2024屆山東省青島市黃島區(qū)高考考前模擬化學試題含解析

2024屆山東省青島市黃島區(qū)高考考前模擬化學試題

注意事項

1.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、以下說法不正確的是

A.日韓貿(mào)易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國古代也用膽研制取硫酸

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應，產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于生物化學轉換

2、亞氯酸鈉(NaCICh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關說法不正確的是

()

稀H：SO,NX)H溶液

III

NaCK%一函:公生器|―吸收塔|空幺畫詞上嶼NaCK%-3H:()

s(%白空氣

A.NaOH的電子式為Na-［：0：H「

B.加入的H2O2起氧化作用

C.CIO2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2clO3-+SO2=2aO2+SO42-

D.操作②實驗方法是重結晶

3、取10g碳酸鈣高溫加熱一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%,則下列判斷正確的是

A.生成了2g二氧化碳B.剩余固體質(zhì)量為5g

C.生成了5.6g氧化鈣D.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為8g

4、室溫下，某溶液中含有Na+、H+、Fe3\HCO3,OH，「中的幾種，水電離出的c(H+)=lxl013mol/L?當向該

溶液中緩慢通入一定量的C12后，溶液由無色變?yōu)辄S色。下列分析正確的是()

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定沒有Fe3+,Na+

C.溶液中陰離子有「，不能確定HCCh-D.當CL過量，所得溶液只含有兩種鹽

5、根據(jù)元素周期律可判斷()

A.穩(wěn)定性：H2S>H2OB.最高化合價：F>N

C.堿性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半徑：C1>A1

6、聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結構示意圖如圖所示，設NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()

A.放電時，外電路每通過O.INA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少3.25g

B.充電時，聚苯胺電極的電勢低于鋅片的電勢

C.放電時，混合液中的Cr向負極移動

D.充電時，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應

7、下列我國古代技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是()

A.黑火藥爆炸B.用鐵礦石煉鐵C.濕法煉銅D.轉輪排字

8、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

9、下列離子方程式正確且符合題意的是

A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應為Ba2++SO2+H2O=BaSO3j+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍色沉淀，發(fā)生的離子反應為Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)614",

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2；

C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量NazS,再滴加BaCE溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應：

8MnO4+5S2-+24H+=8Mn2++5SO42+12H2O

2+3+

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

10、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關說法正

確的是

電

NiOOH電

極

電極極

—32

Ni(OH%

堿性電解液

A.連接Ki可以制取O2

B.電極2發(fā)生反應2H2O+2e=H2T+2OH

C.電極3的主要作用是通過NiOOH和Ni（OH）2相互轉化提供電子轉移

D.連接K2溶液的pH減小

11、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論事確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量相同時間內(nèi)HA與Zn反應

AHA是強酸

的鋅反應生成的氫氣更多

將濕潤的淀粉-KI試紙分別放入NO2和Br2蒸

試紙只在蒸氣中變藍色

BBr?氧化性:Br2>NO2

氣中

C將光亮的鎂條放入盛有NH4cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生生成的氣體是NH3

Al。2結合H+的能力比

有白色沉淀生成

D向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液

coj強

A.AB.BC.CD.D

12、25℃時，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水（OH）的負對數(shù)

［一原水（011-）］即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

cHX

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大

eg

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中c（0H）=c（H+）+c（HX）+2c（H2X）

13、下列實驗不能得到相應結論的是（）

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2so4,證明H2sO4的酸性比HCIO強

B.向NazSiCh溶液中滴加酚醐，溶液變紅，證明NazSiCh發(fā)生了水解反應

C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁

D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

14、世界第一條大面積確化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層磁化鎘薄膜，光電

轉化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉化為電能

C.神化鎘是一種無機化合物D.應用該光電轉化技術可減少溫室氣體排放

15、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NA

B.向FeBn溶液中緩慢通入0.2molCL時，被氧化的Fe?+數(shù)目一定為0.4NA

C.用惰性電極電解1L濃度均為2moi/L的AgNO3與Cu（NCh）2的混合溶液，當有0.2NA個電子轉移時，陰極析出

金屬的質(zhì)量大于6.4g

D.加熱條件下，ImolFe投入足量的濃硫酸中，生成SO2的分子數(shù)目為NA

16、下列說法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化

C.鐲銀合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2SO4?10H2O晶體可作為光與化學能轉換的貯熱材料，通過溶解與結晶實現(xiàn)對太陽能的直接利用

17、下列關于有機化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳氫化合物的混合物

OOH

C.有機物Imol最多可與3mol也發(fā)生加成反應

D.分子式為Cl5Hl6。2的同分異構體中不可能含有兩個苯環(huán)結構

18、把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式（未配平）。

+].....[^]回+]......

