四川省綿陽2024屆高三年級下冊聯(lián)考化學試題含解析

四川省綿陽南山中學2024屆高三下學期聯(lián)考化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法不F班的是（）

A.水玻璃是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B.碳酸鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一

C.硫酸鋼醫(yī)學上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”

D.金屬鈉可以與鈦、錯、銅、鋁等氯化物反應置換出對應金屬

2、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物ZzT。下列推斷正確的是（）

原子序數(shù)

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同

C.由于XzY的沸點高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強于XzT

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離

3、下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

0.1mol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計測定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶

D溶液變藍氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A?AB.BC.CD.D

4、已知：Ag++SCN-=AgSCNl（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。

清加I滿滿加0.5mL清加2漉

2mc4/l?2moi比2mol/L

F?NO小溶液AgNOj溶液K嘯液

滴加1mL

0.01mnlfl.上層清液淺紅色溶液紅色翻去.產(chǎn)生

口八10,落空口黑心①產(chǎn)生臼色沉淀黃色沉淀

滴加2mL

1mL0.01mol/L白色濁液2mol/L

KSCN溶液K1溶液白色沉淀先轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.

酶溶穌，N到無色溶液

白色沉淀④

下列說法中，不亞碘的是

A.①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度

B.②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe（SCN）3+3Ag+=3AgSCNJ+Fe3+

C.③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明Agl的溶解度比AgSCN的溶解度小

D.④中黃色沉淀溶解的原因可能是Agl與KI溶液中的1-進一步發(fā)生了反應

5、螺環(huán)垃是指分子中兩個碳環(huán)共用一個碳原子的脂環(huán)點。是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的

是

分子式為CioHn

一氯代物有五種

所有碳原子均處于同一平面

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

6、常溫下，向20mL0.05moi的某稀酸H2B溶液中滴入O.lmolir氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨

水體積變化如圖。下列分析正確的是（）

V(NH3H2O)

A.NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B.A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C.E溶液中離子濃度大小關(guān)系：C(NH4+)>C(B2-)>C(OH-)>C(H+)

D.F點溶液C(NH4+)=2C(B2-)

7、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

8、鉀長石(KAlSisCW是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備AbCh、K2cO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示:

C?COp水ilMCO,NaOH

J."JL_L'JL

押長6f燃燒一浸取丁*浸出液一沉淀轉(zhuǎn)化—結(jié)晶丁注液一堿酸鮮品體一碳酸件

浸出潦LAKOH).—AI.O.L碟酸鈉M體

下列有關(guān)說法正確的是

A.上述流程中可以重復利用的物質(zhì)只有Na2c03

B.鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OA12O3-3SiO2

C.煨燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiCh、KAIO2和NaAKh

2

D.沉淀過程中的離子方程式為CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1(OH)3；

9、用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是

實驗目的實驗方案所選玻璃儀器

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻酒精燈、燒杯、玻璃

A除去KNO3中少量NaCl

結(jié)晶，過濾棒

相同溫度下用pH試紙測定濃度均

證明CH3COOH與HC1O的酸

B為0.1molL-,NaC10>CH3coONa玻璃棒、玻璃片

性強弱

溶液的pH

配制1L1.6%的CuSCh溶液將25gCUSO4-5H2O溶解在975g水燒杯、量筒、玻璃棒

C

(溶液密度近似為lg-mL-i)中

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水

試管、燒杯、酒精燈、

D檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制

滴管

的銀氨溶液，并水浴加熱

A.AB.BC.CD.D

10、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FeO與稀H2sO4

B.Fe屑與稀H2sO4

C.Fe(OH”與稀H2sO4

D.Fe2(SO4)3與Cu粉

11、以下說法正確的是()

A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B,原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵

C.非金屬元素間只能形成共價鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

12、常溫下，用0.10()moiL-'NaOH溶液分別滴定ZO.OOmLO.lOOmobL-1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下

加入NaOH溶液體加mL

A.HB是弱酸，b點時溶液中c(IT)>c(Na+)>c(HB)

B.a、b、c三點水電離出的c(H+)：a>b>c

C.滴定HB溶液時，應用酚酸作指示劑

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液pH約為4.3

13、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是)()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

