2023江蘇版化學高考第二輪復習-四　氧化還原反應

2023江蘇版化學高考第二輪復習

專題四氧化還原反應

高頻考點

考點一氧化還原反應基本概念和常見規(guī)律

基礎氧化還原反應的基本概念。

重難氧化還原反應的常見規(guī)律。

綜合氧化還原反應的應用。

限時25分鐘,正答率:/12.

基礎

1.（2021江蘇,1,3分）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一,其爆炸反應為2KNO3+S+3C修+即t+3C02to

下列說法正確的是（）

A.黑火藥中含有兩種單質(zhì)

B.爆炸時吸收熱量

C.反應中S作還原劑

D.反應為置換反應

答案A

2.（2015江蘇單科,4,2分）在COz中,Mg燃燒生成MgO和Co下列說法正確的是（)

A.兀素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r（Mg'"）＞r（Mg）

C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性

D.該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

答案C

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3.（2021山東,5,2分）下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是（）

A.向NaHSO：,溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明HSO3具有氧化性

B.向酸性KMnO?溶液中加入FesO,粉末,紫色褪去,證明Fe。中含F(xiàn)e（II）

C.向濃HNO*中插入紅熱的炭,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明炭可與濃HNO,反應生成N02

D.向NaClO溶液中滴加酚釀試劑,先變紅后褪色,證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應

答案C

4.（2022蘇州八校聯(lián)盟一檢,6）實驗室用下圖所示裝置制取S0。并驗證S0?的部分性質(zhì)。下列有關說法正

確的是（）

A.銅和濃硫酸反應制取S0口時,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

B.品紅溶液褪色,說明SO2具有氧化性

C.石蕊溶液變紅但不褪色

D.用NaOH溶液吸收少量S0,的離子方程式為SO.+OH—HSO3

答案C

5.（2017天津理綜,3,6分）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應無關的是（）

A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導電時,電能轉(zhuǎn)化成化學能

D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能

答案A

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重難

6.（2017北京理綜,8,6分）下列變化中,氣體被還原的是（）

A.二氧化碳使Na。固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使A1CL溶液產(chǎn)生白色沉淀

答案B

7.（2022如東高中一檢,5）下列對反應3FeQ,+28HN03—9Fe（NO：,）,+N0t+14HQ判斷合理的是（）

A.Fe（NO3,中的x為3

B.稀HNO,在反應中只作氧化劑

C.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

D.常溫下產(chǎn)生4.48LN0,就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移

答案A

8.（2019浙江4月選考,4,2分）反應8NH3+3CL—N2+6NHO,被氧化的NH?與被還原的CL的物質(zhì)的量

之比為（）

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

答案A

9.（2022常州期末,14）據(jù)文獻報道,我國學者提出（X氧化HBr生成Bn的反應歷程如圖所示。下列有關

該歷程的說法不IE碉的是（）

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A.02氧化HBr生成Bn的總反應為02+4HBr^2Bn+2H2

B.中間體HOOBr和HOBr中Br的化合價相同

C.發(fā)生步驟②時,斷裂的化學鍵既有極性鍵又有非極性鍵

D.步驟③中,每生成1molBn轉(zhuǎn)移2mol電子

答案D

綜合

10.（2020北京,2,3分）下列物質(zhì)的應用中,利用了氧化還原反應的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的S02

B.用明磯［KAI（SO。2?12壓0］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分FeG?xHzO）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌

答案D

11.（2018北京理綜,9,6分）下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是（）

AB

實驗NaOH溶液滴入FeSO,溶液中石蕊溶液滴入氯水中

現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色

CD

實驗Na2s溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

答案C

12.（2022南師附中、天一中學、海安中學、海門中學四校聯(lián)考,⑸工業(yè)上，以鈦白副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備

的鐵黃（FeOOH）代替硝酸鐵等可溶性鐵鹽制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)工藝成本且產(chǎn)品質(zhì)量好。工藝流程

如圖1所示:

