年選修4人教版-第三章-第三節(jié)-鹽類水解第三課時-在化學(xué)實驗中的典型應(yīng)用課件

第三章第三節(jié)鹽類水解第三課時——在化學(xué)實驗中的典型應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】充分理解鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的應(yīng)用。鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用純堿去污鹽溶液的配制

明礬凈水膠體的制備

判斷溶液酸堿性酸或堿強(qiáng)弱比較鹽溶液的蒸發(fā)化合物制備泡沫滅火器

化肥混施調(diào)pH除雜第三節(jié)鹽類的水解123456789101112

“運(yùn)用平衡原理解釋……..”

答題模式：

擺平衡，找變化，指方向，說結(jié)果。

用純堿清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)其去污能力

在Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-,加熱使溶液溫度升高，平衡正移，c(OH-)增大，去污能力增強(qiáng)。溫故知新2、下列物質(zhì)的水溶液中除了水分子外，不存在其它分子的是（）A、HNO3B、NH4NO3C、Na2SD、HClO3、對下列鹽進(jìn)行分類并判斷溶液的酸堿性

NaClONH4NO3Na2SO4Al2(SO4)31、下列溶液pH小于7的是（）A、KClB、CuSO4C、Na2SD、Ba(NO3)2BA溫故知新4、常溫下，將V1mlcmol/L的醋酸滴加到V2mlcmol/L的燒堿中，若混合后溶液的pH＝7，則V1

V2（填“＜”、“＞”或“＝”）＞5、常溫下，要使水的電離平衡正向移動，并使氫離子濃度增大，應(yīng)加入下列中的（）

A、NaHSO4B、KAl(SO4)2C、NaHCO3D、CHCOONaB6、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD溫故知新問題導(dǎo)學(xué)1、配制和保存易水解的鹽溶液①某化學(xué)興趣小組實驗需要，需配制FeCl3

溶液。甲同學(xué)認(rèn)為：直接把FeCl3固體溶于水即可乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)的做法不妥，并預(yù)測會有渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)你認(rèn)可哪個同學(xué)的觀點，理由是什么？結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響的知識，分析各種條件的變化對平衡的影響。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+FeCl3溶液的配制方法將FeCl3固體溶于鹽酸，然后加水稀釋。②Fe(OH)3膠體的配制方法？③思考：如何配制FeCl2溶液？將FeCl2溶于稀鹽酸加水稀釋，再加入少量鐵粉。直接加水配制FeCl3溶液現(xiàn)象：液體出現(xiàn)渾濁問題導(dǎo)學(xué)氫氧化鐵膠體制備實驗導(dǎo)學(xué)總結(jié)感悟④為什么用熱水配制CuCl2溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進(jìn)水解配制CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的_______稀鹽酸配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4■配制易水解的金屬鹽溶液應(yīng)加少量的_______，不引入雜質(zhì)離子。同種酸CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+2、試劑瓶的選用⑤盛放Na2S、Na2CO3的試劑瓶能用玻璃塞嗎？NaF溶液能否用玻璃瓶嗎？水解顯堿性的試劑不用玻璃塞而用橡膠塞，如K2CO3、NaHCO3S2—+H2OHS—+OH—HS—+H2OH2S+OH—CO32—+H2OHCO3—+OH—HCO32—+H2OH2CO3+OH—SiO2+OH—SiO32—+H2O問題導(dǎo)學(xué)3、加熱蒸發(fā)鹽溶液⑥把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加熱促進(jìn)水解；⑵HCl揮發(fā)△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2O33H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O⑦Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3問題導(dǎo)學(xué)1、不揮發(fā)性酸的鹽或難分解鹽[如Al2(SO4)3、Na2CO3等]溶液蒸干得到原溶質(zhì)。2、揮發(fā)性酸的高價鹽[如FeCl3、Al(NO3)3等]溶液蒸干得相應(yīng)的金屬氫氧化物，灼燒得相應(yīng)的金屬氧化物。3、較低溫受熱易分解的鹽[如Ca(HCO3)2等]溶液蒸干得到相應(yīng)的分解產(chǎn)物，灼燒則看分解產(chǎn)物的穩(wěn)定性。4、還原性鹽[如Na2SO3、FeSO4等]溶液蒸干得到相應(yīng)的氧化產(chǎn)物。鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷總結(jié)感悟⑧亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體是

，原因是

。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4如何加熱FeCl3溶液得到FeCl3固體？在HCl氣體中加熱習(xí)題導(dǎo)學(xué)4、其他判斷鹽溶液的酸堿性及pH大小時，判斷不同弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱時，中和滴定有關(guān)終點的判斷中等。交流總結(jié)相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①CH3COONa、②NaOH、③NaHCO3、④C6H5ONa、⑤Na2CO3，按pH由大到小的順序排列的是（）A.②＞⑤＞④＞③＞①B.②＞⑤＞①＞③＞④C.①＞②＞③＞④＞⑤D.④＞③＞①＞②＞⑤A1、相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的順序為：

。NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4當(dāng)堂鞏固2、下列物質(zhì)不能在水溶液中制備的是（）AFe2(SO4)3BAl2S3CNa2CO3DKClB3、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）

A.氧化鎂B.氫氧化鈉

C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD當(dāng)堂鞏固4、在25℃時1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）,下列判斷正確的是（）Aa=b=cBa>b>cCa>c>bDc>a>bD當(dāng)堂鞏固5、相同物質(zhì)的量濃度的3種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，pH值分別為9、8、7，則對應(yīng)的3種酸HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序為

。

HZ＞HY＞HX6、對氯化鐵溶液中，存在如下平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

⑴加熱氯化鐵溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明溶液，其成分是

。向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

。⑵不斷加熱FeCl3溶液，蒸干并灼燒，得到的固體可能是

。⑶在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入

。氫氧化鐵膠體生成紅褐色沉淀Fe2O3濃鹽酸當(dāng)堂鞏固本課小結(jié)鹽類水解實驗室應(yīng)用配制和保存易水解鹽溶液試劑瓶選用考慮水解易水解鹽溶液的蒸干或灼燒水解反應(yīng)制作常見膠體測定鹽溶液PH或比較對應(yīng)酸或堿強(qiáng)弱5、一個能從別人的觀念來看事情，能了解別人心靈活動的人，永遠(yuǎn)不必為自己的前途擔(dān)心。8、永遠(yuǎn)不要放棄你真正想要的東西。等待雖難，但后悔更甚。2、忍是一種眼光，忍是一種胸懷，忍是一種領(lǐng)悟，忍是一種人生的技巧，忍是一種規(guī)則的智慧。10、世上并沒有用來鼓勵工作努力的賞賜，所有的賞賜都只是被用來獎勵工作成果的。2、我們把在黑暗中跳舞的心臟叫做月亮。11、有時候輸了起點，但至少我們還有拐點，所以，無論如何，都不要放棄，相信自己，你可以。10、有什么別有病，沒什么別沒錢，缺什么也別缺健康，健康不是一切，但是沒有健康就沒有一切。1、準(zhǔn)備努力，收獲明天，收獲明天，準(zhǔn)備今天收獲明天。3、即使有些時候真的無能為力，也要堅強(qiáng)的挺下去，不為什么，就為那份炙熱的夢想。14、認(rèn)真可以把事情做對，而用心卻可以做到完美。3、當(dāng)你停下腳步的時候，不要忘了別人還在奔跑。18、人生如煙花，不可能永遠(yuǎn)