江西省樟村中學2024年高考化學一模試卷含解析

江西省樟村中學2024年高考化學一模試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、由下列實驗、現象以及由現象推出的結論均正確的是選項實驗方法現象結論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I－的反應具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D2、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是A．實驗①用于實驗室制備氯氣 B．實驗②用于制備干燥的氨氣C．實驗③用于石油分餾制備汽油 D．實驗④用于制備乙酸乙酯3、下列醇類物質中既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生催化氧化反應生成醛類的物質是()A．B．C．D．4、向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；過濾，向濾液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列推斷錯誤的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7g黑色沉淀，轉移0.2mol電子C．利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+D．NaBiO3可與濃鹽酸發(fā)生反應：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O5、1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸6、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化7、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性:Z<T<XB．R與Q的電子數相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性:R>Q8、下列關于有機化合物的說法正確的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇B．HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D．一個苯環(huán)上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種9、下列關于有機物的敘述錯誤的是（）A．乙醇能發(fā)生取代反應B．分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結構有4種C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別10、碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域，隨著深層石油天然氣的開采，石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題（俗稱二氧化碳腐蝕）引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示：負極：（主要）正極：（主要）下列說法不正確的是A．鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為B．深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕C．碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關，鹽份含量高腐蝕速率會加快D．腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強11、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是A．北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能B．國產飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C．高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料D．極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕12、用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是A．4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應，轉移電子數目為0.2B．25℃時，1L的溶液中由水電離的的數目為C．常溫常壓下，和混合氣體所含的原子數為D．500℃時，和在密閉容器中充分反應后生成的分子數為13、下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論中，不正確的是（）選項實驗現象結論A向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液產生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應產生的氣體，通入苯酚鈉溶液中出現白色渾濁酸性：硫酸＞碳酸＞苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-A．A B．B C．C D．D14、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現象結論A等體積的和兩種酸分別與足量的鋅反應相同時間內與反應生成的氫氣更多是強酸B將濕潤的淀粉-試紙分別放入和蒸氣中試紙只在蒸氣中變藍色氧化性：C將光亮的鎂條放入盛有溶液的試管中有大量氣泡產生生成的氣體是D向

NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成結合的能力比強A．A B．B C．C D．D15、化學與生產、生活、科技等息息相關。下列說法不正確的是A．《物理小識》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，其中“絲”主要成分是蛋白質C．“玉兔二號”月球車首次實現月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機高分子材料16、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知：K(HClO)=3×108，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011。下列說法正確的是A．m一定等于20B．b、d點對應的溶液顯中性C．c點溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D．向c點溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO3217、[安徽省蚌埠市高三第一次質量監(jiān)測]下列有關化學用語表示正確的是A．水分子的比例模型B．過氧化氫的電子式為：C．石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D．甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構體的數目是10種（不考慮立體異構）18、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應，不涉及的實驗現象是（）A．氣體的黃綠色變淺至消失 B．試管內壁上有油珠附著C．試管內水面上升 D．試管內有白煙生成19、NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是極性鍵構成的非極性分子。根據上述實例可以推測出AB2型分子為非極性分子的經驗規(guī)律是A．分子中必須含有π鍵 B．在ABn分子中A原子沒有孤對電子C．在ABn分子中不能形成分子間氫鍵 D．分子中每個共價鍵的鍵長應相等20、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2藍色褪去還原性：I－＞SO2B向苯酚溶液中滴加少量濃溴水無白色沉淀苯酚濃度小C向NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)D用pH試紙測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D21、下列化學用語正確的是A．氮分子結構式B．乙炔的鍵線式C．四氯化碳的模型D．氧原子的軌道表示式22、膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：下列有關膽礬的說法正確的是A．Cu2+的價電子排布式為3d84s1B．所有氧原子都采取sp3雜化C．膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負性依次增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）鈴蘭醛[]具有甜潤的百合香味，對皮膚的刺激性小，對堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭等東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如圖所示：(1)B中官能團的名稱是______。(2)①的反應類型是______。(3)寫出反應②的化學方程式：______。(4)烏洛托品的結構簡式如圖所示：其二氯取代物有______種，將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是______。(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構體______。Ⅰ.有兩個取代基Ⅱ.取代基在鄰位(6)已知：RCH2COOHRCHClCOOH。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線______(無機試劑自選)。24、（12分）由乙烯、甲醇等為原料合成有機物G的路線如下：已知：①A分子中只有一種氫；B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請回答下列問題：(1)E的化學名稱是__________________。(2)F所含官能團的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學方程式__________________。(5)G的結構簡式為__________________。(6)H是G的同分異構體，寫出滿足下列條件的H的結構簡式__________________。①1molH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH；②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1。（7）由甲基苯乙醛和X經如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為________________；L的結構簡式為________________________________。25、（12分）為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數（含少量NaCl），甲、乙、丙三位學生分別設計了一套實驗方案。學生甲的實驗流程如圖所示：學生乙設計的實驗步驟如下：①稱取樣品，為1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的標準鹽酸進行滴定；⑤數據處理。回答下列問題：（1）甲學生設計的定量測定方法的名稱是___法。（2）試劑A可以選用___（填編號）a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO3（3）操作Ⅱ后還應對濾渣依次進行①___、②___兩個實驗操作步驟。其中，證明前面一步的操作已經完成的方法是___；（4）學生乙某次實驗開始滴定時，鹽酸溶液的刻度在0.00mL處，當滴至試劑B由___色至___時，鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，乙同學以該次實驗數據計算此樣品中Na2CO3的質量分數是___（保留兩位小數）。乙同學的這次實驗結果與老師給出的理論值非常接近，但老師最終認定他的實驗方案設計不合格，你認為可能的原因是什么？___。（5）學生丙稱取一定質量的樣品后，只加入足量未知濃度鹽酸，經過一定步驟的實驗后也測出了結果。他的實驗需要直接測定的數據是___。26、（10分）甲同學向做過銀鏡反應的試管滴加0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，發(fā)現銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag。乙同學認為：Fe(NO3)3溶液顯酸性，該條件下NO3－也能氧化單質Ag。丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解。(1)生成銀鏡反應過程中銀氨溶液發(fā)生_____________（氧化、還原）反應。(2)為得出正確結論，只需設計兩個實驗驗證即可。實驗I：向溶解了銀鏡的Fe(NO3)3的溶液中加入____________（填序號，①KSCN溶液、②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HC1），現象為___________，證明甲的結論正確。實驗Ⅱ：向附有銀鏡的試管中加入______________溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個實驗結果證明了丙同學的結論。(3)丙同學又把5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2滴KSCN溶液無變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體產生（經驗證黑色固體為Ag顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據上述的實驗情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之間的反應關系_______________。(4)丁同學改用如圖實驗裝置做進一步探究：①K剛閉合時，指針向左偏轉，此時石墨作_________，（填“正極”或“負極。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉。此過程氧化性：Fe3+_______Ag+（填>或<）。③由上述①②實驗，得出的結論是：_______________________。27、（12分）結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO4·7H2O的質量分數計算，其值會超過100％。國家標準規(guī)定，FeSO4·7H2O的含量：一級品99.50％～100.5％；二級品99.00％～100.5％；三級品98.00％～101.0％。為測定樣品中FeSO4·7H2O的質量分數，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現象是_______________。(2)將溶液加熱的目的是____；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是______________________。(3)若滴定時發(fā)現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數字）。(5)稱取四份FeSO4·7H2O試樣，質量均為0.506g，，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數據滴定次數實驗數據1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數)0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數)17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質量分數）為_________（小數點后保留兩位），符合國家______級標準。(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=____%，如操作中并無試劑、讀數與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。28、（14分）鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA，化學性質與鋁相似。②lg2=0.3，lg3=0.48。③部分物質的Ksp如F表所示物質Ksp（1）濾渣1的主要成分是_________（寫化學式）。（2）加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)___________。（3）調pH的目的是______；室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mol/L，當溶液中某種離子濃度小于mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調節(jié)的范圍為_______。（4）操作D包括：__________過濾、洗滌、干燥。（5）制備、精煉金屬Ga。①電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應式_________。②電解法精煉金屬鎵（粗鎵含Zn、Fe、Cu等雜質，已知氧化性:下列有關電解精煉金屬鎵的說法正確的是_______（填字母序號）。A.電解精煉鎵時粗鎵與電源的正極相連B．電解精煉過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C．電解后，Cu和Fe沉積在電解槽底部形成陽極泥D．若用甲烷燃料電池電解精煉金屬鎵，當陰極有56.0g鎵析出時，電池負極最多消耗標準狀況下的6.72L29、（10分）CS2是一種常見溶劑，還可用于生產人造粘膠纖維等。回答下列問題：(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應，產物為CO2和硫酸鹽，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______(MnO4-被還原為Mn2+)(2)甲烷硫磺法制取CS2的反應為CH4(g)+2S2(g)CS2(g)+2H2S(g)△H。①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)A．v正(S2)=2v逆(CS2)B．容器內氣體的密度不再隨時間變化C．容器內氣體的總壓強不再隨時間變化D．單位時間內斷裂C-H鍵數目與斷裂H—S鍵數目相等②已知下列鍵能數據：共價鍵C—HS=SC=SH—S律能/kJ?mol-1411425573363該反應的△H_______kJ?mol-1(3)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S):n(CH4)=2:1，發(fā)生反應：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)。0.1MPa時，溫度變化對平衡時產物的物質的量分數的影響如圖所示：①該反應△H_______(填“>”或“<”)0。②M點，H2S的平衡轉化率為_______，為提高H2S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是_______(列舉一條)。③N點，平衡分壓p(CS2)=_______MPa，對應溫度下，該反應的KP=_______(MPa)2。(KP為以分壓表示的平衡常數)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.滴入少量KI溶液，FeCl3剩余，則由現象不能說明該反應為可逆反應，故A錯誤；B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；故選B?！军c睛】淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學生們的易錯點。2、C【解析】

