云南省宣威市2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

云南省宣威市第六中學(xué)2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、某溫度下，HNCh和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0x10-4和1.7x10-5。將pH相同、體積均為Vo的兩種酸溶液分

別加水稀釋至體積V,pH隨I的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.曲線I代表CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n（NO2-）>n（CH3CO（T）

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中）保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

c（A-）

2、12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：6NO+4NH35N2+6H2O,若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多

1mL（氣體體積在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是

A.2：1B.1：1C.3：2D.4：3

3、將足量Sth氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）

2+222+

A.Ba,Ca\Br、ClB.CO3\SO3,K\NH4

2+

C.Na+、NIV、I>HSD.Na+、Ca,C1O\NO3

4、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確

的是

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升局

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

5、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

同一、

示二下列說法正確的是

T用電器卜

離子交換膜

/

"募靛質(zhì)

A.固氮時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li++N2T

C.固氮時(shí)，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時(shí)，Li+向釘復(fù)合電極遷移

6、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是（）

A.煤炭干儲(chǔ)B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分儲(chǔ)

7、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組

成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高

B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵

C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱

D.W是所在周期中原子半徑最小的元素

8、下列說法中正確的是

A.￡02一離子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

C.N%溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低

9、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.101011-K2（：03溶液：Na+、Ba2+,CF.OH

+2+2

B.O.lmollTFeCL溶液：K>Mg>SO4\MnO4

C.0.1mol-L^NaOHMM：Na\K\COj、A1O；

D.O.lmoFLTH2s（%溶液：K\NH：、NO］、HSO；

10、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃濱水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

11、在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對應(yīng)

不匹配的是（）

A.墨子：物質(zhì)的分割是有條件的

B.湯姆生：葡萄干面包模型

C.德謨克利特：古典原子論

D.貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型

12、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

13、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中：NH4\Na+、Cl\SCN-

+

B.在含有AF+、C廠的溶液中:HCO3,「、NH4>Mg2+

22

C.在c（H+）=lxl（）r3mol/L的溶液中:Na+、S->SO3>NO3-

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+>Ca2+,Al3+>CP

14、亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO3、下列說法正確的是（）

AD

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2,可制得比較純凈的NaNCh

C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中會(huì)有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

15、在強(qiáng)酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存的是

222

A.Mg\Na+、SO4\ClB.K\CO3>CI\NO3

2++2

C.Na+、Cl>NO3>FeD.NH4>OH,SO4\NO3

16、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

用NaCl固體配制100mL1.00

A天平（帶祛碼）、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管

mol/LNaCI溶液

B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線

三腳架、酒精燈、地埸、珀煙鉗、鏡子、泥三角、濾紙、小刀、玻

D鈉在空氣中燃燒

璃片

A.AB.BC.CD.D

17、利用反應(yīng)CCL+4Na塔祟（C（金剛石）+4NaCl可實(shí)現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.C（金剛石）屬于原子晶體

B.該反應(yīng)利用了Na的強(qiáng)還原性

C.CCL,和C（金剛石）中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個(gè)C「周圍有8個(gè)Na+

18、下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是（）

A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鎂

19、室溫下，對于O.lOmoFL］的氨水，下列判斷正確的是

A.與AICL溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為A13++3OH=A1（OH）3；

B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

C.加水稀釋后，溶液中c(NH4+)?c(OH)變大

D.的氨水中有6.02x1022個(gè)NH4+

20、我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)

化：

光

凌棒\

N型半導(dǎo)體

甲池乙池

下列說法錯(cuò)誤的是:

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H++2e-=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S；+2H+

21、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽機(jī)

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

22、下列離子方程式書寫正確的是()

2+-

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca+2OH+2HCO3=CaCO3；+2H2O

2

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO3+H2O

2

C.向NazSKh溶液中通入足量的CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+HCO3

D.Cb與足量的FeBn溶液反應(yīng)：Ch+2Fe2+=2Fe3++2CF

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物I是一種藥物合成中間體，與I相關(guān)的反應(yīng)如下:

根據(jù)以上信息回答下列問題。

(l)B^C的反應(yīng)類型是

⑵寫出D-E的化學(xué)方程式

(3)下列說法正確的是.

A.物質(zhì)H中的官能團(tuán)X為一COOHB.物質(zhì)C是純凈物

C.有機(jī)物A和B以任意物質(zhì)的量之比混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，那么混合物充分燃燒消耗的氧氣的量相

同

D.工業(yè)上用物質(zhì)B與Ch在催化劑條件下可生產(chǎn)環(huán)氧乙烷

(4)實(shí)驗(yàn)室取1.96gG完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加4.68g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的

質(zhì)量增加0.72g。G的分子式是,

24、(12分)生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為1.16g?L-i的燃。

催化劑-Uh

一定條件

O

II

H—C—H.回催合劑.回

催化劑

已知:

⑴下列說法正確的是?

