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文檔簡介
福建省泉州市第十六中學(xué)2024年高三下學(xué)期一??荚嚮瘜W(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B.用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C.用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性D.用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl2、2019年11月2日,14歲的華裔女孩Karafan用硝酸銀替代了原液體創(chuàng)可貼中的硝酸銅,憑此改進(jìn),獲評(píng)“美國頂尖青年科學(xué)家”。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該液體創(chuàng)可貼顯酸性B.銀離子能使蛋白質(zhì)變性,具有殺菌消毒作用C.該液體創(chuàng)可貼中,銀離子濃度越大越好D.硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好3、下列屬于電解質(zhì)的是()A.銅 B.葡萄糖 C.食鹽水 D.氯化氫4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A.分離甲醇與氯化鈉溶液B.加熱NaHCO3固體C.制取并觀察Fe(OH)2的生成D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL5、用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是()A.生成一種新分子 B.生成一種新離子C.生成一種新同位素 D.生成一種新單質(zhì)6、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的吸收液用三室膜電解技術(shù)處理,原理如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是A.電極a為電解池陰極B.陽極上有反應(yīng)HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+發(fā)生C.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí),理論上將產(chǎn)生0.5molH2D.處理后可得到較濃的H2SO4和NaHSO3產(chǎn)品7、室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性 D.水的電離程度:d>b>a8、下列離子方程式書寫正確的是()A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O9、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有著重要的應(yīng)用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含有少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的試劑X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是(已知室溫下:Kap[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Kap[Al(OH)3]=3.0×10-34,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38。)A.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)C.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質(zhì)D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度10、金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑,關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯(cuò)誤的是()A.生成了離子鍵 B.破壞了極性共價(jià)鍵C.破壞了金屬鍵 D.形成非極性共價(jià)鍵11、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A.水煤氣-CH4 B.明礬-KAl(SO4)2·12H2OC.水玻璃-H2SiO3 D.純堿-NaHCO312、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下:根據(jù)流程推測(cè),下列判斷不正確的是()A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用C.NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中,常溫下溶解度小的是KClO413、電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小,與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過程中電導(dǎo)率變化曲線,溫度均由22℃上升到70℃。下列判斷不正確的是A.由曲線1可以推測(cè):溫度升高可以提高離子的遷移速率B.由曲線4可以推測(cè):溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)C.由圖1和圖2可以判定:相同條件下,鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率,可能的原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率D.由圖1和圖2可以判定:兩圖中電導(dǎo)率的差值不同,與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率無關(guān)14、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和ClB.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>Cu2+>SC.在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D.反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為16g15、水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:下列說法正確的是A.NVP具有順反異構(gòu)B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C.HEMA和NVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物AD.制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好16、常溫下,向20mL0.1mol·L-1HCN溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH的溶液,由水電離的氫氧根離子濃度隨加入NaOH體積的變化如圖所示,則下列說法正確的是()A.常溫下,0.1mol·L-1HCN的電離常數(shù)Ka數(shù)量級(jí)為10-8B.a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液均為中性C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí):c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí):2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)17、面對(duì)突如其來的新冠病毒,越來越多的人意識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果,可加入稀鹽酸D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存18、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行原電池原理的探究。一段時(shí)間后取出銅棒洗凈,發(fā)現(xiàn)浸泡在稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì),濃硝酸銅溶液中銅棒變粗。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A.處于稀硝酸中的銅棒為電池的正極,電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=CuB.該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液應(yīng)加入適量的硝酸溶液使銅棒溶解D.銅棒上部電勢(shì)高,下部電勢(shì)低19、下列對(duì)裝置的描述中正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量O2B.可用乙裝置比較C、Si的非金屬性C.若丙裝置氣密性良好,則液面a保持穩(wěn)定D.