2024屆四川成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆四川成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣：2NaCl（熔融）2Na+Cl2T

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：CO+FeO°Fe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3i+NH4Cl

高溫

D.工業(yè)制粗硅：C+SiO2===Si+CO2t

2、為制取含HC10濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3gN（h和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1moI氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，0.1moHJNa2c03溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點(diǎn)：C2H5OH<C2HSSH

5、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na+、NH4\NOT、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2=CuS；

2++

D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NH.rH2O=Cu（OH）2i+2NH4

6、下列有關(guān)表述正確的是（）

A.HC1O是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.NazO>NazOz組成元素相同，所以與CCh反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

D.SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

7、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，左下圖為其工作原理，右下圖為廢水中

CmO7備離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是（）

A.正極反應(yīng)式是Ch+4H*+4e=2H，O,CnOr+14H+6e=2Cr'+7H；O

B.電池工作時，N極附近溶液pH增大

C.處理ImolCoCh?”時有6moiH+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D.CoCh??離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活

8、下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（）.4NA

B.1.6g（）2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為O.INA

C.25C時，pH=2的H2sCh溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L三氯甲烷（CHCh）含有的化學(xué)鍵數(shù)目為0.2NA

9、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液：Ag++I=AgI；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液：2AF++3s2-=ALS31

2+

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

10、含倍（C4O；）廢水用硫酸亞鐵核［FeSO,（NH4）2SO#6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和倍元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀

經(jīng)干燥后得到〃molFeOFe’CrKh。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A.消耗硫酸亞鐵鉉的物質(zhì)的量為〃（2—x）mol

B.處理廢水中廠的物質(zhì)的量為當(dāng)mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3〃xmol

D.在FeOFeyCrxCh中，3x=y

11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H60的有機(jī)物中，含有C-O鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4NA

12、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極

B.放電過程中，正極附近pH變小

C.若ImoKh參與電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室

+

D.負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e-=PCA+2H

13、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分館石油C.制取乙烯D.濱乙烷的水解

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.U2gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA

B.25℃時，ILO.lmoHT】的Na3PCh溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA

C.常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2N,、

15、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()

產(chǎn)

1?/nh:

。丫NHQ+

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.神化銅納米帶

A.AB.BC.CD.D

16、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Yn)Zi2W30,Y、W、X、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，X

與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W是地殼中含

量最多的元素。下列說法錯漫的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:2

D.Z、W組成的化合物是常見的半導(dǎo)體材料，能與強(qiáng)堿反應(yīng)

17、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

18、一定溫度下，10mL0.40mol4/^202溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如

下表。

t/min0236810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列敘述不亞碗的是()(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

B.反應(yīng)至6min時，c(HzO2)=0.20mobL'1

C.0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)~3.3xl0-2mol/(L*niin)

2

D.4~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)>3.3x10mol/(Lmin)

19、“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的燒，沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂

解碳九和重整碳九，前者主要為烷燒.烯炫等鏈燒，后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香燒。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用濱水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯（）的二氯代物有5種

HjCCH）

D.異丙苯［.Q-CH（CH））21和對甲乙苯（互為同系物

20、已知：25°C時,MOH的Kb=10C該溫度下,在20.00mLO.lmol?L"MCI溶液中滴入0.1moH^NaOH溶液，

溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點(diǎn)溶液中c（Na+）<2c（M+）

21、把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeO-yFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份.一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足

量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng).前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7,則x：y為（）

A.1：1B.1；2C.5：7D.7：5

22、下列說法不正確的是（）

A.銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有機(jī)溶劑使用時必須遠(yuǎn)離明火和熱源

D.鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。

OH

ABC

NOH

OCH2CCH3CH3NHZ

一

%NOH?HC1H3C-TA—CH3Iurl

QH50HAif^>-OCH2CHCH3.HC1

CH3

D慢心律

(1)c中的含氧官能團(tuán)名稱為和；

(2)由B-C的反應(yīng)類型是。

(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E,它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：?

①屬于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子

H2c——CH2

(5)已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷(\/)。寫出以鄰甲基苯酚()

0

OCH2COOCH2CH3

和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例見本題題干

CH,0

24、(12分)(化學(xué)：選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F(III)的流程如下:

H-fO—€HCH2C3SOH

催化劑

請回答下列問題。

(1)A的官能團(tuán)名稱是；C的系統(tǒng)命名是

(2)①的反應(yīng)類型是⑤的反應(yīng)類型是.

