2024屆黔東南州高考適應性考試化學試卷 含解析

2024屆黔東南州高考適應性考試化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比

值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

H

7

6

5

4

3

2

1

A.a點時，溶液中由水電離的c(OH)約為1x10-1。mol?L“

B.電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b點時，c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B)>c(HB)

2、某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和。2物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應為:

2NO(g)+O2(g)；-2NO2(g),在其他條件相同時，測得試驗數(shù)據(jù)如下:

NO達到所列轉化率所需時間(s)

壓強(lxl()5Pa)溫度(℃)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A.溫度越高，越有利于NO的轉化

B.增大壓強，反應速率變慢

C.在lxl（）5pa、90℃條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡

D.如進入反應塔的混合氣體為amol,如速率v=/n//t表示，則在8xl（）5pa、30℃條件下，轉化率從50%增至90%

時段，NO的反應速率為4a/370moi/s

3、NHs屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為：NH5+H2O^NH3?H2O+H2t,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都

產(chǎn)生氫氣。有關NHs敘述正確的是（）

A.與乙醇反應時，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合價為+5價

C.ImolNHs中含有5moiN-H鍵

D.ImolNHs與H2O完全反應，轉移電子2moi

4、下列有關物質(zhì)性質(zhì)和應用的因果關系正確的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉化為C7+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化鎰具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.lLlmol?I/i的NaClO溶液中含有C1CT的數(shù)目為NA

B.78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D.6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA

6、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是

A.ns2np3B.ns2np'C.ns2np4D.ns2np，

7、下列有關化學實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）

選項操作現(xiàn)象結論

向LOmoLITi的NaHCCh溶液中滴力口2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg（OH）2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

量FeCb溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnth溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯燃

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnth溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

8、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質(zhì)量為56,完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的

結構共有（需考慮順反異構）

A.3種B.4種C.5種D.6種

9、下表中對應關系正確的是

CH3CH3+CI2光照<H3cH2CI+HCI

A均為取代反應

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發(fā)生了水解反應

由淀粉得到葡萄糖

_

C12+2Br=2Cr+Br2

C均為單質(zhì)被還原的置換反應

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應

C12+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

10、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是

A.奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B.人造脂肪屬于酯類物質(zhì)

C.植物油中含有碳碳雙鍵D.油脂的水解反應均為皂化反應

11、下列有關氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是

NH,CI和Ca(OH)]

A.圖甲：實驗室制氨氣B.

甲

D.圖丁：實驗室制氨氣的尾氣處理

T

12、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是（）

A.B.H3C-C=C-CH3c.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

13、實驗室中，要使AlCb溶液中的AF+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是

A.NaOH溶液B.氨水C.鹽酸D.Ba（OH）2溶液

14、下列有關敘述正確的是（）

A.足量的Mg與O.lmoKXh充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.4NA

B.1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25℃時，pH=2的H2s03溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標準狀況下，L12L三氯甲烷（CHCL）含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA

15、阿斯巴甜（Aspartame,結構簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍.下列關于阿斯巴甜的錯誤說

法是

A.在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應

B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

D.分子式為Ci4H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)

16、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，

兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是（）

A.Z元素的含氧酸一定是強酸

B.原子半徑：X>Z

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W>X

D.W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的

聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關合成路線如圖（部分反應條件和

產(chǎn)物略去）。

稀NaOH溶液

已知：------------CH=C-CHO

I.RCHO+R'CH2cHO△+H2O

R'

R、CHrOH

11/0+JHOH（R、R，可表示煌基或氫原子）

KVil2-

IILA為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,請回答:

（1）C中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

（2）D與苯甲醛反應的化學方程式為o

（3）③的反應類型是。

（4）PVAc的結構簡式為。

（5）寫出與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式（任寫一種）。

JOC2HJ

參照上述信息，設計合成路線以濱乙烷為原料（其他無機試劑任選）合成CH34

(6)

2H5

18、PEI[0其合成路線如下（某些反應條件和試劑已

略去）：已知:

4-氯-1,2-二甲苯+

-

OHOH

CrCH?Cl

ii.CH3COOH。'""JCHA-NHR+CH3coOH

"°(R代表短基)

(1)A為鏈狀點。A的化學名稱為。

(2)A-B的反應類型為o

(3)下列關于D的說法中正確的是(填字母)。

a.不存在碳碳雙鍵b.可作聚合物的單體c.常溫下能與水混溶

(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團有一C1和0

(5)C的核磁共振氫譜中，只有一個吸收峰。僅以2-澳丙烷為有機原料，選用必要的無機試劑也能合成C。寫出有關

化學方程式：

(6)以E和K為原料合成PEI分為三步反應。

寫出中間產(chǎn)物2的結構簡式：

19、實驗小組以二氧化鎰和濃鹽酸為反應物，連接裝置A-B-C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產(chǎn)物。

