2024屆浙江省選考十校聯(lián)盟高考化學五模試卷含解析

2024屆浙江省選考十校聯(lián)盟高考化學五模試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:

原子序翻

下列說法正確的是

A.離子半徑的大小順序：e>f>g>h

B.與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵

D.e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)

2、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是（）

A.純水在25℃和80℃時的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25℃時，pH=3的AlCb和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量

3、常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCI氣體的體積變化如圖

所示。則下列說法正確的是

IXHajlnL

A.b點通入的HC1氣體，在標況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中c(NH4+)>c(C「)

C.取10mL的c點溶液稀釋時：c(NH4+)/c(NH3?H2O)減小

D.d點溶液呈中性

4、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z

的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是

A.單質(zhì)的熔點：Y>ZB.X的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z的氧化物均為離子化合物D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z

5、科研工作者利用Li4Ti5Oi2納米材料與LiFePCh作電極組成可充放電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的

是()

A.放電時，碳a電極為正極，電子從b極流向a極

B.電池總反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+FePO4=Li4TisOi2+LiFePO4

C.充電時，a極反應(yīng)為Li4Ti5Oi2+3Li++3e-=Li7Ti5Oi2

D.充電時，b電極連接電源負極，發(fā)生還原反應(yīng)

6、據(jù)最近報道，中科院院士在實驗室中“種”出了鉆石，其結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，使用的“肥料”是甲烷。則下列錯

誤的是()

A,種出的鉆石是有機物B.該種鉆石是原子晶體

C.甲烷是最簡單的烷燒D.甲烷是可燃性的氣體

7、某學習小組在實驗室中用廢易拉罐(主要成分為AL含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明機［KAKSOgEHzO］的過括如

圖所示。

下列說法正確的是

A.為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氨水

B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2

C.沉淀B的成分為A1(OH)3

D.將溶液C蒸干得到純凈的明研

8、25℃時，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

c(HCOi)

if1g

c(H￡R

0

1(7.4,1)

3<M(9,rf)：

4'??J~?

10.29.48.67.87.0pH

A.25℃時，H2cCh的一級電離K(H2co3)=1.0X1064

B.圖中a=2.6

C.25℃時，HCO3-+H2O=^^H2co3+OH-的Kh=L0X10-7.6

D.M點溶液中:c(H+)+c(H2co3)=c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH)

9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組

成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

錯誤的是()

A.X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

10、下列實驗?zāi)苓_到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入濱水中，濱水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強

C制備硅酸膠體

酸性

準確量取100mL2moi/L的CH3coOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

11、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

Li2OLi2O2LIO2

A.該電池工作時Li+向負極移動

B.Li2sCh溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C.電池充電時間越長，電池中LizO含量越多

D.電池工作時，正極可發(fā)生：2Li++O2+2e-=Li2（h

12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A光照時甲烷與氯氣反應(yīng)后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的Back溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2c03溶液,觀察到&(CH3COOH)>Kai(H2c03)

C

前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HClO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的CU（OH）2懸濁液，加熱，未見

D淀粉沒有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.C

13、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和A1CL溶液制備A1C13晶體

C.用③裝置加熱NH4a固體制取NH3

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

14、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.濱水中存在Bn+IhOUHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去Cb中的HCI

D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、

ZZ

W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為、III，該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是

W-*[ZXXZ產(chǎn)

A.元素非金屬性:X>Y>Z

B.簡單離子半徑:Y<Z<W

C.工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z

16、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是()

A.溶液中H2O電離出的c(OH-)=LOxlO-3mol.LT

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積O.OOlmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案

(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯唾和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的

合成路線如下：

V

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是。描述檢驗A的方法及現(xiàn)象。

（2）I中含氧官能團名稱是o

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是、o

（4）②的化學方程式為一—o

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有—NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為（任寫一種結(jié)構(gòu)簡式）。

（6）已知：①當苯環(huán)有RCOO一、煌基時，新導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F為一COOH時，新

導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺（◎一加2）易氧化。設(shè)計以"""’工為原料制備"TQ-NH?