A.A能使酸性KMnO4溶液或澳的CCL,溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和Na2c。3反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是0

(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是。

(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3coOCCH2cH2coOCH3合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(5)的同分異構(gòu)體中，分子中含1個(gè)四元碳環(huán)，但不含一0—0—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是o

0

25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L」AgNO3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或__反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氟化鉀溶液

液體試劑加人鐵氨化鉀溶液

1號試管ImL.O.lmoPL'AgNOs溶液無藍(lán)色沉淀

2號試管—藍(lán)色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1moI?L”的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為—。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取lOOmLO.lmol-l/硝酸酸化的AgNO3溶液

(pH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測離子濃度)，得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為——(填“圖甲”或“圖乙”)。

④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一；取出少量黑色固體，洗滌后—(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填

”能"或“不能"）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為

26、（10分）已知CuSO4溶液與K2c2。4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體（只含有1個(gè)結(jié)晶水），某實(shí)

驗(yàn)小組為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：

「二二]2tnnl?L-0.20mnl,I.[,1.1加人過i,|fzm0.25tnol,L1[一]

國”卜…「也葉-3--?]我率紅色旦三色I(xiàn)―T淀I⑤1溶液I■―二----“終點(diǎn)I

已知：a.過程②：MnC>4-被還原為Mn2+,CztV-被氧化為CO2

b.過程③：MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為。2,同時(shí)生成Mi?+

c.過程④：2Cu2++4r=2CuI；+l2

d.過程⑥：I2+2S2O32X2I-+S4O62-

⑴過程①加快溶解的方法是o

⑵配制lOOmLO.20moiL-iKMiiCh溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用、（填“甲”或乙”）。

甲乙

（3）完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：

22+

—MnO4+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+―CO2t?

（4）過程③加熱的目的是o

⑸過程⑥，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測定結(jié)果是（填“偏大”“偏

小''或"無影響”）

（6）已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnCh和Na2s2。3的體積相等，據(jù)此推測該晶體為H2Oo

27、（12分）氮化鋰（IAN）是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)室用NH4cl溶液和NaNCh溶液共熱制備N20

(1)盛裝NH4a溶液的儀器名稱是?

(2)安全漏斗中“安全”含義是-實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。

(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式o

(4)D裝置的作用是o

(5)測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgU3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)

準(zhǔn)狀況)。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%(只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡)。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

28、(14分)高爐廢渣在循環(huán)利用前.需要脫硫(硫元素主要存在形式為S3少量為S(V-和SO廣)處理。

(1)高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

1

CaS(s)+202(g)=CaS04(s)AH=-907.lkjmol

CaS(s)+3/202(g)=CaO(s)+S02(g)△H=-454.3kJmoL

①第二階段在惰性氣體中，反應(yīng)CaS(s)+3CaS04(s)=4CaO(s)+4S02(g)的△!!=kJmoL。

②整個(gè)過程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成ImolSOz,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

③生成的S02用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為CUS04+S02+2H20CU+2H2S04O寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式

（2）噴吹CO。脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的CO”將硫元素以含硫氣體形式脫去。當(dāng)C02的流量、溫度一定時(shí)，渣

2-

-水混合液的pH、含碳元素各種微粒（H2c。3、HC03\CO3）的分布隨噴吹時(shí)間變化如圖T和圖-2所示。

ISU>4$60IOS12001545M)7590IOS120

I#吹時(shí)間nunMMWlSlmin

圖-2

①已知lU（CdS）=8.0X10。，Ksp（cdCO3）=4.OX10弋取渣-水混合液過濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗(yàn)證濾液

中存在SO/。試劑的添加順序依次為（填字母）。

a.H202b.BaCl2c.CdC03

②H2CO3第二步電離的電離常數(shù)為Q,則pQ=（填數(shù)值，已知pQ=—IgQ）。

③通入C0215-30min時(shí)，混合液中發(fā)生的主要脫硫反應(yīng)離子方程式為。

（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SOs吸收率與進(jìn)入吸收塔的硫酸濃度和溫度關(guān)系如圖-3,由圖可知吸收S03所用硫酸的適宜濃度

圖-3

29、（10分）鈦酸鋅（ZnTiCh）是一種抗菌涂料，應(yīng)用于人造骨骼等生物移植技術(shù)。回答下列問題:

(1)基態(tài)Zn原子的電子占據(jù)能量最高的能層符號為,與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最

外層電子數(shù)與Zn相同的元素有種

(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。則電負(fù)性CB(選填“>或“<”)；第一電離能N>O,

原因是O

(3)ZnTKh與80%H2s04反應(yīng)可生成TiOSOm

①SO；的空間構(gòu)型為,其中硫原子采用雜化。

②與S。：互為等電子體的分子的化學(xué)式為(任寫一種即可)

