浙江省金華2024屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷含解析

浙江省金華十校2024屆高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知常見元素及化合物的轉化關系如圖所示：

又知A?E中均含有一種相同元素。下列說法錯誤的是（）

A.物質A一定是單質B.物質C可能是淡黃色固體

C.物質D可能是酸或堿D.物質E可能屬于鹽類

2、除去FeCh溶液中的FeCb所需試劑是（）

A.CbB.CuC.FeD.NaOH

3、下列說法中不年建的是（）

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的還原性來殺菌消毒的

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分

③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的CO2

⑤明磯可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCCh長期作用生成了可溶性的Ca（HC（h）2的緣故

A.①②③⑤B.③④C.②③④⑥D.①③④⑤

4,留蘭香（薄荷中的一種）可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經性頭痛等，其有效成分為葛縷酮（結構簡式如圖）。下

列有關葛縷酮的說法正確的是

A.葛縷酮的分子式為CioHnsO

B.葛縷酮使濱水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構體有12種

5、下列敘述正確的是（）

A.某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh（水解常數(shù)）越小

B.溫度升高，分子動能增加，減小了活化能，故化學反應速率增大

C.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產生銅綠

D.能用核磁共振氫譜區(qū)分一出和一OH

6、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應的水化

物是強酸，Z是人體內含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是

A.元素最高化合價的順序為Z>Y>T>X

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2SO2（g）+O2（g）口2sOKg）的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關系

C.據圖丙，若除去C11SO4溶液中的FP+可向溶液中加入適量CuO至pH=4左右

D.圖丁表示常溫下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加O.OOlmol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積

的變化關系

8、在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反

應后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)約是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

9、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應制得

OH9（）H春含（網。

XY

下列敘述不事碘的是（）

A.該反應為取代反應

B.Y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

C.X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀

D.等物質的量的X、Y分別與H2反應，最多消耗出的物質的量之比為4：5

10、25c時，關于某酸(用HzA表示)下列說法中，不正確的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水電離產生的0(010=1(?-"

B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+I的過程中，c(H2A)/c(lT)減小，則H2A為弱酸

C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；若pH<7,則H2A是強酸

D.0.2moH/H2A溶液中的c(H*)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2b,則H2A為弱酸

11、2019年是門捷列夫提出元素周期表15()周年。根據元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.位于第五周期第VIA族的元素為金屬元素B.第32號元素的單質可作為半導體材料

C.第55號元素的單質與水反應非常劇烈D.第七周期VHA族元素的原子序數(shù)為117

12、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有

機聚合物，電解質溶液為LiNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(原理示意圖如圖)。

已知：r+L=B,則下列有關判斷正確的是

國甲圖乙

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負極的電極反應式為：

13、氮及其化合物的性質是了解工農業(yè)生產的重要基礎。NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法錯誤的是

A.22.4L(標準狀況)17%含有的質子數(shù)為10由

B.密閉容器中，2moiNO與1molCh充分反應，產物的分子數(shù)為2NA

C.13.8gNO2與足量水反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，lL0.1mol?L/NH4N03溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

14、SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯誤的是（

溫度控制器

A.a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應

B.電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產生標準狀況下22.4LO2

C.鈦基鈦鎰合金電極發(fā)生的電極反應為：3H2O+M（）4+-2e-=MoO3+6H+

D.電路中電子流向為：a極——型一＞石墨，鈦基鈦鎰電極——超一＞?）極

15、下列說法正確的是

A.FeC13溶液可以腐蝕印刷屯路板上的Cu,說明Fe的金屬活動性大于Cu

B.晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.KzFeOa具有強氧化性，可代替CL處理飲用水，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

16、已知H2c2。4水溶液中H2c2。4、HC2O4?和C2（V?三種形態(tài)的粒子的物質的量分數(shù)（分布系數(shù)）6隨溶液pH變化

的關系如圖所示，下列說法正確的是

A.曲線①代表的粒子是HC2O4-

B.H2c2。4的

+2

C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：C（K）＜3C（C2O4-）

D.濃度均為0.01mol-L-'的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c（K+）＞c（HC2（V）＞c（H2c2。。＞

2

c（C2O4）

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環(huán)

酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為；反應①的反應類型為o

（2）化合物C含有的官能團的名稱為o

（3）下列有關氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標號）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

d.由E生成氨甲環(huán)酸的反應為還原反應

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為.

