江蘇省2024屆高三年級下冊聯(lián)考化學試題含解析

江蘇省南師附中2024屆高三下學期聯(lián)考化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.與「、”用互為同分異構體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應

D.分子中所有碳原子不可能共面

2、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氨原子相同的電子層結構；Q、Y、W原子

的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

3、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不氐確的是

A.用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于燒類物質

B.高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料

C.“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化

合物

D.中國天眼“FAST",用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料

4、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是（）

石灰石

高溫電解，A

熔

碳

做

不1

1

陽

酸

及

鹽

犀f

.t

-極

石

1石

a灰

J6

極/C6

Xa(:

—

太陽光Ca()+OfC

A.該裝置可以將太陽能轉化為電能

B.陰極的電極反應式為3co2+4e—MC+2CO32-

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D.電解過程中電子由負極流向陰極，經過熔融鹽到陽極，最后回到正極

5、常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是()

2

A.pH為5的NaHSO3溶液中:c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO3)

+++

B.向NH4cl溶液中加入NaOH固體至pH=7：c(Cr)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3.H2O)>c(OH)=c(H)

++

C.將等體積、等物質的量濃度的CH3coONH4與NaCl溶液混合，pH=7：c(CH3COO)+c(Na)=c(Cr)+c(NH4)

++

D.20mL0.1mol/LNH4HS04溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合，測得pH>7：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

6、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

所含離子NO3-SO42-H+X

濃度mol/L2121

A.CFB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

7、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不亞南的是

□n

n

A.X、Y、Z的氫化物沸點依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導體材料

8、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。則下列有關比較

中正確的是()

A.第一電離能：③，②,①

B.價電子數(shù)：③>②>①

C.電負性：③>②>①

D.質子數(shù)：③>②>①

9、下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

選項微粒組加入郵發(fā)的離子方觸

++7+2

AK、Na、HCO3、SiO3?OSHC12H+SiO3'=H2SiO31

2-+

BNH]、Fe*Br\SO，過量H2sFe+H2S=FeS],+2H

2+2

CHC1O、Na、Fe°、SO3，過量CaC12Ca+SO3*=CaSO31

DI\Cl\H-、so/-適量NaNO36r+2NO3N8H+=2NOT+4H20+3。

A.AB.BC.CD.D

10、關于鋼鐵電化學保護兩種方法的說法錯誤的是

A.犧牲陽極陰極保護法利用的是原電池原理

B.外加電流陰極保護法利用的是電解原理

C.犧牲陽極陰極保護法中鋼鐵為負極

D.外加電流陰極保護法中鋼鐵為陰極

11、下列離子方程式書寫正確的是（）

2++2

A.氫氧化鋼溶液中加入硫酸鉉：Ba+OH-+NH4+SO4=BaSO4；+NH3H2O

2+

B.用惰性電極電解CuCL溶液：Cu+2Cr+2H2OA'.CuCOWzi+Hit+Cht

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O^C6H5OH+HCO3

12、下列實驗中，能達到相應實驗目的的是

先加幾滴0.1mol/LNaCl

溶液，再加幾滴0.1mol/L

Na2s溶液

F

1mL0.1mol/L

J/AgNCh溶液

酸性KMnO“溶液

A.制備并收集乙酸B.證明氯化銀溶解C.驗證澳乙烷的消D.推斷S、C、Si的非

乙酯度大于硫化銀去產物是乙烯金屬性強弱

A.AB.BC.CD.D

7u2

13、已知常溫下，Kai(H2CO3)=4.3xl0,Ka2(H2CO3)=5.6xl0o某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R>HR、R

三者的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是

9出R

Wo.

M7HR-

So.

