2024屆安徽省皖江聯(lián)盟高三年級(jí)下冊(cè)二?；瘜W(xué)試題+答案解析

2024屆安徽省皖江名校聯(lián)盟高三下學(xué)期二模化學(xué)試題

姓名座位號(hào)

（在此卷上答題無(wú)效）

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上

對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7Mg24Al27Cl35.5Cr52Zr91

一、單項(xiàng)選擇題：共14小題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.“福建號(hào)”航母下水、“太空之家”遨游蒼穹、“神州飛船”接力騰飛、國(guó)產(chǎn)“C919”大飛機(jī)正式交付都

彰顯了中國(guó)科技力量。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是（）

A.“福建號(hào)”航母使用的高強(qiáng)度甲板材料一一合金鋼

B.“天宮”空間站使用的太陽(yáng)能電池板材料一一碎化錢

C.“神州十五”號(hào)飛船使用的耐輻照光學(xué)窗材料一一石英玻璃

D.“C919”大飛機(jī)使用的機(jī)身復(fù)合材料一一碳纖維和環(huán)氧樹脂

2.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.漂粉精可用于游泳池的消毒

B.葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇

C.將CO2還原為甲醇，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.“復(fù)方氯乙烷”氣霧劑可用于運(yùn)動(dòng)中急性損傷的鎮(zhèn)痛

3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)A113和A114。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40時(shí)處

于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.Al13和A114互為同位素

B.鎂能與A113反應(yīng)生成Mg（Ah）2

C.A114中Al原子之間通過(guò)離子鍵結(jié)合

D.等質(zhì)量的A1和A114中含有的鋁原子個(gè)數(shù)比為14：13

4.常用于治療心律失常藥物的有效成分為CXRJL℃Hj,合成該有機(jī)物的主要過(guò)程:

0

下列敘述正確的是（）

A.X中所有原子一定共平面B.Y中碳原子只有一種雜化方式

C.Z存在順式異構(gòu)體D.ImolZ最多可以和6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

閱讀下列材料，回答5—6小題。

鹵族元素形成物質(zhì)種類眾多，澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似。已知常溫下，幾種酸的電離常數(shù):

7；

Hz,CO。,Kai.=4.5x10,az=4.7x10"HC10Ka=4.0x10^0

5.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.IBr與水反應(yīng)：IBr+凡0HI+HBrO

B.A1CL溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：AP++3OH—^=Al(OH)3J

C.AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl(s)+S2-(aq)^=Ag?(s)+2C「(aq)

D.向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O^=2HC1O+CO^

6.BCI3和NCI3均是化工中重要的化合物。已知BCL的熔點(diǎn)是-107℃,NCI3的熔點(diǎn)是-40℃。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.鍵角：BCI3>NCI3

B.兩者均為極性分子

C.兩者在液態(tài)時(shí)均具有良好的導(dǎo)電性

D.N—F鍵能比N—C1鍵能大，N罵的熔點(diǎn)高于-40℃

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（）

A.用圖甲裝置收集SO?B.用圖乙裝置制備、干燥并收集NH3

C.用圖丙裝置制備Fes。,固體D.用圖丁裝置探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

8.TFMT因具有成本低廉及反應(yīng)性質(zhì)多樣等優(yōu)點(diǎn)被用作有機(jī)合成的縮合試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、

X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期非金屬元素，W位于元素周期表的p區(qū)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

WXW

IIII

W-Y-Z-X-Y-W

IIII

WXW

A.元素電負(fù)性：W>X>YB.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y=Z>W

C.所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>W>Y

9.汽車尾氣的排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO與CO的反應(yīng)為

2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）KH<0。一定溫度下，在IL恒容密閉容器中加入ImolCO

和ImolNO發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（cp）隨時(shí)間（力的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

0.6

0.5

0.4

0.2

0.1

0

//min

A.曲線II表示的是°（CC>2）隨時(shí)間的變化

B.t2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.增大壓強(qiáng)，該平衡右移，平衡常數(shù)增大

QQ

D.0?t4時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v（NO）=^mol-lT1-min-1

’4

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A向CuSO4溶液中通入H2s氣體，生成CuS和H2s。4酸性：H2S>H2SO4

