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文檔簡介
2024年福建省長汀、連城一中等六校高考臨考沖刺化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某濃度稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí),能得到+2價(jià)硝酸鹽,反應(yīng)時(shí)M與HNO3的物質(zhì)的量之比為5∶12,則反應(yīng)時(shí)HNO3的還原產(chǎn)物是()A.NH4NO3 B.N2 C.N2O D.NO2、一種香豆素的衍生物結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是()A.該有機(jī)物分子式為C10H10O4B.1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H25molC.1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23molD.1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)是最多消耗NaOH3mol3、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)B.干千年,濕萬年,不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存C.國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料4、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是()A.氯堿工業(yè)制氯氣:2NaCl(熔融)2Na+C12↑B.利用磁鐵礦冶煉鐵:CO+FeOFe+CO2C.工業(yè)制小蘇打:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD.工業(yè)制粗硅:C+SiO2Si+CO2↑5、分別由下表中的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價(jià)化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4振蕩CCl4層無色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-C相同的鋁片分別與同溫同體積,且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用D向盛有2mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振蕩,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振蕩先生成白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D6、W、Y、Z為常見短周期元素,三種元素分屬不同周期不同主族,且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù),W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是()A.對(duì)應(yīng)元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>XB.W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑順序?yàn)椋篨>W(wǎng)C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用圖1裝置制取并收集乙酸乙酯B.用圖2裝置除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)C.用圖3裝置檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D.用圖4裝置可以完成“噴泉實(shí)驗(yàn)”8、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A.分子中所有碳原子可在同一平面上B.該有機(jī)物的分子式是C10H16OC.該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D.該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子D.W是所在周期中原子半徑最小的元素10、下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaCl C.MgCO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO311、實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是()A.干電池 B.電解水C.太陽能熱水器 D.水力發(fā)電12、隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小,最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.常見離子半徑:g>h>d>eB.上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中,離子濃度:c(f3+)>c(zx4+)C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀D.f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為NAB.0.5mol雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為)含有NA個(gè)S-S鍵C.pH=1的尿酸(HUr)溶液中,含有0.1NA個(gè)H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA14、材料在人類文明史上起著劃時(shí)代的意義,下列物品所用主要材料與類型的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.人面魚紋陶盆-無機(jī)非金屬材料 B.圓明園的銅鼠首--金屬材料C.宇航員的航天服-有機(jī)高分子材料 D.光導(dǎo)纖維--復(fù)合材料15、線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示,列說法錯(cuò)誤的是A.線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是D.PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)16、下列說法不正確的是()A.用容量瓶配制溶液時(shí),先用蒸餾水洗滌,再用待裝液潤洗B.用蒸餾法可由含有Fe3+的自來水獲取較純凈的水C.焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色,再進(jìn)行其它物質(zhì)的測(cè)試D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋二、非選擇題(本題包括5小題)17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖:請(qǐng)回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為______;C中官能團(tuán)的名稱是_______。(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_______,該反應(yīng)類型是________。(3)已知吡啶是一種有機(jī)堿,在反應(yīng)⑤中的作用是________(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________(5)G的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。(6)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物,同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。①直接連在苯環(huán)上;②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。(7)參照上述合成路線,以CH3CH2COCl和為原料,經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線為(其他無機(jī)試劑任選)_____。18、已知,水楊酸酯E為紫外吸收劑,可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下:已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130。