如果改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強、溫度等),化學(xué)平衡就被破壞,并向減弱這種改變的方向移動,不斷將氨氣液化,降低生成物濃度,有利于平衡正向移動,故A正確;B.合成氨是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,原料的平衡轉(zhuǎn)化率降低,控制溫度為400℃~500℃是因為此溫度催化劑的活性最高,反應(yīng)速率較大,生產(chǎn)效率較高,故B錯誤;C.增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率增大,氨的分解速率增加,故C正確;D.制備原料氣過程中會產(chǎn)生其它雜質(zhì),為防止催化劑中毒和安全,原料氣須經(jīng)過凈化處理,故D正確;故答案選B。3.D【詳解】A.增大反應(yīng)物濃度,逆反應(yīng)速率在加入反應(yīng)物瞬間應(yīng)該不變,圖像不符合,故A錯誤;B.,所有反應(yīng)都伴隨這能量變化,升高溫度,平衡一定會發(fā)生改變,故B錯誤;C.該反應(yīng)體積不變,增大壓強平衡不移動,圖Ⅲ是不符合,故C錯誤;D.反應(yīng)正向放熱,升高溫度平衡逆向移動,XY的百分含量降低,故D正確;故選D。4.D【詳解】A.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,該反應(yīng)存在溶解平衡,飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子,飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解,所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,能用勒夏特列原理解釋,故A不符合題意;B.鼓入過量的空氣會增大氧氣的濃度,有利于平衡正向移動,提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率,能用勒夏特列原理解釋,故B不符合題意;C.在平衡H2CO3CO2(g)+H2O,開啟啤酒瓶后,壓強減小,二氧化碳逸出,可以用勒夏特列原理解釋,故C不符合題意;D.煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎,目的是增大接觸面積,使反應(yīng)速率加快,不能用勒夏特列原理解釋,故D符合題意;故選D。5.D【分析】2s后,A的轉(zhuǎn)化率為50%,則反應(yīng)的A為2mol50%=1mol,則結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)概念來解答。【詳解】A.(C)==0.25mol·L-1·s-1,故A錯誤;B.因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,消耗0.5mol/LA生成0.25mol·L-1·s-12s=0.5mol/L的D,知z=2,故B錯誤;C.B的轉(zhuǎn)化率為100%=75%,故C錯誤;D.C平衡時的濃度為=0.5mol·L-1,故D正確;答案選D。6.B【詳解】A.轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,濃度增大,混合氣體顏色加深,能用平衡移動原理解釋,A不符合題意;B.鐵在濃硝酸中鈍化,加熱會使表面的氧化膜溶解,鐵與濃硝酸反應(yīng)生成大量紅棕色氣體,與平衡移動無關(guān),B符合題意;C.二氧化碳和水生成碳酸,打開可樂汽水瓶蓋后,壓強減小,反應(yīng)向生成二氧化碳的方向移動,有大量氣泡冒出,能用平衡移動原理解釋,C不符合題意;D.用制備時加入大量的水,同時加熱,稀釋和升溫都會促進鈦離子的水解,使得平衡向生成二氧化鈦的方向移動,能用平衡移動原理解釋,D不符合題意;故選B。7.B【詳解】A.活化能是指活化分子所多出的那部分能量,對于同一分子的活化能是定值,升高溫度,活化能不改變,A項錯誤;B.反應(yīng)的,在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生,根據(jù),則有,B項正確;C.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,減小了生成物的濃度,但沒有增大反應(yīng)物的濃度,不能加快正反應(yīng)速率,C項錯誤;D.對于放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)變大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變大,D項錯誤;故選B。8.C【詳解】A.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),該反應(yīng)中增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則SO3的體積分數(shù)增大,并且壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,達到化學(xué)平衡的時間越少,與圖象不符,故A不符合題意;B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動,則O2的轉(zhuǎn)化率降低,與圖象中轉(zhuǎn)化率增大不符,故B不符合題意;C.反應(yīng)平衡后,增大O2的濃度,則這一瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變,然后正反應(yīng)速率在不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,直到新的平衡,與圖象符合,故C符合題意;D.因催化劑對化學(xué)平衡無影響,但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率,則有催化劑時達到化學(xué)平衡的時間少,與圖象不符,故D不符合題意;答案選C。9.A【詳解】A.