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文檔簡介
2024年江西省恒立中學(xué)高考壓軸卷化學(xué)試卷注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、化合物M(如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且占據(jù)三個不同周期,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是A.原子半徑:Y>Z>XB.X元素的族序數(shù)是Y元素的2倍C.工業(yè)上電解熔融Y2X3化合物制備單質(zhì)YD.W與X形成的所有化合物都只含極性共價鍵2、制取Na2CO3和高純Si的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后,再通入NH3C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)D.用精餾的方法可提純?nèi)葰涔?、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()A.MgO:氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B.SiO2:做分子篩,常用于分離、提純氣體或液體混合物C.FeSO4:在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑D.CuSO4:稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲,治療魚類皮膚病和鰓病等4、氧氟沙星是常用抗菌藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)氧氟沙星的敘述錯誤的是A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)B.分子內(nèi)有3個手性碳原子C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個5、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。對該氧化還原反應(yīng)型離子方程式,說法不正確的是()A.IO4-作氧化劑具有氧化性B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2C.若有2molMn2+參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移10mol電子D.氧化性:MnO4->IO4-6、《天工開物》記載“凡火藥以硝石、硫磺為主,草木灰為輔……而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為:S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2↑。下列有關(guān)說法不正確的是()A.硝石主要成分為硝酸鹽 B.硫磺在反應(yīng)中作還原劑C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.火藥可用于制作煙花爆竹7、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項
①中物質(zhì)
②中物質(zhì)
預(yù)測②中的現(xiàn)象
A
稀鹽酸
碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
立即產(chǎn)生氣泡
B
濃硝酸
用砂紙打磨過的鋁條
產(chǎn)生紅棕色氣體
C
草酸溶液
高錳酸鉀酸性溶液
溶液逐漸褪色
D
氯化鋁溶液
濃氫氧化鈉溶液
產(chǎn)生大量白色沉淀
A.A B.B C.C D.D8、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù):KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B.異丁烷的一氯代物有3種C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯10、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-的數(shù)目小于0.1NAB.同溫同壓下,體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA11、某同學(xué)探究溫度對溶液pH值影響,加熱一組試液并測量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L):溫度(℃)10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說法正確的是A.隨溫度升高,純水中的kw逐漸減小B.隨溫度升高,NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C.隨溫度升高,CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離D.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH減小,說明水解程度減小,c(CH3COO-)增大12、近期,我國爆發(fā)了新冠狀病毒感染導(dǎo)致的肺炎,很多現(xiàn)象可以利用化學(xué)知識加以解釋。下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.使用醫(yī)用酒精殺死病毒的過程B.制藥廠中合成抗病毒藥物達(dá)蘆那韋的過程C.患者呼出的病群形成氣溶膠的過程D.病毒在被感染的宿主細(xì)胞中的增殖過程13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為0.1NAC.15gHCHO中含有1.5NA對共用電子對D.常溫常壓下,22.4L甲烷氣體中含有的氫原子數(shù)目小于4NA14、下列說法錯誤的是()A.圖a所示實(shí)驗中,石蠟油發(fā)生分解反應(yīng),碎瓷片作催化劑B.用圖b所示裝置精煉銅,電解過程中CuSO4溶液的濃度保持不變C.用圖c所示裝置制備碳酸氫鈉固體時,從e口通入NH3,再從f口通入CO2,g中盛放蘸有稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度所用圖d所示裝置中滴定管選擇錯誤15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAB.常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)為0.056NAC.向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.15NA16、aL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是A.a(chǎn)=3.36時,CO2+2OH―→CO32―+H2OB.a(chǎn)=4.48時,2CO2+3OH―→CO32―+HCO3―+H2OC.a(chǎn)=5.60時,3CO2+4OH―→CO32―+2HCO3―+H2OD.a(chǎn)=6.72時,CO2+OH―→HCO3―17、有機(jī)物X分子式為C3H6O,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的是A.X的同分異構(gòu)體中,含單官能團(tuán)的共5種B.1molX最多能和1molH2加成C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)18、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1B.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mLD.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol19、下列屬于堿的是()A.SO2 B.CH3CH2OH C.Ca(OH)2 D.KCl20、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是()X溶液WZXA.FeO B.SiO2 C.Al2O3 D.NH321、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是()A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸22、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A.