2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)選修四全書總復(fù)習(xí)知識(shí)提綱（全冊(cè)）

2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)選修四全書總復(fù)習(xí)

知識(shí)提綱(全冊(cè)完整版)

緒言

1、：!化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子

發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

2、活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分

活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的難易。但對(duì)反應(yīng)前后的能量變

化并無(wú)影響。

第一章

1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。有熱量放出的反應(yīng)叫放熱反

應(yīng)，需要吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。.

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③燃燒反應(yīng)④多數(shù)

化合反應(yīng)

3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

①多數(shù)的分解反應(yīng)②2NH4cl(s)+Ba(OH)2?8H20(s)==BaCl2+2NH3t+

10H20

③C(S)+H2()(g)喳建=C0+H2@C02-^==2C0

4、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量就叫做反應(yīng)熱。在恒壓條件下

又稱焰變，符號(hào)為AH,單位是KJ/mol。

當(dāng)AH為“一”或＜0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)4H為“+”或＞0時(shí)，為吸

熱反應(yīng)

￡熱化學(xué)方程式的書寫：

a、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，對(duì)于250C、lOlkPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不表明。

b、需要在熱化學(xué)方程式的右邊注明的值及其“+”與“一”。

c、需注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。

d、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)的系數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，而表示物質(zhì)的物質(zhì)的量，故可

以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。當(dāng)系數(shù)不同時(shí)，也不同。系數(shù)與成正比。

6、燃燒熱：在250C,lOlKPa時(shí)，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所

放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位是kj/mol。

注意：①產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的化合物(完全燃燒產(chǎn)物)

②書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物的系數(shù)通常為1,其余物質(zhì)以此為

標(biāo)準(zhǔn)配平。

③燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，△取。

7、中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量叫做中

和熱。

【注意】①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都是57.3KJ/mol；

②書寫中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以生成Imol水(1)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)

的系數(shù)。

燃燒熱中和熱

相同點(diǎn)△H<0,為放熱反應(yīng)△H<0,為放熱反應(yīng)

①限定可燃物（反應(yīng)物）為Imol①限定生成物H20為lmol

不同點(diǎn)②lmol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合②生成lmolfLO時(shí)放出的熱量

物時(shí)放出的熱量（不同的反應(yīng)物，燃（不同的反應(yīng)物的中和熱大致

燒熱不同）相同）

8、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量，僅決定于反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，跟

反應(yīng)是由一步或者分為數(shù)步完成無(wú)關(guān)。

9、蓋斯定律的推論：如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以由某些反應(yīng)相加減而得，則這個(gè)反

應(yīng)的熱效應(yīng)也可以由這些反應(yīng)的熱效應(yīng)相加減而得。若加減過(guò)程中某方程式需擴(kuò)

大或縮小若干倍，則反應(yīng)熱也改變相同倍數(shù)再加減,且反應(yīng)熱一定要帶正負(fù)號(hào)運(yùn)

算。

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題

一、單項(xiàng)選擇題

1.下列敘述正確的是

A.電能是二次能源B.水力是二次能源

C.天然氣是二次能源D.水煤氣是一次能源

2.下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

B.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

3.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再

生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③

④⑤⑥⑦⑧

4.下列各組熱化學(xué)方程式中，△〃〉△〃的是

①C(s)+02(g)===CC)2(g)C(s)+1o2(g)===CO(g)/\H2

②S(s)+02(g)===SC)2(g)S(g)+02(g)===S02(g)△4

③H?(g)+5O2(g)===口2。(1)2H2(g)+。2(g)===2H?0(1)

(4)CaC03(s)===CaO(s)+C02(g)CaO(s)+H20(1)===Ca(OH)2(s)

A.①B.(4)C.②③④D.①②③

5.已知反應(yīng)：①lOlkPa時(shí),2C(s)+O2(g)==2CO(g)；AH=-221kj/mol

+-

②稀溶液中，H(aq)+0H(aq)==H20(l)；AH=-57.3kj/mol

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5kj/mol

B.①的反應(yīng)熱為221kj/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kj/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

6.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧

化鈣溶于水

7.25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2H2(g)+02(g)==2H20(l)△〃=—285.8kJ/mol

