蘇教化學(xué)選修-化學(xué)反應(yīng)原理專(zhuān)題3-第四單元-沉淀溶解平衡原理第1課時(shí)-課件

第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡美麗的溶洞第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第1課時(shí)沉淀溶解平衡原理復(fù)習(xí)

1、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？

一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。2、溶解性是指：___________________________

溶解性是物質(zhì)的_______性質(zhì)。溶解性大小跟

___________________有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系：20℃10易溶可溶1微溶0.01難溶S/g溶解度S:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)探究

如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證難溶電解質(zhì)PbI2在水中存在部分溶解？

PbI2實(shí)驗(yàn)過(guò)程現(xiàn)象解釋與結(jié)論將少量PbI2固體加入盛有一定水的50mL燒杯中用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜止一段時(shí)間。取上層清液2mL，加入試管中，逐滴加入AgNO3溶液,震蕩。溶液先變渾濁，靜止后又變澄清，燒杯底部有沉淀PbI2難溶于水產(chǎn)生黃色渾濁有AgI沉淀生成Ag++I-=AgI↓實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論：難溶物也可以有少量的溶解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況以AgCl的溶解過(guò)程作為例子在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中（溶解過(guò)程）沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況以AgCl的溶解過(guò)程作為例子在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中（溶解過(guò)程）；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-也會(huì)回到AgCl表面析出（沉淀過(guò)程）。沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況以AgCl的溶解過(guò)程作為例子在一定溫度下，當(dāng)時(shí)，形成AgCl飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，這種平衡叫做沉淀溶解平衡。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡

在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。1、定義：溫度飽和溶液速率相等平衡狀態(tài)V沉淀VtV溶解一、沉淀溶解平衡2表示式AmBn(s)

mAn+(aq)+nBm-(aq)[練習(xí)1]寫(xiě)出CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表示式。溶解平衡表示式與電離方程式有什么區(qū)別？溶解平衡表示式用表示難溶物在水中的溶解和沉淀過(guò)程，一般標(biāo)上狀態(tài)；電離方程式要分清強(qiáng)弱電解質(zhì)，表示物質(zhì)在水中溶解的部分是否完全電離沉淀溶解平衡判斷正誤飽和溶液中，沉淀溶解為離子和離子結(jié)合成沉淀的過(guò)程都停止了一定條件下,當(dāng)沉淀溶解平衡建立時(shí)，溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化一旦達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)，這個(gè)狀態(tài)將不隨外界條件的變化而變化

逆、等、動(dòng)、定、變

3、特征：逆：等：定：動(dòng)：變：達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率與沉淀的形成的速率相等達(dá)到沉淀溶解平衡，溶質(zhì)離子濃度保持不變動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到沉淀溶解平衡，沉淀的生成與溶解仍在進(jìn)行，其速率相等沉淀溶解平衡是在一定條件下建立起來(lái)的，當(dāng)條件改變，會(huì)建立新的平衡沉淀溶解與沉淀的形成是一個(gè)可逆過(guò)程二、溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積）1、定義在一定條件下，難溶性電解質(zhì)形成飽和溶液，達(dá)到溶解平衡，其溶解平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積．２.表達(dá)式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)例：寫(xiě)出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。AgBrAg++Br-Ksp=c(Ag+).c(Br-)Fe(OH)3Fe3++3OH-Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)Ksp

(

AmBn

)=

cm(

An＋)·cn(Bm－)3、特點(diǎn)：Ksp

只與溫度有關(guān)，一定溫度下，Ksp是常數(shù)絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程升高溫度，Ksp增大，平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)【思考】Ksp越大能說(shuō)明難溶電解質(zhì)越易溶嗎？4、意義：Ksp的大小反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。

請(qǐng)閱讀課本88頁(yè)表3-145、Ksp

與溶解度的關(guān)系對(duì)于同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，溶解度越大。二、溶度積常數(shù)思考CompanyLogo沉淀溶解平衡AgNO3溶液和NaCl溶液混合是否一定會(huì)產(chǎn)生沉淀？濃度需要滿足什么條件才會(huì)沉淀？6、溶度積規(guī)則通過(guò)比較溶度積與溶液中有關(guān)離子濃度冪乘積-Qc（離子積）的相對(duì)大小，還可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。a.當(dāng)Qc﹥Ksp

時(shí)，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出b.當(dāng)Qc=Ksp

，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)c.當(dāng)Qc﹤Ksp時(shí)，溶液未飽和，無(wú)沉淀析出，若加入

適量的難溶電解質(zhì)，難溶物可以不斷溶解直至達(dá)

到飽和。

課堂練習(xí)3．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42-，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?

)A．Cl－、Br－、CrO42-

B．CrO42-、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42-

D．Br－、CrO42-、Cl－C12、財(cái)富不是一個(gè)人的專(zhuān)利，獨(dú)富不如眾富。10、做一個(gè)決定，并不難，難的是付諸行動(dòng)，并且堅(jiān)持到底。17、敵人變成戰(zhàn)友多半是為了生存，戰(zhàn)友變成敵人多半是為了金錢(qián)。7、一個(gè)有信念者所開(kāi)發(fā)出的力量，大于個(gè)只有興趣者。12、你希望別人怎樣對(duì)待自己，你首先應(yīng)該怎樣來(lái)對(duì)待別人。10、你不用活得像任何人，你只要活得像你自己。15、傷痛使你更堅(jiān)強(qiáng)，眼淚使你更勇敢，心碎使你更明智。感謝過(guò)去，帶給我們一個(gè)更好的未來(lái)。16、錯(cuò)過(guò)的人與事，不必頻頻回首;結(jié)痂的疤痕，無(wú)須反復(fù)觸摸。11、積極的人在每一次憂患中都看到一個(gè)機(jī)會(huì)，而消極的人則在每個(gè)機(jī)會(huì)都看到某種憂患。2、如果失敗是所學(xué)校，我相信早晚我會(huì)畢業(yè)的。12、一個(gè)最困苦最卑賤最為命運(yùn)所屈辱的人，只要還抱有希望，便無(wú)所怨懼。12、能者上，庸者下，平者讓。誰(shuí)砸企業(yè)的牌子，企業(yè)就砸誰(shuí)的飯碗。11、不要害怕你的生活將要結(jié)束，應(yīng)該擔(dān)心你的生活永遠(yuǎn)不會(huì)真正開(kāi)始。4、在這世上惟一件事比別人議論更糟，那就是無(wú)人議論你。15、沒(méi)有礁石，就沒(méi)有美麗的浪花;沒(méi)有挫折