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式o

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

O

（6）寫出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他

試劑任選）。

18、重要的化學品M和N的合成路線如圖所示：

A|一①新制Cu(OH)j

HCHOt￡h

|化合物X卜OHMKHiQ*1_I②H~~

濃HSO4M

云2~*

CsiH360s

HCHO

OH-

I化合物IYI

I化合物z

戶知.i1CH-I

和u-CHO*H-C-CHO-^->-CH-C-CHO

JI

CH，OH/O—CH]

RCHO-1-RCTiI-H9

CH?OH

/O-CH?\/CH廠0、

iiiN的結構簡式是：CH2CO)-CH?CH-CH?CHJ

'O-CHJ'叫-。/

請回答下列問題:

(1)A中含氧官能團名稱是,C與E生成M的反應類型是.

(2)寫出下列物質的結構簡式：X：Z：E：

(3)C和甲醇反應的產物可以發(fā)生聚合反應.該聚合反應的產物是：.

(4)ImolG一定條件下，最多能與mol出發(fā)生反應

(5)寫出一種符合下列要求G的同分異構體

①有碳碳叁鍵②能發(fā)生銀鏡反應③一氯取代物只有2種

(6)1,3-丙二醇是重要的化工物質，請設計由乙醇合成它的流程圖_____,合成路線流程圖示例如下:

CH=CH一,呼“CH3cH?RrCH3CH2OH.

22傕化劑，△

19、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學興趣小組選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用

如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進行實驗。回答下列問題：

(1)a的名稱o

(2)A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：

(3)填寫如表中的空白。

裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的

B飽和NaHCCh溶液—

D——

(4)寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：?

(5)F中得到氣體的檢驗方法.

(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2cCh樣品(雜

質不與鹽酸反應)0.4000g于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2?3滴作指示劑,然后用O.ZOOOmobL'HCl

標準液滴定，滴定終點的實驗現(xiàn)象為o已知：Na2cCh與HC1的滴定反應為Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f,

滴定時實驗數(shù)據列表如表：

實驗次數(shù)編號0.2000mol?LTHCl溶液的體積（mL）

滴定前刻度滴定后刻度

11.0031.50

25.0034.50

37.0042.50

選取上述合理數(shù)據，計算出碳酸鈉樣品的純度為。

20、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca2+、Mg?+等結合的螯合劑。某高三研究性學習小組在實驗室制備EDTA,并

用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

步驟1:稱取94.5g(1.0mol)ClCH2coOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖)，慢慢加入50%Na2cth溶液，至不再產生無色

氣泡；

步驟2：力口入15.6g(0.26mol)H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50c加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節(jié)濾液至pH=l,有白色沉淀生成，抽濾，

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M?+(金屬離子)+Yb(EDTA)=MY2-；

M2+(金屬離子)+EBT(銘黑T,藍色)==MEBT(酒紅色)；MEBT+Y4"(EDTA)=MY2"+EBT(^&|gT)?

請回答下列問題：

(1)步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)儀器Q的名稱是,冷卻水從接口流出(填"x”或"y”)

(3)用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質量為。

(4)測定溶液pH的方法是?

（5）將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鏤緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴銘黑T溶液，用O.OlOOmol-L

一】EDTA標準溶液進行滴定。

①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是o

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca2+,并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸館水洗滌而未用標準液潤洗，則測定結果將（填“偏大“偏小”或“無

影響

21、硫單質及其化合物在化工生成等領域應用廣泛，工業(yè)尾氣中的SCh一直是環(huán)境污染的主要原因之一。

I.SO2尾氣的處理

方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3,再氧化為CaSO4

己知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)AH=-178.3kJ-mor'

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)AH=-2762.2kJ-mor'

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)AH=-2314.8kJmor'

(1)寫出CaO⑸與SO2(g)反應生成CaSCh(s)的熱化學方程式：—.