A向酸性KMnCh溶液中滴加乙醇溶液褪色

B向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰石變渾濁

C向稀濱水中加入苯，充分振蕩，靜置水層幾乎無色

D向試管底部有少量銅的CU（NO3）2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解

A.AB.BC.CD.D

14、下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒子在電場中自由運動

B.丁達爾效應是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

15、中國科學家在合成氨（N2+3H2Ki2NH3^H<0）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這

一復合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復合催化劑降低了反應的活化能

C.復合催化劑能降低合成氨反應的焙變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

16、常溫下，向1L0.Olmol?LT一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3?H2O電離平衡常數(shù)K=l.76*10—5],

保持溫度和溶液體積不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.0.Olmol?L-iHR溶液的pH約為4

B.隨著氨氣的通入，氤f逐漸減小

C.當溶液為堿性時，c(RD>c(HR)

D.當通入0.01molNH3時，溶液中存在：c(R-)>c(NHZ)>c(H*)>c(OH-)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

O

已知:

O

?Rj-C-Rjdi)

R-C-OH

②H：O

R-Brr,-RMgBr—

R；(H)

乙國CO,

―^RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：

(2)反應H-I的化學方程式為；反應E-F的反應類型是?

⑶寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰

(4)戲,(<-二甲基節(jié)醇(0^OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基葦醇的合成

路線如下：

◎試劑與條件1⑤一化合物x―

H

O

,NaOH溶液化合物丫衛(wèi)怛詠六」<PX4°

入A

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為一，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為

18、由芳香燃A制備M(可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體)的一種合成路線如下:

zjir/HjO

請回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；D中官能團的名稱為_o

（2）由D生成E的反應類型為一；G的分子式為_o

（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應的化學方程式為一。

（4）M的結(jié)構(gòu)簡式為o

（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫

出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式.

產(chǎn)

（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CJhMgBr為原料（無機試劑任選），設計制備于的合成路

線。

19、工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦（主要成分FeSz）中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2s03與氧氣的反

應）。實驗的正確操作步驟如下:

B.稱取研細的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃?850℃

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應是：L+SO2+2H2O=2HI+H2s

G.吸收液用CCL.萃取、分離

H.取2O.()()mLG中所得溶液，用0.2()00molir的NaOH標準溶液滴定。試回答：

(1)步驟G中所用主要儀器是,應取(填“上”或"下”)層溶液進行后續(xù)實驗。

(2)裝置正確的連接順序是—-?_-?_-?④一?_(填編號)。

(3)裝置⑤中高鎰酸鉀的作用是。持續(xù)鼓入空氣的作用o

(4)步驟H中滴定時應選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

(5)假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標準溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為。

(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑.

A.硝酸銀溶液B.氯化鋼溶液C.澄清石灰水D.酸性高缽酸鉀溶液

20、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(Fe、O，)的組成，實驗裝置如圖所示。

加盾葉鐵的氧化物無水GAh

濃

石

強熱

硫

H灰

一

液

酸

水

3L

甲

丙

戊

乙

己

根據(jù)圖回答：

(1)甲裝置的作用是,甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是；丙中發(fā)生的反

應化學方程式為o

(3)當丙裝置中的FeJX全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時測得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則Fe、Oy

中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為,該鐵的氧化物的化學式為o

(4)上述實驗裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值—(填偏大、偏小或無影響)。如

果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是?

21、研究汽車尾氣的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現(xiàn)CO、GH，、NO”三

種成分的凈化。

(1)已知熱化學方程式：

-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJmol

1

N2(g)+O2(g)2NO(g)AH=+180kJ-mol-

則反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1)AH=kJmoF^

⑵研究表明，溫度對CO、CxH，、NO,,的產(chǎn)生和排放有較大影響。

①汽車發(fā)動機內(nèi)的溫度越高，生成的NO越多，原因是一。

②當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxH，、NO”濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排

放CO、CxH,、NOn濃度較高的原因是____.