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FeSO,

溶液

NaOII

溶液

Cl,

圖1

已知:①KFcOi為暗紫色固體,可溶于水,微溶于KOH溶液。

②FcO廠具有強氧化性,在酸性或者中性溶液中能產(chǎn)生02.在堿性溶液中較穩(wěn)定。

③鐵黃在177C開始分解。

(1)從電子排布的角度分析,Fe,穩(wěn)定性小于Fe‘的原

因

(2)制備鐵黃的離子方程式為

(3)實驗測得反應液的溫度、pH對鐵黃產(chǎn)量的影響如圖2所示。

①反應液溫度高于40℃時,鐵黃的產(chǎn)量下降的原因可能

是

②pH大于4.5時鐵黃產(chǎn)量降低的主要原因可能是

⑷粗產(chǎn)品KzFeO；提純時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌劑最好選用(填序號)。

A.冰水B.NaOH溶液

C.稀硫酸D.Fe(N03溶液

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⑸用KFeO；處理水時,不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的S\CN;NH.,等,生成的Fe(OH)，膠體還能吸

附水中的懸浮雜質(zhì)。試寫出KzFeO,處理含有CN的堿性污水時與CN反應的離子方程

式O

答案(1)Fe：中3d軌道沒有達到半滿的穩(wěn)定結(jié)構,而Fe,中3d軌道達到半滿的穩(wěn)定結(jié)構

?NO,NO

242

(2)4Fe+02+6H204Fe00HI+8H-

⑶①溫度升高,催化劑NO、N0,因溶解度減小而逸出

②酸性減弱,Oil濃度增大,形成Fe(OH)沉淀,鐵黃產(chǎn)量降低

(4)A

(5)10FeO|-+6CN+22H20—lOFe(OH)：：+6COi-+3N2f+140H

考點二氧化還原反應方程式的書寫及計算

基礎氧化還原反應方程式的書寫與配平。

重難氧化還原反應的計算。

綜合關系式法與得失電子守恒法的綜合應用。

限時30分鐘，正答率:/5。

基礎

1.(20225?3創(chuàng)新)(14a26立試碑法是法醫(yī)學上鑒定神的重要方法。其原理是先將AsO(劇毒)轉(zhuǎn)化

為AsH；i,再用AgNO：,溶液將As%氧化為Asa,同時還生成Ag單質(zhì)。Gutzeit試碑法中AsH：,被氧化的離子

方程式為—

(2)采用濕法冶金工藝可回收廢舊光盤中的金屬Ag。富集操作:將NaClO溶液與Ag反應，產(chǎn)物只有NaOH、

AgCl和02,該反應的化學方程式為?

(3)NaC10氧化法處理氨氮廢水是在酸性條件下C10將NH1氧化為氮氣的過程，反應的離子方程式

為O

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⑷二氧化氯（C10J是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑。在酸性條件下,由NaClO,和

雙氧水反應制備C102,反應的離子方程式是.

答案（l）2AsH；（+12Ag+3H2O-As2O3+12AgI+12H-

（2）4Ag+4NaClO+2H2O^4AgCl+4NaOH+O2t

（3）3C1O+2NHJ-N2t+3Cl+3H，O+2ir

+

（4）2C103+H202+2H^2C102t+02t+2H20

重難

2.（2022南京、鹽城一模,9）由重晶石礦（主要成分是BaSOi,還含有SiO2等雜質(zhì)）可制得氯化鋼晶體，某

興趣小組設計實驗流程如下：

焦炭鹽酸

高溫■燒口浸?。蹫V占麗卜BaCI,?211,0

COH,S濾渣

下列說法正確的是（）

A.為提高原料的利用率，“高溫焙燒”前原料需經(jīng)研磨處理

B.“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)皿

C.在“高溫焙燒”焦炭和BaSO,的反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1

D.因鹽酸具有揮發(fā)性，上述流程中需用硫酸代替鹽酸進行浸取

答案A

3.（2021山東,13,4分）（雙選）實驗室中利用固體KMnOi進行如下實驗,下列說法錯誤的是（）

足量

O.lmol

KM11O4濃鹽酸

I-i~

加熱一固體~|加熱|f氣體單質(zhì)H

II

氣體單質(zhì)G酸性MnC9溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物

B.實驗中KMnO,只作氧化劑

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C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應

