2024年中考化學總復習九年級下冊化學知識點大全

2024年中考化學總復習九年級下冊化學知識點

大全（完整版）

第八單元：金屬和金屬材料

點燃「人化合價變化）

化合反？乩0+CO?==_Q箱售價不變化）

CaO+H20=Ca（OH）2

分解反應■"通電H2c。3===H2O+CO2f（化合價不

化學基本反應2H2。====2乩t+02f（化合價變化）

置換反應Fe+CuS04=FeSO4+Cu（化合價一定變

復分解反應HC1+NaOH=NaCl+H20（化合價一定不

氧化反應（得氧）

還原反應（失氧）

金屬氧化物加碳

V

置換反應金屬氧化物加氫氣

金屬和酸

金屬加鹽

金屬生成氫氣的質(zhì)量：2x7〃（n,化合價。M,相對原子質(zhì)量。M,金屬質(zhì)量。）

M

一、金屬材料

1、金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。純金屬（90余種）合

金（幾千種）

Y（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

2、金屬的物理出質(zhì)（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。

（3）有良好的導熱性、導電性、延展性，密度大，熔

點高，硬度大。

一些金屬物理性質(zhì)的比較

物理性質(zhì)物理性質(zhì)比校

導電性（以4艮的導電，鈉，鋁，鐵奶

性為100作標準）（優(yōu)）10099746127177.9（良）

金鉛，一，?一

密度/（g,cmT）

（大）19.311.310.58.927.867.142.70（?。?/p>

■鐵■會，，錫

熔點/七

（高）3410153510831064962660232（低）

硬度（以金剛石的，，銀48—

硬度為10作標準）（大）94-52.572.5~32.5~32-2.91.5（?。?/p>

3、金屬之最:

（1）鋁：地殼中含量最高的金屬元素（鐵）（2）鈣：人體中含量最高的金

屬元素（鉀）

（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最高的金屬（4）銀：導電、導熱性最好的

金屬（銅）

（5）銘：硬度最高的金屬（6）鴇：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最

低的金屬

（8）鉞：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬（10）金：展性

最強

▲為什么菜刀鐮刀錘子等用鐵制而不用鋁制？

因為鐵的硬度比鋁大。

▲銀的導電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

銀在自然界中的儲量少，價格昂貴。

▲為什么燈泡里的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什

么情況？

因為鴇的熔點是3410℃,而錫不到300℃時就會熔化，而且鴇的電阻率

大，發(fā)光能力強，能使燈泡更亮，如果用錫制燈絲，則燈絲易斷。

▲為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍銘？如果鍍金怎么樣？

鍍銘的主要目的是為了防止鐵制品的腐蝕，其次也可以起到裝飾的作

用；鍍金當然也可以起到防腐的目的，但是成本太高，價格昂貴。

4、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。

在考慮物呢的用途時，還需要考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，

以及廢料&易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。

黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。

5、金屬分類f重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色%屬

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

6、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（非金屬）一起熔合而成的具有

金屬特性的物質(zhì)。

日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金

合金主要成分主要性能主要用途

不銹鐵、銘、抗腐蝕性好醫(yī)療器械、炊具、容器、

鋼銀反應釜

鎰鋼鐵、鎰、韌性好、硬度大鋼軌、挖掘機鏟斗、坦克

碳裝甲、自行車架

黃銅銅、鋅強度高、可塑性好、易加工、機器零件、儀表、日用品

耐腐蝕

青銅銅、錫強度高、可塑性好、耐磨、機器零件如軸承、齒輪等

Y

耐腐蝕

白銅銅、銀光澤好、耐磨、耐腐蝕、易錢幣、代替銀做飾品

加工

焊錫錫、鉛熔點低焊接金屬

硬鋁鋁、銅、強度和硬度好火箭、飛機、輪船等制造

鎂、硅業(yè)

18K黃金、銀、光澤好、耐磨、易加工金飾品、錢幣、電子元件

金銅

(1)機械加工性能好

優(yōu)點(2)抗腐蝕性能好

(3)合金的硬度強度一般比組成它們的純金屬的硬度強度大

(4)合金的熔點一般比組成它們的純金屬熔點低

▲鈦和鈦合金被廣泛用于火箭，導航，航天飛機，船舶，化工和通信設備等

鈦合金與人體具有很好的“相容性”，因此可以用來制造人造骨等。

二、金屬的化學性質(zhì)