方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化為(NHQ2SO4。

c(SOj')

(2)實驗測得NH4HSO3溶液中—~<=1500,則溶液的pH為________(已知：H2s03的Kai=1.5xl(「2,

C(H2so3)

-5

Ka2=l.Oxi。-,K(NHyH2O)=1.74xl0i).NH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關系正確的是。

++2-

AC(NH4)>C(HSO3-)>C(H)>C(SO3)>C(OH)

BC(HSO3-)>C(NH4+)>(SO32)>C(H+)>C(OH-)

+-2

Cc(NH4)+c(NHyH2O)=c(HSO3)+2c(SO3-)+c(H2SO3)

+2

Dc(H)+c(H2SO3)=c(OH)+c(SO3)+c(NHyH2O)

II.SO2的回收利用：

（3）SO2與C12反應可制得磺酰氯（SO2c12）,反應為SO2（g）+C12（g）.?SO2a2（g）。按投料比1:1把SCh與C12充入

一恒壓的密閉容㈱中發(fā)生上述反應，SO2的轉化率與溫度T的關系如下圖所示:

平

衡

S時

so轉

化

率

常

①恒溫恒壓條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

aSChCL的濃度保持不變b混合氣體的壓強不再改變

C混合氣體的密度不再改變d混合氣體的平均相對分子質量不再改變

②若反應一直保持在P壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替

平衡濃度計算，分壓=總壓x體積分數(shù)）。

0（）

III.（4）過二硫酸（H2s2。8）是一種強氧化性酸，其結構式為H—0—。在工業(yè)上用作強氧化劑。

IIII

00

①在Ag+催化作用下，S2（V-能與Mi?+在水溶液中發(fā)生反應生成SCV-和Mnor,ImolSzO*-能氧化的Mi?+的物質的

量為mol,

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸鍍混合溶液制備過二硫酸鉞。則陽極的電極反應式為O

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1,A

【解題分析】

若A為NBh,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO,CO2、H2CO3,碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為NazO、Na2O2,NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2s。八硫酸鹽，據此分析解答。

【題目詳解】

若A為NH3,則B、C、D、E可能分別為NO、NO2、HNO3、硝酸鹽；若A為碳或燒，則B、C、D、E可能分別為

CO、CO2、H2CO3,碳酸鹽；若A為Na,則B、C、D、E可能分別為Na?。、Na2O2,NaOH、鈉鹽；若A為硫化氫

或硫，則B、C、D、E可能分別為SO2、SO3、H2SO4、硫酸鹽。

A.由上述分析可知，A可能為單質Na、S等，也可能為化合物NH3、H2s等，故A錯誤；

B.若A為Na時，C可為過氧化鈉，過氧化鈉為淡黃色固體，故B正確；

C.由上述分析可知，D可能為酸，也可能為堿，故C正確；

D.由上述分析可知，E可能屬于鹽類，故D正確；

故選A?

2、C

【解題分析】

Fe能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可用于除雜，以此解答該題。

【題目詳解】

因為鐵離子能和鐵反應生成亞鐵離子，化學方程式為2FeCb+Fe-3FeCh,故可用鐵除去FeCL溶液中的少量氯化鐵，

故C確；如果加入金屬銅，氯化鐵與銅反應會生成氯化銅，會向溶液中引入雜質銅離子；加入氯氣，與氯化亞鐵反應,

生成氯化鐵，加入NaOH溶液，會生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀，所以后三種方法都無法實現(xiàn)除雜的目的，故A、B、

D均錯誤；

故答案選Co

【題目點撥】

根據原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變;

除雜質至少要滿足兩個條件：（1）加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；（2）反應后不能引入新的雜質。

3、B

【解題分析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過氧化氫的氧化性來殺菌消毒的，故①錯誤；

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，是氮氣和氧氣反應生成的，汽油不含氮元素，②錯誤；

③氫氧化鈉具有強腐蝕性，一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢，③錯誤；

④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中的亞硫酸被氧化為硫酸，④錯誤；

⑤明帆可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，⑤正確；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了COz的雨水與CaCCh長期作用生成了可溶性的Ca（HC（h）2的緣故，⑥正確；故選B。

4、D

【解題分析】

本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應，后者是氧化

反應；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為GoHrO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

上有2個取代基，還剩-CH9,其結構有四種，分別是一c—c—c—C'、、—<^'-C，

C4]

