黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)校2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

哈九中2024屆高三下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷(考試時間：75分鐘滿分：100分共4頁)可能用到的相對原子質(zhì)量：N14O16S32Ba137I卷(共45分)一、單項選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題3分)1.材料科學(xué)與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.北京大學(xué)團(tuán)隊研發(fā)的硒化銦半導(dǎo)體晶體管具有優(yōu)異的電學(xué)性能，屬于新型合金材料B.最新發(fā)現(xiàn)的第五形態(tài)碳單質(zhì)“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同素異形體C.杭州亞運會使用的“綠電”由單晶雙面光伏組件提供，其主要成分為二氧化硅D.用于生產(chǎn)醫(yī)藥領(lǐng)域新材料的甲殼質(zhì)是一種天然存在的多糖，屬于小分子有機物【答案】B【解析】【詳解】A．硒化銦半導(dǎo)體晶體管屬于半導(dǎo)體材料，不是合金材料，A錯誤；B．碳單質(zhì)“碳納米泡沫”與石墨烯是由碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，B正確；C．單晶雙面光伏材料主要成分為硅，C錯誤；D．多糖屬于高分子有機物，D錯誤；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.鍵角大小關(guān)系： B.的空間結(jié)構(gòu)：正四面體形C.基態(tài)的價層電子排布式： D.的共價鍵類型：非極性鍵【答案】A【解析】【詳解】A．C2H2中碳為sp雜化，鍵角為180°；N2H2中氮為sp2雜化，鍵角約120°；H2O2中氧為sp3雜化，鍵角約為107°；故鍵角，A正確；B．的中心原子S原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，B錯誤；C．基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去2個電子形成亞鐵離子，基態(tài)的價層電子排布式：，C錯誤；D．臭氧分子是一個極性分子，其中的兩個共價鍵是極性鍵，D錯誤；故選A。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.的溶液中，所含的數(shù)目為B.下，中含有的質(zhì)子數(shù)為C.濃硝酸受熱分解生成混合氣體共時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，新戊烷分子中所含鍵的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．只有離子濃度，缺少溶液體積，無法計算微粒的數(shù)目，A錯誤；B．相對分子質(zhì)量為6，1個分子中含2個質(zhì)子，的物質(zhì)的量為，質(zhì)子的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)子數(shù)為，B錯誤；C．和的混合物通式可表示為，、的化合價均為+4價，濃硝酸分解生成23g、時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下新戊烷為液態(tài)，不能用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，則無法計算11.2L新戊烷所含鍵的數(shù)目，D錯誤；故答案選C。4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.將過量濃氨水加入銅粉中：B.過量酸性高錳酸鉀溶液將葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸：C.鋰在空氣中燃燒：D.惰性電極電解飽和溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．銅和氨水不反應(yīng)，Cu2+才能和氨水反應(yīng)，故A錯誤；B．過量的酸性高錳酸鉀不但能將葡萄糖中的醛基氧化為羧基，也能將葡萄糖中的羥基氧化，故B錯誤；C．鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰，故C正確；D．用惰性電極電解氯化銅溶液，在陰極是Cu2+得到電子生成銅，不是水中的氫離子得到電子生成氫氣，故D錯誤；故選C。