年人教版高二化學選修4課時跟蹤檢測（三）燃燒熱能源

課時跟蹤檢測(三)燃燒熱能源1．下列分別是利用不同能源發(fā)電的實例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()2．下列能源組合中，均屬于新能源的一組是()①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風能；⑧氫能。A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧3．煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施。通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料。有關(guān)熱化學方程式如下：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是()A．水煤氣只能用作燃料B．水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多D．由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8kJ/mol4．已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1gA．26.0kJ B．51.9kJC．155.8kJ D．467.3kJ5．[雙選題]下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是()A．煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程6．煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施．通常在高溫下將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關(guān)熱化學方程式如下：①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是()A．水煤氣只能用作燃料B．水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小C．等質(zhì)量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多D．由③反應(yīng)可以確定H2的燃燒熱為241.8kJ/mol7．2010年10月1號，嫦娥二號火箭勝利升空，其燃料為偏二甲基肼(CH3NCH3NH2)．已知：1.5g偏二甲基肼完全燃燒放出50kJ熱量，A．1000kJ/mol B．1500kJ/molC．2000kJ/mol D．3000kJ/mol8．“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證．你認為下列行為中有悖于這一保證的是()A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進行氣化處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術(shù)，可提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、物品的循環(huán)再生(Recycle)9．已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱為282.8kJ·mol－1?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝＋282.8kJ·mol－1B．H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1C．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2mol10．氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式分別為：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是()A．H2(g) B．CO(g)C．C8H18(l) D．CH4(g)11．能源是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，常規(guī)能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是當今社會人類面臨的嚴峻課顆，回答下列問題：(1)我國是世界上少數(shù)以煤為主要燃料的國家，下列關(guān)于煤作燃料的論點正確的是________(填字母)。A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燃燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料實惠C．煤燃燒時生成大量的SO2和煙塵，對環(huán)境污染嚴重D．通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的利用率(2)烏克蘭科學家將銅和鐵混合熔化制成多孔金屬，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料霧化器，該霧化器的作用是_________________________________________________。(3)乙醇是未來內(nèi)燃機的首選環(huán)保型液體燃料，0.1mol乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出136.69kJ的熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________________________________________________________________。12．城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。(1)試寫出制取煤氣的主要的化學方程式：______________________。(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2219.9kJ/mol已知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ/mol試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為__________________。(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________________________。(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。(1)發(fā)射“嫦娥一號”的長征三號甲火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是____________________；____________________。(請寫兩條)(2)下列是298K時，氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃燒的熱化學方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/molC(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molC8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是________________，通過計算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是____________(保留1位小數(shù))。(3)已知：H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ/molO2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ/molH2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：___________________________________________________________________________________________________。(4)如果此次“嫦娥一號”所攜帶的推進劑為45噸，液氫、液氧恰好完全反應(yīng)生成氣態(tài)水，總共釋放能量________kJ(保留3位有效數(shù)字)。答案1．選C風力、太陽能、潮汐能均屬于新能源，火力發(fā)電不屬于新能源。2．選D核能、太陽能、生物質(zhì)能、風能、氫能均屬于新能源，具有資源豐富、可再生、沒有污染或很少污染的特點。3．選B水煤氣在工業(yè)上還可用作還原性氣體，故A項錯；水煤氣屬于二級能源，其燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，比煤直接燃燒污染小，故B正確；通過②、③反應(yīng)可以計算得出，等質(zhì)量的H2比CO完全燃燒放熱多，故C錯誤；H2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)為液態(tài)水，故D錯誤。4．選A葡萄糖的燃燒熱的熱化學方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2804kJ/mol，由此可知，生成6mol×18g/mol＝108g水放出2804kJ熱量，則生成1g水時放出的熱量為2804kJ÷108≈26.0kJ。5．選AB葡萄糖氧化放出熱量，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯；選項D中應(yīng)該是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，D錯。6．選B水煤氣在工業(yè)上還可用作還原性氣體，故A項錯；水煤氣屬于二級能源，其燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O，比煤直接燃燒污染小，故B正確；通過②、③反應(yīng)可以計算得出，等質(zhì)量的H2比等質(zhì)量的CO完全燃燒放熱多，故C錯誤；H2燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)為液態(tài)水，故D錯誤。7．選C由偏二甲基肼的摩爾質(zhì)量為60n＝eq\f(1.5g,60g/mol)＝eq\f(1,40)mol所以1mol偏二甲基肼燃燒時放出的熱量為eq\f(50kJ,\f(1,40)mol)＝2000kJ/mol，即燃燒熱為2000kJ/mol。8．選C化石燃料為不可再生能源，應(yīng)盡量減少其使用，故C選項錯誤。9．選CA項為1molCO燃燒生成1molCO2放熱282.8kJ，ΔH<0，錯誤。B項中由于題目中已知H2的燃燒熱，因此生成的H2O應(yīng)為液態(tài)，錯誤。設(shè)56.0L混合氣體中含H2的物質(zhì)的量為x，CO的物質(zhì)的量為y，列式x＋y＝eq\f(56.0L,22.4L·mol－1)＝2.5mol①，285.8kJ·mol－1x＋282.8kJ·mol－1y＝710.0kJ②，聯(lián)立①②解得x＝1mol，則H2的體積分數(shù)為eq\f(1,2.5)×100%＝40%，C項正確?；旌蠚怏w燃燒后生成H2O、CO2共2.5mol，與足量的過氧化鈉反應(yīng)能產(chǎn)生O21.25mol，其電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2.5mol，D項錯誤。10．選B由熱化學方程式可知，相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4放出的熱量分別為：H2為eq\f(m,2)×285.8kJ＝142.9mkJ，CO為eq\f(m,28)×283.0kJ＝10.1mkJ，C8H18為eq\f(m,114)×5518kJ＝48.4mkJ，CH4為eq\f(m,16)×890.3kJ＝55.6mkJ，其中m為各物質(zhì)的質(zhì)量，比較可知選B。11．解析：(1)煤是一種化石燃料，也是一種重要的化工原料，屬于非可再生能源，把煤作燃料簡單燃燒是一種浪費，并用煤中所含的硫在燃燒時生成的SO2會對環(huán)境造成污染，通過潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤的污染，還能提高煤燃燒的熱利用率。(2)煤油霧化后可使煤油與助燃劑充分接觸，提高燃燒效率。(3)1mol乙醇燃燒時放出的熱量為：136.69kJ×10＝1366.9kJ。答案：(1)ACD(2)使煤油霧化，增大與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率(3)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1366.9kJ/mol12．解析：(1)由題意“煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣，它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得……”，可知反應(yīng)的化學方程式為C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CO＋H2；(2)同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為：eq\f(2219.9,283.0)＝7.844∶1；(3)等質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒，產(chǎn)生的熱量比值為：eq\f(\f(44,4)×571.6,2219.9)＝14∶5。答案：(1)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())CO＋H2