2023-2024學(xué)年北京市東城區(qū)高三上冊(cè)12月月考化學(xué)檢測(cè)試卷（附答案）

2023-2024學(xué)年北京市東城區(qū)高三上學(xué)期12月月考化學(xué)檢測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32C135.5Mn55Fe56Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.北京冬奧會(huì)備受世界矚目。下列說法錯(cuò)誤的是A.冰壺主材料花崗巖屬于無機(jī)非金屬材料B.火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C.冬奧會(huì)“同心”金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料2.下列圖示或化學(xué)用語表示正確的是A．NaCl的電子式B．基態(tài)47Ag的價(jià)層電子軌道表示式C．Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖D．px軌道的電子云輪廓圖A.A B.B C.C D.D3.阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列說法正確的是A.同溫同壓下，和兩氣體的密度相同B.金剛石和晶體含有化學(xué)鍵數(shù)量均為C.質(zhì)量相同的和（重水）所含的原子數(shù)不同D.的溶液中離子數(shù)為4.常用的除甲醛試劑有：①活性炭；②；③。其中試劑②去除甲醛的第一步反應(yīng)原理為：。下列說法不正確的是A.常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無色氣體，可以用試劑①吸附B.依據(jù)電負(fù)性，試劑②中帶部分負(fù)電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合C.試劑③與試劑②去除甲醛的反應(yīng)原理類似D.甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)5.抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯(cuò)誤的是A.存在順反異構(gòu)B.含有5種官能團(tuán)C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)6.下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A.混凝法，用明礬做混凝劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2＋2OH-=CO+H2OC.沉淀法，用Na2S處理含Hg2＋廢水：Hg2＋＋S2－=HgS↓D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O7.三氟化氮常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：。(已知：各分子中鍵角分別為107.3°、93°、91°)下列說法中，正確的是A.的電子式為 B.中僅含離子鍵C.在制備的反應(yīng)中，表現(xiàn)出還原性 D.比的鍵角小8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B制作簡(jiǎn)單的燃料電池證明苯環(huán)使羥基活化CD制備并收集檢驗(yàn)溴乙烷的水解產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D9.利用可再生能源提供的能量可高溫共電解H2O和CO2，并實(shí)現(xiàn)清潔燃料的制備。其工作流程和反應(yīng)原理如圖所示：下列說法不正確的是。A.裝置I中生成氣體a的電極反應(yīng)為B.裝置Ⅱ中過程①～③均有極性鍵的斷裂和生成C.裝置Ⅲ中消耗理論上轉(zhuǎn)移D.該過程中CO2的循環(huán)利用率理論上可達(dá)100％10.脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列說法不正確是A.P和M通過縮聚反應(yīng)形成聚脲B一定條件下聚脲能發(fā)生水解反應(yīng)C.M苯環(huán)上的一氯代物有2種D.M與互為同系物11.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說法不正確的是A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng) B.離子半徑：Z＜YC.Z與Y可組成多種離子化合物 D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X12.科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下：下列說法正確的是A.①、②、③中均有O—H的斷裂B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO和甲醇13.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt－Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%下列說法不正確的是A.400℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB.由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3，最佳溫度約為840℃C.520℃時(shí)，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%D.840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)所致14.用0.10的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.由滴定曲線可判斷：c1＞c2B.滴定過程中始終有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)C.若a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL，則a點(diǎn)有c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)D.