圖1

|+MnOj||+||++凡。|

圖2

對該氧化還原反應型離子方程式，說法不正確的是（）

A.104-作氧化劑具有氧化性

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C.若有2moiMi?+參加反應時則轉移lOmol電子

D.氧化性：MnO4>IO4

19、化學品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）

A.醫(yī)用防護口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸鏤制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸錢溶于水快速吸熱的性質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

20、水是自然界最重要的分散劑，關于水的敘述錯誤的是（）

A.水分子是含極性鍵的極性分子

+2

B.水的電離方程式為：H2O^2H+O

C.重水（D2O）分子中，各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D.相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體〈液體〈氣體

21、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Ch>Co2O3

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe（CN）6]無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應

將10mL2mol/L的KI溶液與1mLImol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCh的反應具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

1

22、已知：pKa=TgKa,25℃時，H2s。3的pKai=1.85,pKa2=7.19?常溫下，用O.lmolL^NaOH溶液滴定ZOmLO.lmol-L

H2sCh溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是（）

21

A.a點所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3")=0.1mol-L

+2

B.b點所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH-)

C.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下:

已知：

OOH

l>HCN?1

R—C—R'------------------aRCR'

2)HjO.H*

OX>H

回答下列問題：

(1)B的化學名稱是,H的分子式是

⑵由A生成B的反應試劑和反應條件分別為

(3)C中所含官能團的名稱為,由G生成H的反應類型是o

(4)C與F反應生成G的化學方程式為o反應中使用K2cth的作用是

⑸化合物X是E的同分異構體，X能與NaOH溶液反應，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結構簡式為

CHj

(6)<H>?.(聚甲基丙烯酸甲酯)是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CCXMHj

體的合成路線：o(無機試劑任選)

24、(12分)如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關系圖。

+8

化

+6

合

價+4

+2

0

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：>>>;比較r、m

的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：>>:比較d、m的氫化物的沸點：>o

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)，

實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式為：o

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：。

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為(寫化學式)

0鉛蓄電池放電時正極反應式為式)o

25、(12分)納米TKh是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti(OC4H9)4］加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米Ti(h。

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TKh,回

答下列問題:

(1)儀器a的名稱是，冷凝管的作用是.

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應的速率，其原理可能是(填標號)。

a.增加反應的婚變b.增大反應的活化能

c.減小反應的婚變d.降低反應的活化能

制備過程中，減慢水解反應速率的措施還有。

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為o下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

(填標號)。

(4)測定樣品中TiCh純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸錢的混合溶液，加強熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉化為艱3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000moM/NH4Fe(S04)2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000moFL"

3+2+2++

NH4Fe(SC>4)2溶液的平均值為20.00mL(已知：Ti3++Fe+H2O=TiO+Fe+2H)0

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是。

②滴定時所用的指示劑為(填標號)

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMn€>4溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiCh的質(zhì)量分數(shù)為%=

26、(10分)硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)」SO「H?O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要

成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙觥，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L

的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(DA儀器的名稱為。

⑵某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_____

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

適量NH、?HQ過量NH；HQ乙醇

I廠I

CuSO/容液淺藍色沉淀深藍色溶液深藍色晶體

(3)已知淺藍色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式o

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是_。

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2moi/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗YmiLNaOH溶液。

1.水

2.破璃管

3.10%氫氧化鈉溶液

4.樣品液

5.鹽酸標準溶液

6.冰鹽水

5

6

氨的測定裝置

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式。

⑹下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是O

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚醐作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

27、(12分)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110℃失去結

晶水，230℃分解。某化學研究小組對K3[Fe(C2O4)313H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用)。

（1）實驗室常用飽和NH4C1和飽和NaNO,的混合液制N2,反應的化學方程式為。

（2）裝置的連接順序為：A-_r_（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2,其目的是,實驗結束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N2至

常溫，其目的是o

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物（填化學式）。

（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K2cO3、FeO、Feo

定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

Te會上一口寧

①②③④⑤⑥⑦⑧

設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

（甲方案）ag樣品一―＞溶液一壁耀鯉一＞—耦1—＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一普?一＞—照四例一＞測得氣體體積VmL（標況）

（丙方案）

ag樣品駕用＞250nL溶液用鬣噩霹蠹＞三次平均消耗?！?心酸性高鎰酸鉀溶液\皿

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出K3[FeC?。）]召旦。分解的化學方程式_________

