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2024年甘肅省靈臺(tái)一中高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、工業(yè)上可在高純度氨氣下,通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲(chǔ)氫材料氨基鋰,該過程中發(fā)生反應(yīng):LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下,不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNH2的相對(duì)純度變化曲線。下列說法正確的是()A.工業(yè)生產(chǎn)中,在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時(shí)間是2.0hB.投入定量的反應(yīng)物,平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大,LiNH2的相對(duì)純度越高C.在0.3MPa下,若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5D.LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在2、材料在人類文明史上起著劃時(shí)代的意義,下列物品所用主要材料與類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.人面魚紋陶盆-無機(jī)非金屬材料 B.圓明園的銅鼠首--金屬材料C.宇航員的航天服-有機(jī)高分子材料 D.光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為9NAB.56g鐵在足量氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NAC.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子數(shù)為8NAD.常溫下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NA4、能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO3>H2CO3 B.熔、沸點(diǎn):HF>HClC.堿性:NaOH>Al(OH)3 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO35、化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用,下列說法中正確的是()A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉碆.汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量,是造成PM2.5值升高的原因之一C.自然界中含有大量的游離態(tài)的硅,純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片D.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)6、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:序號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A.透過測(cè)Ⅰ中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明白色沉淀b具有還原性C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ說明溶液a中一定有生成D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成,又有Ag2SO3生成7、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素,可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d(ec4)2。A能夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法正確的是A.原子半徑b>cB.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.化合物A為共價(jià)化合物D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e8、25°C時(shí),0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.滴定時(shí),可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B.a(chǎn)、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C.c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等9、下列說法正確的是A.的一氯代物有2種B.脂肪在人體內(nèi)通過直接的氧化分解過程,釋放能量C.與互為同系物D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料10、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是()A.含有4.5gAlB.不含F(xiàn)eCl2、AlCl3C.含有物質(zhì)的量相等的(NH4)2SO4和MgCl2D.含有MgCl2、FeCl211、部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是A.離子半徑的大小順序:e>f>g>hB.與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn):y>z>dC.x、z、d三種元素形成的化合物可能含有離子鍵D.e、f、g、h四種元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)12、氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí),試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是()A.由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO4>HClO3B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了:4Cl2+I2+6H2O═12H++8Cl-+2IO3-C.若氯酸分解所得混合氣體,1mol混合氣體質(zhì)量為47.6g,則反應(yīng)方程式可表示為26HClO3═15O2↑+8Cl2↑+10HClO4+8H2OD.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-13、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號(hào)元素,X的某種同位素不含中子,Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12,其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.原子半徑:X<Z<Y,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y<ZB.A、C均為10電子分子,A的沸點(diǎn)低于C的沸點(diǎn)C.同溫同壓時(shí),B與D體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理D.E和F均屬于離子化合物,二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1∶114、下列關(guān)于硫及其化合物說法錯(cuò)誤的是()A.實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B.葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化的作用C.硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D.“石膽……淺碧色,燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO4·7H2O15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB.常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC.0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA16、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L環(huán)己烷含氫原子個(gè)數(shù)為C.,在稀硫酸中充分水解,所得生成物中鍵數(shù)為D.和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)均為17、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí),部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì),其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是()A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小B.海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的“鹽泡”越多C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為18、對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是A.