2024年安徽省淮南四中高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

2024年安徽省淮南四中高三最后一?；瘜W(xué)試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有下列說法正確的是（）A．吡啶和嘧啶互為同系物B．吡喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）C．三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)D．三種分子中所有原子處于同一平面2、下列有關(guān)實驗的敘述完全正確的是A．A B．B C．C D．D3、下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度C．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度D．相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量4、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．漂白粉溶液呈堿性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-C．酸性條件下用H2O2將海帶灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O5、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH―→CO32―+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH―→CO32―+HCO3―+H2OC．a(chǎn)=5.60時，3CO2+4OH―→CO32―+2HCO3―+H2OD．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH―→HCO3―6、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．我國預(yù)計2020年發(fā)射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)D．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是A．明礬、小蘇打都可稱為混鹽B．在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C．每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA8、香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說法正確的是()A．水楊醛苯環(huán)上的一元取代物有4種B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗中間體A中是否混有水楊醛C．中間體A與香豆素-3-羧酸互為同系物D．1mol香豆素-3-羧酸最多能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)9、兩個單環(huán)共用一個碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺[5，5]十一烷的結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A．一溴代物有三種B．與十一碳烯互為同分異構(gòu)體C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O210、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．Cl2通入Na2CO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AgNO3溶液中D．SO2通入NaHS溶液中11、部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．V＝224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D．樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g12、我國某科研機構(gòu)研究表明，利用K2Cr2O7可實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是A．N為該電池的負(fù)極B．該電池可以在高溫下使用C．一段時間后，中間室中NaCl溶液的濃度減小D．M的電極反應(yīng)式為：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋13、對下列事實的解釋合理的是（）A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性B．常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)C．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性D．鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高14、關(guān)于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3molB．控制反應(yīng)液溫度在140C．反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D．反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管15、下圖所示為某同學(xué)設(shè)計的檢驗濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實驗裝置圖。下列說法正確的是A．若按①→③→②順序連接，可檢驗所有氣體產(chǎn)物B．若裝置②只保留a、b，同樣可以達到實驗?zāi)康腃．若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6D．實驗結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置16、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（）A．上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)B．三氧化氙可將I-氧化為IO3-C．氙酸的電離方程式為：H2XeO4═2H++XeO42-D．XeF2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題：（1）A與C在水中溶解度更大的是_________，G中官能團的名稱是___________。（2）E→F的有機反應(yīng)類型是________，F(xiàn)的分子式為______________。（3）由A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（4）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。（5）B→C反應(yīng)中加入NaOH的作用是________________。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體_________________。①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題：(1)A生成B的反應(yīng)類型為__________,由D生成E的反應(yīng)條件為_______________。(2)H中含有的官能團名稱為______________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________________________。(5)F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：___________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：___________________。19、某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度，設(shè)計了如下方案。方案一、實驗裝置如圖1所示。已知能與在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微量的。（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。NaOH溶液的作用是___________。（2）儀器X的作用是盛裝的濃硫酸并測定濃硫酸的體積，其名稱是_______。（3）實驗過程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為20.00mL時，燒瓶內(nèi)開始有紅棕色沉淀生成，則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為__________（精確到小數(shù)點后一位；混合溶液的體積可視為各溶液的體積之和）。方案二、實驗裝置如圖2所示。加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長時間，取下燒杯，向其中加入足量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量。（4）通入氧氣的目的是______________、____________。（5）若通入氧氣的量不足，則測得的硫酸的最低濃度__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、以鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：回答下列問題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為_______________。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________，“調(diào)pH為7~8，加熱煮沸半小時”的目的是__________。(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(4)步驟④包含的具體操作有____，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80℃時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。21、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：(1)A的化學(xué)名稱是_________，C中含氧官能團的名稱為_______________。(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，A和E生成F的反應(yīng)類型為_______________。(3)B與乙炔鈉合成C的反應(yīng)類型(酸化前)是______________；寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(4)同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有__________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．同系物差CH2，吡啶和嘧啶還差了N，不可能是同系物，A項錯誤；B．吡喃的二氯代物有7種，當(dāng)一個氯位于氧的鄰位，有4種，當(dāng)一個氯位于氧的間位有2種，當(dāng)一個氯位于氧的對位，有1種，B項錯誤；C．三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；D．吡喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；答案選C。2、C【解析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色；B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅；C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進行；D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗產(chǎn)生干擾。【詳解】A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH，不能達到實驗?zāi)康模蔄錯誤；B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCl的檢驗產(chǎn)生干擾，不能達到實驗?zāi)康模蔇錯誤。故選C。3、C【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在稀釋過程中繼續(xù)電離出氫離子，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以pH相同的鹽酸和醋酸，如果稀釋相同倍數(shù)，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液時所加水的量，醋酸加入水的量大于鹽酸，A項錯誤；B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離、碳酸鈉促進水電離，氫氧化鈉中水電離程度小于碳酸鈉溶液中水電離程度，B項錯誤；C.碳酸根離子與銨根離子相互促進水解，所以硫酸銨溶液中銨根離子濃度大于碳酸銨，C項正確；D.相同溫度下,醋酸的濃度越大其電離程度越小,所以前者電離程度小于后者,所以10

