廣西2024年3月高考聯(lián)合模擬考試（一模）化學試卷（含答案）

2024年高考聯(lián)合模擬考試

化學2024.3

(考試用時75分鐘，滿分100分)

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷、答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每個小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本

試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016Na23Mg24S32Cl35.5

Fe56Cu64I127

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有

一項是符合題目要求的。

1.2023年化學諾貝爾獎授予了三位研究量子點的科學家。量子點是一種納米級的半導體材料，

其尺寸通常在l-20nm之間，常見的量子點有CdS.ZnS等,在醫(yī)療、科技等多個領域有廣泛的應

用。下列敘述錯誤的是

A.CdS、ZnS量子點屬于金屬材料

B.量子點可用于制作太陽能電池

C.量子點與水形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

D.X射線衍射實驗可測定量子點晶體結構

2.下列化學用語表達正確的是

A.CO?的電子式B.中子數(shù)為10的氧原子1

C.丙烯的分子式CH3—CH=CHzD.基態(tài)N的價層電子軌道表示式I1」」

3.為處理制硝酸過程中產(chǎn)生的尾氣NO2，可用具有堿性的Na2cO3溶液進行吸收，反應方程式為:

2N02+Na2C03=NaN02+NaN03+C02O設M為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.常溫下,22.4LN()2氣體所含分子數(shù)為以

B.Imol-L-NaNOz溶液中,NO：的數(shù)目小于七

C.Na2c溶液中含有ImolCO>,則Na+的數(shù)目大于2必

D.每生成22gCO2，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為M

4.下列離子方程式，能正確解釋沉淀產(chǎn)生原因的是

A.向FeC1溶液中加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀:Fe3，+3OH-=Fe(OH)3l

B.向甲醛中加入足量新制Cu(OH%懸濁液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀：

HCHO+4Cu(OH)2+2OH-—^COr+2Cu2OI+6H2O

C.向飽和Na2cO3溶液中通入CO?，產(chǎn)生白色沉淀:Na++CO；-+CO2+H2()=NaHCO31

D.向82503)2溶液中通入502，產(chǎn)生白色沉淀122++502+氏0=82$()31+2田

化學試卷第1頁(共6頁)

5.以Fe、CuO、H2sO.三種物質(zhì)為原料制取少量粗銅固體，下列玻璃儀器組合能達到目的的是（連

接裝置及加熱儀器省略）

①②③④⑤⑥⑦⑧

A.①B.①②⑦C.⑤⑦⑧D.④⑥⑦

6.某種超分子聚合物網(wǎng)絡生物電極的制備原料CB的結

構如右圖。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期

主族元素,X、Y、Z相鄰,X原子的價層電子數(shù)為內(nèi)層電

子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A.第一電離能:XvZvY

B.氫化物的沸點:XvY

C.CB分子中有3種不同環(huán)境的W

D.CB具有良好的耐酸堿性CB（環(huán)狀）

7.3—0_咖啡?？鼘幩崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結構如圖：

下列關于3—0—咖啡酰奎寧酸的說法不正確的是

A.該分子中存在大兀鍵B.1個該分子中含有4個手性碳原子

C.Imol該分子與H?反應最多消耗6m。1凡D.3—0—咖啡?？鼘幩嵋妆谎趸?/p>

8.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出結論正確的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

向某溶液中加入稀NaOH溶液，將濕潤的

A.該溶液中不含NH：

紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍

在燒瓶中加入木炭顆粒和濃硝酸，加熱，濃硝酸具有強氧化性，能氧化木

B.

燒瓶中有大量紅棕色氣體產(chǎn)生炭，自身被還原為NO?

