2024年高考化學(xué)終極押題密卷3（全國甲卷）含答案

2024年高考化學(xué)終極押題密卷3（全國甲卷）一．選擇題（共7小題）1．化學(xué)與科技、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．航天器中使用的太陽能電池板主要成分是硅 B．抗原檢測盒中提取管的材料聚乙烯屬于有機(jī)高分子 C．冬奧會禮服中的發(fā)熱材料石墨烯與C60互為同素異形體 D．北斗衛(wèi)星運(yùn)載火箭采用的推進(jìn)劑液氫、四氧化二氮等屬于共價化合物2．丙烯不溶于H2O，能與Cl2、HCl反應(yīng)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．21g丙烯所含共用電子對數(shù)為4NA B．1.5molD2O所含中子數(shù)為15NA C．22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．2mol?L﹣1HCl溶液中Cl﹣數(shù)為2NA3．某常用醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是（）A．分子式為C12H10NO B．分子中所有碳原子一定共面 C．分子中C原子雜化方式為sp3 D．與HCl、NaOH均能發(fā)生反應(yīng)4．某實驗探究小組設(shè)計完成了如圖實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）A．i中深藍(lán)色溶液中只存在 B．ii中生成黑色沉淀說明僅Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS C．iii中藍(lán)色沉淀為[Cu（NH3）4]SO4?H2O D．iv中反應(yīng)為5．W、X、Y、Z是電負(fù)性依次增大的前四周期主族元素。W為前四周期電負(fù)性最小的元素，X為地殼中含量第二的元素，Y的基態(tài)原子中單電子和成對電子個數(shù)比為3：4，Z的一種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌。下列說法中正確的是（）A．第一電離能：Y＜Z B．氫化物的沸點：W＞Z C．1molXZ2晶體中有2molX﹣Z鍵 D．元素X、Y、Z的最高正化合價依次升高6．由CH3CH2OH和O2構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意如圖所示，電池總反應(yīng)為CH3CH2OH+3O2═2CO2+3H2O，當(dāng)通過質(zhì)子交換膜2molH+時，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+ B．若用該燃料電池為鉛蓄電池充電，電極b．連接鉛蓄電池的Pb極 C．燃料電池所消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L D．鉛蓄電池中電解液質(zhì)量增大80g7．GaCl3溶液中存在平衡：Ga3+Ga（OH）2+Ga（OH）2+Ga（OH）3Ga（OH）4﹣。常溫下，向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，Ga3+、Ga（OH）2+、Ga（OH）2+、Ga（OH）3、Ga（OH）4﹣的濃度分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線c表示Ga（OH）2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化 B．x點對應(yīng)的溶液中，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．y點對應(yīng)的溶液中，pH＝ D．常溫下，Ga（OH）2++H2O?Ga（OH）2++H+的平衡常數(shù)K＝10﹣3.6二．解答題（共4小題）8．氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)過了化學(xué)家們的不懈努力。（1）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法是實驗室制取氯氣的主要方法之一（如圖1）①連接好裝置后應(yīng)進(jìn)行的操作是。②儀器a的名稱為，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③B處為收集氯氣的裝置，進(jìn)氣口為（填“a”或“b”）；反應(yīng)結(jié)束時，100mL12mol?L﹣1濃鹽酸濃度變?yōu)?mol?L﹣1，忽略溶液體積變化和濃鹽酸的揮發(fā)，理論上可收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2L。（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)氯氣能溶于水。同學(xué)們利用數(shù)字化實驗探究氯水失效的原因。實驗如下：用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，得到圖2曲線。①氯水在光照后出現(xiàn)如圖中曲線變化的原因（用化學(xué)方程式解釋）。②上述實驗過程中，溶液的pH會（填“增大”或“減小”）。（3）臺耐特將氯氣通入石灰乳并進(jìn)一步改進(jìn)，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉。漂白粉的有效成分為（填化學(xué)式）。9．以NOx為主要成分的霧霾綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題，其中汽車尾氣的處理尤為重要。已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1C（s）+O2（g）?CO2（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣12C（s）+O2（g）?2CO（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1回答下列問題：（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生以下反應(yīng)可減少尾氣污染：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH。則ΔH＝kJ?mol﹣1（用含a、b、c的表達(dá)式表示）。已知該反應(yīng)低溫時為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某溫度時，向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。a．2v正（NO）＝v逆（N2）b．體系中混合氣體密度不再改變c．CO與NO轉(zhuǎn)化率的比值不再改變d．該溫度下，的值不再改變②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時CO與CO2體積分?jǐn)?shù)之比為3：2，則平衡常數(shù)為。該反應(yīng)中的v正＝k正?c2（NO）c2（CO），v逆＝k逆?c（N2）c2（CO2），則該反應(yīng)達(dá)到平衡時，k正k逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。③平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則溫度：T1T2（填“＞”或“＜”），理由是。④若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的（填字母序號）點。10．以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[（NH4）3Fe（C6H5O7）2]。（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為；[Fe（H2O）6]2+中與Fe2+配位的原子是。（填元素符號）（2）NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為。（3）與互為等電子體的一種分子為。（填化學(xué)式）（4）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見圖（）。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為NA。（5）經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鐵在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于。若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子的半徑為pm。11．有機(jī)物G是多種藥物和農(nóng)藥的合成中間體，如圖是G的一種合成路線：已知：①同一碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：R﹣CH（OH）2→R﹣CHO+H2O；②羥醛縮合反應(yīng)原理：?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑X的名稱為；E中所含官能團(tuán)的名稱為。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E的反應(yīng)類型為。（3）試寫出反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為。（4）有機(jī)物H（）與A的關(guān)系為，H有多種同分異構(gòu)體，其中含有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有種（不含立體異構(gòu)，且H除外）．其中核磁共振氫譜顯示有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。三．工藝流程題（共1小題）12．以電解鋁廢渣（主要含AlF3、NaF、LiF、CaO）為原料，制備電池級碳酸鋰的工藝流程如圖：已知：AlF3、LiF難溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，Ksp（Li2CO3）＝2.5×10﹣2、Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Al原子核外電子有種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)，Al原子的第一電離能低于Mg，原因是。（2）電解氧化鋁生成鋁的化學(xué)方程式為，無碳電解鋁技術(shù)是利用陶瓷材料替代碳作陽極，該技術(shù)的優(yōu)點之一是。（3）“氣體1”是（填化學(xué)式，下同），“濾渣1”的主要成分是。（4）已知“堿解”同時生成白色沉淀，寫出生成“氣體2”的離子方程式：。（5）“苛化”中存在如下反應(yīng)：Li2CO3（s）+Ca2+（aq）?2Li+（aq）+CaCO3（s）。通過計算解釋生石灰能使Li2CO3完全轉(zhuǎn)化的原因：。（6）已知AlCl3可形成共價分子，AlF3為離子晶體，從電負(fù)性的角度解釋其原因：。

