2024年河北省五個(gè)一聯(lián)盟高三最后一卷化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024年河北省五個(gè)一聯(lián)盟高三最后一卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、X、Y、Z、W均為短周期元素,X的原子中只有1個(gè)電子,Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y與W同主族。下列敘述正確的是A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)B.常見氫化物的沸點(diǎn):W大于YC.Z與W形成的化合物,其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D.由這四種元素共同形成的兩種化合物,其水溶液一種呈酸性,另一種呈堿性2、海水是巨大的資源寶庫,從海水中可以提取鎂、溴等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBr2為原料,模擬從海水中制備溴和鎂。下列說法錯(cuò)誤的是()A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOHB.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集溴C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥,通常用氫氣還原氯化鎂3、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是()A.KCl B.Na2O C.NaHSO4 D.FeCl34、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D常溫下,測得0.1mol·L-1NaA溶液的pH小于0.1mol·L-1Na2B溶液的pH酸性:HA>H2BA.A B.B C.C D.D5、下列儀器不能直接受熱的是()A. B. C. D.6、下列化學(xué)式中屬于分子式且能表示確定物質(zhì)的是()A.C3H8 B.CuSO4 C.SiO2 D.C3H67、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論,正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)B乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的是乙烯C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn):氧化鋁>鋁D將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水不變渾濁驗(yàn)證碳的氧化產(chǎn)物為COA.A B.B C.C D.D8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A.二氧化硫具有漂白性,能使氯水褪色B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性,能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.硅具有還原性,一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D.二氧化錳具有強(qiáng)氧化性,能將雙氧水氧化為氧氣9、如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該溶液一定含有SO32-C將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁說明酸性:H2SO3>H2CO3A.A B.B C.C D.D10、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性:Mg>CuB室溫下,測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性:H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的碎瓷片,產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解一定產(chǎn)生了乙烯D室溫下,取相同大小、形狀和質(zhì)量的Fe粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D11、為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué),符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣12、298K時(shí),向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,測得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列說法錯(cuò)誤的是()A.MOH是強(qiáng)堿B.c點(diǎn)溶液中濃度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)C.d點(diǎn)溶液呈酸性D.a(chǎn)→d過程中水的電離程度先增大后減小13、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氟原子:10FB.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:C4H8O2C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.過氧化氫的電子式為:14、25℃,將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A.HA一定是弱酸B.BOH可能是強(qiáng)堿C.z點(diǎn)時(shí),水的電離被促進(jìn)D.x、y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)15、國際能源期刊報(bào)道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?!叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.“全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能B.吸附層b發(fā)生的電極反應(yīng):H2–2e-+2OH-=2H2OC.Na+在裝置中從右側(cè)透過陽離子交換膜向左側(cè)移動(dòng)D.“全氫電池”的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O16、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢易拉罐(主要成分為AI,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的過秳如圖所示。下列說法正確的是A.為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用氨水B.濾液A中加入NH4HCO3溶液產(chǎn)生CO2C.沉淀B的成分為Al(OH)3D.將溶液C蒸干得到純凈的明礬二、非選擇題(本題包括5小題)17、[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱是____;B中含氧官能團(tuán)名稱是____。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式____;D-E的反應(yīng)類型為____。(3)E-F的化學(xué)方程式為____。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____(寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。18、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下:已知:

(1)A的化學(xué)式是________(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是_______;由G生成H的反應(yīng)類型是_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______,G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。(6)請將以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機(jī)試劑任選),制備化合物的合成路線補(bǔ)充完整。______________________________________19、氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,難溶于CCl4。實(shí)驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備,化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)ΔH<0?;卮鹣铝袉栴}:(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為__。(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作__。(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,儀器接口的連接順序?yàn)椋築→__→__→EF←__←A。(4)反應(yīng)時(shí)為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量,三頸瓶的加熱方式為__(填“熱水浴”或“冷水浴”);丁中氣球的作用是__。(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__(填寫操作名稱)。(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__(已知:Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100。計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。20、溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體,易溶于水,可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下:(1)實(shí)驗(yàn)室模擬海水提溴的過程中,用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖):使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,______________。(2)“合成”的化學(xué)方程式為___________________?!昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下,其原因是__________。投料時(shí)控制n(Br2):n(NH3)=1:0.8,其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式)。(4)“濾液”呈強(qiáng)堿性,其中含有少量BrO-、BrO3-,請補(bǔ)充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實(shí)驗(yàn)操作:加熱驅(qū)除多余的氨,______________。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:氫溴酸、活性炭、乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱]21、X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個(gè)電子。請回答下列問題:(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____,P元素屬于_____區(qū)元素。(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____(寫分子式),理由是_____。(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是___。(4)元素M與元素Q形成晶體中,M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。(5)P單質(zhì)形成的晶體中,P原子采取的堆積方式為_____,P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____(用含π表達(dá)式表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻克姆N短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子中只有1個(gè)電子,則X為H元素;Y2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y位于第二周期ⅥA族,為O元素,Z位于第三周期ⅠA族,為Na元素;Y與W同主族,則W為S元素;A.X為H元素,H與Na形成的NaH中,H的化合價(jià)為?1價(jià),故A錯(cuò)誤;B.H2O中含有氫鍵,沸點(diǎn)高于H2S,故B錯(cuò)誤;C.Na2S的水溶液中,S2-會(huì)水解生成少量硫化氫氣體,硫化氫有臭雞蛋氣味,故C正確;D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3,水溶液都顯酸性,故D錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵,注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價(jià)。2、D【解析】