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：o

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有一種。

I.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體II.能與NaOH反應(yīng)HI.不能與Na2c。3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是。

（5）已知：

I?RCH=CH2嚶RCHQCH,

（ia<>

CH,=CH—CH=CH,—CHXHj—CH=CH,

TITI.*2△j1

ClOH

寫出以CHz=CHCH=CH2為原料制備c的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可以任選）：。

25、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實(shí)驗(yàn)一：SO2可以抑制細(xì)菌滋生，具有防腐功效。某實(shí)驗(yàn)小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有機(jī)酸等）的SO2含量。

（1）儀器A的名稱是；使用該裝置主要目的是。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SCh全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學(xué)方程式為

（3）將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡（如圖15所示）。可提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，理由是

（4）除去C中的H2O然后用（）.099mol?L"NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09molL-,NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液前的一步操作是；

②用該方法測定葡萄酒中SCh的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進(jìn)的措施是。

（5）利用C中的溶液，有很多實(shí)驗(yàn)方案測定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有0.1mol-L」BaCL溶液，實(shí)驗(yàn)器材不限，簡述

實(shí)驗(yàn)步驟：。

26、（10分）錫酸鈉（NaBiCh）是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)

計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鋤酸鈉并探究其應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取錫酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiChBi(OH)3

性質(zhì)不溶于冷水，淺黃色難溶于水；白色

（1）B裝置用于除去HCI,盛放的試劑是_；

（2）C中盛放Bi（OH）3與NaOH混合物，與Ch反應(yīng)生成NaBiCh,反應(yīng)的離子方程式為一；

（3）當(dāng)觀察到一（填現(xiàn)象）時，可以初步判斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成；

（4）拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留C12以免污染空氣。除去CL的操作是一;

（5）反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作有一;

II.錫酸鈉的應(yīng)用——檢驗(yàn)Mn2+

（6）往待測液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，溶液變?yōu)樽霞t色，證明待測液中存在Mn2+?

①產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為一;

②某同學(xué)在較濃的MnSCh溶液中加入銹酸鈉晶體，加硫酸酸化，結(jié)果沒有紫紅色出現(xiàn)，但觀察到黑色固體（MnCh）

生成。產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式為一。

III.產(chǎn)品純度的測定

（7）取上述NaBiCh產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSCh稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmoU的H2c2。4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

2+

定生成的MnO/（已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平），當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時，消耗vmL標(biāo)準(zhǔn)

溶液。

該產(chǎn)品的純度為一（用含w、c、v的代數(shù)式表示）。

27、（12分）以鋁土礦（主要成分為ALO”含少量SiO?和FeQ,等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁和氮化鋁的一種工藝流程如

圖［已知：SiO?在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉（NaAlSiO4-nH2O）沉淀］。

(1)用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學(xué)式

(2)溶液a中加入NaHCO,后，生成沉淀的離子方程式為

(3)有人考慮用熔融態(tài)A1C1,電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：_?

(4)取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中A1N的純度(夾持裝置已略去)。打開K?,加入NaOH濃溶液,

②實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是

28、(14分)發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟(jì)價值。請回答下列問題：

(1)已知：常溫下C(s)的燃燒熱△H=-393.5kJ?moH,S(s)的燃燒熱△H=-296.0kJ?mol」，CO2(g)+C(S)=2CO(g)

△H=+172.5kJmol1,寫出一氧化碳將二氧化硫還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式：

⑵在763K、3.04x104kPa時，用CO和H2做原料合成甲醇(CH3OH),存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)。

當(dāng)原料中CO和也的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)都有影響。

①設(shè)H2和CO起始物質(zhì)的量之比為m,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a,平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為y,則m、a、y三

者的關(guān)系式為y=_.

may

10.2516.67%

20.4521.43%

30.5619.44%

②根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，可得出反應(yīng)物的比例對CO的平衡轉(zhuǎn)化率以及平衡混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)影響的結(jié)論，選

擇最佳反應(yīng)物配比m=(填“1”、“2”或"3”)，理由是。

(3)如圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原，反應(yīng)達(dá)到平衡時lgc(CO)/c(CO?與溫度(T)的關(guān)系曲線圖:

①800。(：時，其中最易被還原的金屬氧化物是(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=o

②CO2還原PbO2的反應(yīng)AH—0(填“>”或“判斷依據(jù)是.