2024年菁優(yōu)高考化學(xué)終極押題密卷3（全國甲卷）參考答案與試題解析一．選擇題（共7小題）1．化學(xué)與科技、生活息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．航天器中使用的太陽能電池板主要成分是硅 B．抗原檢測盒中提取管的材料聚乙烯屬于有機(jī)高分子 C．冬奧會禮服中的發(fā)熱材料石墨烯與C60互為同素異形體 D．北斗衛(wèi)星運(yùn)載火箭采用的推進(jìn)劑液氫、四氧化二氮等屬于共價化合物【考點】同素異形體；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【答案】D【分析】A．太陽能電池板主要成分是晶體硅；B．乙烯的分子量超過1萬；C．碳元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)為同素異形體；D．液氫（H2）是單質(zhì)，四氧化二氮（N2O4）屬于共價化合物。【解答】解：A．太陽能電池板主要成分是晶體硅，是良好的半導(dǎo)體，故A正確；B．乙烯的分子量超過1萬，聚乙烯屬于有機(jī)高分子化合物，故B正確；C．石墨烯與C60均是碳元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)二者互為同素異形體，故C正確；D．液氫（H2）是單質(zhì)，四氧化二氮（N2O4）屬于共價化合物，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查物質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，熟悉常見的物質(zhì)及其性質(zhì)即可解答，注意日常學(xué)習(xí)中的積累。2．丙烯不溶于H2O，能與Cl2、HCl反應(yīng)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．21g丙烯所含共用電子對數(shù)為4NA B．1.5molD2O所含中子數(shù)為15NA C．22.4LCl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．2mol?L﹣1HCl溶液中Cl﹣數(shù)為2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【答案】B【分析】A．1個丙烯（CH2＝CHCH3）分子中含有9個共用電子對；B．1個D2O中含有10個中子；C．溫度、壓強(qiáng)未知，無法求出22.4LCl2的物質(zhì)的量，且溶于水的Cl2只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)；D．溶液的體積未知，無法求微粒的數(shù)目?！窘獯稹拷猓篈．1個丙烯（CH2＝CHCH3）分子中含有9個共用電子對，21g丙烯的物質(zhì)的量為＝0.5mol，則所含共用電子對數(shù)為4.5NA，故A錯誤；B．1個D2O中含有10個中子，則1.5molD2O所含中子數(shù)為15NA，故B正確；C．溫度、壓強(qiáng)未知，無法求出22.4LCl2的物質(zhì)的量，且溶于水的Cl2只有一部分與水發(fā)生反應(yīng)，所以無法求出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯誤；D．溶液的體積未知，無法求出2mol?L﹣1HCl溶液中Cl﹣數(shù)，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算，為高頻考點，題目難度不大。3．某常用醫(yī)藥中間體的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是（）A．分子式為C12H10NO B．分子中所有碳原子一定共面 C．分子中C原子雜化方式為sp3 D．與HCl、NaOH均能發(fā)生反應(yīng)【考點】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【答案】D【分析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子含有12個碳原子、11個氫原子、1個氮原子、1個氧原子；B．單鍵可以旋轉(zhuǎn)，2個苯環(huán)平面不一定共面；C．分子中碳原子價層電子對數(shù)都是3；D．含有酚羥基，能與堿反應(yīng)，含有氨基，能與酸反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物分子含有12個碳原子、11個氫原子、1個氮原子、1個氧原子，其分子式為C12H11NO，故A錯誤；B．單鍵可以旋轉(zhuǎn)，2個苯環(huán)平面不一定共面，分子中所有碳原子不一定共面，故B錯誤；C．分子中碳原子價層電子對數(shù)都是3，都采取sp2雜化，故C錯誤；D．含有酚羥基，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，含有氨基，具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，根據(jù)甲烷的四面體、乙烯與苯的平面形、乙炔直線形理解共面與共線問題。4．某實驗探究小組設(shè)計完成了如圖實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）A．i中深藍(lán)色溶液中只存在 B．ii中生成黑色沉淀說明僅Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS C．iii中藍(lán)色沉淀為[Cu（NH3）4]SO4?H2O D．iv中反應(yīng)為【考點】銅鹽．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【答案】C【分析】A．溶液中存在電荷守恒分析，溶液中存在陰陽離子；B．ii中生成黑色沉淀為CuS，配離子中和溶液中銅離子都生成沉淀；C．深藍(lán)色溶液中加入少量硫酸，氫離子結(jié)合氨氣生成銨根離子，促進(jìn)Cu2++4NH3?，逆向進(jìn)行，生成的銅離子與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；D．iv中深藍(lán)色溶液中加入少量氫氧化鈉固體，反應(yīng)為?！窘獯稹拷猓篈．i中深藍(lán)色溶液中存在和離子等，故A錯誤；B．ii中加入硫化鈉溶液，生成黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為：+S2﹣＝CuS↓+4NH3，Cu2++S2﹣＝CuS↓，故B錯誤；C．iii中深藍(lán)色溶液中加入少量硫酸，氫離子結(jié)合氨氣生成銨根離子，促進(jìn)Cu2++4NH3?，逆向進(jìn)行，生成的銅離子與過量氨水反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，故C錯誤；D．iv中深藍(lán)色溶液中加入少量氫氧化鈉固體，反應(yīng)為，生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)產(chǎn)物的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。5．W、X、Y、Z是電負(fù)性依次增大的前四周期主族元素。W為前四周期電負(fù)性最小的元素，X為地殼中含量第二的元素，Y的基態(tài)原子中單電子和成對電子個數(shù)比為3：4，Z的一種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌。下列說法中正確的是（）A．第一電離能：Y＜Z B．氫化物的沸點：W＞Z C．1molXZ2晶體中有2molX﹣Z鍵 D．元素X、Y、Z的最高正化合價依次升高【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【答案】B【分析】W、X、Y、Z是電負(fù)性依次增大的前四周期主族元素，W為前四周期電負(fù)性最小的元素，則W為K元素；X為地殼中含量第二的元素，則X為Si元素；Y的基態(tài)原子中單電子和成對電子個數(shù)比為3：4，Y原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z的一種單質(zhì)是極性分子且常用于消毒殺菌，該單質(zhì)為臭氧，則Z為O元素，A．N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素；B．常溫下KH為固態(tài)，H2O、H2O2為液態(tài)；C．1molSiO2晶體中有4molSi﹣O鍵；D．O的電負(fù)性較強(qiáng)，沒有最高正化合價?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知，W為K元素，X為Si元素，Y為N元素，Z為O元素，A．N的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：N＞O，故A錯誤；B．W、Z元素的氫化物分別為KH、H2O（或H2O2），常溫下KH為固態(tài)，H2O、H2O2為液態(tài)，則氫化物的沸點：KH＞H2O（或H2O2），故B正確；C．XZ2為SiO2，1molSiO2晶體中有4molSi﹣O鍵，故C錯誤；D．Si、N的最高正化合價依次為+4價、+5價，但O的電負(fù)性較強(qiáng)，沒有最高正化合價，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，結(jié)合元素電負(fù)性、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。6．由CH3CH2OH和O2構(gòu)成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意如圖所示，電池總反應(yīng)為CH3CH2OH+3O2═2CO2+3H2O，當(dāng)通過質(zhì)子交換膜2molH+時，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+ B．若用該燃料電池為鉛蓄電池充電，電極b．連接鉛蓄電池的Pb極 C．燃料電池所消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L D．鉛蓄電池中電解液質(zhì)量增大80g【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【答案】A【分析】電池總反應(yīng)為CH3CH2OH+3O2═2CO2+3H2O，由圖可知，a極失電子為負(fù)極，則由c通入乙醇，乙醇失電子被氧化為二氧化碳，溶液為酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，b極通入氧氣，則b作正極，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，a極失電子為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+，故A正確；B．