物理化學山東聯(lián)盟 知到智慧樹網(wǎng)課答案

(-1、問題：下面哪一個定律是研究化學反應的方向和限度問題？選項：A:熱力學第二定律B:熱力學第零定律C:熱力學第三定律D:熱力學第一定律答案:【熱力學第二定律】2、問題：物理化學的研究內(nèi)容涉及到宏觀、微觀及介觀物質(zhì)。選項：A:錯B:對答案:【對】1、問題：在臨界狀態(tài)下，任何真實氣體的宏觀特征為氣液兩相不可區(qū)分。選項：A:對B:錯答案:【對】2、問題：某實際氣體的狀態(tài)方程為pVm=RT+ap,式中a為大于零的常數(shù)，此氣體偏離理想氣體的主要微觀原因是分子本身占有體積。選項：A:錯B:對答案:【對】3、問題：有A、B兩種氣體，其臨界溫度，其臨界壓力pc,A選項：A:錯B:對答案:【錯】4、問題：恒溫100°C下，在一個帶有活塞的氣缸中裝有3.5mol的水蒸氣，當緩慢壓縮到壓力為100kPa時，才可能有水滴出現(xiàn)。選項：A:錯B:對答案:【錯】5、問題：在一個密閉容器里放有足夠多的某純液體物質(zhì)，在相當大的溫度范圍內(nèi)皆存在氣（g）、液(l)兩相平衡。當溫度逐漸升高時液體的飽和蒸汽壓P*變大，則飽和蒸氣的摩爾體積Vm(g)變小。選項：A:錯B:對答案:【對】6、問題：由A(g)和B(g)形成的理想氣體混合系統(tǒng)，p=pA+pB,V=VA*+VB*,n=nA+nB，下列各式中只有（）是正確的。選項：A:pBV=nBRTB:C:D:pBVB*=nBRT答案:【pBV=nBRT】7、問題：在溫度恒定為373.15K,體積為2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸氣。若向上述容器中加入0.025mol的液態(tài)水，則容器中的H2O必然是：選項：A:無法確定其相態(tài)B:液態(tài)C:氣態(tài)D:氣-液兩相平衡答案:【液態(tài)】8、問題：實際氣體A的溫度為臨界溫度為，當T（）時，該氣體可通過加壓被液化。選項：A:<B:=C:>答案:【<】9、問題：27℃時，已知鋼瓶中某物質(zhì)的對比溫度為9.19，則瓶中物質(zhì)肯定是：選項：A:固體B:液體C:氣體D:無法確定答案:【氣體】10、問題：真實氣體的壓縮因子Z<1，則表示該氣體：選項：A:易液化B:難被壓縮C:易被壓縮D:難液化答案:【易被壓縮】1、問題：選項：A:B:C:反應已進行完全而系統(tǒng)中只有生成物存在D:答案:【】2、問題：雙原子理想氣體的熱容商γ=Cp/Cv為（）選項：A:2.50B:1.67C:2.00D:1.40答案:【1.40】3、問題：一定量的理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆和絕熱可逆膨脹到相同的終態(tài)壓力時，終態(tài)體積誰大()選項：A:V恒溫=V絕熱B:V恒溫>V絕熱C:V恒溫<V絕熱D:無法判定答案:【V恒溫>V絕熱】4、問題：常壓下一化學反應△rCp=0,則有()選項：A:rHm變化無規(guī)則B:rHm不隨溫度變化C:rHm隨溫度升高而增大D:rHm隨溫度升高而降低答案:【△rHm不隨溫度變化】5、問題：實際氣體節(jié)流膨脹后（）選項：A:Q=0，ΔH=0，Δp<0B:Q=0，ΔH=0，ΔT<0C:Q<0，ΔH=0，Δp<0D:Q=0，ΔH<0，Δp<0答案:【Q=0，ΔH=0，Δp<0】6、問題：下列說法正確的是（）選項：A:從系統(tǒng)的熵增加，不能判斷過程的自發(fā)性B:凡是熵增加過程，必定是自發(fā)過程C:自發(fā)過程均使環(huán)境的熵值增加D:自發(fā)過程均使系統(tǒng)的熵值增加答案:【從系統(tǒng)的熵增加，不能判斷過程的自發(fā)性】7、問題：1mol液體苯在298K時置于彈式量熱計中完全燃燒，生成水和二氧化碳氣體，同時放熱3264kJ?mol-1，則其等壓燃燒焓為()kJ?mol-1選項：A:3264B:–3265C:–3268D:3268答案:【–3268】8、問題：單組分、單相封閉體系中，焓值在恒壓只做膨脹功的條件下，隨溫度的升高將如何變化？