相同條件下Na分別與水和乙醇反應(yīng)，前者產(chǎn)生氣體的速率

B羥基氫原子的活潑性：水〉乙醇

更快

分子的鍵能比分子的鍵能小

CF2Cl2鍵長(zhǎng)：F-F>C1-C1

D用飽和碳酸鈉溶液浸泡BaSO4,可轉(zhuǎn)化生成BaCO3溶度積常數(shù)：

^sp（BaSO4）＞^sp（BaCO3）

11.我國(guó)超高壓輸變技術(shù)世界領(lǐng)先。SF$屬于新一代超高壓絕緣介質(zhì)材料，其制備原理為

催化劑°

4O2F2+H2SSF6+2HF+4O20已知SR的分子結(jié)構(gòu)為正八面體，下列說(shuō)法正確的是（）

A.。26氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)

B.H2s是直線形分子

C.HF的電子式為H+[:F：J

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1L2L。2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子

12.制備異丁酸甲酯的某種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.化合物4是反應(yīng)的催化劑

B.化合物4轉(zhuǎn)化為化合物6符合“原子經(jīng)濟(jì)性”

C.若將丙烯替換為乙烯，則反應(yīng)可制得乙酸甲酯

D.反應(yīng)過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

13.新型Li-Mg雙離子可充電電池是一種高效、低成本的儲(chǔ)能電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是（）

■pJi^PO4/LitePO4

Li-透過(guò)膜

I

電

極

Li、S（）』、

MgSOj溶液Li、SCU存液

A.放電時(shí)，電極a發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時(shí)，電極b反應(yīng)為：Li]_xFePC）4+xLi++xe「^^LiFePC）4

C.充電時(shí)，II室Li2sO4溶液的濃度不變

D.充電時(shí)，電極a質(zhì)量增加24g,電極b質(zhì)量理論上減少7g

14.已知氯化銀可溶于氨水，向氯化銀的懸濁液中通入氨氣，存在平衡關(guān)系：AgCl（s）UAg+（aq）+

++++

Cr（aq）,Ag+NH3^[Ag（NH3）][Ag（NH3）]+NH3[Ag（NH3）2]（。常溫下,

++

溶液中l(wèi)gc（X）與《NH3）的關(guān)系如圖所示，c（X）表示c（Ag+）、c[Ag（NH3）]c[Ag（NH3）2]o

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.曲線L2代表c[Ag（NH3）『

10

B.常溫下，^sp（AgCl）=1.0x1O-

C.b點(diǎn)溶液存在：c[Ag（NH3）1+2c[Ag（NH3）]=c（C「）

D.常溫下，Ag++2NH3u[Ag（NH3）2『的平衡常數(shù)K=1.0X10-722

二、非選擇題：共4道題，共58分。

15.（15分）

六水合三氯化銘（CrCl36H2O）可用于制備催化劑、媒染劑和聚合膠黏劑。實(shí)驗(yàn)室用錨酸鈉（Na2CrO4）

為原料制備六水合三氯化銘的實(shí)驗(yàn)方案和裝置如下：

Na,CrO.（a1|）1201c,,,加人適量NaOH（aq）過(guò)濾改

甲醉、濃HCI控溫反應(yīng)‘J（叫）一調(diào)陰=6.8—（（n|i-上洗詆加人濃HQ?系列操傕

~~?Cr（（）Hhlrtlf^-----?串標(biāo)一?----------kCrCh■晶體

?nmivvvi

已知：①甲醇沸點(diǎn)61.7℃。②六水合三氯化倍易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醛。③Cr（OH）3的性質(zhì)與

Al（OH）類似。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為；步驟I中使用該儀器的作用是o

（2）步驟I反應(yīng)生成CrCL的同時(shí)有CO2氣體逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）步驟D中調(diào)節(jié)溶液pH不能加入過(guò)量NaOH的原因是（用離子方程式解釋）。

（4）步驟IV中洗滌Cr（OH）3固體的方法是0

（5）步驟VI中“一系列操作”包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用少量洗滌、低溫烘干。

（6）用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度。稱取6.0g產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過(guò)量Hz。2溶液，小火加熱使CF+完

全轉(zhuǎn)化為CrOf,再繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間。冷卻至室溫后，滴入適量稀硫酸使CrOj轉(zhuǎn)化為Cr?。；，再

加入蒸儲(chǔ)水將溶液稀釋至250mL。取25.00mL溶液，加入過(guò)量KI溶液，滴加2-3滴淀粉溶液，用

0.3000mol?!?Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O^^S4O^+2F,三次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消

耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的數(shù)據(jù)如下:

第1次第2次第3次

20.05mL20.30mL19.95mL

①“繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間”的目的是o

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為=

③該產(chǎn)品的純度為%（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

16.（14分）

鋰離子電池給生活帶來(lái)了便利，但數(shù)量巨大的廢舊鋰電池的處理問(wèn)題也日益顯現(xiàn)。對(duì)廢舊鋰離子電池的有

效回收，不僅具有巨大的社會(huì)、經(jīng)濟(jì)效益，而且還可以緩解我國(guó)鉆和鋰等礦產(chǎn)資源緊缺的壓力。以某廢舊

電池材料為原料（主要成分為L(zhǎng)ie。。？，還含有少量鐵、鋁等元素的化合物）制備CO3O4和Li2c的工藝

流程如圖所示。

Na:CO,

|焙燒—CoQ』

港法||

H.SO4(NHJK。

已知：①Li2c。3微溶于水。COC2O4難溶于水，且能與過(guò)量的生成CO（C2（）4）：。

②常溫下，幾種物質(zhì)的Ks。。如下表:

物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OHkCO(OH)2

2.8x10-394.9xl0-171x10-325xl()T5

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為o

（2）“酸浸”過(guò)程中Lie。。2反應(yīng)的離子方程式為；該過(guò)程不適合用鹽酸代替H2so4,從綠色化學(xué)

角度分析其原因是o

（3）“調(diào)pH”時(shí)溶液c（Co2+）=0.5mol?LT,常溫下，若使雜質(zhì)離子全部沉淀，則調(diào)節(jié)pH的范圍是

（已知：離子濃度cWlxlO-mollT時(shí)，認(rèn)為沉淀完全）。

（4）鑒別洗凈的Li2cO3和Na2cO3固體常用方法的名稱是=

（5）“沉鉆”時(shí)，鉆的沉淀率與（NHJ2C2O4加入量的關(guān)系如圖所示，隨〃（C2O；-）："（CO2+）的進(jìn)一步增

大，鉆的沉淀率減小的原因是o

85-

101.214).6

-C的:"(Cg

（6）COC2O4在空氣中“焙燒”轉(zhuǎn)化為CO3O4的化學(xué)方程式為。

17.（14分）

異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)橡膠、催化劑、汽油添加劑和潤(rùn)滑油等。工業(yè)上常用異丁烷

為原料制備異丁烯?；卮鹣铝袉?wèn)題:

⑴異丁烷直接脫氫制備異丁烯，反應(yīng)為?凡（^0也）2修）。。應(yīng)=（3（（2也）21）+凡值）AH

根據(jù)下列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的AH=kJ-mor1o

化學(xué)鍵c-cc=cC-HH-H

鍵能/(kJ-mol-1)348615413436

（2）異丁烷的轉(zhuǎn)化率和異丁烯的選擇性［選擇性=刎"少［墨曰〕隨溫度的變化如圖所示。

異/丁I烷轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

當(dāng)溫度升高，異丁烯的選擇性變化的原因是（填標(biāo)號(hào)）。

卓

/登

靜

10^0裁

80

W靴

60

群

40券

娛

2060強(qiáng)

H40修

珠

球20

500550600650

溫度/霓

A.催化劑的活性增大B.異丁烷裂解發(fā)生副反應(yīng)

C.異丁烯容易發(fā)生聚合反應(yīng)D.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（3）在溫度853K、壓強(qiáng)lOOkPa下，初始反應(yīng)氣體組成或與平衡時(shí)異丁烷摩爾分

〃（異丁烷）〃（異丁烷）、

數(shù)x的關(guān)系如右圖所示。

（異丁烷）

〃（Ar）/〃（異丁烷）

①表示x?〃（凡）/〃（異丁烷）的曲線為（填“M”或"N”）。

②a點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=kPa（列出計(jì)算式，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫制備異丁烯，反應(yīng)為CH3cH（CH3）2（g）+g（）2（g）=

CH2=C（CH3）9（g）+H2O（g）AH=—117.5kJ-mo『，與異丁烷直接脫氫制備異丁烯相比，該方法的

優(yōu)缺點(diǎn)有O

（5）一種ZrC）2基催化劑可高效催化異丁烷直接脫氫制備異丁烯。四方ZrC）2晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為。

pm、apm,cpm。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是,該晶體的密度為g-cm_3（列出計(jì)算式，

阿伏加德羅常數(shù)的值為義）。

OoOZr

18.（15分）

毗陛類化合物是重要的醫(yī)藥中間體，如圖是此哇類物質(zhì)L的一種合成路線：

CH,CH,C1CHO

人濃HN（）Xr-iN0

2()

高濃硫酸II

COCH.