制備硫酸:使用熱交換器可以充分利用能量B.侯德榜制堿:析出NaHCO3的母液中加入消石灰,可以循環(huán)利用NH3C.合成氨:采用500℃的高溫,有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度D.合成氯化氫:通入H2的量略大于Cl2,可以使平衡正移19、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性:苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱;再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象,另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下,AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A.A B.B C.C D.D20、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測(cè)得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是A.S6和S8分子都是由S原子組成,所以它們是一種物質(zhì)B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物不同C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同21、2019年2月27日,科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達(dá)到近100%,進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳→a→b→B→AB.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電,則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g22、查閱資料可知,苯可被臭氧氧化,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為:。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有()A.5種 B.4種 C.3種 D.2種二、非選擇題(共84分)23、(14分)曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物,下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:已知:①D分子中有2個(gè)6元環(huán);請(qǐng)回答:(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。(2)下列說法不正確的是___________。A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B.1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH-C.D與POCl3的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體D.G的分子式為C16H18O3N4(3)寫出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示,其他無機(jī)試劑任選)。_____________24、(12分)白藜蘆醇在保健品領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下:回答下列問題:(1)物質(zhì)B中含氧官能團(tuán)的名_______。B→C的反應(yīng)類型為___________。(2)1mol有機(jī)物D最多能消耗NaOH為_________mol,白藜蘆醇遇足量濃溴水時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(3)已知的系統(tǒng)名稱1,3-苯二酚,則A的名稱為________,已知乙酸酐()極易與水反應(yīng)生成乙酸,是很好的吸水劑。試從平衡移動(dòng)的角度分析A→B反應(yīng)中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰,寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。①具有與X相同的官能團(tuán)②屬于醋酸酯(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成(涉及無機(jī)試劑自選),請(qǐng)寫出合成路線__________。25、(12分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定晶體中氨的含量。I.CuSO4溶液的制備①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。(1)①中儀器A的名稱為______________。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。Ⅱ.晶體的制備將I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作:(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。(4)緩慢加入乙醇會(huì)析出晶體的原因是________________________________;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)。III.氨含量的測(cè)定精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。1.水2.玻璃管3.10%氫氧化鈉溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6.冰鹽水(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、(10分)FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末,加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測(cè)定其純度?;卮鹣铝袉栴}:(1)按氣流方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、___________C(填字母,裝置可重復(fù)使用)。(2)點(diǎn)燃酒精燈之前,向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉:________。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測(cè)定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M):準(zhǔn)確稱取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過量的稀硫酸中并配成250mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶,用cmol·L—1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_______%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),測(cè)得結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。27、(12分)化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器1的名稱是__________。(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號(hào));目的是_______。A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B.先加三氯化鉻溶液,-段時(shí)間后再加鹽酸C.先加鹽酸,-段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”,下同),打開閥門___________________。(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另-個(gè)作用是__________________________。28、(14分)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工醫(yī)藥材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)K原子中,核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共____種,占據(jù)最高能級(jí)的電子的電子云輪廓圖形狀為________。(2)K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同。第一電離能比較:K____(填“>”或“<”)Cr,金屬鍵強(qiáng)度比較:K________(填“>”或“<")Cr.(3)IO3-離子的立體構(gòu)型的名稱為_____,中心原子的雜化方式為________.(4)HIO4的酸性強(qiáng)于HIO3,其原因?yàn)開________(5)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,晶胞如圖所示。晶胞的棱長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,K與I間的最短距離為_______nm,與K緊鄰的O的個(gè)數(shù)為______。阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023,列式計(jì)算晶體的密度為_________g/cm3.