()選項：A:H<0B:不一定C:H>0D:H=0答案:【△H>0】9、問題：=常數(shù)適用的條件是：（）選項：A:絕熱可逆過程B:絕熱過程C:理想氣體絕熱過程D:理想氣體絕熱可逆過程答案:【理想氣體絕熱可逆過程】1、問題：純液體在其正常沸點時完全汽化，則不發(fā)生變化的是（）。選項：A:溫度、壓力、吉布斯函數(shù)B:溫度、壓力、焓C:溫度、壓力、內(nèi)能D:熵、壓力、吉布斯函數(shù)；答案:【溫度、壓力、吉布斯函數(shù)】2、問題：可逆熱機的效率最高，因此由可逆熱機帶動的火車：選項：A:夏天跑的快B:冬天跑的快C:跑的最快D:跑的最慢答案:【跑的最慢】3、問題：下列過程中?S為負值的是哪一個：選項：A:B:液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴C:D:公路上撤鹽使冰融化。答案:【】4、問題：25℃時，將升O2與升N2混合成升的混合氣體，該過程：選項：A:?S=0，?G=0B:?S<0，?G<0C:?S>0，?G<0D:?S=0，?G<0。答案:【?S>0，?G<0】5、問題：吉布斯自由能的含義應該是：選項：A:按定義理解G=H-TS。B:是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量C:是體系能對外做非體積功的能量D:是在可逆條件下體系能對外做非體積功的能量答案:【是恒溫恒壓可逆條件下體系能對外做非體積功的能量】6、問題：某單組分體系的Vm(l)<Vm(s)，當壓力升高時其熔點將（）選項：A:不變B:不確定C:降低D:升高答案:【降低】7、問題：以下敘述中不正確的是:（）選項：A:狀態(tài)改變,體系的所有狀態(tài)函數(shù)都改變B:體系的不同狀態(tài)可具有相同的體積C:體系的某狀態(tài)函數(shù)改變了,其狀態(tài)一定改變.D:體系的同一狀態(tài)具有相同的體積答案:【體系的某狀態(tài)函數(shù)改變了,其狀態(tài)一定改變.】8、問題：若在兩個不同溫度的熱源(T1與T2)間，用理想氣體進行卡諾循環(huán)，其熱機效率為50%，當改用非理想氣體進行卡諾循環(huán)時，其熱機效率為：（）選項：A:=50%B:>50%C:=0D:<50%答案:【=50%】9、問題：系統(tǒng)經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后()。選項：A:系統(tǒng)的熵增加B:系統(tǒng)吸熱大于對外做功C:環(huán)境的熵一定增加D:環(huán)境的熱力學能減少答案:【環(huán)境的熵一定增加】10、問題：對封閉系統(tǒng)說，過程的始態(tài)和終態(tài)確定后，下列各項中沒有確定量值的是:選項：A:W(Q=0)B:Q(W=0)C:Q+WD:Q答案:【Q】1、問題：偏摩爾量是對廣度性質(zhì)而言，任一廣度量都有其偏摩爾量。選項：A:對B:錯答案:【錯】2、問題：理想液態(tài)混合物任一組分在全部組成范圍內(nèi)都遵守拉烏爾定律，可選用同樣的標準態(tài)與研究方法。選項：A:錯B:對答案:【對】3、問題：稀溶液依數(shù)性中沸點升高性質(zhì)不受溶質(zhì)揮發(fā)與否的限制。選項：A:錯B:對答案:【錯】4、問題：化學勢是決定物質(zhì)遷移方向的重要強度因素，物質(zhì)總是自發(fā)向化學勢——方向遷移。