可用丁裝置測(cè)定鎂鋁硅合金中Mg的含量20、化學(xué)與人類社會(huì)的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤是()A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒21、儀器:①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管,使用前必須要檢查是否漏液的是A.全部 B.①③④ C.只有③和④ D.只有④22、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素,X形成的簡單陽離子核外無電子,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小,則以下說法正確的是A.元素最高化合價(jià)的順序?yàn)閆>Y>T>XB.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>YC.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì),對(duì)水的電離均起抑制作用D.常溫下,T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、(14分)一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請(qǐng)回答相關(guān)問題:(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_____,B中官能團(tuán)名稱是______。(2)H的系統(tǒng)命名為___,H的核磁共振氫譜共有___組峰。(3)H→I的反應(yīng)類型是___(4)D的分子式為______,反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。24、(12分)痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥,其合成路線如下:回答下列問題:(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為_____和_____。(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是_____。a.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰c.不能夠發(fā)生還原反應(yīng)d.與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個(gè)(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____。(5)芳香族化合物X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,遇FeCl3溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有_____種(不考慮立體異構(gòu)),核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有_____。(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息,寫出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。________________25、(12分)某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:______。(6)實(shí)驗(yàn)完畢,若測(cè)得干燥管D增重mg,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。26、(10分)乙烯來自石油的重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志,根據(jù)以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查,具體操作為:______(2)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是______(填寫序號(hào));①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為_________,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;(4)該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是______(填序號(hào));①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為__________(用NA表示);(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______(任填一種),產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_____。27、(12分)某鐵磁粉Fe3O4(可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)),為確定其純度,稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知:Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。請(qǐng)回答:(1)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是___。(2)利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(圖2),樣品中含有的雜質(zhì)成分是___(填化學(xué)式)。(3)上述實(shí)驗(yàn)過程中,CO除作為反應(yīng)物外,還起到的作用是___。A.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸B.防止b中的溶液倒吸入a中C.停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,防止生成物被氧化D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中,以提高實(shí)驗(yàn)的精確度28、(14分)扎來普隆是一種短期治療失眠癥的藥物,其合成路線如下:回答下列問題:(1)A中的官能團(tuán)名稱是________________。(2)所需的試劑和條件分別為________________。(3)、的反應(yīng)類型依次為________、________。(4)扎來普隆的分子式為________________。(5)的化學(xué)方程式為________________________。(6)屬于芳香化合物,且含有硝基,并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有________________。(7)已知:有堿性且易被氧化。設(shè)計(jì)由和乙醇制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。________29、(10分)以含1個(gè)碳原子物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料的“碳一化學(xué)”處于未來化學(xué)產(chǎn)業(yè)的核心,成為科學(xué)家研究的重要課題。請(qǐng)回答下列問題:(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。則反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___(2)在溫度T時(shí),向體積為2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)I,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如下圖所示。①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡前,CO的體積分?jǐn)?shù)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2時(shí),反應(yīng)經(jīng)過l0min達(dá)到平衡,CO轉(zhuǎn)化率為0.5,則0~l0min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=___。③當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時(shí),達(dá)到平衡后,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的__。(填“D”、“E”或“E”點(diǎn))。(3)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,發(fā)生反應(yīng)I。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。①壓強(qiáng)P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2;A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為___(用“<”、“=”或“>”表示)。②若達(dá)到平衡狀態(tài)C時(shí),容器體積為10L,則在平衡狀態(tài)A時(shí)容器體積為____L。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A、NO2和水發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,不能用排水法收集NO2,應(yīng)用排空氣法收集,故錯(cuò)誤;B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象,因此不能區(qū)分,應(yīng)用NaOH溶液,進(jìn)行鑒別,故錯(cuò)誤;C、高錳酸鉀溶液,可以把草酸氧化成CO2,即2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故正確;D、Cl2+H2OHCl+HClO,HCl消耗NaHCO3,促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此應(yīng)用飽和食鹽水,故錯(cuò)誤。2、C【解析】
