人教版高中化學(xué)選修四第三章第二節(jié)-第1課時(shí)水的電離課件

2024/5/25第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第一課時(shí)）思考:如何用實(shí)驗(yàn)證明水是一種極弱的電解質(zhì)?1.實(shí)驗(yàn)2.現(xiàn)象

：指針擺動(dòng)：不亮G×3.結(jié)論水是一種極弱的電解質(zhì)4.原因H2OH＋

＋OH－H2O＋H2OH3O＋

＋OH－實(shí)驗(yàn)測定(25℃時(shí))：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L靈敏電流計(jì)燈泡一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:++

H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)電離常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）

C(H2O）Kw=c(H+).c(OH-)1)表達(dá)式：KW叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。水的濃度為常數(shù)，所以C(H+)×C(OH-）=K電離.C(H2O）=常數(shù)2、水的離子積常數(shù)25℃時(shí)，純水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LKw=1×10-14在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的，只是相對含量不同。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)注意：

根據(jù)前面所學(xué)知識，水的離子積會受什么外界條件影響？分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋？

結(jié)論

溫度越高，Kw越大。水的電離是一個(gè)吸熱過程。溫度（℃）255580100KW1.0×10-147.3×10-142.5×10-131.0×10-122)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，KW增大如：25℃KW=10-14

100℃

KW=10-12注：常數(shù)無單位2、水的離子積常數(shù)

水的電離平衡受哪些因素的影響？H2OH＋

＋OH－條件平衡移動(dòng)方向電離程度c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)相對大小酸堿性KW加熱加HCl加NaOH增大中性向右增大增大c(H+)=c(OH-)增大不變酸性向左增大減小c(H+)>c(OH-)減小不變堿性向左減小增大c(H+)<c(OH-)減小

結(jié)論

升高溫度，促進(jìn)水的電離。加入酸或堿都抑制水的電離。（1）電離過程是一個(gè)吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積Kw增大；（2）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變。常溫時(shí)，KW=1×10-14；100℃時(shí)，KW=1×10-12。3、影響水電離的因素一、水的電離問題2：在HCl(aq)中，Kw中c(H+)、c(OH-)是否就是水電離出的c(H+)、c(OH-)？溶液中H+、OH-分別由誰電離提供？水電離出的H+、OH-的濃度相等嗎？問題1：酸性溶液中是否存在OH-？堿性溶液中是否存在H+？④根據(jù)Kw=C(H＋)×C(OH-)在一定溫度下為定值，C(H＋)和C(OH-)可以互求。③任何水溶液中由水電離出來的c(H+)水與c(OH-)水相等

;

②常溫下,任何稀的水溶液中

C(H+)×C(OH-)=1×10－14①任何水溶液中H+和OH－總是同時(shí)存在的,只是濃度可能不同。⑤純水中，C(H＋)=C(OH-)=4、利用Kw的定量計(jì)算有關(guān)原則：1.在25℃0.01mol/L鹽酸溶液中：C(H+)=

，C(OH-)=

；C(H+)水=

，C(OH-)水=

。2.在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：C(H+)=

，C(OH-)=

；C(H+)水=

，C(OH-)水=

。0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L

學(xué)以致用

計(jì)算C(H+)水和C(OH-)水時(shí)，溶質(zhì)是酸，求C(OH-)；溶質(zhì)是堿，求C(H+)。討論3、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)H2O=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值？

解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L則c(OH-)aq=10-2mol/L溶液顯堿性若c(OH-)aq=c(OH-)

H2O=10-12mol/L則c(H+)

aq=10-2mol/L溶液顯酸性無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-,而且兩者的積在一定溫度下是定值！常溫下，溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度的關(guān)系：溶液呈中性溶液呈酸性溶液呈堿性C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)>1×10-7mol/LC(H+)<1×10-7mol/LC(H+)<C(OH-)二、溶液的酸堿性思考：1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性嗎？練習(xí)：判斷正誤1、如果C(H+)不等于C(OH-)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離。3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大則酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、對水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。√√√√注意:C(H+)與C(OH-)的大小關(guān)系才是判斷溶液酸堿性的依據(jù)。××1、室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的是（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、Cs+C.K+、Na+、CO32-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-

