江西省贛州市信豐縣信豐中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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江西省贛州市信豐縣信豐中學(xué)2024年高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、美國(guó)《Science》雜志曾經(jīng)報(bào)道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,人們成功制得了原子晶體干冰。有關(guān)原子晶體干冰的推斷錯(cuò)誤的是A.有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) B.易汽化,可用作制冷材料C.含有極性共價(jià)鍵 D.硬度大,可用作耐磨材料2、下列有水參加的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43、海南是海洋大省,擁有豐富的海洋資源,下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是A.蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘 B.蒸餾海水可以得到淡水C.電解海水可以得到單質(zhì)鎂 D.海水制食用鹽的過(guò)程只發(fā)生了物理變化4、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強(qiáng)太陽(yáng)光下,因產(chǎn)生較多的Ag而變黑:2AgBr2Ag+Br2,室內(nèi)日光燈下鏡片幾乎呈無(wú)色。下列分析錯(cuò)誤的是A.強(qiáng)太陽(yáng)光使平衡右移B.變色原因能用勒沙特列原理解釋C.室內(nèi)日光燈下鏡片中無(wú)AgD.強(qiáng)太陽(yáng)光下鏡片中仍有AgBr5、《本草綱目》記載:“凡使白礬石,以瓷瓶盛。于火中,令內(nèi)外通赤,用鉗揭起蓋,旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩,燒盡為度。取出放冷,研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作,沒(méi)有用到的儀器是A.蒸發(fā)皿 B.坩堝 C.坩堝鉗 D.研缽6、屬于非電解質(zhì)的是A.二氧化硫 B.硫酸鋇 C.氯氣 D.冰醋酸7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷中共價(jià)鍵的數(shù)目為1.9NAC.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)一定大于0.1NAD.34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA8、宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書”。下列說(shuō)法不正確的是A.“凡白土曰堊土,為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng),硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也”該過(guò)程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D.“每紅銅六斤,入倭鉛四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黃銅”中的黃銅是合金9、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蜜釄遄茻蛛x氯化鉀和氯化銨的混合物實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣用乙醇提取溴水中的溴尾氣處理混有少量NO的NOx氣體A.A B.B C.C D.D10、實(shí)驗(yàn)小組從富含NaBr的工業(yè)廢水中提取Br2的過(guò)程主要包括:氧化、萃取、分液、蒸餾等步驟。已知:可能用到的數(shù)據(jù)信息和裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水中出現(xiàn)紅色B.②的作用是吸收尾氣,防止空氣污染C.用③進(jìn)行萃取時(shí),選擇CCl4比乙苯更合理D.④中溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多,導(dǎo)致Br2的產(chǎn)率低11、常溫下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的過(guò)程中,溶液中一lg和一lgc(HC2O42-)[或-lg和-1gc(C2O42-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Ka1(H2C2O4)數(shù)量級(jí)為10-1B.曲線N表示-lg和-lgc(HC2O4-)的關(guān)系C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此時(shí)溶液pH約為5D.在NaHC2O4溶液中C(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)12、中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池,其工作原理示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是()A.電極Ⅰ為陰極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2OB.聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)C.如果電極II為活性鎂鋁合金,則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體D.當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí),正極消耗3.36L氣體13、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是()A.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇甲基橙為指示劑B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHC.用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的混合物D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則證明溶液中一定含有Fe2+14、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙呈紅色的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl?B.使KSCN呈紅色的溶液:Al3+、NH4+、S2?、I?C.使酚酞呈紅色的溶液:Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、K+、NO3-、HCO3-15、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.216、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活,下列說(shuō)法不正確的是A.氫氧化鋁可用于中和人體過(guò)多的胃酸B.碘是人體必需的微量元素,應(yīng)該適量服用I2C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2二、非選擇題(本題包括5小題)17、苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中官能團(tuán)有氟原子、_____和________。(均填名稱)(2)C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)式為________。(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同,其反應(yīng)類型是___________。(4)化合物D的分子式為___________。(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCl,則E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________。(6)是F的同分異構(gòu)體,其中X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈,滿足該條件的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體,B的核磁共振氫譜有3組峰,C的分子式為C7H8O,D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán),E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。