A.硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解顯酸性,故A正確;B.銀離子是重金屬陽離子能使蛋白質(zhì)變性,具有殺菌消毒作用,故B正確;C.銀離子濃度大,如果被人體內(nèi)臟吸收,會(huì)積累而發(fā)生病變,且永遠(yuǎn)無法排出體外,極大危害人體健康,故C錯(cuò)誤;D.銀離子氧化性大于銅離子,硝酸銀比硝酸銅的殺菌效果更好,故D正確;故選:C。3、D【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),電解質(zhì)首先必須是化合物,根據(jù)定義分析?!驹斀狻緼.銅為單質(zhì),不是電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,為非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.食鹽水為混合物,不是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物,為電解質(zhì),故D正確;故選:D?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)C:注意電解質(zhì)是指化合物,水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。4、C【解析】
A.甲醇與水互溶,不分層,則不能用分液的方法分離,故A錯(cuò)誤;B.加熱固體,試管口應(yīng)略朝下傾斜,以避免試管炸裂,故B錯(cuò)誤;C.植物油起到隔絕空氣作用,氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng),可生成氫氧化亞鐵,故C正確;D.滴定管刻度從上到下增大,則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL,故D錯(cuò)誤。故選:C。【點(diǎn)睛】酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方,與量筒讀數(shù)不同。5、C【解析】
化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移,生成新的分子并伴有能量變化的過程?!驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移,生成新的分子并伴有能量變化的過程,原子并沒有發(fā)生變化,可知通過化學(xué)方法可以生產(chǎn)一種新分子,也可以生成一種新離子,還可生成一種新單質(zhì);具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素,即核素的種類決定于原子核,而化學(xué)反應(yīng)只是核外電子數(shù)目的變化,所以生成一種新同位素通過化學(xué)反應(yīng)是不能實(shí)現(xiàn)的,故C符合;答案選C。6、D【解析】
A.從圖中箭標(biāo)方向“Na+→電極a”,則a為陰極,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.電極b為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)圖像“HSO3-和SO42-”向b移動(dòng),則b電極反應(yīng)式HSO3-–2e-+H2O=SO42-+3H+,與題意不符,B錯(cuò)誤;C.電極a發(fā)生還原反應(yīng),a為陰極,故a電極反應(yīng)式為2H++2e–=H2↑,通過1mol電子時(shí),會(huì)有0.5molH2生成,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)圖像可知,b極可得到較濃的硫酸,a極得到亞硫酸鈉,符合題意,D正確;答案為D。7、D【解析】
A.據(jù)圖知,0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11,則c(OH?)=0.001mol?L?1,MOH電離程度較小,則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1,c(MOH)≈0.1mol?L?1,常溫下,MOH的電離常數(shù),A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH?),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?),所以得c(M+)>c(Cl?)≈,B正確;C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí),c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液,當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí),b點(diǎn)為0.05mol?L?1的MCl溶液,是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解過程微弱,所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性,C正確;D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過量,水的電離均受到抑制,b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解時(shí)促進(jìn)水電離,從a到b點(diǎn)水的電離程度增大,從b到d點(diǎn)水的電離程度減小,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】D容易錯(cuò),同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的,實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過溶液中水的電離均受到抑制,強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。8、C【解析】
A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液,發(fā)生兩個(gè)過程,首先發(fā)生2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,生成的Na2SO4再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,兩式合并后離子反應(yīng)方程式:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故A錯(cuò)誤;B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,Na2SiO3可溶性鹽,要拆開,離子反應(yīng)方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故B錯(cuò)誤;C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中,遇酸生成沉淀,過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2O,故C正確;D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤;答案選C。9、A【解析】
A、結(jié)合流程分析,需將四價(jià)錳還原為二價(jià),因植物粉為有機(jī)物,具有還原性,選項(xiàng)A正確;B、根據(jù)KSP可知,pH為3.5-5.5不能完全除去鎂離子,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、二氧化錳不能與酸反應(yīng),無法調(diào)節(jié)pH,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、碳酸氫銨不穩(wěn)定,受熱易分解,故不能溫度太高,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。10、A【解析】