28、(14分)CH,可用于消除NO?的污染，回答下列問題。

(1)已知：

1

@2N0(g)+02(g)=2N02(g)2kJ,moT

②弗(g)+O2(g)=2N0(g)AH=+180kJ?mol-1

1

③CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+COz(g)+2HQ(g)AH=-10kJ?mol-

貝！ICH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)AH=kJ-mol，

(2)在相同溫度和壓強下，一定量的CK與NO,在不同條件下反應的能量變化如圖所示。當反應進行到某相同時刻時,

測得在催化劑2條件下NO2轉化率更高，其原因是。

(3)在體積均為2L的密閉容器A(500℃,絕熱)、B(500℃,恒溫)兩個容器中分別加入2moic上、2moiNO?和相同催化劑。

A、B容器中CH4的轉化率a(CH0隨時間變化如下表所示。

時間(s/t)0100200300400

A中a(CH4)(%)020222222

B中a(CH4)(%)010202525

①A、B兩容器中，反應平衡后放出熱量少的是,理由是o

②B容器中，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志為(填字母序號)。

a.壓強保持不變

b.密度保持不變

c.COz的體積分數(shù)保持不變

d.V(CH4)：V(N2)=1：1

e.斷裂4molC—H鍵同時斷裂2moiO-H鍵

③A容器中前100s內(nèi)用NO?表示的化學反應速率V(N02)=mol?U1?s-1

22

④已知反應速率v正=1＜正?c(CH4),c(N02),v?=k逆?c(N2),c(C02),c(H20)(k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù))，

則B容器中平衡時蘆=__________,200s時*=________

k逆v逆

29、(10分)M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下:

已知：①有機化合物A?M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反

應合成M。

—COOH

③2RCH2cHO'QH/IIQ,

△R-CH2CH=CCHO

回答下列問題：

(1)A所含官能團的名稱為,F-G反應①的反應類型為,M的結構簡式為o

(2)E的名稱是；E—F與F—G的順序不能顛倒，原因是。

(3)G的同分異構體中，遇FeCb溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應的有種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且

能發(fā)生水解反應的是(填結構簡式)。

(4)參照上述合成路線，以CH3cH20H為原料(無機試劑任用)，設計制備CH3cH2cH2cH20H的合成路線

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導體硅表面的SiO2、Si,A項正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項正確；

C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽研高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項正確；

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應，產(chǎn)生熱值較高的可燃氣體。該過程屬于熱化學轉換，而不是生物化學轉換，

D項錯誤。

本題選D。

2、B

【解析】

C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應生成C1O2和NaHSO4,反應后通入空氣，可將CICh趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaCKh,過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結晶、重結晶、干燥得到NaCl023H20,以此解答該題。

【詳解】

A.書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式[：0：H]一，故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3,化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2c1O3-+SO2=2C1O2+SO42-,故C正確；

D.將粗晶體進行精制，可以采用重結晶，故D正確；

故選：B.

3、A

【解析】

40、.

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10gx---------------------xl00%=4g,反應前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素

40+12+16x3

質(zhì)量仍為4g,則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量=10g-8g=2g,設

50%

生成的氧化鈣質(zhì)量是X,

高溫

-

CaCO3CaO+CO2T

5644

x2.0g

5644

一=丁，x=2.56g,

x2g

A.根據(jù)上述計算分析，生成了2g二氧化碳，故A正確;

B.根據(jù)上述計算分析,剩余固體質(zhì)量為8g,故B錯誤;

C.根據(jù)上述計算分析，生成了2.56g氧化鈣，故C錯誤；

D.根據(jù)上述計算分析，剩余碳酸鈣的質(zhì)量小于8g,故D錯誤;

答案選A。

【點睛】

易錯點為D選項，加熱分解后的產(chǎn)物為混合物，混合物的總質(zhì)量為8g,則未反應的碳酸鈣的質(zhì)量小于8g。

4、A

【解析】

水電離出的c(H+)=1x10-13mol/L,溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為O.lmol/L,該溶液為強酸性或堿性溶液，一定

不會存在碳酸氫根離子；當向該溶液中緩慢通入一定量的C12后，溶液由無色變?yōu)辄S色，說明溶液中一定存在碘離子,

能夠與碘離子反應的鐵離子一定不會存在。

【詳解】

A.酸或堿的溶液抑制水的電離，水電離出的c(H+)=1x10-13moi/L,若為酸性溶液，該溶液pH=l；若為堿性溶液，

該溶液的pH為13,故A正確；

B.溶液中一定不會存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故B錯誤；

C.該溶液中一定存在碘離子，一定不會存在碳酸氫根離子，故C錯誤；

D.氯氣過量，若為酸性溶液，反應后只有一種鹽，即氯化鈉，故D錯誤；

故選A?

