浙江省臨海市白云高中2023-2024學(xué)年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

浙江省臨海市白云高中2023-2024學(xué)年高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液并進(jìn)行如下操作，其中結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有r

C用潔凈的伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無(wú)K+

滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石

試紙不變藍(lán)+

D原溶液中無(wú)NH4

蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

2、鈦（Ti）金屬常被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵，和；；Ti是鈦的兩種同位素。下列有關(guān)Ti的說(shuō)法正確的是

A.2Ti比北Ti少1個(gè)質(zhì)子B.北Ti和2Ti的化學(xué)性質(zhì)相同

C.2Ti的相對(duì)原子質(zhì)量是46D.北Ti的原子序數(shù)為47

3、海洋是一個(gè)資源寶庫(kù)，海水資源的開(kāi)發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來(lái)永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

HJONHJ

NallCOi-NuCOs

COa

MgCb-6HiO-^?-無(wú)水MgCh

曳-NasCXh水溶液一

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.過(guò)程中制得NaHCCh是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3

B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極產(chǎn)生了使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgCl2-6H2O應(yīng)在HC1氣流保護(hù)下制備無(wú)水MgCL

D.反應(yīng)⑤中，用Na2c03水溶液吸收Bn后，用70—80%硫酸富集Bn

4、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

5、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3cHe出

C.氨基的電子式H：N.H:N.H

<>

D.乙酸的鍵線(xiàn)式：I

OH

6、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

7、Mg與Bn反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBn,該反應(yīng)劇烈且放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備無(wú)水MgBn。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a為冷卻水進(jìn)水口

B.裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的漠蒸氣

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入N2,防止反應(yīng)過(guò)于劇烈

D.不能用干燥空氣代替N2,因?yàn)楦碑a(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行

8、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

可移動(dòng)

氣球

的銅絲

滴有酚

儆的水、&浸有堿液的棉球

硝酸

出2S3

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成俊鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

9、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相

同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿D.W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵

10、下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是（）

2-+

A.向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3：S2O3+2H=SO2T+S；+H2O

B.向A12（SC>4）3溶液中滴加Na2cO3溶液：2Al3++3CO32-=Ab（CO3）31

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl

D.C11SO4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液：Cu2++HS=CuS；+H+

11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Z

是地殼中含量最多的金屬元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r（X）<r（Z）<r（W）

B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：x<w

D.X分別與Y、W形成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同

12、某有機(jī)物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等,

該有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

13、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑

D.石英培堪常用來(lái)熔融堿

14、汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KN03=K20+5Na20+16N2t。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下

列判斷正確的是

A.生成40.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNOs被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol

15、下圖為某二次電池充電時(shí)的工作原理示意圖，該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)鹽溶液的淡化。下列說(shuō)法母煲的是

zNaTi2(PO4)3

BiOClNa3Ti2(PO4)3

A.充電時(shí)，a為電源正極

B.充電時(shí)，Ct向Bi電極移動(dòng)，Na+向NaTi2(PO4)2電極移動(dòng)

C.充電時(shí)，新增入電極中的物質(zhì)：n(Na+)：n(Cl)=l:3

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2O

16、下判說(shuō)法正確的是

A.常溫下，c(Cl-)均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4cl溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(Cl-)與CJhCOOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

17、將下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使濱水褪色的是

A.Na2s。3晶體B.乙醇C.C6H6D.Fe

18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：NO4、Cl、S2-,Na+

+

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液中：NH4,AF+、NO3-、Cl-

+

C.由水電離的c(H+)=lX10-i2mol?L-i的溶液中：Na,K\Cl>HCO3

2

D.c(Fe3+)=0.1mol?L-i的溶液中：K\C「、SO4\SCN-

19、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

(HjPCA)COJ+HJO

Vi子交舞?