A．實驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，A項錯誤；B．NH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D．右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產物，D項錯誤；本題答案選C。3、C【解析】A、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項A錯誤；B、不能發(fā)生消去反應，選項B錯誤；C、-OH鄰位C上含有H原子，能發(fā)生消去反應，含有-CH2OH的結構，可被氧化為醛，選項C正確；D、被氧化為酮，不能被氧化為醛，選項D錯誤。答案選C。4、B【解析】

氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產物；氧化劑發(fā)生還原反應化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4

生成MnO2，故氧化性：KMnO4>MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，據此分析解答?！驹斀狻緼．根據上述分析，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，故A正確；B．根據分析，KMnO4溶液可氧化MnSO4

生成MnO2，黑色沉淀為MnO2，反應為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+~6e-，生成8.7gMnO2的物質的量為=0.1mol，轉移電子物質的量為×6=0.12mol，故B錯誤；C．MnSO4溶液過量，濾液中含有Mn2+，加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4，利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+，故C正確；D．KMnO4可與濃鹽酸發(fā)生反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于氧化性：NaBiO3＞KMnO4，則NaBiO3也可與濃鹽酸發(fā)生反應，方程式為：NaBiO3+6HC1（濃）=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O，故D正確；答案選B。5、A【解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時溶液中的沉淀的物質的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。6、D【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。7、B【解析】

R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。【詳解】A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性Z＜X＜T，A項錯誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數相差26，B項正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，C項錯誤；D．R為F，非金屬性很強，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；答案選B。8、D【解析】分析：A．CaO與水反應后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B．碳鏈異構是碳鏈的連接方式不同，-OH的位置不同是位置異構；C．乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D．可看成二甲苯(、、)苯環(huán)上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。詳解：A．CaO與水反應后，增大沸點差異，應選蒸餾法分離，故A錯誤；B．-OH的位置不同，屬于位置異構，故B錯誤；C．乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D．一個苯環(huán)上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環(huán)上再連接一個-CH3，看成二甲苯(、、)苯環(huán)上連有-CH2CH3、-OH，中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置，-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；中先固定-OH，乙基有3種位置，有3種同分異構體；先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置，固定-OH在間位時乙基有3種位置，有6種；則同分異構體有7+3+6=16種，故D正確；故選D。9、C【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應，故A正確；B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構體取決于丁基的種數，丁基有4種，可能的結構有4種，故B正確；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。答案選C。10、B【解析】

A.將正極反應式和負極反應式相加得到鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應為，故A正確；B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為電化學腐蝕，不是化學腐蝕，故B錯誤；C.鹽份含量高，溶液的導電性越好，腐蝕速率越快，故C正確；D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液主要腐蝕電化學腐蝕，腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強，故D正確；故選B。11、C【解析】

A．人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；B．客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；C．碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；D．在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確；答案選C。12、D【解析】