Mo.5

o.).3AS)M4.3A5)

郭o.3

—

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在c(R>。>2即=]0-3

c(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應：CO3+H2R=HCO3+HR

14、某有機化合物，只含碳、氫二種元素，相對分子質量為56,完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O。它可能的

結構共有(需考慮順反異構)

A.3種B.4種C.5種D.6種

15、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、丫的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應，轉移的電子數(shù)為2NA

16、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

選

實驗現(xiàn)象結論

項

甲烷與氯氣在光照下反應，

A將反應后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應后的氣體是HCI

蕊試液中

向正己烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產生的氣漠水褪色裂解產生的氣體是乙烯

體通入濱水中

向FeCL溶液中滴入幾滴有氣體產生，一段時間后，F(xiàn)eCk溶液顏+能催化HQ分解，該分解反應為放

C

30%的溶液色加深熱反應

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍該溶液無限+

于試管口

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、I.元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d.單質的熔點降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號）。

⑶P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NH3b.HIC.SO2d.CO2

（4）KCKh可用于實驗室制O2,若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個數(shù)比為1：lo寫出該反應的化學方程式：。

II.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2,同時還產生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在

標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

⑸甲的化學式是:乙的電子式是。

⑹甲與水反應的化學方程式是O

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產生H2O

18、為了尋找高效低毒的抗腫瘤藥物，化學家們合成了一系列新型的1,3-二取代配嗪酮類衍生物。

人

⑴化合物B中的含氧官能團為.和..(填官能團名稱)。

(2)反應i-iv中屬于取代反應的是

(3)ii的反應方程式為

O

(4)同時滿足下列條件的的同分異構體共有種，寫出其中一種的結構簡式:

CH3

I.分子中含苯環(huán)；n.可發(fā)生銀鏡反應；ni.核磁共振氫譜峰面積比為i：2：2：2：i

O

H

目是一種高效低毒的抗腫瘤藥物，請寫出以和O和a為原料制備

O

該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用):

19、草酸(二元弱酸，分子式為H2c2。4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。

(1)葡萄糖(C6Hl2。6)與HNO3反應可生成草酸和NO,其化學方程式為

⑵相當一部分腎結石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4L,含0.10gCa2+。當尿液中

2時，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2()4)=2.3xl(r9]

C(C2O4-)>

(3)測定某草酸晶體(H2c2OrxH2O)組成的實驗如下：

COOH

步驟1：準確稱取0.5508g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚儆作指示

COOK

劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50mL。

步驟2：準確稱取0.1512g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸儲水溶解，以酚酸作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定

至終點(H2c2O4+2NaOH===Na2c2O4+2H2O),消耗NaOH溶液的體積為20.00mL?

①“步驟1”的目的是o

②計算X的值(寫出計算過程)___________________________________

20、阿司匹林(乙酰水楊酸，COOH)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易

-OOCCHs

分解，分解溫度為128℃~135℃o某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酎［(CH3CO)2O］為主要原料合

成阿司匹林，反應原理如下:

濃H2s

+CHjCOOH

80s90COCOCHj

制備基本操作流程如下:

濃硫酸，避%。加股冷卻.減壓過遭粗產品

醋酸酎+水楊酸85-90C

洗滌

主要試劑和產品的物理常數(shù)如下表所示:

名稱相對分子質量熔點或沸點(C)水溶性

水楊酸138158(熔點)微溶

醋酸酊102139(沸點)易水解

乙酰水楊酸180135（熔點）微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是

(2)合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是——o

(3)提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖:

乙酸乙酯加熱趁熱過濾冷卻加熱」理舐★場：

粗產品

沸石回流抽濾干燥-----------

3a

溫度計

①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止—_。

②冷凝水的流進方向是__(填“a”或"b”)?

③趁熱過濾的原因是

④下列說法不正確的是__(填字母)。

A.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑

B.此種提純粗產品的方法叫重結晶

C.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大

D.可以用紫色石蕊溶液判斷產品中是否含有未反應完的水楊酸

(4)在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酎(p=1.08g/cm3),最終稱得產品質量為2.2g,則所得乙酰水楊酸

的產率為一%o

21、太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如神化鉉(GaAs)、銅錮錢硒(CIGS)、硫化鎘(CdS),功

能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題：

⑴銀(Ni)在周期表中的位置為；S原子的價電子排布式為；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順