(3)催化劑表面CO、CxHy,NO”的轉(zhuǎn)化如圖1所示，化合物W可借助圖2(傅里葉紅外光譜圖)確定。

1

彳

￥

201)1)I?50150012501000

詢效;cm'

圖2

①在圖1所示轉(zhuǎn)化中，W的化學式為—o若轉(zhuǎn)化n中消耗CO的物質(zhì)的量為Imol,生成N2的物質(zhì)的量為Imol,則

被GHy還原的W的物質(zhì)的量為O

②用Hz代替CO、Cx%與W反應，該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反

應消耗的出與W的物質(zhì)的量之比是一o

(4)尾氣凈化過程中，有時會產(chǎn)生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下"NO與N%

以一定比例反應時，得到的N2O幾乎都是KNNO。寫出該反應的化學方程式：—o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1,B

【解題分析】

A.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，故A正確；

B.碳酸氫鈉是烘制糕點所用發(fā)酵劑的主要成分之一，故B錯誤；

C硫酸領(lǐng)醫(yī)學上用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“領(lǐng)餐”，故C正確；

D.金屬鈉的還原性比鈦、錯、銅、鋁的還原性強，可以與其氯化物反應置換出對應金屬，故D正確；

題目要求選擇錯誤選項，故選B。

【題目點撥】

本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，平時注意掌握常見元素化合

物的性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識的積累和運用。

2、D

【解題分析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應為C

元素；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，應為NazO、Na2O2,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應為H元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A.S*核外有3個電子層，-、Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子

層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯誤；

B.Z2Y、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,Na?O只含離子鍵，Na2()2含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學鍵類型

不相同，B錯誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸

點比H2s高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強堿弱酸鹽，在溶液中HS?水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S,使水的電離

平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應用的知識，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于學生的分析能力的考查。

3、D

【解題分析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯誤；

C.比較元素非金屬性，應該比較其最高價氧化物的水化物的酸性強弱，NaClO不是最高價氧化物的水化物，不能比較,

故C錯誤；

D.反應的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

4、C

【解題分析】

A、AgNCh與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN：

即說明Ag+與SCN生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；

B、根據(jù)②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN,即發(fā)生：

+3+

Fe(SCN)3+Ag=3AgSCN|+Fe,故B說法正確；

C、前一個實驗中滴加0.5mL2moiLiAgNCh溶液，Ag+過量，反應②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，r與過量Ag+

反應生成Agl沉淀，不能說明Agl溶解度小于AgSCN,故C說法錯誤；

D、白色沉淀為AgSCN,加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgL隨后沉淀溶解，得到無色溶

液，可能是Agl與KI溶液中的1-進一步發(fā)生了反應，故D說法正確；

故選C。

5、D

【解題分析】

A、將鍵線式轉(zhuǎn)化為分子式，該物質(zhì)的分子式為C9H10,A錯誤;

B、該物質(zhì)有個對稱軸，共有4種等效氫，如圖所示,則一氯代物共4種，B錯誤;。

C、兩個環(huán)共用的碳原子，是飽和的碳原子，與4個碳原子相連，空間結(jié)構(gòu)類似于CH”最多3個原子共平面，C錯

誤；

B、分子中含有碳碳雙鍵，能夠被高銃酸鉀氧化，而使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，D正確；答案選D。

6、D

【解題分析】

未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10"3mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,該酸的濃度為0.05mol/L,所

以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液

中水電離的c(T)逐漸增大，當兩者恰好完全反應生成(NHD小時水的電離程度達最大(圖中D點)，繼續(xù)加入氨水,

水電離的c(HD逐漸減小。

【題目詳解】

A.NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應該呈酸性，A項錯誤；

B.向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應，混合液溶液的pH是逐漸增大的，B項錯誤；

C.E點溶液由(NHD赤和氨水混合而成，由于水電離的c(HD>lxlO_7mol/L,溶液中H,全部來自水電離，則E點水

溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH>C項錯誤；

D.F點溶液由(陽)zB和氨水混合而成，由于水電離的cOf)=lxlO_7mol/L,溶液中H*全部來自水電離，則F點水溶

++2

液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：C(NH4)+C(H)=C(OH-)+2C(B),因C(H+)=C(OH-),所以有C(NH4+)=2C(B2-),D

項正確；

所以答案選擇D項。

7、D

【解題分析】

將石油常壓分館依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分儲依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣〈汽油〈煤油〈柴油〈重柴油〈潤滑油〈凡士林〈石蠟V

瀝青，故選D項。

答案選D。

8、C

【解題分析】

A.CO2、Na2cCh既是反應的產(chǎn)物，也是反應過程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復利用的物質(zhì)有Na2c03、