向NaOH溶液中加入鋁粉,可生成Al(OH)3B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,可生成CO2C.向熱的蔗糖溶液中滴加銀氨溶液,可生成銀鏡D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,可生成NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、(14分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下:(1)C中含氧官能團(tuán)名稱為________。(2)D→E的反應(yīng)類型為________。(3)已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________。(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______。24、(12分)某研究小組以甲苯為原料,設(shè)計以下路徑合成藥物中間體M和R?;卮鹣铝袉栴}:已知:①②③(1)C中的官能團(tuán)的名稱為______,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為______,A→B的反應(yīng)類型為_______。(2)D→E的反應(yīng)方程式為______________________________________。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCl3溶液顯紫色③分子中含(5)設(shè)計由甲苯制備R()的合成路線(其它試劑任選)。______________________________25、(12分)用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實(shí)驗儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實(shí)驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號)__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次26、(10分)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗操作:試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________②實(shí)驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。③實(shí)驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實(shí)驗Ⅲ:實(shí)驗Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時,同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實(shí)驗(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。注:其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號)。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實(shí)驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是_______________③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗Ⅳ中b<a的原因:______。④實(shí)驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______27、(12分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗。實(shí)驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗。(1)制取實(shí)驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實(shí)驗操作過程需要的玻璃儀器有______。(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,_____(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實(shí)驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗的記錄表如下(實(shí)驗在室溫下進(jìn)行):試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗現(xiàn)象①系列a實(shí)驗的實(shí)驗?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計1號試管實(shí)驗的作用是______。③若2號試管實(shí)驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗三測定飽和氯水中氯元素的總量(4)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計一個簡單可行的實(shí)驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):_____。資料:①次氯酸會破壞酸堿指示劑;②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。28、(14分)峨眉金頂攝身崖又稱舍身崖,因?,F(xiàn)佛光而得名。“佛光”因攝入身之影像于其中,遂稱“攝身光”,為峨眉勝景之一。攝生崖下土壤中富含磷礦,所以在無月的黑夜可見到崖下熒光無數(shù)。(1)“熒光”主要成分是PH3,其結(jié)構(gòu)式為___________,下列有關(guān)PH3的說法錯誤的是___________。a.PH3分子是極性分子b.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因為N-H鍵鍵能高c.一個PH3分子中,P原子核外有一對孤電子對d.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因為P-H鍵鍵能低(2)“熒光”產(chǎn)生的原理是Ca3P2在潮濕的空氣中劇烈反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(3)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結(jié)構(gòu):化學(xué)鍵P-PH-HP-H白磷分子結(jié)構(gòu)鍵能/(kJ·mol-1)213436322則反應(yīng)4PH3(g)P4(g)+6H2(g)△H=___________kJ·mol-1。(4)某溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入2molPH3發(fā)生(3)中反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)平衡,測得此時H2的物質(zhì)的量為1.5mol,則用PH3表示的這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(PH3)=__________;下列說法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.混合氣體的密度不變B.6v(PH3)=4v(H2)C.c(PH3):c(P4):c(H2)=4:1:6D.