序是o

⑵Na3As3中As原子的雜化方式為；AsCb的空間構型為。

(3)GaAs熔點為1238℃,GaN熔點約為1500°,GaAs熔點低于GaN的原因為。

(4)寫出一種與SO4?一互為等電子體的分子0

(5)GaAs的晶胞結構如圖所示，其中As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中Ga原子所處空隙

3

類型為。已知GaAs的密度為pg/cm,Ga和As的摩爾質量分別為MGag/mol和MAsg/mol,則GaAs晶胞中Ga

之間的最短距離為pm。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.分子式相同而結構不同的有機物互為同分異構體，0A0人/\與0s分子式都為c7Hl2。2,

互為同分異構體，故A正確；

B.該有機物分子結構中含有碳碳雙鍵，具有烯燃的性質，可發(fā)生聚合反應，可作合成高分子化合物的原料(單體)，

故B正確；

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質，能與NaOH溶液水解反應，故C正確；

D.該有機物分子結構簡式中含有-CH2cH2cH2cH3結構，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結構，單鍵旋轉可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

數(shù)有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

2、C

【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z一具有與氨原子相同的電子層結構，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當

W為K時，丫為A1；當W為Ca時，丫為Mg。

【詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCb或MgCh,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCL,二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C

3、A

【解析】

A.用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于燒類物質，故A錯誤；

B.增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；

D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；

故選Ao

4、B

【解析】

A.由題圖知，太陽能轉化為化學能，該裝置為電解池，將電能轉化為化學能，故A錯誤；

B.陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為3co2+4e-=C+2C0/，故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；

D.電解過程中電子由負極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。

答案選B。

5、A

【解析】

2

A.pH=5的NaHSCh溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大小:c(HSO3-)>c(SO3-)>c(H2SO3),

故A錯誤；

++

B.向NH4a溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4CI,由電荷守恒：c(NH4)+c(Na)=c(Cl-),物料

+++

守恒：c(NH4)+c(NH3-H2O)=c(Cr),則c(NHyH2O)=c(Na),NH3H2O電離大于NH4+水解，c(NH4)>c(NH3H2O),所

+++

得溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(Na)=c(NH3H2O)>c(OH)=c(H),故B正確；

C.CH3COONH4中醋酸根離子和錢根離子的水解程度相同溶液呈中性，NaCl也呈中性，c(Na+)=c(Cl),

+++

C(NH4)=C(CH3COO),c(CH3COO")+c(Na)=c(Cl-)+c(NH4),故C正確；

D.滴入30mLNaOH溶液時(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫核中的氫離子發(fā)生中和反應，剩余的10mL

氫氧化鈉溶液與鉉根離子反應，則反應后的溶液中含有O.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸鉉，溶液的pH>7,說明

++

一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，貝！I：c(NH4)>C(NH3-H2O)>C(OH)>c(H),則溶液中離

+

子濃度大小為：c(NH4)>C(NH3?H2O)>c(OH)>c(H+),故D正確；

故選Ao

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識，解題關鍵：明確反應后溶質組成，難點突破：注意掌握

電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。

6、D

【解析】

溶液(體積為1L)中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/LXl+lmol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2moi/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba"、Fe\Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與領離子產生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選Do

7、A

【解析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，丫為氮，M為楮。

A.碳的氫化物為崎，碳原子數(shù)越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共

價鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NHQNO,為離子晶體，

故正確；

D.錯的原子序號為32,是一種重要的半導體材料，故正確。

故選Ao

8、A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、Fo

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③>②>①，A正

確；

B.S、P、F價電子數(shù)分別為：6、5、7,即③，①〉②，B錯誤；

C.根據(jù)同周期電負性，從左往右逐漸變大，同族電負性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③，①〉②，C錯