CM3COOH

的合成路線（無機試劑任用）。

222

18、有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子:Na\Mg2+、AF+、Fe\Ba\NO3、SO4\CF、F、HCO3,

進行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,加

有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaC12溶液有白色沉淀生成

④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是

⑵溶液中肯定不存在的離子是;

⑶為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是；O

19、一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SO4?H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,

在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以

Cu粉、3mol?匚1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?匚】稀鹽酸、o.500mol?L1的

NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍色溶液。

(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________。

⑵若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式=

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個

設(shè)備，該設(shè)備的作用是儲出物是o

ii-tNH；H,O

尋尋尋日

CuSO,注液淺苴色沆淀深黃色宓液深苴包晶體

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量N%?H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為

CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式。

(2)繼續(xù)滴加NH3-H2O,會轉(zhuǎn)化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法。并

說明理由____________O

m.產(chǎn)品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VjmL0.500mol?IT】的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol?L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HC1（選用甲基橙作指示劑），到終點時消耗VzmLNaOH溶液。

氮的泅定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液

⑴玻璃管2的作用o

（2）樣品中產(chǎn)品純度的表達式。（不用化簡）

（3）下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚醐作指示劑

C讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

20、用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積（約6mL）和檢驗陽極

氣體的氧化性。

（1）必要儀器裝置的接口字母順序是：A接、接；B接_、—接—o

（2）電路的連接是：碳棒接電源的一極，電極反應(yīng)方程式為。

（3）能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是，有關(guān)離子方程式是；最后尾氣被吸收的離子方程式是

(4)如果裝入的飽和食鹽水體積為50mL(假定電解前后溶液體積不變)，當測得的陰極氣體為5.6mL(標準狀況)

時停止通電，則另一極實際上可收集到氣體(填或“=")5.6mL,理由是

21、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

R￡OOHu、RjCOOCH-CH-1

已知：RiCH2Br>RICH=CHR2一定條件L,A,

回答下列問題:

(1)B的化學名稱為；E中官能團的名稱為o

(2)C-D的反應(yīng)類型為?

(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式o

(4)由F生成M所需的試劑和條件為?

(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是(任寫一種)。

⑹碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標出F中

的手性碳。

⑺參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備'H'“I的合成路線。

CHjCHi

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解析】

根據(jù)原子序數(shù)及化合價判斷最前面的元素x是氫元素，y為碳元素，z為氮元素，d為氧元素，e為鈉元素，f為鋁元素,

g為硫元素，h為氯元素；

A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑大小g>h>e>f；選項A錯誤；

B.d、z、y與x形成的簡單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O,NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強于NH3分子

間氫鍵，CH4分子間不存在氫鍵，故沸點由高到低的順序為d>z>y,選項B錯誤；

C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸鍍，硝酸鏤中含離子鍵和共價鍵，選項C正確；

D.g、h元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選C。

2、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

CpH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH-)=10“imol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=10-3mol/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出H2的物質(zhì)的量多，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識來解答。

3、C

【解析】

氨水中通入HC1,發(fā)生N%?H2O+HC1=NH4C1+H2O,對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【詳解】

3-13

A、當兩者恰好完全反應(yīng)時，n(HCl)=n(NH3?H2O)=20X10-LXO.lmol?L=2X10-mol,標準狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HCl的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點對應(yīng)水電離出的H+濃度為lO^mol?L^,此時溶液顯中性,

溶質(zhì)為NH3?H2O和NH4C1,即所加HC1氣體在標準狀況下的體積小于44.8mL,故A錯誤；

+++

B、b點時，溶液顯電中性，即c(NH4)=c(CF),c點溶質(zhì)為NH4C1,c(Cr)>c(NH4),因此b、c之間溶液中C(NH4)<C(C1

一)，故B錯誤；

++

C、c點溶質(zhì)為NH4cLNH4cl屬于強酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，NH4+H2O?^NH3?H2O+H,加水稀釋，促進