反應(yīng)中的生成物Z為固體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,隨反應(yīng)的進行,氣體的總質(zhì)量將減小,氣體密度隨反應(yīng)的進行而減小,因此當混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A項正確;B.Z為固體,因此無法用Z表示化學(xué)反應(yīng)速率,故B項錯誤;C.由圖可知,從到過程中,反應(yīng)正向進行,根據(jù)方程式可知,隨反應(yīng)的進行,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量將減小,根據(jù)同溫同容時,氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比可知,從到過程中,氣體的壓強將減小,故C項錯誤;D.反應(yīng)過程中,因此反應(yīng)過程中X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為==1:1,故D項錯誤;綜上所述,正確的是A項。10.A【詳解】A.若,則熵增加,正反應(yīng)放熱反應(yīng),根據(jù),可知任何溫度下都能自發(fā)進行;平衡后壓縮容器體積,壓強增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故A正確;B.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,加壓,平衡不移動,體積減小,增大,故B錯誤;C.若,則熵減小,正反應(yīng)放熱反應(yīng),根據(jù),可知較低溫度下能自發(fā)進行,故C錯誤;D.由A可知,,任何溫度下都能自發(fā)進行;平衡后加入催化劑,平衡不移動,故D錯誤;故答案選A。11.B【詳解】A.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則氨氣的體積分數(shù)增大,并且壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大,達到化學(xué)平衡的時間越少,與圖像不符,A錯誤;B.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動,則氮氣的轉(zhuǎn)化率降低,與圖像相符,B正確;C.反應(yīng)平衡后,增大氨氣的量,這一瞬間逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率不變,然后逆反應(yīng)速率在不斷減小,正反應(yīng)速率不斷增大,平衡逆向進行,直到新的平衡,與圖像不符合,C錯誤;D.催化劑改變反應(yīng)速率,合成氨反應(yīng)中使用催化劑可加快反應(yīng)速率,達到平衡所需時間減小,與圖像不符,D錯誤;故選B。12.B【詳解】A.濃度商Q>K時代表相同條件下生成物濃度大于平衡時的濃度,即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,A錯誤;B.納米CaO比微米CaO顆粒小,與二氧化碳接觸面積大,消耗單位時間內(nèi)消耗二氧化碳多,正向進行程度大,即氫氣體積分數(shù)增加更大,B正確;C.其他起始條件不變,縮小容器體積即增大壓強,可使單位體積中反應(yīng)物分子活化分子百分數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,C錯誤;D.恒溫恒容下,通入氦氣,雖體系內(nèi)壓強增大,但反應(yīng)物和生成物濃度均未改變,即反應(yīng)速率不變,D錯誤;故選B。13.C【詳解】A.甲裝置中沒有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,A錯誤;B.乙裝置中左側(cè)的試管中是食鹽水浸過的鐵釘,溶液不是酸性,因此發(fā)生的是吸氧腐蝕,B錯誤;C.反應(yīng)2NO2N2O4的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,熱水中的燒瓶平衡逆向移動,顏色變深,冷水中的燒瓶平衡正向移動,顏色變淺,C正確;D.由于鹽酸中的HCl有揮發(fā)性,因此HCl可以通過導(dǎo)管進入Na2SiO3中,也可以生成H2SiO3,因此不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3強,D錯誤;故選C。14.B【詳解】A.平衡常數(shù)只和溫度有關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,壓強增大,平衡向正向移動,故A錯誤;B.等溫等容條件下,再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,則相當于加壓,平衡向正反應(yīng)方向移動,故B正確;C.根據(jù)以上分析,平衡向正反應(yīng)方向移動,故C錯誤;D.平衡向正反應(yīng)方向移動,氣體的物質(zhì)的量減小,壓強也發(fā)生改變,故D錯誤;答案選B。15.D【分析】根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)I+反應(yīng)II=反應(yīng)III,則K3=K1×K2,代入數(shù)據(jù)解得a=1.47×1.62=2.38,,據(jù)此分析作答。【詳解】A.979K平衡常數(shù)a=2.38,1173K平衡常數(shù)b=0.78,a>b,A項正確;B.反應(yīng)Ⅱ為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),是氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強平衡不移動,B項正確;C.結(jié)合分析可知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高減小,則升高溫度,平衡逆向移動,C項正確;D.