混合氣體的壓強(qiáng)不變(5)PH3有毒,白磷工廠常用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3:PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時,溶解在溶液中O2的體積分?jǐn)?shù)與PH3的凈化效率與時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題:(I)由圖可知,富氧有利于____________(選填“延長”或“縮短”)催化作用的持續(xù)時間。(Ⅱ)隨著反應(yīng)進(jìn)行,PH3的凈化效率急劇降低的原因可能為_________________________。29、(10分)光氣()界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如下所示:已知:(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰,C的化學(xué)名稱為_____________。(2)E的分子式為________,H中含有的官能團(tuán)是氯原子和________,B的結(jié)構(gòu)簡式為______。(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式_____________。(4)F與I以1:2的比例發(fā)生反應(yīng)時的產(chǎn)物K的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(5)H→I時有多種副產(chǎn)物,其中一種含有3個環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為______。(6)4—氯—1,2—二甲苯的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有________種。(7)寫出用2-溴丙烷與D為原料,結(jié)合題中信息及中學(xué)化學(xué)所學(xué)知識合成的路線,無機(jī)試劑任取。(已知:一般情況下,溴苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)。)_______例:
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且占據(jù)三個不同周期,則W為第一周期主族元素,W為H,Z應(yīng)為第三周期主族元素,根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式可知,Z可形成3個單鍵和1個雙鍵,因此,Z原子最外層有5個電子,Z為P,W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍,X的質(zhì)子數(shù)==8,則X為O,根據(jù)化合物M的結(jié)構(gòu)簡式,Y可形成+3價陽離子,則Y為Al,以此解答。【詳解】A.X為O,第二周期元素,Y為Al,Z為P,Y、Z為第三周期元素,電子層數(shù)越多,半徑越大,同周期元素,核電荷數(shù)越大,半徑越小,原子半徑:Y>Z>X,故A正確;B.X為O元素,第ⅥA族元素,Y為Al元素,第ⅢA族元素,X的族序數(shù)是Y元素的2倍,故B正確;C.X為O,Y為Al,Y2X3為Al2O3,工業(yè)上制備單質(zhì)Al的方法為電解熔融Al2O3,故C正確;D.X為O,W為H,W與X形成的化合物有H2O和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵,故D錯誤;答案選D。【點(diǎn)睛】氫元素和氧元素可以形成水,含有極性鍵,或是過氧化氫,含有極性鍵和非極性鍵。2、B【解析】
A.根據(jù)氮的固定含義判斷;B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序;C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型;D.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低判斷提純方法。【詳解】A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣,是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程,因此屬于氮的固定,A正確;B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大,若先通入CO2,后通入NH3,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小,最后得到的NaHCO3就少,或根本不產(chǎn)生NaHCO3固體,而NH3易溶于水,先通入NH3使溶液呈堿性,有利于CO2的吸收,因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3,再通入CO2氣體,B錯誤;C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價的變化,因此這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),C正確;D.由于三氯氫硅沸點(diǎn)只有33℃,比較低,與其它雜質(zhì)的沸點(diǎn)不同,因此可通過蒸餾的方法分離提純,分餾方法也叫精餾,D正確;故合理選項是B?!军c(diǎn)睛】本題以制取Na2CO3和高純Si的工藝流程為線索,考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實(shí)驗中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵。3、B【解析】
A、氧化鎂熔點(diǎn)高,耐高溫,是良好的耐火材料,選項A正確;B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,常用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等,選項B不正確;C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血,可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑,選項C正確;D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲,治療魚類皮膚病和鰓病等,選項D正確。答案選B。4、B【解析】
A.含C=C、苯環(huán)、羰基,均能與H2發(fā)生加成反應(yīng),也是還原反應(yīng);含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.手性碳原子上需連接四個不同的原子或原子團(tuán),則中只有1個手性碳原子,故B錯誤;C.分子結(jié)構(gòu)中含有羧基、羰基和醚鍵三種含氧官能團(tuán),故C正確;D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu),且二者直接相連,與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi),則分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)多于6個,故D正確;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵,該有機(jī)物中含C=C、C=O、苯環(huán)、-COOH,結(jié)合烯烴、苯、羧酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。5、D【解析】
已知錳離子是反應(yīng)物,反應(yīng)后生成高錳酸根離子,則錳離子失電子作還原劑,含有碘元素的離子在反應(yīng)中作氧化劑,碘元素應(yīng)該得電子化合價降低,所以IO4-是反應(yīng)物,IO3-是生成物,根據(jù)元素守恒知,水是反應(yīng)物,該反應(yīng)方程式為:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該反應(yīng)方程式為:2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+。A.IO4-在反應(yīng)中得電子作氧化劑,故A正確;B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2,故B正確;C.若有2molMn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子為2mol×(7-2)=10mol,故C正確;D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;該反應(yīng)中氧化劑為IO4-,氧化產(chǎn)物為MnO4-,所以氧化性:MnO4-<IO4-,故D錯誤;故選D。6、B【解析】