【點睛】本題是判斷離子方程式的正誤，但C和D選項都是化學(xué)方程式。5.光刻膠是芯片制造的關(guān)鍵材料。以下是一種光刻膠的酸解過程，下列說法正確的是A.X在水中的溶解度大于Y B.X通過縮聚，Y通過加聚制備C.消耗溶液 D.該酸解過程含消去反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．Y中含有酚羥基，能與水分子形成分子間氫鍵，增大溶解度，故X在水中的溶解度小于Y，A錯誤；B．X、Y均通過加聚制備，B錯誤；C．X是高分子化合物，聚合度為n，分子中含有酚羥基形成的酯基，消耗，C錯誤；D．該酸解過程生成含碳碳雙鍵，故酸解過程含消去反應(yīng)，D正確；故選D。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀析出，同時生成一種氣體。下列說法正確的是A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B.第一電離能大?。篊.Y、Z元素分別位于周期表的s區(qū)、p區(qū)，二者形成的化合物溶于水會抑制水的電離D.將上述反應(yīng)生成的氣體通入紫色石荵溶液，溶液先變紅后褪色，且加熱后顏色恢復(fù)【答案】B【解析】【分析】氨可作制冷劑，所以W是N；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是Na；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和氣體二氧化硫，所以X、Z分別是O、S；詳解】A．非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，即W<X，A錯誤；B．由分析可知，X是氧、Z是硫、W是氮，N原子的核外電子排布式是1s22s22p3，2p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，原子核對核外電子的束縛作用較強,較難失去第一個電子，第一電離能N大于O；O和S是同一主族元素，O原子的半徑較小，原子核對核外電子的束縛作用較強，較難失去第一個電子，第一電離能O大于S，故第一電離能，B正確；C．Y、Z元素分別是Na、O，位于周期表的s區(qū)、p區(qū)，Y、Z形成的化合物是Na2S，Na2S溶于水后硫離子會結(jié)合少量水電離的氫離子，使得溶液中氫離子濃度降低，然而溶液中氫離子和氫氧根離子濃度的乘積為常數(shù)，此時氫氧根離子弄都就會增大，從而促進(jìn)了水的電離，C錯誤；D．上述刺激性氣體是二氧化硫，二氧化硫只能漂白某些有機色質(zhì)，比如說品紅溶液，但是不能使紫色石蕊試液褪色，二氧化硫的漂白原理是與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后又會恢復(fù)原來的顏色，D錯誤；答案選B。7.我國科學(xué)家研究出聯(lián)吡啶雙酚鋁氯化物，用作制備聚酯高效穩(wěn)定的催化劑，其終步反應(yīng)如圖所示。已知吡啶()含有大鍵，下列說法正確的是A.與屬于不同類型的晶體，后者熔點更高B.反應(yīng)物中原子均采用雜化C.產(chǎn)物中含有配位鍵D.反應(yīng)物和產(chǎn)物均能與水形成分子間氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．(CH3CH2)2AlCl與AlCl3的晶體都是分子晶體，(CH3CH2)2AlCl比AlCl3的相對分子質(zhì)量小，因此(CH3CH2)2AlCl晶體中的范德華力較小，熔點較低，A錯誤；B．反應(yīng)物中，碳原子最外層的四個電子中有3個用于形成σ鍵，有1個參與形成大π鍵，沒有孤電子對，碳原子的雜化方式為sp2，氮原子最外層的五個電子中有2個用于形成σ鍵，有1個參與形成大π鍵，孤電子對數(shù)為1，氮原子的雜化方式為sp2，氧原子最外層的六個電子中有2個用于形成σ鍵，孤電子對數(shù)為2，氧原子的雜化方式為sp3，B錯誤；C．產(chǎn)物中Al原子形成了5個共價鍵，其中鋁與氮原子通過配位鍵相結(jié)合，氮原子提供孤對電子，鋁原子提供空軌道，產(chǎn)物中有2個配位鍵與Al相結(jié)合，C錯誤；D．反應(yīng)物中O和N都有孤電子對能與水形成氫鍵，產(chǎn)物中O能與水形成分子間氫鍵，故反應(yīng)物和產(chǎn)物均能與水形成分子間氫鍵，D正確；故答案選D。8.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片有色鮮花褪色干燥氯氣具有漂白性B向含的工業(yè)廢水中通入氣體首先有黑色沉淀產(chǎn)生C向補血口服液中滴加酸性溶液橙色褪去補血口服液中一定有D用一定濃度磷酸吸收氨氣制備干粉滅火劑(控制)，選擇酚酞做指示劑無色變淺紅若無傳感器，可選擇指示劑法制備A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣沒有漂白性。