(不必計(jì)算結(jié)果)29、(10分)含硫化合物在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用,科學(xué)使用含硫化合物對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。(1)葡萄酒中添加微量的SO2可抑制細(xì)菌生長(zhǎng),防止葡萄酒被__(填“氧化”、“還原”)。(2)氫的硫化物有多種:H2Sx(x=1,2,3,…),如H2S2,其結(jié)構(gòu)與H2O2相似。請(qǐng)寫出H2S3的結(jié)構(gòu)式__。(3)固體硫酸氫鉀在加熱熔化時(shí),生成了焦硫酸鉀(K2S2O7),反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為__。(4)淮北某課題小組對(duì)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)進(jìn)行了如下探究。將0.050ml·L-1Na2S2O4溶液在空氣中放置,其溶液的pH與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。①Na2S2O4溶液顯__性,原因是__(用離子方程式表示)。②t1時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì),此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)開__。0-t1段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__,t1-t2段溶液的pH變小的原因是__(用離子方程式表示)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A、2.0hLiNH2的相對(duì)純度與1.5h差不多,耗時(shí)長(zhǎng)但相對(duì)純度提高不大,故A錯(cuò)誤;B、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大,說明氨氣的含量越多,正向反應(yīng)程度越小,LiNH2的相對(duì)純度越低,故B錯(cuò)誤;C、K===1.5,故C正確;D、LiH和LiNH2均極易與水反應(yīng):LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑,都不能在水溶液中穩(wěn)定存在,故D錯(cuò)誤。答案選C。2、D【解析】
A.陶瓷主要成分為硅酸鹽,為無機(jī)非金屬材料,故A正確;
B.銅鼠首為青銅器,為銅、錫合金,為金屬材料,故B正確;
C.航天服的材料為合成纖維,為有機(jī)高分子材料,故C正確;
D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅,為無機(jī)物,不是復(fù)合材料,故D錯(cuò)誤;
故選D。3、D【解析】
A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對(duì)數(shù)為=9NA,故不選A;B.鐵在足量氧氣中燃燒生成Fe3O4,56克鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA/3,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA,故不選B;C.1molO2和1mol14C2H4均含有16個(gè)中子,摩爾質(zhì)量均為32g/mol,故混合物中所含中子數(shù)為=8NA,故不選C;D.CH3COONH4為弱酸弱堿鹽,醋酸根離子和銨根離子均會(huì)水解,因此溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均小于0.5NA;答案:D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C,注意O2和14C2H4摩爾質(zhì)量相同,中子數(shù)相同。4、C【解析】
A、不是最高價(jià)含氧酸,不能用元素周期律解釋,A錯(cuò)誤;B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒有關(guān)系,B錯(cuò)誤;C、金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),可以用元素周期律解釋,C正確;D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系,D錯(cuò)誤,答案選C?!军c(diǎn)晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律,具體表現(xiàn)為
同周期(從左到右)
同主族(從上到下)
原子序數(shù)
依次遞增
依次遞增
電子層數(shù)
相同
依次遞增
最外層電子數(shù)
依次遞增(從1至8)
相同(He除外)
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
主要化合價(jià)
最高正價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)價(jià)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)由-4價(jià)到-1價(jià)
一般相同
金屬性
逐漸減弱
逐漸增強(qiáng)
非金屬性
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱
5、B【解析】
A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化,故A不正確;B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一,故B正確;C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定,但是屬于親氧元素,故自然界中主要以化合態(tài)存在,故C不正確;D、單糖不能水解,故D不正確;故選B。6、B【解析】
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸,亞硫酸為中強(qiáng)酸,所以測(cè)定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化,故A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色,說明硝酸被還原為NO,證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中,檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化,目的是排除Ag+等,以免干擾硫酸根的檢驗(yàn),直接向溶液a中加入BaCl2,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀,不一定是硫酸根離子,故C錯(cuò)誤;D.由于實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根,因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成,故D錯(cuò)誤;答案選B。7、A【解析】