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.放電過(guò)程中，正極附近pH變小

C.若ImolCh參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室

+

D.負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H

20、線(xiàn)型PAA(）具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線(xiàn)型PAA。網(wǎng)狀PAA的

COONa

制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示，列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

COONa

—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH2—

COONaCOONa

A.線(xiàn)型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是Q-CH=CH,

D.PAA的高吸水性與一COONa有關(guān)

21、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說(shuō)“最基本的生命分子中都有碳原子"。常用于測(cè)定文物的年代，1C作為示蹤原子對(duì)研

究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。1C被用來(lái)作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于1C、［C、［C說(shuō)法正確的

是（）

A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B.化學(xué)性質(zhì)相似

C.互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

22、大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列舉了不同溫度下大氣固氮和

工業(yè)固氮的部分K值:

N2+O2.'2NON2+3H2?'2NH3

溫度25℃2000℃25℃400℃

K3.84x10-310.15xl081.88X104

下列說(shuō)法正確的是

A.在常溫下，工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B.人類(lèi)可以通過(guò)大規(guī)模模擬大氣固氮利用氮資源

C.大氣固氮與工業(yè)固氮的K值受溫度和壓強(qiáng)等的影響較大

D.大氣固氮是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線(xiàn)如下:

已知：RjCHO—

回答下列問(wèn)題：

⑴有機(jī)物A的名稱(chēng)是；反應(yīng)②反應(yīng)類(lèi)型是o

⑵物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；E的分子式為=

(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是；F中有個(gè)手性碳原子。

(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________o

⑸物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使濱水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為

6：3：2：2：1：lo

的合成路線(xiàn).

⑹設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2

24、(12分)近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喳等藥物對(duì)新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯唾中間體合成路線(xiàn)如下:

，B

C\H<0

HAC.

4O-5OT

Ej制膻Lft化銅ACH3CTX)C2H^O__

CJkOH

C2H24QH10O4hNaOCH2町|____|

。25

H廣

I

II

MNiOH_

一定條傳a

>?COOH2IHJN-10(七也

Cr，NC!

LK

已知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對(duì)位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對(duì)位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會(huì)

使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。

II.E為汽車(chē)防凍液的主要成分。

l)NaOC2H5

m.2cH3coOC2H5>CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

2)H+

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出B的名稱(chēng),C-D的反應(yīng)類(lèi)型為;

(2)寫(xiě)出E生成F的化學(xué)方程式o

寫(xiě)出H生成I的化學(xué)方程式o

(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿(mǎn)足下列條件的有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

①只有兩種含氧官能團(tuán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線(xiàn)如圖：

HO

HAC

寫(xiě)出P、Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：P

25、(12分)某實(shí)驗(yàn)室廢液含N"；、Na+、Fe3+>Cr3\SO：、PO：等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備KzCnCh。

KOHHA△溥液A且逑「亙1』石畫(huà)區(qū)

②橙出紅福包沉淀③危'

已知:

3+3+

（a）2CrO：（黃色）+2H+Cr20n橙色）+四0；Cr+6NH3=[Cr（NH3）6]（^fe）

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

pH

金屬離子

開(kāi)始沉淀完全沉淀

Fe3+2.73.7

Cr3+4.96.8

請(qǐng)回答：

⑴某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄

層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂),C的斑點(diǎn)顏色為

(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用?(填標(biāo)號(hào))

溶解度曲段

60

(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作：a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b.冷卻至室

溫；c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d.洗滌；e.趁熱過(guò)濾；f.抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序o

⑸步驟⑤中合適的洗滌劑是(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

⑹取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmoH/i的(NH4)2Fe(SC>4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),

消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為。

26、(10分)Na2s2。3?5出0俗稱(chēng)“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(1)Na2s2O3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cb氧化成SC^-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是。

2_2

(2)測(cè)定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2S2O3+I2=S4O6一+21，可用L的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱(chēng)取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L-“2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號(hào)123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗L標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na2s2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(填“偏高”、

“偏低”或“不變”)

③計(jì)算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。o

27、(12分)綠磯(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無(wú)氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠磯可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F［(NH2cH2COO)2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

(1)向綠機(jī)溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCCh。該反應(yīng)的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2coO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2coOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCCh溶解，另一個(gè)作用是

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號(hào))。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠機(jī)晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4-7H2O朝FezCh+SChT+SChT+l4H2O,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

一

二

二

二

)

二

二

圖II圖I

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖荗

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為o

(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是

(5)該裝置有個(gè)明顯缺陷是0

III.測(cè)定綠研樣品中鐵元素的含量。

1

稱(chēng)取mg綠磯樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnCh溶液體積如

2++3+2+

圖H所示，(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示)。

28、(14分)研究汽車(chē)尾氣的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。汽車(chē)尾氣管中的三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)CO、CxHy、

