2023年新高考天津卷化學高考真題解析（參考版）

一、選擇題A.反應①是置換反應B.18O的核電荷數(shù)是18C.18O與160互為同素異性體9.實驗室制備和收集相應氣體可使用下圖裝置的是B.二氧化錳與濃鹽酸共熱制備Cl?C氫氧化鈉與濃氨水制備NH?B.c(H?PO?)+c(H?PO?)+c(HPO{)+c(PO{)=0.1moVL麻油二斤，入鍋燒滾，再下青柏葉半斤在油內(nèi)，看柏枯黑色，撈去柏葉，然后入是二、填空題(1)銅的價層電子排布式是,Cu+與Cu2+中半徑較大的是。(2)銅的一種化合物的晶胞如圖所示，其化學式為(3)在H?O?作用下，銅與濃鹽酸的反應可用于制備CuCl,,寫出該反應化學(4)上述制備反應中，下列物質(zhì)均可替代H?且上層溶液可使淀粉溶液變藍。該白色沉淀的化學式為。反應中KI的作用為應為關(guān)鍵步驟，用CO?作原料，實現(xiàn)了重要醫(yī)藥中間體——阿托酸的(3)A的含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體數(shù)目為,其中在核磁共振氫譜中呈現(xiàn)四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(4)寫出B→C反應方程式：(6)在D→E反應中，用Mg作陽極、Pt作陰極(7)下列關(guān)于E的敘述錯誤的是(填序號)。b.分子內(nèi)9個碳原子共平面c.分子內(nèi)含有1個手性碳原子停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，銅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，并伴隨少量氣體產(chǎn)生。實驗二：研究人員將實驗一得到的帶有銀白色金屬的銅片加熱，直到銅片表面變黃，立刻停止加熱，置入(1)如圖，實驗一使用的儀器為,為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法是。(2)Na,[Zn(OH)]?中含有的化學鍵包括a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.配位鍵(3)寫出氫氧化鈉與鋅反應的離子方程式；(4)寫出實驗一中構(gòu)成的原電池正負極反應；負極：;正極：(5)研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是(6)黃銅和黃金外表相似，但化學性質(zhì)仍然有所區(qū)別。若使用硝酸對二者進行鑒別，則現(xiàn)象與結(jié)論為(7)若將銅片插入實驗一過濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象?請解釋；16.工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括I、Ⅱ、Ⅲ三個階段。(2)第一步時，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫。若反應溫度超過硫粉沸點，部分硫粉會轉(zhuǎn)化為硫蒸(3)若每生成80g氣體三氧化硫，放出98.3kJ能量，寫出生成三氧化硫的反應的熱化學方程式：若反應溫度升高，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”)。藝：預熱后的SO?和O?通過第一段的釩催化劑層進行催化氧化，氣體溫度會迅速接近600℃,此時立即將氣體通過熱交換器，將熱量傳遞給需要預熱的SO?和O?,完成第一段轉(zhuǎn)化。降溫后的(5)氣體經(jīng)過每段的釩催化劑層，溫度都會升高，其原因是,升高溫度后的氣體都需要降溫，其目a.控制適宜的溫度，盡量加快反應速率，盡可能提據(jù)圖分析，最適合的吸收條件；硫酸的濃度,溫度(8)一批32噸含硫元素99%的硫粉，參加反應，在第一步反應中硫元素損失了2%,二氧化硫在第二步2023年普通高等學校招生考試化學科目(天津卷)一、選擇題C.Na?CO?溶液和BaCl?溶液與氨水都不反應，都無現(xiàn)【解析】5.下列比較C和Si非金屬性的方法，錯誤的是【解析】【詳解】A.電負性越大，元素的非金屬性越強，故不選A;B.最高價氧化物的熔點，與化學鍵或分子間作用力有關(guān)，與元素非金屬性無關(guān)，故選B;C.簡單氫化物的越穩(wěn)定，元素非金屬性越強，故不選C;D.最高價氧化物對應的水化物的酸性越強6.常溫下，二氧化氯(ClO?)是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織(WTO)列為Al級高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件D.CIO?分子空間構(gòu)型為直線形【解析】【詳解】A.CO?的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為2,C原子雜化類型為sp,CO?是非極性分子，A正中氯原子有二個孤電子對，CIO3中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力C.