已知:RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)C的名稱是______,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是____________。(2)I中官能團(tuán)的名稱為______,I的分子式為________。(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物,X有多種芳香族同分異構(gòu)體,符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種(不包括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基(5)參照上述流程,以乙醇為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)可制取2﹣丁烯酸,寫出相應(yīng)的合成路線__________________。19、氨基鋰(LiNH2)是一種白色固體,熔點(diǎn)為390℃,沸點(diǎn)為430℃,溶于冷水,遇熱水強(qiáng)烈水解,主要用于有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示(部分夾持裝置已略):(1)A中裝置是用于制備氨氣的,若制備氨氣的試劑之一是熟石灰,則A中制氣裝置是______(從方框中選用,填序號(hào));用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)試劑X是_________,裝置D的作用是_______。(3)實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NH3再點(diǎn)燃C處酒精燈,這樣做的目的是____,可根據(jù)E中____(填現(xiàn)象)開始給鋰加熱。(4)某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為L(zhǎng)iNH2遇熱水時(shí)可生成一種氣體,試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:_______。20、PCl3是磷的常見氯化物,可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)黃磷44.1280.51.822P+3Cl2(少量)2PCl32P+5Cl2(過(guò)量)2PCl5PCl3-11275.51.574遇水生成H3PO4和HCl,遇氧氣生成POCl3I.PCl3的制備如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置(部分儀器已省略)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器乙的名稱是____;與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是____(填“a"或“b”)。(2)實(shí)驗(yàn)前需先向儀器甲中通入一段時(shí)間CO2,然后加熱,再通入干燥C12。干燥管中堿石灰的作用主要是:①____;②___。(3)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為___;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,通入氯氣的速率不宜過(guò)快的原因是____。II.測(cè)定PC13的純度測(cè)定產(chǎn)品中PC13純度的方法如下:迅速稱取4.100g產(chǎn)品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入過(guò)量0.1000mol/L20.00mL碘溶液,充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘,終點(diǎn)時(shí)消耗12.00mLNa2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其它反應(yīng)。(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。III.PC13水解生成的H3PO3性質(zhì)探究(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明H3PO3為二元酸:____。21、據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì),2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車保有量已達(dá)3.5億。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔铩⒌趸锛疤佳趸锸窃S多城市大氣污染的主要污染物。I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=?393.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=?221.0kJ·mol?1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol?1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式___。(2)對(duì)于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在一定溫度下,于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO,反應(yīng)開始進(jìn)行。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母代號(hào))。A.比值不變B.容器中混合氣體的密度不變C.v(N2)正=2v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(3)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式__。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。(4)T1溫度時(shí)在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2),v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2),k正、k逆為速率常數(shù)只受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(CO)、n(O2)如表:時(shí)間/s012345n(CO)/mol21.20.80.40.40.4n(O2)/mol1.20.80.60.40.40.4①T1溫度時(shí)=___L/mol。②若將容器的溫度改變?yōu)門2時(shí)其k正=k逆,則T2__T1(填“>”、“<”或“=")。II.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下,將一定量的H2和CO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H<0(5)為探究反應(yīng)X的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系,向恒容密閉容器中通入濃度均為1.0mol?L-1的H2與CO2。恒溫條件下,根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線:v正~c(CO2)和v逆~c(H2O)。則與曲線v正~c(CO2)相對(duì)應(yīng)的是如圖___曲線。(填“甲”或“乙”);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,某一時(shí)刻降低溫度,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則此時(shí)曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為___(填字母)。(6)溫度為T時(shí),向10L密閉容器中充入5molH2和CO2的混合氣體,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為5P,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ與的關(guān)系如圖所示:①圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可用表示___(L1或L2)②該溫度下,反應(yīng)X的平衡常數(shù)Kp=___。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.原子晶體具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),所以原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),故A正確;B.原子晶體干冰有很高的沸點(diǎn),不易汽化,不可用作制冷材料,故B錯(cuò)誤;C.不同非金屬元素之間形成極性鍵,二氧化碳中存在O=C極性鍵,故C正確D.原子晶體硬度大,所以原子晶體干冰的硬度大,可用作耐磨材料,故D正確;故選:B。2、D【解析】