選項：A:減小B:增大C:不變D:無法確定答案:【減小】5、問題：關于亨利定律中亨利系數(shù)的正確說法是：選項：A:亨利系數(shù)與溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)有關，且與溫度有關B:亨利系數(shù)只與溶劑性質(zhì)有關C:亨利系數(shù)只與溶質(zhì)性質(zhì)有關D:亨利系數(shù)與溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)有關，而與溫度無關答案:【亨利系數(shù)與溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)有關，且與溫度有關】6、問題：選項：A:B:C:無法比較D:答案:【】7、問題：400K時液體A的飽和蒸氣壓為40kPa，液體B的飽和蒸氣壓為60kPa，兩者組成理想液體混合物。平衡時液相中A的摩爾分數(shù)為0.6，則氣相中B的摩爾分數(shù)為：選項：A:0.40B:0.50C:0.60D:0.30答案:【0.50】8、問題：影響沸點升高系數(shù)和凝固點降低系數(shù)值的主要因素是：選項：A:溫度和壓力B:溶質(zhì)本性C:溫度和溶劑本性D:溶劑本性答案:【溫度和溶劑本性】9、問題：選項：A:B:C:無法確定D:答案:【】1、問題：從范特霍夫方程可以看出，對于放熱反應升高溫度標準平衡常數(shù)減小，平衡向反應物方向移動選項：A:對B:錯答案:【對】2、問題：對于理想氣體反應，恒溫恒壓條件下添加惰性氣體時平衡不移動。選項：A:對B:錯答案:【錯】3、問題：固體氧化物分解反應是吸熱反應，其分解壓力隨溫度升高而增大。選項：A:錯B:對答案:【對】4、問題：在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應達平衡：A(g)+B(g)=C(g)，若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將向右移動。選項：A:對B:錯答案:【錯】5、問題：化學反應的標準平衡常數(shù)與壓力無關，所以改變壓力時平衡不會發(fā)生變化選項：A:錯B:對答案:【錯】6、問題：選項：A:降溫降壓B:升溫升壓C:升溫降壓D:降溫升壓答案:【降溫升壓】7、問題：某放熱反應在T=800K，壓力p下進行，達平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應在T=200K,壓力p下進行，平衡時產(chǎn)物的百分含量降()選項：A:減小B:不變C:無法確定D:增大答案:【增大】8、問題：任何一個化學變化，影響標準平衡常數(shù)數(shù)值的因素是？選項：A:催化劑B:產(chǎn)物的濃度C:反應物的濃度D:溫度答案:【溫度】9、問題：理想氣體化學反應平衡時(∑νB≠0)，加入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動的條件是()選項：A:恒溫恒壓B:任意C:恒溫恒容D:絕熱恒壓答案:【恒溫恒容】10、問題：在合成氨生產(chǎn)時，對原料氣循環(huán)使用，實際操作時，每隔一段時間要將循環(huán)氣放空，其主要目的是選項：A:排除過量的氮氣，以提高氮氫的比例，B:降低累積惰性氣體含量，有利于合成氨C:減少氨含量，有利于反應向合成氨的方向移動D:減少反應放熱的熱量積累，以降低溫度答案:【降低累積惰性氣體含量，有利于合成氨】1、問題：相平衡系統(tǒng)物種數(shù)確定，獨立組分數(shù)也隨之確定。選項：A:錯B:對答案:【錯】2、問題：一般情況下對凝聚系統(tǒng)通常忽略壓力影響，相律為F=C-P+1。選項：A:對B:錯答案:【對】3、問題：水的三相點和冰點都是確定的，不隨外界條件改變而改變，自由度F=0。選項：A:錯B:對答案:【錯】4、問題：恒沸混合物的加熱或冷卻與純物質(zhì)相似，但它并不是化合物而是混合物。