A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體,C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),根據(jù)化學(xué)式可推斷C為氨氣,B為白色沉淀,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解,則B可推斷為氫氧化鋁,A中加入酸化的氯化鋇溶液形成白色沉淀,則A中含有硫酸根離子,根據(jù)以上推斷,A為NH4Al(SO4)2,a為H元素,b為N元素,c為O元素,d為Al元素,e為S元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.b為N元素,c為O元素,同周期元素隨核電荷數(shù)增大,半徑逐漸減小,則原子半徑b>c,故A正確;B.e為S元素,S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸,亞硫酸是弱酸,故B錯(cuò)誤;C.A為NH4Al(SO4)2,是離子化合物,故C錯(cuò)誤;D.c為O元素,e為S元素,同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱,元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤;答案選A。8、B【解析】
A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚酞變色范圍為8~10,鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性,應(yīng)選甲基橙作指示劑,故A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)溶液呈堿性,則主要是NH3·H2O的電離抑制水解,pH=9.24,則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L,則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L;b點(diǎn)溶液呈酸性,主要是NH4+的水解促進(jìn)水的電離,pH=5.12,則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L,則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L,所以a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12,故B正確;C.c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸,則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl,且物質(zhì)的量濃度相同,所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),故C錯(cuò)誤;D.等pH的氨水和NaOH溶液,氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度,所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí),氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】在有關(guān)水的電離的計(jì)算是,無論是酸堿的抑制,還是水解的促進(jìn),要始終把握一個(gè)點(diǎn):水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。9、C【解析】
A.的結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫,所以一氯代物有3種,故A錯(cuò)誤;B.脂肪在人體內(nèi)脂肪酶的作用下水解成甘油和高級(jí)脂肪酸,然后再分別進(jìn)行氧化釋放能量,故B錯(cuò)誤;C.結(jié)構(gòu)相似,組成相差一個(gè)-CH2原子團(tuán),所以互為同系物,故C正確;D.通過石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等重要化工基本原料,不能得到苯,故D錯(cuò)誤;答案:C。10、C【解析】
5.60L標(biāo)況下的氣體通過濃硫酸后,體積變?yōu)?.36L,則表明V(H2)=3.36L,V(NH3)=2.24L,從而求出n(H2)=0.15mol,n(NH3)=0.1mol,從而確定混合物中含有Al、(NH4)2SO4;由白色沉淀久置不變色,可得出此沉淀為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為;由無色溶液中加入少量鹽酸,可得白色沉淀,加入過量鹽酸,白色沉淀溶解,可確定此沉淀為Al(OH)3,溶液中含有AlCl3。從而確定混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3,一定不含有FeCl2?!驹斀狻緼.由前面計(jì)算可知,2Al—3H2,n(H2)=0.15mol,n(Al)=0.1mol,質(zhì)量為2.7g,A錯(cuò)誤;B.從前面的推斷中可確定,混合物中不含F(xiàn)eCl2,但含有AlCl3,B錯(cuò)誤;C.n(NH3)=0.1mol,n[(NH4)2SO4]=0.05mol,n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.05mol,從而得出(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等,C正確;D.混合物中含有MgCl2,但不含有FeCl2,D錯(cuò)誤。故選C。11、C【解析】
根據(jù)原子序數(shù)及化合價(jià)判斷最前面的元素x是氫元素,y為碳元素,z為氮元素,d為氧元素,e為鈉元素,f為鋁元素,g為硫元素,h為氯元素;A.根據(jù)“層多徑大、序大徑小”,離子半徑大小g>h>e>f;選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.d、z、y與x形成的簡(jiǎn)單化合物依次為H2O、NH3、CH4,H2O、NH3分子間形成氫鍵且水分子間氫鍵強(qiáng)于NH3分子間氫鍵,CH4分子間不存在氫鍵,故沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閐>z>y,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.氫元素、氮元素、氧元素可以組成離子化合物硝酸銨,硝酸銨中含離子鍵和共價(jià)鍵,選項(xiàng)C正確;D.g、h元素對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。12、D【解析】
A.aHClO3═bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O反應(yīng)中,HClO3是氧化劑,HClO4、O2是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:HClO3>HClO4,故A錯(cuò)誤;B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)镮2被Cl2繼續(xù)氧化生成IO3-:5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-,故B錯(cuò)誤;C.由生成的Cl2和O2的混合氣體平均分子量為47.6g/mol,則,可得n(Cl2):n(O2)=2:3,由電子守恒得化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,故C錯(cuò)誤;D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,由C可知,化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為20e-,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律和計(jì)算,注意把握氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律,易錯(cuò)點(diǎn)為C,注意得失電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。13、D【解析】