水解，n(NH3?H2O)增大，n(NH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4+)/c(NH3?出。)減小，故

C正確；

D、d點溶質(zhì)為NH4cl和HCL溶液顯酸性，故D錯誤，答案選C。

4、D

【解析】

由題可知Y、Z同周期且Y在Z前面，X的主族序數(shù)在Y、Z的主族序數(shù)之后，Z的核電荷數(shù)為X的2倍，可能確定

X在第二周期右后位置，Y、Z在第三周期的左前位置，結(jié)合題中條件可知X、Y、Z分別為：N、Na、Si,據(jù)此解答。

【詳解】

A.Y、Z分別為Na、Si,Si單質(zhì)為原子晶體，熔點比鈉的高，即Y<Z,A錯誤；

B.X為N元素，最高價氧化物的水化物HNO3為強酸，B錯誤；

C.Y、Z分別為Na、Si,Si的氧化物SiCh為共價化合物，C錯誤；

D.X、Z分別為：N、Si,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3>SiH4,即X>Z,D正確；

答案選D。

5^C

【解析】

A.由圖可知，放電時，Li+從碳a電極向碳b電極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則碳b電極為正極，電

子從a極流向b極，故A錯誤；

B.電池反應(yīng)為Li7Ti5Oi2+3FePC>4=Li4Ti5Oi2+3LiFePO4,B項沒有配平，故B錯誤；

+

C.充電時，Li+向a極移動，生成Li7Ti5Oi2,故電極方程式為：Li4Ti5Oi2+3Li+3e=Li7Ti5Oi2,故C正確；

D.充電時，b電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該和電源的正極相連，故D錯誤；

正確答案是C?

【點睛】

放電時為原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移

動，充電時，原電池的負極與電源的負極連接，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的正極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)。

6、A

【解析】

A.由題中信息可知，種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì)，由C原子構(gòu)成,

不是有機物，故A錯誤；

B.種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確；

C.甲烷是最簡單的有機物，1個分子中只含有4個CH鍵，并且符合烷炫通式為CnH2n+2,即甲烷是最簡單的烷燒，

故C正確；

D.甲烷分子式為CH4,具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；

故選：Ao

7、C

【解析】

A選項，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用氫氧化鉀，故A錯誤；

B選項，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鍍，故B錯誤;

C選項，根據(jù)B選項得出沉淀B的成分為A1(OH)3,故C正確；

D選項，將溶液C蒸干得到明研中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點睛】

偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鍍，不是水解反應(yīng)。

8、D

【解析】

-1“c(HCO；)Ec(HCO；)

A.25℃時，在N點，pH=7.4,貝!J以守尸劉口，坨：=1,則二二、=10,H2cO3的一級電離

C(H9CO3)C(H9CO3)

c(H+)c(HCOQ

K(H2co3)==1074xl0=1.0xl0-64,A正確;

c(H2co3)

c(H+)c(HCOQ=1.0x10-6.4,c(HCQ-)c(HCO；)

B.圖中M點，pH=9,c(H+)=10-9,K(H2co3)==102.6,a=Ig=2.6,

c(H2co3)c(H2co3)C(H2CO3)

B正確

KwIO14

C.25℃時，HCO+HOH2co3+OH的魅==1.0x10-7.6,C正確;

32Ka-1064

++2

D.M點溶液中：依據(jù)電荷守恒，c(H)+c(Na)=c(Cl)+2c(CO3)+c(OH-)+c(HCO3-),此時溶液為NaHCCh、NaCl的混

合溶液，則c(Na+)>c(H2co3)+C(HCO3)所以c(H+)+c(H2co3)<c(Cr)+2c(CO3*)+c(OH),D錯誤；

故選D。

9、A

【解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化

合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，

B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、CL

【詳解】

A選項，C、H組成化合物為崎，當是固態(tài)燒的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；

B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；

C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；

D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此C1是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。

綜上所述，答案為A。

10>B

【解析】

A.若某氣體具有強氧化性將漠單質(zhì)氧化，漠水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成Sth,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達到實驗?zāi)康?