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過程,金屬鈉中含金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物,生成物氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子?!驹斀狻緼.形成離子鍵,而不是生成離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵,故B正確;C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵,故C正確;D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵,故D正確;故選:A。11、B【解析】
A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物,故A錯(cuò)誤;B.明礬是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱,故B正確;C.水玻璃是Na2SiO3的水溶液,故C錯(cuò)誤;D.純堿是Na2CO3的俗稱,故D錯(cuò)誤;故答案選B。12、A【解析】
工業(yè)用PbO2來制備KClO4,是在酸性條件下用PbO2將NaClO3氧化成NaClO4,過濾得含有NaClO4的溶液中加入硝酸鉀,經(jīng)結(jié)晶可得KClO晶體,【詳解】A.濃鹽酸具有還原性會(huì)與NaClO3發(fā)生歸中反應(yīng),同時(shí)也會(huì)消耗PbO2,故A錯(cuò)誤;B.“濾渣”主要成分是PbO2粉末,可循環(huán)使用,B正確;C.根據(jù)產(chǎn)物可知NaClO3被PbO2氧化,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為:,故C正確;D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KClO4,故D正確;故答案為A。13、D【解析】
A.曲線1中鹽酸溶液在升高溫度的過程中離子濃度不變,但電導(dǎo)率逐漸升高,說明溫度升高可以提高離子的遷移速率,故A正確;B.溫度升高,促進(jìn)CH3COONa溶液中CH3COO-的水解,則由曲線3和曲線4可知,溫度升高,醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān),故B正確;C.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等,但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離,溶液中離子濃度增加,但鹽酸溶液的導(dǎo)電率明顯比醋酸高,說明可能原因是Cl-的遷移速率大于CH3COO-的遷移速率,故C正確;D.曲線1和曲線2起始時(shí)導(dǎo)電率相等,可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時(shí)離子濃度相等,包括H+和OH-濃度也相等,而隨著溫度的升高,促進(jìn)醋酸的電離,醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等,則兩者的導(dǎo)電率升高的幅度存在差異,可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān),故D錯(cuò)誤;故答案為D。14、D【解析】
A.根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知,Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是-1價(jià),所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素,故A錯(cuò)誤;B.轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S,則氧化性的強(qiáng)弱順序:O2>Fe3+>S,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)圖示,反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水,在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3,故C錯(cuò)誤;D.H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì),硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)變成0價(jià),氧元素的化合價(jià)從0價(jià)變成-2價(jià),依據(jù)得失電子數(shù)相等,所以2H2S----O2,所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的量不變,需要消耗O2的質(zhì)量為××32g/mol=16g,故D正確;故選D。15、B【解析】
如圖,HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。【詳解】A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C-H鍵,故不具有順反異構(gòu),故A錯(cuò)誤;B.–OH是親水基,高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性,故B正確;C.HEMA和NVP通過加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤;D.制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高,并不是引發(fā)劑的濃度越高越好,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】常見親水基:羥基、羧基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。16、D【解析】
A.常溫下,0.1mol·L-1HCN溶液中,水電離出的氫離子濃度為10-8.9mol/L,則溶液中的氫離子濃度==10-5.1,則電離常數(shù)Ka==10-9.2,數(shù)量級(jí)為10-,9,故A錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)為HCN和NaCN的混合溶液顯中性,c點(diǎn)為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí),為HCN和NaCN的混合溶液且二者物質(zhì)的量濃度相等,溶液顯酸性,c(OH-)<c(H+),故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),為NaOH和NaCN的混合溶液呈堿性,鈉離子的總物質(zhì)的量為0.003mol,NaCN中CN-以CN-和HCN兩種形式存在,總物質(zhì)的量為0.002mol,則物料守恒為2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN),該混合溶液中電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-),則c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)-c(H+),代入物料守恒式,可得:2[c(CN-)+c(OH-)-c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN),2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN),故D正確;答案選D。17、B【解析】
A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水,并非酒精的氧化性,故A錯(cuò)誤;B.聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料,故B正確;C.84消毒液和潔廁靈混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣,所以兩者不能混合使用,故C錯(cuò)誤;D.疫苗的成分是蛋白質(zhì),因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性,所以疫苗需冷藏保存,故D錯(cuò)誤;故選B。18、B【解析】
原電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高。題意中,說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極,銅變成銅離子進(jìn)入溶液,下層濃硝酸銅中發(fā)生還原反應(yīng),銅離子得電子變成銅析出?!驹斀狻緼.題意中稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì),濃硝酸銅溶液中銅棒變粗,說明稀硝酸銅中銅作負(fù)極,銅變成銅離子進(jìn)入溶液,電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+;A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.稀硝酸銅溶液中銅棒變細(xì),濃硝酸銅溶液中銅棒變粗,這樣該裝置可以實(shí)現(xiàn)“零能耗”鍍銅,B項(xiàng)正確;C.配置上述試驗(yàn)所用硝酸銅溶液若加如硝酸,硝酸會(huì)與銅電極反應(yīng),不發(fā)生題目中的電化學(xué),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.銅棒上部為負(fù)極,電勢(shì)低,下部為正極,電勢(shì)高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。19、A【解析】
