2023高考化學基礎知識綜合復習優(yōu)化集訓8化學鍵

優(yōu)化集訓8化學鍵

一、選擇題

1.下列物質(zhì)中不含化學鍵的是（）

A.氨氣B.水C.氯氣D.氨氣

2.下列物質(zhì)中,通過共價鍵形成的化合物是（）

A.AlB.CaO

C.KID.C02

3.能以離子鍵相結合生成A4型（B為陰離子）離子化合物的是（）

A.原子序數(shù)為1和8

B.原子序數(shù)為20和9

C原子序數(shù)為13和17

D.原子序數(shù)為19和16

4.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）

A.CaCl2B.KOH

C.HQD.HF

5.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）

A.將SO,通入水中

B.燒堿溶于水

C.將HC1通入水中

D.硫酸氫鈉溶于水

6.下列物質(zhì)在變化過程中，只需要克服分子間作用力的是（）

A.食鹽溶解

B.硫黃熔化

C.氯化鉉分解

D.電解水

7.下列分子中,所有原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結構的是（）

A.BeCl2B.PC15

C.HC1D.CKCb

8.下列說法不正確的是（）

A.由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物

B.由分子構成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)熔、沸點和溶解性的重要因素之一

C.NaHSO,加熱熔化時破壞了該物質(zhì)中的離子鍵和共價鍵

D.離子化合物是由陰、陽離子通過靜電作用形成的

9.下列說法正確的是（）

A.冰的密度小于水,是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現(xiàn)較大空隙

B.干冰屬于共價化合物,因此干冰升華過程中需要克服共價鍵

C.某物質(zhì)在熔融狀態(tài)時能導電,則該物質(zhì)一定是離子化合物

D.在NaQ、NaHCQ,晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：1

10.（2021浙江寧波北侖中學期中）下列關于化學鍵的說法,正確的是（）

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學鍵

C.含有非極性鍵的分子一定是單質(zhì)分子

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

11.下列說法正確的是（）

兒四02和/03互為同位素

B.正己烷和異丁烷互為同系物

C.Ceo和Go是具有相同質(zhì)子數(shù)的不同核素

D.HzNCHzCOOCHa和CH3CHNO2是同分異構體

12.某元素原子最外層只有一個電子,它與氯原子結合時,所形成的化學鍵（）

A.一定是離子鍵

B.一定是共價鍵

C.既可能是離子鍵,也可能是共價鍵

D.以上說法都不對

13.（2021浙江高三競賽）下列說法正確的是（）

A.1L0的沸點高于IkS,是因為0的非金屬性大于S

B.NaHSO」固體溶于水,既有離子鍵的斷裂,又有共價鍵的斷裂

C.由于二氧化碳的碳氧鍵斷裂時會釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺“霧境”

D.Nz、COZ和PCL三種物質(zhì)都存在共價鍵,它們都是由分子構成的物質(zhì),且均滿足8電子穩(wěn)定結構

14.下列說法正確的是（）

A.CaCk中既有離子鍵又有共價鍵,所以CaCL屬于離子化合物

B.H20汽化成水蒸氣、分解為4和02,都需要破壞共價鍵

C.CH。的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同

D.NaHSO,晶體溶于水時,離子鍵被破壞,共價鍵不受影響

15.下列關于化學鍵和化合物的說法中正確的是（）

A.共價化合物中不可能含有離子鍵

B.非金屬單質(zhì)都含有共價鍵

C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D.含有共價鍵的物質(zhì)一定是化合物

16.氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是

（）

A.具有較高的熔點

B.熔融狀態(tài)下能導電

C.水溶液能導電

D.常溫下能溶于水

17.下列說法正確的是（）

A.S0?溶于水過程中,有共價鍵的斷裂和形成

B.HE的熱穩(wěn)定性比NH,的強,是由于HF的分子間作用力大

C.HChKOH的水溶液都能導電,所以它們都屬于離子化合物

D.CO,和HQ?中都含有非極性鍵,屬于共價化合物

18.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C6。形成的球碳鹽K3c6。,實驗測知該

物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是（）

A.K3c6。中只有離子鍵

B.K3c60中不含共價鍵

C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電

D.C6。與鏟C互為同素異形體

19.（2021浙江高三開學考試）X、Y、Z、MR為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X原子最外層電子

數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4,Y、Z的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反