1、置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合

物的反應

特點：反應物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物

2、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

2Mg+O2空駕2MgO注：MgO：白色固體

4A1+302空駕2A12O3注：Al203：白色固體

2Cu+022CuO注：CuO：黑色固體

▲鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止

鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

▲“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質(zhì)

極不活潑。

3、金屬+酸一鹽+H2t置換反應（條件：活動性：金屬>H）

H2SO4+雁=MgS04+H2t2ficT+MgMgCl2+H2f

現(xiàn)象：反理劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

3H2S04+2A1A12（SO4）3+3H2tFtl+2A12AleL+3H2t

現(xiàn)象：反應劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,著體仍為無色

H2SO4+ZnZnS04+H2t2HC1+ZnZnCl2+H2t

現(xiàn)象：反應比較劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，液體仍為無色

H2s+FeFeS04+H2t2HCl+FeFeCl2+H2t

現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色變?yōu)闇\綠色

▲五種金屬等質(zhì)量完全反應則生成氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Na>Fe>Zn

當一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸（或硫酸）反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金

屬質(zhì)量的關系：

一價金后34ndrs7左-S.C/4-

生成物中金屬元素的化合價

XM（金屬）

金屬的相對原子質(zhì)量

M(H2)=

4、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽置換反應（條件：參加反應的金屬,

化合物中金屬元素）

Fe+CuS04-=Cu+FeS04（“濕法冶金”原理）

現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色

=

2Al+3CuSUAl2（S04）3+3CU

現(xiàn)象：鉛絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闊o色

Cu+2AgN03Cu（N03）2+2Ag

量象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由無色變?yōu)樗{色。

CuS04溶液：藍色FeS04>FeCk溶液：淺綠色

▲Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。

▲把過量的鐵粉加到硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)

是：鐵和銅

5、金屬活動性是指金屬原子在溶液中失去電子的能力，金屬的位置越靠前，

金屬在溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。

▲金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率反映在圖像上的，看傾斜線，斜線越陡，

金屬與酸反應越快。

▲影響金屬反應速率的因素：①看金屬活動性強弱，活動性越強，產(chǎn)生氫

氣越快②同一時刻水平線越高，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多。

6、常見金屬活動性順序：

——KCaNaMgAlZiiFeSiiPb(H)Cu于gAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、

硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除

K、Ca、Na)

鉀鈣鈉的活動性強，已產(chǎn)生反應，要放在煤油中保存。

實驗現(xiàn)象反應的化學方程式

鋁絲浸入硫酸銅有紅色固體析出，溶液由藍色2A1+3CUS04====A12(SO4

溶液中變?yōu)闊o色)3+3CU

銅絲浸入硝酸銀有白色物質(zhì)生成，溶液由無色Cu+2AgN03====Cu(N03)2

溶液中變成藍色+2Ag

銅絲浸入硫酸鋁無現(xiàn)象

溶液中

三、金屬資源的保護和利用

鐵的冶煉：

1、原理：在高溫下，下蟲用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還

原出來。

3C0+Fe2O32Fe+3C02

2、冶煉金屬時選擇礦石應遵循的原則：①所需提煉金屬的含量高②礦石中含

對環(huán)境有害的元素少③冶煉途徑能夠盡可能簡便

3、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

▲先通二氧化碳再加熱的目的：排出管內(nèi)的空氣，防止發(fā)生爆炸。

▲實驗完畢后先停止加熱繼續(xù)通入二氧化碳至裝置冷卻目的：防止鐵在高

溫條件下被氧化。

▲尾氣的處理：因為一氧化碳有毒，所以尾氣中的一氧化碳氣體要經(jīng)過處

理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。

▲澄清石灰水作用：檢驗生成的二氧化碳氣體；吸收反應后剩余一氧化碳

中的二氧化碳，以便于尾氣處理。

4、方法：把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用爐內(nèi)反應

生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

▲焦炭作用：燃燒提供熱量；與二氧化碳反應制得還原劑，即提供熱量產(chǎn)

生二氧化碳。

▲石灰石作用：將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。

5、常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fes。,）、赤鐵礦（主要成分是FezOs）

含雜質(zhì)化學反應的計算：

1、含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化

2、純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物的質(zhì)量xlOO%=「雜質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)