請(qǐng)回答下列問題:(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為___________,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的名稱為___________________;(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________;(3)寫出C結(jié)構(gòu)簡式:_________;若只能一次取樣,請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡要方案:___________;(4)寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________;(a)分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上;(b)分子中所含官能團(tuán)包括羧基和羥基(5)第④步的反應(yīng)條件為________;寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________________。19、工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請(qǐng)回答下列問題:已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)用上圖中的裝置制備,其連接順序?yàn)椋篲__________________按氣流方向,用小寫字母表示,此時(shí)活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)通過查閱資料,或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接,E中裝入溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驟操作及現(xiàn)象①關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?,夾緊彈簧夾,開始A中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。②停止A中反應(yīng),打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1,持續(xù)通入N2一段時(shí)間③更換新的E裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾,使A中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________;步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________;通過實(shí)驗(yàn)可以得出:___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。20、是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為。回答下列問題:a.b.粉末c.溶液d.、溶液e.溶液(1)裝置A的作用是制備________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過程:操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后,添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以為例):①__打開,關(guān)閉,調(diào)節(jié);使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出,②___ⅱ.pH計(jì)讀數(shù)逐漸③___反應(yīng)分步進(jìn)行:↓(較慢)當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通,操作是④___必須立即停止通的原因是:⑤___(3)有還原性,可作脫氯劑。向溶液中通入少量,某同學(xué)預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)變?yōu)?,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè):取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,________。21、某類金屬合金也稱為金屬互化物,比如:Cu9Al4,Cu5Zn8等。請(qǐng)問答下列問題:(1)基態(tài)鋅原子的電子排布式為_______________________________;己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣,該反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________________________;已知四羥基合鋅酸離子空間構(gòu)型是正四面體型,則Zn2+的雜化方式為__________________。(2)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)可生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有__________個(gè)σ鍵。類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種:A—硫氰酸(H-S-C≡N)和B-異硫氰酸(H-N=C=S),兩者互為:______________;其中熔點(diǎn)較高的是_____________________(填代號(hào)),原因是____________________________________。(3)已知硫化鋅晶胞如圖1所示,則其中Zn2+的配位數(shù)是____________;S2-采取的堆積方式為____________________。(填A(yù)1或A2或A3)(4)已知銅與金形成的金屬互化物的結(jié)構(gòu)如圖2所示,其立方晶胞的棱長為a納米(nm),該金屬互化物的密度為____________g/cm3(用含a,NA的代數(shù)式表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
依據(jù)題意可列出反應(yīng)方程式如下:5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2↑+6H2O,某稀HNO3與金屬M(fèi)反應(yīng)時(shí)能得到+2價(jià)硝酸鹽,所以1molM失去2mol電子,5molM失去10mol電子;而12molHNO3中,有10mol硝酸沒有參加氧化還原反應(yīng),只有2mol硝酸參加氧化還原反應(yīng),得到10mol電子,硝酸中氮的化合價(jià)為+5價(jià),所以還原產(chǎn)物必須是0價(jià)的N2,B項(xiàng)正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】利用電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒是解題的突破口,找到化合價(jià)的定量關(guān)系,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是關(guān)鍵。2、C【解析】
A.該有機(jī)物分子式為C10H8O4,故A錯(cuò)誤;B.只有苯環(huán)和雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與H2發(fā)生加成時(shí)最多消耗H24mol,故B錯(cuò)誤;C.酚﹣OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與足量溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br23mol,故C正確;D.2個(gè)酚﹣OH、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均與NaOH反應(yīng),則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH4mol,故D錯(cuò)誤;故選C。3、A【解析】
A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海,會(huì)造成水體的富營養(yǎng)化,引起水華、赤潮等水體污染,與硫的排放無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,在干燥的環(huán)境中,青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕,在地下,將青銅器、鐵器完全浸入水中,能夠隔絕氧氣,阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生,因此考古學(xué)上認(rèn)為“干千年,濕萬年,不干不濕就半年”,故B正確;C.碳纖維是碳單質(zhì),屬于新型的無機(jī)非金屬材料,故C正確;D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等,可用于防彈衣材料,故D正確;答案選A。4、C【解析】