D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

答案BD

4.(2021南通海安調(diào)研,6)高鐵酸鉀是極好的氧化劑,是一種新型非氯高效消毒劑，常用于飲用水的處理。

實驗室中模擬高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖所示:

下列說法正確的是()

A.KFeO,具有強氧化性，所以能夠吸附水中的懸浮物質(zhì)，起到絮凝沉淀作用

B.上述流程反應④中,每生成1molKzFeOi轉(zhuǎn)移電子為4mol

C.當1molKzFeO,與水反應時，生成0,的體積在標準狀況下為16.8L

D.KzFeO，能夠?qū)喯跛猁}氧化為硝酸鹽,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

答案C

月A

5.(2016江蘇,18,12分)過氧化鈣(Ca02?8H2)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

⑴Ca(0H)2懸濁液與H202溶液反應可制備Ca02-8HA

Ca(0H)2+H202+6H20^Ca02?8HQ

反應時通常加入過量的Ca(0H)2,其目的是。

(2)向池塘水中加入一定量Ca02?8HQ后,池塘水中濃度增加的離子有(填序號)。

A.Ca2+B.H'C.CO歹D.0H

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(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSOi和堿性KI溶液,生成MnOSH)?沉淀,密

封靜置，加入適量稀HSO」,待MnO(OH)。與I完全反應生成Mr?和L后,以淀粉作指示劑,用NaS。標準溶

液滴定至終點,測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下:

Mn2i,、1^or,

o2---------Mn0(0H)2—>12-------*SiO1-

①寫出0?將Mrr"氧化成MnO(0H)2的離子方程式:

②取加過一定量Cat)2?8H20的池塘水樣100.00mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.01000

111。1?1/g&(),標準溶液13.50mLo計算該水樣中的溶解氧(以mg?!/表示)，寫出計算過程。

答案⑴提高H◎的利用率

(2)AD

2+

(3)?2Mn+02+40H-2MnO(OII)2I

②在100.00mL水樣中

12+28201-^21+SQK

n⑴」(Na2s2。3)?KNa2s2。3)

0.010OOmolLaxlS.SOxlO^L?.-,

-----------------------------------6.750Xi1n05mol

5

n[Mn0(0H)2]=n(I2)=6.750X10-mol

55

n(02)=|n[MnO(OH)2]=^X6.750XI0_mol=3.375X10mol

水中溶解氧二

3.375xl(ySmolx32g-moLxl000^^10.80mg?L'

100.00mLxlO_3L?mL1

易混易錯

1.氧化還原反應的規(guī)律(2021浙江6月選考,8,2分)關于反應K2HJ06+9HI-2KI+4L+6H.0,下列說法正

確的是()

A.KMJO,,發(fā)生氧化反應

B.KI是還原產(chǎn)物

C.生成12.7g&時,轉(zhuǎn)移0.1mol電子

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D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1

答案D

2.氧化劑與還原劑（2022揚州期中，1）反應2Na202+2C02^=2Na2cO3+O2可用于潛艇中供氧。下列說法正

確的是（）

A.該反應屬于置換反應

B.Na￡（h的水溶液顯堿性

C.Na??！罢а趸瘎?C0,作還原劑

D.C0二的排放會引起酸雨

答案B

3.氧化還原反應的應用（2016北京理綜,10,6分）及CrO溶液中存在平衡:CnOr（橙色）+40一

2CrO廠（黃色）+2H。用KEnO：溶液進行下列實驗：

u滴

滴加70%

u可

Hs。4溶液①②

口分成2

日兩份nn

滴加30%u0

K,Cr,O.,yc（溶液不變色）

落寂NaOH溶液?25)11?