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構體，共12種。

【題目詳解】

A.根據圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為CioHuO,A項錯誤；

B.葛縷酮使淡水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；B項錯誤；

C葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；

D.分子式為CioHuO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9,其結構有四種，分別是

-<—c—<—<^一、、一？r.，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構體,

cc1

共12種，D項正確。

答案選D。

【題目點撥】

在確定含苯環(huán)的同分異構體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確

定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構，每一種和羥基成3種同分異構，這樣共有12種。

苯環(huán)上如果有2個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異

構體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構體。

5、D

【解題分析】

K

A.某溫度下，一元弱酸HA的電離常數(shù)為Ka,則其鹽NaA的水解常數(shù)Kh與Ka存在關系為：Kh=~TT,所以Ka越

小，K,越大，故A錯誤；

B、溫度升高，更多分子吸收能量成為活化分子，反應速率增大，但活化能不變，故B錯誤；

C.黃銅是鋅和銅的合金，鋅比銅的化學性質活潑，與銅相比它更易與空氣中的氧氣反應，而阻礙了銅在空氣中的氧

化，所以黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠，故c錯誤；

D、-CH3和一°H的核磁共振氫譜上峰的個數(shù)相同，但峰面積之比分別為1：2：2：3和1：2：2：1,可

以區(qū)分，故D正確；

答案選D。

6、B

【解題分析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應為A1元素。

【題目詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C.由X、Y和Z三種元素構成的強電解質可為硝酸鏤，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

7、C

【解題分析】

本題主要考查化學平衡結合圖像的運用。

A.使用催化劑化學反應速率加快；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；

C.由圖像可知pH=4左右Fe時完全沉淀，C/+還未開始沉淀；

D.O.OOlmol/L的醋酸溶液PH>3。

【題目詳解】

A.使用催化劑化學反應速率加快，所以正反應速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯

誤；

C.由圖像可知pH=4左右Fe，+完全沉淀，C/+還未開始沉淀，由于CuO+2H+=Cu2++HzO反應發(fā)生，所以加入CuO可以調

節(jié)PH=4左右，此時F爐完全沉淀，過濾即可，故C項正確；

D.0.001mol/L的醋酸溶液PH>3,圖像中起點PH=3,故D項錯誤；

答案選C。

8、A

【解題分析】

根據碳與二氧化碳反應的化學方程式計算出1體積二氧化碳生成的一氧化碳的體積，再根據碳與氧氣反應的化學方程

式計算出空氣中氧氣和碳反應生成的一氧化碳的體積；兩者相加就是反應后氣體中一氧化碳的體積，反應后氣體的總

體積=空氣體積-反應掉的氧氣體積+氧氣生成的一氧化碳體積+二氧化碳反應生成的一氧化碳;然后根據體積分數(shù)公

式計算即可。

【題目詳解】

高溫

1體積的二氧化碳和足量的碳反應可以得到2體積的一氧化碳（C+CO2.2CO）。因為原來空氣中的二氧化碳僅占

0.03%,所以原空氣中的二氧化碳反應得到的一氧化碳忽略不計；原空氣中一共有0.2體積的氧氣，所以氧氣和碳反應

占燃

后（2C+（h*2CO）得到0.4體積的一氧化碳;所以反應后氣體的總體積為1（空氣）-0.2（反應掉的氧氣）+0.4（氧氣生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反應生成的一氧化碳）=3.2體積，一氧化碳的體積為0.4+2=2.4體積；所以一氧化碳的體積

24

分數(shù)為=xl（）（）%=75%；

3.2

故答案選Ao

9、B

【解題分析】

A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2cH=C(CH3)2所取代，A正確；

B.Y使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可能是碳碳雙鍵的作用，也可能是醛基的作用，B不正確；

C.X和Y分子中都含有醛基，均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，C正確；

D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成，等物質的量的X、Y分別與H2反應，前者最多消耗H24mo1,后者最

多消耗H25mo1,D正確；

故選B。

10、C

【解題分析】

A.若H2A為強酸，則Na2A為中性，pH=7,水電離產生的c(OH-)=l(『，若H2A為弱酸，則Na2A為堿性，pH=a的Na2A

溶液中因A2-的水解促進水的電離，溶液中的OH-來源于水的電離，則由水電離產生的c(OIT)=10a“4,故A正確；B.若

H2A為強酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，C(H2A)/C(H+)減小，故B正確；C

.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA-在溶液中水解，貝！|H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是強酸，可能是HA-的

電離大于HA-的水解，故C錯誤；D.若H2A為強酸，0.2mol?L“H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol?L-i,0.1mol-L“

出人溶液中的<:(11+)=卜=0.21110卜171,此時a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸，故D正確；答案為C。