3、純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量X純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

鐵的銹蝕和防護：

1、鐵制品銹蝕的過程：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。

2、鐵生銹的條件是：要有能夠發(fā)生反應的物質(zhì)，反應物要能相互接觸，生成

物不會對反應起阻礙作用。

▲鐵銹的主要成分：Fe203-XH20

銅綠的化學式：CU2(OH)2CO3

f①保持鐵制品表面的干凈、干燥

3、防止鐵制品生銹/措施②表面覆蓋保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍

③制成不銹鋼(改變內(nèi)部結構)

4、鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可

以全部銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

金屬資源的保護和利用:

Y①防止金屬腐蝕

1、保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③有計劃、合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

第九單元溶液

一、溶液的形成

溶液

1、概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,

叫做溶液。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪獭⒁?、氣三態(tài)。

2、基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏

色一致。

穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液長時間放置時不分層，也不析出固體物質(zhì)。

▲溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上的物質(zhì)，但一種溶液中溶劑

只有一種。（合金也是溶液）

▲a、溶液不一定無色，如CuSC）4為藍色FeS04為淺綠色Fe2（S0j為黃

色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）

3、說明：同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶

劑中的溶解性也是不同的。

溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象

碘水幾乎不溶于

水

碘汽油溶解，溶液棕

色

高鎰酸水溶解，溶液紫

鉀紅色

高鎰酸汽油不溶于汽油

鉀

4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，

量少的為溶質(zhì)

（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

（4）物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后能

溶解的物質(zhì)

5、振蕩的作用：加快溶解速率。紅墨水作用：顯色，分層。

振蕩前分層

現(xiàn)象

振蕩后均勻混合

現(xiàn)象

靜置后不分層

現(xiàn)象

結論乙醇和水互溶（任

何比例）

物質(zhì)溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象：

1、吸熱：如NH4NO3溶解

2、放熱：如NaOH溶解、濃H2sO,溶解

3、沒有明顯現(xiàn)象：如NaCl溶解

乳化現(xiàn)象

試管內(nèi)加入的振蕩振蕩靜置用水沖洗后的試管是

物質(zhì)刖后后否干凈

水和植物油分層渾濁分層不干凈

水和植物油及分層渾濁不分干凈

洗滌劑層

1、乳濁液：指小液滴分散到液體中形成的混合物。

2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。

3、懸濁液：液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，是液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài),

這種液體叫做渾濁液。

4、乳濁液和懸濁液都是不穩(wěn)定的不均一的混合物。

二、溶解度

飽和溶液、不飽和溶液

1、飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能

繼續(xù)溶解時所得的溶液。

不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能

繼續(xù)溶解時所得的溶液。

▲飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。

2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。

3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

不飽和溶液.A飽和溶液

升溫、加溶劑

?①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

①飽和溶液不一定是濃溶液。

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。

③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

5、降溫結晶法：適用于溶解度隨溫度變化大

蒸發(fā)結晶法：適用于溶解度隨溫度變化小

溶解度

1、固體的溶解度

（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶

解的質(zhì)量。

▲溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量

①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量的單位：

克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀

態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度（外

在因素）

（4）溶解度曲線

①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情

況

②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④曲線上及上方的點表示飽和溶液，下方的點表示溶液是不飽和溶液。

溶

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幾種物質(zhì)的溶解度曲線ut<-

（5）應用：查出溶解度；比較不同物質(zhì)的溶解度。

（6）多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，并且受溫度影響比較大；如

KN03

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小；如NaCl

極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小；如Ca（OH）2

2、氣體的溶解度

（1）定義：該氣體在壓強為lOlkPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到

飽和狀態(tài)時的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度③壓強

▲氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，隨壓強減小而減小。

氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大。

▲為什么汗水帶有咸味？為什么被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現(xiàn)白色的

斑跡？汗水中含有鹽分，因此有咸味，被汗水浸濕的衣服晾干后，水分蒸發(fā)

了，但鹽分仍留在衣服上，就形成了白色的斑跡。

三、溶液的濃度

1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X100%

2、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關。只要溫度不變，質(zhì)量分數(shù)就不變。

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計算、稱量、量取、溶解②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭

滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋：

①步驟：計算、量取、混勻②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

第十單元酸和堿

常見的酸：H2S04HN03H2cO3H3PO4HC1H2S

常見的堿：KOHNaOHBa(OH)2Ca(0H)2Cu(OH)2Fe(0H)2Mg(0H)2

一、常見的酸和堿

酸堿指示劑

1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)

2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酉太溶液

3、石蕊溶液、酚酉太溶液與酸、堿溶液的反應

石蕊溶酚酉太溶

液液

本紫色無色

身

酸溶紅色無色

液

堿溶藍色紅色

液

點滴板好處：節(jié)省藥品，現(xiàn)象明顯，污染少

常見的酸

1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

鹽酸濃硫酸

顏色、狀

無色液體（工業(yè)用鹽酸：黃色）無色粘稠、油狀液體

態(tài)

打開試瓶口有白霧（濃鹽酸有揮發(fā)性，揮

劑瓶后發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣無明顯變化

的現(xiàn)象結合形成的鹽酸的小液滴）

氣味有刺激性氣味，易揮發(fā)無氣味，難揮發(fā)

常用濃硫酸（98%）

密度常用濃鹽酸(37%—38%)1.19g/cm3

1.84g/cm3

①金屬除銹②濃硫酸作干

①金屬除銹②制造藥物③人體胃中

用途燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石

含有少量鹽酸，助消化④化工產(chǎn)品

油④化工原料

揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體），敞口敞口置于空氣中（質(zhì)量變

特性置于空氣中（質(zhì)量變輕），瓶口有白重）吸水性，脫水性強，

霧強氧化性，腐蝕性

①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。

②濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣。

③濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。

④濃硫酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶

質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少。

⑤稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動使產(chǎn)

生的熱量迅速擴散。（如果將水注入濃硫酸，由于水的密度較小，水會浮在濃

硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺）

⑥如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖去，最后涂

上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

⑦制氫氣用硫酸不用鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性.

2、酸的化學性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是

H+）

滴加紫色石蕊滴加無色酚獻

(1)與酸堿指示劑的溶液溶液反應：

稀鹽紅色無色

酸

稀硫紅色無色

(2)金屬+酸一鹽酸+氫氣

置換反應(條件：活動性：金屬

>H)

與稀硫酸反應與稀鹽酸反應

鎂H2sMgS04+H22HC1+MgCL+

H2t

鋁

3H2S04+2A1AI2(SO4)36HC1+2A1

+3H2t2A1CL+3H2f

鋅H2SO4+ZnZnS04+H22HC1+ZnZnCl2+

fH2t

鐵H2SO4+FeFeS04+H22HC1+FeFeCl2+

fH2f

▲

FeS04溶液、FeCL溶液:淺綠色

(3)金屬氧化物+酸一鹽+水

現(xiàn)象化學方程式

鐵銹加稀硫鐵銹消失，液體由無色變?yōu)?/p>

Fe2O3+3H2S04

酸黃色Fe2(SO4)3+3H20

鐵銹消失，液體由無色變?yōu)?/p>

鐵銹加稀鹽Fe2O3+6HC12FeCl3

酸黃色+3H20

氧化銅加稀黑色物質(zhì)消失，液體由無色CuO+2HC1CuCl2+

硫酸變?yōu)樗{色2H20

黑色物質(zhì)消失，液體由無色

氧化銅加稀CuO+H2S04CUS04+

鹽酸變?yōu)樗{色H20

▲Fe2（S03溶液：黃色FeCL溶液：黃色CuCk溶液：藍色CuS04

溶液：藍色

3、三種離子的檢驗

試齊1」現(xiàn)象

crAgNO3及HNO3產(chǎn)生白色沉淀

so4①Ba(N03)2及HN03(2)HN03

產(chǎn)生白色沉淀

2-

及BaCl2

CO3HC1及石灰水有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水

2-

變渾濁

常見的堿

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解放

白色粉末，微溶于水

態(tài)熱）易潮解

燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐

俗名熟石灰、消石灰

蝕性）

制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2

①氫氧化鈉固體作干燥劑

①工業(yè)：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造紙

用途②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波

③去除油污：爐具清潔劑中含氫

爾多液③建筑：

氧化鈉

①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。

②氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，

同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。

③氫氧化鈉敞口放置在空氣中會變質(zhì)(屬于化學變化)，因為它會與空氣

中的二氧化碳反應生成碳酸鈉。

④如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

⑤CaO：生石灰Ca(0H)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大

2、堿的化學性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：離解時所生成的陰離子全部是0田)

