2021年浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試（會考）化學(xué)模擬測試十八

2021年浙江學(xué)考化學(xué)模擬測試十八參考相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Ba137一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意）1．實驗室可用下列反應(yīng)制備氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。該反應(yīng)中沒有涉及的物質(zhì)類型是（）A．氧化物B．酸C．堿D．單質(zhì)2．下列洗滌儀器的操作中不正確的是（）A．在容量瓶內(nèi)將苛性鈉溶解，以配制某濃度的氫氧化鈉溶液B．用稀鹽酸洗滌長期存放石灰水的試劑瓶C．用燒堿溶液洗滌久盛明礬溶液的試劑瓶D．用稀硝酸洗滌做過木炭還原氧化銅實驗的試管3．NaCl在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（）A．電解質(zhì)B．存在能夠自由移動的離子C．存在電子D．存在離子4．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是（）A．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑5．下列說法中錯誤的是（）A．硫酸銨溶液顯酸性B．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解C．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解D．在Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，呈紅色6．海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能7．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（）A．B．26M2+C．D．8．下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．活潑金屬鈉保存于煤油中，故活潑金屬鋁也保存于煤油中D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬均作還原劑9．下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中，錯誤的是（）A．化石燃料物質(zhì)內(nèi)部“貯存”著能量B．太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為電能C．物質(zhì)的化學(xué)能可能在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能等為人類所用D．綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來10．下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是（）A．利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油B．利用分液的方法將水和酒精分離開來C．利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀D．利用過濾的方法除去水中的泥沙11．下列指定類別有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)少于5種的是（）A．乙苯的一氯代物B．分子式為C6H14的烴C．分子式為C5H12O的醇D．分子式為C4H8O2的酯12．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。一段時間后再測量各物質(zhì)的濃度，可能存在的數(shù)據(jù)為（）A．N2為0.2mol/L，H2為0.6mol/LB．N2為0.15mol/LC．N2、H2均為0.18mol/LD．NH3為0.4mol/L13．醋酸鉛(CH3COO)2Pb是一種易溶于水的鹽類，實驗測得其水溶液的導(dǎo)電性很弱。實驗室常利用濕潤的的醋酸鉛試紙檢驗H2S氣體，是利用醋酸鉛與氫硫酸反應(yīng)生成深黑色的PbS沉淀。該反應(yīng)屬于離子互換反應(yīng)，它的離子方程式書寫形式符合規(guī)定的是（）A．Pb2++S2=PbS↓B．(CH3COO)2Pb+S2=PbS↓+2CH3COOC．Pb2++H2S=PbS↓+2H+D．(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH14．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制1，2—二溴乙烷B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．苯、乙烯、甲烷等烴類物質(zhì)在空氣中燃燒D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷15．下表中所列元素全為短周期元素。編號①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑/nm0.1520.0770.0740.1860.1430.1020.0990.0710.0750.037主要化合價+1+442+1+3+62+711+53+1下列有關(guān)敘述正確的是（）A．⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物與其氣態(tài)氫化物所形成的化合物屬于共價化合物B．①與③、⑩與③都只能形成一種化合物 C．元素②與元素⑥的氧化物都屬于酸性氧化物 D．⑤與③所形成的化合物可用作耐火材料16．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)B．聚乙烯塑料易老化變質(zhì)，原因是在空氣中發(fā)生了氧化反應(yīng)C．煤在高溫下可與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，可將煤氣化后變?yōu)榍鍧嵢剂螪．葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒17．在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（）①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤雜質(zhì)碳被氧化A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤18．由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（）A．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E3?E2B．由X→Z反應(yīng)的ΔH＞0C．反應(yīng)3Y(g)=Z(g)的ΔH＞0D．總能量：2molX(g)＜1molZ(g)19．常溫下，下列各組溶液中的離子一定能大量共存的是（）A．c(H+)=的溶液：K+、Al3+、Cl、HCO3B．