應,M的最高價氧化物對應水化物具有兩性,R的原子序數(shù)比M大4。下列說法正確的是（）

A.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y

B.X、M的最高價氧化物對應水化物可發(fā)生反應

C.可以利用M的單質(zhì)與Y、Z的化合物反應制取Z的單質(zhì)

D.Y、Z、R形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵

20.下列說法正確的是（）

A.由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

B.單質(zhì)分子中不一定含有化學鍵

C.H20很穩(wěn)定，因為水分子之間存在氫犍

D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量升高

21.二氯化二硫（S2c均可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色具有惡臭味的液體,它的分子結

構與RO?相似,熔點為-80℃,沸點為138°C。S￡L可由干燥的氯氣通入熔融的硫黃中制得。下列

說法不正確的是（）

A.制備S2ck的反應屬于氧化還原反應

B.S2CI2在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/p>

C.S2cI2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

D.S2clz分子中存在極性鍵和非極性鍵

二、填空題

22.寫出下列粒子的電子式：

①Na;②H;?Ca';@C1;⑤OH_;

⑥N?;⑦NH￡1_;

@MgF：:;⑨H2O2。

23.現(xiàn)有①CaCk②金剛石③NHC1④Na2soi⑤干冰⑥MgO?CH,⑧SiO?八種物質(zhì)，按要求

回答下列問題(填序號)：

(1)屬于共價化合物的是，只有離子鍵的物質(zhì)是。

(2)含有共價鍵的離子化合物是,含有非極性鍵的物質(zhì)是。

⑶①的電子式是,⑤的電子式是:

24.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,3種元素的原子核外電子數(shù)之和與C1的核外電子

數(shù)相等,X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。請完成下列問題：

(DY在元素周期表中的位置為o

(2)X、Y、Z原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示)。

(3)X與Z能形成(填“離子”或“共價”)化合物,X、Y與Ca三種元素共同形成的常見化

合物中含有的作用力類型有。

A.離子鍵

B.共價鍵

C.分子間作用力

25.有A、B、C三種短周期元素。A的電子層結構和敏相同，短周期元素B的金屬性最強,C的原子

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷：

(1)A元素的名稱是,B在元素周期表的位置表示為.

(2)B的氫氧化物的電子式是,晶體中存在的化學鍵有。

(3)C元素的最高價氧化物對應水化物與銅反應的化學方程式

為。

26.短周期的X、Y、Z三種元素,原子序數(shù)依次變小。原子核外電子層數(shù)之和是5,X元素原子最外

電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上

的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ：,的化合物。請回答：

（1）X元素的名稱是,Y元素的名稱是,Z元素的名稱是

（2）XZ：；化合物的分子式是,電子式是。

（3）比較X、Y的最高價含氧酸的酸性強弱:>。（填化學式）

參考答案

優(yōu)化集訓8化學鍵

1.D解析A項，氨氣中含有共價鍵，分子中的氮、氫原子間以極性共價鍵相結合,A不符合題意;B

項,水中含有共價鍵,分子中的氧、氫原子間以極性共價鍵相結合,B不符合題意;C項,氯氣中含有

共價鍵,分子中的2個氯原子間以非極性共價鍵相結合,C不符合題意;D項,氧氣中不含化學鍵，僅

存在分子間作用力,D符合題意。故選D。

2.D解析一般非金屬元素之間或不太活潑的金屬元素與非金屬元素之間形成共價鍵。A1是單質(zhì)，

不是化合物,A項不符合題意;CaO和KI是通過離子鍵形成的離子化合物,B項和C項不符合題

意;CO?是通過共價鍵形成的共價化合物,D項符合題意。

3.1）解析A項,原子序數(shù)為1和8的是H和0,可以形成HCHB,屬于共價化合物,A不符合題

意;B項,原子序數(shù)為20和9的是Ca和F,可以形成CaF2,屬于AB?型（B為陰離子）的離子化合物,B

不符合題意;C項,原子序數(shù)為13和17的是A1和C1,可以形成A1CL,C不符合題意;D項,原子序數(shù)

