2.3.1苯和苯的同系物練習2023-2024學年高二下學期化學人教版選擇性必修3

化學練習(3.19)1．下列化學用語表示正確的是A．18O2離子結構示意圖：B．基態(tài)銅原子價電子的軌道表示式：C．CO32的空間結構：D．CH3CH2NH2的化學名稱：乙氨2．下列有機物的命名正確的是A．

2乙基丙烷B．

3，4，4三甲基己烷C．

2甲基4戊炔D．

2甲基1，4戊二烯3．下列說法正確的是A．的電負性依次增大B．電子排布不同的兩種氮原子：，能量C．太陽光譜中的黑線實質上是太陽中所含元素原子的發(fā)射光譜D．的最外層電子數依次增多4．已知C—C可以繞鍵鈾旋轉。某烴的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是A．該烴的核磁共振氫譜有6組吸收峰B．1mol該烴完全燃燒消耗16.5molO2C．該烴分子中最多有14個碳原子處于同一平面上D．該烴是苯的同系物5．下列說法正確的是A．與互為同系物B．分子中氮原子帶部分負電荷C．的名稱為2乙基3丁烯D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色6．苯與在一定條件下發(fā)生磺化反應時能量變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應Ⅰ為決速步B．高溫不利于苯的磺化C．苯磺化反應的反應熱△H=E1E4D．使用過量的苯，有利于提高SO3的轉化率7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清無色透明溶液中：NH4+、Na+、Cr2O72、SO42B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32、SO42C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl、S2O32、SO42、NH4+D．由水電離出的c(OH)=1013mol/L的溶液中：Na+、AlO2、Cl、Br8．下列實驗能達到實驗目的的是ABCD通過控制止水夾a來制取Fe(OH)2灼燒Cu2(OH)2CO3制備CuO用于分離苯和液溴的混合物鐵件鍍銅9．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大。X原子核外未成對電子數在同周期元素中最多，Z是元素周期表中電負性最大的元素，W與Z同族。下列說法錯誤的是A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞W B．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞ZC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y＞X D．元素第一電離能：Z＞X＞Y10．下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B將灼熱的木炭投入濃硝酸中，觀察是否產生紅棕色氣體檢測濃硝酸能夠氧化木炭C將苯和液溴在FeBr3的催化下反應產生的混合氣體先通入四氯化碳，再通入AgNO3溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應D向盛有1mL0.2mol·L1NaOH溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L1MgCl2產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L1的FeCl3又產生紅褐色沉淀驗證該溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]11．NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數為NAB．對于反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=92.4kJ/mol，當放熱92.4kJ時，生成NH3的數目小于2NAC．室溫下，pH=2的亞硫酸(H2SO3)溶液中H+數為0.01NAD．3.9gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有Na+數為0.1NA12．硒化鋅是重要的半導體材料，圖甲為其立方晶胞結構，圖乙是其晶胞的俯視圖。已知阿伏加德羅常數的值為NA，a點的坐標為(0，0，0)，b點的坐標為(1，1，1)，晶胞參數為npm。下列說法錯誤的是A．基態(tài)Se2的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p6B．c點Zn2+的坐標為(14C．相鄰兩個Zn2+的最短距離為n2pmD．每個Se2周圍緊鄰且距離相等的Se213．一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下，下列說法正確的是A．第三步中a為直流電源的正極B．第一步生產的總反應為C．第二步為原電池，正極質量增加，負極質量減少D．第三步外電路上每轉移4mol電子，電解池中就有4molHCl被電解14．某溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖（圖中Am表示Cl或CrO42）所示，下列說法正確的是A．Y是AgCl的沉淀溶解平衡曲線B．a點時，AgC和Ag2CrO4均生成沉淀C．b點時，有c(Cl)=c(CrO42)，則Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)D．當用0.1000mol·L1AgNO3溶液滴定Cl濃度約為0.1mol·L1的溶液時，可用Na2CrO4作指示劑（Ag2CrO4為紅色沉淀）15．有機物的種類和數目非常龐大，認識簡單的有機物是我們學習有機化學的開始。有機物可用分子式、結構式、結構簡式表示，分子結構可用球棍模型、空間填充模型表示。現(xiàn)有如圖所示幾種有機物的結構，回答下列問題：(1)與E互為同分異構體的是；A、B、F三者互為。(2)將C通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，反應的化學方程式為。(3)實驗室可用D與液溴混合，在Fe粉作用下制取溴苯，反應方程式為。16．某化合物W的分子結構可表示為(1)W的分子式為；(2)W的一氯代物有種；(3)下列有關W的說法錯誤的是________；A.能發(fā)生氧化反應B.能發(fā)生加成反應C.能發(fā)生加聚反應D.等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大(4)寫出W的芳香族同分異構體的結構簡式。取10.4g該同分異構體與足量反應，消耗標準狀況下的體積為L，加成產物的一氯代物共有種。17．碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產中有著廣泛應用，處理、回收利用CO、NOx是環(huán)境科學研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)汽車防撞氣囊中加入的疊氮化鈉在受到劇烈撞擊時會迅速分解，能量變化如圖。該反應的熱化學方程式為：3NaN3(s)=Na3N(s)+4N2(g)△H=kJ·mol1。(2)工業(yè)上用氨氣和二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的反應歷程與能量變化如圖：①下列說法正確的是(填標號)。a．合成尿素的反應在低溫下可自發(fā)進行b．相同條件下，氨基甲酸銨(NH2COONH4)比尿素穩(wěn)定c．若氨氣和二氧化碳的轉化率相等，則反應達到平衡狀態(tài)d．加壓、降溫有利于尿素的生成(不考慮副反應發(fā)生)②在溫度、壓強恒定條件下，欲提高氨氣的平轉化率，可采取的措施是。(3)工業(yè)上利用CO還原NO2消除氮的氧化物對環(huán)境的污染，反應原理為①NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)△H1<0②2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H2<0T℃時，向2L固定體積的密閉容器中充入1molNO2和2molCO，測得起始壓強為pkPa，反應5min后達到平衡，測得NO2轉化率為80%，N2占總氣體物質的量分數為114，用CO表示到達平衡時的反應速率v(CO)=mol·L1·min1；該溫度下反應②的正反應平衡常數Kp=(kPa)1(4)間接電解法除N2O。其工作原理如圖所示，已知：H2S2O4是一種弱酸。從A口中出來的氣體是填化學式，電解池的陰極電極反應式為，用化學方程式表示吸收池中除去N2O的原理：。參考答案：1．A2．D3．B【詳解】A．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；的電負性依次減小，A錯誤；B．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；由圖可知，②中2p軌道為半填充較穩(wěn)定狀態(tài)，能量更低，B正確；C．太陽光譜中的黑線實質上是太陽光經過大氣層時某些特定頻率的光被吸收后產生的，太陽光譜為吸收光譜，C錯誤；