A.KNO3是硝酸鹽,硝石主要成分為硝酸鹽,故A正確;B.硫元素化合價由0降低為-2,硫磺在反應(yīng)中作氧化劑,故B錯誤;C.黑火藥爆炸釋放能量,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C正確;D.燃放煙花爆竹,利用火藥爆炸釋放的能量,所以火藥可用于制作煙花爆竹,故D正確;答案選B。7、C【解析】
A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉,故A錯誤;B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化,得不到氣體,故B錯誤;C項草酸具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,故C正確;D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的,因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,故D錯誤;故選C。8、C【解析】
A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動,所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn),故B正確;C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤;D、根據(jù)圖象,當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則催化劑的催化效率降低,故D正確;故選C。9、A【解析】
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,乙酸乙酯不能,所以可用Na2CO3溶液加以區(qū)別,選項A正確;B.異丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)2CClCH3共2種,選項B錯誤;C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物,不含碳碳雙鍵,苯分子中也不含有碳碳雙鍵,選項C錯誤;D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代,不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2,4-二氯甲苯,選項D錯誤;答案選A。10、A【解析】
A、由于硫離子水解,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個數(shù)小于0.1NA,選項A正確;B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹵素單質(zhì)不一定為氣體,體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol,故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項B錯誤;C、苯中不含有碳碳雙鍵,選項C錯誤;D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,78g過氧化鈉固體為1mol,其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA,選項D錯誤。答案選A。11、B【解析】
A.水的電離為吸熱過程,隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,A項錯誤;B.隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,則NaOH溶液pH會減小,B項正確;C.隨溫度升高,促進(jìn)CH3COOH的電離,提高氫離子濃度,氫離子會抑制水的電離,C項錯誤;D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,促進(jìn)鹽類的水解,即水解平衡向右移動,D項錯誤;答案選B。12、C【解析】
A.酒精可以使蛋白質(zhì)變性,從而殺死病毒,這個過程是一個化學(xué)變化,A項錯誤;B.復(fù)雜的藥物都是從簡單的化工原料一步步合成的,這個過程中有很多化學(xué)變化,B項錯誤;C.氣溶膠不過是膠體的一種,而膠體又是分散系的一種,將一種或多種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里,這個過程不涉及化學(xué)變化,C項正確;D.病毒在增殖時需要復(fù)制其核酸和蛋白質(zhì),這些過程都伴隨著化學(xué)變化,D項錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】我們常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示濃度,例如98%濃硫酸就是質(zhì)量分?jǐn)?shù),但是注意醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)是完全不一樣的。13、D【解析】
A.銅在一定條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,與稀硫酸不反應(yīng),含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng),并不能完全反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定小于0.2NA,A項錯誤;B.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的濃度為10-13mol/L,則1L該溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為1×10-13NA,B項錯誤;C.一個HCHO分子中含有2個碳?xì)鋯捂I和一個碳氧雙鍵,即4對共用電子對,15gHCHO物質(zhì)的量為0.5mol,因此15gHCHO含有0.5mol×4=2mol共用電子對,即2NA對共用電子對,C項錯誤;D.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA,D項正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】公式(Vm=22.4L/mol)的使用是學(xué)生們的易錯點(diǎn),并且也是高頻考點(diǎn),在使用時一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該物質(zhì)是否為氣體。本題D項為常溫常壓,因此氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4L甲烷氣體的物質(zhì)的量小于1mol,因此含有的氫原子數(shù)目小于4NA。14、B【解析】
A.根據(jù)圖a裝置分析,浸透石蠟的石棉加熱時產(chǎn)生石蠟蒸汽,石蠟蒸汽附著在碎瓷片上,受熱分解,碎瓷片作催化劑,故A正確;B.陽極是粗銅,含有鋅等活潑金屬雜質(zhì),根據(jù)放電順序,較活潑金屬先失去電子形成陽離子進(jìn)入溶液,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,此時在陰極銅離子得電子生成銅,所以電解過程中CuSO4溶液的濃度會減小,故B錯誤;C.圖c所示裝置是侯氏制堿法的反應(yīng)原理,向飽和氯化鈉的氨水溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)生成碳酸氫鈉,g的作用是吸收氨氣,冷水的目的是降低溫度有助于晶體析出,故C正確;D.如圖所示,滴定管中裝有氫氧化鈉溶液,所以滴定管應(yīng)該選用堿式滴定管,應(yīng)該是下端帶有橡膠管的滴定管,故D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】酸式滴定管的下端為一玻璃活塞,開啟活塞,液體即自管內(nèi)滴出。堿式滴定管的下端用橡皮管連接一支帶有尖嘴的小玻璃管。橡皮管內(nèi)裝有一個玻璃圓球。用左手拇指和食指輕輕地往一邊擠壓玻璃球外面的橡皮管,使管內(nèi)形成一縫隙,液體即從滴管滴出。15、C【解析】