ANO,NO

CECH—NH—NH,1I

-一定條件>'

0

II

CH=CHC-OCH

CH,。CHCHg1

CCOOCH,

濃硫酸.

R.-CH-C-COOR3

己知：@R!-CHO+RCH-COOR—I

?93AR

一宗條件

②Ri-CHO+R2NH2-----2小.>Ri-CH=N-R?。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)名稱是o

（2）C-D反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）E中官能團(tuán)的名稱為。

（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

（5）J-K的反應(yīng)類型是o

（6）在K的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種（不考慮立體異構(gòu)）；

①含有苯環(huán)，且有兩個(gè)取代基；②含有碳碳三鍵；③既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中，核磁共振氫譜顯示為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為=

Br

IX尸。

（7）參照上述合成路線，以乙酸和H3C-C-CH3為原料，設(shè)計(jì)合成的路線：_______（無(wú)機(jī)

I

CH,Br

試劑任選）。

化學(xué)參考答案

1.【答案】A【解析】合金鋼里面除了鐵、碳外，還加入其他金屬元素，屬于合金材料，A項(xiàng)正確；碑化

錢是一種無(wú)機(jī)化合物，屬于半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；石英玻璃主要成分Si。?是無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于金

屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳纖維是一種無(wú)機(jī)高分子材料，環(huán)氧樹脂是一種有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.【答案】B【解析】漂粉精的有效成分是次氯酸鈣，在水中生成次氯酸，可用于游泳池消毒，A項(xiàng)正確；

葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；將CO2還原為甲醇，可減少CO2的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，C

項(xiàng)正確；氯乙烷沸點(diǎn)低，可迅速氣化局部降溫，減輕疼痛，D項(xiàng)正確。

3.【答案】B【解析】同位素是指同種元素的不同原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40

時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)，故Alj3反應(yīng)時(shí)失去2個(gè)電子，生成Mg(A%)2,B項(xiàng)正確；離子鍵是陰陽(yáng)離子間的

相互作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的AL和A%中含有的鋁原子個(gè)數(shù)比1：1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.【答案】C【解析】X中含有甲基，所有原子一定不會(huì)共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Y中碳原子有sp?、sp3兩

種雜化方式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)可知，存在順式異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；Z中的酯基不能和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，ImolZ最多可以和5moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.【答案】C【解析】IBr與水反應(yīng)：IBr+H20^=HBr+HI0,A項(xiàng)錯(cuò)誤；AICI3溶液中加入過(guò)量

3+

NaOH溶液：Al+4OH-^=A1O；+2H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤；AgCl懸濁液中加入Na2s溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：

2-

2AgCl+SAg2S+2Cr,C項(xiàng)正確；酸性：HC10>HCO；,故向NaClO溶液中通入少量CO2：

C1O-+CO2+H2O^=HC1O+HCO；,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.【答案】A【解析】BCL的空間構(gòu)型為平面三角形，NCL的空間構(gòu)型為是三角錐形，故鍵角：

BC13>NC13)A項(xiàng)正確；BCL是非極性分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者的熔點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故液態(tài)時(shí)導(dǎo)

電性較差，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NCL和NF3均是分子晶體，熔點(diǎn)與分子間作用力、極性有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

7.【答案】A【解析】SC)2的密度大于空氣，可用向上排空氣法進(jìn)行收集，多余的SC)2可用氫氧化鈉溶

液吸收，且做防倒吸處理，A項(xiàng)正確；圖乙裝置導(dǎo)氣管應(yīng)該伸到試管底部，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeSC)4溶液在加熱

時(shí)會(huì)被空氣中的氧氣氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖丁裝置濃硫酸、稀硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)發(fā)生了變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.【答案】C【解析】W位于元素周期表的p區(qū)，形成一個(gè)共價(jià)鍵，故為F元素。根據(jù)X、Y、Z的成鍵

情況可知，X為0元素、Y為C元素、Z為S元素。元素電負(fù)性：F>O>C,A項(xiàng)正確?；鶓B(tài)原子未成對(duì)電

子數(shù)：C=S>F,B項(xiàng)正確；S形成6個(gè)共價(jià)鍵，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：0>F>C,

D項(xiàng)正確。

、

9.【答案】D【解析】根據(jù)題意列三段式，計(jì)算可得平衡時(shí)O（N2）=0.25^（CO2）=0.5,故曲線II

表示的是9（N2）隨時(shí)間的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；與min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，該