若b點(diǎn)時(shí)溶液中c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，則b點(diǎn)消耗了8.60mL的NaOH溶液第二部分非選擇題(共58分)15.蛋氨酸鉻(Ⅲ)配合物是一種治療Ⅱ型糖尿病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）比較S原子和O原子的電負(fù)性大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___________。（2）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式是___________。金屬離子外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應(yīng)容易發(fā)生。根據(jù)該原理，下列金屬離子能催化雙氧水分解的是___________。(填寫序號(hào))A．B．C．D．（3）蛋氨酸鉻(Ⅲ)配合物的中心鉻離子的配位數(shù)為___________，氮原子的雜化方式為___________。（4）化學(xué)式為的化合物有三種結(jié)構(gòu)，分別呈紫羅蘭色、暗綠色、亮綠色，且的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，分別加入足量溶液，依次所得沉淀的物質(zhì)的量之比為，則呈亮綠色的配合物，其配離子可表示為___________。分子與形成配位鍵后鍵角___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（5）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知氮化鉻的晶體密度為摩爾質(zhì)量為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則立方體晶胞的邊長為___________(，列出表達(dá)式)。16.氯霉素是一種廣譜抗生素，以下為我國科學(xué)家自主開發(fā)的氯霉素合成路線：已知：①C為反式結(jié)構(gòu)②回答下列問題：（1）氯霉素(H)的官能團(tuán)是硝基、酰胺基和___________。（2）只有特定旋光異構(gòu)的氯霉素才有抗菌消炎的作用，請(qǐng)?jiān)谙聢D中圈出氯霉素中的手性碳原子。（3）A為芳香烴，請(qǐng)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）在反應(yīng)類型為___________。（7）請(qǐng)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（8）寫出符合下列條件E一種同分異構(gòu)體的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①核磁共振氫譜有5個(gè)峰②能發(fā)生水解反應(yīng)③能使發(fā)生顯色反應(yīng)17.近年來，碳中和、碳達(dá)峰成為熱點(diǎn)。工業(yè)上可利用來制備多種物質(zhì)。Ⅰ.和可制備甲醇，過程中可發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)a：反應(yīng)b：生成和的副反應(yīng)。已知：（1）寫出反應(yīng)b的熱化學(xué)方程式：___________。（2）將和按物質(zhì)的量比混合，以固定流速通過盛放催化劑的反應(yīng)器，在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。已知：產(chǎn)率①催化劑活性最好的溫度為___________(填字母序號(hào))。a．b．c．d．②溫度由升到的平衡轉(zhuǎn)化率和的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率均降低，解釋原因：___________。（3）的平衡轉(zhuǎn)化率(X-CO2)、的選擇性(S-CH3OH)隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：已知：①請(qǐng)判斷p1、p2的大小關(guān)系并說明理由：___________。②左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是___________。③初始，平衡后、，若只發(fā)生a、b，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。Ⅱ.我國科學(xué)家采用單原子和納米作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如圖。已知：電解效率。（4）寫出納米催化劑上發(fā)生的反應(yīng)：___________。（5）若乙烯的電解效率為60%，電路中通過電子時(shí)，產(chǎn)生乙烯___________。18.金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。黏土釩礦主要成分為釩的價(jià)的化合物以及等，以黏土釩礦為原料提取金屬釩的工藝流程通常有以下兩種路線：路線1：路線2：已知：①釩的化合物溶于酸后多以形式存在。②釩元素的存在形態(tài)較多，部分四價(jià)釩和五價(jià)釩物種的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。（1）關(guān)于路線1請(qǐng)分析：①“氣體X”和“氣體Y”的化學(xué)式分別為___________、___________。②寫出“高溫氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③結(jié)合化學(xué)用語解釋加入溶液的作用___________。④寫出沉釩時(shí)的離子方程式___________。（2）關(guān)于路線2請(qǐng)分析：①寫出“酸浸氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。②加入控制溶液的，其目的是___________。③沉釩時(shí)控制溶液約為7，生成偏釩酸銨(NH4VO3)固體。沉釩率隨溫度變化如圖，溫度高于，沉釩率下降的原因是___________。（3）請(qǐng)分析路線1和路線2的優(yōu)劣___________。19.