鹽類水解的本質是水的電離平衡的移動。一定條件下可逆反應不可能進行完全。【詳解】A.鈉能與溶液中的水反應，不會有鈉剩余。4.6gNa與稀鹽酸充分反應，轉移電子數目必為0.2，A項正確；B.溶液中OH－全部來自水的電離。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L，則c(OH-)=10-5mol/L，水電離的OH－的數目為，B項正確；C.和混合氣體中，“CH2”的物質的量為1mol，所含原子數為，C項正確；D.二氧化硫與氧氣的反應可逆，不能完全進行。故和充分反應生成的分子數小于，D項錯誤。本題選D。13、A【解析】

A．某無色溶液中滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能含有Ag+，A不正確；B．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則該鹵代烴中含有氯原子，B正確；C．碳酸鈉與硫酸反應產生的二氧化碳能使苯酚鈉溶液變渾濁，根據較強酸可以制較弱酸的規(guī)律，可知酸性：硫酸>碳酸>苯酚，C正確；D．下層呈橙紅色，則表明NaBr與氯水反應生成Br2，從而得出還原性：Br->Cl-，D正確；故選A。14、D【解析】

A．等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸，故A錯誤；B．NO2和Br2蒸氣均能氧化KI生成碘單質，濕潤的淀粉KI試紙均變藍，現象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，故B錯誤；C．氯化銨溶液水解顯酸性，Mg與氫離子反應，且放熱導致一水合氨分解，則有大量氣泡產生，可知反應中生成H2和NH3，故C錯誤；D．偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則AlO2-結合H+的能力比CO32-強，故D正確；故答案為D。【點睛】考查強弱電解質判斷，為高頻考點，注意不能根據電解質溶液導電性強弱、電解質溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。強弱電解質的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質是弱電解質，如要證明醋酸是弱電解質，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。15、A【解析】

A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質，故B不符合題意；C．硅為良好的半導體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當作纖維來應用，將這些天然纖維素高分子經過化學處理，不改變它的化學結構，僅僅改變天然纖維素的物理結構，從而制造出來可以作為纖維應用的而且性能更好的纖維素纖維。16、C【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a～c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水的電離，在c～d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時溶液中的溶質為：NaCl和NaClO。據此進行判斷。【詳解】A．NaOH溶液的pH=13，則c(NaOH)=0.1mol·L1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A項錯誤；B．由題給信息可知，a點時還未加入NaOH，此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，c～d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點溶液應呈堿性，B項錯誤；C．a~c點發(fā)生反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，c(Cl)=c(HClO)＋c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)＋c(HClO)＋c(ClO)，故c(Na)=2c(ClO)＋2c(HClO)，C項正確；D．由電離常數知，電離質子能力：H2CO3＞HClO＞HCO3-，故H2O+ClO-＋CO2=HCO3-＋HClO，D項錯誤；答案選C。17、D【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直線形，A項錯誤；B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化均是化學變化，煤的氣化是指將煤轉化為CO、H2等氣體燃料，煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種（用數字標出碳，則可表示為：1，2、1，3、1，5、2，3、2，5、3，4、3，5），D項正確；所以答案選擇D項。18、D【解析】

A.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應進行，氯氣的濃度減小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；B.光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應生成氯代烴，液態(tài)氯代烴是油狀液滴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，產物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內液面上升，C正確；D.反應有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內有白霧，無白煙出現，D錯誤。19、B【解析】

共價鍵的極性是由于成鍵兩原子對共用電子對的引力不同，而使共用電子對不在中央，發(fā)生偏移，導致鍵兩端顯部分的電性之故，ABn型分子中A原子的所有價電子都參與成鍵時為非極性分子，與相對原子質量大小、鍵長、以及是否含有H原子無關。【詳解】A．BF3、CCl4中均為單鍵沒有π鍵，故A不選；B．在ABn分子中A原子的所有價電子都構成共價鍵，A原子沒有孤對電子，導致結構對稱、正負電中心重合，所以為非極性分子，故B選；C．H2S分子間不能形成氫鍵，但是H2S屬于極性分子，故C不選；D．H2S分子中兩個S-H鍵的鍵長都相等，但硫化氫分子是極性分子，故D不選；故選：B。【點睛】本題考查極性分子好和非極性分子，注意從分子結構是否對稱判斷分子的極性，學會利用實例來分析。20、D【解析】