NaOH溶液

B

(1)A中發(fā)生反應的離子方程式是。

(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結論如下:

實驗實驗操作現(xiàn)象結論

氯氣與水反應至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生

性強于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性

(1)甲同學指出：由實驗I得出的結論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質(zhì)(填化學式)，也能與碳酸氫鈉

反應產(chǎn)生氣泡。應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱o

(2)乙同學指出由實驗II得出的結論不合理，原因是實驗未證明(填化學式)是否有漂白性。

(3)丙同學利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有C「存在，證明氯水中有的操作和現(xiàn)象是：o丙同學認為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由_______o

(4)丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗I、II相似，說明氯氣和水反應的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是o

(5)戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸像水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：o

20、錢明磯(NH4Al(SO4)2?12H2O)是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸鍍?nèi)芤悍磻?/p>

備。用芒硝(Na2sOolOHzO)制備純堿和鏤明研的生產(chǎn)工藝流程圖如圖1：

圖1

圖2

完成下列填空:

(1)錢明磯溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是;向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,

可觀察到的現(xiàn)象是o

(2)寫出過程I的化學反應方程式_______________0

(3)若省略過程H,直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，錢明磯的產(chǎn)率會明顯降低，原因是=

(4)已知錢明肌的溶解度隨溫度升高明顯增大.加入硫酸鋁后，經(jīng)過程HI的系列實驗得到錢明研，該系列的操作是

加熱濃縮、、過濾洗滌、干燥。

(5)某同學用圖2圖示的裝置探究錢明磯高溫分解后氣體的組成成份。

①夾住止水夾Ki,打開止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中

的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3,方法是;在裝置A與B之間的T型導管中出現(xiàn)白色固體,

該白色固體可能是(任填一種物質(zhì)的化學式)；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，

寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________=

②該同學通過實驗證明錢明研高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O,且相同條件下測得生成N2

和SO2的體積比是定值，V(N2)：V(SO2)=o

21、乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6(g),C2H4(g)+H2(g)AH制備乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AHi=-1556.8kJ?mol'；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ?mol；

7

in.C2H6(g)+-O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1559.9kJ?mol'o

則△!!=___kJ,moPo

(2)乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)o向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),測得C2H4(g)的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：

%

/30

弼

？

解

軀

A

變

7

10

220250300350TCC

①該反應為一熱反應(填“吸”或“放”),理由為o

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為—。已知分壓=總壓X氣體物質(zhì)的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)

1

叫壓強平衡常數(shù)(KP),測得300C時，反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為bMPa,則A點對應溫度下的KP=MPa

(用含b的分數(shù)表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)2H50H(g)的反應速率表達式為v正=k正?(C2H4)?c(H2O),v逆=1<逆(:(C2H5OH),

其中，kNk逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是__(填選項

字母)。

A.k正增大，k逆減小B.k正減小，k逆增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時,C2HKg)的平衡轉化率_10%(填或"=")o

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為

極(填''陰"或“陽”)，對應的電極反應式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

cA-

人送點時，坨=~~^-=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4,抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH)

c(HA)

約為lxlO10mol-L1,選項A正確;

B.1g孚2=0,c(A-)=c(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=c(H+)c(A)c(B)

---------------=c(H)7=10'4mol/L；1g--———=0,

c(HA)c(HA)、c(HB)

c(H+)c(B)

+5

c(B)=c(HB),電離平衡常數(shù)：Ka(HB)=、J\)=c(H)=10-mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項B錯誤;

c(HB)

C.b點時，妞啜^=0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),選項C正確;

c(HB)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，lg；R>0,c(B?c(HB),選項D正確。

c(HB)

答案選B。

2、D

【解析】

A.由表可知，相同壓強時，溫度高時達到相同轉化率需要的時間多，可知升高溫度不利于NO轉化，故A錯誤；

B.由表可知，相同溫度、壓強高時達到相同轉化率需要的時間少，可知增大壓強，反應速率加快，故B錯誤；

C.在1.0xl()5pa、90℃條件下，當轉化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應是否達到平衡，故C錯誤；

D.8.0xl05pa、30℃條件下轉化率從50%增至90%時段NO,時間為3.7s,轉化的NO為amolxO.lx(90%-50%)=0.04amol,

反應速率v=An/Zkt,貝！jNO的反應速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s,故D正確；

故選D。

【點睛】

從實驗數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關鍵是，比較相同壓強時，溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時，壓強對平衡移動的