若用該燃料電池為鉛蓄電池充電，電極b為正極，連接鉛蓄電池的正極，即PbO2極，故B錯誤；C．正極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，當(dāng)通過質(zhì)子交換膜2molH+時，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，燃料電池所消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol＝11.2L，故C錯誤；D．鉛蓄電池充電時陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e﹣＝Pb+，陽極反應(yīng)為PbSO4﹣2e﹣+2H2O＝PbO2++4H+，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，電極上2molPbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)?molPb和1molPbO2，電解液質(zhì)量增大2mol×96g/mol﹣1mol×32g/mol＝160g，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學(xué)電源新型電池，明確放電時正負(fù)極與充電時陰陽極之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，注意書寫電極反應(yīng)的方法掌握。7．GaCl3溶液中存在平衡：Ga3+Ga（OH）2+Ga（OH）2+Ga（OH）3Ga（OH）4﹣。常溫下，向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，Ga3+、Ga（OH）2+、Ga（OH）2+、Ga（OH）3、Ga（OH）4﹣的濃度分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線c表示Ga（OH）2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化 B．x點對應(yīng)的溶液中，c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．y點對應(yīng)的溶液中，pH＝ D．常溫下，Ga（OH）2++H2O?Ga（OH）2++H+的平衡常數(shù)K＝10﹣3.6【考點】沉淀溶解平衡．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【答案】C【分析】A．根據(jù)溶液中存在的平衡Ga3+Ga（OH）2+Ga（OH）2+Ga（OH）3Ga（OH）4﹣知，GaCl3溶液呈酸性，常溫下，向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，溶液的pH值增大，促進(jìn)水解，平衡正向移動，所以隨著pH值的增大，α（Ga3+）減小，則圖中曲線a、b、c、d、e分別表示Ga3+、Ga（OH）2+、Ga（OH）2+、Ga（OH）3、Ga（OH）4﹣的濃度分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化；B．x點溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），α[Ga（OH）2+]＝α[Ga（OH）3]，則c[Ga（OH）2+]＝c[Ga（OH）3]，x點對應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)為：NaCl和Ga（OH）2Cl；C．由圖示信息故可知，y點表示c[Ga（OH）2+]＝c[Ga（OH）4﹣]，K3＝，K4＝，則K3×K4＝c2（H+），即c（H+）＝，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg；D．Ga（OH）2++H2O?Ga（OH）2++H+的平衡常數(shù)K＝，由圖可知，pH＝3.6左右時c[Ga（OH）2+]＝c[Ga（OH）2+]。【解答】解：A．根據(jù)以上分析知，曲線c表示Ga（OH）2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化，故A正確；B．由圖示信息可知，x點表示c[Ga（OH）2+]＝c[Ga（OH）3]對應(yīng)的溶液中所含溶質(zhì)為：NaCl和Ga（OH）2Cl，故有c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；C．由圖示信息故可知，y點表示c[Ga（OH）2+]＝c[Ga（OH）4﹣]，K3＝，K4＝，則K3×K4＝c2（H+），即c（H+）＝，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg＝﹣，故C錯誤；D．Ga（OH）2++H2O?Ga（OH）2++H+的平衡常數(shù)K＝，由圖可知，pH＝3.6左右時c[Ga（OH）2+]＝c[Ga（OH）2+]，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10﹣3.6，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，正確理解溶度積曲線是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶度積常數(shù)的計算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。二．解答題（共4小題）8．氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)過了化學(xué)家們的不懈努力。（1）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法是實驗室制取氯氣的主要方法之一（如圖1）①連接好裝置后應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性。②儀器a的名稱為分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O。③B處為收集氯氣的裝置，進(jìn)氣口為b（填“a”或“b”）；反應(yīng)結(jié)束時，100mL12mol?L﹣1濃鹽酸濃度變?yōu)?mol?L﹣1，忽略溶液體積變化和濃鹽酸的揮發(fā)，理論上可收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L。（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)氯氣能溶于水。同學(xué)們利用數(shù)字化實驗探究氯水失效的原因。實驗如下：用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，得到圖2曲線。①氯水在光照后出現(xiàn)如圖中曲線變化的原因2HClO2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式解釋）。②上述實驗過程中，溶液的pH會減小（填“增大”或“減小”）。（3）臺耐特將氯氣通入石灰乳并進(jìn)一步改進(jìn)，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉。漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學(xué)式）?！究键c】氯氣的實驗室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【答案】（1）①檢查裝置的氣密性；②分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；③b；2.24；（2）①2HClO2HCl+O2↑；②減小；（3）Ca（ClO）2?！痉治觥浚?）由實驗裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中收集Cl2，C中氫氧化鈉可吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；（2）氯水在光照發(fā)生的反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑；（3）氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣和次氯酸鈣。【解答】解：（1）①連接好裝置后應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；②儀器a的名稱為分液漏斗；由實驗裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則改寫成離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；③氯氣的密度比空氣大，故集氣瓶應(yīng)該長進(jìn)短出，故從b進(jìn)入，100mL12mol?L﹣1濃鹽酸濃度變?yōu)?mol?L﹣1，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量＝0.4mol，根據(jù)反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成氯氣的體積為2.24L，故答案為：b；2.24；（2）①氯水在光照會產(chǎn)生氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；②反應(yīng)中有鹽酸生成，故pH減小，故答案為：減?。唬?）氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣和次氯酸鈣，其中Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，故答案為：Ca（ClO）2?！军c評】本題考查了實驗室制備氯氣的基本操作，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9．以NOx為主要成分的霧霾綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題，其中汽車尾氣的處理尤為重要。已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1C（s）+O2（g）?CO2（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣12C（s）+O2（g）?2CO（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1回答下列問題：（1）汽車尾氣中的NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生以下反應(yīng)可減少尾氣污染：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH。則ΔH＝2b﹣a﹣ckJ?mol﹣1（用含a、b、c的表達(dá)式表示）。已知該反應(yīng)低溫時為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＜0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）某溫度時，向2L恒容密閉體系中通入2molCO和1molNO發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是d。a．2v正（NO）＝v逆（N2）b．體系中混合氣體密度不再改變c．CO與NO轉(zhuǎn)化率的比值不再改變d．該溫度下，的值不再改變②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時CO與CO2體積分?jǐn)?shù)之比為3：2，則平衡常數(shù)為。該反應(yīng)中的v正＝k正?c2（NO）c2（CO），v逆＝k逆?c（N2）c2（CO2），則該反應(yīng)達(dá)到平衡時，k正＞k逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。③平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則溫度：T1＜T2（填“＞”或“＜”），理由是該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＜T2。④若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的E（填字母序號）點?！究键c】化學(xué)平衡的計算；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡計算．【答案】（1）2b﹣a﹣c；＜；（2）①d；②；＞；③＜；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＜T2（2分）④E?！痉治觥浚?）①N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1②C（s）+O2（g）?CO2（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣1③2C（s）+O2（g）?2CO（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律：2×②﹣①﹣③得2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）；ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行；（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時CO與CO2體積分?jǐn)?shù)之比為3：2，列化學(xué)平衡三段式，K＝；該反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則v正＝k正?c2（NO）c2（CO）＝v逆＝k逆?c（N2）c2（CO2），＝；③該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，升高溫度，平衡逆向移動；④若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)減小?！窘獯稹拷猓海?）①N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1②C（s）+O2（g）?CO2（g）ΔH2＝bkJ?mol﹣1③2C（s）+O2（g）?2CO（g）ΔH3＝ckJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律：2×②﹣①﹣③得2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH＝（2b﹣a﹣c）kJ/mol；已知該反應(yīng)低溫時為自發(fā)反應(yīng)，該反應(yīng)ΔS＜0，根據(jù)ΔH﹣TΔS＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，所以ΔH＜0，故答案為：2b﹣a﹣c；＜；（2）①a．v正（NO）＝2v逆（N2）說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯誤；b．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積不變，則恒容容器中混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．CO與NO兩者投料之比和轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比均為1：1，所以兩者轉(zhuǎn)化率的比值始終不變，故c錯誤；d．該溫度下，Qc＝的值隨著反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生改變，當(dāng)?shù)闹挡辉俑淖?，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：d；②某溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡時CO與CO2體積分?jǐn)?shù)之比為3：2，列化學(xué)平衡三段式，2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始（mol）2100轉(zhuǎn)化（mol）2x2xx2x平衡（mol）2﹣2x1﹣2xx2x＝，解得x＝0.4，K＝＝＝；該反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則v正＝k正?c2（NO）c2（CO）＝v逆＝k逆?c（N2）c2（CO2），＝＝K＝，所以k正＞k逆，故答案為：；＞；③該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＜T2，故答案為：＜；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)相同時，升高溫度，平衡逆向移動，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＜T2；④若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，則重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的E點，故答案為：E?！军c評】本題綜合考查化學(xué)知識，題目涉及反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的移動以及化學(xué)平衡的計算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計算能力，掌握蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式是解題關(guān)鍵，此題難度中等。10．以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨[（NH4）3Fe（C6H5O7）2]。（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；[Fe（H2O）6]2+中與Fe2+配位的原子是O。（填元素符號）（2）NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是sp3；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。（3）與互為等電子體的一種分子為CH4。（填化學(xué)式）（4）檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見圖（）。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為7NA。（5）經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鐵在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于面心立方最密堆積。若該堆積方式下的晶胞參數(shù)為acm，則鐵原子的半徑為×1010pm?！究键c】晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2；O；（2）sp3；N＞O＞C；（3）CH4；（4）7；（5）面心立方最密堆積；×1010?！痉治觥浚?）Fe是26號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)核外電子排布式；配原子含有孤電子對；（2）NH3分子中氮原子形成3個N﹣H鍵，還有1對孤電子對；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的；（3）用碳原子替換N原子與1個單位正電荷可得與互為等電子體的一種分子；（4）檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成7個σ鍵；（5）晶胞中原子處于頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；處于面對角線上的原子相鄰，原子核間距等于晶胞棱長的倍?！窘獯稹拷猓海?）Fe是26號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；[Fe（H2O）6]2+中配體是H2O，配體中O原子含有孤對電子與Fe2+配位，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；O；（2）NH3分子中氮原子形成3個N﹣H鍵，還有1對孤電子對，N原子采取sp3雜化；同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的，故第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C，故答案為：sp3；N＞O＞C；（3）用碳原子替換N原子與1個單位正電荷可得與互為等電子體的一種分子：CH4，故答案為：CH4；（4）檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成7個σ鍵，故1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為7NA，故答案為：7；（5）晶胞中原子處于頂點與面心，屬于面心立方最密堆積；處于面對角線上的原子相鄰，原子核間距等于晶胞棱長的倍，故2r（Fe）＝×acm，則r（Fe）＝cm，即r（Fe）＝×1010pm，故答案為：面心立方最密堆積；×1010?！