A.甲中H2O2,在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑生成O2,故A正確;B.乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性,燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3,故B錯(cuò)誤;C.丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶,氣壓相等,兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差,液面a不可能保持不變,故C錯(cuò)誤;D.丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,根據(jù)H2體積無法計(jì)算合金中Mg的含量,因?yàn)锳l、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。20、B【解析】
A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料,故A正確;B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成,蛋白質(zhì)除了含C、H、O外,還含有N、S、P等元素,故B錯(cuò)誤;C.離子反應(yīng)的活化能接近于零,所以速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng),故C正確;D.漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性,活性炭具有吸附作用,游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒,故D正確;故選B。21、B【解析】
據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。【詳解】①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞,無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體,下端應(yīng)插入液面下形成液封。③分液漏斗有活塞和玻璃塞,必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體,不需形成液封;錐形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn),使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。本題選B。22、B【解析】
X形成的簡單陽離子核外無電子,應(yīng)為H元素,Z是人體內(nèi)含量最多的元素,應(yīng)為O元素,Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,應(yīng)為N元素,T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小,依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑,且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為Al元素?!驹斀狻緼.Z為O元素,該元素沒有最高正價(jià),所以其最高價(jià)比N元素低,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性O(shè)>N,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故B正確;C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)可為硝酸銨,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解可促進(jìn)水的電離,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案:B二、非選擇題(共84分)23、溴原子、(酚)羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【解析】
⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚中有官能團(tuán)溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時(shí),以雙鍵這一官能團(tuán)為主來命名,H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān),有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng),分子中多了一個(gè)氧原子,屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式,B十I→D中有HCl生成,用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基?!驹斀狻竣呕衔顰為苯酚,和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,方程式為,三溴苯酚中含有官能團(tuán)為溴原子、(酚)羥基,故答案為:,溴原子、(酚)羥基;⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體,命名為3-氯-1-丙烯,其中氫原子的位置有三種,核磁共振氫譜共有3組峰,所以故答案為:3-氯-1-丙烯,3;⑶分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式,反應(yīng)B十I→D中有HCl生成,為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行,可以將HCl吸收,可起到吸收HCl的作用,故答案為:,吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率;⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng),生成,故答案為:;⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基,符合題意的有和兩種,故答案為:2種?!军c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵必須對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉,官能團(tuán)的改變,碳鏈的變化,成環(huán)或開環(huán)的變化。24、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)de+NaOH+CH3OH16、【解析】
根據(jù)合成路線分析:與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)椋l(fā)生反應(yīng)②,在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋海cCH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成,發(fā)生反應(yīng)⑤將?CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN,生成,反應(yīng)⑥中?CN堿性水解轉(zhuǎn)變成?COONa,得到,反應(yīng)生成,結(jié)合分子式C16H17O3N,與發(fā)生取代反應(yīng)生成,在堿性條件下水解得到,據(jù)此作答?!驹斀狻?1)化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基,故答案為:酯基;(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)④為加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);(3)a.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成,因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2,故錯(cuò)誤;b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫,故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個(gè)峰,故錯(cuò)誤;c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成,與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;d.與溴充分加成后碳碳雙鍵消失,引入了溴原子,故官能團(tuán)種類數(shù)不變,故正確;e.