鮮花褪色是氯氣與鮮花中的水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，結(jié)論錯誤，A不符合題意；B．硫化銀、硫化鉛陰陽離子組成比例不同，不能通過生成物的先后來判斷溶度積的大小，B不符合題意；C．亞鐵離子、氯離子均能被酸性重鉻酸鉀氧化，使重鉻酸鉀褪色，不能說明口服液中一定含有亞鐵離子，C不符合題意；D．溶液pH值正好處于酚酞變色范圍，若無傳感器，可選擇指示劑法制備，D符合題意；故答案為：D。9.一種天然生物堿X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于X的說法錯誤的是A.含有5種官能團(tuán)B.與發(fā)生加成反應(yīng)，得到2種不同產(chǎn)物C.在催化作用下不能發(fā)生催化氧化D.足量鹽酸反應(yīng)后的產(chǎn)物分子中含有5個手性原子【答案】B【解析】【詳解】A．觀察結(jié)構(gòu)可知含有羥基、醚鍵、胺基、碳碳雙鍵、酯基，故有5種，故A正確；B．1molX中含有兩個碳碳雙鍵可以與發(fā)生加成，但只有，可知有，共3中，故B錯誤；C．與羥基直接的碳原子沒有H，不能發(fā)生催化氧化，故C正確；D．手性原子是指與四個不同原子或原子團(tuán)相連的原子，鹽酸不能與碳碳雙鍵加成，但是能讓酯基水解，由此可知足量鹽酸反應(yīng)后的產(chǎn)物為，如圖所示，共有5個手性原子，故D正確；故答案選B。10.甲、乙同學(xué)分別用如圖所示裝置驗證鐵的電化學(xué)防腐原理，相同時間后繼續(xù)進(jìn)行實驗。實驗①：甲同學(xué)分別向I、Ⅱ中電極附近滴加溶液，I中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，Ⅱ中無沉淀。實驗②：乙同學(xué)分別取I、Ⅱ中電極附近溶液，滴加溶液，I、Ⅱ中均無沉淀。下列說法正確的是A.盡管I和Ⅱ中保護(hù)鐵的原理不同，但I(xiàn)中電極的作用與Ⅱ中石墨電極相同B.對比實驗①和實驗②，兩種保護(hù)法均能保護(hù)，且Ⅱ保護(hù)得更好C.由實驗①中I、Ⅱ現(xiàn)象的差異，推測在I中氧化性強于ⅡD.通過調(diào)節(jié)電源的電壓，實驗①中Ⅱ的現(xiàn)象不可能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】B【解析】【分析】由圖可知，裝置I為原電池，金屬性強于鐵的鋅電極為原電池的負(fù)極被損耗，鐵電極為正極被保護(hù)，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法；裝置Ⅱ為電解池，與直流電源直接相連的石墨電極為陽極，鐵電極為陰極被保護(hù)，該方法為外加直流電源的陰極保護(hù)法；由實驗現(xiàn)象可知，犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加直流電源的陰極保護(hù)法均能保護(hù)鐵，但外加直流電源的陰極保護(hù)法保護(hù)得更好?！驹斀狻緼．由分析可知，裝置I中鋅電極為原電池的負(fù)極被損耗，裝置Ⅱ中石墨電極為陽極，溶液中的氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則鋅電極和石墨電極的作用不相同，故A錯誤；B．由分析可知，犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加直流電源的陰極保護(hù)法均能保護(hù)鐵，但外加直流電源的陰極保護(hù)法保護(hù)得更好，故B正確；C．實驗中鐵氰化鉀溶液的作用是檢驗是否有亞鐵離子生成，與鐵氰化鉀溶液的氧化性無關(guān)，故C錯誤；D．調(diào)節(jié)電源的電壓可以使裝置Ⅱ轉(zhuǎn)化為鐵碳原電池，鐵做負(fù)極被損耗生成的亞鐵離子能與滴入的鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故D錯誤；故選B。11.某和形成的金屬化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下。下列說法正確的是A.該晶體屬于離子化合物B.周圍距離最近的原子個數(shù)為8C.該晶胞沿x軸、y軸、z軸的投影圖完全相同D.該晶體高溫時導(dǎo)電能力更強【答案】B【解析】【詳解】A．和為金屬元素，形成的化合物為金屬晶體，A錯誤；B．原子位于晶胞的8個頂點，1個體心，體心周圍距離最近且相等的原子個數(shù)是8個頂點的，故周圍距離最近的原子個數(shù)為8，B正確；C．晶胞沿y軸、z軸投影圖完全相同，投影圖為，與晶胞沿x軸投影圖不同，C錯誤；D．高溫時，金屬的電阻增加，導(dǎo)電能力減弱，D錯誤；故答案為：B。12.氣凝膠是內(nèi)部充滿空氣的納米級多孔材料。