魯教版九年級化學全冊《42金屬的化學性質(zhì)》第一課時課件

第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)金屬和氧氣、酸的反應(yīng)

純凈物混合物單質(zhì)化合物非金屬金屬氧化物酸堿鹽O2物質(zhì)分類中的金屬金屬氧化物非金屬氧化物？？？？？？稀HCl、稀H2SO4分類研究物質(zhì)可以化繁為簡123實驗中的金屬劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。銅粉由紅色變成黑色劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體不燃燒常溫下也能反應(yīng)能燃燒，火星四射。實驗中的金屬①金屬的性質(zhì)、純度、表面積、表面氧化膜的處理程度、②氧氣的濃度③反應(yīng)的溫度等不相同1.這些金屬和O2反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同？2.哪些因素影響金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度？實驗中的金屬2Mg+O22MgO

點燃3Fe+2O2Fe3O4

點燃2Cu+O22CuO

△4Al+3O22Al2O3點燃金屬+氧氣金屬氧化物一定條件（Au等例外）實驗中的金屬2Mg+O22MgO

點燃+826O+12282Mg+828O2-+1228Mg2+Mg2+O2-微觀結(jié)構(gòu)中的金屬閱讀課本P92多識一點1.為什么鋁制品不易腐蝕？鋁常溫下就很容易和氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，阻止了內(nèi)層的鋁進一步氧化。

生活中的金屬照明彈煙花2.鎂粉、鋁粉的應(yīng)用生活中的金屬純凈物混合物單質(zhì)化合物非金屬金屬氧化物酸堿鹽O2物質(zhì)金屬氧化物非金屬氧化物？？？？稀HCl、稀H2SO4你知道哪些金屬能與酸反應(yīng)？它們與酸反應(yīng)的共同現(xiàn)象是什么？分類中的金屬1.所有的金屬是否都能與酸反應(yīng)？2.不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度是否相同？

提出問題：你的設(shè)計方案是什么？思考：1.你將選擇哪些藥品？

2.你認為哪些因素會影響金屬與酸反應(yīng)的速率？

3.你想通過觀察什么現(xiàn)象來獲得結(jié)論？

藥品：鎂片、鋅片、鐵片、鐵粉、銅片、3%的稀鹽酸、6%的稀鹽酸、6%的稀硫酸、砂紙等影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素可能有：①酸的種類、濃度、體積②金屬的性質(zhì)、純度、表面積、表面氧化膜的處理情況等③溫度觀察金屬絲表面是否有氣泡產(chǎn)生，以及產(chǎn)生氣泡速率的快慢。鎂片、鋅片、鐵片、銅片和等濃度等體積的酸說說本組的實驗方案吧實驗中的金屬實驗步驟溫馨提示：1鹽酸、硫酸都有腐蝕性，實驗時要小心，注意安全哦！2實驗后把金屬絲放回燒杯中1.向4支試管中加入2滴管的稀H2SO4

或稀HCl2.把鎂片、鋅片、鐵片、銅片同時插入稀H2SO4或稀HCl中，觀察現(xiàn)象。實驗中的金屬產(chǎn)生氣泡，速度非?？?，固體減少

產(chǎn)生氣泡，速度較快，固體逐漸減少無氣泡產(chǎn)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象寫出有關(guān)方程式產(chǎn)生氣泡，速度很慢，固體逐漸減少，溶液逐漸變成淺綠色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不反應(yīng)實驗中的金屬1.和酸反應(yīng)的金屬有________________,不反應(yīng)的金屬有_______,因此_________所有的金屬都能與酸反應(yīng)。獲得結(jié)論Mg、Zn、FeCuMg＞Zn＞Fe＞Cu不是2.這四種金屬的活動性由強到弱的順序是

__________________實驗中的金屬Mg

Zn

FeCu(H)俄國化學家貝開托夫已知：已知Al和酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率比Mg慢但比Zn快AlAg和酸不反應(yīng)比較金屬活動性的方法：利用金屬與酸溶液反應(yīng)的劇烈程度Ag?實驗中的金屬金屬活動性由強到弱常見金屬在溶液中的活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱2排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣,排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣錫鉛鉑金意義汞1在金屬活動順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。實驗中的金屬ZnZnSO42-SO42-H+H+H+H+Zn2+Zn2+HHHHH2微觀結(jié)構(gòu)中的金屬

H2+11281Na+13+13283Al+12282Mg+192818+202828KCa金屬原子________電子------有共性金屬原子_________的能力不同-----有差異性微觀結(jié)構(gòu)中的金屬易失去失去電子即金屬活動性順序2Mg+O22MgO

點燃

HCl+NaOHNaCl+H2O

123分類依據(jù)：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的種類和類別進行分類

MgCl2

Mg+Cl2

通電Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化合反應(yīng)分解反應(yīng)復分解反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)：四大基本反應(yīng)類型2.用鐵鍋炒菜時，最好加點食醋（主要成分是醋酸），你知道其中的奧妙嗎？

提示：已知鐵元素是人體中必須元素，缺鐵會導致貧血。利用了鐵能與酸反應(yīng)，可以生成可溶性的鐵鹽被人體吸收，可預防缺鐵性貧血。1.制取氫氣思考：你認為選擇哪種金屬較好呢?為什么？

Zn反應(yīng)速率適中，便于控制生活中看金屬假如你是金屬原子的最外層電子，請參照本節(jié)內(nèi)容，小組內(nèi)進行自我介紹

嗨，大家好，我是金屬原子的最外層電子?！鹎飼r節(jié)話收獲純凈物混合物單質(zhì)化合物非金屬金屬氧化物酸堿鹽O2物質(zhì)的分類金屬氧化物非金屬氧化物？？？稀HCl、稀H2SO4金秋時節(jié)話收獲從物質(zhì)類別入手，選擇合適物質(zhì)進行探究。根據(jù)現(xiàn)象獲得結(jié)論共性個性應(yīng)用分類法實驗法控制變量法觀察法歸納法對比法研究一類物質(zhì)的方法結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途金屬原子金屬易失電子，有共性物理性質(zhì)非常廣泛化學性質(zhì)：能與氧氣和酸反應(yīng)失電子的能力不同，有差異性，金屬活動順序金秋時節(jié)話收獲KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱1、比較不同金屬活動性的強弱2、判斷金屬與酸（主要指鹽酸、稀硫酸）溶液能否發(fā)生置換發(fā)應(yīng)氫前的金屬能置換出酸中的氫前金＞后金金屬活動性順序的應(yīng)用