5、C

【解析】

A.O和S位于同一主族，非金屬性O大于S,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HZO>H2S,故A錯誤；

B.F沒有最高正價，N是第二周期，第VA族，氮的最高正價為+5價，故B錯誤；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期從左到右,金屬性減弱,故最高價氧化物對應的水化物堿性減弱,NaOH>Mg（OH）2,

故C正確；

D.A1和C1位于同一周期，同周期元素原子半徑逐漸減小，A1>CL故D錯誤；

答案選C。

6、B

【解析】

A.放電時，外電路每通過O.INA個電子時，鋅片的質(zhì)量減少0.05molx65g/mol=3.25g,A正確；

B.充電時，聚苯胺電極為陽極，其電勢高于鋅片（陰極）的電勢，B錯誤；

C.放電時，陽離子向正極移動，則混合液中的cr（陰離子）向負極移動，C正確；

D.充電時，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應，D正確；

故選B。

7、D

【解析】

A.火藥使用涉及反應為2KN（）3+S+3C=K2S+N2T+3c。2"發(fā)生化學反應，A錯誤；

B.鐵的冶煉涉及3co+Fe2Ch三三2Fe+3CO2,發(fā)生化學反應，B錯誤；

C.濕法煉銅利用的是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于化學反應，C錯誤；

D.轉輪排字為印刷操作，沒有涉及化學反應，D正確。

答案選D。

8、A

【解析】

假設反應都產(chǎn)生3moi氫氣，貝！J：

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3112T反應產(chǎn)生3moi氫氣，會消耗2moiNaOH；B.2AI+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2f,

反應產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；

C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t,反應產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。

9、B

【解析】

A.BaSCh和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSC)4,A項錯誤；

B.鐵氧化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有藍色特征的鐵氟化亞鐵沉淀，離子方

程式正確，B項正確；

C.不能排除是用硫酸對高鎰酸鉀溶液進行酸化，故酸化的高鎰酸鉀溶液中可能含有H2s04,則不能證明上述離子反

應一定發(fā)生，c項錯誤；

D.還原性：I>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應為2r+C12=L+2Cr,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子方程式書寫正誤判斷方法：

(1)一查：檢查離子反應方程式是否符合客觀事實；

(2)二查："==””.-"“1”“t”是否使用恰當；

(3)三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；

(4)四查：是否漏寫離子反應；

(5)五查：反應物的“量”一一過量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三個守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。

10、C

【解析】

A.連接Ki,電極1為陰極，電極反應為2H2O+2e-=H2T+2OH-,氫氣在陰極生成，故A錯誤；

B.電極2為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，氫氧根離子被氧化生成氧氣，電極方程式為4OH-4e=2H2O+O2T，故B錯誤;

C.電極3可分別連接Ki或K2,分別發(fā)生氧化、還原反應，實現(xiàn)NiOOHuNi(OH)2的轉化，提供電子轉移，故C正確;

D.連接K2,電極3為陰極，電極反應為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH:電極2為陽極，電極反應為4OH-4e=2H2O+O2T，

總反應為4NiOOH+2H2O=4Ni(OH)2+O2T，反應消耗水，則溶液堿性增強，pH增大，故D錯誤；

故選C。

11、D

【解析】

A.等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內(nèi)，HA收集到氫氣多，一定能說明HA是弱酸,

故A錯誤；

B.NO2和Bn蒸氣均能氧化KI生成碘單質(zhì)，濕潤的淀粉KI試紙均變藍，現(xiàn)象相同，不能判斷兩者的氧化性強弱，

故B錯誤；

C.氯化鍍?nèi)芤核怙@酸性，Mg與氫離子反應，且放熱導致一水合氨分解，則有大量氣泡產(chǎn)生，可知反應中生成H2

和NH3,故C錯誤；

D.偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離，生成氫氧化鋁沉淀，則A1O2-結合H+的能力比CO3??強，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題。

強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電

離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷。

12、D

【解析】

-Ige水(OH)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH)

越大，其抑制水電離程度越大，則c水(OH)越小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.M點水電離出的cNOH-)為10-uJmol/L,P點水電離出的cMOJT)為lO^mol/L,水的電離程度M<P,故A錯誤;

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關，P點至Q點溶液中c(OH-)依次增大，則,")=c")xc(?H,依

次減小，故B錯誤；

C.N點到Q點，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯誤；

+

D.P點溶質(zhì)為NazX,溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正確；

故選D。

【點睛】

明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵。本題的易錯點為B,要注意電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、