為19和16的是K和S,可以形成K6屬于A2B型（B為陰離子）的離子化合物,D符合題意。故選D。

4.B解析A項,CaCk屬于離子化合物，但CaCk中只有離子鍵沒有共價鍵,A不符合題意;B項,K0II

屬于離子化合物,KOH中既有離子鍵又有共價鍵,B符合題意;C、D項,40、HF屬于共價化合物,H2、

HF中均只有共價鍵沒有離子鍵,C、D不符合題意。故選B。

5.D解析A項,SO2+H2O=H2sO3,S02和H20中的共價鍵被破壞，不符合題意;B項,NaOH=Na'+OH,

只破壞了NaOH中的離子鍵,不符合題意;C項,HC1——H'+Cl,破壞了HC1分子中的共價鍵,不符合題

意;D項,NaHSCh——Na+H'+SO孑，既破壞了NaHSO,中Na'與HSO4之間的離子鍵，又破壞了HSO4中的共

價鍵,符合題意。

6.B解析A項,食鹽屬于離子化合物,溶解過程中需要克服離子鍵,A不符合題意;B項,硫黃中含有

共價鍵，但存在分子間作用力，熔化過程中只需要克服分子間作用力,B符合題意;C項,氯化錢屬于

離子化合物,受熱分解發(fā)生化學反應,有離子鍵斷裂,C不符合題意;D項,水屬于共價化合物，電解水

發(fā)生化學反應，有共價鍵斷裂,D不符合題意。故選B。

7.D解析A項,BeCh分子中的被原子最外電子層上只有4個電子,A不符合題意;B項,PCk分子中

磷原子最外電子層上有10個電子,B不符合題意;C項,HC1分子中的氫原子最外電子層上只有2個

電子,C不符合題意;D項,CFzCh分子中的碳原子分別與2個氟原子、2個氯原子共用4對電子,碳原

子、氟原子和氯原子最外電子層上都滿足8電子穩(wěn)定結構,D符合題意。故選D。

8.C解析由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成的化合物,可能為共價化合物,如AlCl:i,故A正確;

硫酸氫鈉熔融時電離生成鈉離子和硫酸氫根離子,所以只破壞離子鍵,不破壞共價鍵,故C錯誤。

9.A解析A項，冰中水分子間以氫鍵結合成排列規(guī)整的晶體，冰結構中有空隙，造成體積膨脹、密

度減小,A正確;B項,干冰屬于共價化合物，但存在分子間作用力,升華過程中只需要克服分子間作

用力,B不正確;C項,在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)不一定是離子化合物,如鐵、銅等金屬,C不正確;D

項，在NaHCOs晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1,D不正確。故選A。

10.A解析A項，由離子鍵構成的物質(zhì)叫做離子化合物,A正確;B項，除稀有氣體外的非金屬單質(zhì)中

均存在共價鍵,如氫氣、氧氣和氯氣等,B不正確;C項,含有非極性鍵的物質(zhì)也可能是化合物,如HQ、

Na202,C不正確;D項,含有共價鍵的化合物也可能是離子化合物,如NaOH,D不正確。故選A。

11.B解析A項，同位素討論的對象是原子晉。2和藍03是兩種氧分子,不屬于同位素,A不正確;B項，

正己烷和異丁烷都屬于烷燒,結構相似,分子組成上相差2個CH?原子團，因此互為同系物,B正確;C

項，核素討論的對象也是原子,Ce。和CT。是兩種分子,不是核素,C不正確;D項,HMCLCOOCH：,和

CH3CH2NO2的分子式不同,不是同分異構體,D不正確。故選B?

12.C解析元素原子最外層只有一個電子可能為氫或堿金屬,與氯原子結合,形成的化學鍵可能是

離子鍵,也可能是共價鍵。

13.B解析H20的沸點高于H0是因為H.0分子間形成氫鍵,與元素的非金屬性無關,故A錯

誤;NallSOi屬于離子化合物,含有離子鍵,硫酸氫根離子中含有共價鍵,硫酸氫鈉溶于水的電離方程

式:NaHSO,^=Na*+H'+S03所以NaHSO,固體溶于水,既有離子鍵的斷裂,又有共價鍵的斷裂,故B正

確;干冰容易升華,在變成氣體的過程中,吸收了大量的熱，使空氣中的水蒸氣液化,形成了人造“霧

境”，沒有發(fā)生化學反應,沒有化學鍵的斷裂，故C錯誤;用、CO?和PCL三種物質(zhì)形成的晶體都是分

子晶體,都存在共價鍵,它們都是由分子構成的物質(zhì)；碳原子最外層有4個電子,CO,中碳元素的化合

價為+4,碳原子滿足8電子穩(wěn)定結構,PCL中磷元素的化合價為+5,磷原子最外層有5個電子,不滿足

8電子穩(wěn)定結構,故D錯誤。

14.C解析A項,CaCk中只有離子鍵沒有共價鍵,A不正確;B項,HQ汽化成水蒸氣只需要破壞分子

間作用力（氫鍵）、不需要破壞共價鍵,B不正確;D項,NaHSO，晶體溶于水時發(fā)生以下電離:NaHSO，

-Na++H,+SOK因此共價鍵也有被破壞,D不正確。故選C?