A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,故A錯(cuò)誤;B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B錯(cuò)誤;C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,故C正確;D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2C+SiO2Si+2CO↑,故D錯(cuò)誤;故選:C。5、D【解析】
A.氯化鋁為分子晶體,熔融狀態(tài)下以分子存在,所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,是共價(jià)化合物,故A正確;B.向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4振蕩,CCl4層無色,說明溴離子沒有被氧化,從而可證明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br?,故B正確;C.氫離子濃度相同,但陰離子不同,鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快,可能是Cl?對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用,故C正確;D.滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入0.1mol/L的NaI溶液,硝酸銀過量,均為沉淀生成,則不能比較Ksp大小,故D錯(cuò)誤;故答案選D。6、B【解析】
由圖可知,Z只形成一個(gè)共價(jià)鍵,則其為氫(H);W可形成W2+,則其為鎂(Mg);X形成2個(gè)共價(jià)鍵,則其為氧(O);由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”,可確定Y為氮(N)?!驹斀狻緼.Y、X分別為N、O,非金屬性N<O,形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:NH3<H2O,A不正確;B.W、X分別為Mg和O,對(duì)應(yīng)的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,但Mg的核電荷數(shù)比O大,所以離子半徑順序?yàn)椋篛2->Mg2+,B正確;C.Y的氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為HNO2,則為弱酸,C不正確;D.該化合物中,H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5),均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D不正確;故選B。7、D【解析】
A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解,應(yīng)改用飽和碳酸鈉溶液,故A錯(cuò)誤;B.二者均與碳酸鈉反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液,故B錯(cuò)誤;C.無水硫酸銅遇水變藍(lán),且草酸中含H元素和氧元素,分解生成水,則變藍(lán)不能說明草酸含結(jié)晶水,故C錯(cuò)誤;D.氨氣極易溶于水,打開止水夾,捂熱燒瓶根據(jù)氣體熱脹冷縮的原理可引發(fā)噴泉,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題主要從以下幾個(gè)方面考慮:①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行;②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理;③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便;④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒;⑥反應(yīng)速率較快;⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患,如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。8、C【解析】
A.飽和碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu),最多有三個(gè)原子處于同一平面,中標(biāo)*的碳原子連了三個(gè)碳原子,所以所有碳原子不可能在同一平面,A錯(cuò)誤;B.該有機(jī)物的分子式是C10H14O,B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化,C正確;D.的分子式為C10H12O,二者分子式不相同,不互為同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤。答案選C。9、A【解析】
根據(jù)分析A相對(duì)原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物,容易想到一氧化碳和乙烯,而B分子有18個(gè)電子的化合物,容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等,但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯,B為氯化氫,C為氯乙烷,D為水,E為甲醇,從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl?!驹斀狻緼選項(xiàng),C、H組成化合物為烴,當(dāng)是固態(tài)烴的時(shí)候,沸點(diǎn)可能比H、O組成化合物的沸點(diǎn)高,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),C的最高價(jià)氧化物的水化物是碳酸,它為弱酸,故B正確;C選項(xiàng),Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子,故C正確;D選項(xiàng),同周期從左到右半徑逐漸減小,因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素,故D正確。綜上所述,答案為A。10、D【解析】
A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,但是NaHCO3和Al(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會(huì)生成沉淀,故A錯(cuò)誤;B.BaCl2和NaCl與硫酸反應(yīng),前者可以產(chǎn)生沉淀,但都不會(huì)生成氣體,故B錯(cuò)誤;C.MgCO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,K2SO4與硫酸不發(fā)生反應(yīng),沒有沉淀生成,故C錯(cuò)誤;D.Na2SO3可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,BaCO3可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳?xì)怏w,既能產(chǎn)生氣泡又有沉淀生成,故D正確;答案選D。11、A【解析】
A.干電池屬于原電池,原電池向外提供電能時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.電解水,電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能,故B錯(cuò)誤;C.太陽能熱水器,是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能,故C錯(cuò)誤;D.水力發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯(cuò)誤;故答案為A?!军c(diǎn)睛】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,應(yīng)為原電池裝置,構(gòu)成原電池的條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極;②將電極插入電解質(zhì)溶液中;③兩電極間構(gòu)成閉合回路;④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng);所以設(shè)計(jì)原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件,且該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng);注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。12、B【解析】