反應(yīng)I的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,說明溫度升高,平衡正向移動,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),D項錯誤;答案選D。16.D【詳解】A.升高溫度,H2S濃度增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤;B.通入CO氣體的瞬間正反應(yīng)速率增大,達到最大值,向正反應(yīng)方向建立新的平衡,正反應(yīng)速率逐漸減小,B錯誤;C.設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為nmol,容器的容積為VL,則,,解得n=7,C錯誤;D.根據(jù)上述計算可知CO的轉(zhuǎn)化率為20%,D正確;故選D。17.D【詳解】A.恒溫恒容條件下,平衡后氣體壓強減小,若反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進行,則相當于恒溫恒容條件下的平衡體系加壓,平衡正向移動,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于平衡狀態(tài)1的,A正確;B.容器中CO和H2的起始投入量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則體積分數(shù)之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以體積分數(shù)不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B正確;C.若平衡狀態(tài)1中再充入amolCH3OH,相當于原平衡體系加壓,達到新平衡時,H2的體積分數(shù)比原平衡狀態(tài)的小,C正確;D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)在絕熱恒容條件下進行時,混合氣的溫度升高,相當于恒溫恒容條件下的平衡體系升溫,平衡逆向移動,平衡時CH3OH的體積分數(shù)小于平衡狀態(tài)1的,D不正確;故選D。18.D【詳解】A.該反應(yīng)的氣體分數(shù)在增加,恒溫恒容條件下,壓強會隨著反應(yīng)的進行而變化,當壓強不變說明上述反應(yīng)達到平衡,故A正確;B.根據(jù)反應(yīng)方程式可得,平衡常數(shù),故B正確;C.根據(jù)反應(yīng)方程式可知,每4mol發(fā)生反應(yīng),會轉(zhuǎn)移12mol電子,所以反應(yīng)中消耗,即1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為,故C正確;D.實際應(yīng)用中,加入尿素的量越多,尿素水解生成的氨氣過量,柴油機車輛排放的氨氣對空氣污染程度增大,故D錯誤;故選D。19.B【分析】增大容器體積,氣態(tài)各物質(zhì)濃度均減小,正逆反應(yīng)速率均減小,平衡移動方向只與正逆反應(yīng)速率的相對大小有關(guān)?!驹斀狻緼.增大容器體積,氣態(tài)各物質(zhì)濃度均減小,正逆反應(yīng)速率均減小,A錯誤;B.正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng),增大容器體積,壓強減小,平衡向氣體物質(zhì)的量增加的方向移動,B正確;C.增大容器體積,氣態(tài)各物質(zhì)濃度均減小,正逆反應(yīng)速率均減小,C錯誤;D.增大容器體積,氣態(tài)各物質(zhì)濃度均減小,正逆反應(yīng)速率均減小,D錯誤;故選B。20.D【詳解】A.b點以后為平衡狀態(tài),升高溫度SO3的濃度降低,說明平衡逆向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),,故A錯誤;B.SO3的濃度越大,SO2的轉(zhuǎn)化率越高,故轉(zhuǎn)化率:,故B錯誤;C.溫度越高反應(yīng)速率越快,故反應(yīng)速率:,故C錯誤;D.C點為平衡狀態(tài),v(正)(逆),故D正確。答案選D。21.C【分析】恒溫恒容條件下,氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,設(shè)到平衡狀態(tài)時消耗PCl3物質(zhì)的量為x,則三段式:【詳解】A.實驗a氣體壓強160變化為120,60min達到平衡狀態(tài),氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,0.4∶(0.4x)=160∶120,解得:x=0.1,則實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率為:,A正確;B.分析圖象可知,達到平衡狀態(tài)的時間不同,時間越短反應(yīng)速率越快,從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(PCl3)由大到小的次序b>c>a,實驗b與實驗a相比,達到相同平衡狀態(tài),但時間不同,實驗b改變的實驗條件是加入了催化劑改變了反應(yīng)速率,實驗c是在較高溫度下進行的,B正確;C.實驗c氣體壓強175變化為140,45min達到平衡狀態(tài),氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,0.4∶(0.4x)=175∶140,解得:x=0.08,平衡常數(shù),C錯誤;D.實驗b與實驗a相比,實驗b用了催化劑加快反應(yīng)速率,實驗a與實驗b的轉(zhuǎn)化率相同,根據(jù)A的計算,實驗a的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)C的計算,實驗c的轉(zhuǎn)化率,所以三組實驗中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率:a=b>c,D正確;故選C。