2023-2024學(xué)年湖南省常德市高一下冊(cè)4月份月考化學(xué)試卷（附答案）

2023-2024學(xué)年湖南省常德市高一下學(xué)期4月份月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題：本小題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是()A．手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅B．建造高樓所用的水泥屬于硅酸鹽材料C．食品、飲料工業(yè)用超大量SO2作食品添加劑D．揚(yáng)聲器上使用的壓電陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料2．下列措施中，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制CO2時(shí)，粉碎固體B．氮?dú)馀c氫氣合成NH3時(shí)，適當(dāng)升高溫度C．雙氧水分解制O2時(shí)，加入幾滴FeCl3溶液D．鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，增大硫酸濃度成濃硫酸3．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()A．圖甲代表濃H2SO4稀釋過(guò)程中體系的能量變化B．圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．圖丙表示白磷比紅磷穩(wěn)定D．圖丁表示CO與H2O的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系4．下列理解錯(cuò)誤的是()A．化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是對(duì)反應(yīng)中不同物質(zhì)而言C．化學(xué)反應(yīng)速率是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢，化學(xué)平衡是研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度D．化學(xué)平衡研究的對(duì)象主要是可逆反應(yīng) 5．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A．只有②③④ B．只有⑤⑥ C．只有③④⑥ D．全部6．化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是()A．圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖2可表示Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的能量變化情況C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與形成D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化7．實(shí)驗(yàn)探究是提高學(xué)習(xí)效果的有力手段。某同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若將圖1裝置的Zn、Cu下端接觸，Zn片逐漸溶解，Cu片上能看到氣泡產(chǎn)生B．圖2中H＋向Zn片移動(dòng)C．若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快D．圖2與圖3中，Zn片減輕的質(zhì)量相等時(shí)，正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶328．下列敘述正確的是()A．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物B．CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑C．因?yàn)镹a2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．硅既不易失去電子又不易得到電子，所以既不能作氧化劑，又不能作還原劑9．一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行某一反應(yīng)，容器內(nèi)M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N(g)?2M(g)B．t2min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．t4min時(shí)，容器容積不變，充入惰性氣體Ar，正反應(yīng)速率增大D．t1～t2min內(nèi)，用N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為1t2?t1mol·10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NAB．1molN2和3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC．1molNO中含有氮原子數(shù)為NAD．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA11．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是()A．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化B．向待測(cè)液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-C．待檢固體加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體生成，則原固體中一定含有銨鹽D．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察12．下列裝置或操作一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．用于制備并收集少量干燥氨氣B．排水法收集NOC．驗(yàn)證反應(yīng)是否有CO2生成D．驗(yàn)證非金屬性Cl>C>Si13．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．紅熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)：C+2H++2NO-3=CO↑+2NO2↑+H2OB．過(guò)量的SO2通入澄清石灰水中：Ca2++SO2+2OH-=CaSO3↓+H2OC．鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑D．向NH4HSO4溶液中滴入過(guò)量的NaOH溶液：NH+4+H++2OH-=NH3·H2O+H2O14．氮、硫元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．實(shí)驗(yàn)室制取a可以選用加熱NH4Cl和Ca(OH)2的方法 B．工業(yè)上制備H2SO4的途徑為b'→c'→d'→f'C．d或d'都與形成酸雨有關(guān)，且和水反應(yīng)都生成強(qiáng)酸D．a(chǎn)'和f'的濃溶液反應(yīng)，產(chǎn)物一定有b'和c'15．某未知無(wú)色溶液X可能含有Mg2+、Na+、NH+4、CO2-3、Cl-、SO2-4中的若干種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均過(guò)量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中一定存在CO2-3、SO2-4、NH+4，分別為0.1mol、0.1mol、0.5molB．原溶液中可能存在Mg2+C．原溶液中一定存在Na+，可能存在Cl-D．原溶液中一定存在NH+4、CO2-3、SO2-4、Cl-16．如圖所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水。若再吸入6mLO2，夾住彈簧夾，直到內(nèi)外大氣壓相同，觀察整個(gè)過(guò)程。下列敘述正確的是()A．可觀察到注射器內(nèi)氣體由無(wú)色最終變成紅棕色B．可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動(dòng)C．最終剩余氣體體積約為12mLD．所得硝酸溶液的濃度約為0.07mol·L-117．自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是()A．N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定B．在催化劑a作用下，N2發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量18．實(shí)驗(yàn)室制備CuCl：將按一定物質(zhì)的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三頸燒瓶中(裝置如圖1所示，其中夾持儀器已省略)，通入SO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得CuCl。CuCl的產(chǎn)率隨NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量之比變化如圖2所示。已知：CuCl是難溶于水的白色固體，能溶于濃鹽酸產(chǎn)生[CuCl2]-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置b的作用是安全瓶，防止倒吸B．裝置c中的液體可以是NaOH濃溶液，吸收尾氣C．裝置a中每生成1molCuCl，理論上至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LSO2D．當(dāng)n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6時(shí)，CuCl產(chǎn)率減小的原因是部分CuCl轉(zhuǎn)化為[CuCl2]-二、非選擇題：本部分包含19～22四個(gè)小題，共46分。19．(12分)CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。(1)已知利用合成氣(主要成分CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中用CO和H2反應(yīng)模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L恒容密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007①0～2min內(nèi)，以H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=；②下列措施不能提高反應(yīng)速率的有(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空)；a．升高溫度b．恒T、恒V下充入H2c．及時(shí)分離出CH3OHd．恒T、恒P下充入N2e．加入高效催化劑③下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(請(qǐng)用相應(yīng)字母填空)；a．CO和H2的濃度保持不變