(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酸

試液變紅色

(2)非金屬氧化物+堿一鹽+水

2NaOH+C02Na2cO3+H20（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的

原因)

2NaOH+S02Na2sO3+H20

2NaOH+S03H20+Na2s

Ca(OH)L麗=

2H20+CaCO3I

(3)酸+堿一鹽+水

HC1+NaQHNaCl+H20

2HC1+Ca(0H)2CaCl2+2H20

H2S04+2NaOHNa2sO4+2H20

溶液的導電性

1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成了自由移動的

陰、陽離子）

‘酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2soI、硝酸（HNO，

Y

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水

(NH3?H2O)

鹽是由金屬元素（或錢根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉

▲2、k氫離子+酸根高學堿氫氧根離F+金屬離子鹽

金屬離子+酸根離子

鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。

3、酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。酸的化學性質(zhì)為氫

離子的化學性質(zhì)

堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。堿的化學性質(zhì)

為氫氧根離子的化學性質(zhì)

4、酸性溶液：具有酸相似化學性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子。

堿性溶液：具有堿相似化學性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子。

5、酸堿指示劑與溶液酸堿性的關系：

石蕊溶酚酸溶

液液

本紫色無色

身

酸溶紅色無色

液

堿溶藍色紅色

液

二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應

中和反應

膠頭滴管作用：控制加入酸的量

玻璃棒作用：使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸反應迅速安全

HC1+NaOH=NaCl+H20

1、意義：酸與堿作用生成鹽和水的反應

▲反應物只能是酸與堿

中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

鹽：能解離出金屬離子（或MV）和酸根離子的化合物

2、鹽酸與氫氧化鈉反應：HC1+NaOH=NaCl+H20

稀硫酸與氫氧化鈉反應：H2S04+2NaOH=Na2SO4+2H20

稀硫酸與氫氧化鈣反應：H2S04+Ca（OH）2=CaS04+2H20

氫氧化鋁與鹽酸反應（氫氧化鋁中和胃酸過多，主要成分是鹽酸）：3HC1

+A1（OH）3==A1C13+3H2O

氫氧化鎂與鹽酸反應（同上）:Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H20

碳酸氫鈉與鹽酸反應（同上）：NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02f

碳酸鈣與鹽酸反應（同上）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2f

+

3、實質(zhì)：OH-+H==H20

4、中和和反應的應用：

（1）改變土壤的酸堿性。土壤顯酸性加熟石灰中和；土壤顯堿性則加碳酸水

中和

（2）處理工廠的廢水。熟石灰中和硫酸廠的污水H2S04+Ca（OH）2=CaSO4+2

H20

（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸過多；當我們不

小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻

酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。

溶液酸堿度的表示法一一pH

1、PH值的范圍:0—14

0714

酸性增強中性堿性增強

在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大

在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大

2、PH值與溶液酸堿性的關系：

PH=7溶液呈中性例如：H20NaCl溶液Na2s溶液

PH<7溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液

PH>7溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液

▲酸溶液一定是酸性溶液,

但酸性溶液不一定是酸溶液

堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液

3、改變?nèi)芤篜H值的方法:

①酸性溶液：加水，溶液PH值不斷增大，接近于7；

加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7

②堿性溶液：加水，溶液PH值不斷減小，接近于7；

加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7

4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準

比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))