平衡右移，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；計(jì)算可得0?4時(shí)間段內(nèi)，Az7（NO）=0.8mol,故

v（NO）=—mol-L-1-min-1=

’4

10.【答案】B【解析】酸性：H2S<H2SO4,A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下Na與水反應(yīng)的速率更快，羥基氫

原子的活潑性更大，B項(xiàng)正確；鍵長(zhǎng)：F-F<C1-C1,正因?yàn)镕半徑小離的近，故其原子核外孤對(duì)電子之

間斥力大，鍵能反而小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用飽和碳酸鈉溶液浸泡Bas。"部分BaSC）4因較高濃度的CO；一可轉(zhuǎn)

化生成BaCOs，但是溶度積常數(shù)：^sp（BaSO4）<^sp（BaCO3）,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.【答案】D【解析】F元素的電負(fù)性較O元素大，故氧元素的化合價(jià)為+1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2s的S元

素為sp3雜化，略去兩對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為V形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況

下，每生成0.5mol的。2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol的電子，D項(xiàng)正確。

12.【答案】C【解析】由反應(yīng)機(jī)理圖可知，化合物4是反應(yīng)的催化劑，A正確；化合物4轉(zhuǎn)化為化合物6

發(fā)生加成反應(yīng)，符合“原子經(jīng)濟(jì)性”，B正確；若將丙烯替換為乙烯，則反應(yīng)可制得丙酸甲酯，C錯(cuò)誤；反

應(yīng)I有碳碳鍵的斷裂，反應(yīng)III有碳碳鍵的形成，反應(yīng)IV有極性鍵的斷裂，反應(yīng)V有極性鍵的形成，D正確。

13.【答案】D【解析】放電時(shí)，電極a是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；電極b是正極，反應(yīng)為：

Li]TFePO4+xLi++xe-=LiFePC）4,B項(xiàng)正確；充電時(shí)，II室生成的Li+和向I室遷移的Li+數(shù)目相

同，Li2sO4溶液的濃度不變，C項(xiàng)正確；充電時(shí)，電極a質(zhì)量增加24g,生成ImolMg,轉(zhuǎn)移2moi，

電極b理論上減少2moiLi+,質(zhì)量減少14g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

+

14.D【解析】隨著4NH3）增大，c（Ag+）不斷減小，c[Ag（NH3）『先增大后減小，c[Ag（NH3）2]

5510

不斷增大，故曲線L2代表c[Ag（NH3）1，A項(xiàng)正確；^sp（AgCl）=1.0xl0^xl.0xl0-=l.OxlO,

B項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒可知，c（Ag+）+c[Ag（NH3）1+c[Ag（NH3）,『=c（C「），b點(diǎn)溶液中

c（Ag+）=c[Ag（NHj」，C項(xiàng)正確；Ag++2NHjAg（NH3）2]，品）

crAg（NH3）TXcrAg（NH3）T722

=L、\—山———=K]X（=1039x103-32=1.0x107-22,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

+2

c（Ag）xc（NH3）xc[Ag（NH3）]

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（15分，除標(biāo)注外，每空2分）

（1）球形冷凝管（1分）將甲醇、鹽酸冷凝回流，提高原料利用率

120℃

（2）2Na2CrO4+CH3OH+10HCl^=2CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2T

（3）Cr（OH）3+OH^=CrO；+2H2O

（4）向漏斗中加入蒸儲(chǔ)水至剛好浸沒(méi)沉淀，待蒸儲(chǔ)水自然流下，重復(fù)操作2-3次

（5）乙醛（1分）

（6）①除去過(guò)量的H2O2,防止將KI氧化為％（1分）

②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍(lán)色褪為無(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色

③88.8%

【解析】（1）由裝置圖可知，儀器a為冷凝管；因?yàn)榧状挤悬c(diǎn)為64.7℃,為減少反應(yīng)過(guò)程中甲醇和鹽酸的

大量揮發(fā)，故使用冷凝管對(duì)其冷凝回流，提高原料利用率。（2）由信息可知，甲醇轉(zhuǎn)變?yōu)镃O?，Na2CrO4

被還原為CrCb，根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CK）4+CH3OH+IOHCI

120℃

2CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2T=（3）因?yàn)镃r（OHl的性質(zhì)與A1（OH）3類似具有兩性，故如果

加入過(guò)量NaOH溶液，Cr（OH）3會(huì)反應(yīng)生成CrO.離子方程式為Cr（0H）3+OH-^=CrO：+2H2O。

（4）洗滌Cr（OH）3固體的方法是向漏斗中加入蒸儲(chǔ)水至剛好浸沒(méi)沉淀，待蒸鐳水自然流下，重復(fù)操作2-3

次。（5）CrCh/H2。不溶于乙酸，由CrCL溶液得到CrCh/H2。晶體的一系列操作為加熱濃縮、冷卻

結(jié)晶、過(guò)濾、用少量乙酸洗滌、低溫烘干。（6）①繼續(xù)加熱煮沸一段時(shí)間的目的是除去過(guò)量的H2O2溶液，

防止將KI氧化為馬。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液恰好由藍(lán)色褪為無(wú)色,

且半分鐘不恢復(fù)原來(lái)的顏色。③根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可得出關(guān)系：2c/?2CrO『?CqO〉?