某研究團(tuán)隊在氣凝膠骨架上嫁接磺酸基()，實現(xiàn)對空氣中低濃度(體積分?jǐn)?shù)為0.03%)的選擇性吸收(如下左圖所示)?；撬峄|(zhì)量分?jǐn)?shù)對吸收量的影響如下圖所示。(已知25℃，磺酸基的)下列說法正確的是A.氣凝膠與晶態(tài)的物理、化學(xué)性質(zhì)相同B.磺酸基質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大會形成磺酸銨固體層，阻礙吸收C.混合氣體中濃度過高，會降低的吸收量D.吸氨后的氣凝膠用鹽酸浸泡即可全部再生(轉(zhuǎn)化為)【答案】B【解析】【詳解】A．氣凝膠是內(nèi)部充滿空氣的納米級多孔材料，與晶態(tài)的物理、化學(xué)性質(zhì)不相同，故A錯誤；B．磺酸基質(zhì)量分?jǐn)?shù)對吸收量的影響示意圖可知，磺酸基質(zhì)量分?jǐn)?shù)過大會形成磺酸銨固體層，阻礙吸收，故B正確；C．在氣凝膠骨架上嫁接磺酸基，實現(xiàn)了對空氣中低濃度的選擇性吸收，不會影響的吸收量，故C錯誤；D．磺酸基的，磺酸基嫁接在氣凝膠骨架上，所以，所以用鹽酸浸泡無法全部再生，故D錯誤；故答案選B。13.利用不同氫源(和)在兩個膜電極上同時對同一有機物進(jìn)行雙邊加氫的原理如圖所示(以為電解質(zhì))。下列說法錯誤的是A.極電極反應(yīng)式為：B.電解時，陰離子通過交換膜從左室向右室遷移C.消耗，回路轉(zhuǎn)移電子和通過交換膜的陰離子的物質(zhì)的量均為D.若無論電解多久極附近產(chǎn)物中也不會含有，說明極獲得的均來自【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，N極HCHO和OH?失電子生成HCOO?和H，配平后電極方程式正確，A正確；B．NaOH為電解質(zhì)，N極電極反應(yīng)消耗OH?，電解時，陰離子通過交換膜從左室向右室遷移，B正確；C．M極消耗1mol，產(chǎn)物中增加4molD，D來源于D2O，化合價由+1變?yōu)?，共得4mol電子，陰陽極得失電子守恒，N極也失4mol電子，由N極電極反應(yīng)知，需要8molOH，即通過交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為8mol，C錯誤；D．若無論電解多久N極附近產(chǎn)物中也不會含有，結(jié)合N極電極反應(yīng)，說明N極獲得的H均來自HCHO，D正確；本題選C。14.除少數(shù)鹵化物外，大部分非金屬鹵化物都易水解，且反應(yīng)不可逆。鹵化物的水解機理分親核水解和親電水解。發(fā)生親核水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子具有和有空的價軌道；發(fā)生親電水解的結(jié)構(gòu)條件：中心原子有孤對電子，可作Lewis堿，接受的進(jìn)攻。其中的親核水解機理如圖。下列說法正確的是A.整個過程的雜化方式不變 B.的水解歷程與上述過程類似C.水解會生成和 D.由上述理論知不能發(fā)生水解【答案】D【解析】【詳解】A．第一步中Si形成4個共價鍵轉(zhuǎn)變成Si形成5個共價鍵，雜化方式發(fā)生改變，故A錯誤；B．Si的價電子排布式為3s23p2，有3d空軌道，因此SiCl4能發(fā)生親核水解，而C的價電子排布式為2s22p2，沒有空軌道，因此CCl4不能發(fā)生親核水解，故B錯誤；C．NCl3中心原子N有一個孤電子對，發(fā)生親電水解，NCl3中的N接受H2O中H+，然后脫去一個HClO，重復(fù)上述分析，直到Cl全部被H替代，得到產(chǎn)物為HClO和NH3，故C錯誤；D．F的電負(fù)性遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于N，N為δ+，不接受H2O中H+的進(jìn)攻，不能發(fā)生親電水解，N的價電子排布式為2s22p3，不含空軌道，不能發(fā)生親核水解，故D正確；答案為D。15.常溫下，向和的混合液中加入固體(忽略溶液體積變化)，與的部分關(guān)系如圖所示。已知：代表或。下列敘述錯誤的是A.代表與的關(guān)系B.為弱酸的電離常數(shù)，則常溫下C常溫下，和共存時：D.的平衡常數(shù)【答案】D【解析】【分析】向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，溶液中氫氧根離子濃度增大，pH增大，溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)減小，增大，由氫氧化亞鈷的溶度積大于氫氧化鉛可知，曲線X、Y、Z分別代表?lgc(Pb2+)、?lgc(Co2+)、與pH的關(guān)系；由圖可知，常溫下，溶液中pH為10時，溶液中鉛離子、亞鈷離子的濃度分別為1012mol/L、107mol/L，則，，據(jù)此作答。【詳解】A．