A.H2O中H元素的化合價(jià)降低,則屬于氧化還原反應(yīng),水作氧化劑,故A不選;B.反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高,則屬于氧化還原反應(yīng),水作還原劑,故B不選;C.反應(yīng)沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)中,S、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),H2O中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D選;故選D。3、B【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在,可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì),最后再萃取蒸餾得到碘單質(zhì)即可,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、利用蒸餾法控制水的沸點(diǎn)100℃,使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^(guò)冷凝得到蒸餾水,能使海水淡化,選項(xiàng)B正確;C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂,電解海水得不到金屬鎂,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化,但粗鹽中除去雜質(zhì)時(shí)涉及化學(xué)變化,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法,屬于綜合知識(shí)的考查,難度中等。4、C【解析】

據(jù)可逆反應(yīng)的特征和平衡移動(dòng)原理分析解答。【詳解】A.強(qiáng)太陽(yáng)光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移,生成較多的Ag,從而鏡片變黑,A項(xiàng)正確;B.變色是因?yàn)殇寤y的分解反應(yīng)可逆,其平衡移動(dòng)符合勒沙特列原理,B項(xiàng)正確;C.室內(nèi)日光燈下鏡片中仍有Ag,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.強(qiáng)太陽(yáng)光下,平衡2AgBr2Ag+Br2右移,但不可能完全,鏡片中仍有AgBr,D項(xiàng)正確。本題選D。5、A【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過(guò)程,固體加熱用坩堝B,要用坩堝鉗C取放,研磨在研缽D中進(jìn)行,所以蒸發(fā)皿是沒(méi)有用到的儀器。答案為A。6、A【解析】

A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子,而不是二氧化硫本身發(fā)生電離,所以二氧化硫是非電解質(zhì),故A正確;B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)能電離出鋇離子和硫酸根離子,能夠?qū)щ姡粤蛩徜^是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,而氯氣為單質(zhì),不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子,能夠?qū)щ?,所以醋酸是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)睛】根據(jù)非電解質(zhì)的定義:非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.7、A【解析】

A.4.6gNO2的物質(zhì)的量是0.1mol,若反應(yīng)完全產(chǎn)生4.6gNO2,轉(zhuǎn)移電子0.1NA;若完全轉(zhuǎn)化為N2O4,4.6gN2O4的物質(zhì)的量是0.05mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×0.05×NA=0.1NA,故Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6gNO2和N2O4混合氣體時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1NA,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,已烷不是氣體,因此不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量及化學(xué)鍵的數(shù)目,B錯(cuò)誤;C.缺體積,無(wú)法計(jì)算溶液中微粒的數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol,由于H2O2是共價(jià)化合物,在水中部分電離,存在電離平衡,因此含有的陰離子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。8、B【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無(wú)機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng),硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過(guò)程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案:B。9、D【解析】

A.氯化銨受熱分解,遇冷化合,不可利用用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯(cuò)誤;B.收集的氯氣中含有HCl和水蒸氣,故B錯(cuò)誤;C.乙醇與水任意比互溶,不可用乙醇提取溴水中的溴,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽,故D正確;答案:D10、C【解析】

A.①中發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,反應(yīng)產(chǎn)生了紅棕色的Br2單質(zhì),因此實(shí)驗(yàn)時(shí),①的廢水由無(wú)色變?yōu)榧t色,A正確;B.②中盛有NaOH溶液,NaOH是堿,可以與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng),變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì),因此可以防止空氣污染,B正確;C.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙苯的沸點(diǎn)比CCl4的沸點(diǎn)高,與液溴的沸點(diǎn)差別大,所以選擇乙苯比CCl4更合理,更有利于后續(xù)的蒸餾作用,C錯(cuò)誤;D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度,若溫度計(jì)水銀球低于支管過(guò)多,導(dǎo)致蒸餾時(shí)支管口溫度低于Br2的沸點(diǎn),使Br2的產(chǎn)率低,D正確;故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】