A.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液,水電離出的氫氧根離子濃度是,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA,故A錯誤;B.氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的聚集體,常溫下,10mL5.6mol/LFeC13溶液滴到100mL沸水中,生成膠粒數(shù)小于0.056NA,故B錯誤;C.,由方程式可知過氧化鈉生成氫氧化鈉質(zhì)量增大,固體增加4g轉(zhuǎn)移2mol電子,向Na2O2通入足量的水蒸氣,固體質(zhì)量增加bg,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,故C正確;D.KHSO4固體含有K+、HSO4-,6.8gKHSO4晶體中含有的離子數(shù)為0.1NA,故D錯誤;選C。16、C【解析】
n(NaOH)=0.1L×3mol·L-1=0.3mol;A.a=3.36時,n(CO2)=0.15mol,發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O,故不選A;B.a=4.48時,n(CO2)=0.2mol,由C原子守恒及電荷守恒可知,發(fā)生2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O,故不選B;C.a=5.60時,n(CO2)=0.25mol,由C原子守恒及電荷守恒可知,發(fā)生的反應(yīng)為5CO2+6OH-=CO32-+4HCO3-+H2O中,故選C;D.a=6.72時,n(CO2)=0.3mol,發(fā)生CO2+OH―=HCO3―,故不選D;答案:C?!军c(diǎn)睛】少量二氧化碳:發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O,足量二氧化碳:發(fā)生CO2+OH-=HCO3-,結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。17、C【解析】
A.X的同分異構(gòu)體中,含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、、共5種,A正確;B.1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵,最多能和1molH2加成,B正確;C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol,C不正確;D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng),碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),D正確;故選C。18、C【解析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計算?!驹斀狻緼.金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中OH-的質(zhì)量為:2.54g?1.52g=1.02g,,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量,設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得:x=0.02、y=0.01,則該合金中n(Cu):n(Mg)=2:1,故A正確;B.標(biāo)況下1.12L氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05?a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:a×1+(0.05?a)×2×1=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、四氧化二氮0.01mol,NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)為:,故B正確;C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為:14mol/L×0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)N元素守恒,硝酸鈉的物質(zhì)的量為:n(NaNO3)=n(HNO3)-n(NO2)-2n(N2O4)=0.7mol?0.04mol?0.01×2=0.64mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體積為,故C錯誤;D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,則生成Cu(NO3)2、Mg(NO3)2各0.02ml、0.01mol,NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.01mol,則根據(jù)N元素守恒可知,消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.02×2+0.01×2+0.04+0.01×2=0.12mol,故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】解答該題的關(guān)鍵是找到突破口:金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,關(guān)系式為Cu~2e-~Cu2+~2OH-,Mg~2e-~Mg2+~2OH-,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量差可以計算氫氧根離子的物質(zhì)的量,從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。19、C【解析】
A.SO2為酸性氧化物,不是堿,故A錯誤;B.CH3CH2OH為有機(jī)化合物的醇,不是堿,故B錯誤;C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根,屬于堿,故C正確;D.KCl由金屬陽離子和酸根組成,屬于鹽,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題注意堿和醇的區(qū)別,把握概念即可判斷,注意﹣OH和OH﹣的聯(lián)系與區(qū)別。20、D【解析】
A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液,硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵,不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A不選;B.SiO2與稀硝酸不反應(yīng),故B不選;C.Al2O3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液,硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁,偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁,所以不一定符合,故C不選;D.NH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨溶液,硝酸銨溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨加熱分解生成NH3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D選;故答案為:D。21、D【解析】