(4)科學(xué)家正在研究用固態(tài)物質(zhì)作為火箭推進(jìn)劑。固體推進(jìn)劑(硝酸鉀和蔗糖的混合物)點(diǎn)燃后在燃燒室里燃燒，發(fā)生

反應(yīng)KNCh+Ci2H22O11CO2T+N2T+H2O+K2CO3,(未配平)。則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是o

29、(10分)(化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

第23號元素鋼在地殼中的含量大約為().009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國四川攀枝花

地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的鋼鈦磁鐵礦。

⑴機(jī)在周期表中的位置為,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為

(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是。

(3)過渡金屬可形成許多較基配合物，即CO作為配體形成的配合物。

①CO的等電子體有N2、CN，等(任寫一個)。

②CO作配體時,配位原子是C而不是O,其原因是。

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、

[Mn(CO為「等都滿足這個規(guī)則。

①下列帆配合物中，帆原子滿足18電子規(guī)則的是o

2+4--3

A[V(H2O)6]B[V(CN)6]C[V(CO)6]D[V(O2)4]"

②化合物二JLj的熔點(diǎn)為138℃，其晶體類型為。

(5)VCL(熔點(diǎn)1027C)和VBr2(熔點(diǎn)827C)均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①VC12和VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是o

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r-和r+,該晶體的空間利用率為（用含a、c、r+和r_的式子表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1,C

【解題分析】

通電

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O=^CLT+H2T+2NaOH,故A錯誤；

B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O4===^=3Fe+4CO2,故B錯誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化核，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3i+NH4Cl,故C正確；

高溫

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZC+SiChJ^Si+ZCOT，故D

錯誤；

故選：Co

2,C

【解題分析】

A、MnCh與濃HC1制Ch要加熱，故A錯誤;B、洗氣就長進(jìn)短出，故B錯誤;C、CaCO3+C12+H2O=CaCh+2HCIO,

故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選C。

3、C

【解題分析】

A.標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA,

故A錯誤；

23s

B.常溫常壓下，2.3gN(h和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質(zhì)的量為：T—7^7=0.05mol,含有的氧原子數(shù)為

46g/mol

0.05molx2xNA=0.1NA,故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子，則當(dāng)生成O.lmol氧氣時，轉(zhuǎn)移0.2M個電子，

故C正確；

D.依據(jù)〃=cV可知，溶液體積未知無法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯誤；

故選C.

4、A

【解題分析】

A.因金屬性：Li<Rb,所以其堿性：LiOH<RbOH,A項(xiàng)正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3,B項(xiàng)錯誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PH3>SiH4,C項(xiàng)錯誤；

D.C2H5OH分子之間能形成氫鍵，而C2H5sH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2HsOH>C2HsSH,D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯點(diǎn)，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高；若無氫鍵，則相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)

生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。

5、A

【解題分析】

A.CuSCh溶液與Na+、NH4+、NO3\Mg?+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CCh不與CuSCh反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

C.CuSO4與NaHS反應(yīng)的離子方程式：CF+HS=CuSl+tF,故不選C；

2+

D.CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4],故不選D；答案選A。

6、D

【解題分析】

A、次氯酸鈉是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B、Na2O>NazCh組成元素相同，與反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2,故B

錯誤；

C、增加氯離子的量，AgCI的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯誤；

D、SiCh是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；

答案選D。

7、C

【解題分析】

A、根據(jù)工作原理，電解質(zhì)環(huán)境為H+,根據(jù)原電池的工作原理，電子流入的一極為正極，即N極為正極，電極反應(yīng)式

2-+3+

為O2+4H++4e-=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,故A說法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，消耗H*,N

+2+3+

極附近溶液的pH升高，故B說法正確；C、正極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,Cr2O7+14H+6e=2Cr+7H2O,

消耗ImolCotV-時，從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移至少有14moiH+,故C說法錯誤；D、根據(jù)右邊的圖，當(dāng)-濃度

大時去除率變?yōu)?,CnCh?一離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活，故D說法正確。

8、A

【解題分析】

A.足量的Mg與O.lmolCCh充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到。價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

0.4NA,A正確;

B.02和03的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計(jì)算L6gCh和03的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；

C.溶液體積未知，因此無法計(jì)算25C時，pH=2的H2sCh溶液中含有的數(shù)目，C錯誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷是液體，L12L三氯甲烷(CHCb)含有的化學(xué)鍵數(shù)目不是0.2NA,D錯誤；