H2CO4為弱酸,第一步電離平衡常數(shù)>第二步電離平衡常數(shù),即則則,因此曲線M表示和-1gc(HC2O4-)的關(guān)系,曲線N表示和-1gc(C2O42-)的關(guān)系,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析,因?yàn)?,則,數(shù)量級(jí)為10-2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;根據(jù)A的分析,,向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,,此時(shí)溶液pH約為5,選項(xiàng)C正確;根據(jù)A的分析,Ka1(H2C2O4)=10-2,則NaHC2O4的水解平衡常數(shù),說(shuō)明以電離為主,溶液顯酸性,則c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。12、C【解析】

A選項(xiàng),電極Ⅰ為正極,其反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液,左邊為堿性海水,右邊氫離子不能通過(guò)聚丙烯半透膜,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),如果電極II為活性鎂鋁合金,鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池,鎂失去電子,鋁上氫離子得到電子,因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體,故C正確;D選項(xiàng),當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法算正極消耗氣體的體積,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C。【點(diǎn)睛】通過(guò)體積算物質(zhì)的量時(shí),一定要看使用條件,1、是否為氣體,2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。13、A【解析】

A.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,可選擇甲基橙為指示劑,A選項(xiàng)正確;B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液,由于醋酸鈉呈堿性,所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大,不能用蒸餾的方法分離,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,只能說(shuō)明Fe3+,但不能說(shuō)明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來(lái),即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。14、A【解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)A符合題意;B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,F(xiàn)e3+、Al3+均可與S2?發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,選項(xiàng)B不符合題意;C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性,Mg2+、Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在,選項(xiàng)C不符合題意;D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,HCO3-均不能大量存在,選項(xiàng)D不符合題意;答案選A。15、D【解析】A、NH4+是弱堿陽(yáng)離子,發(fā)生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,因此NH4+數(shù)量小于0.1NA,故A錯(cuò)誤;B、2.4gMg為0.1mol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2和O2都是氣態(tài)分子,2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA,故C錯(cuò)誤;D、H2+I(xiàn)22HI,反應(yīng)前后系數(shù)之和相等,即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol,分子數(shù)為0.2NA,故D正確。16、B【解析】

A.胃酸的主要成分為HCI,Al(OH)3與HCI反應(yīng)達(dá)到中和過(guò)多胃酸的目的,正確,A不選;B.碘元素是人體必需微量元素,不能攝入過(guò)多,而且微量元素碘可以用無(wú)毒IO3-或I-補(bǔ)充,而I2有毒不能服用,錯(cuò)誤,B選;C.葡萄糖是食品添加劑,也可直接服用,同時(shí)葡萄糖通過(guò)氧化成葡萄糖酸之后,可以用于制備補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣,正確,C不選;D.漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2,其中有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化有色物質(zhì),起到漂白的作用,正確,D不選。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氨基羧基ClCOOC2H5取代反應(yīng)C10H9N2O2F+CNCH2COOC2H5+HCl3【解析】

根據(jù)合成路線可知,A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與CH3NHCH2COOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過(guò)反應(yīng)④得到E,E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl,據(jù)此分析解答問(wèn)題?!驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和羧基,故答案為:氨基;羧基;(2)根據(jù)上述分析可知,A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,逆推可得C3H5O2Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCOOC2H5,故答案為:ClCOOC2H5;(3)反應(yīng)①為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為,根據(jù)各原子的成鍵原理,可知其分子式為C10H9N2O2F,故答案為:C10H9N2O2F;(5)E與CNCH2COOC2H5反應(yīng)得到F和HCl,反應(yīng)方程式為:+CNCH2COOC2H5+HCl,故答案為:+CNCH2COOC2H5+HCl;(6)是F的同分異構(gòu)體,則X為—C4H7O2,又X部分含—COOH且沒(méi)有支鏈,則X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33種結(jié)構(gòu),即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種,故答案為:3;(7)結(jié)合題干信息,制備時(shí),可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到,在與POCl3反應(yīng)得到,與CNCH2COOC2H5反應(yīng)制得,合成路線為,故答案為:。18、對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】

