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文檔簡介
黑龍江省哈爾濱市賓縣一中2024年高三第三次測評化學(xué)試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列氣體能用濃硫酸干燥的是A.SO2B.SO3C.HID.H2S2、下面的“詩”情“化”意,分析正確的是()A.“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“試玉要燒三日滿,辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大D.“綠蟻新醅酒,紅泥小火爐”,從中分析古時釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料4、在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100mL1mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的固體質(zhì)量不可能是()A.35.3g B.33.5g C.32.3g D.11.3g5、下列有關(guān)物質(zhì)的用途,說法不正確的是()A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑B.碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一C.硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑,俗稱“鋇餐”D.金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬6、下列變化中只存在放熱過程的是()A.氯化鈉晶體熔化 B.氫氧化鈉晶體溶于水C.液氮的氣化 D.水蒸氣的液化7、下列裝置中,不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A. B. C. D.8、從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機物的下列說法中錯誤的是()A.分子式為C14H18O6B.1mol該有機物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)D.1mol該有機物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉9、海水提鎂的工藝流程如下:下列敘述正確的是A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B.干燥過程在HCl氣流中進(jìn)行,目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl210、能用離子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是()A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng) B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)C.碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應(yīng) D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)11、下列過程中,共價鍵被破壞的是()A.碘升華 B.NaOH熔化C.NaHSO4溶于水 D.酒精溶于水12、下列說法正確的是()A.核素的電子數(shù)是2B.1H和D互稱為同位素C.H+和H2互為同素異形體D.H2O和H2O2互為同分異構(gòu)體13、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是()A.煤炭干餾 B.煤炭液化 C.石油裂化 D.石油分餾14、下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖悄康膶嶒灢僮鰽Al2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸,用玻璃棒充分?jǐn)嚢鐲檢驗SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水,再滴入KSCN溶液A.A B.B C.C D.D15、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該有機物,下列敘述正確的是()A.所有碳原子可能處于同一平面B.屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同16、化學(xué)無處不在,與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是()A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成17、298K時,向20mL一定濃度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水電離出的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.V1=20B.c(KOH)=0.1mol·L-1C.n、q兩點對應(yīng)的溶液中均存在:c(K+)=c(HCOO-)D.p點對應(yīng)的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)18、現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O,其中屬于電解質(zhì)的是()A.②③④ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①②④19、某晶體熔化時化學(xué)鍵沒有被破壞的屬于A.原子晶體 B.離子晶體 C.分子晶體 D.金屬晶體20、某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響,實驗方案如下:配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A.依據(jù)M點對應(yīng)的pH,說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC.依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動的方向21、只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A.K值不變,平衡可能移動 B.K值變化,平衡一定移動C.平衡移動,K值可能不變 D.平衡移動,K值一定變化22、將Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng),生成0.1mol的NaCl,下列說法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個數(shù)為0.1NAB.原NaOH濃度為1mol/LC.參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NAD.轉(zhuǎn)移電子為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種除草劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)B和A具有相同的實驗式,分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個峰,則B的結(jié)構(gòu)簡式為__________,A→B的反應(yīng)類型是__________。(2)C中含氧官能團的名稱是__________;ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(6)設(shè)計由乙醇制備的合成路線__________(無機試劑任選)。24、(12分)美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛,其一種合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A→B的反應(yīng)類型是______________,B中官能團的名稱為______________。(2)D→E第一步的離子方程式為_________。(3)E→F的條件為______________,請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。(已知在此條件下,酚羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng))。(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式,并用星號(*)標(biāo)出G中的手性碳______________。(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體,I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡,且在苯環(huán)上連有兩個取代基,則I同分異構(gòu)體的數(shù)目為_________種。