全國備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯題類型08元素推斷元素周期律8大易錯點教師版

易錯類型08元素推斷元素周期律【易錯點01】“四同”的判斷方法【分析】1.判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。(1)同位素——原子，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H；(2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3；(3)同系物——有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3；(4)同分異構(gòu)體——有機化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。2.元素、核素、同位素的關(guān)系【特別強調(diào)】(1)并非所有的原子都含有中子，eq\o\al(1,1)H原子核中只有一個質(zhì)子，沒有中子。(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此核素的種類大于元素的種類。(3)1H2和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)?！疽族e點02】不能準確判斷10電子體和18電子體【分析】10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。(1)以Ne為中心記憶10電子體(2)以Ar為中心記憶18電子體此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。【易錯點03】元素金屬性和非金屬性強弱的判斷【分析】金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(與原子失電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強⑤若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y比X的金屬性強⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(與原子得電子數(shù)目無關(guān))判斷方法①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強【易錯點04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【分析】“三看”比較微粒半徑大小(1)“一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)；r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。(2)“二看”核電荷數(shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)；r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(3)“三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。【易錯點05】不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【分析】(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大(2)元素及對應(yīng)化合物性質(zhì)變化規(guī)律項目同周期(左→右)同主族(上→下)元素化合價最高正化合價由＋1→＋7(O、F除外)最低負化合價＝－(8－主族序數(shù))相同，最高正化合價＝主族序數(shù)(O、F除外)金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強非金屬性非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱化合物離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱【特別強調(diào)】(1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無最高正價，氟無正價。(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動性Sn>Pb。(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)金屬性Mg>Al、Ca>Mg，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，則Ca(OH)2>Al(OH)3。(4)比較H2O和SiH4的穩(wěn)定性強弱的方法：非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。(5)推測未知元素的某些性質(zhì)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(6)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等?！疽族e點06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【分析】(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2。(2)只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽是離子化合物。(4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價鍵，如稀有氣體單質(zhì)。(5)氣態(tài)氫化物是共價化合物，只含共價鍵，如NH3；而金屬氫化物是離子化合物，只含離子鍵，如NaH。(6)可能含有非極性鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì)除外)、某些共價化合物(如H2O2、C2H6等)、某些離子化合物(如Na2O2等)。(7)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。(8)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中。(9)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物，如HCl。【易錯點07】對化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清【分析】(1)分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力特點①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如：熔、沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2(2)氫鍵定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、O存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高【易錯點08】不能根據(jù)所給信息準確判斷元素【分析】1．根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷(1)幾個重要關(guān)系式①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)(對于大部分元素來說)。②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝最高正價(O、F除外)＝8－|最低負價|。③|最高正價|－|最低負價|＝eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族,2——第ⅤA族,4——第ⅥA族,6——第ⅦA族))(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca、Tl。⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。⑧最高正價不等于族序數(shù)的短周期元素：O(F無正價)。2．根據(jù)常見元素及其化合物的特性推斷氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球碳形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分數(shù)最大的元素氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素氧地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素；氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素氟最活潑的非金屬元素；無正價的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素鈉短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價氧化物的水化物堿性最強的元素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化物(Na2O2)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素鋁地殼中含量最多的金屬元素；最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)硅良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸溶解硫淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)氯短周期元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的元素【特別強調(diào)】(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。(3)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1，比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。