向圓底燒瓶中加入NaOH和無水乙醇，攪

1一溟丁烷消去反應的產(chǎn)物含有碳

C.拌,再加入1一溟丁烷，微熱。將產(chǎn)生的氣

碳雙鍵

體通入酸性KMnC）4溶液，溶液褪色

將鈉在燃燒匙中點燃，伸入到盛有CO?的

鈉具有強還原性，瓶內(nèi)發(fā)生了置換

D.集氣瓶中，產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆

反應

粒生成

化學試卷第2頁（共6頁）

9.鋰硒電池是一種能量密度很高的新型可充電電池，其正極材料Li?Se的晶胞結構如圖。已知晶

胞參數(shù)為apm,下列說法不正確的是

A.Se位于元素周期表中的p區(qū)

B.基態(tài)Li+最外層電子的電子云輪廓圖為啞鈴型Li2Se

C.每個Li*周圍距離相等且最近的Se?一有4個

D.甘與$62-之間最近的距離為空（^01

4

10.利用燃料電池原理可處理高濃度的氨氮廢水，同時電解含有苯酚、乙月青（CH3CN）的水溶液合

成撲熱息痛），裝置如圖所示，其中a、b的電極材料為石墨。

稀硫酸質(zhì)子交換膜氨氮廢水

下列說法正確的是

A.溶液中的H+由甲室向乙室遷移

B.工作一段時間后，甲室溶液pH下降

C.乙室每產(chǎn)生ImolN2通電極理論上可產(chǎn)生H233.6L（標準狀況下）

D.丙室中反應的總方程式為：CH3CN

11.三氯化鐵浸出硫化鏢（Sb2s3）精礦提取睇的工藝流程如下，已知：I.氧化性:Sb3+>Fe2+；U.電解

過程中無氣體放出。

FeCh和稀鹽酸試劑X

----->Fe

Sb2s3礦--->浸出---->還原---電解|------

^>溶液A

V、f

礦渣海綿Sb

下列說法不正確的是

A.“礦渣”中含有硫單質(zhì)

B.“浸出”過程中加稀鹽酸的目的是防止Sb?+和Fe?冰解

C.“試劑X”最好選擇CO

D.“電解”得到的溶液A可循環(huán)利用

化學試卷第3頁（共6頁）

12.2—溟一2—甲基丙烷發(fā)生水解反應

［(CH3)3CBr4-H2O^=^(CH3)3COH+HBr］

的能量變化與反應進程如圖，下列說法正

確的是

A.水解反應的速率由反應I決定

B.升高溫度，有利于提高原料的水解平

衡轉(zhuǎn)化率

c.反應n既有極性鍵的斷裂又有極性鍵

的生成

D.增大NaOH的濃度，有利于加快水解

反應速率

13.某廢水中含有NH；和Cf，且NH：濃度遠大于Cu'用NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水pH(溶液體積變化

忽略不計),上層清液中銅元素的含量隨pH的變化如下圖所示。

已知：I.Ci?+在溶液中可形成［Cu(NH3)j+和［Cu(OH)J-,

2+

n.CU(OH)2+4NH3^=^[CU(NH3)4]+2OH-K=4.62X10-7。

下列說法正確的是

A.ab段溶液中c(Cu2+)?c2(OH-)vK式CuSH)』

B.c點銅元素主要以［Cu(OH)J-的形式存在于上層清液中

C.d點之后，隨著c(OH-)增大,上層清液中銅元素的含量可

能上升

D.根據(jù)已知口，由于K值太小，整個過程中沒有［CU(NH3)J*

生成

14.亞磷酸(H3P。3)是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的弱酸。常溫下，向lOOmLO.5moi?!/H3PO3溶液中滴加等

濃度的NaOH溶液,混合溶液中所有含磷微粒的物

質(zhì)的量分數(shù)⑻與溶液pOH［pOH=-lgc(OH-)］的

關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.NazHPOs屬于正鹽

B.H3P。3的降=1x10-6-

C.當pH=4時,c(HPO7)=c(H3P。3)

D.水的電離程度:a>b

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.(14分)硫脈［CS(NH2)1是一種有機合成中常用的試劑。實驗室合成硫胭的裝置(夾持和加熱