▲(1)檢驗氣體酸堿性，可將PH試紙先潤濕。

(2)用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。

(3)不能將PH試紙直接插入待測液體中檢驗溶液：防止污染待測溶液

(4)用PH試紙測PH值時，不能先用蒸鐳水潤濕PH試紙。若先用蒸屈水

潤濕則相當于待測溶液被稀釋。使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH

值減小；中性溶液的PH值不變。

5、酸雨：正常雨水的pH^5.6（因為溶有CO2）;pH<5.6的雨水為酸雨

6、調(diào)節(jié)土壤的PH是改良土壤的方法之一。

7、人體內(nèi)的一些液體和排泄物的血7.35----唾液6.6----

正常PH范圍漿7.457.1

胃0.9——乳汁6.6----

液1.57.6

第十一單元鹽化肥膽7.1一一胰液7.5----

一、生活中常見的鹽汁7.38.0

常見的鹽尿4.7一一

液8.4

物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途

1、作調(diào)味品2、作防腐劑

白色粉末，水溶

食鹽（來源：3、消除積雪（降低雪的熔

液有咸味，溶解

氯化鈉鹽湖，鹽井，點）4、農(nóng)業(yè)上用NaCl溶

度受溫度影響

鹽礦）液來選種5、制生理鹽水

不大

（0.9%NaCl溶液）

碳酸鈉白色粉末，易溶用于玻璃、造紙、紡織、

純堿、蘇打

Na2c。3于水（堿性）洗滌、食品工業(yè)等

碳酸氫鈉小蘇打白色粉末，易溶制糕點所用的發(fā)酵粉

于水（堿性）醫(yī)療上，治療胃酸過多

NaHCO3

碳酸鈣石灰石、大理白色固體，難溶建筑材料、補鈣劑

CaCO3石于水

1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中

的水分而潮解。經(jīng)過溶解，沉淀，過濾，蒸發(fā)，結晶等處理，

可得到初步提純。

2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化

學式為Na2c。3?10乩0。

碳酸鈉晶體Na2c。3?10乩0（純凈物），俗稱天然堿、石堿、

備注

口堿。

風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成

粉末。（化學變化）

3、2NaHC03△Na2cO3+H20+CO2tNaHCO3+HCl===NaCl+H20+

C02f

4、高錦酸鉀：醫(yī)院里可用于配制消毒液。

精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶

性雜質(zhì)。

1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

2、實驗儀器

實驗步

實驗儀器其中玻璃棒的作用

驟

溶解燒杯、玻璃棒加速溶解

鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、

過濾引流

玻璃棒

鐵架臺(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精使液體受熱均勻，防止

蒸發(fā)

燈、玻璃棒液體飛濺

碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)

1、碳酸鈣的化學性質(zhì)：

①與酸的反應：2HCT+raO3C02f+CaCl2+H20

②高溫分解：CaCU四里CaO+C02f

2、碳酸鈉的化學性質(zhì)：

_____這兩個反應可用檢驗

(1)與酸的反應：2HC1+^ZCO32NaCl+(NaOH是否變質(zhì)

=

(2)與堿溶液的反應；Ca(OH)『LCQ,CaCO3I+2NaOH

3、碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：與酸的反應：HC1+NaHC03H20+NaCl+C02

t

4、碳酸根離子的檢驗：澄清石灰水降

皿“稀HC1一無色氣體石灰水變渾濁

5、及碳的化合物「兩種堿的相互轉(zhuǎn)華:

+H2O+82什x

▲A

+Na2CO3A/

+HC1+CuO

+Na2cO3+Ca(+ca(OH)2

+CuO+O2

CaOCa(0H)2CaCO3C02

+O2

+O2

+co2

co

NaOHNa2cO3

C

6、檢驗溶液中存在C（V一的方法：

⑴加入稀HC1,若有無色氣泡產(chǎn)生，則有存在C（V-

⑵加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若液體變渾濁，則有存在C（V-

⑶加入CaCL或Ca（N（h）2溶液，若液體變渾濁，則有存在C（V-

鹽的性質(zhì)

（一）、酸、堿、鹽的溶解性

1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸HzSiO3不溶）

2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋼和氫氧化鈣可溶于水，

其余均為沉淀

3、鹽：堿溶鉀納鏤鈣領，鉀鈉鏤硝溶，鹽酸鹽銀不溶，硫酸鹽領不溶，碳

酸磷酸亞硫酸，鉀鈉鏤鹽溶水中

（二）、鹽的化學性質(zhì)

1、鹽+金屬1-金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）

反應類型：置換反應

Fe+CuS04==Cu+FeS04(“濕法冶金”原理)

U

2A1+3CS0TA12(SO4)3+3Cu

Cu+2A1BT

CU(N03)2+2Ag

2、鹽+酸一新鹽+新酸（滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反

應

BaS0I+2HC1（注』沉淀:白色,不溶于稀

H2SO4+BZC^4BaSO

硝酸)