D．的價電子排布分別為3d34s2、3d54s1、3d54s2，最外層電子為4s電子，數目分別為2、1、2，D錯誤；故選B。4．C【分析】有機物含2個苯環(huán)，不是苯的同系物，苯環(huán)為平面結構，兩個苯環(huán)通過碳碳單鍵相連，單鍵可以旋轉，兩個苯環(huán)可能處于同一平面，由結構對稱性可知，分子中共3種位置的H，據此解答?！驹斀狻緼．由結構的對稱性可知，含3種不同位置的H原子，則核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，A錯誤；B．有機物分子式為C14H14，1mol該化合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量為(14+)mol=17.5mol，B錯誤；C．兩個苯環(huán)可能處于同一平面，該烴分子中最多有14個碳原子處于同一平面上，C正確；D．苯的同系物中只含1個苯環(huán)，該烴不是苯的同系物，D錯誤；故選C。5．B6．C【詳解】A．反應I活化能大于反應II活化能，反應速率慢，為決速步，A正確；B．根據能量變化圖可知，該反應為為放熱反應，高溫利于反應逆向進行，不利于苯的磺化，B正確；C．苯磺化反應的反應熱，C錯誤；D．使用過量的苯，使平衡正向進行，利于提高的轉化率，D正確；答案選C。7．B【詳解】A．在溶液中顯橙色，無法在無色溶液中大量存在，A項不符；B．使酚酞顯紅的溶液為堿性，溶液中含有OH，與均可以大量共存，B項符合；C．酸性或堿性溶液均可以與Al反應放出H2，酸性溶液中與H+不能大量共存，堿性溶液中不能與OH大量共存，C項不符；D．在該溶液中水的電離受到抑制，不能確定溶液的酸堿性。酸性條件下會與H+反應，生成Al(OH)3沉淀或Al3+，因此，D項不符。本題選B。8．A【詳解】A．實驗時先打開止水夾a，稀硫酸和鐵反應產生H2和FeSO4將裝置中的空氣排凈后，關閉a，試管A中氣體壓強增大，將FeSO4溶液壓入試管B中，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反應，產生白色Fe(OH)2沉淀，故A正確；B．固體灼燒應在坩堝中進行，故B錯誤；C．溴與苯互溶，不能通過分液的方法分離苯和液溴，故C錯誤；D．電鍍池中，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以鐵件應連接電源的負極，故D錯誤；9．A【詳解】X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，Z是元素周期表中電負性最大的元素，則Z為F元素，X原子核外未成對電子數在同周期元素中最多，說明其p能級有3個電子，X為N元素，則Y為O元素，W與Z同族，則W為Cl元素，綜上，X、Y、Z、W依次為N、O、F、Cl元素。A．Z為F元素，無正價，沒有最高價氧化物對應的水化物，A符合題意；B．的電子層數為2，且核外電子排布相同，核電荷數越大的半徑越小，則半徑：，的電子層數為3，則簡單離子半徑：，B不符合題意；C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，C不符合題意；D．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能F＞N＞O，D不符合題意；故選A。10．C【詳解】A．電石與飽和食鹽水反應生成的乙炔中混有硫化氫，通入酸性高錳酸鉀溶液，硫化氫具有還原性也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明乙烯被氧化，A不符合題意；B．紅熱的木炭溫度比較高，濃硝酸受熱分解也會產生紅棕色的，B不符合題意；C．苯和液溴在的催化下發(fā)生反應生成HBr，因液溴易揮發(fā)，溴化氫中混有溴單質通入溴的四氯化碳溶液，溴單質溶于四氯化碳中，再通入溶液中，有淡黃色沉淀生成，可說明發(fā)生了取代反應，C符合題意；D．NaOH溶液過量，與FeCl3反應生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小，D符合題意；故答案為：C。