人教版必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)課件

第一課時

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)①鹽酸②NaOH溶液③NaCl固體④石墨⑤NaCl溶液⑥熔融的NaCl⑦Cu⑧金剛石④⑦導(dǎo)電是由于有自由移動的電子①②⑤⑥導(dǎo)電是由于有自由移動的離子【問題】下列物質(zhì)中哪些能夠?qū)щ?？為什么能夠?qū)щ?？能夠?qū)щ姷氖洽佗冖堍茛蔻撷烹娊赓|(zhì)：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機物、NH3等⑵非電解質(zhì)：1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等【思考與交流】

2、像SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

1、AgCl、BaSO4等難溶性鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？

是不是

3、像Na2O、CaO等溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？

是【練習(xí)】下列物質(zhì)中：⑴金屬鋁⑵NaCl固體⑶

O2⑷硫酸

⑸石墨⑹酒精溶液⑺KOH溶液⑻熔融的KNO3⑼蔗糖⑽

CO2⑾BaSO4⑿稀硫酸。其中屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是；能導(dǎo)電的是。

⑵⑷⑻⑾

⑼⑽⑴⑸⑺⑻⑿⑴⑶⑸⑹⑺⑿

【注意】1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物兩者都不是。3、電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。4、電解質(zhì)溶液是混合物。2、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

【問題】為什么電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ?？?）定義：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程。（2）條件：溶于水或熔融狀態(tài)（3）結(jié)果：產(chǎn)生自由移動的離子2、電離（4）表示：電離方程式

（2）書寫3、電離方程式（1）定義：用來表示電解質(zhì)電離的式子。①陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆。②陰、陽離子的個數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。③強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。④電荷守恒、質(zhì)量守恒。HCl

＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ba2++2OH-＝Na++Cl-＝NH4++NO3-【練習(xí)】寫出氯化氫、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氯化鈉、硝酸銨在水溶液中的電離方程式。H2SO4NaOHBa(OH)2NaClNH4NO3＝H++Cl-酸堿鹽（2）堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。（3）鹽：電離時生成金屬離子或NH4+和酸根離子的化合物。4、酸、堿、鹽的定義（1）酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物?！締栴}】已知NaHSO4＝Na++H++SO42-，試問NaHSO4屬于酸嗎？第二課時

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)(1)定義：有離子參加或生成的反應(yīng)(2)實質(zhì):溶液中的某些離子濃度的減少

【想一想】由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上就是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，離子反應(yīng)如何表示？不同的電解質(zhì)溶于水后都能發(fā)生反應(yīng)嗎？實驗現(xiàn)象1.2mLNa2SO4(aq)+2mLKCl(aq)2.2mLNa2SO4(aq)+2mLBaCl2(aq)無明顯變化

有白色沉淀生成【實驗2-1

】Na+和Cl-不反應(yīng)，

SO42-和Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4你能從實驗現(xiàn)象中發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)嗎？？SO42-和K+

、Na+和Cl-不反應(yīng)，只是混合Ba2++SO42-=BaSO4

實質(zhì)【實驗２-1】⑵書寫步驟a.寫：寫出化學(xué)方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2b.拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、氣體、水等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2、離子方程式⑴定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子。（以2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2為例）2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-c.刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子d.查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2Ag++2Cl-=2AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓①強酸、強堿、可溶性鹽寫離子形式

。②弱酸、弱堿、水、沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、濃硫酸等寫化學(xué)式。

（3）書寫規(guī)則③對于微溶物,當(dāng)作反應(yīng)物時若澄清寫離子形式，若懸濁寫化學(xué)式，當(dāng)作生成物時寫化學(xué)式。

④弱酸的酸式酸根不能拆開（HSO4-除外）。熟記物質(zhì)溶解性表口訣鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；