答案選A。

9、A

【解題分析】

A.用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A正確；

B.向AgCI懸濁液中滴加KI溶液：AgCI(s)+「(aq)0Agl(s)+CF(aq),故B錯誤；

C.向明磯溶液中滴加硫化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)31+3H2ST，故C錯誤；

D.向NaHCCh溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3；+2H2O+CO32-,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

鋁離子和硫離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體。

10、A

【解題分析】

CqO；具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSOr(NH4)2SO#6H2。具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e?+被氧化成Fe3+,CqO；

中+6價Cr被還原成+3價Cr。該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量，則有〃ymol=3"xmol,

7ZX

即3x=y。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知，生成/zmolFeO?FeyCi\O3時，消耗萬"11101。弓。；一，消耗〃（y+1）mol硫酸亞鐵銘

jqy

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一molx6=3/jxmol,又知3x=y則消耗硫酸亞鐵錠的物質(zhì)的量為〃（3x+l）mol,所以正

2

確的答案選A。

11、C

【解題分析】

A.1個甲基中含有9個電子，貝！|10101甲基（一口13）所含的電子數(shù)為91，A錯誤；

B.分子式為C2H6。的有機(jī)物可能是乙醇CH3cH20H（1個乙醇分子中含1個C—0鍵），也可能是二甲醛CH3-O-CH3

（1個二甲醛分子中含2個C-0鍵），故不能確定其中含有的C-O鍵的數(shù)目，B錯誤；

C.乙烯和環(huán)丙烷（▽）的最簡式都是CH2,1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中

含有最簡式的物質(zhì)的量是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3NA,C正確；

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳物質(zhì)的量，D錯誤；

故答案是Co

12、C

【解題分析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯誤；B、

放電過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)B錯誤；C、若ImolCh參與

電極反應(yīng)，有4moiH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成21noi水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯誤。

答案選C。

13、D

【解題分析】

A.制乙酸丁酯溫度較高，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故A錯誤；

B.分儲石油時，需要通過蒸儲操作完成，需要加入沸石防止混合液體暴沸，故B錯誤；

C.制取乙烯，需要將混合液體加熱到170C,為了防止混合液體暴沸，需要使用沸石，故C錯誤；

D.漠乙烷的水解溫度較低，所以不需要使用沸石，故D正確；

故選：D。

14、C

【解題分析】

A.因?yàn)镸gS與NaHS的摩爾質(zhì)量都是56g.mol“，所以112gMgS與NaHS混合物的物質(zhì)的量為2mol,而MgS與NaHS

混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+,故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數(shù)目為2NA,A正確；

B.Na3PC>4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中的電離方程式為：Na3Po4=3Na++PChH則IL0.1mol?L~i的Na3PO4溶液中Na+的

物質(zhì)的量為0.3moL故lL0.1mol-L-i的Na3P溶液中Na+的數(shù)目為0.3NA,B正確；

C.常溫下，Cu與濃硫酸不反應(yīng)，C錯誤；

IIOIIII

D.乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式為88g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是ImoL一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性

UHII

共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數(shù)目為2NA,D正確；

答案選C。

15、A

【解題分析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機(jī)物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、。四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，C不合題意；

D.神化銅納米帶，由碑和黃兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機(jī)物，D不合題意。

故選A。

16、D

【解題分析】

一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y.0Z,2W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依

次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W

的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)X、Y位于IA族時，Z位于WA族，Y與W（O元素）位于同一周期，則Y為Li,X為Na,

Z為Si元素；當(dāng)X、Y位于IIA族時，Z位于IIA族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。

A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越大。Li、O同一周

期，核電荷數(shù)O>Li,原子半徑Li>O,Li、Na同一主族，核電荷數(shù)Na>Li,原子半徑Na>Li,則原子半徑是X>Y>W,

A正確；

B.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。元素的金屬性Na>Li,所以堿性：NaOH>LiOH,

則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y,B正確；

C.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成NazOz,存在Na+和O2*,則陰、陽離子之比為1：2,C正確；

D.Z、W組成的化合物SiCh是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，Si單質(zhì)才是常見的半導(dǎo)體材料，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的應(yīng)

用及常見元素、化合物性質(zhì)的正確判斷。

17、B

【解題分析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。

18、D

【解題分析】

0.0224L…

A.。?6min時間內(nèi)，生成氧氣為五石而由2H◎鯉型2H66,可知

000ImolX20.2mol/L

△C(HO)=----------------=0.2mol/L,則H2O2分解率為大；——xl00%=50%,故A正確;

220.01L0.4mol/L

B.由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6min時c(H202)=0.4mol/L-0.2moi/L=0.2mol/L,故B正確;

0.0224L,3,

C.。?6min時間內(nèi)，生成氧氣為五而荷=。?。0.，由2H。幽幽2H286,可知

0.00Imolx2.0.2mol/L遼.