由分析可知，曲線X、Y、Z分別代表?lgc(Pb2+)、?lgc(Co2+)、與pH的關(guān)系，故A正確；B．曲線Z溶液中代表與pH的關(guān)系，當(dāng)pM為0時，，溶液pH為5，則由可知，，，故B正確；C．常溫下，和共存時：，故C正確；D．的平衡常數(shù)繼續(xù)分析得：，帶入數(shù)值可得，故D錯誤；故答案選D。II卷(共55分)二、填空題16.鍺是當(dāng)代高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)配套的重要材料之一，從含鍺煙塵中富集提取鍺的一種工藝方法如下，其中煙塵中主要成分如表1所示：已知：i．ii．沒有磁性，具有磁性。表1：含鍺煙塵的主要成分成分0.9749.4313.7011.078.762.971.60（1）元素在周期表中的位置為：第___________周期第___________族。（2）氧化焙燒時轉(zhuǎn)化成和一種污染性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（3）抽濾的優(yōu)點___________和___________。（4）濾渣成分為、___________和___________。（5）堿浸時生成同時產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，該過程的離子方程式為：_______。（6）硫酸鍺浸出液在調(diào)整酸堿度時發(fā)生氨水沉淀鍺、鐵的反應(yīng)，則常溫下，此過程需調(diào)節(jié)的范圍為___________。（7）多結(jié)砷化鎵鍺太陽能電池(圖1)效率優(yōu)異，工作原理如圖2所示。當(dāng)光照射在結(jié)上，原子的電子躍遷，形成自由電子和空穴，在電場力影響下定向移動，外接回路即可形成電流。則外接回路時，空穴定向移動至___________方向(填“p型半導(dǎo)體”或“n型半導(dǎo)體”)?！敬鸢浮浚?）①.四②.IVA（2）（3）①.過濾速度快②.獲得固體更加干燥（4）①.②.（5）（6）（7）p型半導(dǎo)體【解析】【分析】氧化焙燒時，主要將含鍺煙塵中的GeS轉(zhuǎn)化成GeO2和SO2，堿浸時，GeO2和Na2S溶液反應(yīng)生成Na2GeO3和H2S，同時CaO遇水生成Ca(OH)2，經(jīng)抽濾得到濾餅，向濾餅加入H2SO4溶液充分反應(yīng)后，Na2GeO3轉(zhuǎn)化為Ge(SO4)2，Al2O3、Fe2O3、Zn分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸鋅，同時產(chǎn)生CaSO4、PbSO4，SiO2不參加反應(yīng)，則濾渣成分為CaSO4、PbSO4和SiO2，再調(diào)節(jié)Ge(SO4)2浸出液的酸堿度沉淀鍺、鐵得到Ge(OH)4、Fe(OH)3沉淀，再經(jīng)一系列操作得到GeO2、γ?Fe2O3，γ?Fe2O3具有磁性，經(jīng)過磁選除鐵最后得到GeO2，據(jù)此解答?！拘?詳解】C、Si、Ge元素均位于同一主族，則Ge元素在周期表中的位置為：第四周期第IVA族；【小問2詳解】氧化焙燒時，GeS和O2反應(yīng)生成GeO2和SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】抽濾即減壓過濾，其優(yōu)點為：過濾速度快和獲得固體更加干燥；【小問4詳解】由分析可知，濾渣成分為CaSO4、PbSO4和SiO2；【小問5詳解】堿浸時，GeO2和Na2S溶液反應(yīng)生成Na2GeO3和具有臭雞蛋氣味的H2S氣體，該過程的離子方程式為：；【小問6詳解】因為，則硫酸鍺浸出液在調(diào)整酸堿度發(fā)生氨水沉淀鍺、鐵的反應(yīng)時，先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，后產(chǎn)生Ge(OH)4沉淀，以數(shù)據(jù)計算，當(dāng)溶液中恰好沉淀完全，此時，則常溫下，，，所以此過程需調(diào)節(jié)pH的范圍為；【小問7詳解】當(dāng)光照射在PN結(jié)上，Ge原子的電子躍遷，形成自由電子和空穴，在電場力的作用下，自由電子和空穴會定向移動，電子移動至N型半導(dǎo)體，空穴移動至P型半導(dǎo)體，外接回路即可形成電流。則外接回路時，空穴移動至P型半導(dǎo)體。17.二氯化二硫可作硫化劑、氯化劑。常溫下是一種黃紅色液體，沸點，在潮濕的空氣中劇烈水解而發(fā)煙，可通過硫與少量氯氣在反應(yīng)制得。（1）有關(guān)的下列說法正確的是___________。A.固態(tài)時屬于共價晶體B.中鍵的鍵能大于鍵的鍵能C.第一電離能、電負(fù)性均為：D.是既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子（2）選用以下裝置制取少量(夾持裝置略)：①A中反應(yīng)的離子方程式為___________。