選項：A:錯B:對答案:【對】5、問題：選項：A:2、3、1B:2、2、2C:2、2、1D:1、3、1答案:【236、、1】、問題：已知A、B兩種液體完全互溶，在常壓下具有組成為D的最低恒沸混合物。若有一組成介于B與D之間的A，B兩組分溶液常壓下精餾后，在塔頂?shù)卯a(chǎn)物，在塔底得產(chǎn)物。選項：A:B、DB:D、BC:D、AD:A、B答案:【D、B】7、問題：已知溫度T時，液體A的飽和蒸氣壓為13330Pa，液體B的飽和蒸氣壓為6665Pa，設A與B形成理想液態(tài)混合物，則當A在液相中的摩爾分數(shù)為0.5時，其在氣相中的摩爾分數(shù)為:選項：A:0.67B:0.50C:0.75D:0.90答案:【0.67】8、問題：相圖與相律之間的關系是：選項：A:相圖由相律推導得出;B:相圖由實驗結果繪制得出，相圖不能違背相律C:相圖決定相律。D:相圖由實驗結果繪制得出，與相律無關;答案:【相圖由實驗結果繪制得出，相圖不能違背相律】9、問題：下述說法中錯誤的是：選項：A:通過相圖可確定一定條件下體系由幾相構成；B:相圖可表示達到相平衡所需時間長短；C:通過杠桿規(guī)則可在相圖上計算各相的相對含量D:相圖可表示出平衡時每一相的組成如何；答案:【相圖可表示達到相平衡所需時間長短；】10、問題：進行水蒸氣蒸餾的必要條件是：選項：A:兩種液體蒸氣壓都較大；B:外壓小于101.325kPa；C:兩種液體沸點接近。D:兩種液體互不相溶；答案:【兩種液體互不相溶；】1、問題：對強電解質(zhì)溶液沖稀，其摩爾電導率將會減小。選項：A:對B:錯答案:【錯】2、問題：298K時有相同濃度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，兩種溶液中Na+的遷移數(shù)t1和t2之間的關系為：t1=t2。選項：A:對B:錯答案:【錯】3、問題：298K時要使下列電池成為自發(fā)電池，Pt|Cl2(g,p2)|Cl-|Cl2(g,p1)|Pt，則必須使p2>p1。選項：A:錯B:對答案:【錯】4、問題：某電池反應為2Hg+O2+2H2O=2Hg2++4OH-,當電池反應達平衡時，電池的電動勢E=0。選項：A:對B:錯答案:【對】5、問題：298K時,某溶液含有NaCl和ZnSO4，離子強度為0.014mol/kg，已知A=0.509(mol/kg)-1/2，則ZnSO4的平均離子活度因子γ±等于：選項：A:0.574B:0.786C:0.871D:0.758答案:【0.574】6=、問題：電池Ag|AgCl(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s)|Hg的電池反應為Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg。已知25oC時反應的DrHm?5.435kJ×mol-1，DrSm?=33.15J×mol-1×K-1，則電池的標準電動勢E?等于：選項：A:0.04611VB:1.7946VC:0.05633VD:0.01337V答案:【0.04611V】7、問題：如果規(guī)定標準氫電極的電極電勢為1V，則可逆電極的標準電極電勢和電池的標準電動勢將發(fā)生的變化為：選項：A:二者各增加1VB:二者各減小1VC:標準電池電動勢不變，標準電極電勢減小1VD:標準電池電動勢不變，標準電極電勢增加1V答案:【標準電池電動勢不變，標準電極電勢增加1V】8、問題：當電流通過原電池或電解池時，電極電勢將偏離平衡電極電勢而發(fā)生極化。