由流程可知,MgBr2與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化溴離子生成溴,③吹出溴,④中試劑X為二氧化硫的水溶液,可吸收溴并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2?6H2O,在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O,使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCl2,⑥中電解熔融MgCl2生成Mg,以此來解答?!驹斀狻緼.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得,故A正確;B.海水中溴離子濃度較低,步驟②、③、④的目的是為了富集溴,故B正確;C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,故C正確;D.Mg為活潑金屬,其還原性強(qiáng)于氫氣,氫氣無法還原氯化鎂,工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥,通常用電解法,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】Mg為活潑金屬,用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì),只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解,將其還原,但同時(shí)需注意,根據(jù)陰極的放電順序知,電解含Mg2+的水溶液時(shí),水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電,Mg2+不能在陰極得到電子,不能被還原得到金屬單質(zhì),因此工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂,類似的還有金屬活動(dòng)順序表中鋁以前的金屬,如常用電解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。3、C【解析】

電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性,說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽?!驹斀狻緼.KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液呈中性,故A錯(cuò)誤;B.Na2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽,在溶液中不水解,能夠電離出氫離子使溶液呈酸性,故C正確;D.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤;故選:C。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D,注意題干要求:溶液因電離而呈酸性。4、A【解析】

A.相同條件下,溶解度大的物質(zhì)先溶解,組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物,溶解度越大,其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確;B.Fe(NO3)2溶于稀硫酸后,F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+,此時(shí)滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則無法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3,NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),由于固體本身沒有與試紙接觸,故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性,故C錯(cuò)誤;D.強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大,對應(yīng)酸的酸性越弱,Na2B溶液對應(yīng)的酸為HB-,則由現(xiàn)象可知酸性:HA>HB-,但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故答案為A。5、C【解析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類,可直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等?!驹斀狻緼.試管為玻璃儀器,底部面積比較小,可以用來直接加熱,故A不選;B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料,可以用來直接加熱,故B不選;C.蒸餾燒瓶為玻璃儀器,底部面積比較大,不能用來直接加熱,需墊上石棉網(wǎng),故C選;D.坩堝為硅酸鹽材料,可以直接用來加熱,故D不選;故選:C?!军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱,有些需墊石棉網(wǎng),有些不能被加熱。易錯(cuò)點(diǎn)C:燒杯、燒瓶不能直接加熱,需墊石棉網(wǎng)。6、A【解析】

A.C3H8為分子晶體且無同分異構(gòu)體,故C3H8為分子式且只能表示丙烷,故A正確;B.CuSO4為離子晶體,故CuSO4是化學(xué)式但不是分子式,故B錯(cuò)誤;C.SiO2為原子晶體,故SiO2是化學(xué)式,不是分子式,故C錯(cuò)誤;D.C3H6為分子晶體,但有同分異構(gòu)體,即C3H6是分子式,但可能表示的是丙烯,還可能表示的是環(huán)丙烷,故不能確定其物質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選:A。【點(diǎn)睛】應(yīng)注意的是只有分子晶體才有分子式。7、C【解析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,酸性條件下具有氧化性,能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉,生成硫酸鋇沉淀,不能證明試樣已氧化變質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;乙醇易揮發(fā),且乙烯、乙醇均能被高錳酸鉀氧化,使溶液褪色的不一定是乙烯,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;鋁箔加熱熔化但不滴落,是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高于鋁,C正確;4HNO3(濃)+C4NO2↑+CO2↑+2H2O,濃硝酸易揮發(fā),且NO2溶解于水生成硝酸,致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8、C【解析】