②裝置連接順序：A→___________。③儀器D的名稱為___________，D中的最佳試劑是___________(選填序號)。a．堿石灰b．c．無水氯化鈣④實驗前打開，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是___________。⑤為了提高的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和___________。（3）遇水會生成兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是下列溶液中的___________(填標(biāo)號)；a．溶液b．酸性溶液c．氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___________(含的代數(shù)式表示)，若去掉①步驟，則所得結(jié)果___________(填偏大、偏小或不變)?！敬鸢浮浚?）BC（2）①.②.F→C→B→E→D③.球形干燥管④.a⑤.將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的排入E中收集⑥.滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)（3）①.ac②.③.偏大【解析】【分析】A裝置中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，所制Cl2中混有HCl和H2O(g)，用F中飽和食鹽水除去HCl，用C中濃硫酸干燥Cl2，然后在B裝置中S與Cl2反應(yīng)制備S2Cl2，結(jié)合S2Cl2的性質(zhì)，用E裝置收集S2Cl2，D裝置用于吸收尾氣、并防止外界空氣進(jìn)入E中?！拘?詳解】A．S2Cl2常溫下是一種黃紅色液體，沸點137℃，固態(tài)時S2Cl2屬于分子晶體，A項錯誤；B．原子半徑：Cl＜S，鍵長：S—Cl鍵＜S—S鍵，則鍵能：S—Cl鍵＞S—S鍵，B項正確；C．同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能、電負(fù)性均為Cl＞S，C項正確；D．S2Cl2中既含S—Cl極性鍵、又含S—S非極性鍵，分子中正負(fù)電中心不重合，為極性分子，D項錯誤；答案選BC?！拘?詳解】①A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②根據(jù)分析，裝置的連接順序為A→F→C→B→E→D。③儀器D的名稱為球形干燥管；根據(jù)分析，D中的試劑用于吸收Cl2和H2O(g)，P2O5和無水氯化鈣不能吸收Cl2，堿石灰既能吸收氯氣、又能吸收H2O(g)；答案選a。④實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集。⑤為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)。【小問3詳解】①根據(jù)測定方案知，W溶液能將SO2氧化成，與過量Ba(OH)2溶液形成BaSO4沉淀，即mg固體為BaSO4；a．H2O2與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)形成BaSO4沉淀，a符合題意；b．KMnO4與SO2反應(yīng)生成K2SO4、MnSO4和H2SO4，且KMnO4還會與HCl反應(yīng)，生成的Mn2+會與OH形成沉淀，干擾實驗結(jié)果，b不符合題意；c．氯水與SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)形成BaSO4沉淀，c符合題意；答案選ac。②根據(jù)S守恒，n(SO2)=n(BaSO4)=mol，該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。③若去掉①步驟，測定的原理為SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O，所得固體為BaSO3；在測定過程中有部分BaSO4生成，使得BaSO3質(zhì)量偏大，則所得結(jié)果偏大。18.硫化氫為易燃?；?，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸并且硫化氫有劇毒。油開氣采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②則反應(yīng)③的___________，___________(用含的代數(shù)式表示)（2）根據(jù)文獻(xiàn)，將和的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解(一邊進(jìn)料，另一邊出料)，投料按體積之比，并用稀釋；常壓、不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，相同時間后，測得和的體積分?jǐn)?shù)如表：溫度95010001050110011500.51.53.65.58.50.00.00.10.41.8①下列說法正確的是__________。