四川省成都外國(guó)語學(xué)院2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中試題化學(xué)

四川成都外國(guó)語學(xué)院20172018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2生成O2D施肥時(shí)，草木灰（有效成分K2CO3）不能與銨鹽氮肥混用它們反應(yīng)產(chǎn)生氨氣會(huì)降低肥效2．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍3．室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H＋和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)過程能量反應(yīng)過程能量abE2?HE1A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于?HC．改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E25．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是含16

g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA23.4gNaCl晶體中含有0.1NA個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．常溫常壓下，5

g

D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NAD.2

mol

SO2和1

mol

O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA6.某課外活動(dòng)小組對(duì)采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：c(Na+)＝5.0×10－6mol/L、c(NHeq\o\al(＋,4))＝2.0×10－5mol/L、c(NOeq\o\al(－,3))＝2.0×10－4mol/L、c(SOeq\o\al(2－,4))＝4.0×10－4mol/L，H+和OH－濃度未測(cè)定，則此酸雨的pH約為A．3B．4C．5D．67.25

℃，兩種酸的電離常數(shù)如右表。下列說法正確的是酸Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×104H2CO34.2×1075.6×1011A.

H2CO3的電離方程式為H2CO32H+＋COeq\o(\s\up0(2),\s\do0(3

))B.酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2SO3＞H2CO3＞HSOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))＞HCOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))C.

0.2mol/L

Na2CO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(COeq\o(\s\up0(2),\s\do0(3

)))＞c(HCOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3)))＞c(OH－)＞c(H+)D.

足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋HCOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))=HSOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))＋CO28.25℃時(shí)，不同酸性條件下的0.1moL1HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．隨著溶液pH增大，EQ\F(

c(H＋)

,c(HF))

不斷增大B．由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y(jié)C．HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×103.2D．0.1mol/L

NaF溶液的pH約為8.29.羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為29.4%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1

mol，平衡不移動(dòng)10．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)論正確的是A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B．高錳酸鉀試劑瓶?jī)?nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液D．將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的11．某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是A．不可能有很高的熔沸點(diǎn)B．不可能是單質(zhì)C．可能是有機(jī)物D．可能是離子晶體12．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的物質(zhì)的量減小B．增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)增大13．下列敘述不正確的是A．某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中所形成的水溶液也可導(dǎo)電，則可推測(cè)該物質(zhì)只可能是金屬單質(zhì)B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子；有陽離子不一定有陰離子C．二氧化硅、金剛石、晶體硼是直接由原子構(gòu)成晶體D．鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12，每個(gè)晶胞占有的原子數(shù)目均為214．現(xiàn)有下列熱化學(xué)方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=－393?5KJ·mol1②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2=－566kJ?mol1③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H3=－890kJ?mol1④CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H4=－1367kJ?mol1下列說法不正確的是A．C(s)不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=221kJ?mol1B．CH4的燃燒熱比CO的燃燒熱大C．△H4＞△H3＞△H2＞△H1D．CO(g)轉(zhuǎn)化為CO2(g)是一個(gè)放熱過程15．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)，Z的氧化物可做光纖電纜材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A．元素W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X弱，因?yàn)閄的氫化物分子間存在氫鍵B．四種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是WC．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)17．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入惰氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺18．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是A．①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p219．下列有關(guān)說法正確的是A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中含有4個(gè)配位鍵B．K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)K2O晶胞平均占有8個(gè)O2C．金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%D．金屬Cu中原子堆積模型如圖4為面心立方最密堆積每個(gè)Cu原子的配位數(shù)為８20．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大21.炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是A.

腐蝕過程中，負(fù)極是CB.

Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC.正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－=2H2O＋O2↑D.每生成1

mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2

33.6

L22．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O。下列分析不正確的是A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強(qiáng)C．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl23.

通過傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－=CO2＋4H+C．傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0mg24．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說法不正確的是A．此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C和NC．1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NAD．該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子25．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼已知：N2O4(g)2NO2(g)△H>0在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小，正確的是A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙26．漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是A．溶液中的Cl－起催化作用B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)27.（23分）Fe3+與SCN－形成的配離子顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演?；卮鹣铝袉栴}：（1）畫出Fe3+的外圍電子排布圖：___________；SCN－的結(jié)構(gòu)式為________，SCN－中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。（2）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是。（3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0），則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。（4）單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρ

g/cm3，則鐵原子半徑的計(jì)算式為_________pm。（5）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）是兩種重要試劑。磺酰氯可看成是硫酸分子中2個(gè)羥基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有機(jī)合成；亞硫酰氯可與水劇烈反應(yīng)，常用于與一些易水解的無機(jī)氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取無水金屬氯化物（MgCl2）。已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)……（Ⅰ）SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)………………（Ⅱ）回答下列問題：（a）SO2Cl2的空間構(gòu)型為_______________。（b）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______。（c）在50

L恒容密閉容器中充入1.0

mol

SO2和1.0

mol

Cl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆赺_______反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。在T1溫度下，從反應(yīng)開始至剛好達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的一條措施是__________。②在T2溫度下反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為101

kPa，則平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)平＝__________kPa。氣體分壓(分)＝氣體總壓(總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），T2溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝。（d）無水AlCl3在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，用化學(xué)方程式表示其原因：______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl6H2O混合并加熱制備無水AlCl3，原因是__________________。28.（15分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。（3）步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2Oeq\o\al(2－,7)轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。（5）利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理_____________________________________________。（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×106mol·L1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。（8）Cr3+在強(qiáng)堿溶液中可被雙氧水氧化為CrOeq\o\al(2－,4)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)+8H2O控制其他條件不變，反應(yīng)溫度對(duì)Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過70℃時(shí)，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。29(10分)草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水；草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是。乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙組的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳→B→()→()→()→()→I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是；I中集氣瓶收集到的氣體主要是。②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______________________________。（3）丙組同學(xué)欲進(jìn)一步證明產(chǎn)物CO能否與Na2O2反應(yīng)。從A～J中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是：A→B→()→J（盛Na2O2的干燥管）；實(shí)驗(yàn)后用J中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是：