CO2,A錯誤；

B.根據(jù)元素守恒可知鉀長石用氧化物的形式可表示為K2(>ALO3?6SiO2,B錯誤；

C.煨燒過程中鉀長石中的Si元素與CaCCh轉(zhuǎn)化為CaSiO3,K和Al元素與Na2cCh反應轉(zhuǎn)化為KAKh和NaAlO2,C

正確；

D.向KA1O2和NaAKh溶液中通入過量CO2氣體，會產(chǎn)生HCO-CO2+AIO2+2H2O=HCO3+A1(OH)31,D

錯誤；

故合理選項是C,

9、C

【解題分析】

A.二者溶解度受溫度影響不同，冷卻結(jié)晶后過濾可分離，則玻璃儀器還需要漏斗，故A錯誤；

B.HC1O具有漂白性，不能用pH試紙測pH,故B錯誤；

C.在燒杯中配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，計算后稱量、溶解，則25gCuSO/5H2O溶解在975g水中，質(zhì)量分別為16%,

1000g

但溶液體積是=1000mL=lL,故C正確;

lg?tnL1

D.向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，此時溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱堿性，再向

其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故D錯誤；

故選C。

10、B

【解題分析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.FeO與稀H2s04生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e?+易被氧化成三價鐵，A錯誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2s04反應生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；

D.Fe2(SO5與Cu粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

綠磯是FeSO#7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

11、A

【解題分析】

A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化鉉中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確;

答案選A。

12>B

【解題分析】

A.lO.OOmLO.lOOmol-L-1的HB溶液,pH大于1,說明HB是弱酸，b點溶質(zhì)為HB和NaB,物質(zhì)的量濃度相等，溶

液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB),故A正確；

B.a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c>b>

a,故B錯誤；

C.滴定HB溶液時，生成NaB,溶液顯堿性，應用酚酸作指示劑，故C正確；

D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為

c(H+)=-------------------------------------------------------------------------=5x105mol.L?,則pH約為4.3,故D正確。

0.02L+0.01998L

綜上所述，答案為B。

13、B

【解題分析】

A.酸性KMnO,溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化，酸性KMnCh溶液溶液褪色，故A正確，不符合題意；

B.C與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，即使生成了碳酸鈣，也會被硝酸溶解，因

此不會有渾濁現(xiàn)象，故B錯誤，符合題意；

C.苯與濱水發(fā)生萃取，水層接近無色，故C正確，不符合題意；

D.向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸，有氫離子和硝酸根離子，能使銅溶解，故D正確，不符合題意；

故選：B.

14、D

【解題分析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發(fā)生定向移動，故A錯誤；

B.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故B錯誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的

性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

15、C

【解題分析】

A.合成氨為可逆反應，氮氣和氫氣在反應過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；

B.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，B項正確；

C.催化劑不能改變反應的焙變，婚變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項錯誤;

D.合成氨的正反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項正確；

答案選C。

16、D

【解題分析】

c（R'）c（R）c（H+）

A.pH=6時c（H*）=107由圖可得此時lg二一-=0,則4='J_^=10-6,設HR0.Olmol?L-1電離了Xmol?L

c（HR）c（HR）

）

rUR。"）---------=10-6,解得X=l（f6,pH=4,A項正確;

ac（HR）0.01-x

c（HR）c（HR）c（H+）

B.由已知HR溶液中存在著HR分子，所以HR為弱酸,c（R）=c（Rjc（H+）=C(H*)/Ka溫度不變時&的值不

c(HR)

變，c(H,)濃度在減小，故.八在減小,B項正確;

cR

C.當溶液為堿性時，R-的水解會被抑制，c(R-)>c(HR),C項正確;

D.Ka=107當通入().()1molNH3時，恰好反應生成NH&R,又因為常溫下N%?電離平衡常數(shù)K=L76XHT

5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH；水解程度，NH』R溶液呈堿性，貝！|C(NH4*)>C(R-)>C(OH-)>C(H*),D

項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解題分析】

D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基漠苯工；；G發(fā)生信

息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應生成L則H為、G為

Br

山；C、F發(fā)生信息中的反應生成G,貝IJC為(CH3)3CBrMg,B為(CIhhCBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3”據(jù)此

分析。

【題目詳解】

D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基漠苯G發(fā)生信

O

息中的反應生成H,H中應該含有一個?COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I,則H為、G為

;c、F發(fā)生信息中的反應生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CIhXCBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方

程式為：，■+<H—<-fei；

(II)(“

i?