mL

0.1mol/L的醋酸與100

mL

0.01mol/L的醋酸中H+的物質(zhì)的量前者小于后者，D項錯誤；答案選C。【點睛】D項是易錯點，要注意物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量不是一個概念，10

mL

0.1mol/L的醋酸與100

mL

0.01mol/L的醋酸物質(zhì)的量雖然相同，但物質(zhì)的量濃度不同，則電離程度不同。4、D【解析】

A.NO2溶于水生成硝酸與NO，其離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A項正確；B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，B項正確；C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中I-氧化，其離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C項正確；D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項錯誤；答案選D?！军c睛】D項是學(xué)生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。5、C【解析】

n(NaOH)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol；A.a＝3.36時，n(CO2)＝0.15mol，發(fā)生CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，故不選A；B.a＝4.48時，n(CO2)＝0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O，故不選B；C.a＝5.60時，n(CO2)＝0.25mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5CO2＋6OH－=CO32-＋4HCO3-＋H2O中，故選C；D.a＝6.72時，n(CO2)＝0.3mol，發(fā)生CO2+OH―=HCO3―，故不選D；答案：C?！军c睛】少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。6、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。7、C【解析】

A選項，明礬是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混鹽，故A錯誤；B選項，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯誤；C選項，CaOCl2中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子升高一價，生成一個氯氣，因此每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D選項，CaOCl2中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此1molCaOCl2共含離子數(shù)為3NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】讀清題中的信息，理清楚CaOCl2中包含的離子。8、A【解析】

A．水楊醛苯環(huán)上的四個氫原子的環(huán)境不同，即苯環(huán)上有4種等效氫，苯環(huán)上的一元取代物有4種，故A正確；B．水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯誤；D．香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。9、B【解析】

A.該分子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對位，因此一取代物有三種，A項正確；B.直接從不飽和度來判斷，該烷形成了兩個環(huán)，不飽和度為2，而十一碳烯僅有1個不飽和度，二者不可能為同分異構(gòu)體，B項錯誤；C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C項正確；D.該物質(zhì)的分子式為，因此其完全燃燒需要16mol氧氣，D項正確；答案選B。10、B【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯誤；B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（銀氨溶液），C錯誤；D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯誤；故選B。11、B【解析】

根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu2+，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含F(xiàn)e3+，濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4，其中溶質(zhì)FeSO4為0.02mol，則能加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol，0.02molH2SO4電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧離子O2-結(jié)合成水。A、濾液A中的陽離子為Fe2+、H+，選項A錯誤；B、合金中氧離子O2-的物質(zhì)的量為=0.01mol，0.01molO2-生成水需結(jié)合H+0.02mol，所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氫氣，即有0.01molH2生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，選項B正確；C、假設(shè)Fe－Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol80g/mol=2g，而實際情況是Fe－Cu合金樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g，選項C錯誤；D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol56g/mol=1.12g，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查混合物計算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。12、C【解析】

A.由圖可知Cr元素化合價降低，被還原，N為正極，A項錯誤；B.該電池用微生物進行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項錯誤；C.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和Cl-不能定向移動，所以電池工作時，負(fù)極生成的H+透過陽離子交換膜進入NaCl溶液中，正極生成的OH-透過陰離子交換膜進入NaCl溶液中與H+反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小。C項正確；D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，D項錯誤；答案選C。13、D【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。綜上所述，答案為D。【點睛】鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。14、C【解析】

實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170℃，反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進行解答?！驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項A錯誤；B．反應(yīng)溫度在140℃時，生成的是乙醚，170℃時才生成乙烯，選項B錯誤；C．溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項C正確；D．為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查乙烯的實驗室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，反應(yīng)溫度在140℃時，生成的是乙醚，170℃時才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?5、B【解析】濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物為二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，應(yīng)該先過無水硫酸銅檢驗水，再過品紅溶液檢驗二氧化硫，過酸性高錳酸鉀氧化除去二氧化硫，過品紅溶液驗證二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以選項A錯誤。若裝置②只保留a、b，只要看到酸性高錳酸鉀溶液沒有褪色就可以證明二氧化硫完全被吸收，所以選項B正確。酸雨的要求是pH小于5.6，而本實驗中生成的二氧化硫會導(dǎo)致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6，同時隨著反應(yīng)的進行濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸就不再反應(yīng)，所以還有剩余的稀硫酸，溶液的pH就會更小，選項C錯誤。從下往上、從左往右是實驗裝置的安裝順序，拆卸順序應(yīng)該相反，選項D錯誤。16、C【解析】