B.2H2(g)+02(g)==2H20(l)△〃=+571.6kJ/mol

C.2H2(g)+02(g)==2H20(g)△//=-571.6kJ/mol

D.H(g)+-1o(g)==H0(l)

222△〃=—285.8kJ/mol

8.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：

1

H2(g)+］。2(g)=H20(1)△〃=-285.8kJ/mol

1

CO(g)+502(g)=CO2(g)△〃=-283.OkJ/mol

25

C8H18(l)+y02(g)=8C02(g)+9H20(l)△〃=—5518kJ/mol

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)△〃=—890.3kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(1)D.CH4(g)

9.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+|o2(g)S03(g)△〃=-98.32kJ/moL

在容器中充入2moiSO2和ImolO,充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJ

D.>196.64kJ

10.已知熱化學(xué)方程：

2KN03(S)=2KN02(S)+02(g)；AH=+58kJ/mol

C(s)+02(g)=C02(g)；AH=-94kJ/mol

為提供分解ImolKNOs所需的能量，理論上需完全燃燒碳

A.58/94molB.58/(94X2)molC.(58X2)/94molD.(94X

2)/58mol

11.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是

A.Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)；△〃=-216kJ/moLE反應(yīng)物>E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+C02(g)；△//=+178.5kJ/mol,E反應(yīng)物>E生成物

C.HI(g)——*l/2H2(g)+1/2I2(s)；△〃=-26.5kJ/mol,由此可知lmolHI

在密閉容器而分解后可以放出26.5kJ的能量

+-

D.H(aq)+0H(aq)=H20(1)；△〃=—57.3kJ/mol,含ImolNaOH水溶液

與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3kJ

12.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可以表示為：

+--1

H(aq)+0H(aq)=H20(1)；AH=—57.3kJ,mol,已知：

-1

①HC1(aq)+NH3,H20(aq)=NH4cl(aq)+H20(l)；AH=akJ,mol

-1

②HNO3(aq)+KOH(aq)=NaN03(aq)+H20(l)；AH=bkJ,mol

-1

③HC1(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H20(1)；△H=ckJ,mol

則a、b^c三者的大小關(guān)系為

A.a>b>cB.c>b>aC.a=b=cD.a>c>b

13.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2s(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(1)AH=-Qtkj/mol

2H2S(g)+02(g)=2S(S)+2H20(1)AH=-Q2kj/mol

2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H20(g)AH=-Q3kj/mol

判斷&、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A.Q1>Q2>QSB.Q1〉Q3>QZC.QS>Q2>Q1D.QZ>Q1>Q3

14.完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q,為完全吸收生成的C02,

并使之生成正鹽Na2c。3，消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,則燃燒Imol酒

精放出的熱量是

A.0.2QB.0.10C.50D.100

二、雙項(xiàng)選擇題

15.我國(guó)燃煤鍋爐采用沸騰爐(注：通過(guò)空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”

燃燒）的逐漸增多，采用沸騰爐的好處是

A.增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源

B.減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO?）的形成

C.提高煤炭的燃燒效率，并減少C0的排放

D.使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

16.參照反應(yīng)Br+HrfHBr+H的能量對(duì)

反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變

C.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

17.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是反應(yīng)歷程

A.C6H1206(S)+602(g):——：6C02(g)+6H20(1)；AH=-akj?mo『

B.CHCH0H(1)+-0,(g)---CHCH0(1)+H0(1)；-6kJ?moL

32232

C.CO(g)+-0(g)C0(g)；A//=-CkJ?mol-1

222

D.NH(g)+-0(g)NO(g)+—H0(g)；AH=-DkJ?mo『

34242

18.已知反應(yīng)：①2c(s)+02(g)=2C0(g)A^=-221kJ/mol

+

②稀溶液中，H(aq)+0H-(aq)=H20(l)A^=-57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B.①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

三、填空與計(jì)算題

19.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)脫(N2HD和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把

0.4mol液態(tài)腫和0.8mol民0?混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ

的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為。

(2)又已知H?0(l)=H?O(g)A//=+44kJ/molo

則16g液態(tài)脫與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是

kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)

很大的優(yōu)點(diǎn)

