廣東省廣州普通高中2023-2024學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

廣東省廣州普通高中2023-2024學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、25笛時，用濃度為O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、

HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()

VfNaOHVmL

A.酸性強弱順序是HX>HY>HZ

B.加入10mLNaOH溶液時，HY溶液中c(Na+)>c(Y-)

C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3

D.加入20mLNaOH溶液時，只有HY溶液達到滴定終點

2、下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

c-0($升200921fa在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H,。

1t1l

D.常溫下，jpugbExIO*1。欲使溶液中CCAPOAIXINHWLL-I，需調(diào)節(jié)溶液的pH25

3、在實驗室進行下列有關(guān)的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是

A.C空氣中點燃>COC,>CO2NaOH(aq)>Na2cO3

(味阿)>

B.CuAgN03aq>>Cu(NC>3)2溶液2CU(OH)2

點燃>"。圖>>

C.FeFe2O34Fe2（SO4）3溶液

D.CaO—叱-Ca(OH)2溶液一如乾>NaOH溶液

4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕

B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放

C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為75%

5、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HC1.下列解釋合理的是（）

A.濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應(yīng)制取低沸點的酸

B.通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HCI

C.兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質(zhì)析出

D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸

6、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.濱水中存在Brz+fhOUHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺

B.反應(yīng)CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）+Q,Q>0,平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去Cb中的HC1

D.合成氨反應(yīng)中，為提高原料的轉(zhuǎn)化率，可采用高溫加熱的條件

7、下列反應(yīng)中，同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還原的是（）

A.二氧化硫通入高鎰酸鉀溶液使之褪色

B.將二氧化氮通入氫氧化鈉溶液中

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙

D.過氧化鈉固體露置在空氣中變白

8、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱電解質(zhì)：CH3coOH、BaCO3>Fe（OH）3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaC2>石墨烯、HCN

9、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。則下列有關(guān)比較

中正確的是（）

A.第一電離能：③>②>①

B.價電子數(shù)：③，②》①

C.電負性：③>②>①

D.質(zhì)子數(shù)：③>②>①

10、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3coOH③NH3@BaSO4⑤蔗糖⑥IfcO,其中屬于電解質(zhì)的是（）

A.②③④B.②④⑥C.③④⑤D.①②④

11、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是

①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④

12、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號表示）（）

CH3coOH在水中電離

想

假

間

中

質(zhì)

物

鍵

形

成g+a2

(g)-2HC1(g)+183kJ

用與Cl；反應(yīng)能量變化

13、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成

十HQ

下列說法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上

B.可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C.Imol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10moiCh

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH

14、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0,

下列說法不正確的是（）

X

YZ

Q

A.原子半徑（r）：r（Y）>r（Z）>r（X）

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應(yīng)生成兩種強酸

C.推測Q的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強

15、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

2+222+

A.Ba>Ca\Br、ClB.CO3\SO3>K\NH4

2+

C.Na+、NH4+、HSD.Na+、Ca,CIO,NO3

16、阿斯巴甜（Aspartame,結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍.下列關(guān)于阿斯巴甜的錯誤說

法是

A.在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

B.酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

C.一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

D.分子式為Ci4H18N2O3,屬于蛋白質(zhì)

17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()

A.ImolCb參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和MgjNz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

18、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:

2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A.02只做氧化劑

B.CuFeSz既是氧化劑又是還原劑

C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.若有1molCh參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4moi電子轉(zhuǎn)移

19、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na\Cl\SCN-

2+

B.在含有A產(chǎn)、CP的溶液中:HCO3->「、NH4+、Mg

2-2-

C.在c(H+)=lxl(n3mol/L的溶液中：Na+、S>SO3>NO3"

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+,Ca2+,Al3+,CF

20、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(?)UpC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()

A.增大壓強，平衡不移動，貝!]m=p

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.保持容器體積不變，移走C,平衡向右移動，正反應(yīng)速率增大

D.保持容器體積不變，加入B,容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體

21、下列選項中，利用相關(guān)實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實驗的是()