某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)具有可逆性，推測(cè)亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會(huì)存在，并據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1(如右圖所示)，實(shí)驗(yàn)中約為2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果溶液未變紅。該小組對(duì)溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。【資料】為不溶于水的白色固體。實(shí)驗(yàn)2：（1）試管a的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明濾液1中含有___________。（2）分析產(chǎn)生試管a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，提出如下假設(shè)：i．可能是氧化了；ii．可能是___________或___________氧化了。iii．體系中可能產(chǎn)生了較多的(從平衡移動(dòng)原理的角度分析其產(chǎn)生原因：___________)，是氧化了。（3）設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)3、4，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴試劑a，一段時(shí)間后加入1滴溶液溶液不變紅4在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴溶液和1滴，一段時(shí)間后加入1滴溶液溶液不變紅①試劑a是___________。②依據(jù)實(shí)驗(yàn)3，結(jié)論是：___________。（4）試管b中，加入溶液后所產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是___________。（5）實(shí)驗(yàn)1中溶液未變紅的原因是___________。2023-2024學(xué)年北京市東城區(qū)高三上學(xué)期12月月考化學(xué)檢測(cè)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32C135.5Mn55Fe56Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.北京冬奧會(huì)備受世界矚目。下列說法錯(cuò)誤的是A.冰壺主材料花崗巖屬于無機(jī)非金屬材料B.火炬“飛揚(yáng)”使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料C.冬奧會(huì)“同心”金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料【正確答案】B【詳解】A．花崗巖的主要成分是石英、云母、長石等礦物，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B．碳纖維指是含碳量在90%以上的高強(qiáng)度高模量纖維，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；C．金屬獎(jiǎng)牌屬于合金材料，C正確；D．聚乙烯屬于有機(jī)高分子材料，D正確；故答案選B。2.下列圖示或化學(xué)用語表示正確的是A．NaCl的電子式B．基態(tài)47Ag的價(jià)層電子軌道表示式C．Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖D．px軌道的電子云輪廓圖A.A B.B C.C D.D【正確答案】B【詳解】A．NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，是離子化合物，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)47Ag的價(jià)電子排布式為4d105s1，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利不相容原理可知，其價(jià)電子的軌道表示式為，B正確；C．Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D．p軌道的電子云輪廓圖為啞鈴形，為圖示形狀，D錯(cuò)誤；故答案選B。3.阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列說法正確的是A.同溫同壓下，和兩氣體的密度相同B.金剛石和晶體含有化學(xué)鍵數(shù)量均為C.質(zhì)量相同的和（重水）所含的原子數(shù)不同D.的溶液中離子數(shù)為【正確答案】C【詳解】A．同溫同壓下氣體的密度之比等于對(duì)應(yīng)摩爾質(zhì)量之比兩者摩爾質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B．晶體含有化學(xué)鍵數(shù)量為，故B錯(cuò)誤；C．H和D的摩爾質(zhì)量不同，導(dǎo)致和摩爾質(zhì)量不同，同質(zhì)量的兩者物質(zhì)的兩不同，因此其所含原子數(shù)也不同，故C正確；D．溶液中存在平衡，1L該溶液中離子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故選C。4.常用的除甲醛試劑有：①活性炭；②；③。其中試劑②去除甲醛的第一步反應(yīng)原理為：。下列說法不正確的是A.常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無色氣體，可以用試劑①吸附B.依據(jù)電負(fù)性，試劑②中帶部分負(fù)電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合C.試劑③與試劑②去除甲醛的反應(yīng)原理類似D.甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)【正確答案】C【詳解】A．活性炭具有很強(qiáng)的吸附性，可以吸附甲醛，A正確；B．因?yàn)殡娯?fù)性：N＞C，所以帶部分負(fù)電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合，且甲醛與RNH２的反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。C．