是_______________________________________________________________

20.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法

直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe203(s)+3C0(g)==2Fe(s)+3C02(g)△〃=—24.8kJ/mol

3Fe203(s)+C0(g)==2Fe304(s)+C02(g)△〃=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+C0(g)==3FeO(s)+C02(g)△〃=+640.5kJ/mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO?氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

21.在一定條件下，1mol某氣體若被Oz完全氧化放熱98.0kjo現(xiàn)有2mol該

氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ,則

該氣體的轉(zhuǎn)化率為：

22.在一定條件下，CH,和C0的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

CH4(g)+202(g)=2H20(1)+C02(g)AH=-890kj/mol

2C0(g)+02(g)=2C02(g)AH=-566kj/mol

一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)，放出的熱量為262.9kJ,生成

的CO2用過(guò)量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合氣體中CH4

和C0的體積比。

第二章

1、化學(xué)反應(yīng)速率：V=4C/△t單位：mol/（L,min）、mol/（L,s）

2、重要的速率關(guān)系：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)aA+bB==cC+dD（A、B、C、D均不是固體或純液體）

V（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d

3、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以

增大正反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小正反應(yīng)速率；增大生成物濃度，

可以增大逆反應(yīng)的速率；減小生成物的濃度，可以減小逆反應(yīng)的速率。（濃度一

般指氣體或溶液，純液體或固體濃度是一定值，量的增減一般不影響反應(yīng)速率。）

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：對(duì)于有氣體的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)（減小容器

體積）就是增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)（增大容器體

積）就是減小反應(yīng)物濃度，因而化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)的改變，一，本質(zhì)上是改

變參與反應(yīng)氣體的濃度，因此，反應(yīng)速率懸查改變，關(guān)鍵看氣體濃度有沒(méi)有改變2）

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：其它條件不變時(shí)，溫度越高，正逆化學(xué)反應(yīng)速率

均越大；溫度越低，正逆化學(xué)反應(yīng)速率均越小。

催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢酝瘸潭鹊脑龃笳?/p>

應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。

4、化學(xué)平衡：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混

合物中各組成成分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)。此時(shí)化學(xué)反應(yīng)在該條件下進(jìn)

行到最大限度。

5、化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)：

“等”：V/V逆，這是反應(yīng)是否處于平衡的根本原因。

“動(dòng)”：動(dòng)態(tài)平衡，丫正川逆三0,正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行。

“定”：達(dá)到化學(xué)平衡后，外界條件不變，各組分的濃度或各組分百分含量或

各組分的質(zhì)量或各組分的物質(zhì)的量保持不變。

“變”：化學(xué)平衡是相對(duì)的，外界條件改變，化學(xué)平衡可能被破壞。

6、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

（1）V正=V逆

①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率。

②不同物質(zhì)：不同方向的速率之比等于方程式中的系數(shù)比。

（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變：

①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度保持

不變。

②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒

容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。

【一句話規(guī)律】變量不變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

7、化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)：VJWV/

當(dāng)V正'〉V一時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

當(dāng)V正'=丫逆'時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)

當(dāng)V正'〈V/時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

8、影響化學(xué)平衡的條件

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成

物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,

化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(固體物質(zhì)和純液體濃度是定值，其量的改變不影

響平衡。)

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和

減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)和增大的方向移動(dòng)。(此結(jié)論只適

用于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)和有變化的可逆反應(yīng)；對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的系

數(shù)和不發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。)

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的

方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：催化劑能夠同等程度的增大正逆反應(yīng)的速率，所

以使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，但是縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

【一句話規(guī)律】如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)或濃度)，平衡就向

能夠誠(chéng)甄這種改變的方向移動(dòng)。(即勒夏特列原理)

9、化學(xué)平衡常數(shù)

對(duì)于可逆反應(yīng)：

aA(g)+bB(.>dD(g)+eE(g)

C(D)d?C(E)e

濃度平衡常數(shù)K=---------------

C(A)a?C(B)b

K是化學(xué)平衡常數(shù)，K只受溫度影響，不受濃度和壓強(qiáng)影響。

io、化學(xué)平衡常數(shù)的意義：.............