誤；

D.S、P、F的質子數(shù)分別為：16、15、9,即①，②〉③，D錯誤；

答案選A。

9、D

【解析】

A、HC(V與Si(V「反應生成硅酸沉淀和CO/、所以HCO3-與SiO產不能大量共存，故不選A；

B、FeS溶于酸，所以Fe*與H2s不反應，故不選B；

C、HC10能把SO產氧化為SO?-,HC1O、SO產不能共存，故不選C；

D、I\Cl\H\S(V-不反應，加入NaNOs,酸性條件下碘離子被硝酸根離子氧化為碘單質，反應離子方程式是6「+84+2

N03=2N0f+3I2+4H20,故選Do

10、C

【解析】

A.將還原性較強的金屬與需要保護的金屬連接，形成原電池，A正確；B.:外加電流的陰極保護法是外加電源，形成

電解池，讓金屬稱為陰極得電子，從而保護金屬，B正確C.為保護鋼鐵，鋼鐵為電池正極，C錯誤；D.利用電解原

理，鋼鐵為陰極得到電子，從而受到保護，D正確。故選擇C。

點睛：原電池中，失去電子的為負極，得到電子的為正極；電解池中，失去電子的為陽極，得到電子的為陰極。

11、D

【解析】

A.該反應不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO41+2NH3?H2O,故A錯誤；

B.用惰性電極電解飽和CuCL溶液時，陰極上CM+放電能力大于H+,陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電

解反應的離子方程式為Cu2++2C1-Mb.Cu+Cht，故B錯誤；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,發(fā)生氧化還原反應,離子方程式為SO2+Ca+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+Cl,

故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2,反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：

C6H50+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3,故D正確；

答案選D。

12、D

【解析】

A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；

B、ImLO.lmol/L的AgNCh溶液滴加幾滴O.lmol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl,AgNCh有剩余，再滴加幾滴

O.lmol/L的NazS,AgNCh與Na2s反應生成Ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；

C、乙烯、乙醇都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證澳乙烷的消去產物是乙烯，故不選C

D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性S>C,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬

性SSi,故選D。

13、C

【解析】

A.在pH=4.3的溶液中，C(R2)=C(HR),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2)+c(OH),貝！|

3c(R2")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),A選項正確；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR,溶液的pH=1.3,溶液顯酸性，對水的

電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項正確；

c(HR)c(H+)

2

C.當溶液pH=L3時，C(H2R)=C(HR),則Kai=、)\/=10-3,溶液的pH=4.3時，c(R)=c(HR),

C(H2R)

c（R》（H+）c(R，c(H2R)二屋二靖」

=10-44C選項錯誤;

c（HR）c(HR)除

D.結合題干條件，由C選項可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2c03的Ka2,即酸性HR大于H2c。3,所以向Na2c03

溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應CO3*+H2R=HCO3-+HR-,D選項正確;

答案選C。

14、D

【解析】

該有機物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質的量相等，則滿足Cnlhn,根據(jù)相對分子量為56可得：14n=56,n=4,

該有機物分子式為C4H8,可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構的同分異構體為：

①CH3cH2cH=CH2、②CH3cH=CHCH3、@(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在順反異構，②存在順反異構，所以屬

于烯燃的同分異構體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構體總共有6種。

故選：D。

【點睛】

完全燃燒時產生等物質的量的CO2和H2O,則該煌中C、H原子個數(shù)之比為1：2,設該有機物分子式為C.H2n,則

14n=56,解得n=4,再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構及順反異構確定同分異構體的種類。

15、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知丫為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH4、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4VH20,A項錯誤；

B.Z、R對應的離子為：Na+,電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛2->Na+,B項錯

誤；

C.丫與W形成的最簡單化合物NH3,可用作制冷劑，C項正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,2moi過氧化鈉轉移電子2mol,ImolNa2(h反應，轉移的電子數(shù)為NA,D項錯誤;

答案選C。

16、C

【解析】

甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產生的氣體通入濱水中濱水褪色裂解產生的氣體中含

有烯短，但不一定是乙烯，故B錯誤；向FeCh溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氧氣產生，一段時間后溶液顏色加深，

Fe3+能催化比。2分解且該分解反應為放熱反應，故C正確；錢鹽與堿反應，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，不一定無NH4+,故D錯誤。

點睛：甲烷與氯氣在光照下反應，反應后的混合氣體中含有氯化氫、氯代燒，可能含有剩余的氯氣，將反應后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

+

17、bMNab4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3R如H2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2T

可能

【解析】

1.(1)根據(jù)同周期元素性質遞變規(guī)律回答；

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8；

⑶濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體、還原性氣體；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，