22.D【分析】根據(jù)第一幅圖可知0~30min內(nèi),A、B的濃度由2.0mol/L變?yōu)?.0mol/L,變化量為1.0mol/L,C的濃度由0變?yōu)?.0mol/L,變化量為2.0mol/L,變化量之比等于計量數(shù)之比可計算出x,根據(jù)第二幅圖中v(正)和v(逆)的位置關(guān)系分析出改變平衡的外界條件,據(jù)此進行分析。【詳解】A.根據(jù)分析可知,由開始到平衡,A、B的濃度減少的量相同,知道x=1;40min時,正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆向進行,由x=1知道壓強改變平衡不移動,則應(yīng)是升高溫度的影響,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯誤;B.30min時速率減小而平衡不移動,應(yīng)是減小壓強,結(jié)合A項可知,40min時升高溫度,B錯誤;C.根據(jù)分析,30min~40min反應(yīng)速率降低了,反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時降低,反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài),故不是使用了催化劑,也不是溫度變化,而是降低了壓強,C錯誤;D.由圖象可知,8min內(nèi)A的濃度變化量為2mol?L11.36mol?L1=0.64mol?L1,則8min內(nèi)A平均的反應(yīng)速率為,D正確;故選D。23.A【詳解】A.由方程式可知,該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng),增大壓強或降低溫度,平衡都向正反應(yīng)方向移動,故A正確;B.由方程式可知,該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng),增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B錯誤;C.由方程式可知,該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),增大壓強或降低溫度,平衡都向逆反應(yīng)方向移動,故C錯誤;D.由方程式可知,該反應(yīng)為氣體體積不變的放熱反應(yīng),增大壓強,平衡不移動,故D錯誤;故選A。24.B【詳解】A.使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率,縮短到達平衡的時間,A正確;B.0~5min內(nèi)生成0.18mol三氧化硫,根據(jù)方程式可知消耗0.18mol二氧化硫,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為=0.018mol/(L·min),B錯誤;C.正反應(yīng)體積減小,則容器內(nèi)氣體壓強保持不變,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),C正確;D.5min時剩余二氧化硫是0.2mol-0.18mol=0.02mol,這說明產(chǎn)生反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài),SO2的轉(zhuǎn)化率已達到該條件下的最大值,D正確;答案選B。25.D【詳解】A.A為恒壓過程,B為恒容過程,該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),反應(yīng)過程中B的壓強大于A,反應(yīng)物X的速率:v(B)>v(A),故A正確;B.達到平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.4×2mol=2.8mol,增大0.8mol,根據(jù)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g),每有1molX參加反應(yīng),生成物增多1mol,現(xiàn)增多0.8mol,反應(yīng)0.8molX,轉(zhuǎn)化率為80%,故B正確;C.A為恒壓過程,B為恒容過程,該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),反應(yīng)過程中B的壓強大于A,平衡時的壓強:PA<Pb,故C正確;D.A為恒壓過程,B為恒容過程,該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),反應(yīng)過程中B的壓強大于A,A中正向進行的程度大于B,平衡時Y體積分數(shù):A<B,故D錯誤。故選D。26.升高反應(yīng)溫度,有利于吸熱反應(yīng),平衡向
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年設(shè)備融資還款合同
- 2024版二人合伙協(xié)議書簡單一點
- 2024年美甲店與美容師用工合同
- 2024年足浴店項目合作合同3篇
- 2024年門頭翻新施工合同
- 2025年度園林綠化工程鏟車租賃及生態(tài)保護協(xié)議2篇
- 2024年朋友間借款協(xié)議
- 2024年面料原材料批發(fā)與分銷合同3篇
- 2025年度智能停車設(shè)施施工合同示范文本3篇
- 2024年高端咖啡廳合伙經(jīng)營及利潤分配合同一
- 10以內(nèi)口算題每頁50道
- YBT 6273-2024《蘭炭機械強度測定方法》
- 【云南省中藥材出口現(xiàn)狀、問題及對策11000字(論文)】
- 服裝板房管理制度
- 醫(yī)療技術(shù)臨床應(yīng)用管理檔案(姓名+工號)
- 機加工工作計劃安排
- 習慣性違章培訓(xùn)
- 河北省石家莊市橋西區(qū)2022-2023學(xué)年七年級上學(xué)期期末地理試卷
- 河北省興隆縣盛嘉恒信礦業(yè)有限公司李杖子硅石礦礦山地質(zhì)環(huán)境保護與治理恢復(fù)方案
- 第七章力與運動第八章壓強第九章浮力綜合檢測題(一)-2023-2024學(xué)年滬科版物理八年級下學(xué)期
- 《工程造價管理 第2版》 課件 第一章 工程造價管理概論
評論
0/150
提交評論