11,A

【解題分析】

A.位于第五周期第VIA族的元素為Te(碑)，是非金屬元素，A錯誤；

B.第32號元素為錯，位于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，單質可作為半導體材料，B正確；

C.第55號元素是艷，為活潑的堿金屬元素，單質與水反應非常劇烈，C正確；

D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為118,WA族元素的原子序數(shù)為117,D正確；

答案選A。

12、B

【解題分析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時，負極的電極反應式為:

2ne-+2nLi+

正極的電極反應式為：l3-+2e=3L

【題目詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的12也會的得電子生成r,故電解質溶液的顏色變淺，B項正確；

C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應式為：

-2ne-=-^"Q~S-C,H^+2nLi*

【題目點撥】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

13、B

【解題分析】

2241

15:

A.22.4L（標準狀況）NH3BP-------------=lmol,1個"NH3中質子數(shù)為10,故Imol-1中質子數(shù)為10必，故A

22.4L7mol

不符合題意；

B.2moiNO與1molCh充分反應會生成2moiNO2,但NO2氣體存在二聚反應：2NO2.N2O4,因此產物中的分子

數(shù)小于2NA,故B符合題意；

C.13.8gNO2即=0.3mol,其反應為：3NO+HO=2HNO3+NO,Nth生成NO化合價降低2,轉移電子數(shù)為

4Jog/'m"ol22

0.2NA,故C不符合題意；

D.lL0.1mol?L"NH4NO3溶液中”（NHaNChAO.lmoI,氮原子數(shù)為0.2NA,故D不符合題意；

故答案為：B?

【題目點撥】

解答本類題目要審清選項中涉及的以下幾個方面：①要審清所求粒子的種類，如分子、原子、離子、質子、中子、電

子等，②涉及物質的體積時要審清物質的狀態(tài)和溫度、壓強，③涉及中子數(shù)和化學鍵的計算，要審清相關物質的結構

和特殊物質的摩爾質量，④涉及化學反應要明確相關反應的特點和電子轉移；⑤涉及溶液中的微粒要關注電離和水解;

⑥要注意審清運算公式。

14、B

【解題分析】

根據圖像電流方向，可知a為負極，b為正極，石墨為陰極，鈦基鈦鎰合金為陽極。

【題目詳解】

A選項，根據上面分析得出a極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B選項，石墨是氫離子得到電子生成氫氣，因此電路中轉移4moi電子，則石墨電極上產生標準狀況下44.8L氫氣，故

B錯誤；

4+-+

C選項，鈦基鈦鐳合金電極是陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：3H20+Mo-2e=Mo03+6H,故C正確；

D選項，電路中電子流向為：負極a極----暨一＞陰極石墨，陽極鈦基鈦錦電極----卷一＞正極b極，故D正

確。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

電解質中電子移動方向：電源負極——蚪一＞電解質陰極，電解質陽極——整一＞電源正極；電解質中離子移動

方向：陽離子移向陰極，陽離子移向陽極。

15、D

【解題分析】

A.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能說明鐵的金屬性強于銅，故錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬之間，具有金屬和非金屬的性質，所以是良好的半導體材料，與其熔點硬度無關，故錯誤；

C.二氧化硫氧化性與漂白無關，故錯誤；

D.RFeO」中的鐵為+6價，具有強氧化性，還原產物為鐵離子，能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以能殺菌消

毒同時能凈水，故正確。

故選D。

16、C

【解題分析】

112c水溶液在酸性極強下主要存在H2c2。4,分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應是H2c2。4,隨著pH的增大,

H2c2。4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2。j,則曲線③代表的粒子為C2(V-。由圖可

2

知，在pH=1.2時，c(HC2O，)=c(H2c2。4);在pH=4.2時，c(HC2O4)=c(C2O4);據此進行分析。

【題目詳解】

A.在酸性較強條件下主要存在H2c2。4,曲線①代表的粒子應是H2c2O4,A項錯誤；

c(HCQ)c(H*)

B.H2c2O4的第一步電離方程式為H2c2O4.HC2Oj+H+,扁1=------―..............,由圖可知，pH=1.2時，

C(H2C2O4)

C(HC2O/)=C(H2c2O4),則&i=c(H+)=10T2,B項錯誤；

2

C.pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H\C2O4\HC2O4\OH,依據電荷守恒可得：