A.經(jīng)催化氧化得到,被空氣氧化得到,與水作用得到硝酸,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,A項正確;B.向濃縮海水中通入氯氣可將單質(zhì)溴置換出來,后面的兩步屬于溴的提純反應(yīng),符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,B項正確;C.電解飽和食鹽水可以得到氯氣,將氯氣通入石灰乳可以制得漂白粉,符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,C項正確;D.和的混合氣體在光照下會發(fā)生爆炸,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際,應(yīng)改用點(diǎn)燃的方式來得到,D項錯誤;答案選D。22、D【解析】
A.向NaOH溶液中加入鋁粉,發(fā)生的反應(yīng)為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,不會生成氫氧化鋁,A項錯誤;B.因酸性比較:H2CO3>苯酚>HCO3-,則向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,不會生成CO2,只會生成苯酚鈉與碳酸氫鈉,B項錯誤;C.蔗糖不是還原性糖,不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項錯誤;D.向飽和氯化鈉溶液中先通入NH3至飽和,再通入CO2,因碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉溶解度小,會先以晶體形式析出,發(fā)生的反應(yīng)是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,D項正確;答案選D。【點(diǎn)睛】A項是易錯點(diǎn),學(xué)生要理解并準(zhǔn)確掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系,鋁單質(zhì)的特性。鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)會生成正鹽鋁鹽,而與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽,鋁單質(zhì)不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。二、非選擇題(共84分)23、羰基和酯基消去反應(yīng)【解析】
(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E;(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫;(5)由E→F→G轉(zhuǎn)化可知,可由加熱得到,而與CH2(COOCH3)2加成得到,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到,然后發(fā)生催化氧化得到,最后發(fā)生消去反應(yīng)得到?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍篈為HOOC(CH2)4COOH;B為。(1)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C中含氧官能團(tuán)為:酯基、羰基;(2)對比D、E的結(jié)構(gòu),可知D分子中脫去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳雙鍵得到E,故D生成E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng);(3)A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,結(jié)合C的結(jié)構(gòu),可知A為HOOC(CH2)4COOH、B為;(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件:①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,說明還含有酯基,且酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,符合條件的同分異構(gòu)體為:;(5)與H2在Ni催化下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與O2在Cu催化下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生,與NaOH的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生,再與CH2(COOCH3)2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生,故合成路線流程圖為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成的知識,涉及官能團(tuán)的識別、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、限制條件同分異構(gòu)體的書寫、合成路線設(shè)計等,(4)中同分異構(gòu)體的書寫為易錯點(diǎn)、難點(diǎn),關(guān)鍵是對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)理解發(fā)生的反應(yīng),題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力。24、羥基和羧基取代反應(yīng)8、(其他答案只要正確也可)【解析】
根據(jù)A到B,B到C反應(yīng),推出溴原子取代苯環(huán)上的氫,取代的是甲基的鄰位,D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),引入碳碳雙鍵,即E為,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng),得到碳氧雙鍵,即F為,F(xiàn)到M發(fā)生的信息②類似的反應(yīng),即得到M?!驹斀狻?1)C中的官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基,根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)A→B和B→C的結(jié)構(gòu)簡式得到A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);故答案為:羥基和羧基;;取代反應(yīng)。(2)根據(jù)信息①得出D→E的反應(yīng)方程式為;故答案為:。(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰,如圖。(4)①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種,容易想到有兩個支鏈且在對位,②遇FeCl3溶液顯紫色,含有酚羥基③分子中含,至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、;故答案為:、(其他答案只要正確也可)。(5)甲苯先與Cl2光照發(fā)生側(cè)鏈取代,后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后發(fā)生氯代烴的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵,然后與溴加成,再水解,因此由甲苯制備R()的合成路線;故答案為:。25、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】