(4)Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①與Zn原子距離最近的Zn原子有個(gè)。

②該化合物的化學(xué)式為。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)為axlOmm,阿伏加德羅常數(shù)為NA。則該晶體的密度為g/cn?(列式即

可)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V。的兩種酸溶液中，醋

酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。

【詳解】

A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線I代表CH3coOH溶液，正確；

B.從圖中可以看出，溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn)，說明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OH)c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說明溶液中水的電

離程度C點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；

C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2-)<n(CH3coeT),錯(cuò)

誤；

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即c(HA)：c(OH)變,正確。

c(A)

故答案為Co

2、C

【解析】

根據(jù)反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O,可以理解為：NO和NM按照物質(zhì)的量之比是3：2反應(yīng)，還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比是3：2,還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多ImoL在相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比和體積之比是相等的，所以原

混合氣體中NO和N%的物質(zhì)的量之比可能3：2；

故合理選項(xiàng)是Co

3^A

【解析】

A.SC)2不會(huì)影響各離子，因此還能大量共存，A項(xiàng)正確；

B.SO?溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此CO］和亞硫酸反應(yīng)得到H2。和C。？，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HS中的硫元素是-2價(jià)的，具有強(qiáng)還原性，而SO2中的硫是+4價(jià)的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原

反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.CIO具有很強(qiáng)的氧化性，S。？具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

4、D

【解析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge。

【詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：C1>N>O,故A錯(cuò)誤；

B.HC1沸點(diǎn)比NH3、H2O最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸鐵含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

5、B

【解析】

固氮、

據(jù)總反應(yīng)￡二一】?：；*左;二：\可知:放電時(shí)鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e=6Li+,Li+移向正極，氮?dú)?/p>

在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【詳解】

A.固氮時(shí)，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

+

B.脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N-6e-6Li+N2T，故B正確；

C.固氮時(shí)，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯(cuò)誤；

D.脫氮時(shí)，Li+向鋰電極遷移，故D錯(cuò)誤；

答案：B

【點(diǎn)睛】

明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

6、D

【解析】

A.煤干儲(chǔ)是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣，故A錯(cuò)誤；

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程，故B錯(cuò)誤；

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷燒裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯燒，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.石油分儲(chǔ)是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開來，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，故D正確。

故選：D。

【點(diǎn)睛】

注意變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

7、C

【解析】

A分子中含有18個(gè)電子，含有18個(gè)電子的分子有：Ar、F2、HC1、H2S,PH3,SiH4、H2O2>N2H4>C2H6,CH30H

等，C、D有漂白性,具有漂白性的物質(zhì)有Na2(h、03、H2O2、NaClO,Ca(ClO)2,SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S,B為S,C為SCh,D為H2O2,E為02,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族

元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為C【元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Y為O元素，Z為S元素,簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡單氫化物的

沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；

B.X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,H2O中只含有極性共價(jià)鍵，H2O2中既含有極性

共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；

c.Z為S元素，W為C1元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對應(yīng)水化物可形成

硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故c錯(cuò)誤；

D.W為C1元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，

故D正確；

答案選C。

8、B

【解析】

A.一的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為④），A正確；

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,B正確；

C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成NH3?H2O,所以能導(dǎo)電，N%是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

9、C

【解析】

A.碳酸根離子與裸離子反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀，二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.高鎰酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，二者不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.OIF、Na\K\CO；、A1O：之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；

D.酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，所以氫離子、硝酸根離子、亞硫酸氫根離子不能大量共存，故

D錯(cuò)誤；

故選：Co

10、A

【解析】

A項(xiàng)，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，濱具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃濱水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

本題選A。

11、D

【解析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；

B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；

C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；

D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)為

+5價(jià)，5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、在含有AF+、C「的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

2-2-

C、c(H+)=lxl()-i3moi/L的溶液顯堿性，則Na+、S.SO3,NO3-可以大量共存，C正確；

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

14、C

【解析】

A.裝置B中無水CaCL作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生Nth氣體，不能發(fā)生2NO2+Na2C>2=2NaNO3,

但CO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2co2+2Na2(h=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯(cuò)誤；

C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的Ch反應(yīng)產(chǎn)生NCh,因此會(huì)有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會(huì)被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C,

15、C

【解析】

酸性條件下，離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等可以大量共存；強(qiáng)酸性條件下具有氧化性與具有還

原性的離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A.這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，A不符合題意；

B.H+、CO32-反應(yīng)生成CO2和HzO而不能大量共存，但是發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意;

C.H+、NO"Fe2+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和NO而不能大量共存，C符合題意；

D.NH4\OH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3?H2O而不能大量共存，但發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存的知識，明確離子性質(zhì)及離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題干中關(guān)鍵詞“強(qiáng)酸性、氧化還原