試劑③ClO2與甲醛的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，與試劑②和甲醛反應(yīng)的類型不同，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)中含有氨基，與RNH2由類似的性質(zhì)，甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)，D正確；故C。5.抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯(cuò)誤的是A.存在順反異構(gòu)B.含有5種官能團(tuán)C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵D.1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)【正確答案】D【詳解】A．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分別連有互不同的原子或原子團(tuán)，故該有機(jī)物存在順反異構(gòu)，A正確；B．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物含有羥基、羧基、碳碳雙鍵、醚鍵和酰胺基等5種官能團(tuán)，B正確；C．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物中的羧基、羥基、酰胺基等官能團(tuán)具有形成氫鍵的能力，故其分子間可以形成氫鍵，其中距離較近的某些官能團(tuán)之間還可以形成分子內(nèi)氫鍵，C正確；D．由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol該有機(jī)物含有羧基和酰胺基各1mol，這兩種官能團(tuán)都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故D。6.下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是A.混凝法，用明礬做混凝劑：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2＋2OH-=CO+H2OC.沉淀法，用Na2S處理含Hg2＋廢水：Hg2＋＋S2－=HgS↓D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O【正確答案】B【詳解】A．混凝法，用明礬做混凝劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A正確；B．過量CO2中和堿性廢水反應(yīng)生成碳酸氫根：CO2+OH-=HCO，故B錯(cuò)誤；C．用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2++S2-=HgS↓，故C正確；D．FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故D正確；故選B。7.三氟化氮常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：。(已知：各分子中鍵角分別為107.3°、93°、91°)下列說法中，正確的是A.的電子式為 B.中僅含離子鍵C.在制備的反應(yīng)中，表現(xiàn)出還原性 D.比的鍵角小【正確答案】C【詳解】A．的電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．中銨根離子和氟離子間存在離子鍵，銨根離子中N、H原子間存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．在制備的反應(yīng)中，N元素化合價(jià)升高，表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．成鍵電子對(duì)偏向N原子，成鍵電子對(duì)的斥力增大，中成鍵電子對(duì)偏向F原子，成鍵電子對(duì)的斥力減小，所以比的鍵角大，故D錯(cuò)誤；答案選C。8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B制作簡(jiǎn)單的燃料電池證明苯環(huán)使羥基活化CD制備并收集檢驗(yàn)溴乙烷的水解產(chǎn)物A.A B.B C.C D.D【正確答案】A【詳解】A．上述裝置中先閉合K1，打開K2構(gòu)成電解池裝置，左側(cè)石墨電極為陽極，溶液中的水發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氧氣，右側(cè)石墨電極作陰極，放出氫氣；再閉合K2，打開K1，形成原電池，右側(cè)石墨電極為負(fù)極，氫氣放電，左側(cè)石墨電極為正極，氧氣得電子，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A符合題意；B．溴水和苯酚反應(yīng)三溴苯酚，說明羥基使苯環(huán)活化，B不符合題意；C．生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，C不符合題意；D．證明存在溴離子，應(yīng)該首先將反應(yīng)后的溶液酸化后再加入硝酸銀溶液，D不符合題意；故選A。9.利用可再生能源提供的能量可高溫共電解H2O和CO2，并實(shí)現(xiàn)清潔燃料的制備。其工作流程和反應(yīng)原理如圖所示：下列說法不正確的是。A.裝置I中生成氣體a的電極反應(yīng)為B.裝置Ⅱ中過程①～③均有極性鍵的斷裂和生成C.裝置Ⅲ中消耗理論上轉(zhuǎn)移D.該過程中CO2的循環(huán)利用率理論上可達(dá)100％【正確答案】B【分析】裝置I為電解池，陽極反應(yīng)為：2O2--4e-=O2↑，陰極反應(yīng)為：CO2+2e-=CO+O2-，H2O+2e-=H2+O2-，裝置Ⅱ?yàn)?mCO+(2m+n)H2=2CmHn+2mH2O，裝置Ⅲ為烴類燃料電池，總反應(yīng)式為：2CmHn+O2=2mCO2+nH2O，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，裝置I中生成氣體a的電極反應(yīng)為，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，裝置Ⅱ中過程①中有C-O極性鍵的斷裂和H-O極性鍵的生成，過程②中只有C-H極性鍵的生成，沒有極性鍵的斷裂，過程③中C-C非極性鍵的生成，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，裝置Ⅲ中總反應(yīng)式為：2CmHn+O2=2mCO2+nH2O，則裝置Ⅲ中消耗理論上轉(zhuǎn)移，C正確；D．