NOn三種成分的凈化。

⑴已知熱化學(xué)方程式：

-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-890.3kJ-mol

-1

N2(g)+O2(g).2NO(g)AH=4-180kJ-mol

則反應(yīng)CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1)AH=kJ-moF^

⑵研究表明，溫度對(duì)CO、CxHy、NOn的產(chǎn)生和排放有較大影響。

①汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)的溫度越高，生成的NO越多，原因是o

②當(dāng)汽車(chē)剛冷啟動(dòng)時(shí)，汽車(chē)尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時(shí)間后濃度逐漸降低。汽車(chē)剛冷啟動(dòng)時(shí)排

放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是o

（3）催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉(zhuǎn)化如圖1所示，化合物W可借助圖2（傅里葉紅外光譜圖）確定。

①在圖1所示轉(zhuǎn)化中，W的化學(xué)式為。若轉(zhuǎn)化II中消耗CO的物質(zhì)的量為Imol,生成N2的物質(zhì)的量為Imol,則

被CxHy還原的W的物質(zhì)的量為。

②用H2代替CO、CxHy與W反應(yīng)，該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示。該過(guò)程分為兩步，第一步反

應(yīng)消耗的周與W的物質(zhì)的量之比是一o

（4）尾氣凈化過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與N%

以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

29、（10分）1840年，Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀制得了N2O5。

（l）EDanielS等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5?分解反應(yīng)：

已知：2N2（）5（g）=2N2O4（g）+O2（g）A〃i=-4.4kJ?mori

2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJ?moE

則反應(yīng)N2O5（g）=2NO2（g）+；Ch（g）的AH=__kJ?moP。

⑵查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酎，常溫呈無(wú)色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點(diǎn)32.5℃,受

熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線(xiàn)框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要打開(kāi)a處活塞并鼓入空氣，目的是一。

②經(jīng)檢驗(yàn)，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C應(yīng)保持在35℃,可用的方法是

④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是

⑤裝置D中的試劑是作用是

⑥裝置E燒杯中的試劑為

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

2-

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32-、SO3,Ag+等，故A錯(cuò)誤；

B.滴加氯水和CC14,下層溶液顯紫紅色說(shuō)明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強(qiáng)氧化性溶液，則溶液中存在強(qiáng)還原性的r,氯

氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；

C.用潔凈的粕絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中有Na+,但并不能說(shuō)明溶液中無(wú)K+,因?yàn)闄z驗(yàn)

K+需通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰，故C錯(cuò)誤；

D.NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不會(huì)放出NH3,檢驗(yàn)NH4+的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)則證明存在NH4+,故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

2、B

【解析】

A.普Ti和2Ti:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯(cuò)誤；

B.2Ti和北Ti是同種元素的不同原子，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故B正確；

C.46是普Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D.以Ti的原子序數(shù)為22,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、A

【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氯堿工業(yè)在陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCI氣流中蒸發(fā)制備，C項(xiàng)正確；

D.用純堿吸收漠，主要反應(yīng)是3Bn+3Na2co3=5NaBr+NaBrO3+3CC>2T，生成的NaBr、NaBrCh與硫酸反應(yīng)，得到Br2,

達(dá)到富集目的，D項(xiàng)正確；

答案選A。

4、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過(guò)氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但

可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2f,生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，

3Fe+4H20(g)量造Fe3O4+4H2,在金屬活動(dòng)性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2A1+6H2。高溫2Al(OH)3+3H2T,

反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；

D.Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，A1在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,

阻止A1與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

5、D

【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來(lái)，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

C.氨基的電子式為：，故C不選；

D.乙酸的鍵線(xiàn)式：，正確，故D選。

OH

故選D。

6、C

【解析】

電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性，說(shuō)明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽。

【詳解】

A.KC1為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.NazO溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，在溶液中不水解，能夠電離出氫離子使溶液呈酸性，故C正確；

D.FeCb是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)D,注意題干要求：溶液因電離而呈酸性。

7、B

【解析】

A.冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內(nèi)冷凝水的方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，則a為冷卻水進(jìn)水口，故A正確；