課堂練習(xí)

D2、水的電離過程為H2O?H＋＋OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是（）A.c(H＋)隨著溫度的升高而降低B.在35℃時(shí)，c(H＋)＞c(OH-)C.水的電離常數(shù)K(25℃)＞K(35℃)D.水的電離是吸熱的D3、25℃時(shí)，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.KWD.c(H+)/c(OH-)C4、判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。3)某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水。

課堂練習(xí)

××√一、水的電離1、水的電離2、水的離子積

Kw=c(H+)?c(OH-)（1）無單位常數(shù)（2）意義（3）Kw只決定于溫度，溫度升高，Kw增大25℃Kw=1×10-14

100℃Kw=1×10-12

（4）加入酸或堿，抑制水的電離，但Kw不變（5）任何溶液中都存在Kw=c(H+)?c(OH-)且25℃Kw=1×10-14

H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-簡寫：課堂小結(jié)長風(fēng)破浪會有時(shí)，直掛云帆濟(jì)滄海。努力，終會有所收獲，功夫不負(fù)有心人。以銅為鏡，可以正衣冠；以古為鏡，可以知興替；以人為鏡，可以明得失。前進(jìn)的路上，要不斷反思、關(guān)照自己的不足，學(xué)習(xí)更多東西，更進(jìn)一步。窮則獨(dú)善其身，達(dá)則兼濟(jì)天下。現(xiàn)代社會，有很多人，鉆進(jìn)錢眼，不惜違法亂紀(jì)；做人，窮，也要窮的有骨氣！古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有堅(jiān)忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修煉才華和能力，更重要的是要能堅(jiān)持下來。士不可以不弘毅，任重而道遠(yuǎn)。仁以為己任，不亦重乎?死而后已，不亦遠(yuǎn)乎?心中有理想，腳下的路再遠(yuǎn)，也不會迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，雖久不廢，此謂不朽。任何事業(yè)，學(xué)業(yè)的基礎(chǔ)，都要以自身品德的修煉為根基。飯疏食，飲水，曲肱而枕之，樂亦在其中矣。不義而富且貴，于我如浮云。財(cái)富如浮云，生不帶來，死不帶去，真正留下的，是我們對這個(gè)世界的貢獻(xiàn)。英雄者，胸懷大志，腹有良策，有包藏宇宙之機(jī)，吞吐天地之志者也英雄氣概，威壓八萬里，體恤弱小，善德加身。老當(dāng)益壯，寧移白首之心；窮且益堅(jiān)，不墜青云之志老去的只是身體，心靈可以永遠(yuǎn)保持豐盛。樂民之樂者，民亦樂其樂；憂民之憂者，民亦憂其憂。做領(lǐng)導(dǎo)，要能體恤下屬，一味打壓，盡失民心。勿以惡小而為之，勿以善小而不為。越是微小的事情，越見品質(zhì)。學(xué)而不知道，與不學(xué)同；知而不能行，與不知同。知行合一，方可成就事業(yè)。以家為家，以鄉(xiāng)為鄉(xiāng)，以國為國，以天下為天下。若是天下人都能互相體諒，紛擾世事可以停歇。志不強(qiáng)者智不達(dá)，言不信者行不果。立志越高，所需要的能力越強(qiáng)，相應(yīng)的，逼迫自己所學(xué)的，也就越多。臣心一片磁針石，不指南方不肯休。忠心，也是很多現(xiàn)代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。為人謀而不忠乎?與朋友交而不信乎?傳不習(xí)乎?若人人皆每日反省自身，世間又會多出多少君子。人人好公，則天下太平；人人營私，則天下大亂。給世界和身邊人，多一點(diǎn)寬容，多一份擔(dān)當(dāng)。為天地立心，為生民立命，為往圣繼絕學(xué)，為萬世開太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老將至，貧賤于我如浮云。