溶度積等常數(shù)都是只與溫度有關的數(shù)據(jù)，溫度不變，這些常數(shù)不變。

13、A

【解析】

A.次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；

B.無色酚醐遇堿變紅色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酸，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導致溶液呈堿性,

故B正確；

C.氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C

正確；

D.氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后

褪色，故D正確；

答案選A。

14、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉化率高，但不能將光能完全轉化為電能，故B錯誤；

C.確化鎘屬于無機化合物，故C正確；

D.應用該光電轉化技術，提高了光電轉化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。

故選B。

15、C

【解析】

A.固體NaHSCh中不含氫離子，故A錯誤；

B.被氧化的Fe2+數(shù)目與溶液中FeBo的量有關，故B錯誤；

C.混合溶液中“(Ag+)=2molxlL=2moL“(Cu2+)=2moLAg+氧化性大于C『，電解混合溶液時，陰極首先析出的固體

為銀單質(zhì)，當有0.2mol電子轉移時，首先析出Ag,質(zhì)量為O.2molxl08g/mol=21.6g,故C正確；

D.濃硫酸氧化性較強，可以將Fe氧化成Fe3+,所以ImolFe可以提供3moi電子，則生成的SCh的物質(zhì)的量為1.5mol,

個數(shù)為1.5NA,故D錯誤；

答案為C。

【點睛】

熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。

16、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，水煤氣經(jīng)過

催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲

存和運輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

17、A

【解析】

A.乙烯具有較強的還原性，能與強氧化劑高鎰酸鉀反應，故可用高鎰酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種煌類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯誤；

OOH

C.有機物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機物最多可與2molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.分子式為G5Hl6。2的有機物不飽和度為8,一個苯分子的不飽和度為4,則其同分異構體中可能含有兩個苯環(huán)結構，

故D錯誤；

【點睛】

右如枷才而初南碳的個數(shù)x2+2—氫的個數(shù)一鹵素的個數(shù)十氮的個數(shù)，注.里右知枷右室如行室如立才

有機物不飽和度=------------------------------------------------------（注：如果有機物有氧和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式）。

18、D

【解析】

已知鎰離子是反應物，反應后生成高鎰酸根離子，則鎰離子失電子作還原劑，含有碘元素的離子在反應中作氧化劑，

碘元素應該得電子化合價降低，所以104一是反應物，103一是生成物，根據(jù)元素守恒知，水是反應物，該反應方程式為:

2++

2Mn+5IO4+3H2O=2MnO4+5IO3+6H,據(jù)此進行解答。

【詳解】

根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該反應方程式為：2Mn2++5I0J+3HQ=2MnO/+5I03-+6H+?

A.IOJ在反應中得電子作氧化劑，故A正確；

B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,故B正確；

C.若有2moiMn"參加反應，則轉移的電子為2moi義（7-2）=10moL故C正確；

D.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；該反應中氧化劑為10「，氧化產(chǎn)物為MnOJ,所以氧化性：MnOJVIOJ,故D

錯誤；

故選D。

19、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應得到的，A項正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項正確；

C.硝酸錢溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分數(shù)，而化學中一般用得較多的是質(zhì)量分數(shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

20、B

【解析】

A.水含H-O極性鍵，為V形結構，正負電荷的中心不重合，則為極性分子，A項正確；

B.水為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為H2OWH++OH"B項錯誤；

C.質(zhì)量數(shù)為2x2+16=20,質(zhì)子數(shù)為1x2+8=10,則重水(D2O)分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，C項正

確；

D.由固態(tài)轉化為液態(tài)，液態(tài)轉化為氣態(tài)，均吸熱過程，氣態(tài)能量最高，則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能：固體〈液體〈氣

體，D項正確；

答案選B。

21、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：C12<

CO2O3,故A錯誤；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負極，鐵為正極，構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應

的繼續(xù)進行，并不是不反應，故C錯誤；

D.根據(jù)2Fe3++2「=2Fe2++L,10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/LFeCb溶液反應后KI過量，由現(xiàn)象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCb反應有可逆性，故D正確；

故選D。

22、C

【解析】

A、H2s。3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO3*、HSO3-、H2SO3,a點溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

2-

C(H2SO3)+C(SO3-)+C(HSO3)<0.1mol-L',a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20mL所以和H2sCh反應產(chǎn)物為NaHSO3

和H2s03,根據(jù)112so3的Kai=c(HSO3-)xc(H+)/c(H2SO3),根據(jù)pKai=TgKai有Kai=10-L85=c(HSO3-)xl0-L85/c(H2so3),

所以C(HSO3-)=C(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2c(H2sO3)+c(SC)32-)V0.1moI?LT,A錯誤。

B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2sO3恰好生成N