由題意可知X為氫元素,Y為氮元素,Z為氧元素。則轉(zhuǎn)化關(guān)系中的X2為H2,Y2為N2,Z2為O2,A為NH3,B為NO,C為H2O,D為NO2,E為HNO3,F(xiàn)為NH4NO3。原子半徑:H<O<N,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3<H2O,A正確;NH3和H2O均為10電子分子,常溫下NH3為氣態(tài),H2O為液態(tài),沸點(diǎn):NH3<H2O,B正確;根據(jù)2NO2+2OH?++H2O,NO+NO2+2OH?2+H2O,所以,NO與NO2體積比≤1∶1的尾氣,可以用NaOH溶液完全處理,C正確;HNO3屬于共價(jià)化合物,不含陰、陽離子,NH4NO3屬于離子化合物,陰、陽離子數(shù)目之比為1∶1,D錯(cuò)誤。14、D【解析】
A.常溫下,硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞,從而防止汞的揮發(fā),A正確;B.葡萄酒中添加SO2,可減少葡萄中單寧、色素的氧化,B正確;C.硫酸鋇不溶于水不于酸,不能被X光透過,可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑,C正確;D.“石膽”是指CuSO4·5H2O,D錯(cuò)誤;故選D。15、C【解析】
A.金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵,石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵,因此12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)不相等,A錯(cuò)誤;B.常溫下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性,根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等,但由于二者均水解,所以數(shù)目均小于NA,B錯(cuò)誤;C.0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HCl分子數(shù)為0.1NA,C正確;D.100g34%的H2O2(物質(zhì)的量是1mol)中加入MnO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤;答案選C。16、D【解析】
A.苯基中有11個(gè)原子共平面,甲基一個(gè)C和一個(gè)H與苯基共平面,共有13個(gè)原子共平面,所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個(gè)數(shù)為,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下,環(huán)己烷為非氣態(tài),無法計(jì)算其物質(zhì)的量,B錯(cuò)誤;C.,在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng),無法完全變?yōu)樗岷痛?,C錯(cuò)誤;D.和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)均為,D正確;故答案選D。17、D【解析】
A.“鹽泡”中鹽與水的比值不變,則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí),密度不變,故A錯(cuò)誤;B.若海冰的冰齡達(dá)到1年以上,融化后的水為淡水,則海冰冰齡越長(zhǎng),內(nèi)層的“鹽泡”越少,故B錯(cuò)誤;C.“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,由離子構(gòu)成,不存在NaCl分子,故C錯(cuò)誤;D.冰的密度為,設(shè)海水1L時(shí),水的質(zhì)量為900g,由個(gè)數(shù)比為1:500000,含NaCl為,可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為,故D正確;故答案為D。【點(diǎn)睛】考查海水資源的應(yīng)用,把握海水中鹽泡的成分、信息的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl,屬離子化合物,由離子構(gòu)成,且“鹽泡”中鹽與水的比值不變,特別注意“鹽泡結(jié)構(gòu)的判斷。18、A【解析】
A.制硫酸時(shí)使用熱交換器,可充分利用能量,故A正確;B.侯德榜制堿法:析出NaHCO3的母液中加入生石灰,可以循環(huán)利用NH3,故B錯(cuò)誤;C.合成氨為放熱反應(yīng),加熱使平衡逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng),不存在化學(xué)平衡的移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故答案為A。19、C【解析】
A.苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉,可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.做銀鏡反應(yīng)加入銀氨溶液前,要先中和水解的硫酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.相同濃度銀氨溶液的試管中,分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀,說明生成碘化銀沉淀,說明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),C項(xiàng)正確;D.反應(yīng)中可能生成其他的還原性氣體使KMnO4溶液褪色,驗(yàn)證乙烯能被KMnO4氧化前要先除雜,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。20、D【解析】
A選項(xiàng),S6和S8分子都是由S原子組成,它們是不同的物質(zhì),互為同素異形體,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),S6和S8是硫元素的不同單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相似,因此它們分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物相同,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),不管氧氣過量還是少量,S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),等質(zhì)量的S6和S8分子,其硫原子的物質(zhì)的量相同,因此它們分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同,故D正確。綜上所述,答案為D。21、B【解析】