由題干轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該過程中CO2的循環(huán)利用率理論上可達(dá)100％，D正確；故B。10.脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下：下列說法不正確的是A.P和M通過縮聚反應(yīng)形成聚脲B.一定條件下聚脲能發(fā)生水解反應(yīng)C.M苯環(huán)上的一氯代物有2種D.M與互為同系物【正確答案】AD【詳解】A．M中兩個(gè)氨基上的N-H斷裂，與P中的C=N加成，所以P和M通過加聚反應(yīng)形成聚脲，A錯(cuò)誤；B．聚脲中含有酰胺基，可以水解，B正確；C．M為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，苯環(huán)對(duì)位有取代基，所以一氯代物有2種，C正確；D．M是含氧衍生物，而苯胺不是含氧衍生物，二者不是同一類物質(zhì)，所以不互為同系物，D錯(cuò)誤；故選AD。11.科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注：實(shí)線代表共價(jià)鍵，其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說法不正確的是A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng) B.離子半徑：Z＜YC.Z與Y可組成多種離子化合物 D.氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜X【正確答案】D【分析】四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z分別位于不同周期，則W為H元素；Z的原子半徑在同周期元素中最大，則Z為Na元素；由超分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y形成共價(jià)鍵的數(shù)目為4、2，則X為C元素、Y為O元素【詳解】A．同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，則氧氣的氧化性在同主族中最強(qiáng)，故A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，則氧離子的離子半徑大于鈉離子，故B正確；C．鈉元素和氧元素元素可形成兩種離子化合物氧化鈉和過氧化鈉，故C正確；D．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則水的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷，故D錯(cuò)誤；故選D。12.科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下：下列說法正確的是A.①、②、③中均有O—H的斷裂B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO和甲醇【正確答案】D【詳解】A．①中甲醇中的O—H斷裂生成水和-OCH3；②中二氧化碳和-OCH3生成-OCOOCH3，不存在O—H的斷裂；③中甲醇和-OCOOCH3生成DMC和-OH，存在C-O鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；B．由流程可知，總反應(yīng)為甲醇、二氧化碳在催化作用下生成水和DMC，故除生成DMC外還生成水，總反應(yīng)的原子利用率不是100%，故B錯(cuò)誤；C．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是不改變平衡移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．DMC中含有酯基，可以與氫氧化鈉發(fā)生堿性水解生成和甲醇，故D正確；故選D。13.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt－Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)化學(xué)方程式如下：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%下列說法不正確的是A.400℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)ⅡB.由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3，最佳溫度約為840℃C.520℃時(shí)，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%D.840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)所致【正確答案】C【詳解】A．400℃時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量最大，說明主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，A正確；B．840℃時(shí)一氧化氮的產(chǎn)率最高副產(chǎn)物氮?dú)猱a(chǎn)率最低，則工業(yè)用氨催化氧化制備HNO3,選擇的最佳溫度是840℃，B正確；C．由圖知520C時(shí)，生成氮?dú)夂鸵谎趸奈镔|(zhì)的量均為0.2mol，則反應(yīng)Ⅱ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，反應(yīng)Ⅰ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，NH3的有效轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D．840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)所致，D正確；故選C。14.用0.10的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如圖滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是A.由滴定曲線可判斷：c1＞c2B.滴定過程中始終有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)C.若a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL，則a點(diǎn)有c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)D.