A．KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，生成碘單質，再通入SO2，碘與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成I－，二氧化硫為還原劑，I－為還原產物，證明還原性SO2＞I－，選項A錯誤；B．苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應生成三溴苯酚白色沉淀，三溴苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，該實驗結論錯誤，選項B錯誤；C．因為I－、Cl－濃度大小不知，雖然黃色沉淀為AgI，但無法通過物質溶度積比較，則無法證明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，選項C錯誤；D．在相同條件下，酸性越弱其鹽溶液的水解程度越大，則用pH試紙測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，證明HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強，選項D正確。答案選D。21、D【解析】

A．氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結構式為：N≡N，選項A錯誤；B．鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙炔的鍵線式為：C≡C，選項B錯誤；C．四氯化碳為正四面體結構，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為：，選項C錯誤；D．氧原子核外電子總數為8，最外層為6個電子，其軌道表示式為：，選項D正確；答案選D。【點睛】本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結構式等化學用語的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積應該大于碳原子。22、C【解析】

A．Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+，故Cu2+的價電子排布式3d9，故A錯誤；B．硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；C．銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；D．H、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負性大于S，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、醛基、碳碳雙鍵取代反應3【解析】

苯與叔丁醇發(fā)生取代反應生成A，根據A與甲醛反應的產物結構簡式可判斷A的結構簡式。根據最終產物的結構簡式可知反應④是羥醛縮合然后消去羥基引入碳碳雙鍵，B發(fā)生加成反應得到最終產物，據此解答?！驹斀狻浚?）由反應⑤的條件“氫化”和生成B的物質的特點可知B是，故B中官能團的名稱是醛基，碳碳雙鍵，故答案為：醛基、碳碳雙鍵；（2）①反應是，該反應的反應類型是取代反應，故答案為：取代反應；（3）由反應①可以判斷A是，故反應②的化學方程式是，故答案為：；（4）從烏洛托品的結構式可以看出2個氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以處于同一環(huán)上，也可以處于不同環(huán)上，其二氯取代物有3種，即3種；將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應的化學方程式是，故答案為：3；；（5）A的同分異構體中滿足Ⅰ.有兩個取代基；Ⅱ.取代基在鄰位的有：，故答案為：；（6）根據信息RCH2COOHRCHClCOOH可知，首先要將CH3CH2CHO氧化才能引進第二個官能團，因為乳酸（CH3CHOHCOOH）有兩個官能團。由此推知，聚乳酸（）的合成路線流程圖為：。24、丙二酸二甲酯酯基加成反應取代反應HCHO【解析】

A分子中只有一種氫原子，則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應生成環(huán)氧乙烷，A為，A與乙醛發(fā)生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合B的分子式C8H16O4，可知B為，根據已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為，C與HBr發(fā)生取代反應生成D為，甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，根據已知反應③可知，D與E反應生成F為，G為，據此分析解答?！驹斀狻?1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應生成E為CH3OOCCH2COOCH3，E的化學名稱是丙二酸二甲酯，故答案為：丙二酸二甲酯；(2)由以上分析知，F為，則其所含官能團是酯基，故答案為：酯基；(3)A為，A與乙醛發(fā)生反應生成B，已知B分子中有四種氫，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，再結合B的分子式C8H16O4，可知B為，則A→B的反應類型是加成反應，C為，C與HBr發(fā)生取代反應生成D為，C→D的反應類型是取代反應，故答案為：加成反應；取代反應；(4)根據已知反應②可知，B與甲醛在堿性條件下反應生成C為，反應的化學方程式是；(5)由以上分析知，G的結構簡式為；(6)H的分子式為C12H18O4，其不飽和度為，滿足下列條件的H，①1molH與NaOH溶液反應可以消耗4molNaOH，則其含有苯環(huán)，為芳香族化合物，且含有4個酚羥基，②H的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：1：1：1，則其含有4種等效氫，且氫原子數分別為12、2、2、2，則符合要求的結構簡式為，故答案為：；（7）L為高聚酯，則K中應同時含有羥基和羧基，K中含有10個碳原子，只有9個碳原子，根據已知反應②可知，與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應生成I為，I發(fā)生已知反應②生成J為，J經酸化得到K為，K發(fā)生縮聚反應生成，故答案為：HCHO；。25、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不褪色0.98或97.85%沒有做平行試驗取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量【解析】

（1）根據甲的實驗流程可知，該方案中通過加入沉淀劑后，通過測量沉淀的質量進行分析碳酸鈉的質量分數，該方法為沉淀法，故答案為：重量；（2）為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質量分數(含少量NaCl)，加入沉淀劑后將碳酸根離子轉化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應，所以不能使用硝酸銀溶液，故答案為：ab；（3）稱量沉淀的質量前，為了減小誤差，需要對沉淀進行洗滌、烘干操作，從而除去沉淀中的氯化鈉、水；檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈，故答案為：洗滌；烘干；