B.MgBm具有較強(qiáng)的吸水性，制備無(wú)水MgBn,需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水

蒸氣，但無(wú)水CaCL不能吸收漠蒸氣，故B錯(cuò)誤；

C.制取MgBn的反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)利用干燥的氮?dú)鈱⒛魵鈳肴i燒瓶中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，

實(shí)驗(yàn)時(shí)需緩慢通入Nz,故C正確；

D.不能用干燥空氣代替N2,空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產(chǎn)物MgO會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，故D正確；

答案選B。

8、C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果。

【詳解】

①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚酥的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題

忌；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

思；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對(duì)空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動(dòng)，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對(duì)空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選c。

【點(diǎn)睛】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來(lái)

說(shuō)，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話(huà)，原子的利用率為100%。

9、D

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個(gè)電子，Z為氯，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為A1元素，Z為CI元素。

A.簡(jiǎn)單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>￥,故A錯(cuò)誤；

B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯(cuò)誤；

C.Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故C錯(cuò)誤；

D.N與C1都為非金屬，形成的化合物中只含有共價(jià)鍵，故D正確；

故選D。

10、C

【解析】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向Na2s2O3溶液中加入稀HNO3,不能生成二氧化硫氣體，故A錯(cuò)誤；

B.向Ab(SO4)3溶液中滴加Na2c03溶液發(fā)生發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.“侯德榜制堿法”首先需制備碳酸氫鈉：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,故C正確；

2+

D.CuSO4溶液中加入過(guò)量NaHS溶液生成CuS沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2HS-=CuS；+H2St,

故D錯(cuò)誤。

11、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，最外層電子數(shù)相同，Y的原子半徑是所有短周期主

族元素中最大的，為金屬鈉，Z是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，四種元素原子的最外層電子數(shù)總和為16,所以

計(jì)算X、W的最外層電子數(shù)為6,分別為氧和硫。X為氧，Y為鈉，Z為鋁，W為硫。

A.原子半徑同一周期從左至右逐漸減小，同一主族從上至下逐漸增大，則原子半徑：r(X)<r(W)<r(Z),故錯(cuò)誤；

B.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁，硫酸，兩兩之間均能反應(yīng)，故正確；

C.因?yàn)檠醯姆墙饘傩员攘驈?qiáng)，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：x>w,故錯(cuò)誤；

D.X分別與Y形成氧化鈉或過(guò)氧化鈉，含有離子鍵，氧和硫形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)

誤。

故選B。

12、D

【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說(shuō)明含有竣基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說(shuō)明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9-的H原子。

【詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說(shuō)明含有較基，且ImolCsHioCh與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說(shuō)明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9一的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2—（4種）、

CH3cH（CH3）CH2-（3種）、CH3cH2cH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。

13、D

【解析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說(shuō)法正確；

B、MgO熔沸點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故B說(shuō)法正確；

C、我國(guó)最常見(jiàn)的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)?，故C說(shuō)法

正確；

D、石英是SiO2,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英用堪不能熔融堿，常用鐵制生煙，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選D。

14、C

【解析】

該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-；、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以NaN3是還原劑、KN（h是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，

根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16moiN2,則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol,被氧化

的N原子的物質(zhì)的量為30mo1,有2moiKNO3被還原，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)?，假設(shè)有16moi氮?dú)馍?，?/p>

化產(chǎn)物是15mo1、還原產(chǎn)物是ImoL則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mo1,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75moL則生成氮

氣的物質(zhì)的量=-1丁X16mol=2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：2molX22.4L/mol=44.8L,故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中，硝酸鉀得電子是氧化劑，被還原，故B錯(cuò)誤；

1.75

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為"jj"X10=1.25mol,故C正確；

1.75

D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量=Hx30=3.75moL故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物關(guān)系是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意硝酸鉀中N元素化合價(jià)降低，被還原。

15、C

【解析】

充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,反應(yīng)為Bi+Cr+H2O-3e-=BiOCl+2H+,則Bi為陽(yáng)極，所以a為電源正極，

b為負(fù)極，NaTi2（PO4）2為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NaTi2（PO4）2+2Na++2e-=Na3Ti2（PO4）3,放電時(shí)，Bi為正極,