A與Cl2在FeCl3作用下反應(yīng),說(shuō)明A分子中含有苯環(huán),發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng),產(chǎn)生B,B的核磁共振氫譜有3組峰,說(shuō)明B分子中有3種H原子,B與NaOH水溶液共熱,然后酸化得的C,C的分子式為C7H8O,在反應(yīng)過(guò)程中C原子數(shù)不變,碳鏈結(jié)構(gòu)不變,逆推可知A是,B是,C是,C被H2O2氧化產(chǎn)生D,結(jié)合題中已知信息:D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán),E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5,則D為,D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E:,E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F:,F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G:,G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生H為:,H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng),然后酸化可得I:,據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為,B為,C為,D為,E為,F(xiàn)為,G為,H為,I為。(1)C為,名稱為對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚;B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D為,D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E:,所以D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);(2)I為,其中含有的官能團(tuán)名稱為:碳碳雙鍵、羧基、酚羥基;I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合C原子價(jià)電子為4,可知其分子式為C9H8O4;(3)E為,E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為,該反應(yīng)的方程式為:+3NaOH+NaCl+2H2O;(4)G為,X是G酸化后的產(chǎn)物,則X為,X的芳香族同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且符合下列條件:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②苯環(huán)上有兩種類型的取代基,可能的結(jié)構(gòu):若有三個(gè)官能團(tuán)-OH、-OH、-CHO,可能有、、、、;若含有兩個(gè)官能團(tuán)HCOO-、-OH,可能有、、,因此符合條件的同分異構(gòu)體種類為5+3=8種;核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、;(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO,CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應(yīng),然后酸化得到CH3CH=CHCOOH,故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的種類的判斷與書寫,注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應(yīng)的條件的區(qū)別,是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查,能較好的考查學(xué)生分析推理能力,(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯(cuò)點(diǎn),能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能是含有醛基,也可能含有甲酸酯基,若有三個(gè)取代基,可利用定二移一的方法,結(jié)合官能團(tuán)位置不同分析解答。19、②CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑堿石灰或氫氧化鈉或生石灰防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng)球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí)取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中,在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若觀察到試紙變藍(lán),則證明有氨氣生成【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室選用氯化銨與熟石灰加熱的情況下制備氨氣;CaO溶于水生成氫氧化鈣并放出大量的熱,OH-濃度增大,使NH3與水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng),濃氨水受熱分解生成氨氣;(2)X是用于干燥氨氣的;因LiNH2溶于冷水,且遇熱水強(qiáng)烈水解,據(jù)此分析D的作用;(3)Li非?;顫姡诩訜釛l件下容易被空氣氧化,需排盡裝置中的空氣;(4)依據(jù)水解原理分析可知產(chǎn)物之一為氨氣,根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇檢驗(yàn)方案?!驹斀狻浚?)氯化銨與Ca(OH)2反應(yīng)需要加熱且有水生成,故應(yīng)選用②;CaO與氨水反應(yīng)生成NH3與Ca(OH)2,化學(xué)方程式為:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑,故答案為:②;CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑;(2)由于鋰能與水反應(yīng),故B是干燥裝置,可用NaOH、生石灰或堿石灰做干燥劑干燥NH3;氨基鋰溶于冷水、遇熱水強(qiáng)烈水解,因此D的作用是防止E中水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致生成的氨基鋰水解,故答案為:堿石灰或氫氧化鈉或生石灰;防止水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致氨基鋰水解;(3)加熱時(shí)鋰易與空氣中的氧氣反應(yīng),故先通入NH3的目的是將裝置中的空氣排盡,E的作用是吸收尾氣NH3,NH3極易溶于水,故當(dāng)E中球形干燥管末端基本無(wú)氣泡冒出時(shí),說(shuō)明裝置中的空氣基本排盡,故答案為:排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)Li與氧氣反應(yīng);球形干燥管末端基本沒(méi)有氣泡冒出時(shí);(4)LiNH2水解時(shí)產(chǎn)物應(yīng)是LiOH和NH3,可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗(yàn)NH3,故方案可設(shè)計(jì)如下:取適量LiNH2加入盛有熱水的試管中,在試管口放一張濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,若觀察到試紙變藍(lán),則證明有氨氣生成。20、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解吸收多余的C12,防止污染環(huán)境MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O防止生成PCl593.9%偏大用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說(shuō)明H3PO3為二元酸【解析】