選

實驗器材相應(yīng)實驗

項

A試管、鐵架臺、導(dǎo)管乙酸乙酯的制備

B分液漏斗、燒杯、鐵架臺用CC14萃取濱水中的Bn

配制500mL1.00mol/LNaCl

C500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、天平

溶液

D三腳架、燈竭、酒精燈、地堪鉗、泥三角從食鹽水中得到NaCl晶體

A.AB.BC.CD.D

22、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機物的敘述中正確的是()

一M一〃g

①分子式為Ci2Hl9O2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類；⑤Imol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②③④

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)鹽酸阿比朵爾，適合治療由A、B型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020年入選新冠肺炎試用藥物，其

合成路線：

OQI

if?6幽［人.局

/、①r°②

(A)(B)(C)'

試劑a④

(E)?

HCk丙酮T|I-HCI

(H)/

回答下列問題：

(1)有機物A中的官能團名稱是______________和_______________o

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

(3)反應(yīng)④所需的試劑是______________o

(4)反應(yīng)⑤和⑥的反應(yīng)類型分別是______________、_______________o

(5)I是B的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體,寫出具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)

簡式______________。(不考慮立體異構(gòu)，只需寫出3個)

(6)已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成口一羥基酯的反應(yīng)稱為酯縮合反應(yīng)，也稱為Claisen(克萊森)

①NaHNH：

縮合反應(yīng)，如:，設(shè)計由乙醇和丫一制備

的合成線路=(無機試劑任選)

24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，Az和&具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C

核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為O

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為

和?

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E,E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為

(4)單質(zhì)D與濕潤的Na2c03反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為。

(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學(xué)式為；晶胞中A原子

的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度(g?cnf3)。

25、(12分)如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:

完成下列填空：

⑴寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是o

⑵反應(yīng)一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為o

(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCb溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.(要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)o

(4)反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是,

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是o

⑸對銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：

實驗裝置實驗現(xiàn)象

品色不溶物

及有犍液

Y的椀花品紅褪色

從紅蘇液

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測其化學(xué)式為o

26、(10分)氮化鋰(Li3N)是有機合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實驗室用NH4a溶液和NaNCh溶液共熱制備N2o

(1)盛裝NH4a溶液的儀器名稱是o

(2)安全漏斗中“安全”含義是o實驗室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。

(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式o

(4)D裝置的作用是o

(5)測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgLi3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實驗。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)

準(zhǔn)狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和V的計算式，不必計算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）0

27、（12分）氨基鋰（LiNIh）是一種白色固體，熔點為390C,沸點為430℃,溶于冷水，遇熱水強烈水解，主要用于

有機合成和藥物制造。實驗室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：

（1）A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是（從方框中選用，填序號）;

用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵試劑X是,裝置D的作用是o

⑶實驗中需要先向C通入一段時間的N%再點燃C處酒精燈，這樣做的目的是,可根據(jù)E中—（填現(xiàn)象）開始

給鋰加熱。

（4）某同學(xué)經(jīng)理論分析認為LiNIh遇熱水時可生成一種氣體，試設(shè)計一種方案檢驗該氣體:0

28、（14分）硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2s04（s）

+4H2（g）;Na2s（s）+4H2O（g）-Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時達到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下

列問題：

（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式可表示為,若只改變一個影響因素，當(dāng)平衡移動時，K值_____變化（填“一

定,，或“不一定,,）；當(dāng)K值變大時，逆反應(yīng)速率.（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）該反應(yīng)達到平衡時下列說法錯誤的是.

a.容器內(nèi)壓強保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

d.移除部分Na2s固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

（3）該溫度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)

出的平均反應(yīng)速率為.

（4）往Ba（CIO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是.

(5)向亞硫酸鈉中滴加酚St溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCk溶液，現(xiàn)象是,請結(jié)合離子方

程式，運用平衡原理進行解釋：

29、(10分)CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣，該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機物?；卮?/p>

下列問題:

⑴制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

Eg尸產(chǎn)量—、能量

H2(g)+CH4ghA_

1

g(g)l/2O2(g)203\A/^-pkJ?mol'

Eg1CO；(gK2H2O(g)

反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和田(g)的熱化學(xué)方程式為

⑵工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的

方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2O2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性

K2O2O7溶液反應(yīng)生成CO2、Cr2(SO4)3等物質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式o

(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機物M的組成，進行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成

的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g,又知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3:4。則M中碳、氫、

氧原子個數(shù)之比為一—?