BiOCl得電子發(fā)生還原反應(yīng)，NaTi2（PC>4）2為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.充電時(shí)，Bi電極上，Bi失電子生成BiOCl,Bi為陽(yáng)極，則a為電源正極，A正確；

B.充電時(shí)，CI-向陽(yáng)極Bi電極移動(dòng)，Na+向陰極NaTi2（PO4）2電極移動(dòng)，B正確；

C.充電時(shí)，Bi電極上的電極反應(yīng)為Bi+CT+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2（PC）4）2電極上，反應(yīng)為NaTi2（PC>4）2+2Na++2e-=

+

Na3Ti2（PO4）3,根據(jù)得失電子守恒，新增入電極中的物質(zhì)：n（Na）：n（Cl）=3：1,C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Bi為正極，正極的電極反應(yīng)為BiOCl+2H++3e-=Bi+Cr+H2。，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了二次電池在充、放電時(shí)電極反應(yīng)式及離子移動(dòng)方向的判斷的知識(shí)。掌握電化學(xué)裝置的工作原理，注意電極

反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)是關(guān)鍵，難度中等。

16、C

【解析】

+

A.c（CI-）相同，說(shuō)明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4a是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；

B.HC1是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等

時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCDCH3COOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，

故HC1的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.HC1是一元強(qiáng)酸，溶液中c(C1)=c(H+)-c(OH-),CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),兩溶液中c(CH3co(T)=c(Cr),常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以?xún)扇芤旱膒H也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生CIfeCOONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3cOCT水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C=

17、B

【解析】

能使濱水褪色的物質(zhì)應(yīng)含有不飽和鍵或含有醛基等還原性基團(tuán)的有機(jī)物以及具有還原性或堿性的無(wú)機(jī)物，反之不能使

濱水因反應(yīng)而褪色，以此解答該題。

【詳解】

A.Na2sCh具有還原性，可與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使濱水褪色，A不符合題意；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發(fā)生反應(yīng)，不能使澳水褪色，B符合題意；

C.澳易溶于苯，苯與水互不相溶，因此會(huì)看到溶液分層，水層無(wú)色，C不符合題意；

D.鐵可與濱水反應(yīng)漠化鐵，濱水褪色，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

18、B

【解析】

A.pH=l的溶液呈酸性，H+、Nth一與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

3

B.c(H+)/c(OH-)=10i2的溶液呈酸性，可、NH4\Al\NO3\相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；

C.由水電離的c(H+)=lxl()T2moi[T的溶液可能為強(qiáng)酸性也可能為強(qiáng)堿性，HCCh-均不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.c(Fe3+)=0.1mol[T的溶液中：Fe3+與SCW發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

19、C

【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電

過(guò)程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若lmolCh參與電極

反應(yīng)，有4moiH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2moi水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案

選C。

20、C

【解析】

A.線(xiàn)型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；

C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C歸=CH?,故C錯(cuò)誤；

D.線(xiàn)型PAA(|CHjC|E-h)具有高吸水性，和-COONa易溶于水有關(guān)，故D正確；

COONa

故選：Co

21、B

【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，'：c、［C、1C三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素，

由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。

22、D

【解析】

由表中給出的不同溫度下的平衡常數(shù)值可以得出，大氣固氮反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)。評(píng)價(jià)一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)是否易于實(shí)現(xiàn)工業(yè)化，僅從平衡的角度評(píng)價(jià)是不夠的，還要從速率的角度分析，如果一個(gè)反應(yīng)在較溫和的條件下能

夠以更高的反應(yīng)速率進(jìn)行并且能夠獲得較高的轉(zhuǎn)化率，那么這樣的反應(yīng)才是容易實(shí)現(xiàn)工業(yè)化的反應(yīng)。

【詳解】

A.僅從平衡角度分析，常溫下工業(yè)固氮能夠獲得更高的平衡轉(zhuǎn)化率；但是工業(yè)固氮，最主要的問(wèn)題是溫和條件下反

應(yīng)速率太低，這樣平衡轉(zhuǎn)化率再高意義也不大；所以工業(yè)固氮往往在高溫高壓催化劑的條件下進(jìn)行，A