①化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)。每一個(gè)反應(yīng)(除固相反應(yīng))，在一個(gè)溫

度下，有一個(gè)K值。

②K值大，表示正反應(yīng)進(jìn)行的傾向大，反應(yīng)完全；K值小，表示正反應(yīng)進(jìn)行

的傾向小，反應(yīng)不完全。一般K〉l()5時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了。

③K值只說(shuō)明反應(yīng)能達(dá)到的最大限度，不能說(shuō)明反應(yīng)的快慢。

④用K可判斷反應(yīng)是否平衡，以及未平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向：

當(dāng)Q〉K時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)

當(dāng)Q〈K時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng)

當(dāng)Q=K時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)平衡了

⑤利用K可以判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：

若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

⑥某溫度下，如果一個(gè)可逆反應(yīng)正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K,逆反應(yīng)的化學(xué)

平衡常數(shù)為C,則K和K'的關(guān)系是：0=1/K

11、平衡常數(shù)的書寫規(guī)則：

(1)固、觸液體濃度為常數(shù)，不必寫出。

(2)水溶液中，水的濃度不必寫出。

(3)水是氣體時(shí)，水的濃度要寫出。

(4)K的表達(dá)式必須與化學(xué)反應(yīng)方程式的配平對(duì)應(yīng)、配套。

第二章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)題

一、單項(xiàng)選擇題

1.在2A+B=^3c+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.u(A)=0.5mol/(L,s)B.u(B)=0.3mol/(L,s)

C.v(C)=0.8mol/(L,s)D.v(D)=1mol/(L,s)

2.下列說(shuō)法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反

應(yīng)速率

B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活

化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分

子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大

反應(yīng)速率

3.反應(yīng)2A(g)-^2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速

率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是

A,加壓B.減壓C,減少E的濃度D.降溫

4.在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2c(g)+D(g)。若最

初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/(L-s),

則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

5.一定條件下反應(yīng)2AB(g)A?(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolAz,同時(shí)消耗2nmolAB

B.容器內(nèi)，3種氣體AB、A?、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

6.在一定溫度不同壓強(qiáng)(AVR)下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，

生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)(3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系有以下圖示,

正確的是

2A(g)=^B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判

斷正確的是

A.aI、a2均減小B.a1、a2均增大

C.—減小，a2增大D.5增大，a?減小

8.對(duì)可逆反應(yīng)4N&(g)+502(g)=二4N0(g)+6H20(g),下列敘述正確的

是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4-(02)=5u逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2u正(NH3)=3u正(H20)

9.已知反應(yīng)A?(g)+2B2(g)=二2AB2(g)△〃<(),下列說(shuō)法正確的

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

10.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有

二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：

(N204^^2N02△〃>())|~~|

(a)將兩容器置于沸水中加熱一———

(為在活塞上都加2kg的祛碼2

NO空q

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比敏5山2.I------

A.(a)甲＞乙，(5)甲＞乙B.(a)甲＞乙，(5)甲=乙

C.(a)甲＜乙，(5)甲＞乙D.(a)甲)乙，(5)甲〈乙

11.反應(yīng)4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)△〃=—Q,在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡

狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.單位時(shí)間里生成nmolC,同時(shí)生成1.5nmolD

B.若升高溫度，則最終能生成更多的C和D

C.單位時(shí)間里有4nmolA消耗，同時(shí)有5nmolB生成

D.容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6

12.反應(yīng)PCk(g)==PCI3(g)+C12(g)①

2HI(g)H2(g)+I2(g)②

2N02(g)==N204(g)③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自

的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A.均不變B.均增大

C.①增大，②不變，③減少D.①減少，②不變，③增大

二、雙項(xiàng)選擇題

13.下列能用勒沙特列原理解釋的是

A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C.S0,催化氧化成SOs的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D.乩、L、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

14.反應(yīng)：L(s)+aG(g)=^6R(g)達(dá)到平衡時(shí)，

溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)Pi＞p2＞

x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。

據(jù)此可判斷

A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.a>bD.a<b

15.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)『士cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣

體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，

下列敘述正確的是

A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a＜c+d

三、填空題

16.(1)對(duì)于下列反應(yīng)：2s02+02=2s,如果2min內(nèi)SO2的濃度由

6mol/L下降為2mol/L,那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

,用濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為o如果開始

時(shí)SO?濃度為4moi/L,2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)vQ)為

0.5mol/(L,min),那么2min時(shí)S02的濃度為。

(2)下圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2so2+0?=^2S03△〃VO達(dá)到平衡時(shí)，由

于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能

是;be過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí),

反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.