(4)CC>2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.58kJ/moL在反應(yīng)過程中可以在恒

壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2,測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示:

①反應(yīng)過程中，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是;

A.生成3moiO-H鍵，同時斷裂3moiH-H鍵B.容器中氣體的壓強不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.CH30H的濃度不再改變

②比較Ti與T2的大小關(guān)系：Ti—T2(填或">”)。

③在Ti和P2的條件下，向密閉容器中充入ImolCCh和3m0IH2,該反應(yīng)在第5min時達到平衡，此時容器的容積為

2.4L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為，保持Ti和此時容器的容積不變，再充入ImolCCh和3m0IH2,設(shè)達

到平衡時CO2的總轉(zhuǎn)化率為a,寫出一個能夠解出a的方程或式子__(不必化簡，可以不帶單位)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=l,c(H+)=0.1000moVL,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強酸，HX和HY的pH都大于1,

則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強弱關(guān)系為：HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析可知，三種酸酸性強弱順序是HXVHYVHZ,A錯誤；

B.加入lOmLNaOH溶液時，HY有一半被中和，此時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(Y)+c(OH),由圖可知，此時溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),所以，溶液c(Na+)Vc(Y),B錯誤；

C.HZ是強酸，加水稀釋10倍，即IO1倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3,C正確；

D.加入20mLNaOH溶液時，三種溶液pH均發(fā)生突變，說明三種溶液均達到滴定終點，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

C.pH=a的強酸稀釋10”倍，稀釋后溶液pH=a+n(pHV7)；

pH=a的弱酸稀釋IO11倍，稀釋后溶液pH<a+n(pH<7)；

pH=a的強堿稀釋IO”倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH>7)；

11

pH=a的弱堿稀釋10倍，稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)

2、D

【解析】

A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極減少的

質(zhì)量不一定為64g,故A錯誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將N%液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動，提高了周的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減

小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；

口2111ftq2ax|)4叫e，該反應(yīng)的AS<O,常溫下能自發(fā)進行，說明AH-TASCO,貝！JAHCO,為

放熱反應(yīng)，故c錯誤;

D.使溶液中c(A13+￡lxl0-6moi.L“，c(OH)>--------=10-9mobL-1,即調(diào)節(jié)溶液的pHN5,故D正確;

I1?工Of

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放

電。

3、D

【解析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成

碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為

復(fù)雜，故A錯誤；

B.銅與與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；

答案選D。

4、B

【解析】

A.Zn、Fe、海水形成原電池中，Zn比Fe活潑作負極，F(xiàn)e作正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護，該方法為犧牲

陽極的陰極保護法，故A正確；

B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，不能減少溫室氣體的排放，故B錯誤；

C.加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死新型冠狀病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性，故C正確；

D.75%的酒精可用于殺菌消毒，殺毒效果好，對人體危害最小，濃度太大易在細胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入，

濃度太小殺菌效果差，故D正確；

故答案選B。

5、B

【解析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤；

B.H++C1HC1的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高H+濃度，另一方

面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物HC1的揮發(fā)，因此反應(yīng)得以進行，B項正確；

C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；

D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；

答案選B。

6、D

【解析】

A.濱水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3(s)后，硝酸銀與濱離子反應(yīng)生成漠化銀沉淀，平

衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)UCO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，能用勒夏特

列原理解釋，故C不選；

C.增大氯離子的濃度，平衡C12+H2O=H++Cr+HClO逆向移動使得氯氣難溶于飽和食鹽水，能用勒夏特列原理解釋，

故C不選；

D.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)逆向移動，原料的轉(zhuǎn)化率減小，不能通過升高溫度提高原料的轉(zhuǎn)化率，故

D選；

正確答案是Do

【點睛】

本題考查平衡移動原理，明確平衡移動原理內(nèi)涵及適用范圍是解本題關(guān)鍵，注意：改變條件時不影響平衡移動的不能

用平衡移動原理解釋。

7、B

【解析】

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)中二氧化硫是還原劑，高鎰酸鉀是氧化劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被氧化又被還