c(H+)=1012mol·L1的溶液：ClO、Ca2+、Mg2+、NO3C．pH=2的溶液：Fe2+、SO42、K+、NO3D．滴入石蕊變紅色的溶液：NH4+、Cl、Na+、SO4220．電解熔融氫氧化鈉可生成鈉、氫氣和氧氣，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．電解過程中破壞了分子間作用力B．氯化鈉中含有離子鍵和共價鍵C．氯化鈉是離子晶體，固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電D．反應(yīng)過程中形成了共價鍵和金屬鍵21．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是（）A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b<318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．39g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NAB．1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NAC．電解精煉銅過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32gD．5.6gFe投入100mL3.5mol·L1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA23．室溫下，將1.000mol·L1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)＝1.0×1014mol·L1B．b點：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl)[來源:zzstepC．c點：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱24．室溫下，在0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+＋3OHAl(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b～c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解25．固體粉末中含F(xiàn)e3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3一種或幾種，某化學(xué)興趣小組按如下方案進(jìn)行實驗探究：已知:Cu2O+2HCl=Cu+CuCl2+H2O，下列對實驗結(jié)果的分析合理的是（）A．溶液乙中溶質(zhì)至少2種及以上B．固體乙中成分至少2種及以上C．固體粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有Fe3+二、非選擇題（本題包括4小題）26．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）：請回答下列問題：（1）分子D與B互為同分異構(gòu)體，且D的一氯代物只有一種，D的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）分子A的同分異構(gòu)體G結(jié)構(gòu)簡式為。（3）區(qū)別A與G（可溶于水）可選用的試劑為（填字母）。A．鈉B．苯C．氯化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液（4）寫出C＋E→F的化學(xué)方程式：。27．某研究小組為了探究一種無機(jī)鹽X（僅含有五種元素，且含有結(jié)晶水）的組成和性質(zhì)。設(shè)計并完成了如下實驗：已知溶液2為淺綠色，固體3為紅色。將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224L。（1）X的化學(xué)式是，固體2中存在的化學(xué)鍵類型是。（2）溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：。28．在實驗室利用膽礬晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，其實驗操作可分解為如下幾步：①混合；②過濾；③加熱分解；④溶解；⑤洗滌。就此實驗完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（填序號）。（2）步驟②中所用到的玻璃儀器有。（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是、、。29．鋼鐵制品經(jīng)常進(jìn)行烤藍(lán)處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學(xué)習(xí)小組為了研究烤藍(lán)鐵片，分別進(jìn)行了以下實驗操作：①把一定量烤藍(lán)鐵片加工成均勻粉末。②取mg該粉末，放人28.00mL1mol·L1的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。

完成下列各題：（1）將反應(yīng)后的溶液稀釋至100mL，則溶液中c(Fe2+)=mol·L1。（2）樣品中n(Fe):n(Fe3O4)=。參考答案及解析1．C【解析】KMnO4、KCl和MnCl2是鹽，鹽酸（HCl）是酸，H2O是氧化物，Cl2是單質(zhì)，反應(yīng)中沒有涉及堿類物質(zhì)。2．A【解析】NaOH溶解時會放熱，而容量瓶的容積是在常溫下標(biāo)定的，只能在常溫下使用，A錯誤。3．B【解析】NaCl是離子化合物，在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，因而能導(dǎo)電。4．C【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，該反應(yīng)中氯元素既被氧化，也被還原，A錯誤；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O，該反應(yīng)中氯元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，氯元素被氧化，B錯誤；在H2與Cl2的反應(yīng)中，H2是還原劑，D錯誤。5．B【解析】弱酸的鉀鹽和鈉鹽能水解，弱堿的硝酸鹽也能水解。6．A【解析】B中只發(fā)生了物理變化；C中海水中的鉀元素為K+，需經(jīng)化學(xué)變化轉(zhuǎn)化為鉀單質(zhì)；D中是勢能轉(zhuǎn)化為電能。7．C【解析】HCl能抑制H2O的電離；Fe2+水解能促進(jìn)H2O的電離；Cl對H2O的電離無影響；CH3COO水解促進(jìn)H2O的電離?8．D【解析】鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，鈉不能從硫酸銅溶液中置換出銅，鋁保存于廣口瓶中即可。9．B【解析】通過光電轉(zhuǎn)換，太陽能可以直接轉(zhuǎn)化為電能。10．B【解析】分液是分離互不相溶液體的實驗方法，酒精和水能互溶，不能用分液的方法進(jìn)行分離。11．