A.電池放電時(shí),A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子,所以A為負(fù)極,所以電路中電流方向?yàn)锽→b→a→A→B,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)A去產(chǎn)生Zn2+,為負(fù)極,所以C區(qū)Cl-應(yīng)移向A區(qū),故M為陰離子交換膜,B區(qū)I2轉(zhuǎn)化為I-,為正極,所以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū),故N為陽離子交換膜,故B正確;C.充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連,則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.充電時(shí)Cl-從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū),所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時(shí),電路中有1mol電子通過,A極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯(cuò)誤;故答案為B。22、B【解析】
鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)題目所給反應(yīng)信息,四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機(jī)產(chǎn)物,故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】
甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2(F),F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成,所以有機(jī)物E為,根據(jù)反應(yīng)條件,有機(jī)物D與POCl3反應(yīng)生成,所以有機(jī)物(D),有機(jī)物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D,所以有機(jī)物C為;有機(jī)物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機(jī)物C,所以有機(jī)物B為,有機(jī)物A與醋酸反應(yīng)生成有機(jī)物B,所以有機(jī)物A為;據(jù)以上分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知,化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(2)A.有機(jī)物B為,含有氨基,顯堿性,肽鍵顯中性,沒有酸性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.1mol有機(jī)物C()在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.D與POCl3的反應(yīng)生成外,還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項(xiàng)C正確;D.根據(jù)有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,其分子式為C16H18O3N4,選項(xiàng)D正確;答案選AB;(3)有機(jī)物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機(jī)物D,化學(xué)方程式:;(4)有機(jī)物A為;X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物,X一定含有兩個(gè)氨基,碳原子數(shù)為8的有機(jī)物,①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子,IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu),滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(5)甲醇氧化為甲醛,接著氧化為甲酸;根據(jù)信息,甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH,甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成;合成流程如下:。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等,綜合性較強(qiáng),需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進(jìn)行推斷,對(duì)學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。24、酯基取代反應(yīng)65-甲基-1,3-苯二酚吸收酯化反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率4和【解析】
A和乙酸酐反應(yīng),酚羥基中的H被-OCCH3取代,B中的甲基上的H被Cl取代。D在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng),再酸化,得到白藜蘆醇?!驹斀狻?1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基;B中的甲基上的H被Cl取代,B到C為取代反應(yīng);(2)1mol酚羥基形成的酯基與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗2molNaOH,1molD中含有3mol酚羥基形成的酯基,因此1molD最多能消耗6molNaOH;酚羥基的鄰對(duì)位上的H能夠被Br取代,碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng),則化學(xué)方程式為;(3)根據(jù)已知,可知酚羥基的編號(hào)為1和3,則A中甲基的編號(hào)為5,則A的名稱為5-甲基-1,3-苯二酚;A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)有水生成,如果用乙酸酐代替乙酸,乙酸酐可以吸收酯化反應(yīng)生成的水,而且生成乙酸,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,答案:吸收酯化反應(yīng)生成的水,促進(jìn)酯化反應(yīng)正向移動(dòng)以提高酯的產(chǎn)率;(4)C分子存在一對(duì)稱軸,分子中有4種H原子,如圖所示,因此C的核磁共振氫譜有4組峰;X的同分異構(gòu)體,與X具有相同的官能團(tuán),也屬于醋酸酯,則苯環(huán)上的取代基與X的相同,分別是-CHO,-OOCCH3。苯環(huán)上有2個(gè)取代基,則同分異構(gòu)體共3種,兩取代基分別位于鄰位、間位、對(duì)位,除去X本身還有2種,分別是和;(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛制備,模仿B到D的過程,則合成路線為。25、坩堝CuO+2H+=Cu2++H2O先有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度)CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O平衡氣壓(或防止倒吸)偏低【解析】