17.反應(yīng)mA+nB==pC在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系

是。

②若C為氣體，且m+n=p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向

方向移動(dòng)。

③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為

心、O

四、計(jì)算題

18.將1molI2(g)和2mol乩置于2L密閉容器中|0亞

在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)："6

J/iy/ciix/aii)

L(g)+H2(g)=^2HI(g)；△〃<(),并達(dá)平衡，I/X

HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(H)所示：

(1)達(dá)平衡時(shí)，k(g)的物質(zhì)的量濃度為匕-------------桐

(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(I)所示，在乙條件下

W(HI)的變化如曲線an)所示。則甲條件可能是,則乙條件可能

是O

①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；

③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積;④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容

器體積；

⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

19.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

C02(g)+H2(g)CO(g)+a0(g))

其化學(xué)平衡常數(shù)4和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃70080083010001200

K0.60.91.01.72.6

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為《=。

(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變

c.u正(H2)=u逆(H20)d.c(C02)=c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO?)?c(比)=c(CO)?c(HQ),試

判斷此時(shí)的溫度為℃o

20.某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2so2+。2二±2S03,平衡常數(shù)＜=532.4

下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:

體系"SOIc(C>2)HSO3)反應(yīng)方向

mol/Lmol/Lmol/L

(1)0.06000.4002.000

(2)0.09600.3000.500

(3)0.08620.2631.020

試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向，并在表中填空：

第三章

1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

2、,雖酸：HC1、H2s0八HN03

強(qiáng)電解質(zhì)J強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

他大多數(shù)鹽

盅酸：HC10、H2cO3、H2SO3、H3P0」、HF、CH3coOH、H2SiO3^

弱電解質(zhì)眄堿：NH3-H20,Al(OH)3、Fe(0H)3、Cu(0H)2等

■少部分鹽

3、溶液導(dǎo)電能力：溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越

大，單位體積溶液所含的電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

4、弱電解質(zhì)的電離平衡：一定條件(溫度、濃度)下，分子電離成離子的速率

和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，各微粒的濃度不再發(fā)生變化。

5、電解質(zhì)電離方程式的書寫

(1)強(qiáng)電解質(zhì)電離一步完成，電離方程式用“=”連接；

(2)弱電解質(zhì)電離性=”連接，多元弱酸的電離分步進(jìn)行,以第一步電

離為主，一級(jí)比一級(jí)難電離.。

6、電離平衡的移動(dòng)：

①溫度：升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)

②濃度：增大電解質(zhì)溶液濃度，電離平衡正向移動(dòng),但電解質(zhì)的電離程度減小；

減小電解質(zhì)溶液濃度(即稀釋)，電離平衡歪向移動(dòng),但電解質(zhì)的電離程度增大

(無(wú)限稀釋可認(rèn)為完全電離)。

③同離子效應(yīng)：加入具有與弱電解質(zhì)相同離子的物質(zhì)，能抑制弱電解質(zhì)的電離。

7、電離平衡常數(shù)：與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)。

K值的意義：

①k只隨溫度變化而變化；

②K值大小可表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，K越大，該電解質(zhì)越強(qiáng)；

③多元弱酸分步電離，其酸性主要由第一步電離決定。

8、水的電離：水是極弱的電解質(zhì)，H++0(，與其它弱電解質(zhì)一樣，

其電離程度大小受溫度及酸、堿、鹽等影響。

9、水的離子積——純水及電解質(zhì)稀溶液中C(OIT)C(H+)=Kw,Kw只受溫度影響，

常溫(25℃)Kw=lX10-14；溫度升高，水的電離程度增大，Kw也增大。

10、影響水的電離的因素

(1)酸、堿：在水中加入酸、堿，均抑制水的電離

(2)溫度：升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大。

(3)水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì)，不僅適用于純水，.也適用于其它水落

液中。一不論是純水還是稀溶液，.只要溫度不變，.期就丕變晨

(4)如果不指明溫度，一般指的是室溫，Kw=1.0X10-14

11、溶液的酸堿性：

中性溶液：C(H+)=C(01)、酸性溶液：C(H+)>C(0HC、堿性溶液：C(H+)<C(0H

一)