(4)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系若在第ⅠA族或第ⅡA族原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)若在第ⅢA族～第ⅦA族原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)(5)等式關(guān)系：電子層數(shù)＝周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；主族元素的最高正價＝主族序數(shù)(O、F除外)，負價＝主族序數(shù)－8。突破1“四同”的判斷方法【例1】YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說法正確的是()A.eq\o\al(89,39)Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50B.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y為同位素C.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y的核外電子數(shù)不相等D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是釔元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)【答案】B【解析】中子數(shù)＝89－39＝50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為(89－39)－39＝11，故A錯誤；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，屬于同位素，故B正確；eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，兩者具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故C、D錯誤?！咀兪?-1】最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是()A．18O和16O核外電子數(shù)不同B．甲醇(CH3OH)屬于離子化合物C．N5和N2是氮元素的兩種同位素D．由N5變成N2是化學(xué)變化【答案】D【解析】18O和16O兩者的核外電子數(shù)均為8，A錯誤；CH3OH中只含有共價鍵，所以屬于共價化合物，B錯誤；N5和N2是單質(zhì)，C錯誤。【變式1-2】（2022·天津卷）下列敘述錯誤的是A．是極性分子B．原子的中子數(shù)為10C．與互為同素異形體D．和互為同系物【答案】D【解析】A．是“V”形結(jié)構(gòu)，不是中心對稱，屬于極性分子，故A正確；B．原子的中子數(shù)18?8=10，故B正確；C．與是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確；D．屬于酚，屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯誤。綜上所述，答案為D。突破2元素金屬性和非金屬性強弱的判斷【例2】甲、乙兩種非金屬元素：①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強④與某金屬反應(yīng)時，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低能說明甲比乙的非金屬性強的是()A．只有④ B．只有⑤C．①②③ D．①②③④⑤【答案】C【變式2-1】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示．其中為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體；下列有關(guān)說法不正確的是A．非金屬性強弱比較： B．的沸點高于的沸點C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D．中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體，Z為氯；只有在同一周期，則W為氫，位于第一周期，XY位于第二周期；由結(jié)構(gòu)可知，XY形成共價鍵數(shù)分別為4、2，則XY分別為碳、氧；A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，非金屬性強弱比較：，A正確；B．氧電負性較強，水分子中可以形成氫鍵，故CH4的沸點低于H2O的沸點，B錯誤；C．碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正確；D．ClO2中氯、氧原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；故選B?！咀兪?-2】（2022·陜西西安·二模）短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．非金屬性：Y>ZB．原子半徑：M>Y>ZC．X、Y形成的化合物是氣態(tài)D．M的含氧酸不能與Z的含氧酸反應(yīng)【答案】B【解析】已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，Z為N元素，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，則M為S元素，4種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)共價鍵數(shù)目可推知，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析解答問題。A．非金屬性：N>C，A錯誤；B．C、N原子核外均有2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：S>C>N，B正確；C．碳氫化合物有的是氣態(tài)或固態(tài)，C錯誤；D．H2SO3能與硝酸反應(yīng)，D錯誤；故選B。突破3不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧【例3】（2022·江蘇卷）工業(yè)上電解熔融和冰晶石的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A．半徑大?。?B．電負性大?。篊．電離能大?。?D．堿性強弱：【答案】A【解析】A．核外電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，故A正確；B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負性越大，故，故B錯誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢，故電離能大小為，故C錯誤；D．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性強弱為，故D錯誤；故選A?！咀兪?-1】（2022·湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．非金屬性：C．Z的單質(zhì)具有較強的還原性 D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；D．原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正確；故選C。突破4不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律【例4】根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，下列敘述正確的是()元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合價＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－與B3＋的核外電子數(shù)不可能相等B．離子半徑：A＋<D2－C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：A<CD．氫化物的穩(wěn)定性：D>E【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鈹，D為硫，E為氧。離子半徑：Na＋<S2－，B項正確?！咀兪?-1】應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A．鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HClC．硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性【答案】C【解析】在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強，不與堿反應(yīng)，A項錯誤；氟的非金屬性比氯強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強，B項錯誤；NH3的水溶液呈堿性，D項錯誤。突破5理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系【例5】下列有關(guān)說法正確的是()A．該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D．共價化合物是由不同種元素原子間通過共用電子對形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵，A錯；非金屬原子以共價鍵結(jié)合形成的可能為共價化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，B錯；NH4NO3為離子化合物，C錯。【變式5-1】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX【答案】B【解析】由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，則X為氫元素。A選項，Na2O只有離子鍵；B選項，H2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C選項，Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D選項，NaOH有離子鍵、極性共價鍵?！