影響，從時間的變化比較外界條件對反應速率的影響。

3、A

【解析】

反應NH5+H2OTNH,H2O+H2T,NH5的5個H原子中有1個H原子，化合價由-1價變?yōu)?價，水中H元素化合價

由+1價變?yōu)?價，所以NHs作還原劑，水作氧化劑，

【詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣，則乙醇作氧化劑，NHs作還原劑而被氧化，A正確；

H+

B.NHs的電子式為[H@H][：H丁，N元素的化合價為-3價，B錯誤；

H

H+

C.NH5的電子式為[H：N：H][：H],ImolNHs中含有4moiN-H鍵，C錯誤；

H

D.ImolNHs與H2O完全反應，轉移電子的物質(zhì)的量=lmolx[0-(-l)]=lmol,D錯誤；

故選Ao

4、C

【解析】

A.二氧化硫與氯水反應生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關，故A錯誤；

B.銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價降低、部分化合價不變，濃硫酸表現(xiàn)強的

氧化性和酸性，使銅化合價升高體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性，故B錯誤；

C.硅單質(zhì)中硅化合價為0,處于低價，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故c正確；

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，反應中二氧化鎰起催化作用，故D錯誤；

故選C。

5、C

【解析】

A.次氯酸跟為弱酸根，在溶液中會水解，故溶液中的次氯酸跟的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；

B.苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,且均為雙原子分子,故0.5mol混合物中含

Imol原子即NA個，故C正確；

D.二氧化氮所處的狀態(tài)不明確，故二氧化氮的物質(zhì)的量無法計算，則和水轉移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

故選：C=

6、C

【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但VA族3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，

故第一電離能的大小順序為：D>B>A>C,

故選：Co

7、D

【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pH%.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCb與溶液中的氨水會發(fā)生復分解反應形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯誤；

C.石蠟油主要成分是各種烷燒、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnth溶液不能反應，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯燃，C錯誤；

D.蔗糖的化學式為Ci2H22On,向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成CO2、Sth、H2O,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化

性，D正確；

故合理選項是D?

8、D

【解析】

該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足Cnlhn,根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構的同分異構體為：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順反異構，②存在順反異構，所以屬

于烯煌的同分異構體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構體總共有6種。

故選：D?

【點睛】

完全燃燒時產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O,則該燒中C、H原子個數(shù)之比為1:2,設該有機物分子式為CnH2n,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構及順反異構確定同分異構體的種類。

9、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a為烯煌的加成反應，而CH3cH3+C12光照「CH3cH2CI+HCI為烷燒的取代反應,故A

錯誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，則均發(fā)生了水解反應，故B正

確；

C.C12+2Br-=2C1+Br2中C1元素的化合價降低；Zn+Cu2+=Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質(zhì)被還原，后

者單質(zhì)被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

C12+H2O=HC1+HC1O中只有C1元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

本題的易錯點是D,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合價變化。

10、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；

B.人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；

C.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳雙鍵，故C正確；

D.油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，酸性條件下的水解反應不是皂化反應，故D錯誤；

故選D。

11、D

【解析】

A.實驗室通過加熱氯化錢和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；

B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C

正確；

D.氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。

12、B

【解析】

A、CH；中碳原子全部共平面，但不能全部共直線，故A錯誤;

B、H3C-CmC-CH3相當于是用兩個甲基取代了乙快中的兩個H原子，故四個碳原子共直線，故B正確;

C、CH2=CH-CH3相當于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子，故此有機物中3個碳原子共平面，不是共直線,

故C錯誤;

D、由于碳碳單鍵可以扭轉，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面時為鋸齒型結構，不可能共直線，故D錯誤。

故選：Bo

【點睛】

本題考查了原子共直線問題，要找碳碳三鍵為母體，難度不大。

13、B

【解析】

要使AlCb溶液中的AF+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH、且須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因

為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析;

【詳解】

A.據(jù)分析可知,氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤;

B.據(jù)分析可知,氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確;

C.據(jù)分析可知,鹽酸不能使AIC13溶液中的AF+離子沉淀，C錯誤;

D.據(jù)分析可知,Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤;

故答案選B。

【點睛】

氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學生須熟練掌握。

14、A

【解析】

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉移的電子數(shù)目為

0.4NA,A正確;

B.02和03的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算L6gO2和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤;

C.溶液體積未知，因此無法計算25C時，pH=2的H2s03溶液中含有的H+數(shù)目，C錯誤；

D.標準狀況下三氯甲烷是液體，L12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯誤；

答案選A。

15、D

【解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵、一，能發(fā)生取代反應，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故A正確；

H

B.酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有-COOH,具有酸性，可與堿反應，故C正確；

D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機物相對分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯誤；