結(jié)合實驗,下列說法不正確的是（）

A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B.②中CrQ安被&H50H還原

C.對比②和④可知LCrO酸性溶液氧化性強

D.若向④中加入70%HfO,溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/p>

答案D

4.氧化還原反應的應用（2020海南,9,4分）（雙選）含有下列有害組分的尾氣,常用NaOH溶液吸收以保護

環(huán)境。吸收過程中發(fā)生歧化反應的是（）

A.SO：B.C12

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C.NOzD.IIBr

答案BC

5.氧化還原反應的計算(20215?3原創(chuàng))含汞田屋)廢水的處理方法的原理如下：

方法一:NaHS沉淀法

方法二:BH[+Hg'+20H—B02+3H2t+Hgl(黑色)

方法三:SnCL可與HgCk發(fā)生反應

2HgCl2+SnCl2+2HCl-Hg2cLi(白色)+HzSnCk

Hg￡k+SnCk+2HCl-211gI+H2SnCl6

下列有關說法正確的是()

A.氧化性:SnCk>Hg2s

B.實驗室中可利用HgCL和SnCL的反應檢驗Hg2;Sn2+

C.NaHS沉淀法中主要反應的離子方程式為Hg2++HS-HgI+SI+H*

D.利用方法二還原1L含amolHg；的廢水，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2amol

答案B

6.守恒法的應用(2022浙江1月選考,27,4分)某同學設計實驗確定Al(NO,?x&0的結(jié)晶水數(shù)目。稱取

樣品7.50g,經(jīng)熱分解測得氣體產(chǎn)物中有NO?、(XHN(kH。其中HQ的質(zhì)量為3.06g;殘留的固體產(chǎn)

物是A1◎，質(zhì)量為1.02go計算：

(1)x二(寫出計算過程)。

(2)氣體產(chǎn)物中n(02)=mol.

答案(1)9

計算過程：2[Al(NO,?xH20rAi2O3

2(213+18x)g102g

7.50g1.02g

2(213+18x)_W2

7^50―L02

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x=9

（2）0.0100

題型模板

模型守恒思想模型

模型認知

得失電子守恒的簡單運用

1.氧化劑發(fā)生變化：“降、得、還”；還原劑發(fā)生變化：“升、失、氧”。

2.氧化劑對應還原產(chǎn)物,還原劑對應氧化產(chǎn)物。

3.氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)。

高溫

1.（2022浙江1月選考，10,2分）關于反應4C0.+SiH4C0+2H20+SiO2,下列說法正確的是（）

A.C0是氧化產(chǎn)物

B.SiHi發(fā)生還原反應

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.生成1molSiOz時,轉(zhuǎn)移8mol電子

答案D

2.（2021浙江1月選考，10,2分）關于反應8NH：（+6N02—7N2+12H2O,下列說法正確的是（）

A.NH：,中H元素被氧化

B.ML在反應過程中失去電子

C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:4

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

答案D

3.（2021河北“五個一”名校聯(lián)盟二模,10）NaClO?是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物

等，“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多

少克Ck的氧化能力。NaClOz的一種生產(chǎn)工藝如下：

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NaCIO,食鹽水

II------

硫酸、rinnrVl結(jié)晶、NaClO,

SO2T^-CK）T料■一干燥一產(chǎn)品2

I

畫幻|尾氣吸收/成品液

亍"―

NaHS04NaOH、H,0,

下列說法錯誤的是（）

A.NaClO：.中Cl的化合價為+3

B.“反應”步驟中生成C10二的化學方程式為ZNaClOa+SOz+HzSO,^2C102+2NaHS0f

C.“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量CW,此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為1：2

D.NaClO2的“有效氯含量”約為1.57g

答案C

4.（20225?3創(chuàng)新）過硫酸鎮(zhèn)［（NHDSOB］是一種重要的氧化劑、漂白劑,在酸性溶液中，可將Mn"氧化為

MnC）4,但一般情況下,該反應進行得非常緩慢,而加入幾滴AgNO,溶液后,混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說

法正確的是（）

A.AgNO,為該反應的氧化劑

B.該反應中的還原產(chǎn)物為Mn04

C.1mol中存在N,、個過氧鍵

D.反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1

答案C

模型實踐

運用守恒思想進行方程式配平

1.氧化還原反應方程式配平遵循“三守恒”：得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒。

2.氧化還原反應方程式配平步驟：標變價一列變化—求總數(shù)一配化學計量數(shù)一查守恒。

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5.（2021廣東,15,4分）宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應