咀兪?-2】有共價鍵的離子化合物是()A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC【答案】A【解析】A項，Na2O2中鈉離子與過氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過氧根中氧原子之間為共價價，故A正確；B項，硫酸為只含共價鍵的共價化合物，故B錯誤；C項，二氯甲烷為只含共價鍵的共價化合物，故C錯誤；D項，碳化硅為只含共價鍵的共價化合物，故D錯誤；故選A?！咀兪?-3】下列有關(guān)說法正確的是()A．該組化合物中只含有共價鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B．非金屬原子間以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D．由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的化合物是共價化合物【答案】D【解析】NH4Cl中既有共價鍵，也含有離子鍵，A錯；非金屬原子以共價鍵結(jié)合形成的可能為共價化合物如HCl，也可能為單質(zhì)，如H2、O2，B錯；NH4NO3為離子化合物，C錯；非金屬原子通過共用電子對形成的化合物是共價化合物，D對。突破6不能根據(jù)所給信息準確判斷元素【例6】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是()A．化合物X高溫下有較強穩(wěn)定性B．A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物C．簡單離子的半徑：E>C>D>AD．簡單氫化物的沸點：C>E【答案】A【解析】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，則A位于第一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族，D形成+1價陽離子，其原子半徑最大，則D為Na；C形成2個共價鍵，位于ⅥA族，則C為O，E為S元素；B形成4個共價鍵，則B為C元素。A．化合物X為Na2CO3?H2O2，高溫下易分解，穩(wěn)定性差，故A錯誤；B．A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物，分別是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，故B正確；C．電子層越多離子半徑越大，則簡單離子的半徑越大S2->O2-，Na+>H+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷越大，半徑越小，O2->Na+，所以簡單離子的半徑：S2->O2->Na+>H+，故C正確；D．水分子間形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，分子間作用力小，簡單氫化物的沸點：C>E，故D正確；故選A?！咀兪?-1】已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2aB．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素【答案】D【解析】X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，所以D項錯誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為a－17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a，A、B正確；若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期的右邊，則Z的原子序數(shù)為a＋31，C正確?！咀兪?-2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z構(gòu)成的化合物M結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯誤的是A．非金屬性：W＞Z B．Z的含氧酸酸性可能比W的強C．ZX2、WX2均會使紫色石蕊試液褪色 D．W的氫化物通入M溶液有沉淀生成【答案】C【解析】信息轉(zhuǎn)換根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，Y可形成價的離子，則Y可能是Li或Na；圖中元素X形成2個共價鍵，元素Z形成6個共價鍵，結(jié)合X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大可知，X是O，Y是Na，Z是S，而W的原子序數(shù)大于S且是短周期主族元素，W只能是Cl。A．同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Cl＞S，A正確；B．是強酸，是弱酸，是強酸，而HClO是弱酸，硫酸的酸性強于次氯酸，B正確；C．能使紫色石蕊試液變紅但不能使其褪色，可使紫色石蕊試液褪色，C錯誤；D．HCl與溶液反應(yīng)生成NaCl、S、和，S為沉淀，D正確。故選C.【變式6-3】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物及部分反應(yīng)條件省略)。下列說法錯誤的是()A．圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)B．由Y與Z元素形成的某常見化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1:2C．沸點：丁>丙，是因為丁分子間存在氫鍵D．丙與N能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】D【解析】甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，可推測甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的氣體，可推測其是SO2，根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系則可推測M是氧氣，丙是H2S，則乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，故X、Y、Z、W四種元素中，由于X的原子序數(shù)最小，則X是H元素，Y與W同主族，則Y是氧元素，W是S元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半，則Z是Na元素，則乙是Na2S，據(jù)此分析解答。A．經(jīng)分析甲是H2O2，能使H2O2分解的催化劑種類很多，MnO2就是其中之一，MnO2在一定條件下與鋁粉混合就能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；B．經(jīng)分析Y是O元素，Z是Na，Y與Z元素形成的某常見化合物是Na2O，其陰、陽離子個數(shù)比為1:2，故B正確；C．經(jīng)分析丁是H2O，丙是H2S，沸點：H2O>H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵，故C正確；D．經(jīng)分析丙H2S，N是SO2，H2S與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價變化情況，可知H2S是還原劑，SO2是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，故D錯誤；本題答案D。1．（2023·山東卷）下列分子屬于極性分子的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．CS2中C上的孤電子對數(shù)為×(4-2×2)=0，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2，CS2的空間構(gòu)型為直線形，分子中正負電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項不符合題意；B．NF3中N上的孤電子對數(shù)為×(5-3×1)=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項符合題意；C．SO3中S上的孤電子對數(shù)為×(6-3×2)=0，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，SO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，分子中正負電中心重合，SO3屬于非極性分子，C項不符合題意；D．SiF4中Si上的孤電子對數(shù)為×(4-4×1)=0，σ鍵電子對數(shù)為4，價層電子對數(shù)為4，SiF4的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項不符合題意；答案選B。2．（2023·全國甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是A．原子半徑： B．簡單氫化物的沸點：C．與可形成離子化合物 D．的最高價含氧酸是弱酸【答案】C【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)律，則W為N，X為O，Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2，所以Y為Mg，四種元素最外層電子數(shù)之和為19，則Z的最外層電子數(shù)為6，Z為S，據(jù)此解答。【解析】A．X為O，W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W＞X，A錯誤；B．X為O，Z為S，X的簡單氫化物為H2O，含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為H2S，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X＞Z，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，為離子化合物，C正確；D．Z為S，硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；故選C。3．