湖南衡陽八中2024年高三3月份模擬考試化學試題含解析

湖南衡陽八中2024年高三3月份模擬考試化學試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.4gMg與足量硝酸反應生成NO和NO2的混合氣體，失去的電子數(shù)為0.25NA

B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NA

C.lLpH=l的NaHS04溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是10"NA

D.4.4gCO2,N2。和C3H&的混合氣體中所含分子數(shù)為O.INA

2、同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（）

A.2KM11O4+5H2I8O2+3H2sO4=K2so4+2M11SO4+5I8O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3?H2O+HC1

3737

C.KC1O3+6HC1=KC1+3C12T+3H2O

1818

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

3、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族,

X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.常溫常壓下Y的單質為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價

4、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結論均正確的是

選項實驗方法現(xiàn)象結論

向FeCb溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+與「的反應具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

產生白色沉淀

BSO2通入Ba(NO3)2溶液白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU（OH）2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鎰酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產生的氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

5、化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A.聚合硫酸鐵[Fe2（OH）x（SO4）y]n,是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

B.韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類

C.宋應星的《天工開物》記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸

D.我國發(fā)射的“北斗組網衛(wèi)星”所使用的光導纖維是一種有機高分子材料

6、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常溫下X單質為黃色固體，Y是無機非金屬材料的主角，Z焰色反

應呈黃色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半徑

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列說法正確的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它們的成鍵類型不相同

C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應

D.Y元素氧化物是用于制造半導體器件、太陽能電池的材料

7、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）

A.4個B.3個C.2個D.1個

8、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產活性氧

化鋅，步驟如圖：

25%MfiKHJOXMI）ZnOAZnli熱NHJKMR

何》|--1或法]—'>1|-?[l?W|―“沉件||ROHhCO,|上殳>|話性Zap]

IIJ

Fc（OH）iCM氣體A

已知相關氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是（）

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調節(jié)溶液pH至4.1~4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產量沒有影響

D.“沉鋅”反應為2Zn2++4HCO3-yZn2（OH）2co3I+3CO2T+H2O

9、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B.反應4Fe（s）+3O2（g）^=2Fe2（）3（s）常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C.3m0IH2與lmolN2混合反應生成N4,轉移電子的數(shù)目小于6x6.02x1（）23

D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快

10、2019年諾貝爾化學獎授予了在鋰離子電池領域作出貢獻的三位科學家。他們于1972年提出“搖椅式“電池

（Rockingchairbattery）,1980年開發(fā)出LiCoCh材料，下圖是該電池工作原理圖，在充放電過程中，Li+在兩極之間

“搖來搖去”，該電池充電時的總反應為：LiCoO2+6C（石墨）=Li（i.x）CoO2+LixC6o下列有關說法正確的是

A.充電時，Cu電極為陽極

B.充電時，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時，A1電極發(fā)生氧化反應

+

D.放電時，負極反應LiCoO2-xe=Li（i.x）CoO2+（1-x）+xLi

11、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NA

B.2moiNO與1mol02充分反應，產物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，ILO.lmolir氯化錢溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含鉉根離子數(shù)為0.1NA

D.已知白磷（P4）為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1:1

12、下列各組中的X和Y兩種原子，化學性質一定相似的是（）

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為Is?,Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級上有3個電子，Y原子的3P能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子，丫原子核外N層上僅有2個電子

13、某些電解質分子的中心原子最外層電子未達飽和結構，其電離采取結合溶液中其他離子的形式，而使中心原子最

外層電子達到飽和結構。例如：硼酸分子的中心原子B最外層電子并未達到飽和，它在水中電離過程為：

OH0H

II

HO—B-H：OO[HO—B—OH]-+H+

OHI

下列判斷正確的是（）

A.凡是酸或堿對水的電離都是抑制的

B.硼酸是三元酸

-

C.硼酸溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH=[B（OH）4]