(6)(J)是一種藥物中間體,參照上述合成路線,請設(shè)計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無機試劑任選)。25、(12分)探究SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如下實驗,裝置如圖.完成下列填空:(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是______.(2)①反應(yīng)開始一段時間后,B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.②停止通氣后,分別加熱B、D兩個試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:_____,D:____.(3)有同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______.(4)裝置E中用_____(填化學(xué)式)和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl2,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為____mol.(5)實驗結(jié)束后,檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42﹣的實驗方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理____,理由是___.26、(10分)某小組選用下列裝置,利用反應(yīng),通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量為ag。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置,該方案是否可行__________,理由是_______________。(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置,則裝置C的作用是___________________________。(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的會偏高,理由是_____,你認(rèn)為該如何改進(jìn)?___(5)若實驗中測得g,則Cu的相對原子質(zhì)量為_______。(用含a,b的代數(shù)式表示)。(6)若CuO中混有Cu,則該實驗測定結(jié)果_________。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)27、(12分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑,在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。(1)B裝置的作用是__________。(2)實驗中,觀察到C中無明顯現(xiàn)象,D中有白色沉淀生成,可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生,寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。若去掉C,是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因_____________。(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末,某同學(xué)設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內(nèi)容。(試劑,僅然和用品自選)實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量A中殘留物于試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解:____________________固體殘留物僅為Fe2O3(4)E中收集到的氣體只有N2,其物質(zhì)的量為xmol,固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律,x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為________。(5)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學(xué)方程式:_____________。28、(14分)一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s),完成下列填空:(1)上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中,離子半徑最小的是___;Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個原子核的分子,其分子的空間構(gòu)型為____。(2)用最詳盡描述核外電子運動狀態(tài)的方式,表示氧離子核外電子的運動狀態(tài)_____。(3)Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物,陰陽離子的個數(shù)比為__;NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___。(4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實驗(保持其它條件不變),獲得如下數(shù)據(jù):1.52.53.03.54.0800℃0.0540.0910.1270.1490.165830℃0.4810.5750.6260.6690.685860℃0.5150.6240.6710.6900.689950℃0.6690.7110.7130.7140.714分析數(shù)據(jù)可以得出,氯化鈉熔浸鉀長石是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);在950℃時,欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。(5)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法,該方法可行的原因是___。(6)鋁可用于冶煉難熔金屬,利用鋁的親氧性,還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻,涂在金屬表面上,然后在高溫下煅燒,可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。29、(10分)氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)氮原子中含有______種運動狀態(tài)不同的電子,與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是_______(寫化學(xué)式),其立體構(gòu)型是________。(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序為_____。(3)Cu+價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為______。CuO在高溫下能分解生成Cu2O,其原因是_______。(4)在加熱和Cu的催化作用下,乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO),乙醛分子中碳原子的雜化方式是____,乙醛分子中H一C—O的鍵角____(填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),其中的兩個H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu),其中[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為________。(6)如圖所示為NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球為Cl-,小球為Na+);①晶胞中距離1個Na+最近的Cl-有_____個,這些C1-圍成的圖形是___________。②若晶體密度為ρg●cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則Na+的離子半徑為_______pm(列出計算表達(dá)式)。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】分析:濃硫酸屬于酸,具有酸的通性,還具有吸水性、脫水性和強氧化性,能干燥中性或酸性氣體,但不能干燥堿性和部分強還原性氣體。詳解:A.SO2雖然具有還原性,但和濃硫酸不反應(yīng),所以能被濃硫酸干燥,故A正確;B.SO3能被濃硫酸吸收,不能用濃硫酸干燥,故B錯誤;C.HI具有還原性,能被濃硫酸氧化,所以不能用濃硫酸干燥,故C錯誤;D.H2S具有強還原性,能被濃硫酸氧化,所以不能用濃硫酸干燥,故D錯誤;答案選A。點睛:本題考查濃硫酸的性質(zhì),主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應(yīng)用,題目難度不大。本題的易錯點是A項,雖然SO2具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性,但因為SO2中S元素的化合價為+4價,硫酸中S元素的化合價為+6價,二者為S元素的相鄰價態(tài),所以SO2和濃硫酸不反應(yīng),可以用濃硫酸干燥SO2氣體。2、B【解析】