11．D【詳解】A．NO與O2發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子數為NA，但是又發(fā)生，分子數小于NA，故A錯誤；B．反應△H=－92.4kJ/mol，若放出熱量92.4kJ，則參加反應的N2的物質的量為，生成NH3的數目等于2NA，故B錯誤；C．題目種沒有給出溶液的體積，因此無法計算H＋的物質的量，也就無法計算H+數目，故C錯誤；D．Na2O2和Na2S的固體混合物3.9g，Na2O2和Na2S的摩爾質量均為78g/mol，則3.9gNa2O2和Na2S固體混合物總物質的量為0.05mol，1molNa2O2或1molNa2S固體中陽離子(Na+)物質的量均為2mol，則3.9gNa2O2和Na2S的固體混合物中陽離子總數為，故D正確；12．C【詳解】A．基態(tài)Se的電子排布式為，基態(tài)比基態(tài)Se多2個電子，其簡化電子排布式為，A正確；B．根據晶胞結構示意圖并結合a、b兩點的坐標可知，c點的坐標為，B正確；C．根據圖乙可知，晶體中相鄰兩個的最短距離為面對角線長度的一半，即，C錯誤；D．由圖甲可知Se2位于晶胞的頂點和面心上，故晶體中每個周圍緊鄰且距離相等的共有12個，D正確；故答案為：C。13．B【分析】第一步，陽極：失電子轉化為，同時生成Na+，陰極O2得電子產物與電解質反應生成OH；第二步，形成原電池，Ag電極為負極，Ag失電子產物與Cl反應生成AgCl，正極得電子生成；第三步，陽極Cl失電子生成Cl2，陰極AgCl得電子生成Ag等?！驹斀狻緼．由圖可知，第三步中Ag電極的變化是AgCl得到電子轉化為Ag，發(fā)生還原反應，是陰極，則a為直流電源的負極，A錯誤；B．第一步為電解池，陽極反應為，陰極反應為，根據得失電子守恒，可得第一步電解池的總反應為，B正確；C．第二步為原電池，正極反應為，負極反應為，生成的附著在負極表面，故正、負極質量均增加，C錯誤；D．第三步的總反應為，溶液中HCl的物質的量保持不變，D錯誤；14．D【分析】，為型，而為型，溶度積常數只與溫度有關，根據橫坐標和縱坐標的比值關系可知，Y表示與的變化關系，則X表示與的變化關系，由沉淀溶解平衡曲線Y上的點(1.7，5)可得到的溶度積，由沉淀溶解平衡曲線X上的點(4.8，5)可得到AgCl的溶度積。【詳解】A．由分析可知，X、Y表示的是AgCl、的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B．a點在溶解度曲線上方，離子濃度更小，該條件下不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，B錯誤；C．溶度積常數只與溫度有關，，C錯誤；D．、分別為白色、磚紅色固體，用滴定含的溶液時，可以滴加少量溶液作指示劑，D正確；15．(1)E、F、G同系物(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3)+Br2FeCl3+HBr【詳解】（1）幾種有機物結構簡式分別為CH4、CH3CH3、CH2=CH2、、CH3CH2CH2CH2CH3、、、，因此互為同分異構體的烷烴是EFG；A、B、E均為烷烴，它們結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團，因此三者互為同系物；（2）C為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，其反應方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；16．(1)C8H8(2)2(3)D(4)8.966【詳解】（1）根據W的鍵線式可知W的分子式為C8H8；（2）W的一氯代物有2種，分別為：和；（3）W中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成、加聚反應，能被KMnO4(H+)氧化；由于W與苯的最簡式均為“CH”，兩者分子中碳氫百分含量相同，等質量時含有的碳、氫質量分別相等，故分