方程式書寫正確的是（）

A.NazO。放入水中:NazOz+HzO^ZNaOH+O?t

B.H20（g）通過灼熱鐵粉:3H20+2Fe—Fe203+3H,

C.銅絲插入熱的濃硫酸中:Cu+HzSO,一CuSO,+Hzt

t2

D.SO二通入KMnO」溶液中:5S02+2H20+2MnO；—5SOi-+4H+2Mn'

答案D

6.（2022連云港調(diào)研,6）黃鐵礦在潮濕空氣中會被緩慢氧化，發(fā)生的主要反應如下（未配平）:

a:FeS2+02+H20—*SO廠+Fe"+H*

2

b:Fe*+H-+02―*Fe*+HzO

34

c:Fe+FeS2+H20—中e"+SO廠+H'

下列說法正確的是（）

A.a反應中氧化產(chǎn)物只有FeSO,

B.為了驗證b反應后溶液中含F(xiàn)ez,可選用KSCN溶液和氯水

C.c反應中每生成1molFe"轉(zhuǎn)移1mol電子

D.長期盛放黃鐵礦的紙箱會被腐蝕而發(fā)黑

答案D

模型應用

運用守恒思想解決定量實驗中氧化還原反應的計算

1.化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)。

2.氧化劑、還原劑得失電子總數(shù)=（高價-低價）X變價原子數(shù)目。

3.根據(jù)原子守恒確定關系式。

7.（2020江蘇單科,18,12分）次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉（CNOQkNa）都是常用的殺菌消毒劑。

NaClO可用于制備二氯異氟尿酸鈉。

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(DNaClO溶液可由低溫下將CL緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式

為；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用,若在空氣中暴露時間

過長且見光，將會導致消毒作用減弱,其原因是.

(2)二氯異氟尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氮大于60%,通過下列實驗檢測二氯異氟尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)

品標準。實驗檢測原理為

4

C3N303C12+H+2H20^C3H3N3O3+2HCIO

HC10+2I+H'—I2+CI+H2O

I2+2S2O1-^SQ『+2I

準確稱取1.1200g樣品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00ml,上述溶液于碘量瓶中,加入適量稀

硫酸和過量KI溶液,密封在暗處靜置5min;用0.1000mol-LNa盡0,標準溶液滴定至溶液呈微黃色,

加入淀粉指示劑,繼續(xù)滴定至終點，消耗Na?S。溶液20.00mLo

①通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。

測定中轉(zhuǎn)化為HC1O的氯元素質(zhì)量X2

(寫出計算過程,該樣品的有效氯二X100%)

樣品質(zhì)量

②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值(填“偏高”或“偏低”)。

答案⑴CL+20H-CIO+C1+HzONaClO溶液吸收空氣中的血后產(chǎn)生HC10,HC10見光分解

(2)①n(S〉O0)=0.1000mol?L'X0.02000L=2.000X103mol

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和得失電子守恒關系:C3N3O3C5?2HC10?212?4s20算得

n(Cl)=O.5n⑸0打)=1.000X107mol

氯元素的質(zhì)量：m(Cl)=1.000X10"molX35.5g,mol'=0.03550g

該樣品的有效氯為°嘉100%比63.39%

112。0gx瑞霍

該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品

②偏低

審題解題

審題方法

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1.（20225?3創(chuàng)新）雄黃（AsS）具有驅(qū)蟲解毒功效。雌黃（As2s：,）是雄黃的伴生礦物,二者可以相互轉(zhuǎn)化,

轉(zhuǎn)化過程如下。下列有關說法正確的是（）

B.若1mol雄黃發(fā)生反應II轉(zhuǎn)移28mol電子,則物質(zhì)a為S0-

C.反應IV中H:\AsO：；發(fā)生還原反應

D.I~IV四個反應中,有兩個反應發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

答案D

2.（2017江蘇單科,18節(jié)選）堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

（D堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1:45^50。。時,向