裝置省略)如右圖所示。

已知合成硫胭的反應原理為：

CaCN2+H2S+2H2OCS(NH2)2+Ca(OH)2

回答下列問題：

(1)硫版分子中的所有原子均滿足2電子或8電子穩(wěn)定結

構，該分子中。鍵與兀鍵的數(shù)目之比為。

(2)儀器a的名稱是，用離子方程式表示B中飽

和NaHS溶液的作用o

(3)C中適宜的加熱方式是o

(4)已知H?S溶于水得到二元弱酸氫硫酸，若反應結束后D中溶液含等物質(zhì)的量的Na2s和

NaOH,下列表達式正確的是_____(填字母)o

+2++2

A.c(Na)>c(S-)>c(OH-)>c(H)B.c(Na)=3[c(S-)+c(HS-)+c(H2S)]

C.c(OH-)<c(H+)+c(S2-)+2c(HS-)D.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

化學試卷第4頁(共6頁)

(5)反應結束后將C中溶液進行一系列處理得到含硫胭的產(chǎn)品。按如下步驟測定產(chǎn)品中硫胭

的含量：

步驟1：稱取20.00g產(chǎn)品溶于水,配制成100mL溶液備用

步驟2:向一錐形瓶中加入0.03mol碘單質(zhì)和足量NaOH溶液，發(fā)生反應：

3I24-6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O

步驟3：向錐形瓶中加入10.00mL步驟1配制的溶液，發(fā)生反應：

NaIO3+3CS(NH2)2=3HOCS(NH)NH2+NaI

步驟4：待步驟3反應充分后加稀硫酸，發(fā)生反應:NaIO3+5NaI+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O

步驟5：以淀粉溶液作為指示劑，用LOOmol?L的Na2s2O3標準液滴定步驟4得到的溶液，發(fā)

生反應：＜+2Na2s2()3=2NaI+Na2s乩，平行滴定三次，消耗Na2s2。3標準液的平均體

積為20.00mL

①判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是。

②產(chǎn)品中硫脈的含量為O

③下列操作會導致測得的硫脈含量偏高的是(填字母)。

A.配制溶液時，所用容量瓶未干燥

B.“步驟4”加入稀硫酸的量不足

C.盛裝Na2s2O3標準液的試管未潤洗

D.滴定開始時俯視讀數(shù)，達到滴定終點時仰視讀數(shù)

16.(15分)Mgs。4及其水合物在建筑、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥中有著廣泛應用。一種以鐵菱鎂礦(主要成