若b點(diǎn)時(shí)溶液中c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，則b點(diǎn)消耗了8.60mL的NaOH溶液【正確答案】D【詳解】A．草酸是二元弱酸，滴定過程中有兩次滴定突變；醋酸是一元酸，滴定時(shí)只有一次滴定突變，所以根據(jù)圖示可知X曲線代表草酸，Y曲線代表醋酸。其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，滴定根據(jù)恰好反應(yīng)時(shí)消耗NaOH溶液的體積數(shù)值可知，，，故A正確；B．對(duì)于醋酸溶液，在滴定過程中始終存在電荷守恒，根據(jù)物料上述可知，故，所以有，故B正確；C．完全中和時(shí)需消耗V(NaOH)=10.60mL，則a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL時(shí)為、按1：1形成的混合溶液，pH＜7，顯酸性，故的電離程度大于及的水解程度，則，故C正確：D．若b點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉體積為8.6mL，則此時(shí)溶液中和相等，由圖可知此時(shí)溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則，如果要求，則此時(shí)加入氫氧化鈉的體積，取，D錯(cuò)誤；故答案選D。第二部分非選擇題(共58分)15.蛋氨酸鉻(Ⅲ)配合物是一種治療Ⅱ型糖尿病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）比較S原子和O原子的電負(fù)性大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___________。（2）基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式是___________。金屬離子外層未排滿的d軌道可以存取電子，降低活化能，使分解反應(yīng)容易發(fā)生。根據(jù)該原理，下列金屬離子能催化雙氧水分解的是___________。(填寫序號(hào))A．B．C．D．（3）蛋氨酸鉻(Ⅲ)配合物的中心鉻離子的配位數(shù)為___________，氮原子的雜化方式為___________。（4）化學(xué)式為化合物有三種結(jié)構(gòu)，分別呈紫羅蘭色、暗綠色、亮綠色，且的配位數(shù)均為6，將它們配制成等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液，分別加入足量溶液，依次所得沉淀的物質(zhì)的量之比為，則呈亮綠色的配合物，其配離子可表示為___________。分子與形成配位鍵后鍵角___________(填“變大”“變小”或“不變”)。（5）氮化鉻晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知氮化鉻的晶體密度為摩爾質(zhì)量為為阿伏加德羅常數(shù)的值，則立方體晶胞的邊長為___________(，列出表達(dá)式)?！菊_答案】（1）電負(fù)性O(shè)>S，O和S為同主族元素，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用O>S（2）①.3d54s1②.AB（3）①.6②.sp3（4）①.[Cr(H2O)4Cl2]+②.變大（5）【小問1詳解】電負(fù)性：O>S，理由：O和S為同主族元素，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用O>S；【小問2詳解】基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，即價(jià)層電子排布式是3d54s1；金屬離子外層d軌道未排滿電子，則可催化雙氧水分解：A．Cr3+價(jià)層電子排布式3d3，d軌道未排滿電子，A能催化；B．Cu2+價(jià)層電子排布式3d9，d軌道未排滿電子，B能催化；C．47Ag+價(jià)層電子排布式4d10，d軌道已排滿電子，C不能催化；D．Ga原子價(jià)層電子排布式4s24p1，價(jià)層無d軌道，即Ga3+不能存取電子，D不能催化；

故選AB。【小問3詳解】由結(jié)構(gòu)可知中心鉻離子與周圍6個(gè)原子以配位鍵結(jié)合，則中心鉻離子的配位數(shù)為6，N原子含1個(gè)孤電子對(duì)、3個(gè)成鍵電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，則為sp3雜化；【小問4詳解】三種化合物中，Cr3+的配位數(shù)均為6，根據(jù)加入AgNO3溶液的現(xiàn)象判斷：亮綠色的化合物中有1個(gè)Cl-位于配離子外，則配離子內(nèi)含2個(gè)Cl-、4個(gè)H2O，中心離子為Cr3+，其配離子可表示為[Cr(H2O)4Cl2]+；H2O分子與Cr3+形成配位鍵后，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力減小，導(dǎo)致H-O-H鍵角變大；【小問5詳解】晶胞中含N原子個(gè)數(shù)為，含Cr原子個(gè)數(shù)為，晶胞體積為，所以晶胞邊長為。16.氯霉素是一種廣譜抗生素，以下為我國科學(xué)家自主開發(fā)的氯霉素合成路線：已知：①C為反式結(jié)構(gòu)②回答下列問題：（1）氯霉素(H)的官能團(tuán)是硝基、酰胺基和___________。（2）只有特定旋光異構(gòu)氯霉素才有抗菌消炎的作用，請(qǐng)?jiān)谙聢D中圈出氯霉素中的手性碳原子。（3）A為芳香烴，請(qǐng)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（6）在的反應(yīng)類型為___________。