A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,使氯水褪色,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,與漂白性無關(guān),故A錯(cuò)誤;B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性,使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性,故B錯(cuò)誤;C.硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0,處于低價(jià),一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來,體現(xiàn)其還原性,故C正確;D.過氧化氫分解生成氧氣和水,反應(yīng)中二氧化錳起催化作用,故D錯(cuò)誤;故選C。9、D【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答?!驹斀狻緼.白色沉淀可以能是氯化銀,溶液中可能含有銀離子,應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾,故A錯(cuò)誤;B.溶液中可能含有HSO3-,故B錯(cuò)誤;C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫,融入氯氣也可以使品紅褪色,故C錯(cuò)誤;D.先通入酸性高錳酸鉀溶液,目的是除去二氧化硫氣體,再通入澄清石灰水變渾濁,說明產(chǎn)物是二氧化碳,進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中,一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾,很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的,需要進(jìn)一步驗(yàn)證,例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,但二氧化硫可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng),二氧化碳不可以。10、A【解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱;B、室溫下,測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱;C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成,不能確定是否有乙烯生成;D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響。【詳解】A項(xiàng)、用石墨作電極,電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,陰極上先析出銅說明氧化性:Cu2+>Mg2+。則還原性:鎂強(qiáng)于銅,故A正確;B項(xiàng)、室溫下,測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH較大,說明A2—水解程度大于B—,酸性HA—<HB,不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片,產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成,不能確定是否有乙烯生成,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮,在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng),無法探究濃度對反應(yīng)速率的影響,故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力,注意常見物質(zhì)的性質(zhì),明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解答關(guān)鍵。11、B【解析】

A.純堿溶液堿性較弱,通常用氨水來吸收二氧化硫,故A錯(cuò)誤;B.氯氣為有毒氣體,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣,故B正確;C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng),所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣),故C錯(cuò)誤;D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳,與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理,煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點(diǎn)燃的方法除去或回收再利用,故D錯(cuò)誤;故選:B。12、B【解析】

溶液中離子濃度越小,溶液的導(dǎo)電率越小,電阻率越大,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大,b點(diǎn)最大,因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3·H2O是弱電解質(zhì),生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,電阻率減小,c點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨,c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等。【詳解】A.由圖可知,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),電阻率先增大后減小,說明發(fā)生了兩步反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是強(qiáng)堿,先和酸反應(yīng),故A正確;B.加入醋酸40mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等,CH3COOM是強(qiáng)堿弱酸鹽,又因?yàn)镃H3COOH的Ka=1.8×10-5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COONH4是中性鹽,所以溶液呈堿性,則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度,則c(CH3COOH)>c(NH3·H2O),故B錯(cuò)誤;C.d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等,CH3COONH4是中性鹽,溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合,溶液呈酸性,故C正確;D.a→d過程,溶液的堿性逐漸減弱,水電離程度加大,后來酸性逐漸增強(qiáng),水的電離程度減小,所以實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度是先增大后減小,故D正確;故選B。13、C【解析】

A.中子數(shù)為10的氟原子為:,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.C4H8O2為乙酸乙酯的分子式,乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3COOC2H5,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)C正確;D.過氧化氫是共價(jià)化合物,兩個(gè)氧原子之間共用一對電子,過氧化氫的電子式應(yīng)為:,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。14、C【解析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí),溶液相當(dāng)于BA溶液,此時(shí)溶液的pH>7呈堿性,說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,這里的強(qiáng)弱是相對的,則HA一定是弱酸,故A正確;B.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí),溶液相當(dāng)于BA溶液,此時(shí)溶液的pH>7呈堿性,說明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,這里的強(qiáng)弱是相對的,BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿,故B正確;C.z點(diǎn)時(shí),BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL,混合溶液的pH大于9,即c(H+)<10-9,25℃時(shí)該溶液中水的電離被抑制,故C錯(cuò)誤;D.x、y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在電荷守恒:c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故D正確;題目要求選擇錯(cuò)誤的,故選C。15、A【解析】