根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知:x屬于第一周期,y、z、d屬于第二周期,e、f、g、h屬于第三周期元素;根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知:x為H,y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl?!驹斀狻緼.g為S,h為Cl,屬于第三周期,離子半徑g>h;d為O,e為Na,同為第二周期,離子半徑d>e,故離子半徑:g>h>d>e,A正確;B.根據(jù)上述分析可知,ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+和NH4+水解均顯酸性,屬于相互抑制的水解,由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨,則鋁離子水解程度大于銨根,即離子濃度:c(Al3+)<c(NH4+),故B錯(cuò)誤;C.d為O、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀,故C正確;D.f為Al,f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3,為兩性氫氧化物,e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4,可以與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng),故D正確;答案:B?!军c(diǎn)睛】突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù);根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族;由此判斷出元素的種類,再根據(jù)元素周期律解答即可。13、D【解析】
A選項(xiàng),常溫常壓下,1個(gè)甲基(—CD3)有9個(gè)中子,1.8g甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol,因此1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),S原子最外層6個(gè)電子,能形成2個(gè)共價(jià)鍵,As原子最外層5個(gè)電子,能形成3個(gè)共價(jià)鍵,所以該結(jié)構(gòu)簡式中,黑球?yàn)锳s原子,白球?yàn)镾原子,As4S4中不存在S—S鍵,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),pH=1的尿酸(HUr)溶液中,因溶液體積沒有,因此無法計(jì)算含有多少個(gè)H+,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),標(biāo)狀況下,2.24L丙烷即0.1mol,一個(gè)丙烷含有8個(gè)C—H鍵和2個(gè)C—C鍵,因此2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為1mol,數(shù)目為NA,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】—CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫;14、D【解析】
A.陶瓷主要成分為硅酸鹽,為無機(jī)非金屬材料,故A正確;
B.銅鼠首為青銅器,為銅、錫合金,為金屬材料,故B正確;
C.航天服的材料為合成纖維,為有機(jī)高分子材料,故C正確;
D.光導(dǎo)纖維主要材料為二氧化硅,為無機(jī)物,不是復(fù)合材料,故D錯(cuò)誤;
故選D。15、C【解析】
A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象,故A正確;B.
CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng),形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),過程發(fā)生了加聚反應(yīng),故B正確;C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是,故C錯(cuò)誤;D.線型PAA()具有高吸水性,和?COONa易溶于水有關(guān),故D正確;故選:C。16、A【解析】
A.用容量瓶配制溶液時(shí),用蒸餾水洗滌后不能用待裝液潤洗,否則所配溶液濃度偏高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Fe3+難揮發(fā),可用蒸餾法制得純凈水,B項(xiàng)正確;C.為排出其它元素的干擾,做焰色反應(yīng)時(shí),應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒至無色,才能蘸取其它溶液來進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),C項(xiàng)正確;D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋,以隔絕空氣,D項(xiàng)正確;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、甲苯氟原子濃硫酸和濃硝酸、加熱取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫,提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O27613【解析】
A中含有1個(gè)苯環(huán),由B的分子式可知A為,則B為,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C的結(jié)構(gòu)簡式為,C發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D中硝基被還原成氨基生成E,E與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G,結(jié)合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答?!驹斀狻浚?)由以上分析可知A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為,C中官能團(tuán)的名稱為氟原子,故答案為甲苯;氟原子。(2)③為三氟甲苯的硝化反應(yīng),反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下,水浴加熱,與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng),故答案為濃硫酸和濃硝酸、水浴加熱;取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))。(3)反應(yīng)⑤的方程式為,反應(yīng)中生成了HCl,加入吡啶這樣的有機(jī)堿,可以消耗產(chǎn)生的氯化氫,促進(jìn)平衡右移,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率,故答案為消耗反應(yīng)中生成的氯化氫,促進(jìn)平衡右移,提高產(chǎn)率。(4)由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O,故答案為+2Fe+4HCl+2FeCl2+2H2O。(5)由結(jié)構(gòu)簡式可知G的分子式為C11H11O3N2F3,則相對(duì)分子質(zhì)量為276,故答案為276。(6)T(C7H7NO2)是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物,顯然有1個(gè)羧基,它的同分異構(gòu)體,要求:①—NH2直接連在苯環(huán)上②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體,說明結(jié)構(gòu)中含有醛基。分析可知,T符合條件的同分異構(gòu)體分兩大類:一類是苯環(huán)上有2個(gè)取代基:—NH2和HCOO—,在苯環(huán)上按鄰、間、對(duì)排列方式共有3種,另一類是苯環(huán)上有3個(gè)取代基:—OH、—CHO、—NH2,3個(gè)不同的取代基在苯環(huán)上的排列方式共有10種結(jié)構(gòu),所以一共有13種符合條件的同分異構(gòu)體。其中核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為13;。(6)由目標(biāo)產(chǎn)物逆推,需要合成氨基,推知原料要先發(fā)生硝化,引入硝基,再還原得到氨基,氨基與酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物,合成路線為:,故答案為?!军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口,按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu),結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾,最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷。18、C4H10O1﹣丁醇(或正丁醇)用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基,再加稀鹽酸使溶液呈酸性后,加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵HOCH2C≡C﹣C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C﹣C≡C﹣COOH、濃H2SO4、加熱【解析】