當電流密度增大時，通常將發(fā)生：選項：A:無法判斷B:原電池的負極電勢增高C:原電池的正極電勢增高D:電解池的陽極電勢減小答案:【原電池的負極電勢增高】1、問題：在相同溫度下，以P(平)、P(凹)、P(凸)分別表示平面、凹面和凸面液體上的飽和蒸氣壓，則三者的關系是：選項：A:P(平)>P(凹)>P(凸)B:P(凹)>P(平)>P(凸)C:P(凸)>P(凹)>P(平)D:P(凸)>P(平)>P(凹)答案:【P(凸)>P(平)>P(凹)】2、問題：向溶液中加入表面活性物質(zhì)后：選項：A:dg/dc>0，產(chǎn)生正吸附B:dg/dc>0，產(chǎn)生負吸附C:dg/dc<0，產(chǎn)生正吸附D:dg/dc<0，產(chǎn)生負吸附答案:【dg/dc<0，產(chǎn)生正吸附】3、問題：對于Langmuir吸附等溫式，下列說法正確的是:選項：A:b的大小表示了吸附速度的快慢B:只適用單分子層吸附C:單分子層和多分子層吸附都適用D:p是飽和吸附時的壓力答案:【只適用單分子層吸附】4、問題：一定T、p下，氣體在固體表面發(fā)生吸附，過程的焓變DH：選項：A:<0B:=0C:無法判斷D:>0答案:【<0】5、問題：水平放置的粗細均勻的毛細玻璃管中有一段汞柱，當在玻璃管右端稍稍加熱時，管中汞柱將：選項：A:向右移動B:向左移動C:不能確定D:不移動答案:【向右移動】6、問題：某物質(zhì)在溶液表面吸附達到平衡，則該物質(zhì)在表面的化學勢與其在溶液內(nèi)部的化學勢相比：選項：A:難以確定B:m(表)C:m(表)=m(內(nèi))D:m(表)>m(內(nèi))答案:【m(表)=m(內(nèi))】7、問題：在相同的溫度及壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)這一變化過程后，以下性質(zhì)保持不變的是：選項：A:液面下的附加壓力B:總表面能C:比表面D:表面張力答案:【表面張力】8、問題：當溶液中表面活性劑濃度足夠大時，溶液中便開始形成膠束，膠束的出現(xiàn)標志著:選項：A:溶液表面遠未被表面活性劑分子排滿B:表面活性劑降低表面張力的作用下降C:表面活性劑的溶解已達到飽和狀態(tài)D:溶液的表面張力開始增加答案:【表面活性劑降低表面張力的作用下降】9、問題：選項：A:B:C:D:答案:【】10、問題：空氣中有一個圓球形液膜，其直徑為d，表面張力為g，則該液膜所受的附加壓力為:選項：A:?P=4g/dB:?P=8g/dC:?P=2g/dD:?P=6g/d答案:【?P=8g/d】1、問題：反應分子數(shù)等于反應式中的化學計量數(shù)之和。()選項：A:對B:錯答案:【錯】2、問題：平行反應總反應速率常數(shù)，等于同時進行的各個反應速率常數(shù)之和選項：A:錯B:對答案:【對】3、問題：凡是被物質(zhì)吸收了的光都能引起光化反應選項：A:錯B:對答案:【錯】4、問題：對于一般化學反應，當溫度升高時，應該是反應達到平衡的時間縮短選項：A:錯B:對答案:【對】5、問題：質(zhì)量作用定律適用于連串反應選項：A:錯B:對答案:【錯】6、問題：對于基元反應：（）選項：A:反應級數(shù)與反應分子數(shù)無關B:反應級數(shù)與反應分子數(shù)不同；C:反應級數(shù)與反應分子數(shù)相同；D:反應級數(shù)與反應分子數(shù)不一定相同；答案:【反應級數(shù)與反應分子數(shù)相同；】7、問題：反應A+B→C+D的速率方程為r=k[A][B]，則該反應()選項：A:是二分子反應B:是二級反應但不一定是二分子反應C:是對A、B各為一級的二分子反應D:不是二分子反應答案:【是二級反應但不一定是二分子反應】8、問題：選項：A:四分子反應B:二分子反應C:三分子反應D:一分子反應答案:【二分子反應】9、問題：一個光化反應的量子效率是（）選項：A:一定等于1；B:一定大于1；C:一定小于1；D:大于1,小于1,等于1都有可能。答案:【大于1,小于1,等于1都有可能?！?0、問題：某反應，當反應物反應掉5/9所需時間是它反應掉1/3所需時間的2倍，則該反應是（）選項：A:二級反應B:3/2級反應C:一級反應D:零級反應答案:【一級反應】1、問題：溶膠與大分子溶液的相同點是：選項：A:都是動力學穩(wěn)定體系B:都是熱力學穩(wěn)定體系C:都是熱