(1)配制溶液時,選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇,即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容進(jìn)行選擇。(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液;B.用容量瓶配制溶液,應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi);E.定容時,應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻?!驹斀狻浚?)配制溶液時,通過計算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉(zhuǎn)移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液,A正確;B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤洗,必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配濃度偏大,B不正確;C.配制溶液時,稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;E.定容時,應(yīng)蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D。【點(diǎn)睛】使用量筒量取液體時,應(yīng)選擇規(guī)格盡可能小的量筒,若選擇的量筒規(guī)格過大,則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意,所選量筒必須一次把所需體積的液體量完,若多次量取,也會產(chǎn)生較大的誤差。26、沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動b2I--2e-===I2由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱實(shí)驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-,根據(jù)離子濃度對平衡的影響分析作答;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時,必須是NaCl過量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大?!驹斀狻竣僖驗锽aCO3能溶于鹽酸,放出CO2氣體,BaSO4不溶于鹽酸,所以實(shí)驗Ⅰ說明全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解或無明顯現(xiàn)象;②實(shí)驗Ⅱ是BaCl2中加入Na2SO4和Na2CO3產(chǎn)生BaSO4和BaCO3,再加入稀鹽酸有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,是BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生此現(xiàn)象,所以反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③由實(shí)驗Ⅱ知A溶液為3滴0.1mol/LBaCl2,B為2mL0.1mol/L的Na2SO4溶液,根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4,所以溶液中存在著BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動。所以BaSO4沉淀也可以轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀。答案:BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液,CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀,使上述平衡向右移動。(2)①甲溶液可以是NaCl溶液,滴入少量的AgNO3溶液后產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI溶液有黃色沉淀產(chǎn)生。說明有AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故答案為b;②實(shí)驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中為0.01mol/L的KI溶液,A中為0.1mol/L的AgNO3溶液,Ag+具有氧化性,作原電池的正極,I-具有還原性,作原電池的負(fù)極,所以B中石墨上的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2;③由于AgI的溶解度小于AgCl,B中加入AgNO3溶液后,產(chǎn)生了AgI沉淀,使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,根據(jù)已知其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大,而離子的濃度越大,離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)。所以實(shí)驗Ⅳ中b<a。答案:由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱。④雖然AgI的溶解度小于AgCl,但實(shí)驗Ⅳ中加入了NaCl(s),原電池的電壓c>b,說明c(Cl-)的濃度增大,說明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-反應(yīng),平衡向右移動,c(I-)增大,故答案為實(shí)驗ⅳ表明Cl-本身對該原電池電壓無影響,則c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。27、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實(shí)驗淀粉;量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計算可得【解析】
(1)制取實(shí)驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,該實(shí)驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒;(2)若對調(diào)B和C裝置的位置,A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl,氣體進(jìn)入C裝置,HCl溶于水后,抑制氯氣的溶解,B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀,則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率,故答案為:可能;(3)①研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,由表格數(shù)據(jù)可知,總體積相同,只有硫酸的濃度不同,則實(shí)驗?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,故答案為:研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響;②設(shè)計1號試管實(shí)驗的作用是硫酸濃度為0的對照實(shí)驗,故答案為:硫酸濃度為0的對照實(shí)驗;③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),若2號試管實(shí)驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色,故答案為:淀粉;(4)由資料可知,次氯酸會破壞酸堿指示劑,因此設(shè)計實(shí)驗不能用酸堿指示劑,可以利用氯水的氧化性,設(shè)計簡單實(shí)驗為量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計算可得,故答案為:量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,充分反應(yīng)后,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,過濾,洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量,計算可得?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是(4),實(shí)驗?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量,氯水中氯元素以Cl-、HClO、Cl2、ClO-形式存在,根據(jù)實(shí)驗?zāi)康男?/p>
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