12、溶液的pH值：pH=-lgc(H+)

13、酸堿中和滴定操作步驟：①檢查滴定管是否漏水②蒸儲(chǔ)水洗滌③標(biāo)準(zhǔn)液

或待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管④裝液、趕氣泡和調(diào)零⑤滴定，確定終點(diǎn)⑥讀數(shù)⑦

重復(fù)取樣再次滴定

14、鹽類水解：鹽溶于水后電離出的離子與水電離出的H+(或0IF)結(jié)合生成弱

電解質(zhì)而使溶液呈堿性(或酸性)，這種作用叫鹽類的水解。鹽類的水解反應(yīng)實(shí)

際上是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

15、鹽類水解的條件：生成弱電解質(zhì)

16、鹽類水解實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離

17、鹽類水解的規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，都弱都水解，無(wú)弱不水解，越

弱越水解。

⑴弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性取決于弱酸與弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱，

①酸強(qiáng)于堿顯酸性，如：(NHjSOs,②堿強(qiáng)于酸顯堿性，如：

NH4CN,③酸堿相當(dāng)則顯中性，如：CH3C00NH4

⑵弱酸酸式鹽溶液酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大

小

①若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如：NaHSO3>NaH2P

②若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如：NaHCOs、Na2HP04

⑶越弱的酸堿對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，即越弱越水解。

如：常溫下，等濃度的Na2c和NaHCCh溶液的堿性：Na2C03>NaHC03

因?yàn)镹a2cO3對(duì)應(yīng)的弱酸是HC(V，比NaHCOs對(duì)應(yīng)的弱酸H2c弱，所以等濃度的

Na2c溶液水解程度大于NaHC03溶液，所以Na2C03溶液的堿性強(qiáng)于NaHC03溶液。

18、外界條件對(duì)鹽類水解的影響：外界條件對(duì)水解平衡的影響符合勒夏特列原理

(1)濃度：增大鹽的濃度，水解平衡歪向移動(dòng),對(duì)應(yīng)的離子濃度增大，但水解

程度減小，；減小鹽的濃度(即稀釋)，水解平衡正向移動(dòng),但對(duì)應(yīng)的離子濃度

減小，水解程度增大。

(2)溫度一一溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大。因?yàn)辂}類水解是

中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，水解反應(yīng)一定吸熱反應(yīng)。

(3)外加酸堿或外加某些鹽：符合勒夏特列原理

19、鹽類水解離子方程式的書寫：

(1)一般用可逆符號(hào)，不寫I和t；

(2)多元弱酸鹽的水解分級(jí)進(jìn)行。

20、鹽類水解的應(yīng)用：某些鹽溶液(如：CuS04,FeCL、Na2S)配制時(shí),要加入

少量酸或堿，防止溶液混濁或產(chǎn)生有毒氣體；鋁鹽、鐵鹽的凈水原理；泡沫滅火

器滅火原理(玻璃筒裝Ak(S0)、鐵筒裝NaHCOs)；FeCL、A1CL、MgCk等的溶液

加熱蒸干得不到鹽的固體等。

21、幾條守恒規(guī)律

以Na2c溶液為例：

+-2-

電荷守恒：C(Na+)+C(H)=C(OH-)+C(HC03)+2C(C03)

+2-

物料守恒：C(Na)=2[C(C03)+C(HCOf)+C(H2C03)]

+

質(zhì)子守恒：C(OH")=C(H)+C(HCO3")+2C(H2C03)

以NaHCOs溶液為例：

++2-

電荷守恒：C(Na)+C(H)=C(OIT)+C(HC03-)+2C(C03)

+2-

物料守恒：C(Na)=C(C03)+C(HCOs-)+C(H2C03)

-+

質(zhì)子守恒：C(OHj：=C(H)+C(H2CO3)-C(COD

22、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：在一定條件下，當(dāng)沉淀與溶解的速率相等時(shí)，便達(dá)