原，故A錯誤；

B.將二氧化氮(N為+4價)通入氫氧化鈉溶液中生成亞硝酸鈉(N為+3價)和硝酸鈉(N為+5價)，所以該反應(yīng)中N元素既

被氧化又被還原，故B正確；

C.將氯氣與過量氨氣混合，產(chǎn)生大量白煙氯化鉉，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，則不是同一種氣態(tài)反應(yīng)物既被

氧化又被還原，故c錯誤；

D.過氧化鈉與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，氣體既未被氧化也未被還原，故D錯誤;

故選：Bo

8、D

【解析】

A.SO,、Si02和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CHsCOOH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)eCOH%屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaCC)3熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強電解質(zhì)，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選D。

9^A

【解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3;③Is22s22P5可判斷①、②、③分別代表的元

素為：S、P、Fo

【詳解】

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3P能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所

以第一電離能C1>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>CL故第一電離能F>P>S,即③，②〉①，A正

確；

B.S、P、F價電子數(shù)分別為：6、5、7,即③，①〉②，B錯誤；

C.根據(jù)同周期電負性，從左往右逐漸變大，同族電負性，從下往上，越來越大，所以F>S>P,③，①〉②，C錯

誤；

D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為：16、15、9,即①>②>③，D錯誤；

答案選A。

10、B

【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3coOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電,

但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離

出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

答案選B。

【點睛】

該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

11、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O一,具有強氧化性②過氧化鈉具有強氧化性③新制氯水中含有C1O一,具有強氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。

12、B

【解析】

A、NaCl為強電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++C「，故A不符合題意；

電解

B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣，電解發(fā)生CuCb=Cu+CLf,故B符合題意；

+

C、醋酸為弱酸，電離方程式為CH3coOHCH3COO+H,故C不符合題意；

D、始變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，貝！JH2(g)+CL(g)，2HCl(g)

AH=(436+243-431x2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意；

故選：Bo

【點睛】

電解池中陽極若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，若是惰性電極作陽極，放電順序為：

S2-、r、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO;^SO彳-、CO至)、F--口皿7也日人/一3小好+日加一匚

-----------------------二一人口丁丁-----------------------注意：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反

放電由易到難

+2+

應(yīng),一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電；②最常用、最重要的放電順序為陽極：Cr>OH-;陰極：Ag>Cu>H

+

O

13、B

【解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平

面上，A正確；

B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應(yīng)，所以不能用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇，B不正確；

C.苯乙醇的分子式為CsHioO,苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+IOO2三?8CO2+5H2O,C正確；

D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以ImolCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3moiNaOH,D

正確；

答案選B。

14、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期；

X的最高正價和最低負價之和為0,則X位于WA族，為C元素，結(jié)合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為C1元素，Q為Sc元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：X為C元素，Y為S,Z為CI元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應(yīng)生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是強酸，故B正確；

C.Q位于VIA族，最外層含有6個電子，根據(jù)O、S的性質(zhì)可推測Se的單質(zhì)可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應(yīng)，故

C正確；

D.非金屬性越強，對應(yīng)離子的失電子能力越強，非金屬性C1>S,則簡單離子失電子能力Z(CI)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

15、A

【解析】

A.SO2不會影響各離子，因此還能大量共存，A項正確；

B.S。？溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強于碳酸，因此CO］和亞硫酸反應(yīng)得到H2。和C。？，B項錯誤；

C.HS中的硫元素是-2價的，具有強還原性，而SO?中的硫是+4價的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項錯誤；

D.Q0具有很強的氧化性，SO2具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；

答案選A。

16、D

【解析】

A.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽鍵'能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

￡

B.酸性條件下肽鍵發(fā)生水解，生成兩種氨基酸，故B正確；

C.阿斯巴甜中含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，含有-COOH,具有酸性，可與堿反應(yīng)，故C正確；

D.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，該有機物相對分子質(zhì)量較小，不屬于蛋白質(zhì)，故D錯誤；