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為B。

11、D

【解析】

A.原電池中，陽離子應(yīng)該向正極移動，選項A錯誤；

B.單質(zhì)鋰會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項B錯誤；

C.電池充電的時候應(yīng)該將放電的反應(yīng)倒過來，所以將正極反應(yīng)逆向進行，正極上的Li應(yīng)該逐漸減少，所以電池充電

時間越長，Li2O含量應(yīng)該越少，選項C錯誤；

+

D.題目給出正極反應(yīng)為：xLi+O2+xe-LixO2,所以當x=2時反應(yīng)為：2Li++O2+2&==2。2；

所以選項D正確。

12、C

【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯甲烷和HCLHC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；

B.若X是NH3則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯誤；

C.Ka(CH3coOH)>Kai(H2co3)>Ka(HClO),所以2cH3coOH+Na2co3-2CH3coONa+HzO+CXhT，產(chǎn)生氣泡，

Na2cCh和HC1O不會反應(yīng)，無氣泡，C正確；

D.加入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和H2SO4,不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應(yīng)了，就不會出

現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

Ka越大，酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對應(yīng)的鹽反應(yīng)生成Ka小的酸。

13、D

【解析】

A.CO2和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能到達除雜效果，A項錯誤；

B.AlCb為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCb飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCb,B項錯誤；

C.加熱NH4cl固體分解為NH3和HC1,兩者遇冷又會生成NH4CL堵住導(dǎo)管，存安全隱患，C項錯誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現(xiàn)象相符，D項正確；

答案選D。

14、D

【解析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,當加入AgNCh(s)后，硝酸銀與溟離子反應(yīng)生成漠化銀沉淀，平

衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡C12+H2O=H++Cr+HClO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故C不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是D。

【點睛】

本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能

用平衡移動原理解釋。

15、D

【解析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個共價鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z

為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價，則W只能為鎂。

【詳解】

A.同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，所以元素非金屬性：O>N>C,即Z>Y>X,故A項錯誤；

B.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3>O*>Mg2+,

故B項錯誤；

C.MgO熔點高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯誤；

D.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4VH20,故D正確；

故答案為D。

16、B

【解析】

A項、pH=3的CH3coOH溶液中c(H+)為LOxlO-3moi.L」，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離，則溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0x10^mobL1,故A錯誤；

B項、加入少量ClhCOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L\與等體積O.OOlmoM/iNaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯誤；

D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0xl0-3mol?L1,硫酸的濃度為而醋酸的濃度大于

O.OOlmokL1,故D錯誤;

故選B。

【點睛】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。

二、非選擇題(本題包括5小題)

、0H

17、'取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

U

OHc人

O、

1

FeCL溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)+CH3coe1一/；+HC114

?y

N(h

NOsNO：

HiC.或

H3C

酸性KM11O4,H<(<<?<>MbFe

NH4cl

<(MWI

【解析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化錢反應(yīng)生成D,D與

反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為

oU

OHAA

B的結(jié)構(gòu)簡式為二；C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，，則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

x9rQ

NOjNH2

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和澳單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H的結(jié)構(gòu)簡式

0H

⑴根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是［J；檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCb溶液，溶液變紫色;

⑵根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團名稱是酯基;

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng);

OH

⑷反應(yīng)②的化學方程式為+HC1；

U

O

(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b.含有一NO2,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NH：

能團可為-CH2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種；或2個-CH3,則分別為:

ANO：、

NOsN0>

CH3

CH3,共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

H3c人、個CH?SN

HQ，>CHs

外含有硝基的官能團為CH2cH2NO2或CH(NO2)CH3,則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