硫酸鹽不溶鋇和鉛，銀鈣微；碳酸鹽只溶鉀鈉銨，碳酸氫鹽常溶完。

多數(shù)酸溶堿不溶，堿溶只有鉀鈉銨鋇?！揪毩?xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)2、碳酸鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)4、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++CuCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32-+Ba2+=BaCO3↓Fe2O3+6H+=2Fe3+

+3H2O5、NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)6、NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2OH+＋OH-=H2O7、少量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)8、過量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-9、氨水和稀鹽酸反應(yīng)10、碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)NH3.H2O+H+=NH4+

+H2OCaCO3

+2CH3COOH

=Ca2+

+2CH3COO-+H2O+CO2↑①離子反應(yīng)必須符合客觀事實。②凡是不在水溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式?！魅?NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O（4）注意事項

③物質(zhì)的拆分要正確。

④參加反應(yīng)的離子不能遺漏。⑤質(zhì)量守恒、電荷守恒

⑥反應(yīng)物用量的多少（少量、適量、過量）⑦反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比要正確⑧“=”、“”“↓”、“↑”等使用正確1、Cu放入稀鹽酸中：

Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CO32++2H+=CO2↑+H2O×××【練習(xí)】判斷下列離子方程式的正誤。4、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××5、硫酸中加入氫氧化鋇溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O√6、澄清石灰水中滴入鹽酸：

H++OH-=H2O謝謝大家指導(dǎo)！第三課時

H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O

HCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

向2mlLNaOH溶液加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。【實驗２-2】(5)意義不僅表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還表示同一類型的離子反應(yīng)?！舅伎肌渴遣皇撬械乃釅A中和反應(yīng)都可以用H++OH-=H2O來表示呢?不是，H＋＋OH－＝H2O只能表示強酸與強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。

【實驗２-３】實驗現(xiàn)象及離子方程式1、向盛有２mlCuSO4溶液的試管中加入２mlNaOH溶液。2、向盛有２mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，到溶液恰好變色為止。3、向盛有２mlNa2CO3溶液的試管里加入２ml稀鹽酸。生成藍色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓溶液由無色變?yōu)榧t色，然后由紅色變?yōu)闊o色H++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O產(chǎn)生氣泡3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解反應(yīng)型⑵氧化還原反應(yīng)型Fe+Cu2+=Fe2++Cu(符合強弱律)生成難溶物（沉淀）或生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）或生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）(3)絡(luò)合反應(yīng)型Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-等。如：Ba2+與CO32-、Ca2+與SO42-等4、離子大量共存同一溶液中若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存，反之就能大量共存。①生成沉淀不能共存②生成氣體不能共存（1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存如：H+與

CH3COO-

，

NH4+與OH-，H+與OH-（2）離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存③生成弱酸或弱堿或水不能共存Fe3＋與S2－(HS－)、SO32-(HSO3-)、I－ClO－與S2－(HS－)、SO32-(HSO3-)、I－、Fe2＋NO3-(H＋)與S2－(HS－)、SO32-(HSO3-)、I－、Fe2＋、Br-

MnO4-(H＋)

與S2－(HS－)、SO32-(HSO3-)、I－、Fe2＋

、Br-、Cl-③強酸性溶液中，H+與OH-、弱酸的酸根、弱酸的酸式酸根等不能共存。②強堿性溶液中，OH-

與H+、弱堿陽離子、弱酸的酸式酸根等不能共存。（4)附加隱含條件規(guī)律：①溶液無色透明時，則溶液中一定不含有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等（3）離子之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能共存Fe3+

與SCN-不能共存【練習(xí)】1、下列各離子組在溶液中能大量共存的是（）A、H+、Na+、CO32-、Cl-B、Ba2+、H+、Cl-、SO42-C、NH4+、Na+、Cl-、OH-D、Ca2+、K+、NO3-、Cl-D

A、K+、

Na+、

MnO4-、

Cl-

B、K+、NO3-

、Na+、

CO32-C、H+、

Na+、

SO42-、

NO3-

D、Na+、

Fe3+

、

SO42-、

Cl-B2、在堿性溶液