军c評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、配合物、雜化方式、電離能、等電子體、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計算等，注意同周期第一電離能變化異常情況，理解電子構(gòu)型對電離能的影響。11．有機(jī)物G是多種藥物和農(nóng)藥的合成中間體，如圖是G的一種合成路線：已知：①同一碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：R﹣CH（OH）2→R﹣CHO+H2O；②羥醛縮合反應(yīng)原理：。回答下列問題：（1）試劑X的名稱為乙酸；E中所含官能團(tuán)的名稱為碳溴鍵、羥基、醛基。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）試寫出反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為++H2O。（4）有機(jī)物H（）與A的關(guān)系為同系物，H有多種同分異構(gòu)體，其中含有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有5種（不含立體異構(gòu)，且H除外）．其中核磁共振氫譜顯示有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！究键c】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【答案】（1）乙酸；碳溴鍵、羥基、醛基；（2）；取代反應(yīng)；（3）++H2O；（4）同系物；5；?！痉治觥坑葾的分子式、B的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)條件可知，A→B發(fā)生酯化反應(yīng)，推知A為、X為CH3COOH，發(fā)生取代反應(yīng)生成，對比C、E的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合D的分子式、反應(yīng)條件、信息①，可推知D為，D發(fā)生取代反應(yīng)生成，與CH3ONa發(fā)生取代反應(yīng)生成和NaBr，由G的分子式，結(jié)合信息②推知G為。【解答】解：（1）由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，試劑X的名稱為乙酸；E中所含官能團(tuán)的名稱為碳溴鍵、羥基、醛基，故答案為：乙酸；碳溴鍵、羥基、醛基；（2）由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；D→E的過程中氫原子被溴原子替代，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)F→G的化學(xué)方程式為++H2O，故答案為：++H2O；（4）有機(jī)物H（）與A（）的關(guān)系為同系物，H含有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，可以有1個側(cè)鏈為﹣CH2OH或﹣OCH3，可以有2個側(cè)鏈為﹣OH、﹣CH3，除H外還有同、鄰、間3種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有2+3＝5種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：同系物；5；?！军c評】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，涉及有機(jī)物命名、官能團(tuán)識別、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、限制條件同分異構(gòu)體的書寫等，充分利用有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析推理能力、知識遷移運(yùn)用能力。三．工藝流程題（共1小題）12．以電解鋁廢渣（主要含AlF3、NaF、LiF、CaO）為原料，制備電池級碳酸鋰的工藝流程如圖：已知：AlF3、LiF難溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，Ksp（Li2CO3）＝2.5×10﹣2、Ksp（CaCO3）＝2.8×10﹣9?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Al原子核外電子有7種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)，Al原子的第一電離能低于Mg，原因是基態(tài)Mg原子價電子為3s2，最外層全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子價電子為3s23p1易失去電子。（2）電解氧化鋁生成鋁的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑，無碳電解鋁技術(shù)是利用陶瓷材料替代碳作陽極，該技術(shù)的優(yōu)點之一是防止陽極與氧氣反應(yīng)。（3）“氣體1”是HF（填化學(xué)式，下同），“濾渣1”的主要成分是硫酸鈣。（4）已知“堿解”同時生成白色沉淀，寫出生成“氣體2”的離子方程式：2Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑。（5）“苛化”中存在如下反應(yīng)：Li2CO3（s）+Ca2+（aq）?2Li+（aq）+CaCO3（s）。通過計算解釋生石灰能使Li2CO3完全轉(zhuǎn)化的原因：Li2CO3（s）+Ca2+（aq）?2Li+（aq）+CaCO3（s）的平衡常數(shù)K＝═×＝＝＝×10﹣7＞105，故該反應(yīng)可以進(jìn)行完全。（6）已知AlCl3可形成共價分子，AlF3為離子晶體，從電負(fù)性的角度解釋其原因：F的電負(fù)性大于Cl，Al與F的電負(fù)性之差很大，形成離子鍵，而Al和Cl的電負(fù)性之差不大，形成共價鍵?！究键c】制備實驗方案的設(shè)計；原子核外電子排布．【專題】制備實驗綜合．【答案】（1）7；基態(tài)Mg原子價電子為3s2，最外層全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子價電子為3s23p1易失去電子；（2）2Al2O34Al+3O2↑；防止陽極與氧氣反應(yīng)；（3）HF；硫酸鈣；（4）2Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑；（5）Li2CO3（s）+Ca2+（aq）?2Li+（aq）+CaCO3（s）的平衡常數(shù)K＝═×＝＝＝×10﹣7＞105，故該反應(yīng)可以進(jìn)行完全；（6）F的電負(fù)性大于Cl，Al與F的電負(fù)性之差很大，形成離子鍵，而Al和Cl的電負(fù)性之差不大，形成共價鍵?！痉治觥侩娊怃X之后的廢渣先經(jīng)過酸溶，讓氟離子變成HF而除去，再加入水進(jìn)行水浸，除掉微溶于水的硫酸鈣，再加入碳酸鈉溶液進(jìn)行堿解，除去鋁離子，同時生成二氧化碳，再加入生石灰進(jìn)行苛化，生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，最后得到含有NaOH和LiOH的混合溶液，再通入二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行碳化，生成的電池級碳酸鋰，由此分析回答；【解答】解：（1）基態(tài)Al原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，故基態(tài)Al原子核外電子有7種不同的空間運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)Mg原子價電子為3s2，最外層全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子價電子為3s23p1易失去電子，故Al原子的第一電離能低于Mg，故答案為：7；基態(tài)Mg原子價電子為3s2，最外層全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al原子價電子為3s23p1易失去電子；（2）電解氧化鋁，生成鋁和氧氣，方程式為2Al2O34Al+3O2↑；比起碳來說，陶瓷更加穩(wěn)定，不會與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故優(yōu)點就是防止陽極與氧氣反應(yīng)，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；防止陽極與氧氣反應(yīng)；（3）氣體1是酸溶時，氟離子結(jié)合氫離子生成的HF；濾渣1是在水浸時將微溶于水的硫酸鈣沉淀了出來，故答案為：HF；硫酸鈣；（4）堿解時，加入的碳酸鈉與溶液中的鋁離子發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其方程式為2Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案為：2Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑；（5）Li2CO3（s）+Ca2+（aq）?2Li+（aq）+CaCO3（s）的平衡常數(shù)K＝═×＝＝＝×10﹣7＞105，故該反應(yīng)可以進(jìn)行完全，可以使溶液中的Li2CO3比較徹底地轉(zhuǎn)化，故答案為：Li2CO3（s）+Ca2+（aq）?2Li+（aq）+CaCO3（s）的平衡常數(shù)K＝═×＝＝＝×10﹣7＞105，故該反應(yīng)可以進(jìn)行完全；（6）AlCl3可形成共價分子，AlF3為離子晶體，原因F的電負(fù)性大于Cl，Al與F的電負(fù)性之差很大，形成離子鍵，而Al和Cl的電負(fù)性之差不大，形成共價鍵，故答案為：F的電負(fù)性大于Cl，Al與F的電負(fù)性之差很大，形成離子鍵，而Al和Cl的電負(fù)性之差不大，形成共價鍵?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備和基本操作綜合應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾椋}目主要涉及分離提純的方法、物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用等知識，題目難度較大。