(1)①灼燒固體,應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,故答案為:坩堝;(2)銅灼燒后生成的固體為氧化銅,加入硫酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4和水,反應(yīng)方程式為:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,答案:CuO+2H+=Cu2++H2O。(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀,繼續(xù)加入過量的氨水,又生成四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色沉淀逐漸消失變成深藍(lán)色溶液。答案:先有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)滴加氨水,沉淀逐漸消失,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。(4)因?yàn)榱蛩崴陌焙香~晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度,所以加入乙醇會(huì)析出晶。常溫下硫酸四氨合銅晶體在空氣中不穩(wěn)定,受熱時(shí)易發(fā)生分解,若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。答案:硫酸四氨合銅晶體在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度(或降低了硫酸四氨合銅晶體的溶解度);CuSO4或[Cu(NH3)4]SO4或Cu2(OH)2SO4或CuSO4·5H2O。(5)裝置中玻璃管可起到平衡氣壓,防止倒吸;答案:平衡氣壓(或防止倒吸)。(6)因?yàn)樯傻氖前睔猓绻麤]有冰鹽水冷卻,容易揮發(fā),導(dǎo)致剩余HCl量增多,所以如沒有使用冰鹽水冷卻,會(huì)使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低。答案:偏低。26、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實(shí)驗(yàn)CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】
FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O,若不排盡裝置內(nèi)的空氣,F(xiàn)eO、FeC2O4會(huì)被氧化。檢驗(yàn)CO時(shí),常檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物CO2,所以需先除去CO2,并確認(rèn)CO2已被除盡,再用澄清石灰水檢驗(yàn)。CO是一種大氣污染物,用它還原CuO,不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2,所以在裝置的末端,應(yīng)有尾氣處理裝置。【詳解】(1)檢驗(yàn)CO時(shí),應(yīng)按以下步驟進(jìn)行操作:先檢驗(yàn)CO2、除去CO2、檢驗(yàn)CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗(yàn)CO2,則按氣流方向從左至右,裝置連接順序?yàn)锳、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為:C、D(或E)、C、E、B;(2)空氣中的O2會(huì)將CO、FeC2O4氧化,生成CO2,干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn),所以點(diǎn)燃酒精燈之前,應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2,其目的是排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實(shí)驗(yàn)。答案為:排盡裝置內(nèi)空氣,避免干擾實(shí)驗(yàn);(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色,最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀,表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為:CO;(4)A中FeC2O4為淡黃色,完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后,固體變?yōu)楹谏?,已完全反?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉的方法:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉)。答案為:取殘留粉末于試管,滴加稀硫酸,若產(chǎn)生氣泡,則含有鐵粉;否則,不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末,若有粉末被吸起,則黑色粉末含鐵粉;否則,不含鐵粉);(5)CO還原CuO,反應(yīng)不可能完全,必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為:缺少尾氣處理裝置;(6)根據(jù)電子守恒,3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=,則該樣品純度為==%V測(cè)=V終-V始,若滴定前仰視讀數(shù),則V始偏大,滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),則V終偏小,測(cè)得結(jié)果偏低。答案為:;偏低?!军c(diǎn)睛】在計(jì)算該樣品的純度時(shí),我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4),在利用方程式時(shí),可建立如下關(guān)系式:5FeC2O4——3KMnO4,兩個(gè)關(guān)系的系數(shù)正好相反,若我們沒有理順關(guān)系,很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。27、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化BA過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2【解析】
(1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)特征,可知儀器1為分液漏斗;(2)二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液,故答案為C;讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)利用生成氫氣,使裝置內(nèi)氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B,打開閥門A;(4)鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是:過量
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