D.硼酸是兩性化合物

14、CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗證此結論，設計如下實驗。

有關該實驗的說法正確的是

A.反應時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

15、化學家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在

同一主族，C與D在同一周期。下列有關說法正確的是

A,B/A

、c

A3/、

A.熔點：B的氧化物>(：的氧化物

B.工業(yè)上由單質B可以制得單質C

C.氧化物對應水化物的酸性：D>B>C

D.A與B形成的化合物中只含有極性鍵

16、下列離子方程式不正確的是()

A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應：3co2+4OIT+Ba2+=BaCO31+2HCO3-+H2O

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe(OH)31

22

C.亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO3+O2=2SO4-

D.酸性高鎰酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2f

17、下列物質的名稱正確的是

A.SiO2：剛玉

B.(NH4)2CO3：碳錢

C.CC14:氯仿

cn3CH1

D.CHCCHCHCHCH:3,3,5-三甲基庚烷

CH2—CH3

3+2+

18、已知有如下反應：?2Fe+2r=2Fe+l2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Bd③2Fe(CN)64-+I2=2Fe(CN)63-+2「，試

判斷氧化性強弱順序正確的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>l2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

19、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和ImolY,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應已

達平衡狀態(tài)的是

A.v正(X)=2v逆(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

20、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是

生鐵片

A.屬于化學腐蝕

B.。2未參與反應

C.負極反應2Fe-6e+3H2O-Fe2（）3+6H+

D.正極反應Ch+4e-+2H2O—4OH

21、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如

下列說法中正確的是

A.CO和。生成CO2是吸熱反應

B.在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D.狀態(tài)I-狀態(tài)III表示CO與Ch反應的過程

22、設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A.1L1mol?!?的NaHSOs溶液中含有的離子數(shù)為3L

B.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C-H鍵數(shù)目為1.8NA

C.常溫常壓下，22.4L的37cL中所含的中子數(shù)為411

D.硝酸與銅反應生成1.ImolNO,時，轉移電子數(shù)為1.21

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（化學W機化學基礎）

3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下:

CHOCH=CHCXX）H

已知：HCHO+CHjCHOOH">ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有種，B中含氧官能團的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的.

a、濱水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnCh溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液

(3)6cxCH-CHCH是E的一種同分異構體，該物質與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結構簡式為

222

24、(12分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、AP\Fe\Ba\NO3\SO4\CF、I.

HCO3,進行如下實驗：

實驗步驟實驗現(xiàn)象

①取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色

②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2so4,加

有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色

熱

③取少量原溶液，加BaC12溶液有白色沉淀生成

④取③中上層清液，加AgNCh溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的離子是；

⑵溶液中肯定不存在的離子是；

⑶為進一步確定其他離子，應該補充的實驗是:

25、(12分)隨著時代的發(fā)展，綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同，變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。

某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明機晶體并進行一系列的性質探究。

制取明研晶體主要涉及到以下四個步驟：

第一步：鋁制品的溶解。取一定量鋁制品，置于250mL錐形瓶中，加入一定濃度和體積的強堿溶液，水浴加熱(約93℃),

待反應完全后(不再有氫氣生成)，趁熱減壓抽濾，收集濾液于250mL燒杯中；

第二步：氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中，用3mol/LH2s04調節(jié)濾液pH至8?9,得到不溶性白色

絮凝狀A1(OH)3,減壓抽濾得到沉淀；

第三步：硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉移至250mL燒杯中，邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2s04溶液；

第四步：硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2s04,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶

體全部析出，減壓抽濾、洗滌、抽干，獲得產品明研晶體[KA1（SO4）2?12H2O,M=474g/mol]o

回答下列問題：

⑴第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為

⑵為了加快鋁制品的溶解，應該對鋁制品進行怎樣的預處理：

⑶第四步操作中，為了保證產品的純度，同時又減少產品的損失，應選擇下列溶液中的_（填選項字母）進行洗滌，實

驗效果最佳。

A.乙醇B.飽和K2s04溶液C.蒸儲水D.1：1乙醇水溶液

（4）為了測定所得明磯晶體的純度，進行如下實驗操作：準確稱取明磯晶體試樣4.0g于燒杯中，加入50mLimol/L鹽酸

進行溶解，將上述溶液轉移至100mL容量瓶中，稀釋至刻度線，搖勻；移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na標準溶液，再滴加幾滴2D二甲酚橙，此時溶液呈黃色；經過后續(xù)一系列操作，最終用

2

0.20moLT鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色，達到滴定終點時，共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y

+A13+-A1Y+2H+,出丫2-（過量）+Zn2+-ZnY2-+2H+（注：氏丫?一表示EDTA—2Na標準溶液離子）。則所得明帆

晶體的純度為%o

⑸明磯除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外，還常用作部分食品的膨松劑，例如油條（餅）的制作過程需要加入一定量

的明磯，請簡述明磯在面食制作過程作膨松劑的原理：

⑹為了探究明研晶體的結晶水數(shù)目及分解產物，在N2氣流中進行熱分解實驗，得到明磯晶體的熱分解曲線如圖所示

揮發(fā)掉的質量

（TG%代表的是分解后剩余固體質量占樣品原始質量的百分率，失重百分率=X100%）：

樣品原始質量

0o866960

溫度/c

根據TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率，30?270℃范圍內，失重率約為45.57%,680?810℃范圍內，失重百分率約

為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30?270℃、680?810℃溫度范圍內這兩個階段的熱分解方

程式：、

26、（10分）測定硫鐵礦（主要成分為FeS?中硫和鐵含量的實驗步驟如下:

（硫含量的測定）

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉于珀煙中，加入4.5gNa2Ch,用玻璃棒充分攪拌，上面再蓋一層Na2c。3,在700℃下焙燒

15mino

②將用煙及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈均煙。將所得溶液轉移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb(NCh)2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

(鐵含量的測定)

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCL溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用

HgCh氧化除去多余的SnCl2o

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+(KzCr2C>7被還原為Cr3+)，直至終點，消耗

11.20mLK2Cr2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}。

(1)步驟①適宜材質的生埸是(填字母)。

a.鐵垣期b.鋁生竭c.陶瓷用竭

(2)步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是,焙燒時，F(xiàn)eS2和Na2(h反應生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學方程式為o

(3)步驟③中得到的固體的化學式為o

(4)步驟④若不除去過量的SnCh,則會造成鐵的含量測量值填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(5)步驟⑤滴定時，K2&2O7溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5moi/L

RCnO溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。

27、(12分)高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流

程：

回答下列問題：

(D操作②目的是獲得K2M11O4,同時還產生了KC1和H2O,試寫出該步反應的化學方程式：o

操作①和②均需在生期中進行，根據實驗實際應選擇(填序號)。

a.瓷用竭b.氧化鋁增竭c.鐵塔堪d.石英生埸

(2)操作④是使K2M11O4轉化為KMnO4和MnCh,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為。若溶

液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO4*,該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調pH=10-U,在實際操作中一般選擇CO2而不是HCI,原因是o

(3)操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是o

(4)還可采用電解K2M11O4溶液(綠色)的方法制造KMnO”電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應

式為。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是

28、(14分)實驗室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗NC>3一離子。其方法為：取含有NO3—的溶液于試管中，加入FeSO4溶

液振蕩，然后沿著試管內壁加入濃H2s04,在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Fe2+核外未成對電子個數(shù)為。

⑵形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應：

2++3+

3[Fe(H2O)6]+NO3+4H=3[Fe(H2O)6]+NO2H2O

2+

[Fe(H2O)6]+NO=[Fe(NO)(H2O)5p+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5產中，配體是、,配位數(shù)為。