分是MgC()3,還含有CaC()3、FeCO3及少量Si。?)為原料制備MgSO/H?。的工藝流程如圖所示：

空氣稀112so,X

翳T磁I礴1濾液二系列操作〉MgSO,?H2o

CO2濾渣1薄渣2

回答下列問題：

(1)“焙燒”時通常要將礦石粉碎，目的是o寫出該過程中發(fā)生氧化還原反應的

化學方程式O

(2)“濾渣1”的主要成分是o

(3)從物質(zhì)分離提純的角度考慮，“沉鐵”時“X”應選用下列物質(zhì)中的(填字母)。

A.氨水B.NaOH溶液C.MgOD.Fe2O3

(4)25七時，為保證“沉鐵”充分,至少要將溶液的pH調(diào)節(jié)到_______________(已知：①25七，

KJFe(OH)[=10f,K/Fe(OH)3]=10-38；②一般認為，離子濃度小于10-5moi.LT時該離

子即沉降完全)。檢驗“沉鐵”充分的實驗方法是_____________________________O

(5)根據(jù)MgSO,的溶解度隨溫度變化的情況(如右圖)，

由“濾液”獲得MgSO/HzO的“一系列操作”是將溫度

控制在67.5t以上，蒸發(fā)結晶、、、干燥。

(6)除MgSO4-H20外,人們發(fā)現(xiàn)MgS2O3?6H2O也有著廣泛

應用。

①§2。：-可看作是so;-中的一個0原子被S原子取代

的產(chǎn)物,S2O；-的空間結構是O

②Mgs?。；?6凡0的品胞是SzO；與[Mg(HQ)產(chǎn)構成

的長方體,孫烏(凡())丁+在品胞中的位置如右圖所示。

已知品胞的體積為Jm③,阿伏加德羅常數(shù)的值為必，

3,_|

乂娟2。3?6凡。晶體的摩爾體積Vm=rnmol

(列出計算式)。

17.(14分)乙酸水蒸氣重整制氫氣是一項極具前景的制氫工

之,該過程中可能發(fā)生下列反應：

化學試卷第5頁(共6頁)

I.水蒸氣重整:CH3coOH(g)+2H2O(g)—2cO2(g)+4H2(g)

△

n.熱裂解：CH3COOH(g)^=^2CO(g)+2H2(g)W2=+213.7kJ-mol-'

△-1

UI.脫竣基：CH3COOH(g)^=^CH4(g)+CO2(g)“3=—33.5kJ,mol

-1

M水煤氣變換：C0(g)+H20(g)—iCO2(g)+H2(g)AH4=—41.1kJ,mol

回答下列問題：

(1)反應I的A4=kJ?moL,該反應在(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下具有

自發(fā)性。

(2)若反應I在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

(填字母)。

A.容器內(nèi)的壓強不再變化

B.〃正(CH3co0H)=2〃逆(CO?)

C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

D.單位時間內(nèi)，每斷裂4molO-H鍵的同時斷裂4molH-H鍵

已知:水碳比(S/C)是指轉(zhuǎn)化進料中水蒸氣分子總數(shù)與碳原子總數(shù)的比值。

(3)右圖是水碳比(S/C)分別為2和4時，反應溫度對H2(g)

平衡產(chǎn)率影響的示意圖：80,,

70//▼

①表示水碳比(S/C)=4的曲線是一(填'”或Z”)，60ya

該水碳比下制氫的最佳溫度是—

O50/

②水碳比(S/C)=2時,凡。)平衡產(chǎn)率隨溫度升高先增40”

大后逐漸減小。H?(g)平衡產(chǎn)率逐漸減小的原因可30

能是。20-

(4)一定溫度下，若按水碳比(S/C)=O向1L恒容密閉容器10

中充入2moicH3coOH(g),達到平衡狀態(tài)時H?(g)的物0500600700800900

質(zhì)的量為0.4mol,容器內(nèi)的壓強為初始時的1.4倍。溫度/P

①體系中co2的物質(zhì)的量為o②反應n的化學平衡常數(shù)K=o

18.(15分)奧司他韋是治療甲型和乙型流感的特效藥。目前主要以有機物A為原料，經(jīng)如下路線

合成:

HO>x^COOHHO.\COOC2H57COOC2H5

CH3sO2CH3

HOY①HOY

OHOH②OH

ABc

1sxeOOC2H5HO>^^COOC2H5O^^^/COOC2H5

X：稀酸

T④wsyCHjCONH'

OSO2cH3-OSO2cH3NH2

回答下列問題:DE奧司他韋

(1)奧司他韋中的含氮元素官能團的名稱是O

(2)有機物A中碳原子的雜化軌道類型有o

(3)反應①的條件是;反應③的反應類型為o

(4)反應②可表示為:B+M-C+H2(),M的結構簡式是，設計該反應的目的是o

(5)有機物N的分子式為C7HHlO3,結合下列信息可知N的結構最多有種(不考慮立體異

構)。

①N與A含有相同種類的官能團，且羥基與碳碳雙鍵不直接相連

②N中含有六元碳環(huán)結構

CH20H/=\OHC-^-^-COOH

(6)結合上述信息，寫出以8HOH和ECR/HCHO為原料合成

的路線設計:(無機試劑任選)O

2024年高考聯(lián)合模擬考試

化學參考答案及評分標準

一、選擇題（本題共14小題。每小題3分