考點卡片1．同素異形體【知識點的認(rèn)識】1、同素異形體的概念：同素異形體，是相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)．如碳元素就有金剛石、石墨、無定形碳等同素異形體．同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的單質(zhì)，所以化學(xué)性質(zhì)相似，也有差異．如金剛石和石墨的導(dǎo)電性、硬度均不同，雖都能與氧氣反應(yīng)生成CO2，由于反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，二者的穩(wěn)定性不同（石墨比金剛石能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定）．形成同素異形體的方式：①組成分子的原子數(shù)目不同，例如：氧氣（O2）和臭氧（O3）②晶格中原子的排列方式不同，例如：金剛石和石墨和C60③晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和單斜硫④還有紅磷和白磷注意：同素異形體指的是由同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，如H2和D2的結(jié)構(gòu)相同，不屬于同素異形體．【命題方向】本考點主要考察同素異形體的概念，重點需要和同位素進(jìn)行區(qū)別．題型一：同素異形體的概念典例1：下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A．O2和O3B．CO和CO2C．12C和13CD．CH4和C2H6分析：由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，根據(jù)同素異形體的概念可知，把握兩點：①同種元素②不同單質(zhì)即可解答．解答：由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)．A、O2和O3是同素異形體，故A正確．B、CO和CO2是化合物，故B錯誤．C、12C和13C是原子，故C錯誤．D、CH4和C2H6是化合物，故D錯誤．故選A．點評：本題難度不大，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：①同種元素形成，②不同單質(zhì)，據(jù)此解答即可．題型二：化學(xué)“五同”的區(qū)分典例2：下列說法正確的是（）A．1H、2H、3H互為同素異形體B．O2、O3互為同位素C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體D．乙烷、乙烯互為同系物分析：A、同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)不同的同種元素的不同核素；C、同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體；D、同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或多個相同基團(tuán)的物質(zhì)．解答：A、1H、2H、3H互為同位素，故A錯誤；B、O2、O3互為同素異形體，故B錯誤；C、正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，故C正確；D、乙烷、乙烯結(jié)構(gòu)不同，組成不相差CH2基團(tuán)，不是同系物，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同種物質(zhì)這化學(xué)“五同”的比較學(xué)習(xí)，難度不大，明確這幾個概念是解本題的關(guān)鍵．【解題思路點撥】同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體與同系物的比較：同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體同種物質(zhì)定義質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子（核素）由同一種元素組成的不同單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2基團(tuán)的物質(zhì)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物組成、結(jié)構(gòu)相同對象原子單質(zhì)化合物化合物物質(zhì)化學(xué)式元素符號表示不同，如H、H、H元素符號表示相同，分子式可以不同，如O2和O3不同相同相同，如水與冰、H2與D2、H2O和D2O等結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同，原子核結(jié)構(gòu)不同單質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)不同相似不同相同性質(zhì)物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)不一定相同結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同注意：重點要注意對象的區(qū)別．2．阿伏加德羅常數(shù)【知識點的認(rèn)識】1、阿伏伽德羅常數(shù)：（1）概念：阿伏伽德羅常數(shù)的定義值是指0.012kg12C所含的原子數(shù)，約為6.02×1023，符號為NA．表示1mol任何粒子的數(shù)目。（2）單位：mol﹣1。2、阿伏伽德羅常數(shù)可用多種實驗方法測得，到目前為止測得比較精確的數(shù)據(jù)是6.0221367×1023mol﹣1?！久}方向】本考點主要考察阿伏伽德羅常數(shù)的概念、符號及數(shù)值、單位，需要重點掌握。題型一：阿伏伽德羅常數(shù)的概念典例1：下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積約為22.4L分析：A、物質(zhì)有的是單原子分子，有的是雙原子分子多原子分子，離子化合物等；B、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析判斷；C、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。解答：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，故A錯誤；B、0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子為1mol，為阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，故B正確；C、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故C錯誤；D、常溫常壓下，1mol氧氣的體積不是22.4L，故D錯誤；故選B。點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，摩爾質(zhì)量的概念判斷，題目較簡單。題型二：阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用典例2：設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A．1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAB．1molNH3中含有N﹣H鍵的數(shù)目為3NAC．7.8gNa2O2中含有的陽離子數(shù)目為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個數(shù)為NA分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；B、氨氣分子中含有3個氮?dú)滏I，1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I；C、過氧化鈉中的陽離子為鈉離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量。解答：A、1L0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，鐵離子部分水解，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1nA，故A錯誤；B、1mol氨氣中含有3mol氮?dú)滏I，含有N﹣H鍵的數(shù)目為3nA，故B正確；C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的陽離子數(shù)目為0.2nA，故C錯誤；D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B。點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件。【解題思路點撥】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：1）物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；2）對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；3）注意同位素原子的差異；4）注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；5）注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和構(gòu)成，而不是有Na+和O2﹣構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。3．原子核外電子排布04．原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【知識點的知識】（1）“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系：（2）“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用：1）元素原子的核外電子排布，決定元素在周期表中的位置，也決定了元素的性質(zhì)；2）元素在周期表中的位置，以及元素的性質(zhì)，可以反映原子的核外電子排布；3）根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置；4）根據(jù)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期律，可以推測元素的性質(zhì)．【命題方向】本考點主要考察位構(gòu)性的關(guān)系及其應(yīng)用，在高考中通常以綜合題推斷題的形式出現(xiàn)，需要重點掌握．題型一：“位、構(gòu)、性”的關(guān)系典例1：（2014?濱州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙＞乙＞丁B．單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，以此來解答．解答：短周期元素甲乙丙丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，A、同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多，半徑越大，則原子半徑為丙＞?。