A.“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng),反應(yīng)中有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,A錯誤;B.“日照澄州江霧開”中,霧屬于膠體,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B正確;C.“玉”的成分是硅酸鹽,熔點很高,但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān),C錯誤;D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng),D錯誤;故合理選項是B。3、B【解析】
A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素,若水體中N、P元素的含量較高,水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛,導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象,A正確;B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛,控制病蟲害,也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料,B錯誤;C.Cu2+是重金屬離子,能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性,因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌,C正確;D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料,D正確;故合理選項是B。4、A【解析】
如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少,生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時,發(fā)生反應(yīng):(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時,所得固體質(zhì)量最大,此時沉淀為Fe(OH)3與BaSO4,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g/mol+0.1mol×107g/mol=34g,故沉淀質(zhì)量因為0g<m(沉淀)≤34g;故選A。5、B【解析】
A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑,故A正確;B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一,故B錯誤;C.硫酸鋇醫(yī)學(xué)上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑,俗稱“鋇餐”,故C正確;D.金屬鈉的還原性比鈦、鋯、鈮、鉭的還原性強,可以與其氯化物反應(yīng)置換出對應(yīng)金屬,故D正確;題目要求選擇錯誤選項,故選B?!军c睛】本題考查了物質(zhì)的用途,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì),平時注意掌握常見元素化合物的性質(zhì),注意基礎(chǔ)知識的積累和運用。6、D【解析】
電解質(zhì)的電離、銨鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程,而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液體的固化均為放熱過程,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程,選項A錯誤;B.氫氧化鈉固體溶于水放熱,氫氧化鈉在水中電離吸熱,選項B錯誤;C.液氮的氣化是吸熱的過程,選項C錯誤;D.水蒸氣液化,為放熱過程,選項D正確。答案選D。7、A【解析】A、因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強相等,所以無論該裝置氣密性是否良好,液體都會順利滴下,所以不能檢查出裝置是否漏氣;B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,向長頸漏斗中倒水,若液面高度不變,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;C、用手握住試管,試管內(nèi)氣體受熱膨脹,在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;D、向外拉活塞,若氣密性良好,則導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生,若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生,所以能檢查出裝置是否漏氣;故選A。點睛:裝置氣密性的檢驗是??嫉膶嶒烆},解題關(guān)鍵:通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項A,分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強相等,無論該裝置氣密性是否良好,液體都會順利滴下,這個敘述正確,但不是題目的要求。8、C【解析】
A.根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為C14H18O6,A選項正確;B.該有機物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機物含有2mol碳碳雙鍵,可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng),B選項正確;C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知,該有機物分子含有羧基,可以與Na2CO3溶液反應(yīng),但該有機物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的,不是酚羥基,不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C選項錯誤;D.該有機物分子中的羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng),1mol該有機物含有2mol羧基,最多可以與2molNaOH反應(yīng),D選項正確;答案選C。9、A【解析】
A.氫氧化鈣微溶,氫氧化鎂難溶,沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化,故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂,A正確;B.干燥過程在HCl氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解,B錯誤;C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng),C錯誤;D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2,過程中沒有產(chǎn)生氫氣,D錯誤;答案選A。10、A【解析】
A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng),碳酸鈉為可溶性的鹽,硝酸為強酸,二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉,其離子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示,A項正確;B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽,應(yīng)寫成HCO3﹣離子形式,該反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑,B項錯誤;C.碳酸鋇為難溶物,離子方程式中需要保留化學(xué)式,該反應(yīng)的離子方程式為:BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑,C項錯誤;D.CH3COOH為弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式,其反應(yīng)的離子方程式為:CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣,D項錯誤;答案選A。【點睛】在書寫離子方程式時,可以拆的物質(zhì):強酸、強堿、可溶性鹽;不可以拆的物質(zhì):弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆,哪些物質(zhì)不該拆,是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。11、C【解析】