NO：

的個數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8H9NO2,則D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有ECCHs或

NO：

rS；

H3c人/CHs

(6)已知：①當苯環(huán)有RCOO-、點基時，新導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為一COOH時，新導(dǎo)

入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺(<QHNH2)易氧化。由題意，為原料制備

CMjCOOH

的合成路線為：

322+2+

18、Mg2+、Al\NO3-、SO4-Fe>Ba,HCO3焰色反應(yīng)取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【解析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶

液中不含HCO*根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅

棕色，則原溶液中含NO”由于酸性條件下NO3-具有強氧化性，原溶液中不含r；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCL溶

液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO4*、不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不

溶于HNO3,③中上層清液中含CL但由于BaCL引入C「，不能確定原溶液中是否含Cr；根據(jù)⑤取少量原溶液，加

NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；

(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3\NO3、SO?"；

22

(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe\Ba\1-、HCO3；

(3)要進一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補充的實驗是：焰色反應(yīng)；要進一步確定溶液中是否含有C1,應(yīng)用稀硝

酸和AgNO3溶液，但SO4?一會構(gòu)成干擾，所以先排除SO4?-的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba(NO3)

2溶液后，取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNO3o

19、反應(yīng)中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSC>4?5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4

2+2+

CU+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O減壓設(shè)備水(H2O)2CU+2NH3?H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4

加入乙醇或醇析CU(NH3)4SO「H2O晶體難溶于乙醇，能溶于水平衡氣壓，防止堵塞和倒吸

1.23x1?！?gt;。名),］。。％AB

4m

【解析】

I.(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時，硫酸變濃，具有吸水性；

(2)雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；

(3)過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸儲的方式；

II.(1)硫酸銅與NH3?H2O反應(yīng)生成CU2(OH)2s04,據(jù)此書寫離子方程式；

(2)根據(jù)CU(NH3)4SC>4?H2O可溶于水，難溶于乙醇分析；

m.(1)玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；

(2)根據(jù)關(guān)系式計算；

(3)氨含量測定結(jié)果偏低，說明中和滴定時消耗氫氧化鈉溶液體積匕偏大。

【詳解】

I.(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液,濃縮時,硫酸變濃,濃硫酸具有吸水性,使CuSO4?5H2O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4,

可使固體變?yōu)榘咨?/p>

(2)Cu在H2O2作用下與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)的化學方程式為：G1+H2O2+H2so4=CUSO4+2H2O；

(3)過氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸儲的方式，則B處增加一個減壓設(shè)備，儲出物為H2O；

II.(1)淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2s04,反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2NH3?H2O+SO42-=Cu2(OH)2so4+2NH：；

(2)由題中信息，CU(NH3)4SO4?H2O晶體難溶于乙醇，可溶于水，故加入乙醇(或醇析)可從深藍色溶液中析出深藍

色晶體；

m.(1)裝置中長導(dǎo)管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；

-3-1_1-34

⑵與氨氣反應(yīng)的n(HCI)=1OV1LX0.500molL-0.SOOmolLX10V2L=5X10-(VI-V2)mol,根據(jù)NH3~HC1可

-4-4

知，n(NH3)=n(HCI)=5XIO(V1-V2)mol,貝！|〃[Cu(NH3)4SO4?H2O]=L〃(NH3)=-X5X10(Vi-V2)mol,樣品中

44

產(chǎn)品純度的表達式為：KxlORMmogGg/molxjooU與xlOXVDxioo%；

漏4m

(3)A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，濃度偏低，則%偏大，氨含量偏低，故A正確；

B.滴定過程中選用酚配作指示劑，滴定終點時溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測定的氨含量偏低，故B正

確；

C.讀數(shù)時，滴定前平視,滴定后俯視，導(dǎo)致上偏小，則含量偏高，故C錯誤；

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致