疽遥蔄錯誤；B、金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性丙＞?。炯?，故B錯誤；C、甲、乙的氧化物為共價化合物，丙的氧化物為離子化合物，故C錯誤；D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能相互反應(yīng)，故D正確．故選D．點評：本題考查元素周期律及元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意氨氣的水溶液為堿性是解答本題的突破口，難度不大．題型二：“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用﹣﹣元素的推斷典例2：（2014?番禺區(qū)一模）短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（）XYWQA．Y的最高化合價為+6B．離子半徑：W＞Q＞Y＞XC．氫化物的沸點：Y＞QD．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q分析：短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最髙價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．則W為S元素，由元素周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．解答：短周期元素X、Y、W、Q，常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．則W為S元素，由元素周期表中的相對位置可知，X為N元素、Y為O元素、Q為Cl元素，A．Y為O元素，沒有+6價，故A錯誤；B．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，故B錯誤；C．水分子之間存在氫鍵，常溫下為液體，HCl常溫下為氣體，故水的沸點更高，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D錯誤，故選C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意把握周期表的結(jié)構(gòu)，注意主族元素化合價與族序數(shù)關(guān)系及元素化合價特殊性．【解題思路點撥】平時做注意積累元素相關(guān)的知識有利用快速做題．5．元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用【知識點的知識】一、元素電離能的含義及應(yīng)用1、基態(tài)：處于最低能量的原子。2、激發(fā)態(tài)：1）概念：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。2）激發(fā)態(tài)產(chǎn)生方法：①光激發(fā)：這是產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的最主要方法。②放電。主要用于激勵原子，如高壓汞燈、氙弧光燈。③化學(xué)激活。某些放熱化學(xué)反應(yīng)可能使電子被激發(fā)，導(dǎo)致化學(xué)發(fā)光。激發(fā)態(tài)是短壽命的，很容易返回到基態(tài)，同時放出多余的能量。3、電離能：1）定義：基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量稱為元素的電離能。2）符號：I．單位為kJ?mol﹣1。表示式：M（g）＝M+（g）+e﹣I1M+（g）＝M2+（g）+e﹣I2M2+（g）＝M3+（g）+e﹣I33）意義：比較元素金屬性強(qiáng)弱，即失去電子的難易程度。電離能越大，氣態(tài)時原子越難失去電子；電離能越小，氣態(tài)時原子越容易失去電子。難點突破：Mg的第一電離能比Al大，所以Al比Mg容易失去電子，但根據(jù)金屬活動性順序表可知Mg的活動大于Al，與酸反應(yīng)時更劇烈，似乎矛盾？（解釋：條件不一樣，電離能指的是氣態(tài)，后面指的是溶液中）4、第一電離能遞變性規(guī)律：1）隨原子序數(shù)變化圖2）同一周期或主族①總體規(guī)律：②總體增大的趨勢中有些曲折解釋：當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空（p0，d0，f0）、半滿（p3，d5，f7）或全滿（p6，d10，f14）結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。二、元素電負(fù)性的含義及應(yīng)用1、電負(fù)性的概念：1）定義：元素原子吸引電子的能力。2）應(yīng)用：①元素的電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)。一般認(rèn)為，電負(fù)性大于1.8的元素為非金屬元素；小于1.8的元素為金屬元素。電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性最大的元素是F，為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0。②判斷化合價：一般地，電負(fù)性大的元素呈負(fù)價，電負(fù)性小的元素呈正價。③判斷化學(xué)鍵類型：電負(fù)性產(chǎn)值大的元素原子之間一般形成離子鍵；差值小的元素原子之間形成共價鍵。2、電負(fù)性遞變性規(guī)律：1）隨原子序數(shù)變化圖2）同一周期或主族【命題方向】本考點主要考察電離能、電負(fù)性的含義以及變化規(guī)律，通常在選擇題或綜合題中出現(xiàn)，需要重點掌握。題型一：元素第一電離能大小的比較典例1：下列說法中正確的是（）A．第三周期中鈉的第一電離能最小B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中氟的第一電離能最大D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大分析：A、同周期自左而右，元素的第一電離能增大，注意能級處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況；B、鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高；C、同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低；D、同主族自上而下第一電離能降低，同周期自左而右第一電離能增大，據(jù)此解答。解答：A、同周期自左而右，元素的第一電離能增大，故第3周期所包含的元素中鈉的第一電離能最小，故A正確；B、鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高，故B錯誤；C、稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故C錯誤；D、同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能Na＞K，同周期自左而右第一電離能增大，故第一電離能Mg＞Na，所以第一電離能Mg＞K，故D錯誤；故選A。點評：考查第一電離能的變化規(guī)律等，比較基礎(chǔ)，注意同周期主族元素能級處于半滿、全滿的穩(wěn)定特殊情況第一電離能增大的特殊情況。典例2：下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6分析：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小。解答：同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，ns2np3屬于第VA族元素、ns2np5屬于第VIIA族元素、ns2np4屬于第VIA族元素、ns2np6屬于O族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne＞F＞N＞O，所以第一電離能最小的原子可能是第VIA族元素，故選C。點評：本題考查了第一電離能大小的判斷，明確元素周期律中第一電離能變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)元素在周期表中所處位置判斷，題目難度不大。題型二：元素電負(fù)性大小的比較典例3：下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2分析：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，即元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大。同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答。解答：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大。同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小。A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，即電負(fù)性最強(qiáng)的元素是O元素，故選A。點評：本題考查了元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，明確元素的非金屬性強(qiáng)弱與元素的電負(fù)性強(qiáng)弱關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。典例4：已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是（）A．X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性弱于Y對應(yīng)的酸的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX分析：由X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則非金屬性X＞Y，A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價；B、同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，當(dāng)能級處于半滿、全滿穩(wěn)定狀態(tài)時，能量較低，第一電離能大于同周期相鄰元素；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F除外；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。