到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡，AgCl沉淀與溶液中的Ag+和C廠之間

的平衡表示為：

AgCl(s)_7Ag+(ao)+CF(aq)

23、一定溫度下難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度累的乘積為一常數(shù)。

n+mn+n

AmDn(s)mA(aq)+nD-(aq)Ksp=C((A))C((Bm.)j

24、溶度積的意義：

(1)溶度積只是溫度的函數(shù)，只受溫度影響。(2)溶度積的數(shù)值可查表

獲得。

(3)在同一溫度下，同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積越大，溶解度越大。

25、某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qco

當(dāng)Qc<Ksp時(shí)不飽和溶液；當(dāng)Qc=Ksp時(shí)飽和溶液；當(dāng)Qc>Ksp時(shí)過(guò)

飽和溶液。

26、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

（1）沉淀的生成：調(diào)節(jié)溶液pH值或加入某些沉淀劑。

（2）沉淀的溶解：

①生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水或微溶氣體）

a.有些難溶氫氧化物［如A1（OH）3、Fe（0H）3、Cu（0H）2、Mg（OH）2］可溶于酸（生

成水）；

b.有些難溶氫氧化物［如Mn（OH）2、Mg（OH）z］可溶于鏤鹽（生成弱堿）；

c.難溶弱酸鹽可溶于強(qiáng)酸［如CaCCLCaCQ、FeS］（生成弱酸或微溶氣體）

②發(fā)生氧化還原反應(yīng)

指利用氧化還原反應(yīng)降低難溶電解質(zhì)離子濃度的方法。

+2+

3CUS+8H+2NO3~=3SI+2N0t+3Cu+4H20

③生成難電離的配離子

3HgS+12HCl+2HNO3=3SI+2N0t+3H2（HgCL）+4H20

（3）沉淀的轉(zhuǎn)化：在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑，使其與溶液中某一

離子結(jié)合成更難溶的物質(zhì)，引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀的現(xiàn)象，叫沉淀的轉(zhuǎn)

化。

如：CaS04（s）+Na2cO3=CaCO3（s）+Na2so4

第三章水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題

一、單項(xiàng)選擇題

1.在含有酚醐的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4cl晶體，則溶液顏色（

）

A,變藍(lán)色B.變深C.變淺D.不變

2.下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）

-+

A.+H20^=^H2C03+0HB.+H20^=^+H30

+

C.+0H「^=±+H20D.+H=

3.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（）

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B.鏤鹽受熱易分解

C.0.Imol/L氨水可以使酚醐試液變紅D.0.lmol/L氯化鏤溶

液的pH約為5

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.溫度升高水的電離程度增大，pH值增大

B.純水中期+）與戊0田）的乘積一定等于1X10-14

c.某水溶液中只要aH）=aoH-）,則一定是中性的

D.電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小

5.99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的

pH值為（）

A.0.4B.2C.12D.13.6

6.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,則強(qiáng)堿

與強(qiáng)酸的體積比是（）

A.11：1B.9：1C,1：11D,1：9

7.pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為

()

A.pH>7B.pH<7C.pH=7D.無(wú)法判斷

8.在25℃時(shí)，pH值都等于10的KOH溶液與CH3co0K溶液中水的電離程度比較

()

A.相等B.前者比后者大

C.后者比前者大D.兩者都比純水電離度小

9.相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，堿性最強(qiáng)的是()

A.Na2c。3B.NaN03C.Na2SiO3D.Na2S03

10.在常溫下，純水中存在電離平衡上0=印+0匕，如要使水的電離程度增大,

并使c(H+)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是()

A.NaHS04B.KAI(S04)2C.NaHC03D.CH3coONa

11.下列離子在pH=l的溶液中能夠大量共存的是()

-

A.F-、Na\K\CPB.Ca\K\C「、N03

C.Fe2\N(V、K\CHD.Al3\A10?一、K\Cr

12.可促進(jìn)HC10的電離，并使pH增大的是()

①加入HC1②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱

A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤

二、雙項(xiàng)選擇題

13.下列離子反應(yīng)方程書寫正確的是()