(2)H為，H發(fā)生酯化反應生成J,則H-I的反應方程為；E-F是鄰甲基溟苯

發(fā)生氧化反應生成H,反應類型是氧化反應

⑶G為二，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

OH,<**

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有-

G不Hr彳改

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基葦醇，苯和溪在催化條件下發(fā)生取代反應生成澳苯，漠苯發(fā)生信息中

的反應生成X,2.氯丙烷發(fā)生水解反應生成2.丙醇，2.丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,

MgB「丫的結(jié)構(gòu)簡式

a二甲基葦醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液漠、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。

【題目點撥】

本題考查有機推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基節(jié)醇，苯和澳在催化條件下發(fā)生取代反應生成澳苯，溪苯發(fā)生信息中的反應生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,a二甲基茱醇。

竣基、氯原子加成反應C10H16O2+NaCl+2H2O

OH

CHa—C—CHs

HCOOCHs

CHs

OH

COOCzHs

DCHMgBr（足量）CH3-C-CH3

濃HzSCUd

62）H-/H2O6

CHs

巧一CH?七

6

【解題分析】

A的分子式為C7H8,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應是與CO發(fā)生加成反應，可知A為若’.對比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應條件、

C的分子式，可知B中醛基氧化為竣基得到C,C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D,D與氫氣發(fā)生加成反應生成E,

COOH

E為。I.F與乙醇發(fā)生酯化反應生成G

E發(fā)生取代反應生成F,故C為H3c-3>-COOH、D為

CH3

OH

COOC2H5

CH3-C—CH3

為,G發(fā)生信息中反應生成M為

CHs

CHs

【題目詳解】

COOH

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為J：；D為。)、cJ其官能團為竣基、氯原子;

CH3

COOC2H5

⑵根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應生成E；G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C10H16O2；

CH3

COOH

(3)E為,與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應，以及竣基與氫氧化鈉的中和反應,

C1

CHa

COOH

故反應方程式為:+2NaOH+NaCl+2H2O；

Cl

CH3

OH

CH3—C-CHs

(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3

(5)C為H3C-Q—COOH,其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應說明其含有一CHO結(jié)構(gòu)且含有酯

基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結(jié)構(gòu)對稱，則符合條件的H為：HCOOCHs

OH0

I

6c“2加聚反應得到-C-

6發(fā)生消去反應得到由信息可知

OIH

-C-

苯甲酸乙酯與①CHsMgBr、②H+/H2O作用得到6,合成路線流程圖為

OH

6COOC2H5

l）CH3MgBr（足量）,CHa—C-CHs濃es。皿暹幽

dCHa△

CHs

I

一耳一CH：立

6

【題目點撥】

解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應條件進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；注意對信息的理解，明確題

目所給反應中是哪個化學鍵的斷裂與形成。

19、分液漏斗上⑤③②④①除去空氣中的SO2和其他還原性氣體將黃鐵礦充分氧化，且將產(chǎn)生的二

氧化硫全部擠入碘水中，被碘水充分吸收酚醐滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)

不褪色24.0%B

【解題分析】

(1)萃取、分液的主要儀器為分液漏斗，根據(jù)滴定生成的酸在水溶液中，所以需要取上層水溶液；

(2)實驗的目的是將黃鐵礦在空氣中完全燃燒生成的SO2被飽和碘水吸收，實驗中需要通入干燥空氣將裝置②中生成的

SCh全部趕入裝置①中，通入的空氣需要利用酸性KMnO」溶液除去還原性的氣體雜質(zhì)，并借助裝置堿石灰干燥，由此

確定裝置的連接順序；

⑶結(jié)合⑵的分析判斷裝置⑤中高鎰酸鉀的作用和持續(xù)鼓入空氣的作用；

(4)根據(jù)題意，用氫氧化鈉滴定混合強酸溶液，所以常用的指示劑為酚酸，在滴定終點時溶液變?yōu)闇\紅色；

(5)對于多次測量數(shù)據(jù)一般要求平均值進行數(shù)據(jù)處理，由于第一次所消耗標準液的體積與后兩次相差較大，為減小誤差,

只求后兩次標準液的體積的平均值：20.00ml。根據(jù)反應4FeS2+UO2=2Fe2()3+8SO2,L+SO2+