由電子流向可知,左邊吸附層為負(fù)極,發(fā)生了氧化反應(yīng),電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,右邊吸附層為正極,發(fā)生了還原反應(yīng),電極反應(yīng)是2H++2e-=H2,結(jié)合原電池中陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極解答該題?!驹斀狻緼.根據(jù)圖知,左側(cè)和右側(cè)物質(zhì)成分知,左側(cè)含有NaOH、右側(cè)含有高氯酸,所以全氫電池”工作時(shí),將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;B.吸附層a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,吸附層b為正極,電極反應(yīng)是2H++2e-=H2,故B錯(cuò)誤;C.電池中陽離子向正極移動(dòng),所以Na+在裝置中從左側(cè)透過陽離子交換膜向右側(cè)移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O,正極電極反應(yīng)是2H++2e-=H2,電池的總反應(yīng)為H++OH-=H2O,故D錯(cuò)誤;故選A。16、C【解析】

A選項(xiàng),為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用氫氧化鉀,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),根據(jù)B選項(xiàng)得出沉淀B的成分為Al(OH)3,故C正確;D選項(xiàng),將溶液C蒸干得到明礬中含有硫酸鉀雜質(zhì),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨,不是水解反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙烯酯基取代反應(yīng)1:1檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為;A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為;據(jù)此解答。【詳解】(1)通過以上分析知,A為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,故答案為丙烯;酯基;

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為,D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,故答案為;取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

(3)E→F反應(yīng)方程式為,故答案為;

(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是,

故答案為;(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基,且物質(zhì)的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí),則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗(yàn)碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色,故答案為1:1;檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。18、C10H8羥基,醚鍵取代反應(yīng)【解析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型;根據(jù)提示信息及原料、目標(biāo)產(chǎn)物,采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線?!驹斀狻扛鶕?jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng),則B的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為:;根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為:;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為:;(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是C10H8;(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析,H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基,醚鍵;比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的氫原子被取代,所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為;G的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)由D生成E屬于取代反應(yīng),化學(xué)方程式為:+(CH3CO)2O→+CH3COOH;(5)X屬于芳香族化合物,則X中含有苯環(huán),1molX最多可與4molNaOH反應(yīng),結(jié)構(gòu)中可能含有2個(gè)酯基,結(jié)構(gòu)中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,說明結(jié)構(gòu)中對稱性較強(qiáng),結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個(gè)甲基,則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有為:、、、;(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知由發(fā)生取代反應(yīng)生成,而根據(jù)提示信息可以由在一定條件下制取,結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息,可以由氧化制取,則合成路線為:。19、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好IJHGD(C)或C(D)冷水浴平衡氣壓,收集多余的氣體過濾79.8%【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣;(2)夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面變化情況;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,也需要除去雜質(zhì)氣體;(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析;丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng);(5)利用已知信息,氨基甲酸銨(NH2COONH4)難溶于CCl4分析;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。通過碳原子守恒,計(jì)算樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣晶體共熱制取氨氣,方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)檢查裝置乙氣密性的操作:夾緊止水夾B,向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面,靜置,若液面差保持不變,則表明氣密性良好;(3)選擇圖中的裝置制備氨基甲酸銨,制取的二氧化碳中含有HCl和水蒸氣,應(yīng)先通過裝置已中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl,然后通過戊中的濃硫酸除去水蒸氣;制取氨氣時(shí)氣體中含有水蒸氣,通過裝置丙中的堿石灰;儀器接口的連接順序?yàn)椋築→IJ→HG→EF←(或DC)CD←A。(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,生成氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱的,所以需要降低溫度,用冷水??;丁中氣球的用來平衡內(nèi)外壓強(qiáng),還能吸收多余未反應(yīng)的氣體;(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是易水解的白色固體,難溶于CCl4,則可以使用過濾的方法分離;(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量為15.000g。碳酸鈣的物質(zhì)的量==0.1500mol,根據(jù)碳原子守恒,氨基甲酸銨樣品中碳的物質(zhì)的量也為0.1500mol,碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為x、y,則x+y=0.15,79x+78y=11.73,解得:x=0.03mol,y=0.12mol,則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=79.8%。20、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高,Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性,加入活性炭脫色,用砂芯漏斗過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后,在真空干燥箱中干燥【解析】(1)用苯萃取溶液中的溴,分離溴的苯溶液與水層的操作是:使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔,將活塞擰開,使下面的水層慢慢流下,待有機(jī)層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞,將上層液體從上口倒入另一燒杯中,故答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中;(2)根據(jù)流程圖,“合成”過程中,氧化鈣、液氨、液溴和水反應(yīng)生成氮?dú)?、溴化鈣等,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CaO+3Br2+2NH3═3CaBr2+N2↑+3H2O;液溴和液氨容易揮發(fā),“合成”溫度應(yīng)控制在70℃以下;投料時(shí)控制n(Br2):n(NH3)=1:0.8,可以確保Br2被充分還

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