故選D。

17、C

【解析】

A.lmolCL參加反應(yīng)，可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,故A錯誤；

B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯誤；

C.Imol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,O.OlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)

目為0.02NA,故C正確；

D.氧氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氨氣和氟氣即Imol氧氣和氟氣所含的原子個數(shù)不同，故D

錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。

18、D

【解析】

A.反應(yīng)中，O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的-2價，。2只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價由CuFeS2中的+2價降至Cu2s中的+1價,S元素的化合價由CuFeS2中的-2價升至SCh中的+4價,

CuFeSz既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價由Ch中的0價降至SO2中的-2價，SCh是還原產(chǎn)物，S元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SO2

中的+4價，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeSz中的+2價降至Cu2s中的+1價，S

元素的化合價由CuFeSz中的-2價升至SCh中的+4價，ImoICh參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯誤；

答案選D。

19、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A錯誤；

B、在含有AF+、的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯誤；

2-2-

C、c(H+)=lxl()-i3mol/L的溶液顯堿性，則Na+、S.SO3,NO3-可以大量共存，C正確；

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCX,的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯誤，答案選C。

20、D

【解析】

A.增大壓強，平衡不移動，說明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n=p,故A錯誤；

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.移走C,生成物的濃度減小，平衡向右移動，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯誤；

D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動，說明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，

不影響速率，故不影響平衡，故D正確。

答案選D。

21、B

【解析】

A.制備乙酸乙酯需要在濃硫酸加熱的條件下進行，實驗器材中還缺少用于加熱的酒精燈，不能完成該實驗，A選項

錯誤；

B.用CCL萃取濱水中的Bn,需要用到的儀器有分液漏斗、燒杯、鐵架臺，B選項正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，計算出所需要的NaCl的質(zhì)量后，用托盤天平稱取，然后在燒杯中加水溶

解，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶，經(jīng)過兩三次洗滌后，再用膠頭滴管進行定容，實驗

器材缺少膠頭滴管，不能完成該實驗，C選項錯誤；

D.從食鹽水中得到NaCl晶體用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，需要的器材有帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、生堪鉗、蒸發(fā)皿、玻璃棒,

不需要培堪和泥三角，D選項錯誤；

答案選B。

22、A

【解析】

本題主要考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個酚類至少有四個不飽和度，

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基。據(jù)此回答。

【詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有12個C原子，20個H原子，2個O原子，則分子式為Ci2H2。。2,故錯誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為2mol,故錯誤；

④分子中含有3個雙鍵，則不飽和度為3,而酚類物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團只有酯基，水解生成竣基和羥基，只有竣基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該有機物水解時

只能消耗ImoINaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯誤。

故選Ao

二、非選擇題（共84分）

23、瘦基酯基+HC1Br2取代反應(yīng)取

COOH.COOH.COOH.COOH+

代反應(yīng)6*dr呷h呷6

(任寫3個)

向2"

CH3cH20H°?鬻劑>CHCHO°：器劑>CHCOOH-CH3cH20H7濃硫酸

33加熱>JL-

①NaHRR1

②H,/KXoC-'AAx

【解析】

根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)變化分析反應(yīng)類型；根據(jù)題給信息及路線圖中反應(yīng)類型比較目標(biāo)產(chǎn)物及原料

的結(jié)構(gòu)設(shè)計合成路線圖。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析，A中的官能團有埃基和酯基，故答案為：翔基；酯基；

的結(jié)構(gòu)，分析中間產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為：[-',

(2)根據(jù)比較C和E的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)物

1

+乂0-丫+HC1；故答案為：

則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：

11

人人

?1

(3)比較D和E的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)④為取代反應(yīng)，所需的試劑是B。，故答案為：Br2；

(4)比較E和F的結(jié)構(gòu)變化及F和G的結(jié)構(gòu)變化,反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑥也為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng);

取代反應(yīng)；

⑸I是B("?)的同分異構(gòu)體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則結(jié)構(gòu)中含有氨基和

COOH+COOH.COOH.COOH.

竣基，其中具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物H的結(jié)構(gòu)簡式有：!

~NH2?'