如圖所示,共直線的碳原子最多有4個(gè),,故正確;故答案為:de;(4)由以上分析知,反應(yīng)⑨為在堿性條件下水解得到,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+NaOH+CH3OH,故答案為:+NaOH+CH3OH;(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán),相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,說明比A多一個(gè)CH2,與A的不飽和度相同為4;遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基;若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,則為(鄰、間、對(duì)3種),(鄰、間、對(duì)3種);若苯環(huán)上有三個(gè)取代基,先確定兩個(gè)取代基的位置,即鄰、間、對(duì),再確定另一個(gè)取代基的位置,當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時(shí),苯環(huán)上有4種氫原子,則甲基可以有4種取代方式,則會(huì)得到4種同分異構(gòu)體,同理,當(dāng)羥基和氨基位于間位時(shí),也會(huì)有4種同分異構(gòu)體,當(dāng)羥基和氨基位于對(duì)位時(shí),有2種同分異構(gòu)體,共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有、,故答案為:16;、;(6)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧,選擇合適試劑即可完成,與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉,苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應(yīng)得到,再與乙酰氯反應(yīng)生成,合成路線為:;故答案為;。25、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使左右兩管液面相平【解析】
A裝置制取氨氣,B裝置干燥氨氣,C為反應(yīng)裝置,D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水,E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,F(xiàn)裝置測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積?!驹斀狻浚?)裝置中儀器a為分液漏斗,濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會(huì)釋放氨氣,故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰(成分為氧化鈣和氫氧化鈉);(2)該裝置為固液不加熱制取氣體,A.氯氣為黃綠色氣體,A錯(cuò)誤;B.過氧化鈉和水,或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱,B正確;C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳,無需加熱,C正確;D.二氧化氮為紅棕色氣體,D錯(cuò)誤;答案選BC;(3)裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體,說明氧化銅被還原為銅單質(zhì),說明氨氣具有還原性,量氣管有無色無味的氣體,根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素,只能是氮?dú)?,故方程式為;?)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獪y(cè)定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量,故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置,同時(shí)濃硫酸還能吸收氨氣;(5)為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積,需要調(diào)整兩邊液面相平;(6)測(cè)得干燥管D增重mg,即生成mg水,裝置F測(cè)得氣體的體積為nL,即nL氮?dú)?,根?jù)元素守恒,水中的氫元素都來自于氨氣,氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔?,故氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為:。【點(diǎn)睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng):①氣體冷卻到室溫;②上下移動(dòng)量筒,使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平;③讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平。26、微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】
探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴,B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),D中吸收C中生成的二氧化碳,E中利用排水法收集乙烯。【詳解】(1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng),再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn),具體操作為:E中加入適量水,將導(dǎo)管放入水中,再微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油分解生成烯烴,根據(jù)原子守恒知,除了生成烯烴外還生成烷烴,故選③;(3)石蠟油分解生成烯烴,烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng),則實(shí)驗(yàn)過程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色;若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說明混合氣體經(jīng)過裝置C時(shí),乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體,同時(shí)生成MnSO4,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O;(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片,石蠟油分解較緩慢,加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率,碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解,故選②③;(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,說明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg,烯烴的分子通式為CnH2n,其摩爾質(zhì)量為14ng/mol,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法,常見氣體O2、NH3均可以用此裝置制備,其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。27、缺少尾氣處理裝置Fe2O3ABCD【解析】
(1)剩余的氣體不能處理,缺少尾氣處理裝置;(2)由圖3質(zhì)量的變化來解答,F(xiàn)e2O3~Fe3O4~FeO~Fe質(zhì)量變化3次;(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),排盡裝置中的空氣,停止加熱后,導(dǎo)管中還有殘留的二氧化碳,繼續(xù)通入CO,可以將其趕到B裝置中,減小實(shí)驗(yàn)誤差,能防止倒吸等;【詳解】(1)一氧化碳有毒不能排放,應(yīng)收集或吸收,上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置;(2)Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe,由圖可以看出,管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次,如果只有Fe3O4,只會(huì)Fe3O4~FeO~Fe變化2次,而如果是Fe2O3則Fe2O3~Fe3O4~FeO~Fe變化3次,故含有雜質(zhì)為Fe2O3;(3)CO除作為反應(yīng)物外,A.利用一氧化碳?xì)怏w可以在實(shí)驗(yàn)開始時(shí),排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸,故A正確;B.一氧化碳不溶于水,可以防止b中的溶液倒吸入a中,故B正確;C.停止加熱后,繼續(xù)通CO氣體,在一氧化碳?xì)怏w中鐵不易被氧化,可防止生成物被氧化,故C正確;D.將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中,減小實(shí)驗(yàn)誤差,以提高實(shí)驗(yàn)的精確度,故D正確
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