A．其他條件不變，用空氣替代作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響B(tài)．其他條件不變，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高C．在范圍內(nèi)(其他條件不變)隨著溫度升高，的體積分?jǐn)?shù)先升高后減低D．恒溫恒壓下，增加的體積分?jǐn)?shù)，的濃度升高②在一定溫度、條件下，只充入和氣體進(jìn)行熱分解反應(yīng)。已知初始與體積比為，平衡時混合氣中與的分壓相等，則平衡常數(shù)___________；③第②問用稀釋的目的是___________。（3）反應(yīng)①和③的隨溫度的影響如圖所示，則在時，反應(yīng)的自發(fā)趨勢①___________③(填“>”、“<”或“=”)。在反應(yīng)條件下，將一定量的和混合進(jìn)行反應(yīng)(不考慮反應(yīng)②，達(dá)到平衡時約為，微乎其微，其原因是___________。（4）工業(yè)上用氯苯和硫化氫高溫下反應(yīng)來制備苯硫酚，但有副產(chǎn)物苯生成。I：Ⅱ：已知反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)Ⅱ，且兩個反應(yīng)同時發(fā)生，若初始氯苯和硫化氫各，則苯硫酚的物質(zhì)的量變化區(qū)間為___________。【答案】（1）①.②.（2）①.BC②.14.3③.用氮氣稀釋，硫化氫分壓減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，硫化氫轉(zhuǎn)化率增大（3）①.<②.由圖像可知，在時，反應(yīng)①，反應(yīng)趨勢小，反應(yīng)③，反應(yīng)趨勢大，占主導(dǎo)（4）【解析】【小問1詳解】已知①②根據(jù)蓋斯定律，由①②得反應(yīng)③=+180(81)=+261，；答案為；；【小問2詳解】①A.其他條件不變時，用空氣替代N2作稀釋氣體，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，對實驗結(jié)果有影響，故A錯誤；B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，其他條件不變時，溫度越高，H2S的轉(zhuǎn)化率越高，故B正確；C.由表中數(shù)據(jù)可知，低溫下，發(fā)生反應(yīng)I，隨溫度升高，反應(yīng)I平衡正向移動，則S2的體積分?jǐn)?shù)增大，而高溫階段，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅱ消耗S2速率大于反應(yīng)I生成S2的速率，S2的體積分?jǐn)?shù)又減小，故C正確；D.恒溫恒壓下，增加N2的體積分?jǐn)?shù)，等效為降低壓強，平衡正向移動，硫化氫、甲烷的濃度減小，平衡常數(shù)不變，則氫氣的濃度減小，故D錯誤；故答案為:BC；②在一定溫度、條件下，只充入和氣體進(jìn)行熱分解反應(yīng)。已知初始與體積比為，設(shè)n(H2S)=2mol，n(N2)=1mol，結(jié)合三段式計算，設(shè)消耗硫化氫為xmol，平衡時混合氣中與的分壓相等，2x=x，解得x=1,總物質(zhì)的量為1mol+1mol+0.5mol+1mol=3.5mol，則平衡常數(shù)=14.3kPa；③第②問用稀釋的目的是硫化氫分壓減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，硫化氫轉(zhuǎn)化率增大；【小問3詳解】在1000K，反應(yīng)①△G>0，不易自發(fā)，反應(yīng)③QG<0，容易自發(fā)，故反應(yīng)自發(fā)趨勢①<③；根據(jù)圖中曲線和△G=RTlnK可知△G越大，反應(yīng)平衡常數(shù)K越小，反應(yīng)趨勢越小，在1000K，反應(yīng)①△G>0，反應(yīng)趨勢小，反應(yīng)③△G<0，反應(yīng)趨勢大，占主導(dǎo)；【小問4詳解】已知反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)Ⅱ，且兩個反應(yīng)同時發(fā)生，若初始氯苯和硫化氫各，先有苯硫酚生成且不可能完全轉(zhuǎn)化為苯硫酚，則苯硫酚的物質(zhì)的量變化區(qū)間為。