I.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖分析儀器名稱及連接方式;根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時(shí)的注意事項(xiàng);根據(jù)氯氣的制備原理書寫離子方程式;II.根據(jù)滴定原理計(jì)算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并進(jìn)行誤差分析;III.根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究。【詳解】I.(1)根據(jù)圖示裝置圖知,儀器乙的名稱是直形冷凝管;冷凝水下進(jìn)上出,則與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是b,故答案為:冷凝管;b;(2)根據(jù)題干信息知PCl3遇水會(huì)水解,且氯氣有毒,所以干燥管中堿石灰的作用主要是:①防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解;②吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;故答案為:防止空氣中水蒸氣進(jìn)入而使PCl3水解;吸收多余的C12,防止污染環(huán)境;(3)實(shí)驗(yàn)室制備用濃鹽酸和二氧化錳加熱制備Cl2,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;由題干信息分析知,P與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5,所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,通入氯氣的速率不宜過(guò)快的原因是防止生成PCl5,故答案為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;防止生成PCl5;II.(4)通過(guò)H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其它反應(yīng)。0.1000mol/L碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.1000mo1/L×0.020L=0.002mo1,根據(jù)反應(yīng)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知,與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為:0.002mo1-0.1000mo1/L×0.012L×1/2=0.0014mo1,再由H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI可知,25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質(zhì)的量為:n(H3PO3)=n(I2)=0.0014mo1,500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為:0.0014mo1×=0.028mol,所以4.100g產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol,該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:;若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則讀取數(shù)值偏大,導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,故答案:93.9%;偏大;III.(5)若H3PO3為二元酸,則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,則可以用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說(shuō)明H3PO3為二元酸,故答案為:用與H3PO3相同濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,若消耗的堿的體積為酸的二倍,則說(shuō)明H3PO3為二元酸。21、2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5

kJ?mol-1AD2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-80>乙CL1【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;(2)根據(jù)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù):正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度保持不變及由此衍生的其他物理量進(jìn)行分析。(3)電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)圖2所示,HSO3-得電子生成S2O42-,發(fā)生還原反應(yīng);吸收池中NO和S2O42-發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)圖示的產(chǎn)物可寫出該反應(yīng)的離子方程式;(4)①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆,即k正c2(CO)·c(O2)=k逆c2(CO2),所以此時(shí),根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知初始投料為2molCO和1.2molO2,平衡時(shí)n(CO)=0.4mol,n(O2)=0.4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成的n(CO2)=1.6mol,容器的體積為2L,可以計(jì)算出;②T2時(shí)其k正=k逆,即=K=1<80;該反應(yīng)焓變小于零即正反應(yīng)放熱反應(yīng),平衡常數(shù)變小,據(jù)此分析溫度的大??;(5)初始投料為濃度均為1.0mol?L-1的H2與CO2,則反應(yīng)過(guò)程中CO2的濃度減小,所以與曲線v正~c(CO2)相對(duì)應(yīng)的是曲線乙;該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以降低溫度平衡正向移動(dòng)c(CO2)在原平衡基礎(chǔ)上減小,且溫度降低反應(yīng)速率減慢,所以對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)應(yīng)為C;(6)①當(dāng)CO2的量一定時(shí),增大H2的量,CO2的轉(zhuǎn)化率增大;②當(dāng)反應(yīng)物投料比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率相等,二者平衡轉(zhuǎn)化率相同時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%,即當(dāng)=時(shí),轉(zhuǎn)化率為50%,共充入5molH2和CO2的混合氣體,則n(H2)=4mol,n(CO2)=1mol,列三段式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算,以p(CO2)、p(H2)、p(H2O)來(lái)表示

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