不能干燥堿性氣體；

⑷根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽，最后根據(jù)化合價升降相等配平即

可；

II.甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和H2,說明甲是金屬氫化物，甲與水反應也能產生H2,同

時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明含有鋁元素；化合物乙在催化劑存在下可分解得到

出和另一種單質氣體丙，則乙是非金屬氣態(tài)氫化物，丙在標準狀態(tài)下的密度L25g/L,則單質丙的摩爾質量M=1.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙為氮氣，乙為氨氣。

【詳解】

(1)

a.同周期的元素從左到右，原子半徑依次減小，金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小，如r(Na+)

Vr(Cl-),故a錯誤；

b.同周期的元素從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，故b正確；

c.同周期的元素從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強，故c錯誤；

d.單質的熔點可能升高，如鈉的熔點比鎂的熔點低，故d錯誤。選b。

⑵第三周期的元素，次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氤；元素金屬性越強，簡單陽離

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+；

(3)濃硫酸是酸性干燥劑，具有強氧化性，不能用濃硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥劑，不能

干燥N%；所以不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL選b；

(4)若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為L1,則該無氧

酸為KCLKC1中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，

由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等

400℃

配平該反應為：4KC1O3=KC1+3KC1O4O

H

⑸根據(jù)以上分析，甲是鋁的氫化物，A1為+3價、H為?1價，化學式是Al%；乙為氨氣，氨氣的電子式是H：N：H

(6)A1H3與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，反應的化學方程式是2A1H3+6H2O=2A1(OH)3+6H2TO

⑺中含價中含價

A1H3-1H,NH3+1H,可發(fā)生氧化還原反應產生H2?

90COOHOOCH

18、竣基翔基ii,iii,iv+N2H4——?[,+2H2O6、(、

1I

RlRiCH1CHOCH2CHO

CH2COOHCH2OOCH

k1OHC-CH20H

、C、、OHCS人HO

T

1TCH：OH

CHOCHO

■「工多

31tcdr及門七

c旦KBl_Y?CCoOH電

0

Br

【解析】

⑴根據(jù)B結構簡式確定其含有的官能團；

⑵根據(jù)i-iv中反應的特點分析判斷i-iv中的取代反應；

OO

(3)廣與明國發(fā)生取代反應產生。和HO

2,據(jù)此書寫反應方程式；

RlRl

0

⑷CtyOH的同分異構體滿足條件：I?分子中含苯環(huán)；

n.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸

CH3

形成的酯基；m.核磁共振氫譜峰面積比為1：2：2：2：1,據(jù)此書寫可能的同分異構體結構簡式，判斷其種類數(shù)目；

⑸仿照題中的合成的流程，對比要合成的的不同，可以看出只要仿照

的合成路線，結合給出的原料,即可設計出合成路線。

【詳解】

0

（DB結構簡式為廣，可知化合物B中含有的官能團為竣基、?；?；

Ri

⑵取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據(jù)物質的結構簡式及變化，可

OO

知反應ii是［1^OH中C=o原子中O原子被N2H4分子中N原子代替,-OH被NH原子代替，得到〔I『及H2O,

R1

該反應為取代反應；反應iii中中-NH2上的H原子被hCI代替得到Cf'r,

?和HCL該反應為取代反應;

0o

反應iv中（X；『上斷裂N-H鍵，H原子被

。,丫取代得到以丫，，同時產生HCI,該反應為取

R1R1

代反應；故反應在i-iv中屬于取代反應的是ii、iii,iv；

Oo

'oH與N2H4在一定條件下反應產生（工丁和Ho,該反應的化學方程式為

⑶反應ii是：:2

O

+N2H4-------?0^『+2%0；

RiRi

O

（4）的同分異構體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；ii.可發(fā)生銀鏡反應，說明分子中含有醛基；in.核磁共振氫

CH3

譜峰面積比為1：2：2：2：1,說明分子中含有5種不同的H原子，個數(shù)比為1：2：2：2：1,則可能的結構為

COOHOOCHCH1COOHCH：OOC'H

1

1