該反應中，碳元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以氧化劑是NaClO?,D.CIO?中C1原子提供1對電子，有一個O原子提供1個電子，另一個O原子提供1對電子，這5個電子通的共價鍵(σ鍵，這個O只提供了一個電子參與形成大π鍵),Cl的價層電子對數(shù)3,則Cl原子的軌道雜②H?O1?OCl=H*+CI+?O?A.反應①是置換反應B.18O的核電荷數(shù)是18C.18O與160互為同素異性體D.反應歷程中H?O?中的O-O鍵沒有發(fā)生斷裂【解析】【解析】【解析】【詳解】A.NO與O?反應生成NO?,不能用排空氣法收集NO,故不選A;B.二氧化錳與濃鹽酸共熱制備Cl?,反應需要吸熱，缺少加熱裝置，故不選B;C.氨氣的密度比空氣小，需要用向下排空氣法收集NH?,故不選C;D.Na?SO?與濃硫酸反應生成SO?,SO?密度比空氣大，用向上排空氣法B.c(H?PO?)+c(H?PO?)+c(HPO?)+c(PO))=0.1【解析】11.下表列出25℃時不同羧酸的pK?(即-lgK?)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測，【解析】CH?ICOOH<CH?BrCOOH,增強，則25℃時的pK?大?。篊HF?COOH<CH?FCD.根據(jù)pK?知，相同濃度下酸性CH?COOH<CH?CICOOH,酸性越強，其對應鹽的水解程度越弱，堿性越麻油二斤，入鍋燒滾，再下青柏葉半斤在油內(nèi)，看柏枯黑色，撈去柏葉，然后入是【答案】D【解析】D.該流程中沒有使物質(zhì)變?yōu)檎羝?，沒有用到蒸餾原理，故D錯誤；(1)銅的價層電子排布式是,Cu+與Cu2+中半徑較大的是。(2)銅的一種化合物的晶胞如圖所示，其化學式為(3)在H?O?作用下，銅與濃鹽酸的反應可用于制備CuCl,,寫出該反應化學方程式：。反應中，a.HNOb.O?(5)Cu2+和I的反應可用于Cu含量的定量分析。向CuCl?溶液中滴入KI溶液，生成(2)CuCl(3)①.Cu+H?O?+2HCl=CuCl?+2H?O②.反應生成Cu2+能夠催化H?O?分解為H?O和O?③.【解析】【小問1詳解】已知Cu是29號元素，則銅的價層電子排布式是3d104s',根據(jù)同一元素的微?；蟽r高的離子有效核電荷數(shù)多，半徑越小，故Cu+與Cu2+中半徑較大的是Cu+,故答案為：3d104s1;Cu*;【小問2詳解】【小問3詳解】在H?O?作用下，銅與濃鹽酸的反應可用于制備CuCl?,根據(jù)氧化還原反應配平可Cu+H?O?+2HCl=CuCl?+2H?O,由于反應生成Cu2+能夠催化H?O?分解為H?O和O?,導致反Cu+H?O?+2HCl=CuCl?+2H?O;反應生成Cu2*【小問4詳解】【小問5詳解】層溶液可使淀粉溶液變藍，說明反應生成了I?,根據(jù)化合價有升必有降的原理可知，反應中Cu的化合價降低到+1價，故反應的離子方程式為：2Cu2++4I=2Cull+I?,即該白色沉淀的化學式為Cul,反應中KI的作應為關(guān)鍵步驟，用CO?作原料，實現(xiàn)了重要醫(yī)藥中間(1)阿托酸所含官能團名稱為碳碳雙鍵、(3)A的含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體數(shù)目為,其中在核磁共振氫譜中呈現(xiàn)四組峰的結(jié)(6)在D→E反應中，用Mg作陽極、Pt作陰極進行電解，則CO?與D的反應在(填“陽極”或“陰(7)下列關(guān)于E的敘述錯誤的是(填序號)。b.分子內(nèi)9個碳原子共平面c.分子內(nèi)含有1個手性碳原子d.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵(8)結(jié)合題干信息，完成以下合成路線：【答案】(1)羧基(2)加成反應(或還原反應)(5)O?,△/催化劑(6)陰極(7)b【解析】與氫氣發(fā)生加成反應生成(B)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反的結(jié)構(gòu)簡式可知，應生成(C),對比的結(jié)構(gòu)簡式可知，轉(zhuǎn)化發(fā)生的是氧化反應，的在1)CO?電催化、2)酸化條件下轉(zhuǎn)化成(E)在1)KOH溶液、2)鹽酸條件下轉(zhuǎn)化成阿托酸【小問1詳解】阿托酸的結(jié)構(gòu)簡式,其所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；【小問2詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為B的結(jié)構(gòu)簡式為與氫氣發(fā)生加成反應生成所以A→B的反應類型為加成反應或還原反應；【小問3詳解】A的結(jié)構(gòu)簡式為其符合題目要求的同分異構(gòu)體為①一個側(cè)鏈②兩個側(cè)鏈(甲基有鄰、間、對三種位置),所以符合要求的同分異構(gòu)體的數(shù)目為1+3=4,其中在核磁共振氫譜中呈現(xiàn)四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為【小問4詳解】CB的結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成,B→C反應方程式為【小問5詳解】的結(jié)構(gòu)簡式可知，的轉(zhuǎn)化發(fā)生的是氧化反的結(jié)構(gòu)簡式可知，的轉(zhuǎn)化發(fā)生的是氧化反應，所以C→D反應所需試劑為O?