（7）請(qǐng)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（8）寫出符合下列條件的E一種同分異構(gòu)體的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①核磁共振氫譜有5個(gè)峰②能發(fā)生水解反應(yīng)③能使發(fā)生顯色反應(yīng)【正確答案】（1）碳氯鍵和羥基（2）（3）+Br2+H2O+HBr（4）（5）（6）取代反應(yīng)（7）+NH3+HBr（8）【分析】A為芳香烴，分子式為C8H8，A與溴和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的分子式為C8H9BrO，由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A與溴和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，可推知A為；B為；在水合氫離子作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成，則C為；與甲醛發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，則D為；高壓條件下與氨分子發(fā)生取代反應(yīng)生成E，則E為，在酸性條件下發(fā)生信息反應(yīng)后、堿化得到，則F為；在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)后、堿化得到，則G為；與Cl2COOCH3發(fā)生取代反應(yīng)生成；【小問1詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，官能團(tuán)為硝基、羥基、碳氯鍵和酰胺基，故碳氯鍵和酰胺基；【小問2詳解】只有特定旋光異構(gòu)的氯霉素才有抗菌消炎的作用，手性碳指人們將連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子形象地稱為手性碳原子，圖中圈出氯霉素中的手性碳原子為；【小問3詳解】由分析可知，A→B的反應(yīng)為與溴和水發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+H2O→+HBr；【小問4詳解】C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問5詳解】F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問6詳解】的反應(yīng)為與Cl2COOCH3發(fā)生取代反應(yīng)生成和甲醇，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問7詳解】D→E的反應(yīng)為高壓條件下與氨分子發(fā)生取代反應(yīng)生成和溴化氫，反應(yīng)方程式為+NH3+HBr；【小問8詳解】E為，符合條件的E的同分異構(gòu)體：①核磁共振氫譜有5個(gè)峰，高度對(duì)稱；②能發(fā)生水解反應(yīng)，則含有酯基或酰胺基，③能使發(fā)生顯色反應(yīng)，則含有酚羥基，根據(jù)Ｏ原子數(shù)可知，除酚羥基個(gè)只能為酰胺基能水解的官能團(tuán)，符合條件的同分異構(gòu)體有。17.近年來，碳中和、碳達(dá)峰成為熱點(diǎn)。工業(yè)上可利用來制備多種物質(zhì)。Ⅰ.和可制備甲醇，過程中可發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)a：反應(yīng)b：生成和的副反應(yīng)。已知：（1）寫出反應(yīng)b的熱化學(xué)方程式：___________。（2）將和按物質(zhì)的量比混合，以固定流速通過盛放催化劑的反應(yīng)器，在相同時(shí)間內(nèi)，不同溫度下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。已知：產(chǎn)率①催化劑活性最好的溫度為___________(填字母序號(hào))。a．b．c．d．②溫度由升到的平衡轉(zhuǎn)化率和的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率均降低，解釋原因：___________。（3）的平衡轉(zhuǎn)化率(X-CO2)、的選擇性(S-CH3OH)隨溫度、壓強(qiáng)變化如下：已知：。①請(qǐng)判斷p1、p2的大小關(guān)系并說明理由：___________。②左右，體系發(fā)生的反應(yīng)主要是___________。③初始，平衡后、，若只發(fā)生a、b，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。Ⅱ.我國科學(xué)家采用單原子和納米作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯。裝置示意圖如圖。已知：電解效率。（4）寫出納米催化劑上發(fā)生的反應(yīng)：___________。（5）若乙烯的電解效率為60%，電路中通過電子時(shí)，產(chǎn)生乙烯___________?！菊_答案】（1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H=+41.3kJ·mol-1（2）①.c②.溫度升高，主反應(yīng)逆移程度大于副反應(yīng)正移程度，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；溫度升高，催化劑活性降低，使主反應(yīng)速率降低，故CH3OH實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低（3）①.p1>p2，低于400℃當(dāng)溫度不變時(shí)，反應(yīng)a氣體分子數(shù)和減小，反應(yīng)b氣體分子數(shù)和不變，故增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)a平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇性增大②.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)③.26%（4）2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-（5）0.05【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)b=反應(yīng)a-已知，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H=(-48.7kJ/mol)-(-90.0kJ/mol)=+41.3kJ/mol，即反應(yīng)b的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H=+41.3kJ/mol?！拘?詳解】①由圖可知，隨溫度的升高CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率和CH3OH的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率先增大后減小，在523K左右最大，說明在523K左右反應(yīng)速率最快，即催化劑活性最好的溫度為523K，答案選c。