A．氟化氙(XeF2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應(yīng)的單質(zhì)很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應(yīng)，所以“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產(chǎn)物易分離，不干擾反應(yīng)，故A正確；B．三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C．氙酸是一元強酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4═H++HXeO4-，故C錯誤；D．XeF2與水反應(yīng)生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑，故D正確。故選：C?！军c睛】根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據(jù)分子中氫原子的個數(shù)來判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個氫原子，但只能電離出一個氫離子，故為一元酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C羰基（或酮基）、醚鍵取代反應(yīng)C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進水解【解析】

與氯氣反應(yīng)生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應(yīng)生成，根據(jù)信息與CH2I2反應(yīng)生成，根據(jù)信息E和SOCl2反應(yīng)生成F，與F反應(yīng)生成G?！驹斀狻竣臕是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l，Cl取代羥基，因此有機反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應(yīng)；C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應(yīng)是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學(xué)方程式為；故答案為：。⑷根據(jù)D和F生成G的反應(yīng)得到物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。⑸根據(jù)B的結(jié)構(gòu)()，加入NaOH溶液得到C()，反應(yīng)中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案為：催化劑、促進水解。⑹①與G的苯環(huán)數(shù)相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構(gòu)體；故答案為：。18、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+2H2O或【解析】

芳香族化合物A(C9H12O)的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，則A為，B能夠與溴加成，則B為，D為B與溴的加成產(chǎn)物，根據(jù)F的化學(xué)式，F(xiàn)能夠與銀氨溶液反應(yīng)生成H，H中含有羧基，H在催化劑作用下反應(yīng)生成聚酯I，則H中還含有羥基，因此D水解生成E，E為二元醇，E催化氧化生成F，F(xiàn)中含有羥基和醛基，則E為，F(xiàn)為，H為，I為；根據(jù)信息②，B中碳碳雙鍵被氧化斷裂生成C，C為，根據(jù)信息③，K為。【詳解】(1)A()發(fā)生消去反應(yīng)生成B()；根據(jù)上述分析，D發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)E，反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱，故答案為消去反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(2)H

()的官能團有羥基、羧基，故答案為羥基、羧基；(3)根據(jù)上述分析，I為，故答案為；(4)由E生成F的反應(yīng)方程式為，故答案為；(5)F()有多種同分異構(gòu)體，①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明屬于甲酸酯；②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；③具有5個核磁共振氫譜峰，滿足條件的結(jié)構(gòu)可以是、，故答案為或；(6)由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮()。根據(jù)信息③，合成可以由和丙酮合成，根據(jù)題干流程圖中A→C和信息②，合成丙酮可以由叔丁醇[(CH3)3COH]首先合成，再由發(fā)生信息②的反應(yīng)生成即可，合成路線為，故答案為?！军c睛】本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的易錯點為E→F的催化氧化中F的結(jié)構(gòu)判斷。本題的難點為(6)的合成路線的設(shè)計，要注意充分利用題示信息和流程圖中的合成路線的遷移。19、吸收尾氣中的酸式滴定管11.0使產(chǎn)生的全部被NaOH溶液吸收將最終轉(zhuǎn)化為偏大【解析】

反應(yīng)原理：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，因為濃硫酸為酸，所以用酸式滴定管盛裝，生成的二氧化硫為酸性氣體，有毒，必須用堿液吸收法吸收；亞硫酸鹽具有強還原性可以被氧氣氧化為硫酸鹽。硫酸鈉與亞硫酸鈉均可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此分析。【詳解】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會污染環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。答案：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾氣中的SO2（2）X可用于測定濃硫酸的體積，應(yīng)該是酸式滴定管。答案：酸式滴定管（3）當(dāng)入濃硫酸的體積為20.0mL時溶液的總體積為33.45ml，硫酸的濃度為=11.0mol/L；答案：11.0（4）通入氧氣的原因之一是將裝置中產(chǎn)生的二氧化硫驅(qū)趕出去，二是使燒杯中的Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4；答案：使產(chǎn)生的SO2全部被NaOH溶液吸收將SO2最終轉(zhuǎn)化為Na2SO4（5）若通入氧氣的量不足，則生成沉淀的質(zhì)量偏小，即計算出的生成二氧化硫的量偏小，則測得的硫酸的最低濃度偏大。答案：偏大20、鐵Fe2O3、Fe(OH)3使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌研缽3【解析】

鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，主要的反應(yīng)為：，水浸，過濾，調(diào)pH為7-8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾，除去不溶的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無水乙醇得到產(chǎn)品K[Cr(C2O4)2]·nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；由流程分析可知6FeO?Cr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從平衡移動角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-→Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)