A、碘升華,只是碘狀態(tài)發(fā)生變化,發(fā)生物理變化,共價鍵未被破壞,A錯誤;B、NaOH為離子化合物,熔化時破壞的是離子鍵,B錯誤;C、NaHSO4溶于水時,在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,所以共價鍵被破壞,C正確;D、酒精溶于水,酒精在水溶液里以分子存在,所以共價鍵未被破壞,D錯誤;答案選C。12、B【解析】
A.核素的電子數(shù)是1,左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子,中子不帶電,故A不選;B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子,1H和D都是氫元素的原子,互稱為同位素,故B選;C.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì),H+不是單質(zhì),故C不選;D.同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物,H2O和H2O2的分子式不同,故D不選。故選B。13、D【解析】
A.煤干餾是隔絕空氣加強熱,使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣,故A錯誤;B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程,故B錯誤;C.石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯烴,是化學(xué)變化,故C錯誤;D.石油分餾是利用沸點的不同將其中的組分分離開來,沒有新物質(zhì)生成,為物理變化,故D正確。故選:D?!军c睛】注意變化中是有無新物質(zhì)生成:無新物質(zhì)生成的變化是物理變化,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。14、B【解析】
A.Al(OH)3是兩性氫氧化物,只溶于強酸、強堿,不溶于氨水,故A錯誤;B.濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故B正確;C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀,不能檢驗硫酸根離子,故C錯誤;D.氯氣具有氧化性,可以將亞鐵離子氧化,生成三價鐵離子,三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng),顯紅色,不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子,故D錯誤;故選B。15、C【解析】
A.分子結(jié)構(gòu)中含有,為四面體結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能處于同一平面,故A錯誤;B.該物質(zhì)的分子式為C8H10,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種),共4種,故B錯誤;C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng),含有和-CH2-,能發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理不同,故D錯誤;答案選C。16、C【解析】
A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理,在278K~283K(5℃~10℃)時,向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥,故侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異,選項A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙(氯化銨晶體顆粒),選項B正確;C.碘是人類所必須的微量元素,所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物,但不是含高碘酸的食物,選項C錯誤;D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成,選項D正確。故選C。17、C【解析】
A.根據(jù)未加加酸時水點出的氫氧根離子濃度為1×10-13mol?L-1,則水電離出的氫離子濃度為1×10-13mol?L-1,氫氧化鈉中氫氧根濃度為0.1mol?L-1,c(KOH)=0.1mol·L-1,p點是水的電離程度最大的點即恰好生成鹽的點,因此甲酸的物質(zhì)的量等于氫氧化鉀的物質(zhì)的了,因此0.1mol·L-1×0.02?L=0.1mol·L-1×V1,則V1=0.02L=20mL,故A正確;B.根據(jù)A分析得出c(KOH)=0.1mol·L-1,故B正確;C.n點溶質(zhì)是KOH和HCOOK的混合溶液,溶液顯堿性,根據(jù)電荷守恒和溶液呈堿性,因此溶液中存在:c(K+)>c(HCOO-),q點是HCOOK和HCOOH的混合溶液,溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒和呈中性,得到溶液中存在c(K+)=c(HCOO-),故C錯誤;D.p點溶質(zhì)為HCOOK,則根據(jù)質(zhì)子守恒得到對應(yīng)的溶液中存在:c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+),故D正確。綜上所述,答案為C。18、B【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì);②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電,是電解質(zhì);③NH3溶于水反應(yīng),生成的溶液可導(dǎo)電,但不是自身導(dǎo)電,不是電解質(zhì);④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子,可以導(dǎo)電,是電解質(zhì);⑤蔗糖溶于水不能電離出離子,溶液不導(dǎo)電,不是電解質(zhì);⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子,可導(dǎo)電,是電解質(zhì);答案選B。【點睛】該題要利用電解質(zhì)的概念解題,在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。19、C【解析】
A.原子晶體熔化,需破壞共價鍵,故A錯誤;B.離子晶體熔化,需破壞離子鍵,故B錯誤;C.分子晶體熔化,需破壞分子間作用力,分子間作用力不屬于化學(xué)鍵,故C正確;D.金屬晶體熔化,需破壞金屬鍵,故D錯誤;答案:C20、B【解析】
A、FeCl3溶液的pH小于7,溶液顯酸性,原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽,F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解,故A正確;B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大,而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl,則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系,所以該溶液不是0.003mol/LKCl,故B錯誤;C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后,溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小,因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動,故溶液的pH的變化比較緩和,故C正確;D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵,故溶液的渾濁程度變大,則水解被促進(jìn),否則被抑制,故D正確;故選B。21、D【解析】
A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系,溫度不變平衡也可能發(fā)生移動,則K值不變,平衡可能移動,A正確;B、K值變化,說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化,因此平衡一定移動,B正確;C、平衡移動,溫度可能不變,因此K值可能不變,C正確;D、平衡移動,溫度可能不變,因此K值不一定變化,D不正確,答案選D。22、C【解析】