取最后一次洗滌液，加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈；（4）滴定結束前溶液顯示堿性，為黃色，滴定結束時溶液變?yōu)槌壬?，則滴定終點的現象為：溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴煌噬?；鹽酸溶液的刻度在14.90mL處，消耗HCl的物質的量為：0.1140mol/L×0.01490L=0.0016986mol，根據關系式Na2CO3～2HCl可知，20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質的量為：0.0016986mol×12=0.0008493mol，則250mL溶液中含有的碳酸鈉的物質的量為：0.0008493mol×250mL20mL=0.01061625mol，所以樣品中碳酸鈉的質量分數為：[（106g/mol×0.01061625mol）/1.150g]×100%=97.85%或0.98；滴定操作測量純度時，為了減小誤差，需要多次滴定取平均值，而乙同學沒有沒有做平行試驗取平均值，所以設計的方案不合格，故答案為：黃；橙色，半分鐘不褪色；

0.98或97.85%(保留兩位小數)；沒有做平行試驗取平均值；（5）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，只要計算出反應后氯化鈉固體的質量，就可以利用差量法計算出碳酸鈉的質量，所以需要測定的數據由：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量，故答案為：干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質量、蒸發(fā)結晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質量。26、還原②產生藍色沉淀pH=20.3mol/LKNO3或NaNO3溶液Ag+Fe3+?Ag++Fe2+或(Ag++Fe2+?Ag+Fe3+)正極＞＜其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關系，濃度的改變可導致平衡的移動【解析】

(1)根據元素化合價的變化判斷；

(2)實驗Ⅰ：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產物Fe2+的存在；

實驗Ⅱ：進行對照實驗；

(3)根據實驗現象判斷溶液中發(fā)生的反應；

(4)根據指針偏轉方向判斷正負極，判斷電極反應，并結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析解答?！驹斀狻?1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3?H2O═Ag(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進行銀鏡反應，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學反應方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價，被醛基還原生成0價的銀單質，故答案為：還原；

(2)實驗Ⅰ：甲同學認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則要證明甲的結論正確，可驗證Fe3+的還原產物Fe2+的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液會和Fe2+反應生成藍色沉淀，故答案為：②；產生藍色沉淀；

實驗Ⅱ：丙同學認為：Fe3+和NO3－均能把Ag氧化而溶解，且兩個實驗結果證明了丙同學的結論，而實驗I驗證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則實驗II需要驗證NO3－也能把Ag氧化而溶解，需進行對照實驗，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3－為0.3mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的0.3mol/LKNO3或NaNO3；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml0.1mol/LAgNO3溶液，出現白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+產生，說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質Ag，則該反應為可逆反應，反應的離子方程式為：Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+；

(4)①K剛閉合時，指針向左偏轉，則銀為負極，石墨為正極，該電池的反應本質為Fe3++Ag?Fe2++Ag+，該反應中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產物，則氧化性：Fe3+＞Ag+，故答案為：正極；＞；

②當指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉，則此時石墨為負極，銀為正極，右側燒杯中銀離子濃度增大，反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+的平衡左移，發(fā)生反應Ag++Fe2+?Ag+Fe3+，此時Ag+為氧化劑，Fe3+為氧化產物，則氧化性：Fe3+＜Ag+；③由上述①②實驗，得出的結論是：在其它條件不變時，物質的氧化性與濃度有關，濃度的改變可導致平衡移動。27、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去加快反應速率反應開始后生成Mn2＋，而Mn2＋是上述反應的催化劑，因此反應速率加快偏小0.0202498.30%三-1.5%空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小【解析】

(1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應速率，反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；(3)若滴定時發(fā)現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減小；(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，依據化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據圖表數據計算，第三次實驗數據相差大舍去，計算其他三次的平均值，利用反應定量關系計算亞鐵離子物質的量得到FeSO4·7H2O的含量，結合題干信息判斷符合的標準；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差?！驹斀狻?1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃，加熱加快反應速率，反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；故答案為：加快反應速率，反應開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應的催化劑，因此反應速率加快；(3)若滴定時發(fā)現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，溶質不變則測得高錳酸鉀濃度減小；故答案為：偏小；(4)0.200g固體N