故選D。

16、D

【解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，

則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24,

而且W的原子序數(shù)小于O,Z的原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素，所以W的原子序數(shù)為24-17=7,即W為N元素；

【詳解】

A、Z為C1元素，C1元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強，如HC1O是弱酸，故A錯誤;

B、電子層越多，原子半徑越大，所以OVCL即原子半徑：X<Z,故B錯誤；

C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>N,所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W<X,故C錯誤；

D、W、X與H形成化合物的水溶液可能是氨水，呈堿性，故D正確。

答案選D。

【點晴】

本題以元素推斷為載體，考查原子結構位置與性質(zhì)關系、元素化合物知識，推斷元素是解題的關鍵。1?20號元素的

特殊的電子層結構可歸納為：(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)

的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素:

O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)

次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；(9)

次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、AL

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHsCHzCHzCHO+.Qr^j^Qr^^^^HzO加成反應

17、碳碳雙鍵、醛基9

~A

■EfH-CH土

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2

OOCCHs

/OC2H5

CH3cH

,CH3cH2BrNaOH臂液.CH3cH2cH°/"印3cHeCH噂?0H_、C2H5

【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3coOH,E與乙煥發(fā)生加成反應生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應得到PVAc,PVAc的結構簡式為’;H-CH：蟲,堿性水解得到PVA(+。/一F七),A在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息LC結構簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應生成

D,D結構簡式為CH3cH2cH2CHO,據(jù)此分析；

【詳解】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙煥發(fā)生加成反應生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應得到PVAc,PVAc的結構簡式為?；H-CH尢，堿性水解得到PVA(+CH：-?1士),A在

OOCCH36H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3cHO,根據(jù)信息LC結構簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應生成

D,D結構簡式為CH3cH2cH2CHO,

(1)C的結構簡式為CH3cH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構型為平面，醛基中C為sp?雜

化，一CHO平面結構，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；

答案：碳碳雙鍵、醛基；9；

CHO(<>-CH=C-CH,CH.

N.HkJC*3

⑵利用信息LD與苯甲醛反應的方程式為CH3CH2CH2CHO+lH0+H2O;

-A

答案：CH3CH2CH2CH0+JrN^)H.8*皤鞏+的

△

(3)根據(jù)上述分析，反應③為加成反應;

答案：加成反應;

(4)根據(jù)上述分析PVAc的結構簡式為：:H-CH：：%.

OOCCH3

答案：-CH：7；

OOCCH3

(5)F為CH3COOCH=CH2,含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2；

答案：HCOOCH=CHCH3,HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2；

OC2H5

⑹漠乙烷發(fā)生水解反應生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應得到CH34，合成路線流程

2H5

/OC2H5

圖為：CH3CH；

CH3cHzBrNMH,溶液.CH3cH20HO/tcHsCHOOC2H5

/OC2H5

答案：CH3cHo

CH3cHzBr水溶乳CH3cH20H°[CU.CH3CHO嗎2H5

△△△

【點睛】

難點是同分異構體的書寫，同分異構體包括官能團異構、官能團位置異構、碳鏈異構，因為寫出與F具有相同官能團

的同分異構體，因此按照官能團位置異構、碳鏈異構進行分析，從而得至！JHCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2,

CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2O

18、丙烯加成反應ab—COOH+NaOH-JfCH」：+NaBr；

OHO/\O

2CH,」HYH3+。2噌^2CHL?YH3+2為。墟考CTOQ￡60^"6

oo

【解析】

由題中信息可知，A為鏈狀燒，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應會生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應,

_CH)_

根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會生成E采用逆合成

CHs

分析法可知，根據(jù)PEI[,再結合題意，可推知4-氯-1,2-二甲基催

化氧化制備F,貝！IF為優(yōu)二:工丁'根據(jù)給定信息ii可知，K為吟工：丁“，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）A為鏈狀燒，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；

（2）A-B為丙烯與苯反應生成丙苯的過程，其反應類型為加成反應；

（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應,

故答案為ab；

（4）4-氯-1,2-二甲苯催化氧化得到F,則F的結構簡式為；;；二￡工^”,其分子中所含官能團有一C1和一COOH,

故答案為一COOH；

（5）僅以2-濱丙烷為有機原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關反應

BrOH

的化學方程式為CHJ」H—CHs+NaOH—~~?CHj—<!：H—CHj-NaBr

△

OHO

2CHj—CH—CHj+o：?2cH3—JYHj+2HjO°

（6）由E和K的結構及題中信息?croH-。?網(wǎng)可知，中間產(chǎn)物1為

OCH3

。衿。。七A；再由中間產(chǎn)物1的結構和信息

oO

戚才CH^C"RNH、p

?CHjCOOH