②溫度由523K升到543K，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率均降低，原因是：溫度升高，主反應(yīng)（反應(yīng)a）逆移程度大于副反應(yīng)（反應(yīng)b）正移程度，故CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低；溫度升高，催化劑活性降低，使主反應(yīng)速率降低，故CH3OH實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率降低?！拘?詳解】①由圖可知，低于400℃當(dāng)溫度不變時(shí)，反應(yīng)a氣體分子數(shù)和減小，反應(yīng)b氣體分子數(shù)和不變，增大壓強(qiáng)有利于反應(yīng)a平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的選擇性增大，故p1＞p2。②由圖可知，400℃左右，CH3OH的選擇性幾乎為0，體系發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)b：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。③初始n(CO2)=1mol，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，則轉(zhuǎn)化CO2物質(zhì)的量為0.3mol，CH3OH的選擇性為80%，則反應(yīng)a生成CH3OH物質(zhì)的量為0.3mol×80%=0.24mol，反應(yīng)a消耗CO2、H2物質(zhì)的量分別為0.24mol、0.72mol，反應(yīng)b消耗CO2物質(zhì)的量為0.3mol-0.24mol=0.06mol，反應(yīng)b消耗H2物質(zhì)的量為0.06mol，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=26%。【小問4詳解】由圖可知，納米Cu催化劑上CO發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH2=CH2，電極反應(yīng)為2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-。【小問5詳解】生成乙烯的反應(yīng)為CO2+2e-+H2O=CO+2OH-、2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-，生成1mol乙烯所用電子為12mol，若乙烯的電解效率為60%，電路中通過1mol電子時(shí)，生成乙烯所用電子為0.6mol，生成乙烯物質(zhì)的量為=0.05mol。18.金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。黏土釩礦主要成分為釩的價(jià)的化合物以及等，以黏土釩礦為原料提取金屬釩的工藝流程通常有以下兩種路線：路線1：路線2：已知：①釩的化合物溶于酸后多以形式存在。②釩元素的存在形態(tài)較多，部分四價(jià)釩和五價(jià)釩物種的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系如圖所示。（1）關(guān)于路線1請(qǐng)分析：①“氣體X”和“氣體Y”的化學(xué)式分別為___________、___________。②寫出“高溫氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③結(jié)合化學(xué)用語解釋加入溶液的作用___________。④寫出沉釩時(shí)的離子方程式___________。（2）關(guān)于路線2請(qǐng)分析：①寫出“酸浸氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。②加入控制溶液的，其目的是___________。③沉釩時(shí)控制溶液約為7，生成偏釩酸銨(NH4VO3)固體。沉釩率隨溫度變化如圖，溫度高于，沉釩率下降的原因是___________。（3）請(qǐng)分析路線1和路線2的優(yōu)劣___________?！菊_答案】（1）①.CO2②.NH3③.④.AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO、SiO+2HCO=H2SiO3↓+CO，加入HCO成生氫氧化鋁和硅酸，使硅元素、鋁元素與釩元素分離；加入NH，利于后續(xù)NH4VO3的生成⑤.（2）①.②.將VO轉(zhuǎn)化為VO，保證通入CO2后AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，釩元素不沉淀，實(shí)線分離③.度高于80℃，NH水解程度增大，使NH濃度減小，沉釩率下降(溫度升高NH4VO3溶解度增大，溫度升高銨鹽分解)（3）路線2步驟少，耗能少，硅元素和鋁元素分布沉淀，利于再利用；路線1消耗濃酸濃堿少，試劑成本更低(答案合理即可)【分析】路線1，黏土釩礦主要成分為釩的價(jià)的化合物以及，加入，將氧化為，加入焙燒，產(chǎn)生的氣體X為，根據(jù)如圖所示，加入浸取，得到濾液含有、、，加入，生成和沉淀，濾液中含有，加入得到沉淀，加熱分解得到氣體Y為，和固體，最后用硅鐵合金還原得到粗釩；路線2，釩礦粉加入稀硫酸酸浸和氧化，得到濾渣1為，將氧化為，加入調(diào)節(jié)，得到、、，通入過量的，、生成和沉淀而除去，轉(zhuǎn)化為，濾液中含有，加入形成沉淀，煅燒后得到?！拘?詳解】①根據(jù)以上分析，“氣體X”和“氣體Y”的化學(xué)式分別和；②“高溫氧化”過程中加入，將氧化為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；③濾液含有、、，加入，發(fā)生反應(yīng)：、，生成和沉淀，所以加入HCO成生氫氧化鋁和硅酸，使硅元素、鋁元素與釩元素分離；加入NH，利于后續(xù)NH4VO3的生成；④濾液中含有，加入得到沉淀，離子方程式為：【小問2詳解】①“酸浸氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；②加入控制溶液的，其目的是：將VO轉(zhuǎn)化為VO，保證通入CO2后AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，釩元素不沉淀，實(shí)線分離；③由圖可知，沉釩時(shí)控制溶