一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=21.6%,解得:n=4,且A中只有一個(gè)甲基,所以該一元醇是1-丁醇,在銅作催化劑、加熱條件下,A被氧氣氧化生成B,B為丁醛,根據(jù)題干信息,丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:?!驹斀狻?1)通過以上分析知,A的分子式為:C4H10O,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基,A的名稱為1-丁醇;(2)加熱條件下,丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水,反應(yīng)方程式為:;(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為:,C中含有醛基和碳碳雙鍵,都能和溴水反應(yīng),要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán),則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基,然后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵,檢驗(yàn)方法為:用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基,再加稀鹽酸使溶液呈酸性后,加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;(4)a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上,則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵;b.分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)羧基,所以與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:HOCH2C≡C-C≡CCH2COOH、、HOCH2CH2C≡C-C≡C-COOH、;(5)第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng),根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知,該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱,通過以上分析知,E的結(jié)構(gòu)簡式為:。19、濃debcfg關(guān)閉,打開排盡裝置中殘留的NO【解析】
制備NaNO2,A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O,制備NO2,NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以在C裝置中進(jìn)行;根據(jù)圖示,2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進(jìn)行,尾氣中的NO不能直接排放到空氣中,需要用酸性高錳酸鉀吸收:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)根據(jù)上述分析,A裝置制備NO2,生成的NO2在C中水反應(yīng)制備NO,經(jīng)過裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞硝酸鈉,最后用E除去尾氣,因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g→h;此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K1,打開K2,讓二氧化氮通過C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮,故答案為:d;e;b;c;f;g(b與c、f與g可以交換);關(guān)閉K1,打開K2;(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應(yīng),NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+,離子方程式為:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O,故答案為:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O;(4)①關(guān)閉K2,打開K1,打開彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?,夾緊彈簧夾,開始A中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣f明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng);②停止A中反應(yīng),打開彈簧夾和K2、關(guān)閉K1,持續(xù)通入N2一段時(shí)間,將裝置中殘留的二氧化氮排盡,并在C中與水反應(yīng),3NO2+H2O=2HNO3+NO;③更換新的E裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾,使A中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同,經(jīng)過步驟②,進(jìn)入E裝置的氣體為NO,E中溶液變?yōu)樯钭厣?,說明是NO與和溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色,故答案為:排盡裝置中殘留的NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO;NO?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4),要注意步驟③中進(jìn)入裝置E的氣體只有NO。20、溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少)減小關(guān)閉、,打開過量會(huì)使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率加入過量鹽酸,過濾,向?yàn)V液中滴加Ba溶液,有白色沉淀生成【解析】
(1)裝置A中試劑1為濃硫酸,試劑2為Na2SO3,反應(yīng)生成二氧化硫氣體;(2)檢查裝置氣密性后,添加藥品,pH計(jì)讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因;打開K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下,反應(yīng)分步進(jìn)行:Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO22Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓Na2SO3+S═Na2S2O3(較慢)發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
,據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象;當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,SO2過量會(huì)使溶液酸度增加,使
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