、條件為加熱、催化劑；【小問6詳解】【小問7詳解】為四面體結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中最少有7個碳原子共平面、最多有8個碳原子共平面，故bc.分子中連接羧基和苯環(huán)的碳原子連了4個不同的原子或原子團，該碳原子為手性碳原子，分子中只有該d.E分子中含有羧基和羥基，由于羧基和羥基間距小，所以該【小問8詳解】所以合成路線為(1)如圖，實驗一使用的儀器為,為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法是(5)研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是(7)若將銅片插入實驗一過濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象?請解釋；【答案】(1)①.蒸發(fā)皿②.用玻璃棒攪拌(5)防止鋅被氧化(6)將黃銅和黃金分別與稀硝酸反應，產(chǎn)生氣泡的是黃銅(7)實驗一過濾后的上清液中沒有金屬鋅，加入銅片后不能形成原電池，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象【解析】離子得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)殇\：[Zn(OH)?]2+2e=Zn+4OH而產(chǎn)生銀白色的金屬、同時H?O得到電子生成少【小問1詳解】【小問2詳解】【小問3詳解】【小問4詳解】鋅比銅活潑，實驗一中構(gòu)成的原電池的負極為Zn,Zn失去電子生成[Zn(OH)?,根據(jù)得失電子守恒和電生的鋅離子得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)殇\而產(chǎn)生銀白色的金屬、同時H?O得到電子生成少量H?,電極方程式為：【小問5詳解】【小問6詳解】銅與稀硫酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，將黃銅和黃金分別與稀硝酸反應，產(chǎn)生氣泡的是黃銅?！拘?詳解】實驗一過濾后的上清液中沒有金屬鋅，加入銅片后不能形成原電池，不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象。16.工業(yè)上以硫黃為原料制備硫酸的原理示意圖如下，其過程包括I、Ⅱ、Ⅲ三個階段。I.硫液化后與空氣中的氧反應生成SO?。(1)S?的晶體類型是(2)第一步時，硫粉液化并與氧氣共熱生成二氧化硫。若反應溫度超過硫粉沸點，部分硫粉會轉(zhuǎn)化為硫蒸氣，與生成的二氧化硫一同參加第二步反應，關(guān)于這種情況說法正確的是_。(填序號)a.硫粉消耗會增大b.二氧化硫生成率降低c.生成較多SO?(3)若每生成80g氣體三氧化硫，放出98.3kJ能量，寫出生成三氧化硫的反應的熱化學方程式：若反應溫度升高，則二氧化硫轉(zhuǎn)化率(填“升高”或“降低”)。(4)從能量角度分析，釩催化劑在反應中的作用為Ⅱ.一定條件下，釩催化劑的活性溫度范圍是450～600℃。為了兼顧轉(zhuǎn)化率和反應速率，可采用四段轉(zhuǎn)化工藝：預熱后的SO?和O?通過第一段的釩催化劑層進行催化氧化，氣體溫度會迅速接近600℃,此時立即將氣體通過熱交換器，將熱量傳遞給需要預熱的SO?和O?,完成第一段轉(zhuǎn)化。降溫后的氣體依次進行后三段轉(zhuǎn)化，溫度逐段降低，總轉(zhuǎn)化率逐段提高，接近平衡轉(zhuǎn)化率。最終反應在450℃左右時，SO?轉(zhuǎn)化率達到97%。(5)氣體經(jīng)過每段的釩催化劑層，溫度都會升高，其原因是,升高溫度后的氣體都需要降溫，其目的是(6)采用四段轉(zhuǎn)化工藝可以實現(xiàn)(填序號)。a.控制適宜的溫度，盡量加快反應速率，盡可能提高SO?轉(zhuǎn)化率b.使反應達到平衡狀態(tài)c.節(jié)約能源ⅢI.工業(yè)上用濃硫酸吸收SO?若用水吸收SO?會產(chǎn)生酸霧，導致吸收效率降低。(7)SO?的吸收率與所用硫酸的濃度、溫度的關(guān)系如圖所示。Ⅲ.工業(yè)上用濃硫酸吸收SO3。若用水吸收SO?會產(chǎn)生酸霧，導致吸收效率降低。(7)SO3的吸收率與所用硫酸的濃度、溫度的關(guān)系如圖所示。吸收所用濃硫酸據(jù)圖分析，最適合的吸收條件；硫酸的濃度,溫度(8)一批32噸含硫元素99%的硫粉，參加反應，在第一步反應中硫元素損失了2%,二氧化硫在第二步反應中97%轉(zhuǎn)化為了三氧化硫，三氧化硫在第三步反應中被吸收時，視作全部吸收，那么這批硫粉總計可以生產(chǎn)98%的濃硫酸噸?！敬鸢?/p>