△C(H2OZ)=------------------=0.2mol/L,所以v(HzO2)=----------------~0.033mol/(Lemin),故C正確；

0.01L6min

D.由題中數(shù)據(jù)可知，0?3min生成氧氣的體積大于3?6min生成氧氣的體積，因此，4?6min的平均反應(yīng)速率小于

0?6min時間內(nèi)反應(yīng)速率，故D錯誤;

答案選D。

19、D

【解題分析】

A.由于碳九中碳原子個數(shù)比汽油的多，所以燃燒時更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確;

B.裂解碳九中含有烯燒，能與溪水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確;

CH)

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個氯原子在同一個碳原子上的有1種：：,在不同碳原子上的有4種:

H,CCHClj

,共有5種，故C正確;

HjCCH2ClCHj

D.異丙苯與對甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的要求，故D錯誤;

故答案為D?

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個取代基的位置，再移動另一個取代基，以確

定同分異構(gòu)體的數(shù)目。

20、D

【解題分析】

2fH+1

A.25℃時，MOH的Kb=10.7,則Kh(MCl)=_c\__Z=10-7,解得c(H+)=10-4mol/L,pH=a=4,A正確；

0.1

B.等濃度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH

的體積為10mL,B正確；

C.在鹽MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強(qiáng)，水電離程度就越小，所以溶液

中水的電離程度：P>Q,C正確；

D.P點(diǎn)加入lOmLNaOH溶液時”P(Na+)="P(M+),Q點(diǎn)時MOH少量電離，〃Q(M+)<“P(M+),”Q(Na+)=2"P(Na+),所以

c(Na+)>2c(M+),D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Do

21、B

【解題分析】

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2(h粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，F(xiàn)e與

鹽酸反應(yīng)生成FeCL與H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，前后兩種情況下生成的氣

體質(zhì)量比是5:7,設(shè)氫氣物質(zhì)的量分別為5mol、7mol,

214

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,n(Fe)=n(H2)=5moLn(Al)=7molx—=—mol,

假設(shè)xmolFeO>ymolFezOj,

14

由Fe兀素守恒可知：x+2y=5,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可得：2x+2yx3=}"x3解得x=Ly=2,

故x:y=l:2,

故選：B.

22、D

【解題分析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；

B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；

C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的

燃燒，所以鈉著火燃燒時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯誤。

故選D。

二、非選擇題（共84分）

CH;

OCHCH.CHCH：泮

23、酸鍵談基氧化反應(yīng)H3cx總H：C—(!H-<!：HCOOH

OH

」CHOCHCHQH

itHSO,°』2cm&Q

CH3cHQH?出。=限jQ

§"nor/觸荊

OCH:CHO8Hle8HOCH,COCCH,CHj

N"CrQ/丫0周CHCH0H6

HSO，，A健優(yōu)劑AfftHSO,,△*"U

【解題分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團(tuán)；對比B、C結(jié)構(gòu)可知,B中-醇羥基轉(zhuǎn)化談基；H2C、7CHCH3中含有2個C

-O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式；

D的同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上

的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置,③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4

OCHjCOCH

OCH;COOCH;CH3

個不同的原子或原子團(tuán)；制備人「CH3,應(yīng)先制備不人產(chǎn)，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

LJ

OHOCH/^OHOCHjCOCH

H*\?CH2,與［^CH3反應(yīng)生成［了珥,進(jìn)而氧化可生成^，

再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物。

【題目詳解】

（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含氧官能團(tuán)為酸鍵和臻基，故答案為：酸鍵、琰星;

(2)對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中-CH(OH)-?轉(zhuǎn)化為c=o,屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；

(3)112cq;CHCHm中含有2個c-O鍵，與iA發(fā)生反應(yīng)時可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E,它與B互為同分異

皆曾

方..6.1766任珈的寸心..-O1CHCH?.OHd.■安4.一QCHCHWH

ea,1口J處的何必外H3c［^CH3'取=未乃：9

（4）D的一種同分異構(gòu)體同時滿足如下條件：①屬于a-氨基酸，氨基、竣基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，

且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子

上連接