解答：A、電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價，所以X和Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價，故A正確；B、第一電離能可能Y大于X，如N＞O，也可能小于X，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞Y，則X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確；故選：C。點評：本題主要考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘忸}思路點撥】價電子構(gòu)型與電離能：影響電離能大小的因素：1）原子核電荷數(shù)：（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對外層電子引力越大，越不易失去電子，電離能越大；2）原子半徑：（同族元素）原子半徑越大，原子核對外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小；（3）電子構(gòu)型：全充滿、半充滿較大。因為全充滿和半充滿的電子構(gòu)型較為穩(wěn)定（相對于相鄰原子）。6．原子軌道雜化方式及雜化類型判斷【知識點的知識】1、雜化的概念：原子在形成分子時，為了增強(qiáng)成鍵能力，使分子的穩(wěn)定性增加，趨向于將不同類型的原子軌道重新組合成能量、形狀和方向與原來不同的新原子軌道，這種重新組合稱為雜化．2、雜化軌道的概念：雜化后的原子軌道稱為雜化軌道．3、雜化原則：1）只有能量相近的軌道才能相互雜化；2）形成的雜化軌道數(shù)目等于參加雜化的原子軌道數(shù)目；3）雜化后軌道伸展方向和形狀發(fā)生改變；4）雜化后都是能量相同的軌道（即等價軌道）．4、雜化類型：1）sp3雜化原子形成分子時，同一原子中能量相近的一個ns軌道與三個np軌道進(jìn)行混合組成四個新的原子軌道稱為sp3雜化軌道．1°等性sp3雜化（如CH4，CCl4）：2°不等性sp3雜化（如NH3，H2O）：1232）sp2雜化同一個原子的一個ns軌道與兩個np軌道進(jìn)行雜化組合為sp2雜化軌道．BF3雜化：注意：乙烯、苯屬于sp2雜化．3）sp雜化：BeCl2雜化：同一原子中ns﹣np雜化成新軌道：一個s軌道和一個p軌道雜化組合成兩個新sp雜化軌道．注意：乙炔屬于sp雜化．總結(jié)：雜化類型spsp2sp3雜化軌道排布直線形三角形四面體雜化軌道中孤對電子數(shù)00012分子空間構(gòu)型直線形三角形正四面體三角錐形角形實例BeCl2BF3CCl4NH3H2O【命題方向】題型一：雜化類型的判斷典例1：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4分析：A、B、C物質(zhì)屬于ABm，ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：價電子對數(shù)n＝（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的價電子數(shù)×m±電荷數(shù)）注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“﹣”，電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”．②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n＝2，sp雜化；n＝3，sp2雜化；n＝4，sp3雜化．D、對于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)＝孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷．解答：A、CO2中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+0）＝2，采取sp雜化方式，SO2中S原子雜化軌道數(shù)為×（6+0）＝3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故A錯誤．B、CH4中C原子雜化軌道數(shù)為×（4+4）＝4，采取sp3雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+3）＝4，采取sp3雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；C、BeCl2中Be原子雜化軌道數(shù)為×（2+2）＝2，采取sp雜化方式，BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3+3）＝3，采取sp2雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯誤；D、C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H，1個C≡C（含1個σ鍵），C原子雜化軌道數(shù)為1+1＝2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H，1個C═C雙鍵（含1個σ鍵），C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）＝3，C原子采取sp2雜化方式，故D錯誤．故選：B．點評：考查雜化軌道理論，難度中等，判斷中心原子的雜化軌道數(shù)是關(guān)鍵．題型二：雜化軌道的概念典例2：有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是（）A．雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變B．sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°C．四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋D．雜化軌道全部參加形成化學(xué)鍵分析：A．原子軌道雜化前后軌道總數(shù)不變，但形狀發(fā)生變化；B．根據(jù)其空間構(gòu)型判斷夾角；C．采用用sp3雜化的分子根據(jù)其含有的孤電子對個數(shù)確定其實際空間構(gòu)型；D．雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵．解答：A．雜化前后的軌道數(shù)不變，雜化后，各個軌道盡可能分散、對稱分布，導(dǎo)致軌道的形狀發(fā)生了改變，故A正確；B．sp3、sp2、sp雜化軌道其空間構(gòu)型分別是正四面體、平面三角形、直線型，所以其夾角分別為109°28′、120°、180°，故B正確；C．部分四面體形、三角錐形、V形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3雜化軌道解釋，如甲烷、氨氣分子、水分子，故C正確；D．雜化軌道可以部分參加形成化學(xué)鍵，例如NH3中N發(fā)生了sp3雜化，形成了4個sp3雜化雜化軌道，但是只有3個參與形成化學(xué)鍵，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查了原子雜化，根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及原子雜化方式的判斷，難度中等．題型三：雜化類型和空間構(gòu)型的關(guān)系典例3：氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子分析：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型．解答：NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)，N﹣H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH4分子中C原子采取sp3型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C﹣H之間的鍵角相等為109°28′，故CH4為正四面體構(gòu)型，故ABD錯誤，C正確．故選：C．點評：考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．【解題思路點撥】雜化類型的判斷方法：1）例如常見的簡單分子，C2H2、CO2為直線型分子，鍵角為180°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp；C2H4、C6H6為平面型分子，鍵角為120°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp2；CH4、CCl4為正四面體，鍵角109.5°，推斷其C原子的雜化軌道類型為sp3．?dāng)U展到以共價鍵形成的晶體，如：已知金剛石中的碳原子、晶體硅和石英中的硅原子，都是以正四面體結(jié)構(gòu)形成共價鍵的，所以也都是采用sp3雜化；已知石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，每個碳原子與其它三個碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層，鍵角為120°，由此判斷石墨的碳原子采用sp2雜化．2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷雜化類型：ABm型雜化類型的判斷：中心原子電子對計算公式：價電子對數(shù)n＝（中心原子的價電子數(shù)+配位原子的價電子數(shù)×m±電荷數(shù)）注意：①當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正值時取“﹣”，電荷數(shù)為負(fù)值時取“+”．②當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數(shù)為零．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n＝2，sp雜化；n＝3，sp2雜化；n＝4，sp3雜化．3）對于有機(jī)物利用雜化軌道數(shù)＝孤對電子對數(shù)+σ鍵數(shù)進(jìn)行判斷．如：C2H2分子中碳原子形成1個C﹣H，1個C≡C（含1個σ鍵），C原子雜化軌道數(shù)為1+1＝2，采取sp雜化方式，C2H4分子中碳原子形成2個C﹣H，1個C═C雙鍵（含1個σ鍵），C原子雜化軌道數(shù)為（2+1）＝3，C原子采取sp2雜化方式．7．晶胞的計算【知識點的知識】1、均攤法確定晶胞中粒子數(shù)目：1）立方晶胞：（1）頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占1/8份額；（2）棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占1/4份額；（3）面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占1/2份額；（4）內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞．2）六方晶胞：（1）每個頂點上的粒子被6個晶胞共用．（2）每條橫棱