++22+

C(K)+C(H)=C(HC2O4)+2C(C2O4-)+C(OH-),溶液中c(HC2O4)=c(C2O4),c(H)＞c(OH),可得出c(K+)V3c?O?),

C項正確；

D.濃度均為0.01mol-L-'的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的

電離大于水解，故c(K+)>c(HC2Oj)>c(C2O4")>c(H2c2O4),D項錯誤。

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2-氯-1,3-丁二烯加成反應碳碳雙鍵、酯基；氯原子

nH.NCHr^2XCOOH

O

CvCN/DMF

△°-sx"N=c

【解題分析】

根據框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷。

【題目詳解】

(DB的結構簡式為Ye”(、H.，所以B系統(tǒng)命名為2-氯T，3-丁二烯；由

rHfLHYHCH,-CHCOOCH/Ad-C^-COOCH,,所以反應①的反應類型為加成反應。答案：2-氯T,3-丁二烯;

V<-11,\VIIVI??，，■\J

①.

加成反應。

(2)由C的結構簡式為CIQ^OOCH,,則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳

碳雙鍵、酯基；氯原子。

(3)a.氨甲環(huán)酸的結構簡式為：H：NCHLO-COOU,則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2,故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的

結構簡式為：FNCHLO^00”，氨基不在a碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；C.氨甲環(huán)酸分子的

環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d.由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知

HNCHO^SH山生NBicY2K8H屬于加氫反應，所以此反應也稱為還原反應，故d正確；答案：cd。

④

(4)由氨甲環(huán)酸的結構簡式為：H,NCH<^~COOH,含有竣基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物,

故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為

nH.NCHr^^-COOII-

nH.NCHr^^-COOH-

一"*",1+1卜CH<^~c+o“+(。

(5)由D的結構簡式的NmC<><-OOCH,,符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明

含有官能團-Nth；③核磁共振氫譜有3組峰說明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構體為:

答案:

(6)根據已知信息和逆推法可知用C1和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物

18、羥基、醛基酯化反應CH2=CHCHOiKxnij—

T

CRJOH

CH3c三CCH2cHO或CH3CH2C=CCHO等

Cu*0、、QII溶液?.4H1-r,uAH

CH}CH^>H―CHjCHO-5^7777-HOCH;CH：CHO———?HOCH;CH：CH：OH

【解題分析】

有機物X與HCHO發(fā)生信息i的反應，結合A的分子式為C9H10O2可知，X為CH2CHO,A為

fHCHO,A發(fā)生消去反應脫去1分子H2O生成B,故B為

HOCH,

由信息iii中N的結構，結合信息ii中反應以及M的分子式C41H36。8可知，形成M的物質為

CHjOHCHjOH

iKxihJ：(11/)11,所以E為C與E通過酯化反應生成M；由Y到E的轉化，結合E的結構可知，Y不

OHMOhOH

含苯環(huán)，再結合G的結構可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結合反應信息i可知，Y為CH3CHO,由N的結構，結合信息

CHjOH

ii中反應可知，E、G分另lj為CH2=CHCH=CHCHO、iKxrhUvp,中的一種，由E的結構可知G為

CH2=CHCH=CHCHO,比較G與Y的結構可知，Z為CH2=CHCHO,Y和Z發(fā)生加成反應得F為

CH2=CHCH(OH)CH2CHO,F發(fā)生消去反應得G,Y與甲醛發(fā)生力口成反應得D為(HOCH2)3CCHO,D與氫氣發(fā)生力口

成反應得E,乙醇合成1,3-丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙

二醇，據此答題。

【題目詳解】

(1)由上述分析可知，A為fHCHQ,含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應生成M；

HOCH)

CH20H

(2)由上述分析可知，X的結構簡式是CH2CHO,z為CH2=CHCHO,E為“gh』一

和甲醇發(fā)生酯化反應得到的產物再發(fā)生加聚反應生成高聚物為

(4)G為CH2=CHCH=CHCHO,ImolG一定條件下，最多能與3mol氏發(fā)生反應;

(5)G為CH2=CHCH=CHCHO,根據條件①有碳碳經鍵，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③一氯取代物只有2種,

則符合要求的G的一種同分異構體為CH3C=CCH2CHO或CH3cH2SCCHO等;

(6)乙醇合成1,3?■丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1,3-丙二醇，合

成路線為CHsCHO^^*H