2HC1+Na￡O,2NaCl+C02f+H20

2HC1+CaCO3C02f+CaCl2+H20

HC1+NaHCOT

H20+NaCl+C02f

HC1+HNO3+AgClI(注AgCl沉淀:白色,不溶于稀

硝酸）

3、鹽+堿f新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

反應類型：復分解反應

2NaOH+CuSO^Cu（OH）2I+Na2S04現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀

（注:CnSO」溶液:藍色Cu（0H）2沉淀:藍色）

3NaOH+FeCl3Fe（OH）3I+3NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀

（注:FeC3溶液:黃色Fe（0H）3沉淀:紅褐色）

Ca（0H）2+Na2CO3CaCO3I+2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

4、鹽1+鹽2-鹽3+鹽4（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）

反應類型：復分解反應

NaCl+AgNO-AgClI+NaNO3現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

Na2SO4+BaCl2BaS04I+2NaCl現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀

復分解反應

1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成

時，復分解反應才可以發(fā)生。

2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變

酸

金

屬雙

+W廠

酸

堿

鹽+

+水

二

酸

鹽

鹽

3、復分解反應的類型++酸

堿

鹽

堿

鹽

+二+

鹽

鹽

鹽

++鹽

4、條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。

反應物：有酸酸必溶，無酸堿鹽溶

由于初中常見的酸是可溶性的，因此:

金屬氧化物+酸一鹽+水

K這三種復分解反應一定能發(fā)生

堿+酸一鹽+水

離子種檢驗方法（所加試劑）現(xiàn)象

類

cr先加AgNOs溶液,再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀

sor先加Ba（NO3）2（或BaCb）溶液，再

產(chǎn)生白色沉淀

加稀HNO3

cor先滴加稀HC1,再將氣體通入澄清有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水

的石灰水中變渾濁

0H-滴加無色酚獻試液試液變紅

H+滴加紫色石蕊試液試液變紅

MV先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕有無色氣體產(chǎn)生，試紙變

潤的藍色石蕊試紙試驗藍

+酸-另一種鹽+co+

RHCO3/RCO32H2O

特殊離子鑒別：

二、化學肥料

1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構

2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）

（1）氮肥

①作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃

②常用氮肥:

含使用注意事項

N量

碳酸氫鏤NH4HCO3易分解，施用時深埋

鏤態(tài)氮肥防曬防

17.7%

潮，且均不能與堿

NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘

性物質(zhì)（如草木灰、

砸

熟石灰等）混合施

(NH4)2s。4長期使用會使土壤酸

用

21.2%化、板結

氯化鏤NH4cl長期使用會使土壤酸

26.2%化、板結

尿素:CO(NH2)2含氮量最高的氮肥（有

46.7%機物）

氨水:NH3-H20加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NIL

NaN03

③生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收

（2）鉀肥

①作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃

rKCI

②常用鉀猛草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2c。3）,呈堿性

K2S04：長期使用會使土壤酸化、板結

（3）磷肥

①作用：促進作物生長（催果），增強作物抗寒、抗旱能力缺磷：生長遲緩,

產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達

②常用磷肥磷礦粉Ca3（P04）2

鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）

過磷酸鈣Ca（H2P。4）喪彳妹能焉堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。

重過磷酸鈣Ca（H2PO4）2

（4）復合肥：含N、P、K中的兩種或三種

KNO3

NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用

(NH4)2HPO4

3、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響

(1)使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響：①土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、

放射性物質(zhì)②大氣污染：N02>NH3、H2S>S02③引起水體污染：N、P過多,

導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象

(2)合理使用化肥：①根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥②農(nóng)家肥和化肥

合理配用

4、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法

氮肥磷肥鉀肥

碳酸氫氯化鈉磷礦粉過磷酸硫酸鉀氯化鉀

鏤鈣

外觀白色晶白色晶灰白色灰白色白色晶白色晶

體體粉末粉末體體

氣味刺激性無味無味無味無味無味

氣味

溶解性易溶易溶難溶能溶易溶易溶

_---------------

灼燒可燃燒，熔化起泡不燃燒，跳動、

冒煙爆裂聲

加放出刺激性氣味無刺激性氣味放

Ca(OH)2氣體出

5、NH4+的檢驗

試齊J：堿（Na0H、Ca（0H）2等）、濕潤的紅色石蕊試NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3

f+H20

第十二單元化學與生活

一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機