⑶與NO互為等電子體的微粒是(任寫一例)。

(4)SO4?-的空間構型是，其中S原子的雜化方式是。

⑸鐵原子在不同溫度下排列構成不同晶體結構，在912℃以下排列構成的晶體叫做a-鐵；在912℃至1394c之間

排列構成的晶體叫做Y一鐵；在1394℃以上排列構成的晶體，叫做6—鐵。晶胞剖面結構如圖所示：

①a一鐵的原子堆積方式為o6—鐵配位數(shù)為

②已知丫一鐵晶體密度為dg/cn?,則Fe原子的半徑為___nm（用含d、NA的式子表示）。

29、（10分）GaN是制造5G芯片的材料，氮化錢和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]。

⑵根據元素周期律，元素的電負性Ga一（填“大于”或“小于"，下同）As。

（3）科學家合成了一種陽離子為“Ns"”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達到8電子穩(wěn)定結構,

且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“Ns"”化學式為“Ns”的離子晶體，其電子式為—，其中的陰離子

的空間構型為一—=

（4）組成相似的CaF3和GaCb晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F和C1結構的不同分析其原因是

⑸原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價鍵數(shù)為一;緊鄰的As原

子之間的距離為b,緊鄰的As、Ca原子之間的距離為d,則b：d=,該晶胞的密度為_g?cm-3。（阿伏加德羅常數(shù)

用NA表示）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對化學鍵，水的電離及物質性質的理解能力。

【詳解】

A.2.4gMg與足量硝酸反應，Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子，故A錯誤；

B.甲苯分子中含有9個單鍵（8個C-H鍵、1個C-C鍵），故B錯誤；

C.未指明溫度，Kw無法確定，無法計算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯誤；

4.4g

D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質量相同，均為44g/mol,故混合氣體的物質的量為丁號:=°」mol,所含分子數(shù)為

44g/mol

O.INA,故D正確；

答案：D

2、A

【解析】

A.過氧化氫中的O化合價由-1價升高為0價，故居(J全部在生成的氧氣中，故A正確；

B.NH4a水解，實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、C「結合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應同時

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯誤；

C.KCICh中氯元素由+5價降低為0價，HCI中氯元素化合價由-1價升高為0價，故37a應在氯氣中，故C錯誤；

D.過氧化物與水反應實質為：過氧根離子結合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+4H2i8O=4Nai8OH+2H2O+O2T，所以叼出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯誤；

答案選A。

3、B

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有C1,因此Z為C1元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為C1元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

C.X與Z形成的化合物為NaCLNaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤；

D.一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；

故選B。

4、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCb剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應為可逆反應，故A錯誤；

B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SCh與水反應生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應生成硫酸銀，白色沉淀是BaSO4,故B正確；

C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和燒，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制CU(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學生們的易

錯點。

5、B

【解析】

A.聚合硫酸鐵［Fe2(OH)x(SO4)yh能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質而

凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項錯誤；

B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項正確；

C.火藥是由硫磺、硝石(硝酸鉀)、木炭混合而成，貝！J“凡火藥，硫為純陽”中硫為硫磺，C項錯誤；

D.光導纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，D項錯誤；

答案選B。

6、C

【解析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常溫下X單質為黃色固體，X為S；Y是無機非金屬材料的主角，Y為Si；

Z焰色反應呈黃色，Z為Na；結合原子半徑和主要化合價可知，M為O；R為Cl；Q為AL據此分析解答。

【詳解】

A.R為C1,在元素周期表中的位置是第三周期WA族，故A錯誤；

B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物，它們的成鍵類型

相同，故B錯誤；

C.Z為Na、R為CI、Q為AL最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和高氯酸，因為氫氧化鋁為兩性氫

氧化物，相互間都能反應，故C正確；

D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅，常用于制光導纖維，制造半導體器件、太陽能電池的材料是硅單質，故D

錯誤；

故選C。

7、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P%而p軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。

8、C

【解析】

粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液氧

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質，過濾得到硫酸鋅,

碳化加入碳酸氫錢沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；

A.依據溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D."沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zi?+與HCO3-反應生成Zn2(OH)2CO3和CO2。

【詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制，是粗略配制在燒杯內稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據沉淀PH范圍調節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中+濃度增大，導致活性氧化鋅

的產量增加，故C錯誤；

D.“沉鋅”時溶液中的Zip+與HCO3-反應生成Zn2(OH)2cO3和CO2,發(fā)生的離子反應為2Zn2++4HCO3-Z112(OH)

2co3J+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C。

9、C

【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉化為電能，理論上能量轉化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；

C項，N2與H2的反應為可逆反應，3moi氏與lmolN2混合反應生成NH3,轉移電子數(shù)小于6mol,轉移電子數(shù)小于

6X6.02X1023,c項正確；

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查燃料電池中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉移電子數(shù)的計算、蛋白質的變性

和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉化、化學反應自發(fā)性的判據、可逆反應的特點、蛋白質的性質和酶催化的

特點是解題的關鍵。

10、B

【解析】

根據充電時的總反應，鉆化合價升高被氧化，因此鉆為陽極，石墨為陰極，則在放電時鉆為正極，石墨為負極，據此

來判斷各選項即可。

【詳解】

A.根據分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項錯誤；

B.充電時整個裝置相當于電解池，電解池中陽離子移向陰極，B項正確；

C.放電時整個裝置相當于原電池，原電池在工作時負極被氧化，C項錯誤；

D.根據分析，含鉆化合物位于電源的正極，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

不管是不是鋰電池，都遵循原電池的工作原理，即陽離子移向正極，陰離子移向負極，鋰離子電池只不過是換成了Li.

在正、負極間移動罷了，換湯不換藥。

11、B

【解析】

A、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；

B、2moiNO與1molCh充分反應，生成的NCh與N2O4形成平衡體系，產物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；

C.常溫下，lL0.1mol-L-i氯化核溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cr),溶液含錢根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知白磷(P4)為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯誤；

故選B。

12、C

【解析】

A.最外層都只有1個電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質不同，故A錯誤；

B.原子的核外電子排布式為11的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s②的Y為Be,兩者性質不同，故B錯誤；

C.原子的2P能級上有3個電子的X為N,原子的3P能級上有3個電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質相

似，所以C選項是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價電子數(shù)不同，性質不相同故D錯誤。

所以C選項是正確的。

【點睛】

解答時注意原子核外電子排布特點與對應元素化合物的性質的關系，原子的結構決定元素的化學性質，原子核外最外

層的電子或價電子數(shù)目相等，則元素對應的單質或化合價的性質相似。

13、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外層電子未達飽和結構的酸，能結合水電離出的OH-,從而促進水的電離，A錯誤；

B.1個硼酸分子能結合1個OH：從而表現(xiàn)一元酸的性質，所以硼酸是一元酸，B錯誤；

C.硼酸的中心原子未達飽和結構，與堿反應時，能結合OH,從而生成［B(OH)4「，C正確；

D.硼酸只能結合OH-而不能結合H+,所以它是酸性化合物，D錯誤。

故選C。

14、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應時生成一種無污染的氣體N2,故A錯誤；

B.在一定溫度下，N也與CuO反應后生成的紅色物質可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調控反

應速率，故c錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應的有害氣體，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

15、B

【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個共價鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B,所以B為碳(C)元素，C為

硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14,從圖中可看出可形成1個共價鍵，所以D為氯(C1)元素；A的原子序數(shù)

小于6且能形成1個共價鍵，則其為氫(H)元素。

【詳解】

A.B的氧化物為CO2,分子晶體，C的氧化物為SiC＞2,原子晶體，所以熔點：B的氧化物＜C的氧化物，A不正確；

B.工業(yè)上由單質C可以制得單質Si,反應方程式為SiO2+2C9Si+2cOf,B正確；

C.未強調最高價氧化物對應的水化物，所以D不一定比B大，如HC1O的酸性＜H2(X)3,C不正確；

D.A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3cH3,D不正確；

故選B。

16、C

【解析】

2+

A.3amolCO2與含2amolBa(OH)2的溶液反應的離子方程式為：3CO2+4OH+Ba=BaCO3I+2HCO3+H2O,故A

正確；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe+3OH=Fe(OH)3I,故B正確；

C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2so3+02—4H++2s。42一，故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡，該反應的離子方程式為：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5C>2t,