D【解析】乙苯的一氯代物有5種同分異構(gòu)體（乙基上有2種，苯環(huán)上有3種）；分子式為C6H14的烷烴也有5種同分異構(gòu)體；戊烷有3種同分異構(gòu)體，據(jù)此可知分子式為C5H12O的醇有8種同分異構(gòu)體；分子式為C4H8O2的酯有4種：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。12．B【解析】對于本題反應(yīng)，若反應(yīng)從題目所給的時刻正向反應(yīng)達(dá)到平衡，則NH3的平衡濃度應(yīng)小于0.4mol/L；若反應(yīng)從題目所給的時刻逆向反應(yīng)達(dá)到平衡，則N2的平衡濃度應(yīng)小于0.2mol/L，H2的平衡濃度應(yīng)小于0.6mol/L；從題目所給量的關(guān)系看，無論進(jìn)行到什么時候，總會存在c(N2):c(H2)=1:3，N2、H2不可能同時為0.18mol/L。13．D【解析】醋酸鉛水溶液的導(dǎo)電性很弱，說明醋酸鉛是難電離的弱電解質(zhì)。14．B【解析】A、D項發(fā)生的是加成反應(yīng)，C項發(fā)生的是氧化反應(yīng)。15．D【解析】分析表中的數(shù)據(jù)可知：①為Li、②為C、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為F、⑨為N、⑩為H。選項A所涉及的化合物為NH4NO3，是離子化合物；選項B：Li與O形成Li2O，而H與O可形成H2O與H2O2。碳的氧化物有CO與CO2，其中CO不是酸性氧化物。硫的氧化物有SO2、SO3，均為酸性氧化物。Al與O所形成的化合物Al2O3熔點很高，是一種良好的耐火材料。16．A【解析】纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖。17．C【解析】鋼鐵腐蝕的過程中，雜質(zhì)碳作正極不會參與電極反應(yīng)，除此之外，其他四種情況均可能發(fā)生。18．A【解析】由圖像可知，由X→Y的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH=E3?E2，A正確；由X→Z反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，B錯誤；反應(yīng)3Y(g)=Z(g)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，C錯誤；總能量：2molX(g)＞1molZ(g)，D錯誤。19．D【解析】A溶液顯中性，其中Al3+和HCO3之間能發(fā)生水解互促反應(yīng)，不能大量共存；B溶液顯較強(qiáng)堿性，Mg2+與OH不能大量共存；C溶液中有硝酸，F(xiàn)e2+不能大量共存。20．A【解析】電解熔融NaOH破壞的是離子鍵和共價鍵，沒有涉及分子間作用力；反應(yīng)產(chǎn)物中有鈉、氫氣和氧氣生成，形成了金屬鍵和共價鍵。21．D【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：在328.2K時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快；蔗糖的濃度每減小0.100mol·L1，速率減小1.50mmol·L1·min1，所以在濃度是0.400mol·L1時，水解的速率是6.00mmol·L1·min1，即a=6.00，A正確。升高溫度，水解速率增大；增大濃度，水解速率也增大。若同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對反應(yīng)速率的影響可能相互抵消，即反應(yīng)速率可能不變，B正確。濃度不變時，升高溫度，水解速率增大；降低溫度，水解速率減小。在c=0.600mol·L1、T=318.2K的條件下，v=3.60mmol·L1·min1；在c=0.600mol·L1、T=bK的條件下，v=2.16mmol·L1·min1<3.60mmol·L1·min1，則反應(yīng)溫度低于318.2K，即b<318.2，C正確。溫度不同時，在相同濃度條件下的反應(yīng)速率不同，濃度減少一半時所需的時間也不同，D錯誤。22．B【解析】苯分子中不存在碳碳雙鍵，A項錯誤。B項溶液中，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)，該溶液顯中性，則c(H+)=c(OH)，故c(Na+)=c(CH3COO)，n(Na+)=n(CH3COO)=1mol，B項正確。電解精煉銅時，陽極溶解的是粗銅（其中含有其他金屬），轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極溶解的銅少于0.5mol，C項錯誤。0.1molFe和0.35molHNO3硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)e過量，過量的Fe和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，D項錯誤。23．C【解析】a點溶液的pH＜14，由水電離出的c(H+)＞1.0×1014mol·L1；b點溶液顯堿性，氨水沒有被完全中和，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＞c(Cl)；c點溶液顯中性，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)，因為c(H+)=c(OH)，所以c(NH4+)=c(Cl)；d點后，NH3·H2O已消耗完，溶液溫度略下降的原因是不再有中和熱產(chǎn)生。24．C【解析】Al3+水解的離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，A錯誤；a～b段，NaOH中和了水解生成的H+，c(H+)減小，Al3+水解被促進(jìn)且溶液體積增大，c(Al3+)減小，B錯誤；b～c段，pH變化緩慢，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正確；d點前pH變化較緩慢的一段反應(yīng)為：Al(OH)3+OHAlOeq\o\al(－,2)+2H2O，故d點時，Al(OH)3已完全溶解，D錯誤。25．A【解析】固體粉末與過量鹽酸反應(yīng)有氣體甲生成，其中應(yīng)含有CuCO3、MgCO3中的一種或兩種；有固體甲生成，說明粉末中含有Cu2O。在溶液甲中加過量NaOH溶液，溶液乙中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl，還可能含有NaAlO2，A正確；固體乙可能是Mg(OH)2，B錯誤；固體粉末中不一定含有Al2O3，C錯誤；Fe3+能與Cu反應(yīng)，D錯誤。26．（1）（2）CH3OCH3（3）A（4）HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O【解析】CH2CH2和H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，A→B發(fā)生醇的氧化反應(yīng)，B→C發(fā)生醛的氧化反應(yīng)，則B為CH3CHO，C為CH3COOH。乙烯與氧氣在銀單質(zhì)作用下生成環(huán)氧乙烷，D和水反應(yīng)生成乙二醇，乙二醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)。醇和醚是同分異構(gòu)體，乙醇可以和鈉反應(yīng)，但醚不行。27．（1）(NH4)2SO4·2FeSO4·2H2O離子鍵和共價鍵（