b．2v正(H2)=v逆(CO)c．容器內(nèi)氣體密度保持不變

d．容器內(nèi)質(zhì)量保持不變e．每生成1molCH3OH的同時(shí)有2molH-H鍵形成(3)化學(xué)能與其他能量間的轉(zhuǎn)換在生活中處處可見(jiàn)，比如某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車上，該電池用30%H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液，其簡(jiǎn)易裝置如圖所示。在這個(gè)燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為。若在標(biāo)況下，消耗了33.6L的氫氣，此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(用阿伏加德羅常數(shù)表示)。20．(10分)如圖是無(wú)機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。已知：A為氣體，A～F都含有相同的元素。試回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出物質(zhì)F的化學(xué)式：。(2)D易溶于水。常溫常壓下(Vm=24.5L·mol-1)，將體積為VmL的試管充滿D后倒扣在水中。①最終試管中所得E的物質(zhì)的量濃度為(不考慮E的擴(kuò)散)mol/L(保留兩位小數(shù))。②若C、D按物質(zhì)的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一種鹽，則該反應(yīng)的離子方程式是。為提高吸收速率與效率，最好選用裝置(填序號(hào))。(3)工業(yè)上可用①②③由B制取E，為了提高原料的利用率并盡量減輕對(duì)環(huán)境的污染，C必須循環(huán)使用。若消耗1mol的B制取E，在該過(guò)程中至少消耗的O2的物質(zhì)的量為。21.(10分)碳、硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氟酸溶液不能使用玻璃瓶的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(3)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①通過(guò)步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性②C裝置中的試劑X是(寫(xiě)化學(xué)式)。22.(14分)下表列出了五種燃煤煙氣脫硫的方法。方法Ⅰ用Na2SO3溶液吸收SO2方法Ⅱ用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成S方法Ⅲ用H2O2溶液吸收SO2方法Ⅳ用NaClO堿性溶液吸收SO2方法Ⅴ石灰-石膏法吸收SO2(1)方法Ⅰ中吸收SO2后的溶液通過(guò)(填字母)可使吸收液再生。a．加熱b．加入適量NaOHc．通入O2(2)方法Ⅱ中CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)方法Ⅲ在脫硫塔中進(jìn)行，在脫硫的同時(shí)可得到產(chǎn)品硫酸。由于H2O2對(duì)熱不穩(wěn)定，且硫酸濃度大也會(huì)導(dǎo)致其分解產(chǎn)生O2，需定時(shí)向脫硫塔中補(bǔ)充。(4)方法Ⅳ按如圖所示方式，將含有SO2煙氣和NaClO堿性溶液通入反應(yīng)釜。①該反應(yīng)中的離子方程式為。②反應(yīng)釜中采用“氣-液逆流”接觸吸收法的優(yōu)點(diǎn)是。(5)工業(yè)上方法Ⅴ的轉(zhuǎn)化流程如下：①氧化塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②若用NaOH溶液代替Ca(OH)2懸濁液，增加了生產(chǎn)成本，但可以防止?；瘜W(xué)答案一、選擇題（每空3分，共54分）題號(hào)123456789答案BDDBBCBBD題號(hào)101112131415161718答案CCBDDDCDC二、非