3匕?6s，又第二次滴定時(shí)的誤差較大，因此消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為

&1

0.3x20x10-3x_xl0x266.5g

20.05+19.95

mL=20mL,故滴定產(chǎn)品的純度為----------------3----------------X100%=88.8%=

26.0g

16.（14分，每空2分）

(1)3d74s2

+2++

(2)2LiCoO2+H2O2+6H^=2Co+2Li+02T+4H2O

□Co。2會(huì)將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境

（3）5WpH<7

（4）焰色試驗(yàn)

（5）CoC2O4與過(guò)量的C20^~生成CoGOj；而溶解

焙燒

（6）3coe2O4+2O2衛(wèi)2CO3O4+6CO2

【解析】（1）基態(tài)C。原子的價(jià)電子排布式為3d74s2。（2）Lie。。？中+3價(jià)的C。元素被H2O2還原為+2

價(jià)的Ct?*,故反應(yīng)的離子方程式為2口（20。2+：?202+61￡+^=2€：02++2口++021+4q0。LiCoO2

中+3價(jià)的Co元素具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境。（3）“調(diào)pH”將溶液中的雜質(zhì)

離子A產(chǎn)和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，c（0H-）<W|%,即pH25；同時(shí)不能沉淀Co?*,故

c（0H-）<2^pI,即pji<7。（4）Li2cO3和Na2cO3所含金屬元素不同，可通過(guò)焰色試驗(yàn)鑒別，其

中Li元素焰色為紫紅色，Na元素焰色為黃色。（5）隨”（C2（）；一）："（Co2+）的進(jìn)一步增大，COC2O4與過(guò)

量的CzOj生成Cole?。，：導(dǎo)致鉆的沉淀率減小。（6）根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)

焙燒

方程式為3COC2O4+202第三Co3O4+6CO2。

17.（14分，每空2分）

（1）+123（2）BC

pxlOoY

（3）①M(fèi)--------

—xlOO

10

（4）優(yōu)點(diǎn)：該反應(yīng)為嫡增的放熱反應(yīng)，可以在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，節(jié)約能源。缺點(diǎn)：異丁烷和異丁烯容

易被氧氣氧化，導(dǎo)致原料浪費(fèi)和目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性降低

4x(91+32)

/xAxKT?。

17.【解析】（1）AH=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，除去異丁烷和異丁烯中相同的化學(xué)鍵，則反

應(yīng)的AH=（^413x2kJ-mor1+348kJ-mor1）-615kJ-mor1-436kJ-mor1=+123kJ-moL。

（2）由圖可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，異丁烯的選擇性降低，有可能是催化劑失活，A項(xiàng)錯(cuò)誤；也可能是異丁烷

在溫度較高時(shí)，發(fā)生了裂解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；異丁烯中存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生聚會(huì)反應(yīng)，也會(huì)導(dǎo)致異丁烯

的選擇性降低，C項(xiàng)正確；異丁烷直接脫氫生成異丁烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng),

D項(xiàng)錯(cuò)誤。（3）①對(duì)于一定量的異丁烷，起始加入等物質(zhì)的量的H2與Ar時(shí)，由于H2為生成物，故平衡左

移，氣體總物質(zhì)的量減小且異丁烷的物質(zhì)的量增加；Ar為稀有氣體，不參與反應(yīng)，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡

右移，氣體總物質(zhì)的量增加且異丁烷物質(zhì)的量減小，故投入H2時(shí)對(duì)應(yīng)的x值更大，曲線M為

x?〃（H2）/〃（異丁烷）。②根據(jù)題意可列三段式:

CH3CH(CH3)2(g)^CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)Ar

起始/mol1001

變化/molyyy

平衡/mol1-yyy

f±xl00f

平衡時(shí)異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)X=i==0.1,解得y=K=^-------^kPao

11p

i+7+i11—xlOO