反應(yīng)”來分析解答，題目難度不大。

16、D

【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；

B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定需用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；

C、實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；

D、用三腳架、酒精燈、堪蝸、生蝸鉗、鐐子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐諏?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器,

注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識的積累。

17、D

【解析】

A.金剛石晶體：每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體,

故A正確；

B.該反應(yīng)中Na由0價(jià)i+1價(jià)，作還原劑將CCL還原，故B正確；

C.CC14和C（金剛石）中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；

D.NaCl晶體：每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)CF,每個(gè)C「同時(shí)吸引6個(gè)Na+,配位數(shù)為6,故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

18、B

【解析】

用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強(qiáng)，過強(qiáng)會(huì)傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，

碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃

酸過多，B正確；

故答案選B。

19、B

【解析】

3+

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：Al+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH；,

故A錯(cuò)誤；

B.含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸錠是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；

C.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但錢根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NH：)-c(OH〕減小，故C錯(cuò)誤；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以ILO.lmobLT的氨水中NH；的數(shù)目小于6.02x1022,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【點(diǎn)睛】

對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，

如CH3coONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,稀釋過程中，c(CH3COO),

C(CH3COOH),C(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。

20、B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13-得電子生成r,據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13一得電子生成匕發(fā)生的反應(yīng)為H2S+l3=3r+S|+2H+,D正確。

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書寫的知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。

21、C

【解析】

A.HCI極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽機(jī)，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。

22、D

【解析】

A.NaHCCh溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH+

HCO3=CaCO3i+H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

+

B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3+NH4+2OH-

2

=CO3+H2O+NH3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

2

C.向NazSiCh溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸,反應(yīng)的離子方程式為SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3；

+2HCO3,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Fe2+還原性大于Br,CL與足量的FeBn溶液反應(yīng)只能生成Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cr,

選項(xiàng)D正確。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略

相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對量”

的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：

典例對應(yīng)的離子方程式

?少量NaHCO3

2+-

Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

②

足量Ca(OH)2

③

足量NaHCO3

2+-2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3i+2H2O+CO3

④

少量Ca(OH)2

二、非選擇題(共84分)

23、加聚反應(yīng)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH^-^CH3COONa+Cu2OI+3H2OACDC9H8。5

【解析】

C為聚乙烯，那么B為乙烯，B生成C的反應(yīng)即加聚反應(yīng)；由A依次生成D,E,F的條件可知，A中一定有羥基，

所以A為乙醇；由G生成H的條件可知，G中一定含有羥基，H中一定含有竣基，所以H中的-X即為竣基；根據(jù)(4)

中提供的燃燒的相關(guān)信息，可計(jì)算出G的分子式，結(jié)合前面推出的信息就可以確定G的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)較基，1個(gè)羥

基。

【詳解】

⑴通過分析可知，B生成C即乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；

(2)D生成E的反應(yīng)即乙醛與弱氧化劑Cu(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)；方程式為：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)A.通過分析可知，H中X的官能團(tuán)為竣基，A項(xiàng)正確；

B.物質(zhì)C為聚乙烯，高分子有機(jī)化合物都是混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A為乙醇，Imol乙醇完全燃燒消耗3moiCh;B為乙烯，lmol乙烯完全燃燒消耗也是3moich,所以A與B無論何

種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量相同，則完全燃燒消耗的氧氣的量就相同，C項(xiàng)正確；

D.乙烯可以在銀的催化下與02反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，工業(yè)上可以采用這種方法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，D項(xiàng)正確；

答案選ACD；

(4)1.96gG中含有H0.08g即0.08mol,含有C1.08g即0.09moL那么O的質(zhì)量為0.8g即0.05moL再結(jié)合推斷流程分

析可知，G分子式為C9H8O5。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷題中，物質(zhì)的推斷一方面可以通過反應(yīng)條件猜測有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，另一方面也可以通過有機(jī)物燃燒的規(guī)律

判斷有機(jī)物的組成。

24、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH+

()()

一定條件>

nHOCH2cH2cH2cH20H+(2n-l)H2O

HOEC—((H)C—()(CI13,01H

HCHOCHKH。HOCH-CHWHCHQHTJJTT^HOCHXHCHCHQH

-催化劑-_"

催Al，催

化H,化0.,

窗■H3COOCCH2CH2COOCH3薪■

CHQH----------------IHOOCCH,CH,COOH

3催化劑

【解析】

C是密度為LI6g?11的崎，則乂=「丫?1=1.1681-1*22.41/11101=26§/11101,C為乙快，根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙快與甲醛

oo

反應(yīng)生成D為HOCH2c三CCH2OH,D催化加氫得E為HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成"'"A,''『4與

儲(chǔ)y儲(chǔ)中

OO

水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B