+

A,H20+H200H30+OH-B.C(V「+2H20^H2C03+20H-

2

C.QI(0H)2+2H0Ca*+2叨D.2Al*+3Ca^3H￡)=2A1(CH)3I+3C0,t

14.工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過(guò)量鹽酸中，為了除去

雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4,應(yīng)加入的試劑是()

A.NaOHB.Zn(OH)2C.ZnOD.ZnCl2

15.NH4cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.c(NH4+)>c(Cn>c(OD>c(tf)Rc(CH>c(W)>c()>c(OT)

C.C(NHO+c(tf)=C(cn+c(ODD.C(W)+c(NH3?H。)=c(Cr)+c(H)

16.下列說(shuō)法正確的是()

A.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B.可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離

子完全沉淀

C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡D.一定濃度的NH4C1溶液可以

溶解Mg(OH)2

17.pH=2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pHpH|

/,HB

2

V(H2O)

隨加水量的變化曲線如右圖所示。則下列敘述

正確的是()

A,電離平衡常數(shù)HA>HB

B.等體積等濃度的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多

C.等體積等濃度的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大

D.若有等濃度的NaA、NaB,則堿性NaA>NaB

三、填空題

18.在200mL氫氧化銀溶液中含有IX10”mol的領(lǐng)離子,溶液的pH值為。

將此溶液與PH=3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH=7,應(yīng)取氫氧化鋼溶液和鹽

酸的體積之比是。

19.今有a?鹽酸b?硫酸c?醋酸三種酸：

(1)在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件

下產(chǎn)生CO?的體積由大到小的順序是o

(2)在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件

下產(chǎn)生CO?的體積由大到小的順序是。

(3)物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是

20.今有分開盛放的放B兩種溶液,共含有較多量的『、K\Na\Mg"Fe阱、

Cl\0H\、、S?一等10種離子，兩溶液里所含上述離子各不相同。其中

A溶液含有三種陽(yáng)離子和兩種陰離子。它們是；其余離子在

B溶液中，它們是o

21.已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：

溶解

AgCKs)===Af+CF

仇徒

在一定溫度下，水溶液中AQ的物質(zhì)的量濃度和口一的物質(zhì)的量濃度的乘積為

-=-10

■常數(shù)，可用KSP表示：KSP—c(Ag)c(Cl)1.8XIO

若把足量AgCl分別放入①100mL蒸儲(chǔ)水，②100mL0.1mol/LNaCl

溶液，③100mL0.1mol/LAlCk溶液，④100mL0.1mol/LMgCk溶液

中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號(hào)回答)是>

>>-在0.1mol/LA1CL溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃

度最多為mol/Lo

第四章

1、原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就叫原電池。

2、構(gòu)成原電池的條件：

⑴有兩個(gè)相連的電極。

⑵兩電極都接觸電解質(zhì)溶液(酸、堿、鹽)，正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合

回路。

⑶在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

3、簡(jiǎn)單原電池的正負(fù)極反應(yīng)和電子流向

負(fù)極(-)：是活潑金屬，本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

電卒電

子流

正極(+)：是不活潑金屬或非金屬，本身不反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

4、原電池電極反應(yīng)式的書寫。

5、化學(xué)電源

(1)一次電池：堿性鋅鎰干電池

電池的總反應(yīng)式為：Zn+2Mn02+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2

負(fù)極(鋅筒)：Zn+20IT—2e「=Zn(OH)2

正極(石墨)：2Mn09+2H20+2e=2Mn00H+20H

(2)二次電池：鉛蓄電池

Pb+Pb02+2H2S042PbSO4+2H20

2-_+2-

負(fù)極：Pb+S04-2e=PbS04(s)正極：Pb02+4H+S04"+2e=PbS04(s)

+2H20

銀鋅蓄電池：

總反應(yīng)式：Zn+AgQ+fW=Zn(OH)2+2Ag

-

負(fù)極：Zn+20H_—2e_=Zn(OH)2正極:Ag'O+TO+Ze-=2Ag+20H

氫銀電池、像鎘(Ni-Cd)可充電電池：

放電

H2+2NiO(OH)-—2Ni(OH)2

負(fù)極:20-