發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成0.1molNaCl的同時,生成0.1molNaClO,消耗2molNaOH;A.生成0.1molNaClO,陰離子水解,則反應(yīng)后溶液中ClO﹣的個數(shù)小于0.1NA,故A錯誤;B.若恰好完全反應(yīng),則原NaOH濃度為=2mol/L,故B錯誤;C.由反應(yīng)可知,參加反應(yīng)的氯氣為0.1mol,則參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA,故C正確;D.Cl元素的化合價既升高又降低,轉(zhuǎn)移0.1mol電子,則轉(zhuǎn)移電子為0.1NA,故D錯誤;故答案為C。【點睛】考查氯氣的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量為中心的計算為解答的關(guān)鍵,將Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反應(yīng),生成0.1mol的NaCl,發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,側(cè)重分析能力、計算能力的考查。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】
B和A具有相同的實驗式,分子結(jié)構(gòu)中含一個六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個峰;3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成B:,B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C:ClCH2OCH2CH3;間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,產(chǎn)生F為:,F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是,F(xiàn)是。(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B:,A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(2)C結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2OCH2CH3;其中含氧官能團的名稱是醚鍵;ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),名稱是2-氯乙酸;(3)D為間二甲苯,由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑,所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是;(5)E為,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體,I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物,則該芳香族化合物的一個側(cè)鏈上含有1個—COOH、1個—NH2,和1個,I的結(jié)構(gòu)簡式是;(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與乙醇在HCl存在時反應(yīng)產(chǎn)生,故由乙醇制備的合成路線為:?!军c睛】本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,掌握有機物官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成,充分利用題干信息分析推理,側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。24、取代反應(yīng)羥基、羰基+2OH-+Cl-+H2O濃硫酸加熱或或CH3OCH312【解析】
根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為,A→B發(fā)生取代反應(yīng),又A的分子式為C2H4O,則A為乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的條件下得到D,根據(jù)已知信息,則D的結(jié)構(gòu)簡式為,D再經(jīng)消去反應(yīng)和酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡式為,E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2),F(xiàn)與反應(yīng)生成G(),G與H2NCH(CH3)2反應(yīng)最終得到美托洛爾,據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和B的分子式可得B的結(jié)構(gòu)簡式為,含有的官能團有羥基和羰基,A→B發(fā)生取代反應(yīng),又A的分子式為C2H4O,則A為乙醛(CH3CHO),故答案為:取代反應(yīng);羥基、羰基;(2)由上述分析可知,D得到E的第一部反應(yīng)為消去反應(yīng),反應(yīng)方程式為+2OH-+Cl-+H2O,故答案為:+2OH-+Cl-+H2O;(3)E與CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成F(C9H12O2),不飽和度沒有發(fā)生變化,碳原子數(shù)增加1個,再聯(lián)系G的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生醇與醇之間的脫水反應(yīng),條件為濃硫酸,加熱,已知在此條件下醇羥基不能與醇發(fā)生反應(yīng),則該過程的副反應(yīng)為分子內(nèi)消去脫水,副產(chǎn)物為,分子間脫水可得或CH3OCH3,故答案為:濃硫酸,加熱;或或CH3OCH3;(4)根據(jù)手性碳的概念,可知G中含有的手性碳可表示為,故答案為:;(5)芳香族化合物I是B的同分異構(gòu)體,I能與銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡,說明I中含有—CHO,則同分異構(gòu)體包括:,—CHO可安在鄰間對,3種,,—OH可安在鄰間對,3種,,—CHO可安在鄰間對,3種,,—CH3可安在鄰間對,3種,共有3×4=12種,故答案為:12;(6)以甲苯和苯酚為原料制備,其合成思路為,甲苯光照取代變?yōu)辂u代烴,再水解,變?yōu)榇迹俅呋趸優(yōu)槿俳柚}目A→B,C→D可得合成路線:,故答案為:。25、吸收Cl2或SO2等尾氣,保護(hù)環(huán)境品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅又恢復(fù)為紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4KMnO40.2不合理蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗【解析】
探究SO2和氯水的漂白性:A用于制備SO2,可用Na2SO3與硫酸反應(yīng)制取,B用于檢驗二氧化硫的生成,E用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣,D用于檢驗氣體的漂白性,C用于檢驗SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性,棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是吸收尾氣?!驹斀狻?1)氯氣、二氧化硫都是污染性的氣體不能排放到空氣中,氯氣和氫氧化鈉發(fā)應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,棉花需要沾有氫氧化鈉溶液吸收吸收Cl2或SO2等尾氣,保護(hù)環(huán)境;(2)①氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,二氧化硫和品紅化合生成無色物質(zhì),兩者都能使品紅溶液褪色,所以B和D裝置中品紅都褪色;②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性,加熱時又能變?yōu)榧t色,而氯氣的漂白是利用了氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的強氧化性,具有不可逆性,所以看到的現(xiàn)象是B中溶液由無色變?yōu)榧t色,D中無明顯現(xiàn)象;(3)SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反應(yīng),二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl,生成物都無漂白性,化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;(4)常溫下,用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,Mn元素由+7價降低到+2價,Cl元素的化合價由﹣1價升高到0,高錳酸鉀得電子是氧化劑,HCl失電子是還原劑,2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol,生成2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的Cl2,為0.1mol氯氣,所以被氧化的HCl的物質(zhì)的量n=2n(Cl2)=2×0.1mol=0.2mol;(5)亞硫酸根離子具有還原性,硝酸具有氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,蘸有試劑的棉花中可能含有SO32﹣,用HNO3溶液酸化時會干擾SO42﹣檢驗,所以該方案不合理?!军c睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗,題目涉及二氧化硫與氯氣的制取以及二氧化硫漂白與次氯酸漂白的區(qū)別,二氧化硫的性質(zhì)主要有:①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,紫色石蕊試液遇酸變紅色;②二氧化硫有漂白性,能使品紅褪色,但不能使石蕊褪色;③二氧化硫有還原性,能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色;④二氧化硫和二氧化碳有相似性,能使澄清的石灰水變渾濁,繼續(xù)通入二氧化硫,二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣;⑤具有氧化性,但比較弱。26、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量,生成OH-均能使平衡向左移動,從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質(zhì)量吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B生成的氨氣有混有水,故m(H2O)會偏高可在裝置B和A之間增加裝置D偏大【解析】