15.A解析離子化合物中可能含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵,A項正確;。族元素的

單質(zhì)沒有化學鍵,B項錯誤;非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物,如NlLCl.C項錯誤;總、

C60、金剛石等都是含有共價鍵的單質(zhì),D項錯誤。

16.B解析離子化合物區(qū)別于共價化合物的本質(zhì)特點是熔融狀態(tài)下能導電;具有較高熔點的也可能

為共價化合物,如SiO2;水溶液能導電的化合物可以是共價化合物,如硫酸等;能溶于水的化合物可

能是離子化合物，也可能是共價化合物。

17.A解析A項,SO2溶于水發(fā)生化學反應:SO2+H2O=US03,因此有共價鍵的斷裂和形成,A正確;B

項,HF的熱穩(wěn)定性比NHs的強,是由于F的非金屬性比N強,B不正確;C項,HC1屬于共價化合物,C不

正確;D項,COz中只有極性鍵、不含非極性鍵,D不正確。故選A。

18.C解析A、B項中，量。離子中含有共價鍵,A、B不正確;C項，離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠?qū)?/p>

電,C正確;D項怒C是一種核素,不是同素異形體討論的對象,D不正確。故選C。

19.D解析根據(jù)題干信息,X、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X原子最外層電子數(shù)

是其電子層數(shù)的2倍,則X為C元素,X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4,則Y的核電荷數(shù)為8,為0元

素,Y、Z的某種化合物能與水發(fā)生氧化還原反應,則Z為Na元素,M的最高價氧化物對應水化物具

有兩性,則M為A1元素,R的原子序數(shù)比M大4,R的原子序數(shù)為17,為C1元素。A.非金屬性越強其

簡單氫化物越穩(wěn)定,故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X〈Y,錯誤;B.M的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁

不能和碳酸反應,錯誤;C.鈉比鋁活潑,故鋁不能置換鈉,錯誤;D.Y、Z、R形成的化合物NaClO中存

在離子鍵和共價鍵,正確。

20.B解析A項，由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物,例如氯化鍍是離子化合物,A不

正確;B項,單質(zhì)分子中不一定含有化學鍵,例如稀有氣體分子,B正確;C項,HQ很穩(wěn)定,是因為水分

子內(nèi)氫原子和氧之間存在共價鍵,C不正確;D項,鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低,D

不正確。故選B。

21.B解析A項,制備的反應有單質(zhì)參加,屬于氧化還原反應,A正確;B項,S￡k屬于共價化合

物，在熔融狀態(tài)下不能導電,B不正確;C項,SzCk分子中2個硫原子間共用1對電子、每個硫原子與

1個氯原子共用1對電子,因此硫、氯原子均達到8電子穩(wěn)定結構,C正確;D項,S￡k分子結構與

HQz相似,2個硫原子間以非極性鍵結合、硫原子與氯原子間以極性鍵結合,D正確。故選B。

22.答案①NaX②H?③Ca?+@［；C1

⑤［：0：H］⑥:N—N：

H

⑦［HCl；］

H

⑧匚F'］Mg2［；F：］⑨H：0：0：H

解析注意陰離子、陽離子、共價化合物、離子化合物電子式書寫的不同之處。

23.答案⑴⑤⑦⑧①⑥(2)③④②

(3)［；C1；］Ca2，［；C1；］0：C：0

解析一般活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素的原子之間容易形成離子鍵,非金屬元素的原子之間

容易形成共價鍵；由離子鍵構成的化合物屬于離子化合物，以共用電子對形成分子的化合物屬于共

價化合物。①CaCk中只有離子鍵,屬于離子化合物;②金剛石中只含有非極性共價鍵,屬于單質(zhì);③

NHtCl中含有離子鍵和極性共價鍵,屬于離子化合物;④Na2sol中含有離子鍵和極性共價鍵,屬于離子

化合物;⑤干冰分子中只有極性共價鍵，屬于共價化合物;⑥MgO中含有離子鍵,屬于離子化合物;⑦

Clh分子中