淡看世間事，心情如浮云天行健，君子以自強(qiáng)不息。地勢坤，君子以厚德載物。君子，生在世間，當(dāng)靠自己拼搏奮斗。博學(xué)之，審問之，慎思之，明辨之，篤行之。進(jìn)學(xué)之道，一步步逼近真相，逼近更高。百學(xué)須先立志。天下大事，不立志，難成！海納百川，有容乃大；壁立千仞，無欲則剛做人，心胸要寬廣。其身正，不令而行；其身不正，雖令不從。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不憂，勇者不懼?！闭嬲M(jìn)者，不會把時(shí)間耗費(fèi)在負(fù)性情緒上。好學(xué)近乎知，力行近乎仁，知恥近乎勇。力行善事，有羞恥之心，方可成君子。操千曲爾后曉聲，觀千劍爾后識器做學(xué)問和學(xué)技術(shù)，都需要無數(shù)次的練習(xí)。第一個(gè)青春是上帝給的；第二個(gè)的青春是靠自己努力當(dāng)眼淚流盡的時(shí)候，留下的應(yīng)該是堅(jiān)強(qiáng)。人總是珍惜未得到的，而遺忘了所擁有的。誰傷害過你，誰擊潰過你，都不重要。重要的是誰讓你重現(xiàn)笑容。幸運(yùn)并非沒有恐懼和煩惱；厄運(yùn)并非沒有安慰與希望。你不要一直不滿人家，你應(yīng)該一直檢討自己才對。不滿人家，是苦了你自己。最深的孤獨(dú)不是長久的一個(gè)人，而是心里沒有了任何期望。要銘記在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一個(gè)過往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福卻很短暫。一個(gè)人的價(jià)值，應(yīng)該看他貢獻(xiàn)什么，而不應(yīng)當(dāng)看他取得什么。做個(gè)明媚的女子。不傾國，不傾城，只傾其所有過的生活。生活就是生下來，活下去。人生最美的是過程，最難的是相知，最苦的是等待，最幸福的是真愛，最后悔的是錯(cuò)過。兩個(gè)人在一起能過就好好過！不能過就麻利點(diǎn)分開。當(dāng)一個(gè)人真正覺悟的一刻，他放下追尋外在世界的財(cái)富，而開始追尋他內(nèi)心世界的真正財(cái)富。人若軟弱就是自己最大的敵人。日出東海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不轉(zhuǎn)牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。烏云總會被驅(qū)散的，即使它籠罩了整個(gè)地球。心態(tài)便是黑暗中的那一盞明燈，可以照亮整個(gè)世界。生活不是單行線，一條路走不通，你可以轉(zhuǎn)彎。給我一場車禍。要么失憶。要么死。有些人說：我愛你、又不是說我只愛你一個(gè)。生命太過短暫，今天放棄了明天不一定能得到。刪掉了關(guān)于你的一切，唯獨(dú)刪不掉關(guān)于你的回憶。任何事都是有可能的。所以別放棄，相信自己，你可以做到的。、相信自己，堅(jiān)信自己的目標(biāo)，去承受常人承受不了的磨難與挫折，不斷去努力、去奮斗，成功最終就會是你的！既然愛，為什么不說出口，有些東西失去了，就在也回不來了！對于人來說，問心無愧是最舒服的枕頭。嫉妒他人，表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人當(dāng)人；在人之下，要把自己當(dāng)人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待陽光，人就會從卑微中站起來，帶著封存夢想去擁抱藍(lán)天。成功需要成本，時(shí)間也是一種成本，對時(shí)間的珍惜就是對成本的節(jié)約。人只要不失去方向，就不會失去自己。過去的習(xí)慣，決定今天的你，所以，過去的懶惰，決定你今天的一敗涂地。讓我記起容易，但讓我忘記我怕我是做不到。不要跟一個(gè)人和他議論同一個(gè)圈子里的人，不管你認(rèn)為他有多可靠。想象困難做出的反應(yīng)，不是逃避或繞開它們，而是面對它們，同它們打交道，以一種進(jìn)取的和明智