(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2且放出大量熱,放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高,抑制氨氣溶解,氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離;(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置,過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收;(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置,裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D影響測定結(jié)果;(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H2O)會偏高,可能是氨氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D被吸收,可以用堿石灰吸收水蒸氣,干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng);(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算;(6)若CuO中混有Cu,氧元素質(zhì)量減小,測定水質(zhì)量減小,結(jié)合計算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?!驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2且放出大量熱,放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高,溫度越高,導(dǎo)致氨氣的溶解度越低;氫氧化鈣電離生成氫氧根離子,氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離,則抑制氨氣溶解,所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣,濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是:氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量,生成OH-均能使平衡向左移動,從而得到氨氣;答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量,生成OH-均能使平衡向左移動,從而得到氨氣;(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置,該方案不可行,C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質(zhì)量;答案是:不可行;C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質(zhì)量;(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置,則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入;答案是:吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入;(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H2O)會偏高,可能是裝置B生成的氨氣有混有水,故m(H2O)會偏高,可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣,減少誤差;答案是:裝置B生成的氨氣有混有水,故m(H2O)會偏高;可在裝置B和A之間增加裝置D;(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O,生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同,若實驗中測得m(H2O)=bg,氧化銅物質(zhì)的量n=,實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量m[(CuO)]為ag,則Cu的摩爾質(zhì)量=ag/[bg/18g/mol]-16g/mol,即Cu的相對原子質(zhì)量為:-16;答案是:-16;(6)若CuO中混有Cu,氧元素質(zhì)量減小,測定水質(zhì)量減小,b減小,則-16值增大,所以若CuO中混有Cu,則該實驗測定結(jié)果偏大;答案是:偏大。27、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否,若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色,加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】(1)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時隔絕空氣加熱分解,H、O結(jié)合有水生成,故B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成。(2)裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,會生成硫酸鋇白色沉淀,觀察到的觀象為溶液變渾濁,但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象,可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成;裝置D中有白色沉淀,說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成,通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+,若去掉C,若有SO3也有白色沉淀生成,不能得出說明出有SO2而無SO3的結(jié)論。(3)根據(jù)Fe2+的還原性,可以用高錳酸鉀溶液檢驗,依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗,方法為:取少量A中殘留物與試管中,加入適量稀硫酸,充分振蕩使其完全溶解,將溶液分成兩份,分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液(或:依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案)并振蕩,若高錳酸鉀溶液不褪色,加入KSCN溶液后變紅(或:加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象,加入KSCN溶液后變紅,或其他合理答案),則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。(4)若產(chǎn)物中有氮氣生成,則失去電子的元素是Fe和N,得到電子的元素是S,[(NH4)2Fe(SO4)2]分解,E中生成xmolN2失去電子的物質(zhì)的量是6xmol,生成ymolFe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2ymol,D中沉淀物質(zhì)的量為zmol,即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是zmol,則得電子的物質(zhì)的量是2zmol,根據(jù)得失電子守恒,6x+2y=2z即3x+y=z;(5)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)的分析,完成硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃
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