高中化學(xué)新教材同步必修第一冊(cè) 第1章 微專題一教案講義

一、離子方程式的書寫及正誤判斷1．書寫離子方程式的關(guān)鍵是“兩易、兩等、兩查”2．離子方程式正誤判斷的“六個(gè)角度”(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如鐵與稀硫酸的反應(yīng)不能寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑，應(yīng)寫成Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，應(yīng)寫成CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，應(yīng)寫成Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。＋＋Ag，而應(yīng)寫成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(6)看是否符合題設(shè)條件及要求。注意“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O答案B解析MgCl2為可溶性電解質(zhì)，應(yīng)拆分為離子，正確的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；Na2CO3為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆分為離子，正確的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，故C錯(cuò)誤；Mg(OH)2為難溶物，不可拆成離子形式，故D錯(cuò)誤。2．(2018·福建漳州一中期中)下列離子方程式正確的是()A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應(yīng)：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓答案D解析A項(xiàng)中碳酸鈣不能寫成離子形式，應(yīng)為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；B項(xiàng)中的反應(yīng)不符合實(shí)際；C項(xiàng)中碳酸氫根不能拆分，應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O。3．下列離子方程式書寫正確的是()A．Ba(OH)2和H2SO4兩溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OB．氫氧化銅加到鹽酸中：OH－＋H＋=H2OC．鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋D．FeCl3和NaOH溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓答案D解析A項(xiàng)，應(yīng)寫為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；B項(xiàng)，應(yīng)寫為Cu(OH)2＋。4．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)大理石溶于醋酸中：__________________________________________________________；(2)碳酸鈣溶于稀硝酸溶液：______________________________________________________；(3)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：________________________________________________________；(4)將少量Ba(OH)2溶液滴入足量NaHSO4溶液中：__________________________________；(5)將少量NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中：__________________________________。答案(1)CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(5)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O二、溶液中離子大量共存的判斷“三看”突破溶液中離子能否大量共存問題(1)看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。(2)看條件題干是否有隱含條件：①“無色透明”溶液不存在有色離子，例如：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅色)；②酸性溶液不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子；③堿性溶液不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子。(3)看反應(yīng)①能否生成難溶物或微溶物。如Mg2＋與OH－，Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)都不能大量共存；②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－等不能大量共存。5．(2018·池州市東至二中期末)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析選項(xiàng)A中的OH－與H＋不能大量共存；選項(xiàng)B中的Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；選項(xiàng)C中的H＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。6．(2018·江蘇高一檢測(cè))對(duì)四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、S2－、Na＋ B．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案D解析選項(xiàng)A中有紫紅色的MnOeq\o\al(－,4)；選項(xiàng)B中Mg2＋與OH－不能共存；選項(xiàng)C中H＋與COeq\o\al(2－,3)不能共存。7．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()A．使酚酞溶液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．無色透明溶液中：K＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)、H＋C．可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案D解析使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，鐵離子不能共存；高錳酸根離子為有色離子；與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性溶液，H＋與COeq\o\al(2－,3)不能共存。三、離子反應(yīng)在物質(zhì)推斷及離子檢驗(yàn)中的應(yīng)用1．依據(jù)：離子反應(yīng)所表現(xiàn)出的某“唯一性”的特征性質(zhì)及現(xiàn)象。2．離子推斷要堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定性原則：據(jù)現(xiàn)象推斷肯定存在或肯定不存在的離子。(2)互斥性原則：如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。(3)進(jìn)出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。(4)守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等。8．某研究性學(xué)習(xí)小組欲分析某礦石的主要成分，粉碎后將其溶于過量稀鹽酸中充分反應(yīng)，過濾后用所得濾液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．取少量濾液向其中滴加少量Na2CO3溶液，無白色沉淀，說明礦石中一定不含Ca2＋B．取少量濾液向其中滴加過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中含有SOeq\o\al(2－,4)C．取少量濾液，向其中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Mg2＋D．取少量濾液向其中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，說明礦石中一定含有Cl－答案B解析因鹽酸過量，加入的少量Na2CO3溶液應(yīng)先和H＋反應(yīng)，即使有Ca2＋存在，也不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過量BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有SOeq\o\al(2－,4)，B項(xiàng)正確；加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原礦石中含有Cl－，因?yàn)樵诘V石溶解時(shí)，加入了過量的稀鹽酸，引入了Cl－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)(2)中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷它們的化學(xué)式分別是A________、B________、C________、D________。答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析解此類題目，首先要明確物質(zhì)之間的相互反應(yīng)情況，即離子的性質(zhì)和離子之間的反應(yīng)關(guān)系。同時(shí)，要注意利用離子的特征顏色及離子間反應(yīng)的特征現(xiàn)象等。需要“瞻前顧后”，且思維要嚴(yán)謹(jǐn)。根據(jù)離子共存的知識(shí)知Ag＋只能與NOeq\o\al(－,3)共存、COeq\o\al(2－,3)只能與Na＋共存，繼而可推出如下組合：由(1)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合上面的組合可知C為硫酸銅；由(2)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合上面的組合可知B為硝酸銀，D為碳酸鈉；最后確定A為氯化鋇。10．(2019·黃山市屯溪一中期中)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填編號(hào))。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－、COeq\o\al(2－,3)和Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.另取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是____________；肯定存在的離子是_______________________________________________________________________________。②寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ⅲ.____________________________________________________________________________，_______________________________________________________________________________。Ⅳ.____________________________________________________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等，確定溶液中_________(填“有”或“無”)K＋，判斷依據(jù)是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)③⑤(2)①M(fèi)g2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)Ba2＋、OH－、Cl－②H＋＋OH－=H2O、Cl－＋Ag＋=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O③無溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，濃度相等時(shí)電荷守恒，所以無K＋解析(