故D正確。

故選C。

【點睛】

注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電

解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。

17、D

【解析】

A.剛玉為三氧化二鋁，故A錯誤；

B.碳錢為NH4HCO3,故C錯誤；

C.氯仿為CHCb,故C錯誤；

CHaCH,

D.CHCCHCHCHCH.的主鏈為7個碳：3,3,5-三甲基庚烷，故D正確；

CH,—CH,

故選D。

18、C

【解析】

依據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由反應方程式①判斷氧化性Fe3+>L,由反應方程

式②得到氧化性Bn>Fe3+,由反應方程式③得到氧化性LAFeCN^一,綜合可得C項正確。

故選C。

19、A

【解析】

A.在任何時刻都存在：2V正(X)=v正(Y),若v正(X)=2v獻Y),則v正(Y)=2v正(X)=4v逆(Y),說明反應正向進行，未達到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質量、物質的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質的量發(fā)生變化，所以若容器內壓強不再變化，則反應處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是A。

20、D

【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；

B.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCI溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，

氧氣參與了反應，故B錯誤；

C.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+,方程式為：Fe-2e=Fe2+,故C錯

誤；

D.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-

+2H2O—4OH-,故D正確；

正確答案是D。

21、C

【解析】

A.根據能量--反應過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)HI的能量，故該過程是放熱反應，A錯誤；

B.根據狀態(tài)I、II、HI可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，故B錯誤；

C.由圖HI可知，生成物是CO2,具有極性共價鍵，故C正確；

D.狀態(tài)IT狀態(tài)HI表示CO與O反應的過程，故D錯誤。

故選C。

22、B

【解析】

A.HSOJ屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol的NaHSOs溶液中含有的離子

數(shù)不是3L,故A錯誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2,2.6g的混合物中含CH2物質的量為1.4mol,所以含C—H

鍵數(shù)目為1.8NA,故B正確；C.標準狀況下，3.4L的"Ch中所含的中子數(shù)為41L,常溫常壓下中子數(shù)不為41NA,故

C錯誤；D.NO.可能是NO或N02,根據得失電子守恒可得，生成1.ImolNOx轉移電子數(shù)介于1.1?1.3mol之間，故D

錯誤；答案：Bo

二、非選擇題(共84分)

H/：—^^―()-C—CH-QICH,+2NaOH_A

23、3醛基b、d+CH3CH=CHCOONa+H2O

CH,

COOCH,

【解析】

甲苯和CO在A1C13、HC1作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應生成B,則B為?,(：CH=CHCHO，

B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為竣酸鹽，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反

應生成E。

【詳解】

(1)遇FeCb溶液顯紫色，說明同分異構體含有酚羥基，則另一個取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對3種位置,

共有3種同分異構體；根據題目所給信息，B中含有醛基。

(2)B中含有的醛基與C反應轉化為竣基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。

(3)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應，根據水解反應的原理，化學方程式為

ONa

：

H/—C—CH?OICH,+2NaOH_A+CH3CH=CHCOONa+H2Oo

CH,

CtXKH,

(4)E中含有碳碳雙鍵，經過加聚反應可得E,根據加聚反應規(guī)律可得F的結構簡式為

22+2

24、Mg2+、AF+、NO3\SO4-Fe,Ba\I,HCO3焰色反應取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后,

取上層清液加入AgNCh溶液和稀HNO3

【解析】

因為溶液呈無色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶

液中不含HCO3-;根據②取少量原溶液，濃縮，加