（2023·全國乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A．X的常見化合價有、 B．原子半徑大小為C．YX的水合物具有兩性 D．W單質(zhì)只有4種同素異形體【答案】A【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。【解析】A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．W為C，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；故選A。4．（2022·河北·高考真題）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，下列說法錯誤的是A．在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強C．將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺D．Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)【答案】A【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、Y、Z、R、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5，則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。A．由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，元素的非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強，故B正確；C．紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的顏色變淺，則將裝有二氧化氮氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D．氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，故D正確；故選A。5．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性 B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱 D．Z的原子最外層電子數(shù)為6【答案】D【解析】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y，R和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1，則R為H，X為Cl或F；1mol化合物RZY3X含58mol電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F，則有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，則Y為Ne，不符合題意；若X為Cl，則有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，則Y為O，Z為S；故R為H、X為Cl、Y為O、Z為S。A．由分析可知，R為H、X為Cl，故R與X形成的化合物即HCl水溶液呈酸性，A錯誤；B．由分析可知，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯誤；C．由分析可知，Y為O、Z為S，由于O的非金屬性比S強，故O2的氧化性比S強，C錯誤；D．由分析可知，Z為S，是16號元素，S原子最外層電子數(shù)為6，D正確；故答案為：D。6．（2022·貴州畢節(jié)·二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為同一周期，Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍；常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個電子。則下列敘述中正確的是A．原子半徑：Z>Y>X>W B．X離子與Y離子可在水溶液中大量共存C．Z的單質(zhì)具有漂白性 D．X的氧化物的熔點高，可作耐火材料【答案】D【解析】常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個電子，則該氣體應(yīng)為H2S，所以W為H元素，Y為S元素；Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍，且X、Y、Z為同一周期，則X為Al元素；Z的原子序數(shù)大于S，且為短周期主族元素，則Z為Cl元素。A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Al>S>Cl>H，即X>Y>Z>W，A錯誤；B．Al3+和S2-在水溶液中會發(fā)生徹底雙水解而無法大量共存，B錯誤；C．Z的單質(zhì)為Cl2，Cl2自身沒有漂白性，溶于水后生成的HClO具有漂白性，C錯誤；D．X的氧化物為Al2O3，熔點高，可作耐火材料，D正確；答案為D。7．（2022·河南許昌·二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的某礦物的化學(xué)式為W3Y2(ZX3)6，W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù)，X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)可用于制造太陽能電池。下列說法正確的是A．四種元素中W的原子半徑最小B．ZX2中共價鍵數(shù)是Z原子數(shù)的2倍C．X、Y簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同D．W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比H2CO3弱【答案】D【解析】W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù)，且W的原子序數(shù)小于Y，則W為Be元素(第二周期ⅡA族)，Y為Al元素(第三周期ⅢA族)；X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，且原子序數(shù)大于Be、小于Al，則X為O元素；Z的單質(zhì)可用于制造太陽能電池，則Z為Si元素。A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷越大半徑越小，所以X(O)的原子半徑最小，A錯誤；B．ZX2為SiO2，1molSiO2中含有1molSi原子，4mol硅氧鍵，共價鍵數(shù)是Si原子數(shù)的4倍，B錯誤；C．X、Y簡單離子分別為O2-、Al3+，電子層結(jié)構(gòu)均為2、8，C錯誤；D．Be、Al為金屬元素，非金屬性弱于C，同主族自上而下非金屬性減弱，所以Si的非金屬性也弱于C，則三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比H2CO3弱，D正確；綜上所述答案為D。8．（2022·廣東深圳·一模）一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(X)>r(W)B．XZ2中X的化合價為+2C．X的最簡單氫化物的沸點比Y的高D．X、Y、Z均可形成至少兩種常見的含氧酸【答案】D【解析】根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該分子中X可以形成4個共價鍵，應(yīng)為ⅣA族元素，為C元素或Si元素，而Z原子的核外電子數(shù)比X原子的多10，若X為Si元素，則Z不可能是短周期元素，所以X為C元素，Z為16號元素，S元素；W可以形成一個共價鍵，且與X、Y、Z均不在同一周期，應(yīng)位于第一周期，則W為H元素；Y可以形成3個共價鍵，與C元素同周期，則Y為N元素。A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑C＞N＞H，即r(X)>r(Y)>r(W)，A錯誤；B．XZ2為CS2，S的非金屬性強于C，S顯-2價，所以C為+4價，B錯誤；C．X、Y的最簡單氫化物分別為CH4、NH3，NH3分子間存在氫鍵，沸點較高，C錯誤；D．C可以形成含氧酸H2CO3、H2C2O4等，N可以形成含氧酸HNO2、HNO3等，S可以形成含氧酸H2SO3、H2SO4等，D正確；綜上所述答案為D。9．（2022·江西九江·一模）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y與Z相鄰，下列說法正確的是A．原子半徑：M>Q>Z>YB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>Q>MC．X、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物D．Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于M的氧化物對應(yīng)水化物【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，則Z為O元素、M為S元素；Y與Z相鄰，則Y為N元素；Q的原子序數(shù)大于M，則Q為Cl元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氧原子的原子半徑小于氮原子，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的穩(wěn)定性越強，氧元素的非金屬性強于氮元素，則水的穩(wěn)定性強于氨氣，故B錯誤；C．氫、氮、氧、硫四種元素形成的硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨都是離子化合物，故C正確；D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D錯誤；故選C。10．（2022·四川·模擬預(yù)測）原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素中的X、Y、Z、W，分別位于不同周期，其中Y的最高價態(tài)氧化物是常見的溫室氣體，Z原子的最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，W和X同主族。下列說法正確的是A．四種元素